初中化学中考复习 3专题三　水与常见的溶液 课件 2021年中考化学（全国）一轮复习

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中考化学
专题三　水与常见的溶液
1.(2020江西,4,2分)下列做法违背节水理念的是(　　)A.防止水龙头滴漏　　B.采用大水漫灌农作物C.使用节水器具　　 D.循环利用工业用水
答案    B　防止水龙头滴漏、使用节水器具、循环利用工业用水,都有助于节约用水;而采用大水漫灌农作物,不利于节约用水,故选B。
2.(2020吉林,7,1分)下列关于“水”的说法中,错误的是 (　　)A.生活污水应集中处理和排放B.过滤操作能除去水中的所有杂质C.可用肥皂水区分软水和硬水D.活性炭可吸附水中有臭味的物质
答案    B　生活污水应集中处理和排放,这样会减少水污染,保护环境,故A正确;过滤只能除去水中的不溶性杂质,不能除去所有杂质,故B错误;肥皂水在硬水中易起浮渣,在软水中泡沫较多,通常用肥皂水来区分硬水和软水,故C正确;活性炭具有吸附性,可以吸附水中的色素和异味,故D正确。
易错警示　过滤可以除去水中不溶性杂质,不能除去水中可溶性杂质。
答案    A　明矾溶于水可吸附水中部分杂质,使之沉降,起到净水作用,故A正确;过滤不能除去离子,故B错误;活性炭净水的原理为吸附,不能无限使用,需要定期更换,故C错误;该自来水厂的净水方法最终得到的水仍是混合物,不是纯水,故D错误。
4.(2020安徽,8,1分)理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1∶2。某同学用碳棒作电极进行电解水实验,得到氧气和氢气的体积比小于 1∶2,对产生此现象原因的猜想不合理的是 (　　)A.部分氧气溶于水B.部分氧气与碳棒反应C.部分氧气被碳棒吸附D.部分氧气与氢气反应重新生成了水
答案    D　A项,由于部分氧气溶于水,所以得到氧气、氢气的体积比小于 1∶2;B项,碳棒可能会与氧气反应,使氧气的量减少,得到氧气、氢气的体积比小于1∶2;C项,部分氧气被碳棒吸附也会使氧气的量减少;D项,部分氧气与氢气反应,消耗氧气和氢气的体积比为1∶2,不会使氧气、氢气的体积比小于1∶2。
答案　(1)属于　(2)NaCl　(3)软水　煮沸(4)b　2∶1　2H2O  2H2↑+O2↑
解析　(1)六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。(2)由化学反应前后原子的种类和数目不变可知,X为NaCl。(3)将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中,振荡,试管中产生较多泡沫的为软水。生活中通常用煮沸的方法降低水的硬度。(4)电解水时,正极产生氧气,负极产生氢气,氧气和氢气的体积比约为1∶2。氧气具有助燃性,可以使燃着的木条燃烧更旺。
6.(2020辽宁葫芦岛,5,1分)将水加入到盛有少量下列物质的试管中,不能形成溶液的是 (　　)A.面粉　　B.醋酸　　C.食盐　　D.蔗糖
答案    A    面粉与水混合形成悬浊液;醋酸、食盐、蔗糖均易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液。故选A。
考点二　常见的溶液
知识归纳　溶液是均一、稳定的混合物,在不改变条件时,溶液的组成和浓度都不会发生变化;悬浊液和乳浊液不具有均一、稳定性。
7.(2020山东青岛,17,2分)下列有关溶液的说法正确的是(双选) (　　)A.溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物B.溶液加水稀释后溶质的质量减少C.同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化D.温度和溶剂的种类对物质的溶解性没有影响
答案    AC　溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物叫溶液,故A正确;溶液加水稀释后溶质的质量不变,故B错误;同种溶质的饱和溶液和不饱和溶液通过改变条件可以相互转化,故C正确;物质的溶解性受溶剂和溶质的种类及温度的影响,故D错误。
8.(2020新疆,9,2分)
答案    B　A项,没有指明温度,无法确定Y的溶解度,故错误;B项,T2 ℃时,X、Y两种物质的溶解度均为50 g,溶解度相等,故正确;C项,T1 ℃时,X、Y、Z三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y>X=Z,故错误;D项,T2 ℃时,X的溶解度为50 g,此温度下,50 g H2O中最多溶解25 g X,则可得到75 g X的饱和溶液,故错误。
解题关键　本题难度不大,理解固体溶解度曲线的含义(点、线、面和交点等)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
9.(2020山西,9,2分)小明自制了一杯蔗糖水(无固体剩余),用于缓解运动后出现的低血糖症状,之后他结合下表蔗糖的溶解度数据,归纳出以下问题,其中正确的是 (　　)
A.配制的蔗糖溶液下层比上层甜B.降温,糖水中一定有晶体析出C.20 ℃时,蔗糖饱和溶液质量一定为304 gD.升温,糖水中蔗糖的质量分数不变
答案    D　溶液具有均一性,实验配制的蔗糖溶液中各部分的浓度相同,上层和下层的甜度一样,故A不正确;由于不知道自制的蔗糖水中蔗糖的量,所以降温时不一定有晶体析出,故B不正确;没有说明溶剂的质量,无法确定饱和溶液的质量,故C不正确;蔗糖的溶解度随着温度的升高而增大,升温,糖水中蔗糖的质量分数不变,故D正确。
10.(2020湖北武汉,29,4分)将30 g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20 g水的烧杯中,搅拌,测得0 ℃、t1 ℃、t2 ℃、t3 ℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。 回答下列问题:(1)A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是　　　    (填字母编号)。(2)0 ℃时,物质X的溶解度是　　　    。(3)A、B、C、D四点对应的溶液中,一定属于饱和溶液的是　　　    (填字母编号)。(4)下列说法正确的是　　　    (填序号)。
①t1 ℃时,若向B点对应的烧杯中再加入30 g水,搅拌,所得溶液为不饱和溶液②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X,可采用降温结晶的方法③t2 ℃时,将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液,溶质的质量可能增大
答案　(1)B　(2)20 g　(3)A、B　(4)③
解析　(1)A、B两点对应溶液中溶剂质量相等,溶质质量A小于B,因此,B点对应的溶液中溶质的质量分数较大;(2)0 ℃时溶液质量为24 g,溶质未完全溶解,说明溶液已饱和,20 g水中最多可溶解4 g 物质X,设溶解度为x,有4 g∶20 g=x∶100 g,x=20 g,因此0 ℃时,物质X的溶解度为20 g;(3)由图可知,A、B两点对应的溶液中加入的固体物质X均未全部溶解,为饱和溶液;(4)t1℃时,20 g水中最多可溶解12 g X,再加入30 g水,还可溶解18 g X,所加入30 g X恰好完全溶解形成饱和溶液,所以①错误;②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X,应该采用蒸发结晶的办法,所以②错误;③t2 ℃时,若X的饱和溶液中含有未溶解的溶质,采用加入水的办法使其饱和溶液转化为不饱和溶液,溶质的质量会增大。
B组　2016—2019年全国中考题组
考点一　自然界的水
1.(2019云南,2,2分)下列图标,属于“国家节水标志”的是　     (　　) 
答案    B　A是节能标志;B是节水标志;C是塑料回收标志;D是禁止吸烟标志。
2.(2019新疆,7,2分)下列关于水的说法正确的是 (　　)A.液态水变成水蒸气时,水分子变大B.过滤和加热均能使硬水转化为软水C.蒸馏或用活性炭吸附均可使海水转化为淡水D.电解水生成氢气和氧气的体积比为2∶1
答案    D　液态水变成水蒸气时,分子间的间隔变大了,分子本身的大小没有变,故A不正确;过滤只能除去水中难溶性杂质,不能除去水中的可溶性杂质,不能把硬水转化为软水,故B不正确;活性炭不能吸附海水中的盐类物质,不能使海水转化为淡水,故C不正确;电解水生成的氢气和氧气的体积比为2∶1,故D正确。
易错警示    B项,过滤能除去液体中混有的难溶固体,不能除去水中的可溶性杂质;C项,活性炭具有疏松多孔的结构,有吸附性,能吸附水中的色素和异味,不能吸附海水中的可溶性盐类。
知识归纳    电解水时,与直流电源负极相连的一极得到氢气,与直流电源正极相连的一极得到氧气,二者的体积比为2∶1,质量比为1∶8。
3.(2017重庆A,6,2分)重庆地区水资源总量较丰富,下列有关水的说法错误的是 (　　)A.煮沸可降低水的硬度B.可用肥皂水区别硬水和软水C.水通电在正极获得氧气D.活性炭可将自来水变为纯净水
答案    D　硬水煮沸后,部分可溶性的钙、镁化合物转化为碳酸钙、氢氧化镁沉淀(水垢),使水中含有的钙、镁离子减少,硬度变小,故A正确。硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物,与肥皂水混合产生较多浮渣;软水中不含或含有较少的可溶性钙、镁化合物,与肥皂水混合产生较多泡沫,因此可以用肥皂水区分硬水和软水,B正确。电解水时,正极产生的是氧气,负极产生的是氢气,故C正确。活性炭具有吸附性,可吸附自来水中的色素和异味等,但不能除去其他可溶性杂质,故不能将自来水变为纯净水,D错误。
4.(2017陕西A,16,3分)2017中国富硒农业发展大会3月19日在北京举行。陕西安康被誉为“中国硒谷”,盛产富硒产品。(1)富硒茶中的“硒”指　　　    (填“元素”“原子”或“分子”)。(2)富硒大米中含有的主要有机营养素是　　　    。(3)可用　　　　　　    区分富硒水是软水还是硬水。
答案　(1)元素　(2)糖类或糖　(3)肥皂水或肥皂液
解析　(1)富硒茶中的“硒”指元素。(2)大米中富含淀粉,淀粉属于糖类。(3)生活中可以用肥皂水或肥皂液区分软水和硬水。
5.(2019云南,23,7分)水是一种重要的资源,爱护水资源,人人有责。 (1)如图所示,电解水的实验中,通电一段时间后,玻璃管a中收集到的气体是　　　    ;通过实验可以得出水是由　　　　　　    组成的。(2)请列举一条日常生活中的节水措施　　　　　　　　    。(3)下列做法会造成水体污染的是　　　    (填序号)。①工业废水处理达标后排放②随意丢弃废旧电池③提倡使用无磷洗衣粉④合理使用化肥和农药(4)下列净化水的过程中,说法不正确的是　　    (填字母)。A.活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质
B.明矾可以使硬水转化为软水C.自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌D.净水方法中,净化程度最高的是蒸馏(5)日常生活中,常用　　　    区分硬水和软水,实现硬水软化的简单方法是　　　    。
答案　(7分)(1)氢气(或H2)　氢、氧两种元素　(2)洗菜水浇花(合理均可)　(3)②　(4)B　(5)肥皂水　煮沸
解析　(1)电解水时与负极相连的玻璃管内得到的气体是氢气;电解水的实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。(2)答案不唯一,合理即可,如使用淘米水浇花等。(3)废旧电池含有重金属,随意丢弃会污染土壤和水源。(4)活性炭具有吸附性,能吸附色素和异味,A正确;明矾净水是吸附悬浮杂质,加速沉降,不能除去水中的可溶性杂质,不能将硬水软化,B错误;自来水的净化流程包括沉淀、过滤、吸附和消毒杀菌,C正确;蒸馏能除去水中的所有杂质,得到纯净物,是净化程度最高的方法,D正确。(5)一般用肥皂水区分硬水和软水;生活中一般通过煮沸将硬水软化。
考点二　常见的溶液
6.(2019云南,6,2分)把少量的下列物质分别放入水中,充分搅拌,能形成溶液的是 (　　)A.面粉　　B.蔗糖　　C.花生油　　D.泥土
答案    B　面粉、花生油、泥土都不溶于水,只有蔗糖溶于水能形成溶液。
7.(2019江苏苏州,19,2分)下列说法正确的是 (　　)A.均一、稳定的液体都是溶液B.溶质均以离子形式分散到溶剂中C.同一温度下,硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓D.饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
答案    C　A项,均一、稳定的液体不一定都是溶液,如水,错误。B项,溶质不是均以离子形式分散到溶剂中的,有的以分子形式分散到溶剂中,例如蔗糖溶于水,错误。C项,同一温度下,硝酸钾的饱和溶液不能再溶解硝酸钾,而不饱和溶液还能溶解,所以硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓,正确。D项,饱和溶液析出晶体,可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法,所得溶液仍为该温度下的饱和溶液,溶质质量分数不变,错误。
8.(2017四川成都,6,3分)溶液的知识广泛用于生产、生活。下列说法正确的是 (　　)A.洗涤剂去油污的原理是溶解B.植物油加入水中可得溶液C.氯化钠溶于水,温度明显上升D.尿素施用过量会导致水污染
答案    D　洗涤剂去油污的原理是乳化;植物油加入水中可得到乳浊液;氯化钠溶于水无明显的吸热或放热现象,温度基本不变;尿素施用过量会导致水污染,D正确。
9.(2019重庆A,14,2分)甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是 (　　) A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大B.t2 ℃时,甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%C.t2 ℃时,将甲、乙的饱和溶液分别降温到t1 ℃,析出晶体甲的质量大D.t1 ℃时,将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2 ℃,两溶液中溶质质量分数相等
答案    D　比较溶解度大小要指明温度,t1 ℃时,甲、乙溶解度相等;温度小于t1 ℃时,甲的溶解度小于乙;温度大于t1 ℃时,甲的溶解度大于乙,故A错误。t2 ℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈28.6%,故B错误。t2 ℃时,将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1 ℃,析出晶体的质量甲大于乙,故C错误。t1 ℃时,甲、乙的溶解度相等,则它们饱和溶液的溶质质量分数相等;分别升温至t2 ℃时,两溶液的溶质质量、溶剂质量均无改变,则溶质质量分数均不变,故D正确。
10.(2019湖北黄冈,24,2分)如图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是(　　) A.a的溶解度大于b的溶解度B.P点表示t1 ℃时a、c两物质溶解度相等C.将t1 ℃饱和的c溶液升温到t2 ℃,得到的是不饱和溶液D.将t2 ℃ a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃时,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为:b>a=c
答案    B　根据溶解度曲线可知,t1 ℃时,a的溶解度小于b的溶解度,t2 ℃时,a的溶解度大于b的溶解度,故A不正确;P点表示t1 ℃时a、c两物质溶解度相等,故B正确;c的溶解度随温度升高而减小,将t1 ℃饱和的c溶液升温到t2 ℃,得到的是饱和溶液,故C不正确;将t2 ℃ a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃时,所得a、b溶液为饱和溶液,c溶液为不饱和溶液,溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为b>a>c,故D不正确。
11.(2019四川成都,14,3分)根据图示实验、部分记录和溶解度曲线,判断下列说法正确的是 (　　) 
 A.无法判断a中溶液是否为饱和溶液B.c中溶液溶质的质量分数为33.3%C.b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液D.常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体
答案    C　A项,由氯化钠的溶解度曲线可知,20 ℃时,氯化钠的溶解度约为36 g,即配制饱和氯化钠溶液时20 g水中需溶解约7.2 g氯化钠,a溶液中溶解了5 g氯化钠,因此a溶液为氯化钠的不饱和溶液,说法错误;B项,100 ℃时,氯化钠的溶解度是40 g,所以20 g水中可以溶解8 g氯化钠,形成28 g溶液,得出c溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈28.6%,说法错误;C项,b溶液在加热过程中,烧杯底部有固体剩余,所以始终为饱和溶液,说法正确;D项,氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,所以常用蒸发结晶的方法获得氯化钠晶体,说法错误。
12.(2017山西,23,3分)小华在饮用碳酸饮料时,发现有大量气泡逸出,她联系学过的知识从不同角度加以解释。从物理变化的角度解释为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    ,从化学变化的角度解释为　　　　　　　　　　　　    (用化学方程式表示)。
答案　气压减小,气体在水中的溶解度(或溶解性)减小　H2CO3  H2O+CO2↑
解析　气体的溶解度随压强减小而减小,打开饮料瓶瓶盖,气压减小,二氧化碳的溶解度减小,所以有大量气泡冒出;碳酸不稳定,易分解为水和二氧化碳。
知识总结　气体的溶解度主要受温度和压强的影响;温度越高,气体的溶解度越小;压强越大,气体的溶解度越大。
13.(2019湖南衡阳,26,4分)下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。回答相关问题: (1)t3 ℃时,甲物质的饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液的质量之比为　　　    。(2)t2 ℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数的大小关系是　　　　　    (用“甲”“乙”“丙”及“>”“乙　(3)丙　(4)蒸发溶剂
解析　(1)t3 ℃时,甲的溶解度为20 g,则t3 ℃时甲物质的饱和溶液中,当溶质质量为20 g时,溶剂质量为100 g,溶液质量为20 g+100 g=120 g,故溶质、溶剂、溶液的质量之比为20 g∶100 g∶120 g=1∶5∶6。(2)t2 ℃时,甲和丙的溶解度相等,大于乙的溶解度,因此甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数的大小关系是甲=丙>乙。(3)将t3 ℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g,分别降温至t1 ℃,降温后甲、乙溶解度不同程度的减小,均有晶体析出,剩余溶液质量小于100 g,丙物质的溶解度随温度降低而增大,不会析出晶体,溶液质量仍为100 g,故所得溶液质量最大的是丙。(4)从甲、乙混合物溶液中提纯乙固体,由于乙的溶解度受温度变化影响不大,故采用蒸发溶剂的方法提纯乙固体。
规律总结　某温度下,某物质饱和溶液的溶质质量分数只与物质的溶解度有关。物质的溶解度相等,其饱和溶液的溶质质量分数也相等。物质的溶解度越大,其饱和溶液的溶质质量分数也越大。
解题关键　从混合物溶液中提纯某种溶质,溶解度随温度升高而明显增大的物质,适合用冷却热饱和溶液的方法提纯;溶解度受温度影响变化不大的物质,适合用蒸发溶剂的方法提纯。
14.(2019湖北武汉,29,4分)KNO3和KCl的溶解度曲线如下图所示: (1)t3 ℃时,KNO3的溶解度为　　　    。(2)将t3 ℃时KCl的饱和溶液70.0 g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液,需加水　　　    g(精确到0.1 g)。查阅相关物质的密度后,在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、　　　    (填字母标号)。A.托盘天平　　B.药匙C.胶头滴管　　D.玻璃棒(3)现有t2 ℃时KNO3的饱和溶液m1 g和KCl的饱和溶液m2 g。不考虑水的蒸发,下列关系一定成立的是     　　    (填字母标号)。
A.两溶液中溶质的质量分数相等B.分别降温到t1 ℃,析出KNO3的质量大于析出KCl的质量C.分别升温至t3 ℃,所得溶液中溶质的质量分数相等D.保持t2 ℃不变,分别加入等质量的水,混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等
答案　(1)63.9 g (2)30.0　CD (3)AC
解析　(1)依据题图中的溶解度曲线可知,t3 ℃时硝酸钾的溶解度是63.9 g。(2)依据题图中的溶解度曲线知,t3 ℃时氯化钾的溶解度是40.0 g。t3 ℃时70.0 g的氯化钾饱和溶液中所含的溶质的质量为70.0 g×40/140=20.0 g,稀释过程中溶质的质量不变,故稀释后质量分数为20%的氯化钾溶液的质量为20.0 g÷20%=100.0 g,故稀释过程中需要加水的质量是100.0 g-70.0 g=30.0 g。稀释过程中要用到量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。(3)t2 ℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相同,所以在t2 ℃时,氯化钾和硝酸钾饱和溶液中的溶质质量分数相同,A正确。由于m1和m2的大小无法确定,故将两溶液降温到t1 ℃时,析出的硝酸钾和氯化钾质量的大小无法比较,B错误。分别升温到t3 ℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度都增大,两溶液中溶质和溶剂的质量都不会发生变化,故此时所得的两份溶液中的溶质质量分数依然相等,C正确。保持t2 ℃不变,分别加入等质量的水,所得的两份溶液中溶质的质量、溶剂的质量的相对大小均无法确定,所以无法确定混合后所得的溶液中溶质的质量分数,D错误。
误区警示　物质的热胀冷缩现象和气、液、固三态变化是由分子之间间隔的变化引起的。水汽化变成水蒸气,水分子本身没有改变,只是分子间隔发生改变。
1.(2020河南,5,1分)水是化学学习和研究的重要物质。下列有关水的说法正确的是 (　　)A.冰和水的共存物属于混合物B.有水生成的反应一定属于中和反应C.可用肥皂水区分软水和硬水D.水汽化时体积增大是因水分子变大
答案    C　A项,冰水混合物中只含有一种物质,属于纯净物。B项,中和反应的反应物必须是酸和碱,生成物是盐和水;金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱的反应也能生成盐和水,但它们不属于中和反应。C项,可用肥皂水区分硬水和软水,泡沫多浮渣少的是软水,反之是硬水。D项,水汽化时体积增大,是由于水分子间的间隔增大。故选C。
误区警示　物质的热胀冷缩现象和气、液、固三态变化是由分子之间间隔的变化引起的。水汽化变成水蒸气,水分子本身没有改变,只是分子间隔发生改变。
2.(2020河北,3,2分)下列有关水的说法不正确的是 (　　)A.煮沸可给水杀菌消毒B.过滤可使海水转化为淡水C.用肥皂水可区分硬水和软水D.用活性炭可除去水中异味
答案    B　A项,煮沸可以杀死水中的细菌和病毒,可以给水杀菌消毒;B项,过滤只能除去水中不溶性的杂质,无法使海水转化为淡水;C项,加入肥皂水,振荡,根据泡沫或浮渣的多少可以区分硬水和软水,泡沫丰富,浮渣少的是软水;D项,活性炭有吸附性,可以除去水中的异味。
3.(2019湖北武汉,4,3分)下列说法正确的是 (　　)A.活性炭吸附可以降低水的硬度B.焚烧废弃塑料可以减少污染C.在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁生锈D.必需元素摄入过量有利于人体健康
答案    C　活性炭具有很大的比表面积,对水中色素和异味具有吸附能力,不能降低水的硬度,故A错误。塑料燃烧会产生污染物,故B错误。钢铁表面刷油漆可以使铁制品与氧气和水隔绝,防止钢铁生锈,故C正确。人体中必需的元素长期摄入过量或不足,都不利于身体健康,故D错误。
知识拓展　软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水;硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水。硬水软化,家庭中最常用的方法是煮沸,实验室中则多用蒸馏。鉴别二者的方法是分别加入肥皂水,轻轻搅拌,出现泡沫多、浮渣少的为软水,反之为硬水,浮渣越多,水的硬度越大。
4.(2017新疆乌鲁木齐,6,2分)下列有关水的说法正确的是　     (　　)A.硬水和软水可用pH试纸来区分B.水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染C.有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应D.活性炭能使海水转化为淡水
答案    B　pH试纸只能用来测定溶液的酸碱度,区分硬水和软水应该用肥皂水,故A错误;工业污染、农业污染、生活污染是水体污染的三大来源,故B正确;酸和碱反应一定生成盐和水,但有水生成的反应不一定是中和反应,如二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,该反应不是中和反应,故C错误;活性炭主要吸附水中的色素和异味,不能将海水转化为淡水,故D错误。
易错警示　生成水的反应有:金属氧化物和酸的反应、非金属氧化物和碱的反应、酸和碱的反应等,故有水生成的反应不一定是酸和碱的反应。
5.(2019湖北武汉,5,3分)水是地球上最常见的物质之一,也是实验室常用的试剂。下图所示实验中都用到水。
有关说法正确的是 (　　)A.上图所示实验过程中均发生了化学变化B.图1实验相关反应中元素的化合价均发生了改变,b管内的气体可作燃料C.图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪,所得液体的pH小于7D.图3、图4实验加入适量水后都放热,所得液体均可使紫色石蕊溶液变红
答案    C　氢氧化钠固体溶于水,没有发生化学变化,故A错误。水通电分解生成氢气和氧气的过程中,氢、氧元素化合价均发生了变化;根据题图可知,b管中生成的是氧气,氧气不具有可燃性,所以不能用作燃料,故B错误。二氧化碳溶于水之后有部分二氧化碳会和水反应生成碳酸,碳酸显酸性,所得液体的pH小于7,故C正确。图3和图4所得溶液均显碱性,石蕊溶液遇到碱性溶液显蓝色,故D错误。
6.(2019山东青岛,7,1分)下列与水相关的说法不正确的是　     (　　)A.水在天然循环过程中发生了物理变化B.活性炭在净水过程中发生了化学变化C.生活中可用煮沸的方法降低水的硬度D.明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降
答案    B　水的天然循环是水在液态、气态和固态之间的转化,属于物理变化,故A正确;活性炭在净水过程中吸附色素和异味,发生的是物理变化,故B错误;生活中常用煮沸的方法降低水的硬度,故C正确;用明矾净水能促进水中悬浮物的沉降,故D正确。
7.(2017山西,24,5分)水体污染主要来自工业废水、农业用水和生活污水。水体被污染,必将影响整个地球的自然环境,对人类产生严重的危害。下图为污水处理流程示意图。污水经物理、化学或生化方法分级处理后,可达到农灌和废水排放标准或绿化和景观用水标准。 (1)污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物,相当于基本实验操作中的　　　    。(2)污泥处理可得到沼气(主要成分为CH4),写出CH4燃烧的化学方程式　　　　　　　　　　　　    。
(3)消毒处理属于　　    变化。(4)消毒处理后的某无色透明水样中含有钾盐。用简单的办法证明此水样为混合物    。
答案　(1)过滤(2)CH4+2O2  CO2+2H2O(3)化学(4)将水样滴到洁净的玻璃片上,晾干
解析　(1)使固体和液体分离的实验操作是过滤;(2)甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水;(3)消毒处理是加入消毒剂使细菌蛋白质变性,达到杀菌的效果,属于化学变化;(4)水样中含有钾盐,滴到洁净的玻璃片上,晾干,会有白色固体析出。
8.(2016天津,18,8分)水是人类宝贵的自然资源。(1)天然水中含有许多杂质,实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质,过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和　　　    (填仪器名称)。(2)硬水给生活和生产带来很多麻烦,生活中常用　　　    的方法降低水的硬度。(3)氯气可用作自来水的消毒剂,实验室制取氯气的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)  X+Cl2↑+2H2O,X的化学式为　　　    。(4)在电解水的实验中,两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气,一段时间后,氧气和氢气的体积比约为　　　    。(5)甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。 
①t1 ℃时,甲和乙的溶解度　　　    (填“相等”或“不相等”)。②t2 ℃时,甲和乙的饱和溶液各100 g,两种溶液中溶剂的质量大小关系为:甲　　　    乙(填“>”“=”或“a>c,故D正确。
易错警示　一定温度下,把一定质量的溶质放入一定质量的溶剂中时,一定要判断能否完全溶解。
14.(2018山西,10,2分)利用溶解度曲线,可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是a、b两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是 (　　) A.a的溶解度大于b的溶解度B.当a物质中混有少量b物质时,可以用蒸发结晶的方法除去bC.10 ℃时,取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于bD.将t ℃时a、b的饱和溶液升温至40 ℃,其溶液中溶质的质量分数为a大于b
答案    C　由溶解度曲线可知t ℃时a、b溶解度相等,大于t ℃时a的溶解度大于b的溶解度,小于t ℃时a的溶解度小于b的溶解度,A错误;a的溶解度受温度影响变化较大,b的溶解度受温度影响变化不大,a中混有少量b时,应用降温结晶法提纯a,B错误;10 ℃时,a的溶解度小于b的溶解度,即等量的水溶解的a少,由此推知,相同质量的a、b配成饱和溶液时,a需要的水多,C正确;t ℃时a、b溶解度相等,饱和溶液的溶质质量分数相等,将t ℃时a、b饱和溶液升温至40 ℃,都成为不饱和溶液,两溶液的溶质质量分数都不变,仍然相等,D错误。
规律总结　比较溶解度大小时必须指明温度;饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关,溶解度越大,饱和溶液的溶质质量分数越大;溶解度随温度升高而增大的物质,其饱和溶液升温变为不饱和溶液,溶质质量分数不变。
15.(2018吉林,15,3分)根据图中甲、乙两种固体物质的溶解度曲线回答问题: (1)P点的含义:在t ℃时甲与乙的溶解度　　　    ;(2)在温度不变的情况下,把乙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是　　　　　　    ;(3)甲中含有少量的乙,若提纯甲应采用的结晶方法是　　　　　　　    。
答案　(1)相等(或相同)(1分)(2)加入乙物质(或加入溶质或蒸发溶剂或蒸发水或减少水等,但改变温度不给分)(1分)(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(1分)
解析　(1)P点为甲、乙溶解度曲线的交点,表示t ℃时甲与乙的溶解度相等;(2)温度不变,加入乙物质或蒸发水都能将乙的不饱和溶液变为饱和溶液;(3)甲的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大,乙的溶解度受温度影响变化不大,甲中混有少量乙可用降温结晶的方法提纯甲。
16.(2018湖北武汉,29,4分)硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示: (1)t1 ℃时,硝酸钾的溶解度为　　　    。(2)t1 ℃时,将50 g硝酸钾加入到50 g水中,充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为　　　    。(3)t2 ℃时,氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾,提纯氯化钾的方法是　　　　　　　　　　    。(4)将t3 ℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100 g分别蒸发10 g 水,然后降温至t2 ℃,过滤,得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b,下列说法正确的是　　　　    。A.都是饱和溶液
B.溶液质量a甲>丙　②55　③丙>乙>甲
解析    (1)①电解水时,正极放出的是氧气,负极放出的是氢气,氢气和氧气的体积比约是2∶1,a管内收集的气体体积约是b管内气体体积的2倍,所以a中是氢气,b中是氧气,则a端连接电源的负极。电解水生成氢气和氧气,依据化学反应前后元素种类不变可知,水由氢、氧两种元素组成。②硬水中含有较多钙、镁离子,通过煮沸的方法能降低水的硬度;活性炭具有疏松多孔结构,是一种优良的吸附剂,具有吸附性。(2)①依据溶解度曲线进行信息的查找和比对,20 ℃时,溶解度:乙>甲>丙。②依据溶解度曲线可知30 ℃时,丙的溶解度为10 g,即30 ℃时,100 g水中最多能溶解10 g丙,此温度下,向50 g水中加入10 g丙,只有5 g丙溶解,所得溶液质量为55 g。③若将等质量的甲、乙、丙分别溶于水均配制成饱和溶液,依据60 ℃三种物质的溶解度可得出三种溶液的质量:丙>乙>甲。
易错警示　溶质质量是指被水溶解的固体质量,未溶解的固体不能算作溶质,(2)②中溶质质量是5 g 而不是10 g。