初中化学中考复习 6专题六　盐　化学肥料 课件 2021年中考化学（全国）一轮复习

这是一份初中化学中考复习 6专题六　盐　化学肥料 课件 2021年中考化学（全国）一轮复习，共60页。
中考化学
专题六　盐　化学肥料
A组　2020年全国中考题组
考点一　盐　复分解反应
1.(2020四川成都,13,3分)饮食过量,胃酸会大量分泌,以致消化不良。为缓解该症状,下列药剂不适宜的是 (　　)A.氢氧化铝　　B.氯化钠C.碳酸镁　　 D.碳酸氢钠
答案    B　A、C、D选项中的三种物质都能和胃酸中的稀盐酸发生反应,从而治疗胃酸过多。B选项中的氯化钠不能和稀盐酸反应,因此不能缓解该症状。
2.(2020江西,7,2分)下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是 (　　)A.Mg2+、N 　　B.Na+、C C.K+、OH-　 　D.Ba2+、Cl-
答案    A　A项,Mg2+、 、H+、S 四种离子间不能发生反应,能大量共存;B项,C 与H+在溶液中能结合生成二氧化碳和水,不能大量共存;C项,H+和OH-在溶液中能结合生成水,不能大量共存;D项,Ba2+与S 在溶液中能结合生成硫酸钡沉淀,不能大量共存。
解题关键　根据复分解反应的条件,离子间若能互相结合生成沉淀、气体或水,则离子不能大量共存。
3.(2020重庆A,14,2分)某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合,要想检验反应后Ba(OH)2是否过量,应选用的试剂是 (　　)A.酚酞　　 B.CuCl2溶液C.Na2CO3溶液　　D.NaCl溶液
答案    C    A选项,Na2CO3和Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,反应后溶液显碱性,能使酚酞变红,无法利用酚酞检验Ba(OH)2是否过量;B选项,无论是反应后过量的Ba(OH)2还是反应中生成的氢氧化钠都能和氯化铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀,无法检验Ba(OH)2是否过量;C选项,Na2CO3可以和过量的Ba(OH)2反应生成碳酸钡白色沉淀,正确;D选项,NaCl不能和Ba(OH)2反应,无法检验Ba(OH)2是否过量。
解题关键　判断反应后某种反应物是否过量,一方面要熟悉物质的化学性质,掌握这种物质都能和哪些物质发生反应,反应过程中可能出现哪些明显现象;另一方面要知道生成物是否也能与所加试剂发生反应并出现相似的反应现象。
4.(2020内蒙古呼和浩特,10,2分)现有一包固体粉末,可能是由CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba(NO3)2中的一种或几种组成,为确定其成分,进行下列实验(微溶物质按可溶处理)。①取少量固体粉末于试管中,加足量的水溶解,静置后得到白色沉淀A和无色溶液B;②过滤,将白色沉淀A放入试管中,滴加过量的稀硝酸,有气泡产生,沉淀部分溶解;③取无色溶液B少许于试管中,滴加过量的稀硝酸,有气泡产生,得到溶液C;④在溶液C中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀产生。以下说法正确的是 (　　)A.白色沉淀A的成分是BaSO4和CaCO3B.该固体粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Na2CO3和Ba(NO3)2C.无色溶液B中的溶质一定有NaNO3、Na2CO3和NaClD.该固体粉末中一定有Na2SO4、Ba(NO3)2和Na2CO3,可能有CaCO3和NaCl
答案    C　①取少量固体粉末于试管中,加足量的水溶解,静置后得到白色沉淀A和无色溶液B,所以样品中可能含CaCO3,可能含Ba(NO3)2和Na2CO3、Ba(NO3)2和Na2SO4等;根据②中现象可知,沉淀中一定含有BaSO4,可能含有BaCO3和CaCO3中的一种或两种,则样品中一定含有Ba(NO3)2和Na2SO4,可能含有Na2CO3和CaCO3中的一种或两种;根据③中现象可知,溶液B中一定有Na2CO3,则样品中一定含有Na2CO3;根据④中现象可知,样品中一定有NaCl。白色沉淀A一定含有BaSO4和BaCO3,可能含有CaCO3,故A错误;该固体粉末中一定有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaCl,可能含有CaCO3,故B、D错误;无色溶液B中含有NaNO3、Na2CO3和NaCl,故C正确。
5.(2020新疆,12改编,5分)酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20 ℃),请回答下列问题。
(1)上述阴、阳离子形成的不溶性碱的化学式为　　    ,形成的复合肥料的化学式为　 　　    。(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液　　　    (填“能”或“不能”)反应,理由是　　　　　　　　　　　　    　　　    。(3)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是　　    。A.OH-　H+　Ba2+　N 　　B.OH-　Ba2+　K+　Cl-C.C 　K+　Ba2+　Cl-　　 D.C 　Cu2+　N 　K+
答案　(1)Cu(OH)2　KNO3(2)不能　不符合复分解反应发生的条件(或既无沉淀,也无气体,又无水生成)　(3)B
解析　(1)由题表可知,题述阴、阳离子形成的不溶性碱为氢氧化铜,其化学式为Cu(OH)2;形成的复合肥料为硝酸钾,其化学式为KNO3。(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液不能反应,理由是不能生成沉淀或气体或水。(3)A项,氢氧根离子与氢离子能结合生成水,不能大量共存;B项,所给离子间不能结合生成气体或水或沉淀,能大量共存;C项,碳酸根离子和钡离子能结合生成碳酸钡沉淀,不能大量共存;D项,碳酸根离子与铜离子不能大量共存。
考点二　化学肥料
6.(2020海南,5,3分)如图是某化肥包装袋上的部分说明,该化肥属于 (　　) A.氮肥　　B.磷肥C.钾肥　　D.复合肥
答案    D　由题图可知,该化肥的主要成分为硝酸钾,含有氮元素和钾元素,属于复合肥。
知识归纳　农业上常使用含氮元素、磷元素、钾元素的化学肥料,而含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化学肥料属于复合肥。
7.(2020河南,12,1分)分类和归纳是行之有效、简单易行的科学方法。下列说法错误的是 (　　)A.锂、汞都属于金属元素B.锌、碘都属于人体必需微量元素C.尿素、硝酸钾都属于复合肥料D.塑料、合成纤维都属于合成材料
答案    C　汞是常温下呈液态的金属,锂是密度最小的金属,故A正确;常见的微量元素有铁、锌、碘、硒、氟等,故B正确;尿素中只含有氮元素这一种营养元素,属于氮肥,硝酸钾中含有氮和钾两种营养元素,属于复合肥,故C错误;合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶,故D正确。
8.(2020山东青岛,13,1分)化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是 (　　)A.使用化肥越多,农作物产量越高B.铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效C.大量使用农药会导致土壤和食品污染,因此要杜绝使用农药D.适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度,可以促进蔬菜的光合作用
答案    D　过多使用化肥可能造成植物细胞失水甚至死亡,也会对水、大气环境造成污染,故A错误;铵态氮肥和熟石灰反应放出氨气,降低肥效,故B错误;农药能杀灭病虫害,应合理使用农药,不能杜绝,故C错误;适当增大蔬菜大棚内的二氧化碳浓度,有利于蔬菜进行光合作用,故D正确。
B组　2016—2019年全国中考题组
考点一　盐　复分解反应
1.(2019福建,1,3分)十一世纪,中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是 (　　)A.NaHCO3　　B.Na2CO3C.NaCl　 　D.NaOH
答案    C　食盐的主要成分是氯化钠。
2.(2017湖南长沙,13,3分)下列盐的用途中,错误的是 (　　)A.用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B.用碳酸钙做补钙剂C.用氯化钠配制生理盐水D.用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
答案    A　碳酸钙可用作补钙剂,B正确;氯化钠可用于配制生理盐水,C正确;碳酸氢钠俗称小苏打,常用作焙制糕点的发酵粉,D正确。
3.(2019辽宁锦州,9,2分)下列各组物质的溶液混合后,只得到无色溶液的是 (　　)A.NaOH　HNO3　KNO3　　B.H2SO4　BaCl2　NaClC.CuSO4　NaCl　HCl　 　D.Na2CO3　CaCl2　KCl
答案    A　A项,混合后会发生酸碱中和反应,无明显现象,依旧为无色溶液;B项,混合后,硫酸与氯化钡反应后生成白色沉淀;C项,硫酸铜溶液为蓝色溶液,混合后不能得到无色溶液;D项,混合后,碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀。
4.(2017黑龙江哈尔滨,6,2分)下列实验现象记录正确的是　     (　　)A.把铜丝放入硫酸铝溶液中,紫红色固体表面产生银白色固体,溶液变成蓝色B.向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液,有浅绿色沉淀生成C.将一氧化碳通入灼热的氧化铁,红棕色粉末逐渐变为黑色粉末D.将燃着的木炭伸入到氧气中,产生白色火焰,放出热量
答案    C　铜的金属活动性比铝弱,不能与硫酸铝溶液反应,故A不正确;氢氧化钾溶液与氯化铁溶液反应,有红褐色沉淀生成,故B不正确;一氧化碳还原氧化铁时,红棕色粉末逐渐变为黑色粉末,故C正确;木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,没有火焰产生,故D不正确。
易错警示　氢氧化钾溶液与氯化铁溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀;木炭在氧气中燃烧没有火焰产生。
5.(2018贵州贵阳,6,2分)实验室有一包白色固体,其中除了碳酸钠以外,还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。步骤①:取少量白色固体于烧杯中,向烧杯中加入足量水并不断搅拌,固体部分溶解。步骤②:接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌,此时固体质量变化如下图。下列说法正确的是 (　　) A.A→B段对应的实验现象是固体部分溶解,无气泡冒出B.B→C段对应溶液pH逐渐变大C.C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡D.原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠
答案    C　根据步骤①中固体部分溶解可知,原白色固体中一定含有硝酸钡;步骤②中加入足量稀硝酸后固体部分溶解,说明该固体是碳酸钡和硫酸钡的混合物,因此原白色固体中还含有硫酸钠。A项,A→B段表示稀硝酸与碳酸钡的反应,反应生成二氧化碳,有气泡产生,错误;B项,B→C段不发生化学反应,随硝酸的加入,对应溶液的pH逐渐变小,错误;C项,C点对应的溶液中一定含有的溶质是过量的硝酸和反应生成的硝酸钠、硝酸钡,正确;D项,由以上推断可知,原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,错误。
6.(2018内蒙古呼和浩特,11,3分)生活中处处有化学。请用下列物质的序号填空:①氦气　　②氢气　　　③氯气④明矾　　⑤小苏打　　⑥烧碱(1)用于自来水杀菌消毒的是　　　    ;(2)填充探空气球的理想气体是　　　    ;(3)用于治疗胃酸过多的是　　　    。
答案　(每空1分)(1)③　(2)①　(3)⑤
解析　(1)氯气具有强氧化性,可用于自来水杀菌消毒。(2)氦气的密度小,化学性质稳定,是填充探空气球的理想气体。(3)小苏打水溶液的碱性较弱,能与胃酸反应,常用于治疗胃酸过多。
7.(2017辽宁沈阳,18,9分)根据表中信息,请回答下列问题: 部分碱、酸、盐的溶解性表(20 ℃)
说明:“溶”表示那种物质可溶于水,“不”表示不溶于水,“微”表示微溶于水,“挥”表示挥发性,“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。(1)CaCO3属于　　　    (填“可溶物”“微溶物”或“不溶物”)。(2)表中可溶于水的硫酸盐有　　　    种。(3)在溶液中,磷酸钠与氯化钙能否发生复分解反应。若能,写出化学方程式;若不能,说明理由。　　     　　　　　　　　　　　　    。(4)某同学将盐酸倒入Ba(OH)2溶液中,得到溶液甲。 ①溶液甲中溶质的组成情况可能有　　　    种。②实验设计:探究溶液甲中可能含有的溶质
a.探究溶液甲中是否含盐酸
b.探究溶液甲中是否含Ba(OH)2
上述三个方案中有一个不合理,请指出不合理的方案编号并说明理由:　　　　　　　　　　　　　    　　　　　　　　　　    。③欲从溶液甲中获得纯净的BaCl2固体,应采取的简单操作是          。
答案　(1)不溶物(2)3(3)2Na3PO4+3CaCl2 Ca3(PO4)2↓+6NaCl(4)①3②a.有气泡产生　b.Cu(NO3)2(或CuCl2,其他合理答案均可)　3,溶液中含有BaCl2,不论是否含有Ba(OH)2均会产生白色沉淀(其他合理答案均可)③测溶液甲的pH,若pH≤7,蒸发结晶;若pH>7,向溶液甲中加入盐酸至溶液pH≤7,再蒸发结晶(其他合理答案均可)
解析　(1)由题给溶解性表可知CaCO3为不溶物。(2)表中可溶于水的硫酸盐有硫酸钠、硫酸钾和硫酸铜三种。(3)磷酸钠与氯化钙反应能生成氯化钠和不溶于水的磷酸钙,化学方程式为2Na3PO4+3CaCl2  Ca3(PO4)2↓+6NaCl。(4)①盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水,反应后溶液中溶质一定含有氯化钡;当盐酸剩余时,溶液中溶质还含有HCl;当氢氧化钡剩余时,溶液中溶质还含有Ba(OH)2,故溶液中的溶质有三种情况:BaCl2;BaCl2 和HCl;BaCl2和Ba(OH)2。②a.溶液中若含有盐酸,加入铁粉,会产生气泡,反之不产生气泡;b.蓝色沉淀为氢氧化铜,溶液中加入试剂生成氢氧化铜,说明加入的试剂为可溶性铜盐,如硝酸铜或氯化铜;溶液中一定含有氯化钡,加入的硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀,无论是否含有氢氧化钡都会产生白色沉淀,故方案3不合理。③溶液甲中一定含有BaCl2,可能含有HCl或Ba(OH)2,若含有氯化氢,直接加热蒸发结晶即可除去;若含有氢氧化钡,可加入盐酸将氢氧化钡反应掉,然后蒸发结晶。因此可测定溶液甲的pH,若pH≤7,蒸发结晶;若pH>7,加入盐酸至溶液pH≤7,再蒸发结晶。
思路分析　要从溶液甲中得到纯净的氯化钡,需先明确混有的杂质是氯化氢还是氢氧化钡,然后根据氯化氢、氢氧化钡的性质选择合适的方法。
8.(2018内蒙古包头,10,4分)为探究CuO和稀硫酸反应后溶液中溶质的成分,同学们设计了实验,步骤如下:(1)取少量CuO粉末于试管中,滴加稀硫酸,粉末全部溶解,得到溶液A。(2)向步骤(1)的试管中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成。得出结论:A中溶质只有CuSO4。有同学认为该结论不合理,继续进行实验。(3)向步骤(2)的试管中滴加NaOH溶液,产生沉淀质量随加入NaOH溶液质量的变化关系如下图。回答下列问题: ①A中的溶质有　　　　　　    (填化学式),b~c之间的沉淀是　　　　　　    。②c点对应溶液中溶质的可能组成有　　　　　　　　　　　    (填化学式)。
③由以上实验总结出:在分析化学反应后溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑     　　　　　　　    。
答案　(4分)①CuSO4、H2SO4　BaSO4、Cu(OH)2②NaCl或NaCl、Na2SO4或NaCl、BaCl2③反应物是否有剩余2
解析    ①CuO与H2SO4反应生成CuSO4和水,反应后溶液A中一定有CuSO4,可能有H2SO4;向溶液A中加入BaCl2溶液,CuSO4与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜,硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢,步骤(2)的试管中的溶液中一定含有氯化铜,可能含有氯化氢,加入氢氧化钠溶液,由图像ab段没有沉淀产生知,步骤(2)的试管中的溶液中一定有氯化铜和氯化氢,溶液A中一定有硫酸铜和硫酸;b~c之间的沉淀是硫酸钡和氢氧化铜。②步骤(2)的反应中,若BaCl2恰好反应,则c点对应溶液中溶质只有氯化钠;若BaCl2不足,则c点对应溶液中溶质有氯化钠和硫酸钠;若BaCl2过量,则c点对应溶液中溶质有NaCl、BaCl2。③反应后溶液中溶质一定含有可溶性的生成物,还可能含有剩余的反应物。
考点二　化学肥料
9.(2019天津,5,2分)下列化肥中,属于复合肥料的是 (　　)A.硫酸钾　　B.硝酸钾C.碳酸钾　　D.氯化钾
答案    B　硝酸钾同时含有钾元素和氮元素,属于复合肥料,故选B。
10.(2018江西,6,2分)在化肥中硫酸铵[(NH4)2SO4]属于　     (　　)A.钾肥　　B.氮肥C.磷肥　　D.复合肥
答案    B　氮肥、磷肥、钾肥是常见的促进植物生长的化肥,硫酸铵中含有氮元素,因此属于氮肥。
11.(2018山西,24,3分)在山西省人民医院消化科的宣传栏里,有这样一则宣传:幽门螺旋杆菌——消化道传染病检测方法(如图2):被检者空腹,先用约20 mL凉开水口服一粒尿素胶囊(尿素中碳的相对原子质量为14)。静坐25分钟后,用一次性吹气管向二氧化碳吸收卡中吹气,再将吹完气的样品交给医生检测。 (1)观察图1,集体就餐时,为避免疾病传播应该注意的是　　　　　　　　　　    (写一条)。(2)胶囊中尿素的相对分子质量是　　    。农业生产所使用的化肥中,尿素可用作　　    肥。
答案　(1)用公筷(或分餐制)(合理即可)(2)62　氮
解析　(1)集体就餐时可以用公筷或采用分餐制避免疾病传播。(2)胶囊中尿素的相对分子质量为14+16+(14+1×2)×2=62;尿素中含有氮元素,是常用的氮肥。
误区警示　相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量之和,但要注意本题中碳原子的相对原子质量是14。
12.(2017黑龙江哈尔滨,28,6分)2017年5月,“第十五届中国国际乳业大会”在“一带一路”上的名城哈尔滨隆重召开,大会的主题是“共担社会责任,同创健康中国”。(1)下图是哈尔滨周边新建的标准化奶牛场,可提供优质奶源,牛奶可为人体提供蛋白质,蛋白质是构成    　　    的基本物质,是机体生长和修补　　　    的主要原料。 (2)若牛奶的包装袋是一种塑料制品,它应该具有　　　    性(填“热塑”或“热固”)。(3)奶牛的饲料主要来自农作物,农作物的生长需要氮肥,氮肥有促进植物　　　　　　　    茂盛,叶色浓绿,提高植物蛋白质含量的作用。尿素是一种重要的有机氮肥,工业上用二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素[CO(NH2)2]和一种常见液态物质,则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　    　　　    。(4)我国著名化工专家　　　　    先生为氮肥和纯碱工业技术的发展做出了杰出贡献。
答案　(6分)(1)细胞(0.5分)　受损组织(0.5分)(2)热塑(1分)(3)茎、叶生长(1分)CO2+2NH3  CO(NH2)2+H2O(2分)(4)侯德榜(1分)
解析　(1)蛋白质是构成细胞的基本物质,是机体生长和修补受损组织的主要原料。(2)若牛奶的包装袋是一种塑料制品,它应具有热塑性。(3)氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿,提高植物蛋白质含量;二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素[CO(NH2)2]和一种常见液态物质,液态物质应为水,则反应的化学方程式为CO2+2NH3  CO(NH2)2+H2O。(4)我国著名化工专家侯德榜先生为氮肥和纯碱工业技术的发展做出了杰出贡献。
13.(2017江西,17,5分)小天做家务时,感受到生活与化学息息相关:(1)将废弃的热塑性塑料放在可回收垃圾箱中。热塑性塑料的判断方法:用酒精灯缓缓加热装有少量塑料碎片的试管,能观察到的现象是　　　　    ;(2)发现盆栽月季倒伏并长了虫子,经判断应施用钾肥。下列属于钾肥的是　　　    (填序号);A.KOH　　 B.CO(NH2)2C.NH4H2PO4　　D.K2SO4(3)用食醋(主要成分的化学式CH3COOH)除去电热水壶中的水垢(主要成分CaCO3),生成醋酸钙[(CH3COO)2Ca],该反应属于复分解反应,其化学方程式为     。
答案　(5分)(1)塑料碎片熔化(1分)(2)D(2分)(3)2CH3COOH+CaCO3 (CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑(2分)
解析    (1)热塑性塑料受热易熔化,故观察到塑料碎片熔化。(2)钾肥是含有钾元素的肥料,KOH是强碱,有强腐蚀性,不能用作钾肥;CO(NH2)2是尿素,属于氮肥;NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素,属于复合肥;K2SO4中含有钾元素,属于钾肥;故选D。(3)CH3COOH属于酸,CaCO3属于盐,用食醋除去水垢是酸和盐反应,生成醋酸钙、水和二氧化碳,因此化学方程式为2CH3COOH+CaCO3 (CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。
C组　教师专用题组
考点一　盐　复分解反应
1.(2019广东广州,10,2分)下列关于氯化钠的认识,正确的是 (　　)A.组成:含有钠和氯两种单质B.性质:与盐酸类似,能与碳酸盐反应C.用途:可用于生产金属钠D.生产:常用钠与氯气通过化合反应获得
答案    C　氯化钠中含有钠离子和氯离子,不能说含有钠和氯两种单质,故A错误;氯化钠中不含氢离子,不能与碳酸盐反应,故B错误;氯化钠中含有钠元素,可用于生产金属钠,故C正确;常用海水晒盐的方法获得氯化钠,故D错误。
易错警示　D项,钠与氯气通过化合反应可以获得氯化钠,但成本过高,不能用于工业生产。自然界中的盐井、盐湖、海水中含有大量氯化钠,可通过分离、提纯的方法获得氯化钠。
2.(2018内蒙古包头,3,2分)下列有关说法正确的是 (　　)A.氧气、二氧化碳和过氧化氢三种物质中都含有氧分子B.           表示的粒子都是阴离子C.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾D.硝酸钾、氯化钠和硫酸铵三种物质在pH=10的溶液中能大量共存
答案    B　 氧气、二氧化碳、过氧化氢三种物质中都含有氧元素,A错误;B中三种粒子核外电子数都大于质子数,都是阴离子,B正确;浓盐酸有挥发性,打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞,瓶口有白雾,浓硫酸没有挥发性,打开盛浓硫酸的试剂瓶瓶塞,瓶口没有白雾,C错误;pH=10的溶液呈碱性,硫酸铵会与碱性溶液中的OH-反应生成氨气,不能大量共存,D错误。
3.(2020湖南常德,11,3分)化学实验探究活动中,小明对某溶液溶质成分的几种猜测中合理的是 (　　)A.H2SO4　NaOH　NaClB.KNO3　NaCl　CuSO4C.Na2CO3　NH4Cl　HClD.MgCl2　Na2SO4　KOH
答案    B　A项,硫酸与氢氧化钠会反应生成硫酸钠和水,在溶液中不能大量共存,不合理;B项,三种溶质相互不反应,合理;C项,碳酸钠与盐酸会发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳,在溶液中不能大量共存,不合理;D项,氯化镁与氢氧化钾会反应生成氯化钾和氢氧化镁白色沉淀,在溶液中不能大量共存,不合理。
4.(2018内蒙古包头,5,2分)有一不纯的Na2CO3样品,杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种,取该样品10.6 g,加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液,同时产生4.4 g 气体,下列判断正确的是 (　　)A.杂质一定有FeCl3和CaCO3B.杂质一定没有NaClC.杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的D.杂质可能是K2CO3和NaCl组成的
答案    C　根据样品与稀盐酸反应得到无色溶液知,杂质一定没有FeCl3;根据Na2CO3+2HCl  2NaCl+H2O+CO2↑知,10.6 g碳酸钠完全反应生成4.4 g二氧化碳;根据K2CO3+2HCl  2KCl+H2O+CO2↑知,13.8 g 碳酸钾完全反应生成4.4 g二氧化碳,即等质量的碳酸钾比碳酸钠产生的二氧化碳少;根据CaCO3+2HCl  CaCl2+H2O+CO2↑知,10.0 g碳酸钙完全反应生成4.4 g二氧化碳,即等质量的碳酸钙比碳酸钠产生的二氧化碳多;NaCl与盐酸不反应,即混入NaCl会使产生的二氧化碳质量减少。故选C。
5.(2018福建,13,6分)《四川盐法志》记载,“敞锅熬盐”主要步骤为:①将黄卤和黑卤按比例混合;②放入敞口锅中加热浓缩,析出粗盐;③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。(1)步骤①中,黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为    　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。(2)步骤②中,析出粗盐的过程称为　　　    。(3)步骤③用“花水”冲洗粗盐,既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质,又不损失NaCl。则“花水”应当是　　　    (填标号)。A.蒸馏水　 　B.饱和NaCl溶液C.饱和NaOH溶液　　D.饱和BaCl2溶液(4)将60 kg含10% NaCl的黄卤和40 kg含15% NaCl的黑卤混合,经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为　　　    kg。
答案　(1)BaCl2+MgSO4  BaSO4↓+MgCl2(2)结晶(或蒸发结晶)　(3)B　(4)12
解析　(1)氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁,反应的化学方程式为BaCl2+MgSO4  BaSO4↓+MgCl2。(2)步骤②中析出粗盐的过程称为蒸发结晶或者结晶。(3)蒸馏水、饱和NaOH溶液和饱和BaCl2溶液均会溶解NaCl,造成NaCl损失,同时用饱和NaOH溶液或饱和BaCl2溶液冲洗还会引入新的杂质;饱和NaCl溶液可除去MgSO4和MgCl2,又不损失NaCl,故选B。(4)经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为60 kg×10%+40 kg×15%=12 kg。
6.(2020重庆A,23,6分)学习复分解反应发生条件时,小红同学做了下表中的四个实验。
(1)根据以上实验,可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为　　　　    　　　　　　　　　    。(2)小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂,再加稀硫酸,从而能说明试管①中也发生了反应,这种试剂是　　　　　　    。(3)为了验证试管②中是否发生复分解反应,小明同学进行了如下探究。[提出猜想]猜想1:试管②中没有发生复分解反应,溶液中有MgCl2,即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。猜想2:试管②中发生了复分解反应,溶液中无MgCl2。老师提示S 会对Cl-的检验有干扰,需要先除去,小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。[设计方案]
 沉淀A的化学式是　　　    。老师评价该方案时指出:设计思路正确,但试剂选择有误,你认为应该将所选的试剂　　　    改成　　　    。小明按照修改后的方案进行了实验,最后得出的结论是猜想1正确,则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是　　　　　　　　　　    。[实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时,加NaOH溶液采用了滴加的方式,但没有立即观察到任何现象,你认为其中的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。
答案　(6分)(1)Na2CO3+H2SO4  Na2SO4+CO2↑+H2O(1分)(2)酚酞溶液(1分)(或其他合理答案)(3)BaSO4(1分)　BaCl2　Ba(NO3)2(共1分)　均有白色沉淀(1分)　氢氧化钠先与溶液中的酸反应(1分)
解析　(2)H2SO4和NaOH反应生成Na2SO4和H2O,无明显现象,可向盛有NaOH溶液的试管中加酚酞溶液作为指示剂,当红色溶液变为无色,说明氢氧化钠和硫酸发生了反应。(3)氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀的同时还会生成稀盐酸,而且加入的过量氯化钡溶液也会引入氯离子,无法根据步骤Ⅱ产生的白色沉淀判断原溶液中存在氯离子,所以应将BaCl2改为Ba(NO3)2。小明修改方案后得出结论是猜想1正确,Mg2+和Cl-同时存在溶液中,步骤Ⅱ中Cl-与Ag+结合生成AgCl白色沉淀,步骤Ⅲ中Mg2+与OH-结合生成Mg(OH)2白色沉淀,则步骤Ⅱ、Ⅲ中必然会观察到的现象是产生白色沉淀。硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和硝酸,加入的氢氧化钠首先与硝酸反应,没有明显现象。
易错警示　1.进行物质或离子的鉴别时,一定要注意试剂的正确选择。尤其是在鉴别Cl-、S 时,由于硫酸银是微溶物质,在含S 的溶液中滴加硝酸银溶液也有可能产生白色沉淀,给Cl-的检验带来干扰,因此通常先除去S ,再检验Cl-。
2.物质或离子的鉴别过程中,要注意所加试剂不能引入被鉴别的物质或离子。
7.(2017江西,23,9分)兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂,一包是柠檬酸晶体,另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水,混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究:【提出猜想】猜想1.碳酸钠;猜想2.碳酸氢钠;猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠。【查阅资料】①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性;②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳;碳酸钠受热不分解。【实验探究】小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验:
 【交流反思】大家一致认为小月和小妮的结论不准确:(1)小月实验结论不准确的原因是　　　　　　　　　　　　　　　    ;(2)小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有　　　　　　　    。【继续探究】小威称取m g白色粉末与足量稀盐酸反应,充分反应后生成二氧化碳的质量为n g,通过计算并分析实验数据确定猜想3正确,则n的取值范围为　　　　　　　    (用含m的代数式表示)。
【结论分析】探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢钠,分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。【拓展应用】下列物质常温下放置一段时间也会分解的是　　　    (填序号)。A.浓硫酸　　 B.氢氧化钠C.碳酸氢铵　　D.氯化钠
答案　(9分)【实验探究】>(1分)　CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O(2分)【交流反思】(1)碳酸氢钠(化学式也可)溶液也显碱性(1分)(2)碳酸钠(化学式也可)(1分)【继续探究】