福建省厦门市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题

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福建省厦门市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题

一、单选题
1．（2020·福建厦门·统考一模）下列有关垃圾分类说法错误的是
A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色
B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取
C．废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理
D．含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO2和H2O
2．（2020·福建厦门·统考一模）螺环化合物可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是
A．分子式为C5H8O
B．是环氧乙烷的同系物
C．一氯代物有2种（不考虑空间异构）
D．所有碳原子不处于同一平面
3．（2020·福建厦门·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A．常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9NA
B．常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL沸水中，生成胶粒数为0.056NA
C．向Na2O2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg，该反应转移电子数为
D．6.8 g KHSO4晶体中含有的离子数为0.15 NA
4．（2020·福建厦门·统考一模）实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。下列有关该实验说法正确的是

A．乙酸乙酯的沸点小于100℃
B．反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇
C．试管乙中应盛放NaOH浓溶液
D．实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯
5．（2020·福建厦门·统考一模）一种新型漂白剂结构如图所示，其中W.Y.Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是

A．非金属性：X>W>Y
B．Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸
C．可利用W与X、Y形成的化合物热还原制备单质Y
D．该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构
6．（2020·福建厦门·统考一模）我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置如图所示。下列叙述错误的是

A．理论上该转化的原子利用率为100%
B．阴极电极反应式为
C．Na+也能通过交换膜
D．每生成11.2 L（标况下）CO转移电子数为NA
7．（2020·福建厦门·统考一模）已知：；常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOH[ pOH=-lgc(OH-)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．曲线M表示pOH与lg的变化关系
B．反应的
C．pOH1>pOH2
D．N2H5Cl的水溶液呈酸性
8．（2021·福建厦门·统考一模）化学材料在航天、军事、天文等领域的应用非常广泛。下列说法正确的是
A．“天宫二号”空间实验室的二氧化硅电池板可将光能直接转换为电能
B．“复兴号”关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于合成橡胶
C．“长征五号”运载火箭使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体
D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的陶瓷属于新型无机非金属材料
9．（2021·福建厦门·统考一模）Forskolin的结构简式如图所示，它是一种常用的腺苷酸环化酶激活剂。下列有关该物质的说法不正确的是

A．所有碳原子不可能共面
B．含有5种官能团
C．该物质的某种同分异构体可能是苯酚的同系物
D．能够发生消去反应生成碳碳双键
10．（2021·福建厦门·统考一模）与HCl的加成反应由第一步和第二步组成，能量与反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．两步反应均释放能量
B．第一步的反应速率比第二步的慢
C．第二步与的碰撞100%有效
D．总反应的
11．（2021·福建厦门·统考一模）化学反应中常伴有颜色变化，下列描述颜色变化的化学方程式不正确的是
A．通入溶液产生无色气体：
B．在中燃烧产生白色和黑色固体：
C．向溶液中加入少量Zn粉，溶液黄色褪去：
D．将表面覆盖黑色的银器放入盛装食盐水的铝锅中煮沸后，银器重新变光亮：
12．（2021·福建厦门·统考一模）Al遇到极稀的硝酸发生反应生成NH4NO3，其反应为。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．将0.2mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中的数目小于0.2NA
B．1L0.1mol/L Al(NO3)3溶液中，阳离子的数目为0.1NA
C．1.0g由H218O与D2O组成的混合物中所含有的中子总数为0.5NA
D．反应中每消耗2.7g金属Al，转移的电子数为3NA
13．（2021·福建厦门·统考一模）下列图示实验能达到相应实验目的的是

A．图1：检验溴乙烷消去产物中的乙烯 B．图2：除去苯中少量的苯酚
C．图3：制取少量乙酸乙酯 D．图4：分离苯(沸点为80.1℃)和溴苯(沸点为156.2)
14．（2021·福建厦门·统考一模）一种有机废水发电装置示意图如图所示，装置工作时，下列说法不正确的是

A．H+从a极区向b极区迁移
B．可使用碱性电解质水溶液
C．该发电装置应在条件温和的环境下进行
D．理论上，完全被还原为时，a极有电子流出
15．（2021·福建厦门·统考一模）常温下，用NaOH溶液滴定NaH2PO4溶液，溶液pH与的关系如图所示。下列关系正确的是

A．常温下，
B．常温下
C．向0.1mol/L的NaH2PO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
D．的溶液与的溶液等体积混合：
16．（2021·福建厦门·统考一模）苯甲醛是生产除草剂野燕枯、植物生长调节剂抗倒胺的中间体。用二氧化钛光催化剂催化制备苯甲醛的过程如图，其中氧气在光催化作用下得电子转化为超氧自由基(∙O)。

下列有关叙述正确的是
A．超氧自由基与过氧根离子所含的电子数相同
B．该过程的总反应方程式为2+O2→2+2H2O
C．苯甲醇和双氧水的分子中所有原了都不可能位于同一平面
D．上述二氧化钛光催化剂催化制备苯甲醛的过程中苯甲醇发生了还原反应
17．（2022·福建·统考一模）《黄帝本纪》云：“帝采首山之铜铸剑，以天文古字铭之”。下列说法错误的是
A．青铜剑的出现早于铁剑
B．“帝采首山之铜铸剑”包含氧化还原反应
C．越王勾践的青铜剑千年不朽的原因是与形成了致密的氧化膜
D．流传千古的剑鲜少铁剑的主要原因是铁制品易发生吸氧腐蚀
18．（2022·福建·统考一模）用经氯气消毒的自来水配制的溶液中，能大量共存的离子组是
A． B．
C． D．
19．（2022·福建·统考一模）苯甲酸甲酯是一种重要的化工原料，其合成原理如图，下列有关说法错误的是

A．上述反应为取代反应
B．苯甲酸甲酯分子中所有碳原子可能共面
C．苯甲酸甲酯的一氯取代产物有4种
D．苯甲酸甲酯与乙酸乙酯互为同系物
20．（2022·福建·统考一模）火箭采用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．偏二甲肼中含有的共价键数目为 B．所含质子数为
C．反应生成，转移的电子数为 D．标准状况下所含分子数为
21．（2022·福建·统考一模）《开宝本草》记载“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣”。铁华粉［主要成分为］可用如下方法检测。下列相关说法不正确的是
已知：(蓝色沉淀)

A．制备铁华粉的主要反应为
B．气体X为
C．铁华粉中含铁单质
D．由上述实验可知，结合的能力大于
22．（2022·福建·统考一模）某小组实验验证“”为可逆反应。实验I：将溶液与溶液等体积混合发生反应，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。实验Ⅱ：向少量粉中加入溶液，固体完全溶解。下列说法错误的是
A．I中加入固体，平衡逆向移动
B．II中不能用溶液代替溶液
C．该反应平衡常数
D．Ⅱ中加入溶液，溶液呈血红色，表明该化学反应为可逆反应
23．（2022·福建·统考一模）下列各组实验操作规范，且能达到实验目的是
A
B
C
D




配制的硫酸溶液
用乙醇萃取碘水中的碘单质
检验乙醛中的醛基
制备乙酸乙酯

A．A B．B C．C D．D
24．（2022·福建·统考一模）某种净水剂由原子序数依次增大的五种元素组成。五种元素分处三个短周期，包含地壳中含量前三的元素。基态Z原子的成对电子占据的轨道数与未成对电子占据的轨道数之比为。下列说法不正确的是
A．简单离子半径：
B．简单氢化物稳定性：
C．X与Z形成的化合物在水中会生成沉淀和气体
D．第一电离能：
25．（2022·福建·统考一模）我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法不正确的是

A．充电时，电极周围升高
B．放电时，每生成，转移个电子
C．使用催化剂或者均能有效减少副产物的生成
D．使用催化剂，中间产物更不稳定
26．（2022·福建·统考一模）室温下，与溶液的滴定曲线如图。下列说法不正确的是

A．
B．由b点可知
C．c点时，
D．溶液不能用溶液直接进行中和滴定，可先加入溶液再进行滴定

二、多选题
27．（2021·福建厦门·统考一模）短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，且X、Y、Q、R的原子的最外层电子数之和为12.X与R同主族，Q是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是
A．简单离子半径： Z>Q>R
B．最简单氢化物的沸点：Y>Z>Q
C．R的最高价氧化物对应的水化物为强碱
D．X、Z、Q三种元素可形成离子化合物和共价化合物

参考答案：
1．D
【详解】A. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，聚乙烯不含双键，不能使溴水褪色，故A正确；
B. 可回收的易拉罐中含金属铝，电解熔融氧化铝可制取金属铝，故B正确；
C. 废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，填埋处理会造成土壤、水污染，所以不能填埋处理，故C正确；
D. 丝、毛的成分是蛋白质，含有C、H、O、N等元素，含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时生成CO2和H2O的同时还有含氮物质生成，故D错误；
选D。
2．B
【详解】A.根据 的结构式，可知分子式为C5H8O，故A正确；
B. 同系物是结构相似、分子组成相差若干CH2原子团的化合物，和环氧乙烷的结构不同，不是同系物，故B错误；
C. 的一氯代物有、，共2种，故B正确；
D. 画红圈的碳原子通过4个单键与碳原子连接，不可能所有碳原子处于同一平面，故D正确；
选B。
3．C
【详解】A. 常温下，pH=9的CH3COONa溶液，水电离出的氢氧根离子浓度是，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-5NA，故A错误；
B. 氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL沸水中，生成胶粒数小于0.056NA，故B错误；
C. ，由方程式可知过氧化钠生成氢氧化钠质量增大，固体增加4g转移2mol电子，向Na2O2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg，该反应转移电子数为，故C正确；
D. KHSO4固体含有K+、HSO4-， 6.8 g KHSO4晶体中含有的离子数为 0.1 NA，故D错误；
选C。
4．A
【详解】A、由水浴加热制备并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸点小于100℃，故A正确；
B、浓硫酸的密度大，应该先加入适量乙醇，然后慢慢地加入浓硫酸和冰酸醋，防止混合液体溅出，发生危险，故B错误；
C. 乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，试管乙中不能盛放NaOH浓溶液，应盛放饱和碳酸钠溶液，故C错误；
D. 乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，实验结束后，将试管乙中混合液进行分液可得到乙酸乙酯，故D错误；
选A。
5．C
【分析】由W2+可知，W最外层有2个电子；Z形成1个键，Z是第ⅠA或ⅦA族元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X形成2个键，X是ⅥA族元素；Z与X形成共价键，Z是H元素，X是O元素；Y是B元素；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，W是Mg元素。
【详解】A. W是镁，为金属元素，非金属性：O>B>Mg，故A错误；
B. Y是B元素，B的最高价氧化为对应的水化物为H3BO3，H3BO3中的质子无法直接电离出，H3BO3结合水中的OH-，电离出H+，H3BO3是一元弱酸，故B错误；
C. 镁和B2O3加热生成B和氧化镁，故C正确；
D. 该漂白剂中Mg2+、B、O均满足8电子稳定结构，故D错误。
【点睛】本题需要通过微观的原子结构、化学键结合题目信息推断元素，关键是联系宏观物质的性质、灵活运用结构决定性质的规律，本题的突破口是该漂白剂的结构示意图。
6．C
【详解】A. 总反应为，由方程式可以看出该转化的原子利用率为100%，故A正确；
B. 阴极发生还原反应，阴极电极反应式为，故B正确；
C. 右侧电极氯化钠生成次氯酸钠，根据反应物、生成物中钠、氯原子个数比为1:1，Na+不能通过交换膜，故C错误；
D. 阴极二氧化碳得电子生成CO，碳元素化合价由+4降低为+2，每生成11.2 L（标况下）CO转移电子数为NA，故D正确；
选C。
7．C
【分析】M、N点==1，M点c(OH-)=10-15、N点c(OH-)=10-6， M点表示的电离平衡常数=10-15，N点表示的电离平衡常数=10-6；第一步电离常数大于第二步电离常数。
【详解】A. ，所以曲线M表示pOH与1g 的变化关系，曲线N表示pOH与1g的变化关系，故A正确；
B. 反应表示第二步电离， =10-15，故B正确；
C. pOH1=、pOH2=， ，所以pOH1>0.5，即溶液中的溶质为NaH2PO4和Na2HPO4，且NaH2PO4的物质的量小于Na2HPO4，所以c(H2PO)Q>R，A正确；
B.Y的最简单氢化物为CH4，Z的最简单氢化物为NH3，Q的最简单氢化物为H2O，NH3和H2O分子之间均存在氢键，沸点高于CH4，而H2O常温下为液体，沸点高于NH3，所以沸点H2O>NH3>CH4，即Q>Z>Y，B错误；
C.Na元素最高价氧化物对应的水化物为NaOH，是一种强碱，C正确；
D.若X为Li元素，则Li、N、O只能形成离子化合物，D错误；
答案选BD。