初中化学中考复习 化学-（河北卷）【试题猜想】2021年中考考前最后一卷（全解全析）

2021年中考考前最后一卷【河北卷】

化学·参考答案

一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）

1．【答案】A

【解析】玉米富含糖类；大米富含糖类；豆油富含油脂；鱼富含蛋白质。故选 A。

2．【答案】A

【解析】A、该装置未构成封闭体系，即右边的导管与大气相通，无论该装置气密性是否良好，当用针筒向集气瓶内打气时，导管末端都有气泡产生，不能判断气密性是否良好，A选项不能用于检查气密性；故选A。

3．【答案】D

【解析】A、A点表示硫单质，应为S，说法错误；B、B点为硫的氧化物，硫的化合价为+4，故为SO2，说法错误；C、C点为含硫元素的酸，硫的化合价为+4，故为H2SO3，说法错误；D、Na2SO4中钠元素为+1价，氧元素化合价为-2，故硫元素为+6价，且Na2SO4属于盐，符合D点物质条件，说法正确；故选：D。

4．【答案】B

【解析】A、木炭燃烧生成无色气体二氧化碳，没有黑色固体，说法错误；B、硫燃烧生成的二氧化硫有刺激性气味，说法正确；C、红磷燃烧产生大量白烟为五氧化二磷，而不是白雾，说法错误；D、铁丝引燃后在氧气瓶中剧烈燃烧，若不引燃放入氧气瓶中不会燃烧，说法错误；故选B。

5．【答案】C

【解析】观察四种分子的结构可知甲、乙、丙、丁分别是NH3、NO、N2、H2O，根据化学反应前后原子的种类和个数都不变，因此反应的方程式为：。A、由反应的微观示意图及方程式可知，该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故说法错误；B、该反应有新物质生成，属于化学反应，化学反应都遵守质量守恒定律，故说法错误；C、由物质的变化和化合价原则可知，该反应前后只有氮元素的化合价发生了变化，由-3价变化为0价，故说法正确；D、由方程式的意义可知，参加反应的x与y的分子个数比为4：6=2：3，故说法错误。故选C。

6．【答案】B

【解析】A、原子是不带电的粒子，不带电的粒子不一定是原子，例如分子、中子也不带电，错误；B、单质中只有一种元素；那么由同种元素组成的纯净物一定是单质，正确；C、溶液是均一的、稳定的，均一稳定的物质不一定是溶液，例如水均一稳定，属于纯净物，错误；D、碱中含有氢元素和氧元素，含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，例如水是由氢、氧元素组成的，属于氧化物，错误。故选B。

7．【答案】C

【解析】A、由溶解度曲线可知，甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲表示的是硝酸钾溶解度曲线，该选项说法不正确；B、30℃～40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，该选项说法不正确；C、a是甲的不饱和溶液，溶液中溶质质量分数小于b，因此将a转化到b，可以先蒸发一定量的水，使溶质质量分数和b相等，再降温至T1℃，变成甲的饱和溶液，该选项说法正确；D、由于不知道溶液质量，不能比较析出晶体质量大小，该选项说法不正确。故选C。

8．【答案】A

【解析】A、吸烟、喝酒不会感染病毒，没有科学依据，A错误。B、常洗手，清除手上细菌病毒，切断传播途径，有利于预防传染性疾病，B正确。C、勤开窗通风有利于减少室内病毒数量，预防感染新型冠状病毒，C正确。D、75%酒精有杀菌作用，使用75%的酒精溶液做好日常安全消毒，D正确。故选：A。

9．【答案】A

【解析】A、图中信息不能提供金属与酸的速率，不能判断三种金属的活动性顺序，故A错误；B、三种金属和稀硫酸反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价都是+2，生成氢气质量越小，金属相对原子质量越大，由表中信息可知，生成氢气质量由大到小的顺序是锌、铁、镁，因此三种金属的相对原子质量：Mg＜Fe＜Zn，故B正确；C、金属与酸反应生成的氢气中氢元素全部来自酸，生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg＞Fe＞Zn，故C正确；D、生成氢气质量越大，反应后形成溶液质量越小，因此三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg＜Fe＜Zn，故D法正确。故选A。

10．【答案】C

【解析】A、在密闭容器里加热汞得到氧化汞，根据质量守恒定律，容器中的物质总质量保持不变，图像能正确反映对应变化关系，不符合题意；B、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，锰元素的质量不变，反应前后锰元素的质量分数要增大，最后为一定值，图像能正确反映对应变化关系，不符合题意；C、水通电分解产生氢气和氧气，其体积比为2：1，而质量比为1：8，故图像不能正确反映对应变化关系，符合题意；D、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，逐滴加入稀盐酸至过量，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液显中性，至稀盐酸过量，溶液显酸性，pH<7，图像能正确反映对应变化关系，不符合题意；故选C。

11．【答案】B

【解析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，是因为压强减小，分子间得间隔变大。故选：B。

12．【答案】C

【解析】A、根雕是将树根进行修理使其具有艺术价值，是物理变化，不符合题意；B、木塔是用木材搭建的高塔，是物理变化，不符合题意；C、溶洞的形成是石灰岩地区地下水长期溶蚀的结果，石灰岩里不溶性的碳酸钙受水和二氧化碳的作用能转化为可溶性的碳酸氢钙，是化学变化，符合题意；D、华表是大理石雕刻而成是物理变化，不符合题意；故选：C。

13．【答案】B

【解析】A、着火点是可燃物的固有性质，不能降低，故不能通过降低可燃物的着火点灭火，选项A错误；B、人体缺铁会贫血，加铁酱油中含有铁元素，因此食用加铁酱油可预防贫血，选项B正确；C、紫外线生理作用强，常用来杀菌，红外线没有此用途，选项C错误；D、凸面镜不具有聚光作用，利用凸面镜不能制成太阳灶，选项D错误。故选B。

14．【答案】D

【解析】A、图①：常温下碳的化学性质不活泼，用墨绘制的古画保存至今，故A正确；B、图②：氧气不易溶于水，往鱼缸里不断通入空气，增加水中含氧量，鱼呼吸需要氧气，否则鱼会死亡，故B正确；C、图③：利用悬挂重物的细线检查墙壁是否竖直，重力的方向总是竖直向下，这是我们检查墙壁是否竖直常用的方法，故C正确；D、图④：用等大的力拉伸和压缩弹簧，弹簧形状不同，力的作用效果与作用力方向有关，故D错误。

28．（4分）

①2H2O22H2O+O2↑   

②所需要的时间   

③反应放热导致装置内压强增大   

④产生相同体积的氧气时MnO2所用的时间短

【解析】①实验1使用了二氧化锰作催化剂，催化过氧化氢制氧气的，所以制取氧气的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑。②实验需要测量并记录的数据有：氧气体积和所需要的时间，因为可通过测定收 集相同体积的氧气所以需要的时间来比较两者的催化效果。③实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是反应放热，因为过氧化氢加入催化剂后生成氧气时会放出热量，使装置内气体压强增大。④结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是产生相同体积的氧气时MnO2所用的时间短。故填：2H2O22H2O+O2↑   所需要的时间   反应放热  产生相同体积的氧气时MnO2所用的时间短。

29．（5分）

（1）吸附；

（2） 乳化； 

（3）B；

（4）O2和H2O；

（5） CaO+H2O=Ca(OH)2

【解析】（1）自来水厂生产自来水时，常使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒，其中吸附的主要目的是除去色素、异味等。（2）洗涤剂除油污是乳化作用，能使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，乳化后形成的细小液滴能随着水流动。（3）氮肥的作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿；磷肥可以促进农作物生长，还可以增强其抗旱、抗寒能力；钾肥具有促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。因此题目中情况应该施加钾肥，KCl是钾肥，故选B。（4）铁生锈是铁同时与氧气和水蒸气作用，故刷漆可以阻止铁与O2和H2O发生反应。（5）自热米饭的原理为生石灰与水反应，释放出大量地热，生成氢氧化钙。即CaO+H2O=Ca(OH)2。

30．（5分）

（1）蒸发皿；引流；（2）A、D．（3）乙→甲→丙→甲→丁 ；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

【解析】（1）蒸发操作中需用到蒸发皿；在过滤时，玻璃棒的作用是引流的作用；（2）A．操作①中有少量溶液溅出烧杯，会使得到精盐的质量偏小，会导致精盐产率偏小； B．操作③中仰视读数，会使量取的水的体积偏多，对精盐的质量无影响，不会导致精盐产率的变化； C．操作④中液面高于滤纸边缘，未除去部分杂质，会使精盐的质量偏大，会导致精盐产率偏大； D．操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌，会使液体溅出，得到的精盐的质量减少，会导致精盐产率偏小  （3）利用混有少量CO2的CO气体还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物，操作顺序是首先应除去混合气体中的CO2，避免造成对反应后生成气体中CO2检验的影响，因此混合气体先通入盛有氢氧化钠溶液的乙装置；通过装置乙的混合气体再通过甲装置的澄清石灰水，检验二氧化碳是否被完全吸收，然后通入装置丙进行还原氧化铁的反应，最后再通过甲装置检验二氧化碳的生成进而确定一氧化碳的存在，因反应后的气体中还含有未完全反应的有毒气体CO，应用气囊收集，防止污染空气；故顺序是乙→甲→丙→甲→丁。乙装置勇于除去混合气体中的CO2，所涉及的反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

31．（5分）

（1）Na2CO3    HCl(或H2SO4等)   

（2）制波尔多液  

（3） Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH    Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 

【解析】F是使用最多的金属材料，则F是铁；B是导致温室效应的主要气体，则B是二氧化碳；在工业上,C是一种显碱性的盐,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，则C是碳酸钠；E是一种蓝色溶液，则E中含有铜离子。碳在氧气中燃烧产生二氧化碳，则A是氧气（或是碳）；C是碳酸钠，属于盐类。则能与碳酸钠反应的物质是酸和碱，则能与铁反应的物质是酸，说明G是盐酸或硫酸（属于酸）；可以与碳酸反应产生二氧化碳气体，也可以与铁反应产生氢气，铁能与铜离子的溶液发生置换反应，则E是硫酸铜；D属于碱，能与氯化铜反产生氢氧化铜沉淀，能与碳酸钠反应产生沉淀；则D可以是氢氧化钙或氢氧化钡。

(1)C是碳酸钠，化学式：Na2CO3,G可能是：盐酸或硫酸（HCl或H2SO4）

(2)E是硫酸铜，一种用途：制波尔多液；

(3)①碳酸钠与氢氧化钙反应产碳酸钙沉淀和氢氧化钠：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（合理即可）；②铁与硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

35．（6分）

乙醇        固体不消失（或固体未溶解或无明显变化）   

干燥二氧化碳    ①    B  

【解析】[实验探究一]：（1）根据题意，牙膏中除摩擦剂外的物质均为有机物，都易溶于酒精，可以先向样品中加入足量的乙醇，以除去样品中的有机物； （2）加入足量稀盐酸时可能发生的反应的化学方程式为：；（3）由于二氧化硅难溶于水且不与酸反应，当加入足量的酸后，若固体不消失，或固体未溶解或无明显变化，说明摩擦剂中含有二氧化硅；

[实验探究二]：（1）浓硫酸具有吸水性，可以除去二氧化碳中的水蒸气；（2）本实验是根据装置C的质量差，也就是二氧化碳的质量，来计算碳酸钙的质量分数的；①装置中有残留的CO2未被吸收，会导致装置C质量差偏小，二氧化碳的质量偏小，碳酸钙的质量分数偏小；②若CO2中混有HCl气体，则氯化氢气体也会被装置C吸收，导致装置C的质量差偏大，碳酸钙的质量分数偏大；③若碱石灰吸收了空气中的CO2和水，导致装置C的质量差偏大，碳酸钙的质量分数偏大；故填：①；（3）选择牙膏中作摩擦剂的物质时，应考虑摩擦剂的价格、毒副作用以及溶解性，无需考虑密度；故填：B。

36．（5分）

（1）4.4g（1分）

（2）设碳酸氢钠与盐酸恰好完全反应，参与反应的碳酸氢钠的质量为x，由题意知碳酸氢钠完全反应时产生的二氧化碳的质量为208.8g+75g-275g=8.8g

（2分）

（1分）

x＝16.8g（1分）

答：17.1g小苏打样品中NaHCO3的质量为16.8g；

【解析】

（1）依据质量守恒定律可知，当加入25g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为208.8g+25g﹣229.4g＝4.4g，故填：4.4；

（2）见答案；