初中化学中考复习 决胜2020年中考化学压轴题揭秘 专题03 酸碱盐的性质及复分解反应（讲练）（解析版）

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碱盐的性质及复分解反应

考点设置
名师点拨
碱盐的性质及复分解反应
酸的性质及探究
该考点常与溶液的酸碱性、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、盐的化学性质、复分解反应、化学方程式的书写、有关实验操作(或现象、结论)等相关知识联系起来，进行综合考查，要理解和熟记酸的化学性质、用途及相关实验现象，能正确书写相关化学方程式。
碱的性质及探究
要牢记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识，尤其是对碱的后面三条化学性质(包括反应现象、化学方程式)要能灵活运用
中和反应及探究
要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识，学会借助一些试剂或仪器等(如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等)，来帮助我们判断反应是否进行或恰好完全，能正确读懂反应图像
盐和复分解反应
该考点与置换反应、复分解反应、酸和碱的化学性质等知识点联系密切，要熟练掌握盐的化学性质并能判断盐与金属或化合物能否发生反应

【考点一】酸的性质及探究
【要点梳理】
酸的化学性质主要有如下五个：
(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
(2)酸+金属----盐+氢气(置换反应)
注意：这里的金属是金属活动性顺序中排在氢之前的较活泼金属。
(3)酸+金属氧化物----盐+水(复分解反应)
(4)酸+碱----盐+水(复分解反应)
(5)酸+碳酸盐----盐+水+二氧化碳 (复分解反应)
【典型例题】
(2019•衡阳)向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是(　　)
A．滤液中一定含有FeSO4、H2SO4
B．滤渣里一定有Cu
C．滤液中可能有CuSO4、H2SO4
D．滤渣里一定有Cu和Fe
【答案】B
【解答】解：A、在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，说明滤液中不含有硫酸铜、硫酸，该选项说法不正确；
B、稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，因此滤渣中含有铜，该选项说法正确；
C、滤液中不含有硫酸，该选项说法不正确；
D、滤渣中含有铜，不一定含有铁，该选项说法不正确。
故选：B。
【变式训练】
1．(2019•自贡)氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
B．m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C．m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等
D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
【答案】C
【解答】解：A、溶液的总质量从零开始，所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铜中，故正确；
B、m点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应，故正确；
C、m点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应，n点表示加入的盐酸过量，所以n点和m点对应溶液中铜元素质量相等，故错误；
D、酸具有挥发性，所以n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，故正确；
故选：C。
2．(2019•郴州)盐酸是重要化工产品。
(1)盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式　 　。
(2)盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现 象是　 　。
(3)氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如图，在 a、b 处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在 c 处可观察到的现象是　 　，a 处是放有浸泡过　 　的棉花。(已知：①NH3 与 HCl 在空气中相遇可反应生成白色固体 NH4Cl；②相对分子质量越小的气体扩散速度越快)
(4)实验室可用NH4Cl 与Ca(OH)2 固体加热发生复分解反应制取 NH3，请写出此反应的化学方程式　 　，收集 NH3可用向　 　 排空气法。

【答案】(1)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；(2)出现白雾；(3)产生白烟；浓氨水；(4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；向下。
【解答】解：(1)盐酸可用于金属表面除锈，是因为氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
(2)盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，挥发出的氯化氢在瓶口和空气中的水蒸气结合生成小液滴，因此在瓶口处观察到出现白雾。
故填：出现白雾。
(3)过一会在 c 处可观察到的现象是产生白烟，a 处是放有浸泡过浓氨水的棉花，这是因为氨分子运动的速率比氯化氢分子运动的快。
故填：产生白烟；浓氨水。
(4)NH4Cl 与Ca(OH)2 固体加热发生复分解反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；
氨气密度比空气小，因此收集NH3可用向向下排空气法。
故填：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；向下。


【考点二】碱的性质及探究
【要点梳理】
碱的化学性质有四个：
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
(2)碱 + 非金属氧化物 ----- 盐 + 水(不属于复分解反应)
(3)碱 + 酸----- 盐 + 水(方程式见知识点一)
(4)碱 + 盐 ----- 另一种碱 + 另一种盐(复分解反应)
【典型例题】
(2019•滨州)某同学用如图总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。
(1)为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成　 　；
(2)性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式　 　；
(3)为了验证性质③，该同学可选择的物质是　 　(填序号)。
A．Na2CO3 B．CO2 C．FeCl2 D．Ba(NO3)2
【答案】红色；NaOH+HCl═NaCl+H2O；C。
【解答】解：(1)为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成红色。
故填：红色。
(2)NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
(3)氢氧化钠不能和碳酸钠、硝酸钡反应，二氧化碳不是盐，和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，因此为了验证性质③，该同学可选择的物质是氯化亚铁。
故填：C。
【变式训练】
1．(2019•福建)t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH＞7．关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是(　　)
A．将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t℃，观察浑浊是否消失
B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生
C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成
D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验
【答案】C
【解答】解：A、将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t℃，观察浑浊是否消失，如果消失，可能是Ca(OH)2的溶解度随温度降低而增大，所致，该选项有意义；
B、取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生，如果产生气泡，是因为碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳，即Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成了碳酸钙，该选项有意义；
C、取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成，即使产生沉淀，也是由于氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙，该选项无意义；
D、其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验，如果产生沉淀，说明Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，该选项有意义。
故选：C。
2．(2019•兴安盟)如图表示碱与不同类别物质之间的性质关系(“一”表示相连物质能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去)，请回答问题。
(1)X的物质类别　 　。
(2)根据性质①写出检验CO2的化学反应方程式　 　。
(3)根据性质②写出能体现碱的相似化学性质的反应方程式　 　。

【答案】盐；Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O；(NH4)2CO3+2NaOH＝Na2CO3+2H2O+2NH3↑。
【解答】解：(1)碱能和酸碱指示剂、酸、某些非金属氧化物、盐反应，因此X的物质类别是盐。
故填：盐。
(2)根据性质①可知，可以用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，是因为二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学反应方程式：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。
(3)根据性质②可知，能体现碱的相似化学性质的是碱能和铵盐反应生成氨气等物质，氢氧化钠和碳酸铵反应生成碳酸钠、水和氨气，反应的化学方程式：(NH4)2CO3+2NaOH＝Na2CO3+2H2O+2NH3↑。
故填：(NH4)2CO3+2NaOH＝Na2CO3+2H2O+2NH3↑。

【考点三】中和反应及探究
【要点梳理】
1.中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH﹣结合生成水。
2.酸碱中和反应的图像问题
如：向稀盐酸中逐滴滴加NaOH溶液至过量，画出溶液pH随加入NaOH溶液的变化图像。
化学方程式：NaOH + HCl = NaCl + H2O
A点：溶质NaCl和HCl (盐酸过量)
B点：溶质NaCl (恰好完全反应)
C点：溶质NaCl和NaOH ( NaOH过量)
【典型例题】
(2019•衢州)室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是(　　)

A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质
D．当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色
【答案】B
【解答】解：A、由测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况图，所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的，故选项说法正确。
B、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。
C、当滴入溶液体积为5mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法正确。
D、当滴入溶液体积为20mL时，溶液的pH大于7，显碱性，所得溶液能使酚酞试液变红色，故选项说法正确。
故选：B。
【变式训练】
1.(2019•绥化)酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
(1)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液p变化如图所示。
①根据图示判断该实验是将　 　滴入到　 　中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为　 　(填化学式)。
(2)测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH　 　(填“偏大”或“偏小”)
(3)用来改良酸性土壤的碱是　 　。

【答案】(1)①稀硫酸；氢氧化钠溶液；②H2SO4、Na2SO4；(2)偏大；(3)氢氧化钙。
【解答】解：(1)①由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4。
(2)测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，会使测得的pH偏大。
(3)氢氧化钙具有碱性，是用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙。
2．(2019•河南)如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。
(1)反应前后没有发生变化的离子有哪些？
(2)用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。

【答案】(1)钠离子和氯离子；
(2)H++OH﹣═H2O。
【解答】解：(1)由氢氧化钠与盐酸反应示意图，反应前后没有发生变化的离子是钠离子和氯离子。
(2)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实际参加反应的离子是氢离子和氢氧根离子，生成水分子，反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O。

【考点四】盐和复分解反应
【要点梳理】
一、盐的化学性质
1.盐(可溶)+较活泼金属==较不活泼金属+新盐 反应类型：置换反应
(注意：K、Ca、Na除外)
2.盐+酸==新盐+新酸 反应类型：复分解反应
3.盐+碱==新盐+新碱 反应类型：复分解反应
(注意：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)
4.盐+盐==两种新盐 反应类型：复分解反应
(注意：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)
二、复分解反应发生的条件
条件：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
这三种复分解反应一定能发生
金属氧化物 + 酸 == 盐 + 水
碱 + 酸 == 盐 + 水
RHCO3 /RCO3 + 酸 == 另一种盐 + CO2↑+ H2O
【典型例题】
(2019•呼和浩特)某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液；
②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。
下列对原固体成分的说法正确的是(　　)
A．一定有Na2CO3和Na2SO4，可能有KNO3、CuSO4、CaCl2
B．一定有Na2CO3，Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种
C．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CaCl2，可能有KNO3、CuSO4
D．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3
【答案】D
【解答】解：由题意可知，①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解形成透明溶液，说明固体溶于水且能共存；
②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。由于硫酸钠能与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸；碳酸钠能与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，说明了原固体中一定含有硫酸钠和碳酸钠。由于碳酸钠能与硫酸铜、氯化钙反应生成了沉淀，则固体中一定不含有氯化钙、硫酸铜。通过上述实验不能确定硝酸钾是否存在，是可能存在的物质。
由以上分析可知，原固体成分中一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3．观察选择项，D正确。
故选：D。
【变式训练】
(2019•南通)称取mg CaC2O4•H2O(相对分子质量为146，其中氧元素的化合价为﹣2)置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示(图中各点对应固体均为纯净物)，其中A→B发生反应：CaC2O4•H2OCaC2O4+H2O．下列说法正确的是(　　)

A．CaC2O4中碳元素的化合价为+2
B．m＝8.2
C．C→D发生反应的化学方程式为CaC2O4CaCO3+CO↑
D．F点对应固体的化学式为Ca(OH)2
【答案】C
【解答】解：A、草酸钙中，钙元素的化合价是+2，氧元素的化合价为﹣2，所以碳元素的化合价是+3，故A错误；
B、设的质量为x
CaC2O4•H2OCaC2O4+H2O
146 128
x 6.4g
＝
x＝7.3g，故B错误；
C、C→D发生的反应是草酸钙在加热的条件下生成碳酸钙和一氧化碳，化学方程式为：CaC2O4CaCO3+CO↑，故C正确；
D、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以F点对应固体的化学式为CaO，故D错误。
故选：C。





1．(2019•重庆)向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4个图象能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是(　　)
A．①③ B．①②④ C．②④ D．①②③
【答案】B
【解答】解：向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水；当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠。
①由以上分析可知，开始滴加氢氧化钠溶液时，没有沉淀产生，当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氯化铜完全反应后，沉淀的质量不再改变，故正确；
②由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类及其质量保持不变，所以反应过程中，氯元素的质量保持不变，故正确；
③氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶质的质量增大；当氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，溶质的质量减少，故错误；
④氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶剂的质量增大；当氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，溶剂的质量增大，但是幅度减小，故正确。
故选：B。
2．(2019•天津)现有不纯的氧化铜样品16g，所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。向其中加入200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。则下列判断不正确的是(　　)
A．原固体样品中肯定不含木炭粉
B．原固体样品中可能含有氯化钠
C．反应生成3.6g水
D．反应后所得溶液中含有两种溶质
【答案】BD
【解答】解：A、没有固体剩余，说明原固体样品中肯定不含木炭粉，该选项说法正确；
B、200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应时消耗氧化铜质量是16g，消耗氧化铝质量是6.8g，消耗氧化镁质量是8g，因此原固体样品中一定含有氯化钠，含有氧化铝和氧化镁中的一种或两种，该选项说法不正确；
C、反应生成水的质量：200g×9.8%×÷＝3.6g，该选项说法正确；
D、反应后所得溶液中至少含有三种或四种溶质，即硫酸铜、氯化钠和硫酸铝、硫酸镁中的一种或两种，该选项说法不正确。
故选：BD。
3．(2018•湘潭)向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，所加NaOH溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。下列说法中正确的是(　　)

A．M点溶液中的溶质只有一种
B．整个反应过程中，氯离子质量分数不变
C．沉淀完全时，x的数值为80
D．N点溶液中氯化钠的质量为17.55g
【答案】D
【解答】解：A、氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，M点时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，M点溶液中的溶质是氯化镁和氯化钠，该选项说法不正确；
B、整个反应过程中，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中的氯离子质量不变，但溶液的质量增加，因此质量分数减小，该选项说法不正确；
C、设氯化镁消耗的氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。
2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl
80 58 117
x 5.8g y

x＝8g
y＝11.7g
氢氧化钠溶液的质量＝＝80g，所以沉淀完全时，x的数值为40+80＝120，故C错误；
D、设盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为z。
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 58.5
40g×10% z

z＝5.85，所以N点溶液中氯化钠的质量5.85g+11.7g＝17.55g，故D正确。
故选：D。
4．(2019•曲靖)下列图象能正确反映对应变化关系的个数是(　　)
①红磷在密闭容器中燃烧
②盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
③等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉
④一定质量的稀盐酸中，逐滴加入与稀盐酸等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】A
【解答】解：①红磷在密闭容器中燃烧，反应前后，物质的质量总和保持不变，故①正确；
②硫酸钠和氢氧化钡反应生成不溶于水和酸的硫酸钡，盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，一滴加就有沉淀生成，故②错误；
③横坐标代表加入金属的质量，不是表示反应时间，当加入少量金属时，等质量的Zn和Fe，Fe产生的氢气质量多，另一方面，产生等质量的氢气，消耗Zn的质量多，Fe的曲线应该在Zn的上方，故③错误；
④一定质量的稀盐酸中，逐滴加入与稀盐酸等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液，由NaOH+HCl＝NaCl+H2O可知，NaOH和HCl的质量比；40：36.5，盐酸过量，溶液呈酸性，故④错误。
故选：A。
5．(2019•镇江)根据如图实验，回答问题：
(1)FeSO4中硫元素的化合价为　 　。
(2)生成红褐色固体的总反应的化学方程式为　 　。
提示：①Fe(OH)2在空气中极易被氧化。②方程式中FeSO4的配平系数为4。

【答案】+6；4FeSO4+2H2O+8NaOH+O2＝4Fe(OH)3↓+4Na2SO4。
【解答】解：(1)FeSO4中，铁元素化合价是+2，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为+6。
故填：+6。
(2)硫酸亚铁和水、氢氧化钠、氧气反应生成硫酸钠和氢氧化铁，反应的化学方程式：4FeSO4+2H2O+8NaOH+O2＝4Fe(OH)3↓+4Na2SO4。
故填：4FeSO4+2H2O+8NaOH+O2＝4Fe(OH)3↓+4Na2SO4。
6．(2019•桂林)常温下，一锥形瓶中盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如图。请回答问题：
(1)本实验反应的化学方程式是 　。
(2)pH＝7时，锥形瓶中的溶液呈　 　色，此时溶液的溶质质量分数是 　(结果精确到0.01%)。
(3)图中a点对应的溶液中溶质的化学式是　 　。
(4)若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能会经过　 (填“甲”“乙”或“丙”)点。

【答案】NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O；无；4.25%；HNO3、NaNO3；甲。
【解答】解：(1)氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，反应的化学方程式是：NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O。
故填：NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O。
(2)pH＝7时，锥形瓶中的溶液显中性，呈无色；
设反应生成硝酸钠质量为x，
NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O，
40 85
20g×4% x
＝，
x＝1.7g，
此时溶液的溶质质量分数是：×100%＝4.25%，
故填：无；4.25%。
(3)图中a点对应的溶液中溶质过量的硝酸和反应生成的硝酸钠，化学式是HNO3、NaNO3。
故填：HNO3、NaNO3。
(4)若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，恰好完全反应时需要硝酸质量减小，pH传感器测得的曲线可能经过甲点。
故填：甲。
7．(2019•泰州)某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。
研究主题：探究FeC13溶液加热、灼烧的变化
相关信息：酒精(C2H5OH)具有还原性，加热条件下能与Fe2O3反应；Fe和Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe3O4能与盐酸反应，生成盐和水。
(1)实验一：将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。
①FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为　 　。
②加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式：　 　。
③由实验启示，FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式　 　(填“能”或“不能”)获得FeCl3固体。
(2)实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。
①此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式：　 　。
②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解　 　可生成对应的金属氧化物。
(3)实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。
①实验三相对于实验一和二，优点是　 　(答1点即可)。
②同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是　 和Fe3O4四种物质中的一种或几种。
③为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象
黑色粉末全部被磁铁吸引
综合实验现象判断，此黑色物质成分是　 　
向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象
固体逐渐溶解，但无气泡产生
(4)拓展延伸
①配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的　 　溶液。
②结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2O3发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈　 　(填“上升”或“下降”)的变化。
【答案】(1)①Fe3+。②FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl。③不能。
(2)①2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。②不溶性碱。
(3)①实验操作简单，现象变化明显等。②Fe、FeO、C。③Fe3O4；
(4)①盐酸。②下降。
【解答】解：
(1)
①每个铁离子带三个单位正电荷，符号为 Fe3+。
②加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，所以反应的化学方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl。
③由于饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊，所以FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式不能获得FeCl3固体。
(2)
①此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，所以反应的化学方程式：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。
②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，而氢氧化镁和氢氧化铜以及氢氧化铁的共性是都难溶，所以从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解不溶性碱可生成对应的金属氧化物。
(3)
①实验三相对于实验一和二，优点是 实验操作简单，现象变化明显等)。
②酒精夺取氧化铁中的氧，可以得到铁或者氧化亚铁甚至还会自身生成碳，以及反应环境为空气中，所以还可能是生成四氧化三铁，所以可能是 Fe、FeO、C和Fe3O4四种物质中的一种或几种。
③由于信息提示为“Fe和Fe2O3易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引”，而用磁铁全部吸附，说明没有氧化亚铁和碳，同时用于固体全部溶解没有气体，说明没有铁，所以黑色固体为四氧化三铁。
(4)
①配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可以用酸抑制水解的发生，所以可向其中滴加少量的 盐酸溶液。
②Fe2O3发生还原反应时，是本身的化合价降低，所以反应前后铁元素化合价一般呈 下降的变化。