初中化学中考复习 湖北省黄冈中学2019年中考化学自主招生模拟试卷（含解析）

2019年湖北省黄冈中学自主招生模拟化学试卷

一．选择题（共9小题，满分27分，每小题3分）

1．下列各组物质中，可进行反应且产生不可燃的气体的是（　　）

A．锌和稀硫酸 B．铁和盐酸 

C．大理石和盐酸 D．碳与二氧化碳

2．雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板．已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（　　）

A．Ti4+核外有26个电子 

B．Ti可以表示一个钛原子 

C．CaTiO3中Ti的化合价为+2 

D．TiO2由钛原子和氧分子构成

3．下列说法正确的是（　　）

A．二氧化碳分子是由一个碳元素和两个氧元素构成的 

B．二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 

C．二氧化碳是由碳单质和氧单质组成的 

D．二氧化碳分子是由碳分子和氧分子构成的

4．某兴趣小组利用如图装置做“吹泡泡”实验。当将液体a加入到适量固体b中时，下列实验最不容易看到“泡泡”连续产生的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

5．海水淡化可采用膜分离技术．如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（　　）

A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少 

C．溶液质量不变 D．溶剂质量增加

6．下列有关铁及其化合物的转化关系中，不能实现的是（　　）

A．FeFe3O4 

B．Fe2O3FeCl3 

C．Fe（NO3）3FeCl3 

D．FeFeSO4

7．汽车尾气催化净化装置可有效处理汽车尾气带来的污染，如图是表示某汽车尾气净化器处理汽车尾气的过程，下列有关叙述不正确的是（　　）

A．CO氧化为CO2所需氧来源于NOX 

B．汽车安装这种净化器后，能避免铅污染 

C．Pt﹣Rh催化剂化学反应前后质量不变 

D．使用该净化器能减少酸雨的发生

8．某气体是由SO2、O2 两种气体混合而成，其中氧元素的质量分数为60%，则这两种物质的质量比可能是（　　）

A．4：1 B．4：3 C．3：2 D．2：3

9．把锌粒投入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中溶液的质量（　　）

A．增加 B．减少 C．不变 D．无法判断

二．填空题（共7小题，满分17分）

10．（1分）按要求写出相应的化学方程式

（1）有水参加的化合反应　   　。

（2）有水参加的分解反应　   　。

（3）燃烧是一种常见的化学反应，根据你对燃烧反应的理解，试写出H2S气体充分燃烧的化学方程式　   　。

11．（1分）铁元素有三种常见微粒：Fe，Fe2+，Fe3+，它们都具有相同的　   　

12．我们已学过很多化学反应例如：硫、铁、等在氧气中的燃烧；高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢等分解制氧气，请你写出上述实例中任意三个化学反应的文字表达式、

①　   　；②　   　；③　   　；

13．写出下列化学方程式

①硫在氧气中燃烧

②氧化铜与氢气在加热条件下的反应

③硫酸铜和氢氧化钠的反应

14．（4分）超市里有成百上千种商品，为了便于顾客选购往往分门别类并有序摆放。在化学学习中我们也要将物质进行分类。请将下列物质按要求分类。

①空气②二氧化硫③氧气④硫粉⑤氯酸钾⑥水银⑦海水⑧冰水混合物⑨过氧化氢溶液⑩二氧化锰

（1）属于混合物的是　   　（填序号）。

（2）属于氧化物的是　   　（填序号）。

（3）属于单质的是　   　（填序号）。

（4）写出氯酸钾制取氧气的化学方程式　   　。

（5）用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式　   　。

15．（4分）钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。以钛铁矿 （ 主要成分为 FeTiO3，同时含有少量的 Fe2O3、FeO等） 为原料制 TiO2，再由 TiO2 制金属 Ti 的工艺流程如下：

【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。

（1）操作 2 的名称是　   　。

（2）工艺流程中，水解属于　   　 变化。

（3）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和 TiCl4 反应的方法制备 Ti，氩气的作用是　   　。

（4）TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，生成TiCl4和一氧化碳，该反应的化学方程式为　   　。

（5）写出钛合金的一种用途　   　。

16．已知：甲、乙、丙、丁为常见化合物，A、B为单质，相互转化关系如图。其中甲是天然气的主要成分。回答下列问题：

（1）丁物质的名称：　   　，丙物质的化学式　   　；

（2）检验化合物乙的化学方程式　   　；

（3）试剂X可能的化学式　   　、　   　（要求：所选物质类别不同）；

（4）通过分析表明：燃料充分燃烧的条件之一是　   　；

（5）取变红溶液于试管中加热，观察到的现象有　   　。

三．实验探究题（共2小题，满分11分）

17．（5分）化学是一门以实验为基础的科学，通过实验可以学习科学探究的方法。现有一份由碳酸钠和氯化钠组成的固体样品，质量为6.0g。小明设计了图中的装置，请你参与探究。

【实验目的】测定样品中碳酸钠的质量分数并探究碳酸钠的化学性质。

【实验步骤】

①关闭止水夹K2，打开止水夹K1．向装有样品的A装置内加入适量的稀盐酸，等到B中无气泡产生，称量B装置的质量增重2.2g。

②关闭止水夹K1，打开止水夹K2，使B装置与空气连通。向D装置内加入适量的过氧化氢溶液充分反应（确保溶液浸没长颈漏斗下端管口），可观察到C中液体进入到B中，一段时间后产生气泡，请回答：

（1）样品中碳酸钠的质量分数为　   　，可能使测量结果不准确的因素有（写一种）　   　。

（2）在步骤②中，B装置内按先后发生反应的化学方程式为　   　。

【实验拓展】反应结束后，B装置溶液中溶质的组成有多种情况，其中的一种是只含有硫酸钠，还有的情况是（有几种写几种）：　   　。你怎样用简单方法验证溶质只含有硫酸钠的情况：　   　。

18．（6分）将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N．

（1）写出铁和稀H2SO4反应的化学方程式：　   　．

（2）滤液M中一定含有的溶质是　   　，滤渣N中一定含有的金属是　   　．

（3）如果滤渣N的质量恰好等于加入铁粉的质量，则混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为：　   　．

四．解答题（共1小题，满分5分，每小题5分）

19．（5分）有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）．课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将一定量的石灰石样品放入烧杯中，再取100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应．实验数据记录如下：

求：（1）第1次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是　   　g．

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

2019年湖北省黄冈中学自主招生模拟化学试卷

参考答案与试题解析

一．选择题（共9小题，满分27分，每小题3分）

1．【分析】根据酸的化学性质进行分析解答．

【解答】解：A、锌和稀硫酸反应生成氢气，为可燃性气体，故错误；

B、铁和盐酸应生成氢气，为可燃性气体，故错误；

C、大理石和盐酸反应生成二氧化碳，不可燃，故正确；

D、碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，为可燃性气体，故错误。

故选：C。

【点评】熟练掌握各物质之间的反应情况是正确解答本题的关键．

2．【分析】A、根据Ti原子核内有22个质子，Ti4+表示失去4个电子，进行解答；

B、根据金属是由原子构成的物质，它的元素符号表示这种物质或其1个原子，进行解答；

C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得CaTiO3中Ti的化合价；

D、根据化学式TiO2分析其元素组成及分子构成．

【解答】解：A、根据Ti原子核内有22个质子，Ti4+表示失去4个电子，因此Ti4+核外有18个电子；故A说法错误；

B、根据金属是由原子构成的物质，钛元素符号表示这种物质或钛元素的1个原子，故B说法正确；

C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得CaTiO3中Ti的化合价为：（+2）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4；故C说法错误；

D、根据化学式TiO2可知其由Ti，O元素组成，每个分子有1个Ti原子和2个氧原子构成；故D说法错误；

故选：B。

【点评】本题主要考查学生对离子的质子数与电子数之间的关系及元素化合价的计算知识的理解与掌握．

3．【分析】根据已有的二氧化碳的知识进行分析解答即可。

【解答】解：A、二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，错误；

B、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，正确；

C、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，错误；

D、二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，错误；

故选：B。

【点评】掌握物质的组成和构成的知识是正确解答本题的关键。

4．【分析】根据图表中提供的各物质的性质结合压强的有关知识进行分析即可，实验中看到“泡泡”说明装置内气体膨胀，而气体膨胀可能是反应产生气体造成的，也可能是反应或溶解放热造成的。

【解答】解：A、双氧水和二氧化锰混合会放出氧气，装置内压强增大，从而看到“泡泡”，故不符合题意；

B、碎鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，装置内压强增大，从而看到“泡泡”，故不符合题意；

C、氯化钠溶于水蒸馏水没有明显的能量变化，装置内压强不变，不易看到“泡泡”，故符合题意；

D、稀硫酸和锌粒反应放出大量的氢气，装置内压强增大，从而看到“泡泡”，故不符合题意。

故选：C。

【点评】难度较小，掌握常见物质的性质结合物理知识即可顺利解答。

5．【分析】通过分析水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜从而得到淡水的过程来回答本题．

【解答】解：海水中溶剂是水，由水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜说明加压后右侧海水中溶剂减少，溶质不变，所以溶液质量也减少，由于溶质不变，所以溶质质量分数增大。

故选：B。

【点评】通过回答本题知道了要认真审题，学会从题干中获取有用信息，有的答案就隐藏在题干中．

6．【分析】可根据铁及其化合物的性质及课本内容进行分析解答，知道盐和盐反应必须符合复分解的条件．

【解答】解：

A、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，故A对；

B、三氧化二铁是碱性氧化物可以与盐酸反应生成氯化铁生成盐，故B对；

C、硝酸铁不能够和氯化镁反应，因为它们交换离子后没有沉淀、气体或水生成，故C错；

D、铁是活泼金属可以和盐酸或硫酸反应生成相应的亚铁盐，故D对。

故选：C。

【点评】熟练掌握铁的化学性质，能够根据复分解反应发生的条件来判断反应能否发生，明确铁在发生复分解反应时生成的都是亚铁盐．

7．【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．由题目的信息可知：CO氧化为CO2所需氧来源于氮的氧化物，汽车安装这种净化器后，能避免一氧化碳、氮的氧化物造成的空气污染，不是铅污染；Pt﹣Rh催化剂化学反应前后质量和化学性质都不变；氮的氧化物也会造成酸雨，因此使用该净化器能减少酸雨的发生．

【解答】解：A、CO氧化为CO2所需氧来源于氮的氧化物，正确但不符合题意，故选项错误；

B、汽车安装这种净化器后，能避免一氧化碳、氮的氧化物造成的空气污染，不是铅污染，错误符合题意，故选项正确；

C、Pt﹣Rh催化剂化学反应前后质量和化学性质都不变，正确但不符合题意，故选项错误；

D、氮的氧化物也会造成酸雨，因此使用该净化器能减少酸雨的发生，正确但不符合题意，故选项错误；

故选：B。

【点评】本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

8．【分析】根据题意，某气体是由SO2、O2 两种气体混合而成，其中氧元素的质量分数为60%，据此结合化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

【解答】解：设SO2、O2的质量分别x、y，则质量为x的二氧化硫中含有氧元素的质量为x×100%＝0.5x，氧气是由氧元素组成的，则＝60%，x：y＝4：1。

故选：A。

【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

9．【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．据此答题．

【解答】解：由反应的化学方程式Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑可知，生成物中有气体生成逸出，生成的氢气的质量小于反应掉的锌的质量，导致溶液质量增加。

故选：AB。

【点评】本题主要考查学生灵活运用质量守恒定律进行答题的能力．

二．填空题（共7小题，满分17分）

10．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。

【解答】解：（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；故填：CaO+H2O＝Ca（OH）2（合理即可）；

（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；故填：2H2O2H2↑+O2↑；

 （3）硫化氢与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水；故填：2H2S+3O22H2O+2SO2。

【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。

11．【分析】据铁原子在一定条件下失去2个、3个电子分别形成Fe2+、Fe3+，据此进行分析解答。

【解答】解：铁原子在一定条件下失去2个、3个电子分别形成Fe2+、Fe3+，核内的质子数没有发生变化，三种微粒的核内质子数（或核电荷数）相等。

故答案为：质子数（或核电荷数）；

【点评】本题难度不大，掌握原子和离子相互转化、原子的构成等并能灵活运用是正确解答本题的关键。

12．【分析】根据给出的要求分析对应的反应物和生成物以及反应条件，进而书写对应的化学方程式。

【解答】解：①硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，对应的文字表达式为：硫+氧气二氧化硫；

②铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，对应的文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁；

③高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，对应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；

④氯酸钾制取氧气，是氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下生成氯化钾和氧气，对应的文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气；

⑤用双氧水制取氧气，是过氧化氢在二氧化锰的催化写生成水和氧气，对应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气。

故答案为：

①硫+氧气二氧化硫；

②铁+氧气四氧化三铁；

③高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；

④氯酸钾氯化钾+氧气；

⑤过氧化氢水+氧气。

【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理找出反应物和生成物，然后再根据文字表达式的书写规则进行书写。

13．【分析】根据给出的要求分析对应的反应物和生成物以及反应条件，进而书写对应的化学方程式。

【解答】解：

①硫在氧气中燃烧，是硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，对应的化学方程式为：S+O2SO2；

②氧化铜与氢气在加热条件下的反应，是氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，对应的化学方程式为CuO+H2Cu+H2O；

③硫酸铜和氢氧化钠的反应，是硫酸铜和氢氧化钠交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，对应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。

故答案为：①S+O2SO2；

②CuO+H2Cu+H2O；

③CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。

【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。

14．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气、海水、过氧化氢溶液都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质，氧气、硫粉、水银都属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，二氧化硫、冰水混合物中只有水分子、二氧化锰都属于氧化物。氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平。

【解答】解：（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气、海水、过氧化氢溶液都属于混合物；故答案为：①⑦⑨；

（2）氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，二氧化硫、冰水混合物中只有水分子、二氧化锰都属于氧化物；故答案为：②⑧⑩；

（3）由同种元素组成的纯净物叫单质，氧气、硫粉、水银都属于单质；故答案为：③④⑥；

（4）氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；

（5）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；

【点评】本考点考查了物质的分类和化学方程式的书写等，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

15．【分析】（1）根据分离混合物的方法来分析；

（2）根据是否生成新物质来分析；

（3）根据氩气的性质来分析；

（4）根据化学方程式的写法来分析；

（5）根据合金的性质与用途来分析。

【解答】解：（1）操作2是分离固体与液体的方法，是过滤操作，故填：过滤；

（2）水解过程中有新物质生成了，所以发生的属于化学变化；故填：化学；

（3）氩气是一种稀有气体，化学性质稳定，该反应在氩气的环境中进行就是利用了其化学性质稳定，防止了钛、镁在高温时被氧化；故填：防止钛、镁在高温时被氧化；

（4）TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，生成TiCl4和一氧化碳，故填：TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO；

（5）钛合金与人体有很好的相容性，所以可用来制造人造骨；故填：制造人造骨。

【点评】本题属于信息给予题，考查同学们新信息获取、处理及灵活运用所学知识进行分析问题、解决问题的能力。

16．【分析】甲是天然气的主要成分，则甲是甲烷，甲与A，B与A能燃烧，则A是氧气，丁通电生成A、B，则B是氢气，丁是水，乙与水加入紫色石蕊试液后溶液变红，则乙是二氧化碳，丙与乙可以相互转化，则丙是一氧化碳，据此分析解答；

【解答】解：甲是天然气的主要成分，则甲是甲烷，甲与A，B与A能燃烧，则A是氧气，丁通电生成A、B，则B是氢气，丁是水，乙与水加入紫色石蕊试液后溶液变红，则乙是二氧化碳，丙与乙可以相互转化，则丙是一氧化碳；

（1）由分析知丁是水，丙是一氧化碳（CO）；

（2）检验二氧化碳的方法是通入澄清石灰水，其方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（3）由丙转化到乙，则试剂X可以是氧气，也可以是氧化铜等物质，所属的类别分别是单质和氧化物；

（4）通过分析表明：燃料充分燃烧的条件之一是要有充足的氧气；

（5）取变红溶液于试管中加热会发生碳酸分解的过程，故可以观察到的现象是红色溶液变成紫色；

故答案为：（1）水，CO；

（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（3）单质；氧化物；

（4）充足的氧气；

（5）红色溶液变成紫色；

【点评】本题为框图式推断题，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。

三．实验探究题（共2小题，满分11分）

17．【分析】根据碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，C装置中的压强增大，C中的硫酸进入B中和碳酸钠会发生反应等知识进行分析。

【解答】解：碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，C装置中的压强增大，C中的硫酸进入B中和碳酸钠会发生反应，所以

（1）设参加反应的碳酸钠的质量为x

Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑

 106                                          44

   x                                            2.2g

               ＝

     x＝5.3g

所以样品中碳酸钠的质量分数为：×100%＝88.3%，可能使测量结果不准确的因素有：装置中的二氧化碳不能被氢氧化钠完全吸收；

（2）在步骤②中，B装置内按先后发生的反应是：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；

【实验拓展】反应结束后，B装置溶液中溶质的组成有多种情况，其中的一种是只含有硫酸钠，还有的情况是：氢氧化钠和硫酸钠，硫酸和硫酸钠，用简单方法验证溶质只含有硫酸钠的情况：取样品，用pH试纸测定溶液的pH值，溶液显中性，说明溶质只含有硫酸钠。

故答案为：（1）88.3%，装置中的二氧化碳不能被氢氧化钠完全吸收；

（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；

【实验拓展】氢氧化钠和硫酸钠，硫酸和硫酸钠，取样品，用pH试纸测定溶液的pH值，溶液显中性，说明溶质只含有硫酸钠。

【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。

18．【分析】（1）依据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以铁可以置换出铜但不能置换出镁，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，；

（2）考虑CuSO4被置换生成Cu和FeSO4溶液，MgSO4不反应，进行分析，确定溶液溶质、滤渣的变化．

（3）向含H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入m克过量的铁粉，由于铁能与硫酸、硫酸铜发生反应，得固体质量仍为m克，说明了参加反应的铁与生成的铜的质量相等．根据铁和硫酸铜反应的化学方程式，由铜的质量可求出与硫酸铜反应的铁的质量，进而求出与硫酸反应的铁的质量，最后根据铁和硫酸反应的方程式求出硫酸的质量，进而求得质量比．

【解答】解：混合溶液中的CuSO4与铁发生置换反应，得到Cu；铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；因为“一定质量的铁粉”，所以反应后滤液M中一定含有的溶质是硫酸亚铁，滤渣N中一定含有的金属是铜；由于MgSO4不与Fe发生反应，所以滤液中还含有MgSO4；故：

（1）写出铁和稀H2SO4反应的化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑．

（2）滤液M中一定含有的溶质是MgSO4和FeSO4，滤渣N中一定含有的金属是Cu．

（3）假设生成的铜的质量为6.4g，由题意可知，则参加反应的铁的质量为6.4g．

设与硫酸铜反应的铁的质量为x，所含CuSO4的质量为y．

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

56   160        64

x     y        6.4g

则，解得：x＝5.6g，y＝16g．

那么与硫酸反应的铁的质量为：6.4g﹣5.6g＝0.8g．

设混合溶液中所含H2SO4的质量为z．

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56   98           

0.8g  z          

则，解得：z＝1.4g．

混合溶液中所含H2SO4与CuSO4的质量比为：1.4g：16g═7：80

故答案为：

（1）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑．（2）MgSO4和FeSO4，Cu．（3）7：80

【点评】此题是对金属活动性顺序的考查，解题的关键是掌握金属活动性顺序表的意义，根据化学方程式的较为复杂的计算，涉及的化学方程式有两个，做此题首先需正确写出这两个化学方程式，然后认真审题获得有利数据来解答此题．

四．解答题（共1小题，满分5分，每小题5分）

19．【分析】首先根据第2次、第3次、第4次加入25g稀盐酸时烧杯内物质的质量的变化：23.2g、24.2g、25g，判断出第一次生成的二氧化碳的质量及生成的二氧化碳的总质量，然后根据二氧化碳的质量求出参与反应的碳酸钙的质量．

【解答】解：（1）由于在第2次、第3次、第4次加入25g稀盐酸时烧杯内物质的质量的变化：23.2g、24.2g、25g，从而可以知道第2、3、4次加入稀盐酸时生成的二氧化碳的质量分别为：1.8g、0.8g、0g，因此第一次加入稀盐酸时生成的二氧化碳的质量也应该是1.8g．故答案为：1.8

（2）由于第一次生成的二氧化碳的质量为1.8g，则生成二氧化碳的总质量为：1.8g+1.8g+0.8g＝4.4g，然后根据二氧化碳的质量根据化学方程式计算即可求出参与反应的碳酸钙的质量．故答案为：

设石灰石样品中碳酸钙的质量为x．

二氧化碳的总质量＝1.8g+1.8g+0.8g＝4.4g

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

100                       44

x                       4.4g

，x＝10g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数＝×100%≈83.3%

答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．

【点评】本题难度不是很大，主要考查了根据化学方程式进行有关的计算．