初中化学鲁教版九年级下册第二节 海水“晒盐“课文课件ppt

导入新课

青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱(Na2CO3)资源，生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。你能解释其中的道理吗？

思考，带着问题进入新课

 问题激趣，引起学生探究欲望

讲授新课

【过渡】首先，我们先要知道什么是溶解性，一种物质溶解在另一种物质里的能力就是溶解性。

溶解性是物质的重要物理性质，不同的物质溶解性不同。例如：

氯化钠易溶于水；氢氧化钙微溶于水；碳酸钙难溶于水。

那么，物质的溶解性受哪些因素影响呢？

【新知探究一】影响物质溶解性的因素

【提出猜想】溶质的种类、溶剂的种类、温度..

【设计实验】阅读课本、交流讨论

【学生实验】完成课本实验8--2

【温馨提示】师强调规范、注意事项。

【探究实验得到最终结论】：

物质的溶解性除了与物质本身的性质有关以外，还与溶剂的种类、溶剂的量有关，也受温度的影响。

提问：若要研究一种因素对溶解性的影响，采用什么样的方法呢？

引出“控制变量”的方法。

分析：演示实验，由定性描述转为定量描述，引出“溶解度”概念。

设计实验：怎样比较食盐和蔗糖哪一个溶解性更强？引出溶解度的四要素。

1.固体物质溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

四要素：①一定温度②100g溶剂③饱和状态④单位：克

树立起“溶解度”的概念。这是本节课的重点及难点。

练习. 20℃时氯化钠的溶解度是36g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：

意义：在20℃时，100g水中溶解36gNaCl，溶液达到饱和。

在20℃时，100g水中最多可溶解36gNaCl。

【自主学习】阅读课本39页图框中知识，对溶解性与溶解度的关系进行归纳总结。

2.溶解性与溶解度的关系：

3.溶解度的表示方法：

（1）列表法：

（2）溶解度曲线：

①通过溶解度曲线可以查到物质在不同温度下的溶解度。

②曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。

在线测试：叙述A、B两点的意义。

【讨论】 固体物质溶解度受温度变化影响情况：

大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钾。

少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如氯化钠。

极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。

【应用】从溶解度曲线分析结晶情况：

1.降温结晶：适用于溶解度随温度变化较大的物质，如KNO3

2.蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化较小的物质，如NaCl

【小结】溶解度：①四要素②溶解性与溶解度的关系③溶解度曲线

联系生活中实例

生交流、讨论、实验、归纳、总结

掌握化学研究方法--控制变量法

分析，理解溶解度四要素

生口述含义，并引申饱和溶液中溶质质量分数和溶解度的关系

自主阅读课本归纳总结，强调：20℃；溶解度数值。

观察溶解度曲线，自主归纳发现信息，解决具体问题。

生总结蒸发结晶、降温结晶适用范围。

通过生活和学习中的实例，认识溶解性的含义

培养学生探究问题，设计实验思路步骤

使学生掌握化学学科思维方法

使学生掌握定量表示溶解性的方法--溶解度含义。

学以致用

引导学生自主归纳总结

回归生活“夏天晒盐，冬天捞碱”，从而加深对结晶两种方法的理解和应用。

当堂训练

自我评价

1.40℃,25克水中溶解16克硝酸钾恰好形成饱和溶液，下列说法正确的是（    ）

 A.硝酸钾的溶解度是16克   

 B.40℃硝酸钾的溶解度是16克

 C.硝酸钾的溶解度是64克  

 D.40℃硝酸钾的溶解度是64克

2.增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（     ）

  A.升温增压       B.升温减压 

　C.降温增压       D.降温减压

3.在20℃时，食盐的溶解度是36克，将5克食盐放入10克水中，在20℃所得食盐饱和溶液是（    ）

 A.15克    B.14克    C.13.6克      D.12.5克

综合评价：

1.20℃时，50水中最多可溶解5gA物质；40℃时，100g水中最多可溶解10gB物质。则A和B的溶解度相比（       ）

  A.A＞B        B.B＞A        C.A＝B         D.无法比较

2.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各 20g，分别加入到四个各盛有 50g 水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：

下列说法正确的是（    ）

 A .所得四杯溶液都是饱和溶液

 B .丁溶液的溶质质量分数最大

 C .20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁

 D .所得四种溶液的质量关系为：甲＝乙＝丙＝丁

生练习、小组交流答案

学以致用，解决具体题目

课堂小结

生总结本节课收获

板书

海水晒盐----溶解度