初中化学中考复习 化学-（山东潍坊卷）2020年中考考前最后一卷（考试版）

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绝密★启用前|学科网考试研究中心命制2020年中考考前最后一卷【山东潍坊卷】化  学（考试时间：60分钟  试卷满分：100分）相对原子质量：H：1   C： 12  N： 14  O：16  Na：23  P：31  S：32  Cl：35.5  Ca：40  Fe：56  Cu：64  Zn：65  Ag:108  Ba:137第I卷  选择题（共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．生活中的现象属于物理变化的是（　　）A．大米酿酒 B．糯米磨粉 C．蔬菜腐烂 D．菜刀生锈2．在今年的化学实验操作考核中，某班同学有如下几种操作，其中正确的是（　　）A．过滤 B．称量NaOH的质量C．稀释浓硫酸 D．熄灭酒精灯3．物质加入水中能形成溶液的是（　　）A．植物油 B．水 C．白酒 D．大理石4．下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是（　　）A．微粒得到或失去电子变成离子B．原子可以构成分子，不能直接构成物质C．分子是化学变化中的最小微粒D．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数5．以下是几种食物的近似pH，其中呈碱性的是（　　）A．苹果汁（2.9～3.3） B．鸡蛋清（7.6～8.0）C．牛奶（6.3～6.6） D．葡萄汁（3.5～4.5）6．如图是一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中的微观反应示意图。下列说法正确的是（　　A．反应前后原子个数减少B．该反应涉及三种氧化物C．丙可用作焊接金属的保护气D．反应前后物质总质量减小7．向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　）A．P点时的溶液只含一种溶质B．R点对应横坐标的数值为180C．0至P过程中溶液的pH变大D．P至Q段表示生成沉淀的过程8．水是一种宝贵的自然资源，下列有关水的说法正确的（　　）A．地球上的水资源丰富，取之不尽用之不竭B．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度C．硬水中含较多的钙镁化合物，长期饮用有益人体健康D．过滤河水后得到的液体为纯净物9．下列有关说法错误的是（　　）A．硝酸钾是一种复合肥B．洗洁精清洗餐具上的油污利用的是乳化原理C．人体缺钙严重时会得侏儒症D．一氧化碳是一种剧毒气体10．下列说法正确的是（　　）A．恒温蒸发少量溶剂一定能得到饱和溶液B．活泼金属与酸反应可生成氢气，故能与酸反应生成气体的必是活泼金属C．二氧化碳与氢氧化钠的反应类型不属于复分解反应D．盐的组成含有金属离子和酸根离子，所以硝酸铵不属于盐类二、选择题（本小题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）11．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（　　）A．铝和硫酸铜溶液B．稀硝酸和氢氧化钾溶液C．碳酸氢钠固体和盐酸D．碳酸钠溶液和硝酸钾溶液12．推理是学习化学知识的一种常用方法．下列推理正确的是（　　）A．因为有机物都含有碳，所以含碳的化合物都是有机物B．因为化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的物质都是化合物C．因为溶液的特征是均一、稳定，所以均一、稳定的液体都是溶液D．因为氧化物都含有氧元素，所以氧化物一定是含氧化合物13．银杏果又称白果，它含有多种营养成分并具备一定的药用功效。银杏果中含有银杏酸（化学式为C22H34O3），下列有关银杏酸的说法正确的是（　　）A．银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成B．银杏酸的相对分子质量为346 gC．银杏酸属于有机化合物D．银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11：1714．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　）A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB．20℃时，等质量的A、C两物质的饱和溶液所含溶质质量一定相等C．若A中混有少量B可采用降温结晶的方法提纯AD．分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A15．小金对CO还原CuO的实验进行了改进，装置如图所示（夹持仪器等略），已知，有关说法不正确的是（　　）A．实验优势之一，所需的CO可现制现用B．气球能收集尾气，防止污染空气C．为保证实验成功，实验一开始就点燃酒精灯进行加热D．此实验B中黑色粉末变为红色，C中石灰水变浑浊16．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（　　）选项物质除杂试剂（足量）操作方法ACO2（HCl）氢氧化钠溶液气体通过盛有烧碱溶液的洗气瓶BNaCl（Na2CO3）盐酸加入足量盐酸、蒸发、结晶CNaCl（MnO2）水加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥DCu（CuO）氧气通入足量氧气并加热17．甲、乙、丙、丁在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是（　　）A．此反应为化合反应B．参加反应的甲和乙质量比为2：7C．丁为化合物D．丙可能为不参加该反应的杂质18．向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe 和Cu 的混合粉末，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法不正确的有（　　）A．滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3B．当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Zn、FeC．向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有ZnD．若滤液中没有AgNO3，则滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Zn、Fe、Cu19．下列图象不能正确反映其对应实验操作的是（　　）A．
常温下向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙B．
向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液C．
向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸D．
向氢氧化钠溶液中加入足量水20．实验室有一包白色固体由 Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4 中的一种或几种组成，实验记录如下：
①取该样 品溶于水，得到无色溶液；
②取适量上述溶液加过量的 BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；
③向步骤②所得 沉淀中加入过量的 HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。
下列分析中正确的是（　　）A．原固体中一定含有Na2CO3，可能含有 CuSO4和NaClB．原固体中一定不含Na2SO4和CuSO4，可能含有NaClC．原固体中一定含有Na2CO3和Na2SO4，一定不含CuSO4D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有NaCl第II卷  非选择题（共60分）三、本题包括4小题（共32分）21．（4分）据所学的知识回答下列有关的问题
（1）空气的成分按体积计算，最多的是________。
（2）下列化学肥料属于复合肥的是________（填字母序号）。
a．Ca（H2PO4）2    b．NH4Cl     c．KNO3
（3）用铜制作导线，因其有良好的延展性和________。
（4）市场上出售的净水器，有些是利用________来吸附、过滤水中的杂质的。22．（5分）C919大型客机已成功起飞。先进材料首次在国产客机中被大规模使用，其中第三代铝锂合金材料在C919机体结构中的用量达到8.8%。
①下列客机上使用的物品中，属于合成材料的是________（填字母）。
A．合金门把手B．真皮椅套C．塑料快餐盒D．羊毛毯子
②客机上常提供以下食物：瘦肉、青菜、面包、米饭等，其中维生素含量最丰富的是________。
③金属铍（Be）与铝化学性质相似，铍元素的核电荷数为4，相对原子质量为9。
铍原子结构示意图为________（填字母）。

④在空气中，铍的表面易形成一层氧化铍的保护膜，发生反应的化学方程式为________。
23．（13分）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。

（1）如图4是氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图。
根据图示判断，该实验是将________（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴加到另一种溶液中。a点pH________7，c点的溶质是________。
（2）如果将盐酸滴入氢氧化钠溶液（加入酚酞试液），完全反应时，溶液呈________色。它们反应前后的微观示意图如图。
图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，HCl在水中会解离出H+和Cl-，可以表示为HCl→H++Cl-，NaOH在水中解离可表示为________。图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质可表示为________
（3）BaCl2在水中会解离出的离子是________（填符号）。图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该）反应的实质可表示为________。由此类推，硫酸溶液与碳酸钠溶液反应的实质可表示为________。
 24．（10分）银铜合金广泛用于航空工业，切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：【已知Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃，Al（OH）3和NaOH能发生反应NaAlO2和水。】

（1）写出铜银合金废料在空气中熔炼时的化学反应方程式________。
（2）操作Ⅰ的名称为________。
（3）写出向CuSO4溶液中加入Al2（SO4）3和稀NaOH其中的一个化学反应方程式________，其基本反应类型为________。
（4）固体混合物B的组成为________；在生成固体B的过程中，必须控制NaOH的加入量，原因是________。
（5）煅烧固体B获得CuAlO2时通入惰性气体的作用________，CuAlO2中铜元素的化合价为________价。四、本题包括2小题（共17分）25．（10分）根据所学知识回答下列问题：

（1）如图是实验室常用的制取气体的装置：
①实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是________，所选用的发生装置是________（填序号），用C装置收集氧气后，验满的方法是________。
②小丽欲使用图F装置收集较纯净的氧气，则应先将装置中装满水，再将气体从________（填“a”或“b”）端通入。
③实验室制取二氧化碳的药品是________，反应方程式为________。
（2）铁生锈条件：铁与空气中________等发生化学反应的过程；防锈原理：将铁制品隔绝________。
（3）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应。在实验室里，可用如图所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色变为________色，该反应的化学方程式为________。26．（7分）“84”消毒液在日常生活中使用较为广泛，具有漂白、杀菌、消毒的功效。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液的成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。
已知：“84”消毒液和洁厕灵作用会产生氯气。
【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？
【查阅资料】“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠；NaClO 为有效成分，有腐蚀性并易与空气中的CO2反应（2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3）。NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。HClO不稳定，受热或光照条件下会发生分解。
【分析讨论】小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有________，可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。
【实验探究】实验操作实验现象实验结论Ⅰ．向装入红色布条的试管中加入适量该消毒液布条长时间不褪色消毒液中不含 Ⅱ．另取少量该消毒液于试管中，滴入氯化钡溶液白色沉淀消毒液中含 ，发生反应的化学方程式为 【交流反思】生活中，“84”消毒液贮藏时应注意________；一般不用“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒，其原因可能是________。
【拓展延伸】
（1）次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应，化学方程式为________。
（2）“84”消毒液________（“能”或“不能”）与洁厕灵混合使用。 五、本题包括1小题（共8分）27．（8分）取NaOH和NaCl的混合物3.63克放入烧杯中，加水溶解配制成70克溶液。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2克时，溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“=”）；此时溶液中的溶质是________（填化学式）。
（2）当pH=7时，计算该溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）