辽宁省大连市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题

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辽宁省大连市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
1．（2019·辽宁大连·统考一模）下列说法正确的是（　　）
A．金属氧化物均为碱性氧化物
B．氨气溶于水能导电，得到的氨水是电解质
C．NaCl是离子化合物，溶于水导电，熔融状态下不导电
D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物
2．（2019·辽宁大连·统考一模）下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．对硝基甲苯的结构简式：
B．CS2的比例模型：
C．CH2F2的电子式：
D．氯原子结构示意图：
3．（2019·辽宁大连·统考一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=2的透明溶液：K+、SO42-、Na+、MnO4-
B．使酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
C．与Al反应生成H2的溶液：NH4+、K+、NO3-、SO42-
D．c（NO3-）=1.0mol•L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
4．（2019·辽宁大连·统考一模）偏二甲肼[（CH3）2N-NH2]（N为-2价）与N2O4是常用的火箭推进剂，发生的化学反应如下：（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H＜0，下列说法不正确的是（　　）
A．该反应在任何情况下都能自发进行
B．1mol（CH3）2N-NH2含有11mol共价键
C．反应中，氧化产物为CO2，还原产物为N2
D．反应中，生成1molCO2时，转移8mole-
5．（2019·辽宁大连·统考一模）如图所示装置能实现实验目的的是（　　）
A．图用于实验室制取氯气
B．图用于实验室制取氨气
C．图用于酒精萃取碘水中的I2
D．图用于FeSO4溶液制备FeSO4•7H2O
6．（2019·辽宁大连·统考一模）煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶主要是以石油、煤和天然气为原料生产。下列说法中正确的是（　　）
A．煤的液化是物理变化
B．石油裂解气不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．棉花、羊毛、蚕丝和麻的主要成分都是纤维素
D．“可燃冰”是由甲烷与水在高压低温下形成的类冰状的结晶物质
7．（2019·辽宁大连·统考一模）《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（　　）
A．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
B．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法
C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D．化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料
8．（2019·辽宁大连·统考一模）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．18g氨基（-ND2）中含有的电子数为9NA
B．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
C．1L0.1mol•L-1的Na2S溶液中，阴离子总数小于0.1NA
D．2.24LCH4与C2H4的混合气体中，所含H原子的数目是0.4NA
9．（2019·辽宁大连·统考一模）下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．Fe3+的检验：Fe3++3KSCN═Fe（SCN）3+3K+
B．氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
C．证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++3H2O2═2Mn2++4O2↑+6H2O
D．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl-
10．（2019·辽宁大连·统考一模）下列说法正确的是（　　）
A．C4H8BrCl的同分异构体数目为10
B．乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同
C．用饱和Na2CO3溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯
D．淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物
11．（2019·辽宁大连·统考一模）已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：

下列说法错误的是
A．若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素
B．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙
C．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质
D．若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO2
12．（2019·辽宁大连·统考一模）硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，熔点400℃，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干燥空气中稳定，吸湿而分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如图：下列说法不正确的是（　　）

A．NaBH4中H元素显+1价
B．操作③所进行的分离操作是蒸馏
C．反应①为NaBO2+SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3
D．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀
13．（2019·辽宁大连·统考一模）2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，电池总反应为M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C，其原理如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．充电时，正极质量增加
B．放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极
C．充电时，阴极反应式为Li++6C+e-═LiC6
D．放电时，Li+移向石墨电极
14．（2019·辽宁大连·统考一模）X、Y、Z、W是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如表，已知四种元素的原子最外层电子数之和为18，则以下说法中正确的是（　　）

A．Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
B．X、Y、Z、W四种原子中，X的原子半径最小
C．Y的氢化物的沸点一定高于X的氢化物的沸点
D．X、Y、W三种元素氧化物对应的水化物的酸性依次增强
15．（2019·辽宁大连·统考一模）根据下列实验操作所得结论正确的是（　　）
选项
实验操作
实验结论
A
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液
浓度越大，反应速率越快
B
向40mL的沸水中滴入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。当光束通过液体时，可观察到丁达尔效应
得到Fe（OH）3胶体
C
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入浓AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D
同温下用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液、0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

A．A B．B C．C D．D
16．（2019·辽宁大连·统考一模）25℃下，向20mL0.1mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液，随滴入NaOH溶液体积的变化混合溶液的pH的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．A-的水解常数约为10-11
B．水的电离程度：e＞d＞c＞b＞a
C．c点和d点溶液中均符合c（Na+）=c（A-）
D．b点溶液中粒子浓度关系：c（A-）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
17．（2021·辽宁大连·统考一模）下列说法中正确的是
A．天门市石家河出土的陶制方坐飞鸟、陶兽都属于硅酸盐产品
B．中国传统制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是火碱
C．“嫦娥五号”上用于制作国旗的材料之一高强度的芳纶纤维属于无机物
D．“火树银花”的烟花利用了金属元素的化学性质
18．（2021·辽宁大连·统考一模）下列化学用语正确的是
A．铝离子的结构示意图： B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．醛基：-COH D．HCN分子的电子式：
19．（2021·辽宁大连·统考一模）硒是人体必需的微量元素之一，外围电子排布式.下列说法中错误的是
A．沸点： B．稳定性：
C．电负性： D．分子极性：
20．（2021·辽宁大连·统考一模）下列说法错误的是

A．和的结构相似都属于原子(共价)晶体，熔点
B．与的单质性质差异很大，单质不能与强碱水溶液反应
C．和的价层轨道电子数相同
D．如图所示银的晶胞中含有4个银原子
21．（2021·辽宁大连·统考一模）图中装置能达到实验目的或操作正确的是


A．用图1所示操作配制一定物质的量浓度的溶液
B．用图2所示装置进行中和反应反应热的测定
C．用图3所示装置验证氧化性：
D．用图4所示装置进行四氯化碳萃取溴水中溴的分液实验
22．（2021·辽宁大连·统考一模）1，环氧丁烷( )用于制造合成橡胶等.下列说法中错误的是
A．与环氧乙烷( )互为同系物
B．该分子中所有碳原子可能共面
C．该分子的某种同分异构体可以与碳酸钠反应
D．能发生氧化反应和取代反应
23．（2021·辽宁大连·统考一模）CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⇌[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，下列说法中错误的是
A．[CuCl4]2-中铜的化合价是+2价
B．1mol[Cu(H2O)4]2+中σ键的物质的量为12mol
C．向溶液中加入AgNO3可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色
D．若升高CuCl2溶液温度，溶液pH不变
24．（2021·辽宁大连·统考一模）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
某固体样品溶于水，加入溶液，充分反应后，再加稀盐酸，白色沉淀不溶解
不能判断该，样品已变质
B
将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性溶液，溶液紫红色褪去
产生的气体中一定含有乙烯
C
取蔗糖水解后的溶液加入少量新制的悬浊液加热煮沸，没有红色沉淀
蔗糖没有水解
D
向和的混合溶液中滴入少量溶液，产生淡黄色沉淀

A．A B．B C．C D．D
25．（2021·辽宁大连·统考一模）短程稍化-厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮废水中的NH转变为N2脱除，其机理如图.下列说法中错误的是

A．O2氧化性大于NO
B．参与Ⅰ中反应的n(NH)：n(O2)=2：3
C．此工艺中被氧化的含氮微粒是NH
D．标准状况下，当Ⅱ中转移6mol电子时生成氮气22.4L
26．（2021·辽宁大连·统考一模）高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂等.制备NH4ClO4的工艺流程如图：

已知除杂时发生的反应为：2NaClO3+H2O2+2HCl=2ClO2↑+O2↑+2H2O
下列说法中错误的是
A．NH4ClO4中阴阳离子的立体构型均是正四面体
B．本流程可以得出相同条件下氧化性：ClO＞ClO
C．该流程中可循环利用的物质是NaClO3
D．电解NaClO3溶液时，阳极的电极反应式为ClO-2e-+H2O=ClO+2H+
27．（2021·辽宁大连·统考一模）25℃时，关于下列溶液的说法中正确的是
A．溶液中，和浓度之和为
B．纯硫酸不导电的原因是没有自由移动的离子
C．纯碱溶液可去油污，是由于水解使溶液显碱性
D．向醋酸溶液中加水稀释后，溶液的降低
28．（2021·辽宁大连·统考一模）脱落酸有催熟作用，其结构简式如图所示.下列关于脱落酸的说法中正确的是

A．脱落酸能与，发生反应
B．分子中含有两个手性碳原子
C．该分子中含有三种官能团
D．该物质遇溶液会发生显色反应
29．（2021·辽宁大连·统考一模）沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理如图.下列说法中错误的是

A．碳棒b极电势比碳棒a极电势高
B．光照强度对电池的输出功率无影响
C．碳棒b电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O
D．酸性增强不利于菌落存活，工作一段时间后，电池效率降低
30．（2021·辽宁大连·统考一模）25℃时，将溶液与固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入气体或固体，溶液随加入或的物质的量的变化如图所示.下列叙述中正确的是

A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度b点最大
B．c点混合液中：
C．加入过程中，的值减小
D．若忽略体积变化，25℃时电离平衡常数
31．（2021·辽宁大连·统考一模）固体X可能含有Cu、Fe2O3、Na2SO3、(NH4)2SO4、KNO3中的几种，进行如图实验：

下列说法中正确的是
A．X中一定含有(NH4)2SO4
B．白色沉淀可能是混合物
C．若乙是混合气体，则乙溶液的焰色试验呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察呈紫色
D．取少许溶液丙，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则固体丁一定是混合物
32．（2022·辽宁大连·校联考一模）2022年，一场冬奥会让全世界刷新了对中国的认知，科技冬奥会，彰显大国风范。下列说法错误的是
A．国家速滑馆采用了跨临界直冷制冰技术，与使用氟利昂制冷相比更加环保
B．火炬“飞扬”外壳采用的耐高温碳纤维材料，属于传统无机非金属材料
C．冬奥会完全采用光伏发电技术绿色供电，这有利于实现低碳管理目标
D．紫外线可以使蛋白质变性，冬奥会大量使用紫外线消毒技术保护公众的健康
33．（2022·辽宁大连·校联考一模）下列化学用语中正确的是
A．Fe3+的最高能层电子排布式为3d5 B．质量数为127的碘原子：
C．S2-的结构示意图： D．反-2-丁烯的结构简式：
34．（2022·辽宁大连·校联考一模）辽宁有众多国家级非物质文化遗产，如复州皮影戏、阜新玛瑙雕、锦州满族刺绣、沈阳老龙口白酒传统酿造技艺等。下列说法正确的是
A．皮影人用兽皮雕刻，兽皮的主要成分属于高级脂肪酸甘油酯
B．玛瑙是熔融态快速冷却形成的
C．满族刺绣以家布为底衬，制作家织布的棉花属于再生纤维
D．在酿酒工艺中，可以将淀粉直接转化为乙醇
35．（2022·辽宁大连·校联考一模）氯化三乙基锡常温下为无色液体，熔点15.5℃，沸点206℃。氯化三乙基锡的合成方法如图所示。下列说法错误的是

A．四乙基锡的二氯代物有6种
B．低温下，氯化三乙基锡为分子晶体
C．1mol四乙基锡中含有28mol键
D．锡元素的同素异形体灰锡属于金属晶体
36．（2022·辽宁大连·校联考一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．将78g苯和52g苯乙烯混合，混合物中含有键的个数为5
B．向足量溶液中滴加含的铁氰化钾溶液，溶液中含的数目为0.3
C．0.1mol草酸亚铁晶体被足量酸性溶液完全氧化，所转移的电子数是0.3
D．将0.1mol醋酸钠固体溶于一定量稀醋酸中，溶液呈中性，此时溶液中数目小于0.1
37．（2022·辽宁大连·校联考一模）L-脯氨酸是合成人体蛋白质的重要氨基酸之一，以下是利用L-脯氨酸催化羟醛缩合反应的方程式，下列说法错误的是

A．M的分子式为 B．N分子中有2个手性碳原子
C．M与N互为同分异构体 D．L-脯氨酸可以发生缩聚反应
38．（2022·辽宁大连·校联考一模）海水综合利用符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法中错误的是

A．①中可采用蒸馏法或者电渗析法
B．②中可通过电解熔融态的氯化镁制金属镁单质
C．③中生成1mol Br2，共消耗标准状况下Cl2 22.4L
D．④的产品可生产盐酸、漂白液、漂白粉等
39．（2022·辽宁大连·校联考一模）下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
鉴别食盐中是否含有少量NaNO2，可取一定量食盐溶于水中，再滴加酸性KMnO4溶液
溶液紫色褪去
食盐中含有NaNO2
B
将苯和液溴反应生成的气体通入硝酸酸化的AgNO3溶液中
产生淡黄色沉淀
反应生成了HBr
C
将0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合，得到悬浊液后过滤，向滤液和白色沉淀中分别滴加0.1mo/L KI溶液
滤液出现浑浊，沉淀变为黄色

D
将少量的乙二醇(HOCH2CH2OH)滴入酸性KMnO4溶液中
溶液紫色变浅
乙二醇被氧化为乙二酸

A．A B．B C．C D．D
40．（2022·辽宁大连·校联考一模）我国科学家发明了高选择性的加氢合成的催化剂，其组成为固溶体，其中摩尔质量为M g/mol，晶胞如图所示，晶胞的棱长为a pm。下列说法错误的是

A．离子在晶胞中的配位数为8
B．位于元素周期表中ds区
C．该晶胞的密度为
D．O位于Zr构成的正四面体空隙中
41．（2022·辽宁大连·校联考一模）MFC-电芬顿技术通过产生经基自由基(·OH)处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果，其耦合系统工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．Y电极上消耗1mol溶液中时，可以产生2mol
B．甲池是将化学能转化为电能，其中a极上发生氧化反应
C．乙池中生成羟基自由基的反应为
D．电子移动方向为：a→Y，x→b
42．（2022·辽宁大连·校联考一模）向恒容的密闭容器中充入a mol CO和b mol，发生反应：，的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是

A．150℃时，若该反应的平衡常数，则
B．该反应为吸热反应
C．若一段时间后，保持不变，则该反应达到平衡状态
D．平衡后，向容器中再通入a mol CO，逐渐增大
43．（2022·辽宁大连·校联考一模）某种化合物的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的，下列说法正确的是

A．电负性：Z>Q>Y
B．简单离子半径：W>Z>Q
C．该化合物中Z原子和Y原子都是杂化
D．Y的氢化物沸点可能大于Q的氢化物沸点
44．（2022·辽宁大连·校联考一模）酸性水系锌锰电池放电时，电极上的易剥落，会降低电池效率，若向体系中加入少量KI固体则可以提高电池的工作效率，原理如图所示。下列说法正确的是

A．含有的碳电极的电势低于Zn电极
B．加入KI后可降低能量的“损失”，相关方程式为
C．电池要维荷较高的工作效率，需不断向体系中加入KI固体
D．放电时，消耗0.5molZn时，有0.5mol通过质子交换膜
45．（2022·辽宁大连·校联考一模）研究表明，与水反应制氢气的原理为。表格为pH和温度对半衰期的影响(半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半所需的时间)，下列说法错误的是
体系pH
不同温度下的半衰期(min)
0℃
25℃
50℃
10



12



14




A．溶液显碱性，溶液中各离子浓度大小为
B．在50℃、的条件下，初始浓度为4.32mol/L，则半衰期内
C．由表格中数据可知，相同pH下，与水反应的速率随温度升高而增大
D．由表格中数据可知，相同温度下，与水反应的速率随pH升高而增大
46．（2022·辽宁大连·校联考一模）某温度下，改变0.1mol/L溶液的pH时，各种含铬元素粒子及浓度变化如图所示(已知a是二元酸)，下列有关说法正确的是

A．该温度下的
B．溶液中存在平衡，且该温度下此反应的平衡常数
C．E点溶液中存在：
D．向溶液中，加入一定量NaOH固体，溶液橙色加深

参考答案：
1．D
【详解】A．碱性氧化物指与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如Mn2O7、CrO3、Na2O2等是金属氧化物但不是碱性氧化物，A错误；
B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氨水是混合物，不属于电解质，B错误；
C．NaCl是由Na+和Cl-构成的离子化合物，水溶液或熔融状态下都能导电，C错误；
D．纯净物是一种物质组成，只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物，比如FeCl3和FeCl2，D正确；
故答案选D。
2．B
【详解】A. 对硝基甲苯的结构简式：，A错误；
B. 半径：r(C) < r(S) ，CS2的的比例模型：，B正确；
C. CH2F2的电子式：，C错误；
D. 氯原子结构示意图：，D错误；
故答案选B。
3．A
【详解】A. pH=2是酸性溶液，K+、SO42-、Na+、MnO4-均能共存，A正确；
B. 使酚酞变红的溶液是碱性溶液，Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2的白色沉淀，不能共存，B错误；
C. 与Al反应生成H2的溶液是可酸可碱，NH4+与OH-反应生成一水合氨，不能共存，C错误；
D. 在酸性溶液中，NO3-会显强氧化性，将Fe2+氧化生成Fe3+，所以H+、NO3-、Fe2+不能共存，D错误；
故答案选A。
【点睛】在酸性环境中，NO3-、ClO-、MnO7-、Cr2O72-会显强氧化性，氧化低价态的Fe2+、S2-、SO32-、I-、有机物等，所以不能共存。
4．C
【详解】A. 自发反应的判断依据，△G=△H-T△S＜0，反应能自发进行，根据方程式（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H＜0可知，△H0，可得△G=△H-T△S＜0，该反应在任何情况下都能自发进行，A正确；
B. 1mol（CH3）2N-NH2含有11mol共价键，B正确；
C. 反应中，C元素化合价由-4升高到+4，发生氧化反应，CO2为氧化产物，N元素化合价由-2升高到0，+4降低到0，即发生氧化反应又发生还原反应，N 2即为氧化产物又为还原产物，C错误；
D. 反应中，C元素化合价由-4升高到+4，生成1molCO2时，转移8mole-，D正确；
故答案选C。
【点睛】自发反应的判断依据，△G=△H-T△S＜0，反应自发进行，△G=△H-T△S>0，反应非自发，△S为气体的混乱度。
5．B
【详解】A. 实验室制取氯气，二氧化锰与浓盐酸需要加热，常温下不反应，A错误；
B. 实验室制取氨气，氯化铵固体与氢氧化钙固体加热，B正确；
C. 酒精和水互溶，不能作萃取剂，C错误；
D. Fe2+容易被空气氧化变为Fe3+，加热后得不到亚铁盐，D错误；
故答案选B。
6．D
【详解】A．煤的液化是指从煤中产生液体燃料的一系列方法的统称，是化学变化，A错误；
B．石油裂解的化学过程是比较复杂的，生成的裂解气是一种复杂的混合气体，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和烃外，还含有甲烷、乙烷、氢气、硫化氢等，有烯烃，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C．羊毛蚕丝主要成分都是蛋白质，棉花和麻主要成分都是天然纤维，C错误；
D．天然气水合物，有机化合物，化学式CH₄·nH₂O，即可燃冰，是分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，D正确；
故答案选D。
7．D
【详解】A．高温结构陶瓷耐高温、耐腐蚀，是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐，A错误；
B．钢结构防腐蚀涂装体系中，富锌底漆的作用至关重要，它要对钢材具有良好的附着力，并能起到优异的防锈作用，依据的是牺牲阳极的阴极保护法，B错误；
C．光缆的主要成分是二氧化硅，C错误；
D．高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料，D正确；
故答案选D。
8．A
【详解】A．18g氨基（-ND2）为1mol，含有的电子数为9NA，A正确；
B． 氯气具有强氧化性，将Fe2+和I-均氧化，1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，B错误；
C． S2-会水解，1个硫离子水解后产生1个硫氢根离子和1个氢氧根离子，故1L0.1mol•L-1的Na2S溶液中，阴离子总数大于0.1NA，C错误；
D．为指明标准状况，无法计算，D错误；
故答案选A。
【点睛】氕()、氘()、氚()，互为同位素，氕()无中子。
9．B
【详解】A. Fe3+的检验：硫氰化钾属于强电解质，拆成离子形式，正确的离子方程式：Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3，A错误；
B. 氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒的作用，B正确；
C. 证明H2O2具有还原性，氧元素化合价升高，该式电子不守恒，正确的离子方程式为：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，C错误；
D. 用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：氯化铜在水分子作用下发生电离，不用通电，正确的离子方程式：CuCl2 =Cu2++2Cl-，D错误；
故答案选B。
10．C
【详解】A．C4H8BrCl可看作C4H9Br的一氯取代物，C4H9Br的同分异构体取决于丁基的数目，-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，含有H种类分别有4、4、3、1，则C4H8BrCl共有12种，故A错误；
B．乙烯和苯均能使溴水褪色，前者为加成反应，后者为萃取，原理不相同，B错误；
C．乙醇易溶于水，乙酸具有酸性，可与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯不溶于水，可鉴别，C正确；
D．油脂不属于高分子化合物，属于酯类物质，D错误；
故答案选C。
11．B
【详解】A、若A为NaOH溶液，甲是AlCl3，乙是Al(OH）3白色沉淀，丙是NaAlO2，X为短周期金属元素铝，符合题意，A正确；
B、若A为硝酸，X为金属元素，X应是变价金属，则甲是Fe，乙是Fe(NO3）2，丙是Fe(NO3）3，甲与乙不反应，B错误；
C、若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体即NO2，则甲是N2，乙是NO，C正确；
D、若乙为NaHCO3，甲是CO2，A是NaOH，丙是Na2CO3，或者甲是Na2CO3，乙是NaHCO3，A是HCl，丙是CO2，D正确。
答案选B。
12．A
【详解】A．NaBH4中Na元素显+1价、B元素显+3价、H元素显-1价，A错误；
B．异丙胺沸点为33℃，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4，所以操作③所进行的分离操作是蒸馏，B正确；
C．反应①为NaBO2+SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，H2作氧化剂，Na作还原剂，C正确；
D．钠硬度小，且保存在煤油里，取用少量钠需要用镊子取出，滤纸吸干煤油，用小刀在玻璃片上切割，D正确；
故答案选A。
13．C
【详解】A．充电时，正极发生的反应为LiM1-xFexPO4-e-=M1-xFexPO4+Li+，则正极的质量减小，故A错误；
B．放电时，石墨电极为负极，电流由磷酸铁锂电极流向石墨电极，故B错误；
C．充电时，阴极上锂离子得电子，则阴极反应式为Li++6C+e-═LiC6，故C正确；
D．放电时，阳离子向正极移动，石墨电极为负极，则Li+移向磷酸铁锂电极，故D错误；
故选：C。
14．A
【分析】由元素周期表的位置可知，X和Y为第二周期，Z和W为第三周期，设Z的最外层电子数为n，X的最外层电子数为n+1，Y的最外层电子数为n+2，W的最外层电子数为n+3，则n+n+1+n+2+n+3=18，n=3，则Z为Al、X为C、Y为N、W为S。
【详解】根据分析可知，X为C元素，Y为N，Z为Al，W为S元素；
A．Y为N，位于ⅤA族，其最高化合价为+5，最低化合价为-3，则N元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，故A正确；
B．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则四种原子中Z（Al）的原子半径最大，Y（N）的原子半径最小，故B错误；
C．没有指出简单氢化物，该说法不合理，如含有较多C的烃常温下为液态、固态，其沸点大于氨气，故C错误；
D．缺少条件，无法比较N、S元素氧化物对应水化物的酸性，如：硫酸＞亚硝酸，硝酸＞亚硫酸，故D错误；
故选：A。
15．B
【详解】A. NaHSO3溶液和H2O2溶液会发生氧化还原反应，生成Na2SO4和H2O，现象不明显，不能够判断浓度对反应速率的影响，A错误；
B. 制备Fe(OH)3胶体:向沸水中滴入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，B正确；
C. 两溶液浓度未知，虽有黄色沉淀生成，但不能比较Ksp（AgCl）、Ksp（AgI）大小关系，C错误；
D. NaClO溶液具有强氧化性，会氧化pH试纸，不能用pH试纸测定，D错误；
故答案选B。
【点睛】难溶电解质的溶度积越大，难溶物越溶，溶度积大的难溶物可转化为溶度积小的难溶物。
16．D
【分析】b点溶质为等体积的NaA和HA，形成缓冲溶液，c点为中性点，c(H+)=c(OH-)，d点为中和点，溶质只有NaA，溶液显碱性。
【详解】A. HA H++A-，其电离平衡常数，A- +H2OHA+OH-，其水解平衡常数，根据电离平衡常数与水的离子积常数可得，，A错误；
B. d点恰好反应生成NaA，A-水解，能水解的盐溶液促进水电离，水的电离程度最大，B错误；
C. c点溶液显中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(A-)，d点溶液显碱性，c(H+)c(A-)，C错误；
D. b点溶液中溶质为等体积的NaA和HA，溶液显酸性，电离过程大于水解过程，粒子浓度关系：c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)，D正确；
故答案选D。
【点睛】酸碱滴定时，中性点和中和点不一样，离子浓度的大小关系，看该点上的溶质成分以及pH。
17．A
【详解】A．陶制品属于陶瓷，陶瓷是硅酸盐产品，故A正确；
B．一碱指的是纯碱，纯碱的主要成分是碳酸钠，火碱的主要成分是氢氧化钠，故B错误；
C．高强度的芳纶纤维属于属于有机高分子化合物，不是无机物，故C错误；
D．“火树银花”的烟花利用了焰色反应，焰色反应是元素的性质，属于物理变化，故D错误；
故选A。
18．D
【详解】A．铝离子核外有10个电子，结构示意图为，A错误；
B．乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，B错误；
C．醛基的结构简式为-CHO，C错误；
D．HCN分子中C、N原子共用三对电子，C原子与H原子还共用一对电子，电子式为，D正确；
综上所述答案为D。
19．A
【详解】A．H2O中含有氢键，沸点比H2Se高，故A错误；
B．非金属性Se＜F，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故热稳定性：H2Se＜HF，故B正确；
C．同周期非金属性从左到右增强，则非金属性：Se