初中化学中考复习 九年级上册化学化学方程式归纳练习及答案

这是一份初中化学中考复习 九年级上册化学化学方程式归纳练习及答案，共12页。试卷主要包含了磷在空气中燃烧，碳在氧气中燃烧，硫在 氧气中燃烧，铁在 氧气中燃烧，镁在 氧气中燃烧， 过氧化氢溶液制氧气，加热氯酸钾制氧气，加热高锰酸钾制氧气等内容，欢迎下载使用。
九年级上册化学化学方程式归纳练习及答案一、    各物质在氧气中燃烧方程式及现象1、磷在空气中燃烧： （验证空气含量，书P27）                      现象：                                                          2、碳在氧气中燃烧                                      现象：                                                          3、硫在 氧气中燃烧 （比较其在空气中燃烧的现象）               现象：                                                            4、铁在 氧气中燃烧   （注：铁在空气中不燃烧）                      现象：                                                            5、镁在 氧气中燃烧                                      现象：                                                            二、实验室制氧气原理：（氧气的物理性质、收集方法、检验、验满）6、 过氧化氢溶液制氧气：                                   7、加热氯酸钾制氧气：                                      8、加热高锰酸钾制氧气：（装置、操作步骤及注意事项 书P37） 三、    水的电解（氢气的物理性质、收集方法、验纯及用途，书P79-80）9、                                                            结论：1、                                                         2、                                                    与正极相连的气体为_______，与负极相连的气体为_______，正负极生成气体的体积比为__________，可用八个字概括_______________________四、碳在空气中燃烧（碳几种单质的物理性质及用途，碳的化学性质）10、                   （氧气不足）                      （氧气充足）   五、碳的还原性11、碳还原氧化铜：                                           现象：                                                              12、碳还原氧化铁                            13、二氧化碳通入炽热的碳层                                六、二氧化碳（物理性质、制取原料、收集方法、验证、验满、注意事项）14、实验室制法：                               15、工业制法：                                   16、二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红：                          17、加热变红的溶液又变红（碳酸的不稳定性）                       18、检验CO2：                                                              现象：                                                                                 七、一氧化碳（物理性质、化学性质）19、可燃性（火焰呈______色）：                                  20、还原性（还原氧化铁）                                         21、还原氧化铜：                                        22、甲烷燃烧 ：                                                 23、氢气在空气中燃烧：                                               24、乙醇在空气中燃烧：                                        25、实验室制氢气：                                                                     答案一、    各物质在氧气中燃烧方程式及现象1、4P + 5O2 2P2 O5  （验证空气含量，书P27）现象：2、C + O2 CO2 现象：3、S + O2 SO2   （比较其在空气中燃烧的现象）  现象：4、3Fe + 2O2 Fe3O4    （注：铁在空气中不燃烧）现象：5、2Mg + O2 2MgO    现象： 二、实验室制氧气原理：（氧气的物理性质、收集方法、检验、验满）6、 2H 2O 2       2H 2O+O 2↑7、2KClO3 2KCl + 3O2 ↑8、2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2  + O2 ↑    （装置、操作步骤及注意事项 书P34-35） 三、    水的电解（氢气的物理性质、收集方法、验纯及用途，书P46-47）9、2H2 O 2H2 ↑+ O2↑ 结论：1、      2、与正极相连的气体为_______，与负极相连的气体为_______，正负极生成气体的体积比为__________，可用八个字概括_______________________四、碳在空气中燃烧（碳几种单质的物理性质及用途，碳的化学性质）10、2C + O2 2CO（氧气不足） C + O2 CO2   （氧气充足）    五、碳的还原性11、C+ 2CuO 2Cu + CO2 ↑ 现象：12、3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑  13、C+ CO2 2CO 六、二氧化碳（物理性质、制取原料、收集方法、验证、验满、注意事项）14、CaCO 3+ 2HCl === CaCl2  + H2 O + CO2↑（实验室制法）15、CaCO3 CaO + CO2 ↑16、CO2  + H2O === H2 CO3（碳酸可以使紫色石蕊溶液变_________）17、H2 CO3 === H2 O + CO2↑（碳酸的不稳定性）18、Ca(OH) 2 + CO2  ==== CaCO 3↓+ H2 O（检验CO2）现象： 七、一氧化碳（物理性质、化学性质）19、CO + O2 2CO2（火焰呈______色）20、CO + Fe2 O3 2Fe + 3CO2      21、CO+ CuO Cu + CO2 22、CH4 + 2O2 CO2 + 2H2 O       23、2H2 + O2 2H2 O           24、C2 H5OH + 3O2 2CO2  + 3H2 O25、Zn＋H2SO4  ===  ZnSO4＋H2↑（实验室制氢气） 九年级上册化学方程式总结 化 学 反 应化 学 方 程 式反应现象反应现象反应类型1红磷在空气中燃烧4 P  + 5 O2  点燃  2 P2O5 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟  化合反应2硫在空气中燃烧S  +  O2  点燃  SO2硫在空气中燃烧淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体。3铝在氧气中燃烧4 Al  +  3 O2  点燃  2 Al2O3铝在空气中不能燃烧在纯氧中可燃，现象是剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体（Al2O3）4碳在空气中燃烧（充分）C  + O2 点燃 CO2 碳在氧气中燃烧发出白光,没有火焰 在空气中发出红光5铁在氧气中燃烧3 Fe  +  2 O2  点燃 Fe3O4铁在空气中不能燃烧，而铁粉可以在空气中燃烧。铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体；放出大量的热6镁在空气中燃烧2 Mg +  O2 点燃 2 MgO发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白烟，放出大量的热7氢气在空气中燃烧2 H2 + O2点燃2 H2O氢气在空气中燃烧淡蓝色火焰；氢气在氧气中燃烧与空气中相同 8碳在空气中不充分燃烧2 C + O2 ( 不足 ) 点燃2 CO在空气中保持红热发出白光并且发热，碳消失，生成无色无味的气体，将它导出，发现可以燃烧，生成无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊9一氧化碳在空气中燃烧2 CO + O2点燃 2 CO2一氧化碳在空气中燃烧蓝色火焰在氧气中燃烧与空气中相同。 10生石灰化成熟石灰CaO+H2O ==Ca(OH)2 放出大量的热，有白色沉淀（氢氧化钙）生成11二氧化碳溶于水CO2 + H2O === H2CO3 水变酸性,生成碳酸,颜色没变化,基本上没什么现象,就是冒气泡,应用于常喝的汽水12过氧化氢分解制氧气2 H2O2  MnO2  2 H2O +  O2↑ 产生大量的气泡，产生的气体能使带火星的木条复燃 分解反应
13实验室用高锰酸钾制氧气2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑高锰酸钾制造氧气是最容易控制并且最安全的。产生大量的气泡，产生的气体能使带火星的木条复燃分解反应14水通电分解2 H2O通电2 H2↑+ O2↑ 正极氧气，负极氢气 15氧化汞受热分解2 HgO △  2 Hg  +  O2↑ 生成流体状汞呈圆珠状，空气中极易挥发成汞蒸气，并释放氧气16氯酸钾分解制氧气2 KClO3  MnO2  2 KCl +  3 O2↑用集气法收集氧气，发现集气瓶中的水被排出，原因是：氧气很难溶于水把带有火星的木条深入集气瓶中，观察到木条复燃 17用石灰石烧生石灰CaCO3高温  CaO + CO2↑  18碳酸易分解H2CO3==== CO2 ↑+ H2O 产生气泡 如果滴了紫色石蕊指示剂的话 溶液从红色变成紫色19氢气还原氧化铜H2 +  CuO　△　Cu + H2O 黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成 置换反应20碳还原氧化铜C + 2 CuO高温 2 Cu + CO2↑取氧化铜和研好的木炭粉，按其质量10：1的比放在研钵中充分研磨，使之混合均匀，装入硬质试管并铺开（如图），再用酒精喷灯（或大火焰酒精灯）加热数分钟后，即可看到石灰水变浑浊，而原来的黑色粉末混合物基本变为红色。21碳还原氧化铁3 C + 2 Fe2O3 高温 4 Fe + 3 CO2 ↑如果把生成的气体通入澄清石灰水，则会出现混浊红棕色固体逐渐减少 22铁和硫酸铜反应Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu 铁溶解，有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色， 23镁和盐酸反应Mg + 2 HCl == MgCl2  +  H2↑发生剧烈反应，白色固体溶解，在固体表面生成大量气泡得到无色溶液24镁和硫酸反应Mg + H2SO4 ==MgSO4 + H2↑有气泡产生 溶液颜色不变25锌和盐酸反应Zn + 2 HCl == ZnCl2 + H2↑金属较快溶解,并放出气体 26实验室制氢气Zn +  H2SO4==ZnSO4 + H2↑金属较快溶解,并放出气体 27铁和盐酸反应Fe + 2 HCl==FeCl2 + H2↑金属逐渐溶解 产生少量气体 溶液由无色变为浅绿色28铁和硫酸反应Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑金属逐渐溶解 产生少量气体 溶液由无色变为浅绿色 置换 反应29铝和硫酸铜反应2 A l + 3 CuSO4 == Al2（SO4）3 + 3Cu 蓝色的硫酸铜溶液会变色成为无色的硫酸铝。30铜和硝酸银反应Cu + 2 AgNO3 == Cu（NO4）2 + 2 Ag铜表面有着一层银白色固体，溶液由无色渐渐变为蓝色31盐酸和氧化铜反应2HCl  +  CuO　△　Cu Cl2+ H2O黑色粉末逐渐溶解溶液逐渐变成蓝色 32硫酸铜和氢氧化钠反应CuSO4+2NaOH== Cu(OH)2↓+ Na2SO4生成蓝色沉淀 溶液变无色 33实验室制二氧化碳CaCO3+ 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O白色固体减少生成一种能使澄清石灰水变混浊的气体复分解反应34铁锈溶解在盐酸中Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈逐渐溶解 溶液颜色由无色变黄。 35三氧化二铁与硫酸反应Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐溶解 溶液颜色由无色变黄。 36氢氧化钠与盐酸反应NaOH+HCl==NaCl+H2O无明显的现象发生 37氢氧化钙与盐酸反应Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O应该可以看到混浊液或者悬浊液变得澄清 38氢氧化钙与硫酸反应Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O  39碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 与足量或过量盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生40碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 与足量或过量盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生41用碳酸钠制取氢氧化钠Na2CO3+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH 生成碳酸钙白色沉淀42一氧化碳还原氧化铜CO +CuO加热Cu + CO2黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊 特殊类型43二氧化碳和石灰水反应CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O澄清石灰水变浑浊继续通入后浑浊消失溶液重新变为澄清44甲烷在空气中燃烧CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O发出蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体在上面加一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾 45酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O产生淡蓝色的火焰集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体46一氧化碳还原三氧化二铁3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2玻璃管A中的现象：红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色B中的现象：澄清石灰水变浑浊 47氢氧化钠与二氧化碳反应2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O二氧化碳通入氢氧化钠溶液,几乎无现象,吸收二氧化碳 48氢氧化钠与二氧化硫反应2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O没有明显现象 49氢氧化钠与三氧化硫反应2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O无明显现象SO3+H2O==H2SO4 2NaOH+H2SO4==2H2O+Na2SO4  50氢氧化钙与二氧化硫反应SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O生成白色沉淀.