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山东省日照市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
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这是一份山东省日照市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题，共38页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。
山东省日照市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
一、单选题
1．（2020·山东日照·统考一模）化学与生活密切相关。抗击疫情要戴口罩，勤洗手，下列有关说法正确的是（ ）
A．新型冠状病毒可能通过气溶胶传播，说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内
B．为增强消毒效果可将医用消毒酒精与84消毒液混合使用
C．甲醛和戊二醛可杀灭多种病原体，可用于空气、餐具的消毒
D．可用铝制容器配制过氧乙酸（）消毒剂
2．（2020·山东日照·统考一模）研究发现，药物磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如下图所示，下列有关磷酸氯喹的说法错误的是
A．分子式为
B．分子中含有1个手性碳原子
C．能溶于水且水溶液呈酸性
D．能发生取代反应和加成反应
3．（2020·山东日照·统考一模）下列说法错误的是（ ）
A．只用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-已二烯和甲苯
B．的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）
C．的名称为2-甲基-2-乙基-1-丁醇
D．碳酸亚乙酯（）可与热的溶液反应
4．（2020·山东日照·统考一模）下列说法正确的是
A．熔点：
B．第一电离能：
C．18g冰中含有个氢键
D．基态原子价电子排布式为的元素的氢氧化物能使氢氧化铝溶解
5．（2020·山东日照·统考一模）短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种超原子具有40个价电子，下列说法错误的是（ ）
A．的空间构型为平面三角形
B．简单离子半径：
C．中心原子的杂化方式为杂化
D．化合物ZY的结构与X的某种单质的结构相似
6．（2020·山东日照·统考一模）“臭碱”广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业，可利用反应制备。已知，。下列说法正确的是（ ）
A．反应中生成1 mol“臭碱”时转移电子数为
B．该反应的氧化产物与还原产物的物质的量比为
C．溶液中含有的阴离子数目大于
D．将溶液露置于空气中不会有气体放出
7．（2020·山东日照·统考一模）下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
验证的氧化性强于
向溶液中通入少量
B
比较HF与的酸性强弱
常温下，用pH试纸分别测定浓度均为的溶液和溶液的pH
C
验证与KI的反应是可逆反应
向溶液中滴加溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液
D
比较Fe与Cu的金属活动性
常温下，将Fe、Cu与浓硝酸组成原电池
A．A B．B C．C D．D
8．（2020·山东日照·统考一模）苯甲酸乙酯（无色液体，难溶于水，沸点213℃）天然存在于桃、菠萝、红茶中，稍有水果气味，常用于配制香精和人造精油，也可用作食品添加剂。实验室利用如图所示装置，在环己烷中通过反应 制备。已知：环己烷沸点为80.8℃，可与乙醇和水形成共沸物，其混合物沸点为62.1℃。下列说法错误的是（ ）
A．实验时最好采用水浴加热，且冷却水应从b口流出
B．分水器可及时放出水层，避免水层升高流入烧瓶
C．环己烷的作用是在较低温度下带出生成的水，促进酯化反应向右进行
D．实验时应依次向圆底烧瓶中加入碎瓷片、浓硫酸、苯甲酸、无水乙醇、环己烷
9．（2020·山东日照·统考一模）是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为：。下列说法正确的是（ ）
A．上述反应的产物中，Hg的化合价为
B．上述反应中Hg元素与Cu元素均被还原
C．上述反应中生成时，转移的电子数为
D．由以上信息可推知：可发生反应
10．（2020·山东日照·统考一模）在如图所示的转化关系中（反应条件略去），常温下X为气体，a、b、c是中学化学中常见物质，均由常见元素组成。下列说法正确的是（ ）
A．若X为，a为一种固态单质，则c可能为或
B．若a、b、c的焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能含有非极性共价键
C．若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则c与X不能反应
D．若b为气态非金属单质，X与b所含元素同周期，则a与c在一定条件下可以反应生成b
11．（2020·山东日照·统考一模）实验室用干燥的HCl气体和铁粉在加热无氧条件下制备无水，装置如图所示，热电偶的作用是测定电炉内的温度。
下列说法错误的是（ ）
A．该方法的优点是制备的纯净
B．由实验可以推出的沸点低于铁粉的沸点
C．本实验制备1 mol 需要通入2 mol HCl气体
D．纯净能够被干燥的氧气氧化为，同时有生成
12．（2020·山东日照·统考一模）我国科研工作者研制出基于PANa（聚丙烯酸钠）电解质的可充电电池，该电池具有高容量和超长循环稳定性。电池反应为。PANa是一种超强吸水聚合物，吸收大量和KOH溶液作为水和离子含量调节剂形成水凝胶电解质，示意图如下。下列说法错误的是（ ）
A．PANa是一种有机高分子聚合物，在水溶液中不会发生电离
B．PANa具有超强吸水性可避免电池充放电过程中因失水使离子导电率下降
C．放电时，负极附近pH减小
D．充电时，阳极反应为
13．（2021·山东日照·统考一模）化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A．可大量使用硫酸铜对人工泳池进行杀藻处理
B．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，发生的是氧化还原反应
C．文房四宝中制笔用狼毫与宣纸的主要成分都是纤维素
D．“奋斗者号”潜水器固体浮力材料使用的高强树脂，属于有机高分子材料
14．（2021·山东日照·统考一模）下列实验设计正确的是
A．加热NaI固体与浓硫酸的混合物制取HI气体
B．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液后褪色，验证H2O2的漂白性
C．常温下，向无色NaN3溶液中滴加几滴酚酞试液后变红，验证HN3为弱酸
D．向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液，检验生成的葡萄糖
15．（2021·山东日照·统考一模）某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图所示。下列关于该材料组成元素的说法错误的是
A．五种组成元素中有四种元素位于p区且均位于同一周期
B．原子半径：A1＞C＞N＞O＞H
C．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞CH4
D．基态N原子核外有7种运动状态不同的电子
16．（2021·山东日照·统考一模）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Mg(OH)2固体溶于NH4C1溶液：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
B．向漂白粉溶液中通入过量CO2：CO2+H2O+C1O-=HCO+HClO
C．向Na2SO3溶液中通入少量C12：SO+C12+H2O=2H++2C1-+SO
D．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH+OH-=NH3·H2O
17．（2021·山东日照·统考一模）下列有关牛式二烯炔醇()的说法错误的是
A．分子的不饱和度为8
B．分子中含有3个手性碳原子
C．一定条件下可以发生取代、氧化、加成、消去反应
D．与Br2按物质的量之比1∶2发生加成反应的产物有8种(不考虑顺反异构)
18．（2021·山东日照·统考一模）碳酸镧[La2(CO3)3]常用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗，实验室用下图所示装置，利用反应LaC13+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4C1+3CO2↑+3H2O来制取。下列说法错误的是
A．装置X中盛放的试剂应为饱和NaHCO3溶液
B．实验中各装置导管口的连接方式为：F—B，A—D，E—C
C．实验时可以不用X装置，将W中的盐酸用稀硫酸代替，实验效果相同
D．实验时，应先打开Y中分液漏斗的旋塞，一段时间后再打开W中分液漏斗的旋塞
19．（2021·山东日照·统考一模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．将1mol C12通入足量水中，HClO、C1-、C1O-粒子数之和小于2NA
B．100mL12mol·L-1的浓硝酸与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA
C．常温下，1L0.5mol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，溶液中的NH数小于0.5NA
D．在铁上镀锌，当电路中通过的电子数为2NA时，电解质溶液质量减轻65g
20．（2021·山东日照·统考一模）用“H2SO4浸出—萃取”法从铅烟灰(主要含有In2O3，还含有PbO和SiO2杂质)中回收铟(In)的生产工艺流程如下图所示：
已知：I．萃取发生反应：In2(SO4)3+6(HA)2(有机液)2In(HA2)3(有机液)+3H2SO4。
II．反萃取发生反应：In(HA2)3(有机液)+4HCl3(HA)2(有机液)+HInCl4。
下列说法错误的是
A．“高温酸浸”时，为了加快酸浸的速率可以用浓盐酸代替稀硫酸
B．“萃取”时，可向溶液中加入适量的NaOH以提高浸取率
C．“反萃”时，适当增加盐酸的浓度可提高铟的反萃取率
D．“置换”时发生反应的化学方程式为3Zn+2HInCl4=2In+3ZnCl2+2HCl
21．（2021·山东日照·统考一模）正氰酸(H—O—C≡N)与异氰酸(H—N=C=O)、雷酸(H—O—N≡C)互为同分异构体，均可以与氨水形成相应铵盐。下列说法错误的是
A．三种酸的分子均能形成分子间氢键
B．三种酸的分子中，氧原子的杂化方式相同
C．三种酸的组成元素中，碳的第一电离能最小
D．三种酸的铵盐中，只有雷酸铵的阴、阳离子均含有配位键
22．（2021·山东日照·统考一模）某可充电水溶液聚合物-空气电池工作原理装置图如下。该电池充电时，总反应为：4nKOH+2 =2 +2nH2O+nO2↑。下列说法正确的是
A．放电时，负极材料为钴锰氧化物
B．放电时，正极附近溶液pH升高
C．充电时，外电源负极接尖晶石相上的钴锰氧化物电极
D．放电时，每消耗n mol O2，负极质量减少156g
23．（2021·山东日照·统考一模）恒容密闭容器中充入3mol CH4和6mol H2S，发生反应：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)，温度变化对平衡时各组分的物质的量分数的影响如下图所示：
下列说法错误的是
A．当满足2v逆(H2S)=v正(H2)时，反应达到平衡状态
B．采用高温、低压条件，有利于提高CH4的平衡转化率
C．图中M点时，保持温度不变，再向容器中充入3molCH4和6moH2S，达到新平衡时，CH4的物质的量分数小于H2的
D．图中N点对应温度下，以物质的量分数表示的化学平衡常数
24．（2021·山东日照·统考一模）10mL 0.10mol·L-l的NH4C1溶液的pH分别随温度升高或加水量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．升温KW增大，NH4C1溶液中c(H+)增大，pH减小
B．曲线a表示NH4C1溶液pH随加水量的变化
C．将NH4C1溶液加水稀释100倍，溶液pH变化值小于2
D．25℃时Kb(NH3·H2O)的数量级为10-4
25．（2022·山东日照·统考一模）从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是
A．在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸的主要成分为蛋白质
B．用于包装食品的塑料袋材料聚乙烯属于高分子材料
C．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子材料
D．“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，有利于碳达峰、碳中和
26．（2022·山东日照·统考一模）下列物质应用错误的是
A．碳酸钠可用作膨松剂
B．“84”消毒液不适用于钢和铝制品的消毒
C．某些有机高分子聚合物可用作导电材料
D．甲酸在医疗上可用作消毒剂
27．（2022·山东日照·统考一模）LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，下列说法正确的是
A．同周期元素第一电离能小于Y的有5种
B．简单氢化物的还原性：X＜Y
C．W、Z形成的化合物分子是含有极性键的非极性分子
D．四种元素形成的简单氢化物中X的最稳定
28．（2022·山东日照·统考一模）有机物W为合成某神经抑制剂的中间体，下列关于W的说法错误的是
A．分子式为
B．可与溶液发生显色反应
C．分子中最多有8个碳原子共平面
D．可发生加成反应、消去反应、缩聚反应
29．（2022·山东日照·统考一模）神舟十三号航天员在空间站“变”出了奥运五环，关于该实验说法错误的是
已知：溴百里酚蓝溶液是一种酸碱指示剂，pH变色范围是6.0(黄)～7.6(蓝)；
第一环：先加入Na2CO3溶液，再滴入几滴a溶液；
第二环：先加入碘化钾-碘酸钾溶液，再滴入几滴淀粉溶液，最后加入几滴乙酸溶液；
第三环：先加入乙酸溶液，后滴入几滴b溶液；
第四环：先加入Na2CO3溶液，再滴入b溶液；
第五环：先滴加Na2CO3溶液……
A．若第一环显蓝色，第三环显红色，则a可能为溴百里酚蓝，b可能为甲基橙
B．第二环中发生反应的离子方程式为5I−+IO+6H+=3I2+3H2O
C．将碘伏滴到馒头、米饭上也能产生第二环的颜色
D．第五环中若同时滴加甲基橙溶液、溴百里酚蓝溶液，则可能会显示绿色
30．（2022·山东日照·统考一模）仅用下表提供的实验仪器，能达到相应实验目的的是
实验仪器及用品(夹持装置省略)
实验目的
A
烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量热计
中和热的测定
B
酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶
实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水
C
坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角
从食盐水中获得NaCl晶体
D
胶头滴管、试管、漏斗、玻璃棒、烧杯
除去乙酸乙酯中少量的乙酸和乙醇
A．A B．B C．C D．D
31．（2022·山东日照·统考一模）硼砂阴离子的球棍模型如图所示，下列说法正确的是
A．B原子的杂化方式均为
B．该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键、氢键
C．硼砂阴离子呈链状结构，则阴离子间以氢键结合
D．1、3原子之间的化学键为配位键
32．（2022·山东日照·统考一模）阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为
下列说法正确的是
A．阿魏酸中存在顺反异构，与氢气完全加成后的产物不含手性碳原子
B．香兰素、阿魏酸均可与溶液反应
C．阿魏酸的加聚产物不能使溴水褪色
D．与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物有4种
33．（2022·山东日照·统考一模）以黄铁矿(主要成分是FeS2，含少量SiO2)和软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3)为原料制备MnSO4·H2O的工艺流程如下。下列说法错误的是
A．酸浸过程得到的滤液中含有Mn2+、Fe3+，则该过程中主要反应的离子方程式是
B．滤渣1的成分中含有S和SiO2
C．酸浸和沉锰操作均应在较高温度下进行
D．调pH的目的是除去Fe3+、Al3+
34．（2022·山东日照·统考一模）相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得、、和NaOH。下列说法错误的是
A．a为电解池的阴极
B．电池放电过程中，Cu(2)电极上的电极反应为
C．当电路中转移2mol电子时，1mol通过膜d向右移动
D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得120gNaOH
35．（2022·山东日照·统考一模）某小组探究溶液与溶液反应，实验过程如下：
实验过程I：向5mL0.01酸性溶液(pH=0)中滴加约0.3mL0.01溶液后，紫色变浅(pH＜1)，生成棕褐色沉淀()。
实验过程II：向5mL0.01溶液中滴加约0.3mL0.01酸性溶液(pH=0)后，溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成浅粉色沉淀(MnS)。
已知
①在强酸性条件下被还原为，在近中性条件下被还原为。
②单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液显淡黄色。
下列说法错误的是
A．实验I说明酸性条件下能将还原为
B．实验I中生成棕褐色沉淀的原因：
C．实验II得到浅粉色沉淀，由于将新生成的还原为并迅速与其结合
D．该实验说明：物质变化除与自身性质有关，还与浓度、用量、溶液的酸碱性有关
36．（2022·山东日照·统考一模）以Sn−Cu−C复合电极材料(锂单质镶嵌其中)为电极的一种锂离子电池，容量高、循环性能好，总反应为，其工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．电解质溶液可选用溶液
B．放电时M极的反应为
C．充电时N极的反应为：
D．放电时，当转移0.1mol电子时，N电极增重1.4g
二、多选题
37．（2020·山东日照·统考一模）高铁酸钾（）是新型的绿色环保水处理剂。一种制备的流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．步骤i中反应的离子方程式为
B．步骤ⅱ说明碱性条件下，氧化性：
C．步骤ⅲ的反应为复分解反应，说明溶解度：
D．作为性能优良的水处理剂，主要是利用了其强氧化性和还原后产生的具有絮凝作用的Fe（Ⅲ）
38．（2020·山东日照·统考一模）25℃时，分别稀释的溶液和氨水，溶液pH的变化如下图所示。
已知：。下列说法正确的是（ ）
A．若35℃时分别稀释上述两种溶液，则图中Ⅰ、Ⅱ曲线将比原来靠近
B．保持25℃不变，取A、B两点对应的溶液等体积混合后，
C．由水电离产生的：A点>B点
D．曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中，
39．（2020·山东日照·统考一模）某兴趣小组对实验室中的一种白色固体进行鉴别，实验探究如下：
①将适量白色固体溶于水，得到无色溶液A，溶液呈碱性；
②用铂丝蘸取少量溶液A在火焰上灼烧，产生黄色火焰；
③取少量溶液A加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀；
④另取少量溶液A加入硫粉，加热，硫溶解生成无色溶液B，且无其他明显现象；继续向溶液B中加入盐酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体；若将溶液B加入沉淀中，沉淀溶解。
下列叙述错误的是（ ）
A．由实验可推测该白色固体为或
B．实验③发生的离子方程式可能为
C．实验④中生成无色溶液B的化学方程式为：
D．由实验④可知可以和形成配合物而溶解
40．（2021·山东日照·统考一模）根据下列操作和现象所得到的结论错误的是
选项
操作和现象
结论
A
向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色
该气体产物具有漂白性
B
将熔融态硫酸(纯硫酸)放入电解池，检测发现纯硫酸不导电
硫酸是共价化合物
C
向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的FeS和Cus固体，FeS溶解而CuS不溶解.
Ksp(CuS)>Ksp(FeS)
D
向某有机物中加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液、硫酸及KOH的甲醇溶液，溶液由浅绿色变为红棕色
该有机物中含有硝基
A．A B．B C．C D．D
41．（2021·山东日照·统考一模）纳米硅基锂电池是一种新型二次电池，电池装置如图所示，工作时硅基电极上的反应为：LinSi-ne-=Si+nLi+。下列说法正确的是
A．电池工作时，硅基电极的电势高于三元锂电极的电势
B．电池充电时，三元锂电极反应式可能为：LiMxOy-ne-=Li1-nMxOy+nLi+
C．将有机聚合物电解质换为锂盐水溶液，可提高电池工作效率并能延长电池使用寿命
D．若工作前电池两极的质量相等，电路中转移0.2mol电子时，两极的质量相差2.8g
42．（2021·山东日照·统考一模）苯乙烷()与C12在光照条件下发生一氯取代，生成两种一取代物的速率如下图I，反应基本历程如下图II．下列说法正确的是
A．反应①②③的△H＞0，反应④⑤⑥的△H＜0
B．光照条件下，得到等量的(A)和(B)时，生成(B)时需要能量更少
C．相同条件下，由分别制备等量的的△H相等
D．使用恰当的催化剂，可以使反应②的程度减小，反应③的程度增大
43．（2022·山东日照·统考一模）下表中的实验操作或实验现象能达到实验目的或得出相应结论的是
选项
实验操作或实验现象
实验目的或结论
A
向1mL0.01溶液中滴加等浓度的NaCl溶液，至不再有沉淀产生，再向其中滴加0.01NaI溶液，产生黄色沉淀
常温下，
B
取少量与NaOH溶液共热，待溶液不分层后，再滴加溶液
检验中的溴元素
C
调节溶液的pH范围为2～9，向该溶液中滴加邻二氮菲试剂
检验溶液中的
D
向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热一段时间后，加入NaOH溶液至碱性，再加入新制悬浊液，加热煮沸，观察是否有砖红色沉淀产生
检验淀粉是否水解完全
A．A B．B C．C D．D
44．（2022·山东日照·统考一模）甲烷和二氧化碳催化合成乙酸，其中一步为甲烷在催化剂表面脱氢，其方式有两种：甲烷分子单独脱氢，甲烷分子与二氧化碳共吸附脱氢，反应历程如下(由乙酸分子构型可知以二氧化碳结合甲基和氢原子是最简单的合成过程)，下列说法正确的是
A．甲烷脱去首个氢原子的焓变，单独脱氢小于共吸附脱氢
B．甲烷脱去首个氢原子的能垒，共吸附脱氢比单独脱氢下降0.15eV
C．单独脱氢的决速步为第一步
D．共吸附脱氢更有利于乙酸的合成
45．（2022·山东日照·统考一模）高铁酸盐是一种绿色净水剂，溶于水后，高铁酸根与水分子结合发生质子化，并存在平衡。常温下，0.1的高铁酸盐溶液中，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pOH的变化如图所示[]。下列说法错误的是
A．pH=4时，
B．B点
C．的平衡常数为
D．溶液中水的电离程度A点大于E点
参考答案：
1．A
【详解】A．气溶胶属于胶体，胶体的粒子直径为1~100nm，新型冠状病毒可能通过气溶胶传播，可以说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内，A选项正确；
B．84消毒液的有效成分为NaClO，具有强氧化性，乙醇具有还原性，两者混合后发生氧化还原反应产生有毒的Cl2，不仅降低消毒效果，还可能引发中毒，B选项错误；
C．甲醛和戊二醛均为有毒物品，不能用于空气、餐具的消毒，C选项错误；
D．过氧乙酸（CH3COOOH）具有强氧化性，对金属有腐蚀性，不能用铝制容器进行配制，D选项错误；
答案选A。
2．A
【详解】A．根据磷酸氯喹的结构式可知，该有机物的分子式为C18H32ClN3O8P2，A选项错误；
B．该分子中连接氨基的碳原子连有4个不同的原子或原子团，是手性碳原子，即该分子中含有1个手性碳原子，B选项正确；
C．由磷酸氯喹的结构分析可知，该物质是氯喹和磷酸反应得到的酸式盐，在水中易溶，且其水溶液呈酸性，C选项正确；
D．该分子中苯环能够发生取代、加成反应，D选项正确；
答案选A。
【点睛】本题的难点在于C选项，正确理解磷酸氯喹的结构，知道该物质是氯喹和磷酸反应得到的酸式盐是解答的关键。
3．B
【详解】A．溴水与苯酚能发生反应生成三溴苯酚的白色沉淀，2，4-已二烯能与溴水发生加成反应，溴水褪色，甲苯能萃取出溴水中的溴，溶液分层，上层为橙红色，下层为无色，三者现象不同，可以鉴别，A选项正确；
B．有多种位置的氢原子，其二氯代物在2个氯原子的位置可以分别在①①、①②、①③、①④、①⑤、①⑥、③⑤，一共有7种，B选项错误；
C．主链有4个碳原子，2号碳上连有1个甲基和1个乙基，系统命名法命名为2-甲基-2-乙基-1-丁醇，C选项正确；
D．Na2CO3溶液显碱性，碳酸亚乙酯（）属于酯类物质，加热条件下能与碱性物质发生反应，故碳酸亚乙酯（）可与热的溶液反应，D选正确；
答案选B。
【点睛】有机物的命名原则是：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙...)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷；从最近的取代基位置编号：1、2、3...(使取代基的位置数字越小越好)，以数字代表取代基的位置，数字与数字之间以“,”隔开，数字与中文数字之间以“－”隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三...，如：二甲基；如果含有官能团，则含有官能团的最长碳链作主链，编号也是从离官能团最近的一端开始，
4．D
【详解】A．NaCl是离子晶体，AlCl3是分子晶体，故熔点：NaCl>AlCl3，A选项错误；
B．P原子的3p轨道为3p3半充满稳定状态，不容易失去电子，P的第一电离能大于S，故第一电离能：P>S>Si，B选项错误；
C．1个H2O分子在冰结晶中，可以形成四个方向的氢键，每个氢键被两个水分子共用，平均每个水分子有2个氢键，18g冰为1molH2O，则18g冰中含有2NA个氢键，C选项错误；
D．基态原子价电子排布式为的元素为Rb元素，其氢氧化物是强碱，可以与氢氧化铝发生反应，使其溶解，D选项正确；
答案选D。
【点睛】D选项的解答关键在于掌握氢氧化铝为两性物质，既能溶于酸，又能溶于强碱这一知识点。
5．B
【分析】X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Z的一种超原子具有40个价电子，则Z的价电子数为个，Z为Al元素，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Y为N元素，X元素基态原子有2个未成对电子，X为C元素，据此分析解答。
【详解】A．CO32-的中心原子的价电子对数为，不含孤电子对，采用sp2杂化，空间构型为平面三角形，A选项正确；
B．N3-与Al3+的核外电子层数相同，而N的核电荷数小于Al，则离子半径：N3->Al3+，B选项错误；
C．NO3-的中心原子的价电子对数为，不含孤电子对，采用sp2杂化，C选项正确；
D．化合物ZY为AlN，是原子晶体，属于类金刚石氮化物，与C的单质金刚石结构相似，D选项正确；
答案选B。
【点睛】本题考查元素周期律，侧重考查分析能力和推断能力，Z的一种超原子具有40个价电子为本题的推断突破口，熟练掌握元素化合物知识，注意抓住短周期元素且原子序数依次增大是解答关键。
6．C
【详解】A．根据反应方程式，生成1 mol“臭碱”时，S的化合价由+6价变为-2价，共转移8mol电子，即转移的电子数为8NA，A选项错误；
B．该反应的氧化产物为CO2，还原产物为Na2S，有方程式可知，其物质的量之比为2：1，B选项错误；
C．1L 0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-发生水解：S2-+H2OHS-+OH-，阴离子总数大于0.1NA，C选项正确；
D．因为Ka1(H2S)
7．C
【详解】A．由于还原性Fe2+>Br-，则向FeBr2溶液中通入少量Cl2，可能只有Fe2+被氧化，不能得出Cl2的氧化性强于Br2，A选项错误；
B．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH从而判断酸性强弱，B选项错误；
C．向1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加5mL0.1mol·L-1KI溶液，KI过量，若充分反应后加入KSCN溶液变成红色，证明有三价铁离子存在，可说明反应是可逆反应，C选项正确；
D．常温下，将Fe、Cu与浓硝酸组成原电池，Fe和浓硝酸发生钝化现象，Cu与浓硝酸能自发的发生氧化还原反应，所以Cu作负极，Fe做正极，不能判断Fe的金属活动性大于Cu，D选项错误；
答案选C。
8．D
【详解】A．由题干信息，该反应需控制温度在65-70℃进行加热回流，最好采用水浴加热的方式，冷凝管的冷凝水应该下进上出，即从a口流入，b口流出，A选项正确；
B．合成反应中，分水器中会出现分层现象，上层时油状物，下层时水，当油层液面高于支管口时，油层会沿着支管口流回烧瓶，以达到反应物冷凝回流，提高产率的目的，当下层液面高度超过距分水器支管约2cm时，及时放出水层，避免水层升高流入烧瓶，B选项正确；
C．根据已知信息“环己烷沸点为80.8℃，可与乙醇和水形成共沸物，其混合物沸点为62.1℃
”所以环己烷的作用是在较低温度下带出生成的水，促进酯化反应向右进行，C选项正确；
D．实验时应依次向圆底烧瓶中加入碎瓷片、苯甲酸、无水乙醇、环己烷，搅拌后再加入浓硫酸，D选项错误；
答案选D。
9．D
【分析】根据制备反应方程式可知，CuSO4中Cu的化合价由+2价降至+1价，作氧化剂，发生还原反应，SO2中S元素的化合价由+4价升至+6价，作还原剂，发生氧化反应，Cu2HgI4为还原产物，据此分析解答问题。
【详解】A．根据上述分析可知，Cu2HgI4中Cu的化合价为+1价，则Hg的化合价为+2价，A选项错误；
B．上述反应中，只有Cu元素被还原，B选项错误；
C．上述反应中，CuSO4中Cu的化合价由+2价降至+1价，生成1mol Cu2HgI4时，转移2mol电子，转移的电子数为2NA，C选项错误；
D．根据题干信息，CuSO4可与SO2在盐溶液中发生氧化还原反应，Cu2+被还原为Cu+，SO2被氧化为SO42-，则反应2CuSO4+NaCl+SO2+2H2O===2CuCl↓+Na2SO4+2H2SO4可以发生，D选项正确；
答案选D。
10．D
【详解】A．当a为固体S时，不可能与O2直接反应生成SO3，A选项错误；
B．a、b、c的焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，根据转化关系可知，a可能是NaOH，b为Na2CO3，c为NaHCO3，X为CO2，a中含有离子键和极性共价键，B选项错误；
C．若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，b可以是S单质，X为O2，c为SO2，SO2与O2能继续反应生成SO3，C选项错误；
D．若b为气态非金属单质，X与b所含元素同周期，b可以是N2，X为O2，a为NH3，c为NO，NH3和NO在催化剂加热的条件下可生成N2和H2O，D选项正确；
答案选D。
【点睛】本题考查无机推断、无机物的转化关系的理解应用，解答时需要注意反应特征和试剂的关系，掌握基础知识是解答关键。
11．C
【分析】根据题干信息，结合实验装置分析可得，本实验的主要操作为向装有铁粉的硬质玻璃管中通入HCl，使用电炉加热制取无水FeCl2，一定温度下FeCl2升华，进入氯化亚铁承接器中，从而得到纯净的无水FeCl2，据此分析解答问题。
【详解】A．该反应是用干燥的HCl气体和铁粉在加热无氧条件下制备FeCl2，一定温度下FeCl2升华，进入氯化亚铁承接器中，不会混有铁粉，得到的FeCl2纯净，A选项正确；
B．由实验可知，相同温度下FeCl2升华，进入氯化亚铁承接器中，而铁粉滞留于硬质玻璃管中，故FeCl2的沸点低于铁粉的沸点，B选项正确；
C．本实验的制备原理为：Fe+2HCl===FeCl2+H2，制备1molFeCl2时需要2molHCl参与反应，但在反应之前需要先通入HCl气体排尽装置内的空气，故所需要通入的HCl气体应大于2mol，C选项错误；
D．纯净FeCl2具有还原性，能够被干燥的O2氧化为FeCl3，同时会生成Fe2O3，D选项正确；
答案选C。
12．A
【分析】由电池反应分析可知，电池放电时，Zn的化合价升高，失去电子，作负极，发生的电极反应为Zn-2e+2OH-===ZnO+H2O，CoOOH和NiOOH中Co和Ni的化合价降低，得到电子，作正极，发生的电极反应为3CoOOH+2NiOOH+5H2O+5e-===3Co(OH)2+2Ni(OH)2+5OH-，充电时电极反应为放电电极反应的逆反应，以此解答该题。
【详解】A．PANa是一种有机高分子聚合物，在水溶液中会电离出聚丙烯酸根离子和钠离子，A选项错误；
B．根据题干信息，PANa是一种超强吸水聚合物，具有超强吸水性，可避免电池充放电过程中因失水使离子导电率下降，B选项正确；
C．放电时，发生的电极反应为Zn-2e+2OH-===ZnO+H2O，负极附近OH-浓度降低，pH减小，C选项正确；
D．充电时，Co(OH)2和2Ni(OH)2在阳极失去电子得到CoOOH和NiOOH，电极反应式为3Co(OH)2+2Ni(OH)2+5OH-+5e-===3CoOOH+2NiOOH+5H2O，D选项正确；
答案选A。
13．D
【详解】A．可以用硫酸铜对人工泳池进行杀藻，但要注意控制用量，故A错误；
B．牙齿表面含有，与F-反应能生成更难溶的，所以牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，发生的是非氧化还原反应，故B错误；
C．文房四宝中宣纸的主要成分都是纤维素，狼毫的主要成分都是蛋白质，故C错误；
D．高强树脂是合成有机高分子化合物，属于有机高分子材料，故D正确；
选D。
14．C
【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸能氧化HI，故A错误；
B．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液后褪色，体现H2O2的还原性，故B错误；
C．常温下，向无色NaN3溶液中滴加几滴酚酞试液后变红，溶液呈碱性，说明NaN3是强碱弱酸盐，证明HN3为弱酸，故C正确；
D．蔗糖和稀硫酸共热后的溶液，先加入氢氧化钠中和硫酸，再加少量银氨溶液，检验生成的葡萄糖，故D错误；
选C。
15．A
【详解】A．由可知，组成该物质的元素有H、C、N、O和Al，H元素的电子排布式为1s1，C元素的电子排布式为1s22s22p2，N元素的电子排布式为1s22s22p3，O元素的电子排布式为1s22s22p4，Al元素的电子排布式为1s22s22p63s23p1，则由各元素的电子排布式可知，H位于第一周期，属于s区，而C、N、O均位于第二周期，均属于p区，Al位于第三周期，属于p区，故A错误；
B．根据原子半径递变规律，电子层数越多，半径越大，同周期元素，从左往右，原子半径依次减小，H只有一个电子层，Al有三个电子层，C、N、O均只有二个电子层，原子序数C＜N＜O，原子半径C＞N＞O，则原子半径A1＞C＞N＞O＞H，故B正确；
C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，由元素周期律可知，同周期元素从左往右，非金属性依次增强，C、N、O均属于第二周期元素，原子序数C＜N＜O，则非金属性O＞N＞C，气态氢化物的稳定性H2O＞NH3＞CH4，故C正确；
D．N的原子序数为7，核外有7个电子，每一个电子运动状态不同，即基态N原子核外有7种运动状态不同的电子，故D正确；
答案为A。
16．B
【详解】A．氯化铵溶液溶解少量氢氧化镁固体，氢氧化镁碱性大于一水合氨，反应生成一水合氨，反应的离子方程式为：2 NH+ Mg(OH)2=Mg2++2NH3•H2O，故A错误。
B．漂白粉溶液中通入过量的CO2的离子反应为ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO，故B正确；
C．向Na2SO3溶液中通入少量C12，正确的离子方程式为：3SO+C12+H2O=2HSO+2C1-+SO，故C错误；
D．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液的离子反应为NH+ HCO+2OH-═CO+NH3•H2O+H2O，故D错误；
故选：B。
17．C
【详解】A．该分子的分子式为C29H44O，不饱和度为，A正确；
B．连接4种不同基团的碳原子称为手性碳原子，有3个，B正确；
C．含有-OH，可发生氧化、取代反应，含C==C、碳碳三键可发生加成反应，与羟基相连的碳的相邻C上没有H原子，不能发生消去反应，C错误；
D．在碳碳双键上加成： 、 、 、 ；在碳碳三键上加成： 、 、 、 ，共8种，D正确；
故选：C。
18．C
【详解】A．装置X是为了除去二氧化碳中混有HCl杂质，试剂应为饱和NaHCO3溶液，A正确；
B．装置Y用于制氨气，氨气极易溶于水，通入LaCl3溶液时要注意防倒吸，则C连E，装置W用于制二氧化碳，制取的二氧化碳中混有HCl杂质，需通过装置X除去HCl气体，则F连接B，A连接D，导管口的连接方式为：F—B，A—D，E—C，B正确；
C．装置W是用于制取二氧化碳，将盐酸用稀硫酸代替，生成的CaSO4附着石灰石表面，不利于气体的产生，C错误；
D．实验开始时，先打开Y中分液漏斗的旋塞，先通入氨气，使LaCl3溶液呈碱性以吸收更多的二氧化碳，一段时间后再打开W中分液漏斗的旋塞，D正确；
故选：C。
19．D
【详解】A．将1mol C12通入足量水中，部分氯气和水反应，所以HClO、C1-、C1O-粒子数之和小于2NA，故A正确；
B．100mL12mol·L-1的浓硝酸与过量Cu反应，若还原产物全是NO2，转移电子数为0.6NA，若还原产物全是NO，转移的电子数为0.9NA，故B正确；
C．常温下，1L0.5mol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，铵根离子、醋酸根离子都水解，所以溶液中的NH数小于0.5NA，故C正确；
D．在铁上镀锌，阳极锌失电子生成锌离子、阴极锌离子得电子生成锌，电路中通过的电子数为2NA时，电解质溶液质量不变，故D错误；
选D。
20．A
【详解】A. “高温酸浸”时，不能用浓盐酸代替稀硫酸，否则浓盐酸在高温条件下与二氧化锰反应生成氯气，影响萃取等工艺，选项A错误；
B. “萃取”时，可向溶液中加入适量的NaOH，消耗硫酸，使平衡In2(SO4)3+6(HA)2(有机液)2In(HA2)3(有机液)+3H2SO4正向移动，可提高浸取率，选项B正确；
C．“反萃”时，适当增加盐酸的浓度，平衡In(HA2)3(有机液)+4HCl3(HA)2(有机液)+HInCl4正向移动，可提高铟的反萃取率，选项C正确；
D．“置换”时锌与HInCl4反应产生In，发生反应的化学方程式为3Zn+2HInCl4=2In+3ZnCl2+2HCl，选项D正确；
答案选A。
21．B
【详解】A．分子间氢键是指H与N、O、F等的相互作用，三种酸中都含有H与N、O，则可形成分子间氢键，A正确；
B．正氰酸、雷酸的O都是单键，采取sp3杂化，异氰酸的O是双键，采取sp2杂化，B错误；
C．电离能大小：N>O>C，C与H相比，H原子较小且只有1个电子，引力强难电离，则电离能H>C，则碳的第一电离能最小，C正确；
D．铵根离子中有一个配位键，雷酸中N-O之间还有配位键，而其他酸根中的所有原子刚好满足8电子结构，不存在配位键，D正确；
故选：B。
22．B
【详解】A．由图可知，放电钴锰氧化物极是氧气得到电子形成OH-，为电池的正极，A错误；
B．放电时，正极上的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，溶液pH升高，B正确；
C．放电时，钴锰氧化物为电池的正极，充电时，应连接外电源正极，C错误；
D．每消耗n mol O2，转移4n mol电子，负极减小质量是K+，4n mol电子生成4n molK+，质量减小4n×39=156ng，D错误；
故选：B。
23．C
【详解】A．反应速率比等于化学计量数之比，2v逆(H2S)=v正(H2)表示正逆反应方向，能说明达到平衡状态，故A正确；
B．由图知，温度升高，CH4的物质的量分数减小，说明平衡正向移动，该反应的气体分子数增大，则减小压强，平衡正移，则采取高温、低压条件，平衡正向移动，有利于提高CH4的平衡转化率，故B正确；
C．恒容密闭容器中，达平衡时，向容器内加入3molCH4和6molH2S，建立等效平衡，相当于增大一倍压强，则平衡逆向移动，新平衡时，CH4的物质的量分数大于H2的，故C错误；
D．N点温度下，设CH4转化了xmol，列三段式：
由图知N点H2S和H2的平衡物质的量分数相等，则6-2x=4x，解得x=1，则平衡时总的物质的量为2+4+1+4=11，以物质的量分数表示的化学平衡常数为，故D正确；
故选：C。
24．D
【详解】A. 升高温度，水的电离程度增大，KW增大，NH4C1溶液中铵根离子的水解程度增大，c(H+)增大，pH减小，选项A正确；
B．加水量增大时虽然NH4C1的水解程度增大，但c(H+)减小，pH值增大，曲线a表示NH4C1溶液pH随加水量的变化，选项B正确；
C．将NH4C1溶液加水稀释100倍，因水解平衡正向移动，c(H+)没有降100倍，故溶液pH变化值小于2，选项C正确；
D．25℃时Kh====10-9.26；Kb(NH3·H2O)= 10-4.74，数量级为10-5，选项D错误；
答案选D。
25．C
【详解】A．丝绸的主要成分是蛋白质，故A说法正确；
B．白装食品的塑料袋为聚乙烯，聚乙烯为高分子材料，故B说法正确；
C．氮化硼陶瓷属于无机非金属材料，故C说法错误；
D．“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，减少二氧化碳排放，有利于碳达峰、碳中和，故D说法正确；
答案为C。
26．A
【详解】A．碳酸钠较稳定，且碱性强，不适合做作膨松剂，碳酸氢钠常用作膨松剂，A错误；
B．“84”消毒液具有强氧化性，会腐蚀钢和铝制品，B正确；
C．某些有机高分子聚合物可以做导电材料，比如聚乙炔、聚苯胺等，C正确；
D．甲酸可以破坏蛋白质的结构使其变性，在医疗上可用作消毒剂，D正确；
综上所述答案为A。
27．C
【分析】根据结构分析Y有两个价键，X有四个价键，Z有一个价键，该阴离子得到一个电子，则只可能的W得到一个电子，又根据Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，则Y为O，X为C，Z为F，W为B。
【详解】A．同周期元素第一电离能小于Y(O)的有Li、Be、B、C共4种，故A错误；
B．同一周期元素原子从左向右，非金属性逐渐增大，简单氢化物的还原性逐渐减弱，故简单氢化物的还原性：X(CH4)＞Y(H2O)，故B错误；
C．W、Z形成的化合物分子(BF3)是含有极性键，BF3是平面三角形，则为非极性分子，故C正确；
D．四种元素形成的简单氢化物中Z(HF)的最稳定，故D错误。
综上所述，答案为C。
28．D
【详解】A．由W的结构可知，W的分子式为，A正确；
B．W中含有酚羟基，可与溶液发生显色反应，B正确；
C．苯环及与苯环相连的碳一定共面，而羧基碳也可能与苯环及与苯环相连的碳共面，因此分子中最多有8个碳原子共平面，C正确；
D．W中含有苯环可发生加成反应，有羧基和羟基能发生缩聚反应，但与醇羟基相连的C原子的相邻C原子上没有连有H原子，故无法发生消去反应，D错误；
答案选D。
29．B
【详解】A．碳酸钠溶液显碱性，pH＞7.6，加入溴百里酚蓝显蓝色，乙酸溶液显酸性，加入甲基橙会变红，A正确；
B．酸性环境中碘离子和碘酸根发生归中反应，但乙酸为弱酸，不能拆，正确离子方程式为5I−+IO+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，B错误；
C．第二环中因生成碘单质而变蓝，馒头、米饭中富含淀粉，遇碘也会变蓝，C正确；
D．碳酸钠溶液显碱性，加入溴百里酚蓝显蓝色，加入甲基橙会变黄，黄、蓝混合会使溶液显绿色，D正确；
综上所述答案为B。
30．B
【详解】A．中和热的测定实验，需要用量筒量取一定体积的稀酸和稀碱溶液，缺少量筒，故A不符合题意；
B．实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水，装置图为，需要的仪器有酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，故B符合题意；
C．用蒸发结晶的方法从食盐水中获得NaCl晶体，装置图为，需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，故C不符合题意；
D．加入饱和碳酸钠溶液，然后分液除去乙酸乙酯中少量的乙酸和乙醇，需要分液漏斗、烧杯，故D不符合题意；
故选B。
31．C
【详解】A．形成4个B-O键的B原子杂化方式均为，形成3个B-O键的B原子杂化方式均为，故A错误；
B．氢键不是化学键，故B错误；
C．硼砂阴离子中含有O-H键，可以形成氢键，硼砂阴离子呈链状结构，阴离子间以氢键结合，故C正确；
D．B原子一般形成3个共价键，1号B原子形成4个共价键，1、2原子之间的化学键为配位键，故D错误；
选C。
32．D
【详解】A．阿魏酸中存在碳碳双键的顺反异构，与氢气完全加成后的产物为，其中含带*的碳原子连接四个互不相同原子或原子团，即含手性碳原子，A错误；
B．香兰素中不存在羧基不可与溶液反应，阿魏酸存在羧基可与溶液反应，B错误；
C．阿魏酸中碳碳双键发生加聚反应，产物，其中酚羟基的邻位碳原子上有氢可与溴发生取代反应，故能使溴水褪色，C错误；
D．能发生银镜反应的酚类化合物，其中含有醛基或甲酸基和酚羟基，从香兰素的结构简式确定其分子式为C8H8O3，不饱和度为5，又分子中有5种不同化学环境的氢，故符合条件的结构有：、、、，共4种，D正确；
故选D。
33．C
【分析】软锰矿(主要成分MnO2，含少量Al2O3和SiO2)和黄铁矿(FeS2)混合粉碎后用稀硫酸溶解，待完全反应后过滤，除去不溶于酸的SiO2和其它杂质，所得滤液1中主要含有Mn2+、Al3+、Fe3+、H+、，然后加入NaOH溶液，调节溶液pH，使Al3+、Fe3+完全转化为Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，并过滤除去，再加入氨水、NH4HCO3，Mn2+反应产生MnCO3，过滤，除去不溶性杂质，用H2SO4溶解MnCO3，得到MnSO4溶液，将滤液蒸发结晶、趁热过滤、用热水洗涤、干燥即可得到MnSO4·H2O。
【详解】A．MnO2具有强氧化性，能够将FeS2氧化为Fe3+、S，MnO2被还原为Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为，A正确；
B．酸性氧化物SiO2不能溶于水，S也不能溶于水，也不溶于酸，因此用稀硫酸溶解后的滤渣1的成分中含有S和SiO2，B正确；
C．酸浸时采用高温可以使反应速率加快，而沉锰时如果温度过高，MnCO3溶解度增大，导致沉锰效率降低，因此应该在低温下进行沉锰，C错误；
D．调pH的目的是使溶液中的Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，从而达到除去Fe3+、Al3+的目的，D正确；
故合理选项是C。
34．D
【分析】电解池以制得、、和NaOH，根据电解池分析得到左边得到NaOH和，右边得到、，则a为阴极，b为阳极，则Cu(2)为负极，Cu(1)为正极。
【详解】A．根据前面分析得到a为电解池的阴极，故A正确；
B．电池放电过程中，Cu(2)为负极，则负极上的电极反应为，则B正确；
C．当电路中转移2mol电子时，阳极区剩余2mol ，要使溶液呈电中性，则1mol通过膜d向右移动，故C正确；
D．电池放电过程中，Cu(2)的电极反应为，Cu(1)的电极反应为，反应前原电池左边硫酸铜物质的量为5mol，右边硫酸铜物质的量为1mol，电池从开始工作到停止放电，则左右硫酸铜物质的量为3mol，因此右侧有2mol铜离子生成，则转移4mol电子，根据2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH，转移2mol电子得到2molNaOH即80g，因此电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得160gNaOH，故D错误。
综上所述，答案为D。
35．A
【详解】A．实验I反应后的溶液pH<1，根据题给信息，高锰酸根离子在强酸性条件下被还原为二价锰离子，所以二氧化锰不是高锰酸根离子被硫离子还原得到的，而是过量的高锰酸根离子与锰离子发生归中反应而产生的，A错误；
B．实验I反应后的溶液pH<1，根据题给信息，高锰酸根离子在强酸性条件下被还原为二价锰离子，二氧化锰是过量的高锰酸根离子与锰离子发生归中反应而产生的，反应的离子方程式为：，B正确；
C．实验II中硫化钠过量，硫离子将新生成的二氧化锰还原为二价锰离子并迅速与其结合生成浅粉色沉淀硫化锰，C正确；
D．由该实验可看出，除了物质自身的性质影响物质的变化，反应物的浓度、用量、溶液的酸碱性也影响物质的变化，D正确；
答案选A。
36．B
【分析】根据总反应为，得到负极材料为Sn−Cu−C复合电极材料(锂单质镶嵌其中)，正极材料为。
【详解】A．负极材料为Sn−Cu−C复合电极材料(锂单质镶嵌其中)，Li易与溶液中水反应，因此电解质溶液不能选用溶液，故A错误；
B．根据总反应，分析得到M为负极，其放电时M极的反应为，故B正确；
C．根据总反应方程式得到放电时N极的反应为：，故C错误；
D．放电时，当转移0.1mol电子时，则有0.1mol 转移到N电极，则N电极增重0.1mol×7g∙mol−1＝0.7g，故D错误。
综上所述，答案为B。
37．BC
【分析】根据制备流程分析，FeSO4溶液在酸性条件下与H2O2发生氧化还原反应得到Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3与NaClO在碱性条件下发生氧化还原得到Na2FeO4，Na2FeO4与饱和的KOH溶液得到K2FeO4粗品，经洗涤干燥后得到K2FeO4纯品，据此分析解答问题。
【详解】A．由上述分析可知，步骤ⅰ为FeSO4溶液在酸性条件下与H2O2发生氧化还原反应生成H2O和Fe2(SO4)3，根据氧化还原反应规律可得反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O，A选项正确；
B．步骤ⅱ为Fe2(SO4)3与NaClO在碱性条件下发生氧化还原得到Na2FeO4，氧化剂是NaClO，氧化产物为Na2FeO4，因为氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：NaClO>Na2FeO4，B选项错误；
C．步骤ⅲ为Na2FeO4与饱和的KOH溶液发生复分解反应得到K2FeO4粗品，溶解度大的物质转化为溶解度小的物质，故溶解度：Na2FeO4>K2FeO4，C选项错误；
D．由于K2FeO4具有强氧化性，因此可用于水的杀菌消毒，且其还原产物产生的Fe3+水解得到Fe(OH)3的胶体，具有絮凝的作用，故K2FeO4是乙中性能优良的水处理剂，D选项正确；
答案选BC。
38．BD
【分析】25℃时，Ba(OH)2溶液和氨水的pH相同，由于Ba(OH)2是强电解质，完全电离，稀释100倍时，Ba(OH)2的pH从11变为9，而氨水是弱电解质，部分电离，稀释100倍时，稀释过程中氨水会继续电离出OH-，导致溶液中OH-的浓度大于Ba(OH)2溶液中的OH-，溶液的pH>9，因此曲线Ⅰ代表氨水稀释时溶液pH随稀释倍数的变化，曲线Ⅱ代表Ba(OH)2溶液稀释时溶液pH随稀释倍数的变化，据此分析解答问题。
【详解】A．温度升高，Kw变大，则在35℃时分别稀释上述两种溶液，则图中Ⅰ、Ⅱ曲线将比原来疏远，A选项错误；
B．25℃时，A、B两点对应的溶液的pH均为9，保持25℃不变，则Kw不变，两者等体积混合后，溶液中H+浓度不变，故pH仍不变，B选项正确；
C．氨水是弱电解质，部分电离，稀释过程中氨水会继续电离出OH-，导致溶液中OH-的浓度大于Ba(OH)2溶液中的OH-，故稀释至相同pH=9时稀释倍数大于100倍，则水电离产生的H+浓度：A点
答案选BD。
39．AB
【分析】由实验现象分析，将适量白色固体溶于水，得到无色溶液A，用铂丝蘸取少量溶液A在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则溶液A中含有Na+，又少量溶液A加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀，则溶液中含有HSO3-或SO32-，溶液A为Na2SO3或NaHSO3，因为溶液A呈碱性，所以溶液A只为Na2SO3，Na2SO3溶液中加入硫粉加热反应生成Na2S2O3，Na2S2O3与在酸性条件下发生歧化反应生成S和SO2，Na2SO3溶液中加入AgBr形成配合物[Ag(S2O3)2]3-，因此白色固体为Na2SO3，据此分析解答问题。
【详解】A．根据上述分析可知，因此白色固体为Na2SO3，A选项错误；
B．A溶液中不存在HSO3-，实验③中发生的离子反应为5SO32-+2MnO4-+6H+===2Mn2++5SO42-+3H2O，B选项错误；
C．实验④发生的反应为Na2SO3溶液中加入硫粉加热反应生成Na2S2O3，化学方程式为：，C选项正确；
D．实验④中AgBr沉淀溶解是因为Na2SO3溶液中加入AgBr时，Ag+与S2O32-会形成配合物[Ag(S2O3)2]3-，D选项正确；
答案选AB。
40．AC
【详解】A．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，放出二氧化硫气体，二氧化硫和溴水反应生成氢溴酸和硫酸，体现二氧化硫的还原性，故A错误；
B．硫酸是共价化合物，熔融状态下不能电离，所以熔融态硫酸不导电，故B正确；
C．向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的FeS和Cus固体，FeS溶解而CuS不溶解，说明Ksp(CuS)Ksp(FeS)，故C错误；
D．含有硝基的有机物中加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液、硫酸及KOH的甲醇溶液，1分钟内溶液由浅绿色变为红棕色，故D正确；
选AC。
41．BD
【详解】A．电池工作时，硅基电极上的反应为：LinSi-ne-=Si+nLi+，故硅基电极为负极，其电势低于三元锂电极的电势，选项A错误；
B．电池充电时，三元锂电极连接正极为阳极，阳极上LiMxOy失电子产生Li+，反应式可能为：LiMxOy-ne-=Li1-nMxOy+nLi+，选项B正确；
C．锂为活泼金属，能与锂盐水溶液中的水反应，故不能将有机聚合物电解质换为锂盐水溶液，选项C错误；
D．若工作前电池两极的质量相等，电路中转移0.2mol电子时，负极0.2mol锂失电子溶解，正极0.2mol锂转化为LiMxOy，两极的质量相差2.8g，选项D正确；
答案选BD。
42．AD
【详解】A．根据反应历程可知，反应①②③为断裂旧化学键，为吸热反应，△H＞0，反应④⑤⑥为新化学键的形成，为放热反应，△H＜0，选项A正确；
B．根据图Ⅱ可知，(A)的稳定性大于(B)，物质越稳定所含能量越低，故光照条件下，得到等量的(A)和(B)时，生成(B)时需要能量更多，选项B错误；
C．根据选项B可知，(A)和(B)的能量不同，反应历程的焓变不同，故相同条件下，由分别制备等量的的△H不相等，选项C错误；
D．使用恰当的催化剂，催化剂有一定的选择性，故可以使反应②的程度减小，反应③的程度增大，选项D正确；
答案选AD。
43．AC
【详解】A．向1mL0.01溶液中滴加等浓度的NaCl溶液，至不再有沉淀产生，生成了AgCl白色沉淀，再向其中滴加0.01NaI溶液，产生黄色沉淀，说明生成了AgI沉淀，可说明生成的AgI的溶度积更小，则，故A符合题意；
B．反应后溶液呈碱性，会生成AgOH沉淀，干扰试验现象，应先将溶液调至酸性，再滴加溶液，故B不符合题意；
C．邻二氮菲为亚铁离子指示剂，由操作可检验溶液中的，故C符合题意；
D．该实现操作是检验淀粉是否水解，而不是检验淀粉是否水解彻底，故D不符合题意。
综上所述，答案为AC。
44．CD
【详解】A．甲烷脱去首个氢原子的焓变，根据图中信息单独脱氢焓变为1.12eV，共吸附脱氢焓变为0.97eV，则单独脱氢大于共吸附脱氢，故A错误；
B．甲烷脱去首个氢原子的能垒，共吸附脱氢能垒为2.45eV，单独脱氢能垒为3.20eV，共吸附脱氢比单独脱氢下降0.75eV，故B错误；
C．单独脱氢的第一步能垒最大，因此单独脱氢的决速步为第一步，故C正确；
D．单独脱氢的第一步能垒比共吸附脱氢任意一步的能垒都大，因此共吸附脱氢有利于乙酸的合成，故D正确；
答案为CD。
45．CD
【详解】A．pH=4时，即pOH=10，溶液中存在H2FeO4和HFeO等，由C点：，则，A正确；
B．发生如下电离：，K1=，H2FeO4发生如下电离：H2FeO4 H++HFeO，K2=，B点时，则，即，B正确；
C． 的平衡常数，由E点知，时，pOH=6.5，则pH=7.5，则的平衡常数为，C错误；
D．A点溶液pOH约12，则pH约2，是电离呈酸性，抑制水的电离，所以水电离出的c(H+)=1×10-12， E点pOH=6.5，则pH=7.5，主要是水解呈碱性，则水的电离程度A点小于E点，D错误；
答案选CD。
山东省日照市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
一、单选题
1．（2020·山东日照·统考一模）化学与生活密切相关。抗击疫情要戴口罩，勤洗手，下列有关说法正确的是（ ）
A．新型冠状病毒可能通过气溶胶传播，说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内
B．为增强消毒效果可将医用消毒酒精与84消毒液混合使用
C．甲醛和戊二醛可杀灭多种病原体，可用于空气、餐具的消毒
D．可用铝制容器配制过氧乙酸（）消毒剂
2．（2020·山东日照·统考一模）研究发现，药物磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如下图所示，下列有关磷酸氯喹的说法错误的是
A．分子式为
B．分子中含有1个手性碳原子
C．能溶于水且水溶液呈酸性
D．能发生取代反应和加成反应
3．（2020·山东日照·统考一模）下列说法错误的是（ ）
A．只用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-已二烯和甲苯
B．的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）
C．的名称为2-甲基-2-乙基-1-丁醇
D．碳酸亚乙酯（）可与热的溶液反应
4．（2020·山东日照·统考一模）下列说法正确的是
A．熔点：
B．第一电离能：
C．18g冰中含有个氢键
D．基态原子价电子排布式为的元素的氢氧化物能使氢氧化铝溶解
5．（2020·山东日照·统考一模）短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种超原子具有40个价电子，下列说法错误的是（ ）
A．的空间构型为平面三角形
B．简单离子半径：
C．中心原子的杂化方式为杂化
D．化合物ZY的结构与X的某种单质的结构相似
6．（2020·山东日照·统考一模）“臭碱”广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业，可利用反应制备。已知，。下列说法正确的是（ ）
A．反应中生成1 mol“臭碱”时转移电子数为
B．该反应的氧化产物与还原产物的物质的量比为
C．溶液中含有的阴离子数目大于
D．将溶液露置于空气中不会有气体放出
7．（2020·山东日照·统考一模）下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
验证的氧化性强于
向溶液中通入少量
B
比较HF与的酸性强弱
常温下，用pH试纸分别测定浓度均为的溶液和溶液的pH
C
验证与KI的反应是可逆反应
向溶液中滴加溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液
D
比较Fe与Cu的金属活动性
常温下，将Fe、Cu与浓硝酸组成原电池
A．A B．B C．C D．D
8．（2020·山东日照·统考一模）苯甲酸乙酯（无色液体，难溶于水，沸点213℃）天然存在于桃、菠萝、红茶中，稍有水果气味，常用于配制香精和人造精油，也可用作食品添加剂。实验室利用如图所示装置，在环己烷中通过反应 制备。已知：环己烷沸点为80.8℃，可与乙醇和水形成共沸物，其混合物沸点为62.1℃。下列说法错误的是（ ）
A．实验时最好采用水浴加热，且冷却水应从b口流出
B．分水器可及时放出水层，避免水层升高流入烧瓶
C．环己烷的作用是在较低温度下带出生成的水，促进酯化反应向右进行
D．实验时应依次向圆底烧瓶中加入碎瓷片、浓硫酸、苯甲酸、无水乙醇、环己烷
9．（2020·山东日照·统考一模）是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为：。下列说法正确的是（ ）
A．上述反应的产物中，Hg的化合价为
B．上述反应中Hg元素与Cu元素均被还原
C．上述反应中生成时，转移的电子数为
D．由以上信息可推知：可发生反应
10．（2020·山东日照·统考一模）在如图所示的转化关系中（反应条件略去），常温下X为气体，a、b、c是中学化学中常见物质，均由常见元素组成。下列说法正确的是（ ）
A．若X为，a为一种固态单质，则c可能为或
B．若a、b、c的焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能含有非极性共价键
C．若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则c与X不能反应
D．若b为气态非金属单质，X与b所含元素同周期，则a与c在一定条件下可以反应生成b
11．（2020·山东日照·统考一模）实验室用干燥的HCl气体和铁粉在加热无氧条件下制备无水，装置如图所示，热电偶的作用是测定电炉内的温度。
下列说法错误的是（ ）
A．该方法的优点是制备的纯净
B．由实验可以推出的沸点低于铁粉的沸点
C．本实验制备1 mol 需要通入2 mol HCl气体
D．纯净能够被干燥的氧气氧化为，同时有生成
12．（2020·山东日照·统考一模）我国科研工作者研制出基于PANa（聚丙烯酸钠）电解质的可充电电池，该电池具有高容量和超长循环稳定性。电池反应为。PANa是一种超强吸水聚合物，吸收大量和KOH溶液作为水和离子含量调节剂形成水凝胶电解质，示意图如下。下列说法错误的是（ ）
A．PANa是一种有机高分子聚合物，在水溶液中不会发生电离
B．PANa具有超强吸水性可避免电池充放电过程中因失水使离子导电率下降
C．放电时，负极附近pH减小
D．充电时，阳极反应为
13．（2021·山东日照·统考一模）化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A．可大量使用硫酸铜对人工泳池进行杀藻处理
B．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，发生的是氧化还原反应
C．文房四宝中制笔用狼毫与宣纸的主要成分都是纤维素
D．“奋斗者号”潜水器固体浮力材料使用的高强树脂，属于有机高分子材料
14．（2021·山东日照·统考一模）下列实验设计正确的是
A．加热NaI固体与浓硫酸的混合物制取HI气体
B．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液后褪色，验证H2O2的漂白性
C．常温下，向无色NaN3溶液中滴加几滴酚酞试液后变红，验证HN3为弱酸
D．向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液，检验生成的葡萄糖
15．（2021·山东日照·统考一模）某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图所示。下列关于该材料组成元素的说法错误的是
A．五种组成元素中有四种元素位于p区且均位于同一周期
B．原子半径：A1＞C＞N＞O＞H
C．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞CH4
D．基态N原子核外有7种运动状态不同的电子
16．（2021·山东日照·统考一模）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Mg(OH)2固体溶于NH4C1溶液：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
B．向漂白粉溶液中通入过量CO2：CO2+H2O+C1O-=HCO+HClO
C．向Na2SO3溶液中通入少量C12：SO+C12+H2O=2H++2C1-+SO
D．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH+OH-=NH3·H2O
17．（2021·山东日照·统考一模）下列有关牛式二烯炔醇()的说法错误的是
A．分子的不饱和度为8
B．分子中含有3个手性碳原子
C．一定条件下可以发生取代、氧化、加成、消去反应
D．与Br2按物质的量之比1∶2发生加成反应的产物有8种(不考虑顺反异构)
18．（2021·山东日照·统考一模）碳酸镧[La2(CO3)3]常用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗，实验室用下图所示装置，利用反应LaC13+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4C1+3CO2↑+3H2O来制取。下列说法错误的是
A．装置X中盛放的试剂应为饱和NaHCO3溶液
B．实验中各装置导管口的连接方式为：F—B，A—D，E—C
C．实验时可以不用X装置，将W中的盐酸用稀硫酸代替，实验效果相同
D．实验时，应先打开Y中分液漏斗的旋塞，一段时间后再打开W中分液漏斗的旋塞
19．（2021·山东日照·统考一模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．将1mol C12通入足量水中，HClO、C1-、C1O-粒子数之和小于2NA
B．100mL12mol·L-1的浓硝酸与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA
C．常温下，1L0.5mol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，溶液中的NH数小于0.5NA
D．在铁上镀锌，当电路中通过的电子数为2NA时，电解质溶液质量减轻65g
20．（2021·山东日照·统考一模）用“H2SO4浸出—萃取”法从铅烟灰(主要含有In2O3，还含有PbO和SiO2杂质)中回收铟(In)的生产工艺流程如下图所示：
已知：I．萃取发生反应：In2(SO4)3+6(HA)2(有机液)2In(HA2)3(有机液)+3H2SO4。
II．反萃取发生反应：In(HA2)3(有机液)+4HCl3(HA)2(有机液)+HInCl4。
下列说法错误的是
A．“高温酸浸”时，为了加快酸浸的速率可以用浓盐酸代替稀硫酸
B．“萃取”时，可向溶液中加入适量的NaOH以提高浸取率
C．“反萃”时，适当增加盐酸的浓度可提高铟的反萃取率
D．“置换”时发生反应的化学方程式为3Zn+2HInCl4=2In+3ZnCl2+2HCl
21．（2021·山东日照·统考一模）正氰酸(H—O—C≡N)与异氰酸(H—N=C=O)、雷酸(H—O—N≡C)互为同分异构体，均可以与氨水形成相应铵盐。下列说法错误的是
A．三种酸的分子均能形成分子间氢键
B．三种酸的分子中，氧原子的杂化方式相同
C．三种酸的组成元素中，碳的第一电离能最小
D．三种酸的铵盐中，只有雷酸铵的阴、阳离子均含有配位键
22．（2021·山东日照·统考一模）某可充电水溶液聚合物-空气电池工作原理装置图如下。该电池充电时，总反应为：4nKOH+2 =2 +2nH2O+nO2↑。下列说法正确的是
A．放电时，负极材料为钴锰氧化物
B．放电时，正极附近溶液pH升高
C．充电时，外电源负极接尖晶石相上的钴锰氧化物电极
D．放电时，每消耗n mol O2，负极质量减少156g
23．（2021·山东日照·统考一模）恒容密闭容器中充入3mol CH4和6mol H2S，发生反应：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)，温度变化对平衡时各组分的物质的量分数的影响如下图所示：
下列说法错误的是
A．当满足2v逆(H2S)=v正(H2)时，反应达到平衡状态
B．采用高温、低压条件，有利于提高CH4的平衡转化率
C．图中M点时，保持温度不变，再向容器中充入3molCH4和6moH2S，达到新平衡时，CH4的物质的量分数小于H2的
D．图中N点对应温度下，以物质的量分数表示的化学平衡常数
24．（2021·山东日照·统考一模）10mL 0.10mol·L-l的NH4C1溶液的pH分别随温度升高或加水量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．升温KW增大，NH4C1溶液中c(H+)增大，pH减小
B．曲线a表示NH4C1溶液pH随加水量的变化
C．将NH4C1溶液加水稀释100倍，溶液pH变化值小于2
D．25℃时Kb(NH3·H2O)的数量级为10-4
25．（2022·山东日照·统考一模）从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是
A．在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸的主要成分为蛋白质
B．用于包装食品的塑料袋材料聚乙烯属于高分子材料
C．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子材料
D．“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，有利于碳达峰、碳中和
26．（2022·山东日照·统考一模）下列物质应用错误的是
A．碳酸钠可用作膨松剂
B．“84”消毒液不适用于钢和铝制品的消毒
C．某些有机高分子聚合物可用作导电材料
D．甲酸在医疗上可用作消毒剂
27．（2022·山东日照·统考一模）LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，下列说法正确的是
A．同周期元素第一电离能小于Y的有5种
B．简单氢化物的还原性：X＜Y
C．W、Z形成的化合物分子是含有极性键的非极性分子
D．四种元素形成的简单氢化物中X的最稳定
28．（2022·山东日照·统考一模）有机物W为合成某神经抑制剂的中间体，下列关于W的说法错误的是
A．分子式为
B．可与溶液发生显色反应
C．分子中最多有8个碳原子共平面
D．可发生加成反应、消去反应、缩聚反应
29．（2022·山东日照·统考一模）神舟十三号航天员在空间站“变”出了奥运五环，关于该实验说法错误的是
已知：溴百里酚蓝溶液是一种酸碱指示剂，pH变色范围是6.0(黄)～7.6(蓝)；
第一环：先加入Na2CO3溶液，再滴入几滴a溶液；
第二环：先加入碘化钾-碘酸钾溶液，再滴入几滴淀粉溶液，最后加入几滴乙酸溶液；
第三环：先加入乙酸溶液，后滴入几滴b溶液；
第四环：先加入Na2CO3溶液，再滴入b溶液；
第五环：先滴加Na2CO3溶液……
A．若第一环显蓝色，第三环显红色，则a可能为溴百里酚蓝，b可能为甲基橙
B．第二环中发生反应的离子方程式为5I−+IO+6H+=3I2+3H2O
C．将碘伏滴到馒头、米饭上也能产生第二环的颜色
D．第五环中若同时滴加甲基橙溶液、溴百里酚蓝溶液，则可能会显示绿色
30．（2022·山东日照·统考一模）仅用下表提供的实验仪器，能达到相应实验目的的是
实验仪器及用品(夹持装置省略)
实验目的
A
烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量热计
中和热的测定
B
酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶
实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水
C
坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角
从食盐水中获得NaCl晶体
D
胶头滴管、试管、漏斗、玻璃棒、烧杯
除去乙酸乙酯中少量的乙酸和乙醇
A．A B．B C．C D．D
31．（2022·山东日照·统考一模）硼砂阴离子的球棍模型如图所示，下列说法正确的是
A．B原子的杂化方式均为
B．该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键、氢键
C．硼砂阴离子呈链状结构，则阴离子间以氢键结合
D．1、3原子之间的化学键为配位键
32．（2022·山东日照·统考一模）阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为
下列说法正确的是
A．阿魏酸中存在顺反异构，与氢气完全加成后的产物不含手性碳原子
B．香兰素、阿魏酸均可与溶液反应
C．阿魏酸的加聚产物不能使溴水褪色
D．与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物有4种
33．（2022·山东日照·统考一模）以黄铁矿(主要成分是FeS2，含少量SiO2)和软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3)为原料制备MnSO4·H2O的工艺流程如下。下列说法错误的是
A．酸浸过程得到的滤液中含有Mn2+、Fe3+，则该过程中主要反应的离子方程式是
B．滤渣1的成分中含有S和SiO2
C．酸浸和沉锰操作均应在较高温度下进行
D．调pH的目的是除去Fe3+、Al3+
34．（2022·山东日照·统考一模）相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得、、和NaOH。下列说法错误的是
A．a为电解池的阴极
B．电池放电过程中，Cu(2)电极上的电极反应为
C．当电路中转移2mol电子时，1mol通过膜d向右移动
D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得120gNaOH
35．（2022·山东日照·统考一模）某小组探究溶液与溶液反应，实验过程如下：
实验过程I：向5mL0.01酸性溶液(pH=0)中滴加约0.3mL0.01溶液后，紫色变浅(pH＜1)，生成棕褐色沉淀()。
实验过程II：向5mL0.01溶液中滴加约0.3mL0.01酸性溶液(pH=0)后，溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成浅粉色沉淀(MnS)。
已知
①在强酸性条件下被还原为，在近中性条件下被还原为。
②单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液显淡黄色。
下列说法错误的是
A．实验I说明酸性条件下能将还原为
B．实验I中生成棕褐色沉淀的原因：
C．实验II得到浅粉色沉淀，由于将新生成的还原为并迅速与其结合
D．该实验说明：物质变化除与自身性质有关，还与浓度、用量、溶液的酸碱性有关
36．（2022·山东日照·统考一模）以Sn−Cu−C复合电极材料(锂单质镶嵌其中)为电极的一种锂离子电池，容量高、循环性能好，总反应为，其工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．电解质溶液可选用溶液
B．放电时M极的反应为
C．充电时N极的反应为：
D．放电时，当转移0.1mol电子时，N电极增重1.4g
二、多选题
37．（2020·山东日照·统考一模）高铁酸钾（）是新型的绿色环保水处理剂。一种制备的流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．步骤i中反应的离子方程式为
B．步骤ⅱ说明碱性条件下，氧化性：
C．步骤ⅲ的反应为复分解反应，说明溶解度：
D．作为性能优良的水处理剂，主要是利用了其强氧化性和还原后产生的具有絮凝作用的Fe（Ⅲ）
38．（2020·山东日照·统考一模）25℃时，分别稀释的溶液和氨水，溶液pH的变化如下图所示。
已知：。下列说法正确的是（ ）
A．若35℃时分别稀释上述两种溶液，则图中Ⅰ、Ⅱ曲线将比原来靠近
B．保持25℃不变，取A、B两点对应的溶液等体积混合后，
C．由水电离产生的：A点>B点
D．曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中，
39．（2020·山东日照·统考一模）某兴趣小组对实验室中的一种白色固体进行鉴别，实验探究如下：
①将适量白色固体溶于水，得到无色溶液A，溶液呈碱性；
②用铂丝蘸取少量溶液A在火焰上灼烧，产生黄色火焰；
③取少量溶液A加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀；
④另取少量溶液A加入硫粉，加热，硫溶解生成无色溶液B，且无其他明显现象；继续向溶液B中加入盐酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体；若将溶液B加入沉淀中，沉淀溶解。
下列叙述错误的是（ ）
A．由实验可推测该白色固体为或
B．实验③发生的离子方程式可能为
C．实验④中生成无色溶液B的化学方程式为：
D．由实验④可知可以和形成配合物而溶解
40．（2021·山东日照·统考一模）根据下列操作和现象所得到的结论错误的是
选项
操作和现象
结论
A
向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色
该气体产物具有漂白性
B
将熔融态硫酸(纯硫酸)放入电解池，检测发现纯硫酸不导电
硫酸是共价化合物
C
向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的FeS和Cus固体，FeS溶解而CuS不溶解.
Ksp(CuS)>Ksp(FeS)
D
向某有机物中加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液、硫酸及KOH的甲醇溶液，溶液由浅绿色变为红棕色
该有机物中含有硝基
A．A B．B C．C D．D
41．（2021·山东日照·统考一模）纳米硅基锂电池是一种新型二次电池，电池装置如图所示，工作时硅基电极上的反应为：LinSi-ne-=Si+nLi+。下列说法正确的是
A．电池工作时，硅基电极的电势高于三元锂电极的电势
B．电池充电时，三元锂电极反应式可能为：LiMxOy-ne-=Li1-nMxOy+nLi+
C．将有机聚合物电解质换为锂盐水溶液，可提高电池工作效率并能延长电池使用寿命
D．若工作前电池两极的质量相等，电路中转移0.2mol电子时，两极的质量相差2.8g
42．（2021·山东日照·统考一模）苯乙烷()与C12在光照条件下发生一氯取代，生成两种一取代物的速率如下图I，反应基本历程如下图II．下列说法正确的是
A．反应①②③的△H＞0，反应④⑤⑥的△H＜0
B．光照条件下，得到等量的(A)和(B)时，生成(B)时需要能量更少
C．相同条件下，由分别制备等量的的△H相等
D．使用恰当的催化剂，可以使反应②的程度减小，反应③的程度增大
43．（2022·山东日照·统考一模）下表中的实验操作或实验现象能达到实验目的或得出相应结论的是
选项
实验操作或实验现象
实验目的或结论
A
向1mL0.01溶液中滴加等浓度的NaCl溶液，至不再有沉淀产生，再向其中滴加0.01NaI溶液，产生黄色沉淀
常温下，
B
取少量与NaOH溶液共热，待溶液不分层后，再滴加溶液
检验中的溴元素
C
调节溶液的pH范围为2～9，向该溶液中滴加邻二氮菲试剂
检验溶液中的
D
向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热一段时间后，加入NaOH溶液至碱性，再加入新制悬浊液，加热煮沸，观察是否有砖红色沉淀产生
检验淀粉是否水解完全
A．A B．B C．C D．D
44．（2022·山东日照·统考一模）甲烷和二氧化碳催化合成乙酸，其中一步为甲烷在催化剂表面脱氢，其方式有两种：甲烷分子单独脱氢，甲烷分子与二氧化碳共吸附脱氢，反应历程如下(由乙酸分子构型可知以二氧化碳结合甲基和氢原子是最简单的合成过程)，下列说法正确的是
A．甲烷脱去首个氢原子的焓变，单独脱氢小于共吸附脱氢
B．甲烷脱去首个氢原子的能垒，共吸附脱氢比单独脱氢下降0.15eV
C．单独脱氢的决速步为第一步
D．共吸附脱氢更有利于乙酸的合成
45．（2022·山东日照·统考一模）高铁酸盐是一种绿色净水剂，溶于水后，高铁酸根与水分子结合发生质子化，并存在平衡。常温下，0.1的高铁酸盐溶液中，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pOH的变化如图所示[]。下列说法错误的是
A．pH=4时，
B．B点
C．的平衡常数为
D．溶液中水的电离程度A点大于E点
参考答案：
1．A
【详解】A．气溶胶属于胶体，胶体的粒子直径为1~100nm，新型冠状病毒可能通过气溶胶传播，可以说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内，A选项正确；
B．84消毒液的有效成分为NaClO，具有强氧化性，乙醇具有还原性，两者混合后发生氧化还原反应产生有毒的Cl2，不仅降低消毒效果，还可能引发中毒，B选项错误；
C．甲醛和戊二醛均为有毒物品，不能用于空气、餐具的消毒，C选项错误；
D．过氧乙酸（CH3COOOH）具有强氧化性，对金属有腐蚀性，不能用铝制容器进行配制，D选项错误；
答案选A。
2．A
【详解】A．根据磷酸氯喹的结构式可知，该有机物的分子式为C18H32ClN3O8P2，A选项错误；
B．该分子中连接氨基的碳原子连有4个不同的原子或原子团，是手性碳原子，即该分子中含有1个手性碳原子，B选项正确；
C．由磷酸氯喹的结构分析可知，该物质是氯喹和磷酸反应得到的酸式盐，在水中易溶，且其水溶液呈酸性，C选项正确；
D．该分子中苯环能够发生取代、加成反应，D选项正确；
答案选A。
【点睛】本题的难点在于C选项，正确理解磷酸氯喹的结构，知道该物质是氯喹和磷酸反应得到的酸式盐是解答的关键。
3．B
【详解】A．溴水与苯酚能发生反应生成三溴苯酚的白色沉淀，2，4-已二烯能与溴水发生加成反应，溴水褪色，甲苯能萃取出溴水中的溴，溶液分层，上层为橙红色，下层为无色，三者现象不同，可以鉴别，A选项正确；
B．有多种位置的氢原子，其二氯代物在2个氯原子的位置可以分别在①①、①②、①③、①④、①⑤、①⑥、③⑤，一共有7种，B选项错误；
C．主链有4个碳原子，2号碳上连有1个甲基和1个乙基，系统命名法命名为2-甲基-2-乙基-1-丁醇，C选项正确；
D．Na2CO3溶液显碱性，碳酸亚乙酯（）属于酯类物质，加热条件下能与碱性物质发生反应，故碳酸亚乙酯（）可与热的溶液反应，D选正确；
答案选B。
【点睛】有机物的命名原则是：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙...)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷；从最近的取代基位置编号：1、2、3...(使取代基的位置数字越小越好)，以数字代表取代基的位置，数字与数字之间以“,”隔开，数字与中文数字之间以“－”隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三...，如：二甲基；如果含有官能团，则含有官能团的最长碳链作主链，编号也是从离官能团最近的一端开始，
4．D
【详解】A．NaCl是离子晶体，AlCl3是分子晶体，故熔点：NaCl>AlCl3，A选项错误；
B．P原子的3p轨道为3p3半充满稳定状态，不容易失去电子，P的第一电离能大于S，故第一电离能：P>S>Si，B选项错误；
C．1个H2O分子在冰结晶中，可以形成四个方向的氢键，每个氢键被两个水分子共用，平均每个水分子有2个氢键，18g冰为1molH2O，则18g冰中含有2NA个氢键，C选项错误；
D．基态原子价电子排布式为的元素为Rb元素，其氢氧化物是强碱，可以与氢氧化铝发生反应，使其溶解，D选项正确；
答案选D。
【点睛】D选项的解答关键在于掌握氢氧化铝为两性物质，既能溶于酸，又能溶于强碱这一知识点。
5．B
【分析】X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Z的一种超原子具有40个价电子，则Z的价电子数为个，Z为Al元素，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Y为N元素，X元素基态原子有2个未成对电子，X为C元素，据此分析解答。
【详解】A．CO32-的中心原子的价电子对数为，不含孤电子对，采用sp2杂化，空间构型为平面三角形，A选项正确；
B．N3-与Al3+的核外电子层数相同，而N的核电荷数小于Al，则离子半径：N3->Al3+，B选项错误；
C．NO3-的中心原子的价电子对数为，不含孤电子对，采用sp2杂化，C选项正确；
D．化合物ZY为AlN，是原子晶体，属于类金刚石氮化物，与C的单质金刚石结构相似，D选项正确；
答案选B。
【点睛】本题考查元素周期律，侧重考查分析能力和推断能力，Z的一种超原子具有40个价电子为本题的推断突破口，熟练掌握元素化合物知识，注意抓住短周期元素且原子序数依次增大是解答关键。
6．C
【详解】A．根据反应方程式，生成1 mol“臭碱”时，S的化合价由+6价变为-2价，共转移8mol电子，即转移的电子数为8NA，A选项错误；
B．该反应的氧化产物为CO2，还原产物为Na2S，有方程式可知，其物质的量之比为2：1，B选项错误；
C．1L 0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-发生水解：S2-+H2OHS-+OH-，阴离子总数大于0.1NA，C选项正确；
D．因为Ka1(H2S)
7．C
【详解】A．由于还原性Fe2+>Br-，则向FeBr2溶液中通入少量Cl2，可能只有Fe2+被氧化，不能得出Cl2的氧化性强于Br2，A选项错误；
B．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH从而判断酸性强弱，B选项错误；
C．向1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加5mL0.1mol·L-1KI溶液，KI过量，若充分反应后加入KSCN溶液变成红色，证明有三价铁离子存在，可说明反应是可逆反应，C选项正确；
D．常温下，将Fe、Cu与浓硝酸组成原电池，Fe和浓硝酸发生钝化现象，Cu与浓硝酸能自发的发生氧化还原反应，所以Cu作负极，Fe做正极，不能判断Fe的金属活动性大于Cu，D选项错误；
答案选C。
8．D
【详解】A．由题干信息，该反应需控制温度在65-70℃进行加热回流，最好采用水浴加热的方式，冷凝管的冷凝水应该下进上出，即从a口流入，b口流出，A选项正确；
B．合成反应中，分水器中会出现分层现象，上层时油状物，下层时水，当油层液面高于支管口时，油层会沿着支管口流回烧瓶，以达到反应物冷凝回流，提高产率的目的，当下层液面高度超过距分水器支管约2cm时，及时放出水层，避免水层升高流入烧瓶，B选项正确；
C．根据已知信息“环己烷沸点为80.8℃，可与乙醇和水形成共沸物，其混合物沸点为62.1℃
”所以环己烷的作用是在较低温度下带出生成的水，促进酯化反应向右进行，C选项正确；
D．实验时应依次向圆底烧瓶中加入碎瓷片、苯甲酸、无水乙醇、环己烷，搅拌后再加入浓硫酸，D选项错误；
答案选D。
9．D
【分析】根据制备反应方程式可知，CuSO4中Cu的化合价由+2价降至+1价，作氧化剂，发生还原反应，SO2中S元素的化合价由+4价升至+6价，作还原剂，发生氧化反应，Cu2HgI4为还原产物，据此分析解答问题。
【详解】A．根据上述分析可知，Cu2HgI4中Cu的化合价为+1价，则Hg的化合价为+2价，A选项错误；
B．上述反应中，只有Cu元素被还原，B选项错误；
C．上述反应中，CuSO4中Cu的化合价由+2价降至+1价，生成1mol Cu2HgI4时，转移2mol电子，转移的电子数为2NA，C选项错误；
D．根据题干信息，CuSO4可与SO2在盐溶液中发生氧化还原反应，Cu2+被还原为Cu+，SO2被氧化为SO42-，则反应2CuSO4+NaCl+SO2+2H2O===2CuCl↓+Na2SO4+2H2SO4可以发生，D选项正确；
答案选D。
10．D
【详解】A．当a为固体S时，不可能与O2直接反应生成SO3，A选项错误；
B．a、b、c的焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，根据转化关系可知，a可能是NaOH，b为Na2CO3，c为NaHCO3，X为CO2，a中含有离子键和极性共价键，B选项错误；
C．若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，b可以是S单质，X为O2，c为SO2，SO2与O2能继续反应生成SO3，C选项错误；
D．若b为气态非金属单质，X与b所含元素同周期，b可以是N2，X为O2，a为NH3，c为NO，NH3和NO在催化剂加热的条件下可生成N2和H2O，D选项正确；
答案选D。
【点睛】本题考查无机推断、无机物的转化关系的理解应用，解答时需要注意反应特征和试剂的关系，掌握基础知识是解答关键。
11．C
【分析】根据题干信息，结合实验装置分析可得，本实验的主要操作为向装有铁粉的硬质玻璃管中通入HCl，使用电炉加热制取无水FeCl2，一定温度下FeCl2升华，进入氯化亚铁承接器中，从而得到纯净的无水FeCl2，据此分析解答问题。
【详解】A．该反应是用干燥的HCl气体和铁粉在加热无氧条件下制备FeCl2，一定温度下FeCl2升华，进入氯化亚铁承接器中，不会混有铁粉，得到的FeCl2纯净，A选项正确；
B．由实验可知，相同温度下FeCl2升华，进入氯化亚铁承接器中，而铁粉滞留于硬质玻璃管中，故FeCl2的沸点低于铁粉的沸点，B选项正确；
C．本实验的制备原理为：Fe+2HCl===FeCl2+H2，制备1molFeCl2时需要2molHCl参与反应，但在反应之前需要先通入HCl气体排尽装置内的空气，故所需要通入的HCl气体应大于2mol，C选项错误；
D．纯净FeCl2具有还原性，能够被干燥的O2氧化为FeCl3，同时会生成Fe2O3，D选项正确；
答案选C。
12．A
【分析】由电池反应分析可知，电池放电时，Zn的化合价升高，失去电子，作负极，发生的电极反应为Zn-2e+2OH-===ZnO+H2O，CoOOH和NiOOH中Co和Ni的化合价降低，得到电子，作正极，发生的电极反应为3CoOOH+2NiOOH+5H2O+5e-===3Co(OH)2+2Ni(OH)2+5OH-，充电时电极反应为放电电极反应的逆反应，以此解答该题。
【详解】A．PANa是一种有机高分子聚合物，在水溶液中会电离出聚丙烯酸根离子和钠离子，A选项错误；
B．根据题干信息，PANa是一种超强吸水聚合物，具有超强吸水性，可避免电池充放电过程中因失水使离子导电率下降，B选项正确；
C．放电时，发生的电极反应为Zn-2e+2OH-===ZnO+H2O，负极附近OH-浓度降低，pH减小，C选项正确；
D．充电时，Co(OH)2和2Ni(OH)2在阳极失去电子得到CoOOH和NiOOH，电极反应式为3Co(OH)2+2Ni(OH)2+5OH-+5e-===3CoOOH+2NiOOH+5H2O，D选项正确；
答案选A。
13．D
【详解】A．可以用硫酸铜对人工泳池进行杀藻，但要注意控制用量，故A错误；
B．牙齿表面含有，与F-反应能生成更难溶的，所以牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，发生的是非氧化还原反应，故B错误；
C．文房四宝中宣纸的主要成分都是纤维素，狼毫的主要成分都是蛋白质，故C错误；
D．高强树脂是合成有机高分子化合物，属于有机高分子材料，故D正确；
选D。
14．C
【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸能氧化HI，故A错误；
B．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液后褪色，体现H2O2的还原性，故B错误；
C．常温下，向无色NaN3溶液中滴加几滴酚酞试液后变红，溶液呈碱性，说明NaN3是强碱弱酸盐，证明HN3为弱酸，故C正确；
D．蔗糖和稀硫酸共热后的溶液，先加入氢氧化钠中和硫酸，再加少量银氨溶液，检验生成的葡萄糖，故D错误；
选C。
15．A
【详解】A．由可知，组成该物质的元素有H、C、N、O和Al，H元素的电子排布式为1s1，C元素的电子排布式为1s22s22p2，N元素的电子排布式为1s22s22p3，O元素的电子排布式为1s22s22p4，Al元素的电子排布式为1s22s22p63s23p1，则由各元素的电子排布式可知，H位于第一周期，属于s区，而C、N、O均位于第二周期，均属于p区，Al位于第三周期，属于p区，故A错误；
B．根据原子半径递变规律，电子层数越多，半径越大，同周期元素，从左往右，原子半径依次减小，H只有一个电子层，Al有三个电子层，C、N、O均只有二个电子层，原子序数C＜N＜O，原子半径C＞N＞O，则原子半径A1＞C＞N＞O＞H，故B正确；
C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，由元素周期律可知，同周期元素从左往右，非金属性依次增强，C、N、O均属于第二周期元素，原子序数C＜N＜O，则非金属性O＞N＞C，气态氢化物的稳定性H2O＞NH3＞CH4，故C正确；
D．N的原子序数为7，核外有7个电子，每一个电子运动状态不同，即基态N原子核外有7种运动状态不同的电子，故D正确；
答案为A。
16．B
【详解】A．氯化铵溶液溶解少量氢氧化镁固体，氢氧化镁碱性大于一水合氨，反应生成一水合氨，反应的离子方程式为：2 NH+ Mg(OH)2=Mg2++2NH3•H2O，故A错误。
B．漂白粉溶液中通入过量的CO2的离子反应为ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO，故B正确；
C．向Na2SO3溶液中通入少量C12，正确的离子方程式为：3SO+C12+H2O=2HSO+2C1-+SO，故C错误；
D．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液的离子反应为NH+ HCO+2OH-═CO+NH3•H2O+H2O，故D错误；
故选：B。
17．C
【详解】A．该分子的分子式为C29H44O，不饱和度为，A正确；
B．连接4种不同基团的碳原子称为手性碳原子，有3个，B正确；
C．含有-OH，可发生氧化、取代反应，含C==C、碳碳三键可发生加成反应，与羟基相连的碳的相邻C上没有H原子，不能发生消去反应，C错误；
D．在碳碳双键上加成： 、 、 、 ；在碳碳三键上加成： 、 、 、 ，共8种，D正确；
故选：C。
18．C
【详解】A．装置X是为了除去二氧化碳中混有HCl杂质，试剂应为饱和NaHCO3溶液，A正确；
B．装置Y用于制氨气，氨气极易溶于水，通入LaCl3溶液时要注意防倒吸，则C连E，装置W用于制二氧化碳，制取的二氧化碳中混有HCl杂质，需通过装置X除去HCl气体，则F连接B，A连接D，导管口的连接方式为：F—B，A—D，E—C，B正确；
C．装置W是用于制取二氧化碳，将盐酸用稀硫酸代替，生成的CaSO4附着石灰石表面，不利于气体的产生，C错误；
D．实验开始时，先打开Y中分液漏斗的旋塞，先通入氨气，使LaCl3溶液呈碱性以吸收更多的二氧化碳，一段时间后再打开W中分液漏斗的旋塞，D正确；
故选：C。
19．D
【详解】A．将1mol C12通入足量水中，部分氯气和水反应，所以HClO、C1-、C1O-粒子数之和小于2NA，故A正确；
B．100mL12mol·L-1的浓硝酸与过量Cu反应，若还原产物全是NO2，转移电子数为0.6NA，若还原产物全是NO，转移的电子数为0.9NA，故B正确；
C．常温下，1L0.5mol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，铵根离子、醋酸根离子都水解，所以溶液中的NH数小于0.5NA，故C正确；
D．在铁上镀锌，阳极锌失电子生成锌离子、阴极锌离子得电子生成锌，电路中通过的电子数为2NA时，电解质溶液质量不变，故D错误；
选D。
20．A
【详解】A. “高温酸浸”时，不能用浓盐酸代替稀硫酸，否则浓盐酸在高温条件下与二氧化锰反应生成氯气，影响萃取等工艺，选项A错误；
B. “萃取”时，可向溶液中加入适量的NaOH，消耗硫酸，使平衡In2(SO4)3+6(HA)2(有机液)2In(HA2)3(有机液)+3H2SO4正向移动，可提高浸取率，选项B正确；
C．“反萃”时，适当增加盐酸的浓度，平衡In(HA2)3(有机液)+4HCl3(HA)2(有机液)+HInCl4正向移动，可提高铟的反萃取率，选项C正确；
D．“置换”时锌与HInCl4反应产生In，发生反应的化学方程式为3Zn+2HInCl4=2In+3ZnCl2+2HCl，选项D正确；
答案选A。
21．B
【详解】A．分子间氢键是指H与N、O、F等的相互作用，三种酸中都含有H与N、O，则可形成分子间氢键，A正确；
B．正氰酸、雷酸的O都是单键，采取sp3杂化，异氰酸的O是双键，采取sp2杂化，B错误；
C．电离能大小：N>O>C，C与H相比，H原子较小且只有1个电子，引力强难电离，则电离能H>C，则碳的第一电离能最小，C正确；
D．铵根离子中有一个配位键，雷酸中N-O之间还有配位键，而其他酸根中的所有原子刚好满足8电子结构，不存在配位键，D正确；
故选：B。
22．B
【详解】A．由图可知，放电钴锰氧化物极是氧气得到电子形成OH-，为电池的正极，A错误；
B．放电时，正极上的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，溶液pH升高，B正确；
C．放电时，钴锰氧化物为电池的正极，充电时，应连接外电源正极，C错误；
D．每消耗n mol O2，转移4n mol电子，负极减小质量是K+，4n mol电子生成4n molK+，质量减小4n×39=156ng，D错误；
故选：B。
23．C
【详解】A．反应速率比等于化学计量数之比，2v逆(H2S)=v正(H2)表示正逆反应方向，能说明达到平衡状态，故A正确；
B．由图知，温度升高，CH4的物质的量分数减小，说明平衡正向移动，该反应的气体分子数增大，则减小压强，平衡正移，则采取高温、低压条件，平衡正向移动，有利于提高CH4的平衡转化率，故B正确；
C．恒容密闭容器中，达平衡时，向容器内加入3molCH4和6molH2S，建立等效平衡，相当于增大一倍压强，则平衡逆向移动，新平衡时，CH4的物质的量分数大于H2的，故C错误；
D．N点温度下，设CH4转化了xmol，列三段式：
由图知N点H2S和H2的平衡物质的量分数相等，则6-2x=4x，解得x=1，则平衡时总的物质的量为2+4+1+4=11，以物质的量分数表示的化学平衡常数为，故D正确；
故选：C。
24．D
【详解】A. 升高温度，水的电离程度增大，KW增大，NH4C1溶液中铵根离子的水解程度增大，c(H+)增大，pH减小，选项A正确；
B．加水量增大时虽然NH4C1的水解程度增大，但c(H+)减小，pH值增大，曲线a表示NH4C1溶液pH随加水量的变化，选项B正确；
C．将NH4C1溶液加水稀释100倍，因水解平衡正向移动，c(H+)没有降100倍，故溶液pH变化值小于2，选项C正确；
D．25℃时Kh====10-9.26；Kb(NH3·H2O)= 10-4.74，数量级为10-5，选项D错误；
答案选D。
25．C
【详解】A．丝绸的主要成分是蛋白质，故A说法正确；
B．白装食品的塑料袋为聚乙烯，聚乙烯为高分子材料，故B说法正确；
C．氮化硼陶瓷属于无机非金属材料，故C说法错误；
D．“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，减少二氧化碳排放，有利于碳达峰、碳中和，故D说法正确；
答案为C。
26．A
【详解】A．碳酸钠较稳定，且碱性强，不适合做作膨松剂，碳酸氢钠常用作膨松剂，A错误；
B．“84”消毒液具有强氧化性，会腐蚀钢和铝制品，B正确；
C．某些有机高分子聚合物可以做导电材料，比如聚乙炔、聚苯胺等，C正确；
D．甲酸可以破坏蛋白质的结构使其变性，在医疗上可用作消毒剂，D正确；
综上所述答案为A。
27．C
【分析】根据结构分析Y有两个价键，X有四个价键，Z有一个价键，该阴离子得到一个电子，则只可能的W得到一个电子，又根据Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，则Y为O，X为C，Z为F，W为B。
【详解】A．同周期元素第一电离能小于Y(O)的有Li、Be、B、C共4种，故A错误；
B．同一周期元素原子从左向右，非金属性逐渐增大，简单氢化物的还原性逐渐减弱，故简单氢化物的还原性：X(CH4)＞Y(H2O)，故B错误；
C．W、Z形成的化合物分子(BF3)是含有极性键，BF3是平面三角形，则为非极性分子，故C正确；
D．四种元素形成的简单氢化物中Z(HF)的最稳定，故D错误。
综上所述，答案为C。
28．D
【详解】A．由W的结构可知，W的分子式为，A正确；
B．W中含有酚羟基，可与溶液发生显色反应，B正确；
C．苯环及与苯环相连的碳一定共面，而羧基碳也可能与苯环及与苯环相连的碳共面，因此分子中最多有8个碳原子共平面，C正确；
D．W中含有苯环可发生加成反应，有羧基和羟基能发生缩聚反应，但与醇羟基相连的C原子的相邻C原子上没有连有H原子，故无法发生消去反应，D错误；
答案选D。
29．B
【详解】A．碳酸钠溶液显碱性，pH＞7.6，加入溴百里酚蓝显蓝色，乙酸溶液显酸性，加入甲基橙会变红，A正确；
B．酸性环境中碘离子和碘酸根发生归中反应，但乙酸为弱酸，不能拆，正确离子方程式为5I−+IO+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，B错误；
C．第二环中因生成碘单质而变蓝，馒头、米饭中富含淀粉，遇碘也会变蓝，C正确；
D．碳酸钠溶液显碱性，加入溴百里酚蓝显蓝色，加入甲基橙会变黄，黄、蓝混合会使溶液显绿色，D正确；
综上所述答案为B。
30．B
【详解】A．中和热的测定实验，需要用量筒量取一定体积的稀酸和稀碱溶液，缺少量筒，故A不符合题意；
B．实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水，装置图为，需要的仪器有酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，故B符合题意；
C．用蒸发结晶的方法从食盐水中获得NaCl晶体，装置图为，需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，故C不符合题意；
D．加入饱和碳酸钠溶液，然后分液除去乙酸乙酯中少量的乙酸和乙醇，需要分液漏斗、烧杯，故D不符合题意；
故选B。
31．C
【详解】A．形成4个B-O键的B原子杂化方式均为，形成3个B-O键的B原子杂化方式均为，故A错误；
B．氢键不是化学键，故B错误；
C．硼砂阴离子中含有O-H键，可以形成氢键，硼砂阴离子呈链状结构，阴离子间以氢键结合，故C正确；
D．B原子一般形成3个共价键，1号B原子形成4个共价键，1、2原子之间的化学键为配位键，故D错误；
选C。
32．D
【详解】A．阿魏酸中存在碳碳双键的顺反异构，与氢气完全加成后的产物为，其中含带*的碳原子连接四个互不相同原子或原子团，即含手性碳原子，A错误；
B．香兰素中不存在羧基不可与溶液反应，阿魏酸存在羧基可与溶液反应，B错误；
C．阿魏酸中碳碳双键发生加聚反应，产物，其中酚羟基的邻位碳原子上有氢可与溴发生取代反应，故能使溴水褪色，C错误；
D．能发生银镜反应的酚类化合物，其中含有醛基或甲酸基和酚羟基，从香兰素的结构简式确定其分子式为C8H8O3，不饱和度为5，又分子中有5种不同化学环境的氢，故符合条件的结构有：、、、，共4种，D正确；
故选D。
33．C
【分析】软锰矿(主要成分MnO2，含少量Al2O3和SiO2)和黄铁矿(FeS2)混合粉碎后用稀硫酸溶解，待完全反应后过滤，除去不溶于酸的SiO2和其它杂质，所得滤液1中主要含有Mn2+、Al3+、Fe3+、H+、，然后加入NaOH溶液，调节溶液pH，使Al3+、Fe3+完全转化为Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，并过滤除去，再加入氨水、NH4HCO3，Mn2+反应产生MnCO3，过滤，除去不溶性杂质，用H2SO4溶解MnCO3，得到MnSO4溶液，将滤液蒸发结晶、趁热过滤、用热水洗涤、干燥即可得到MnSO4·H2O。
【详解】A．MnO2具有强氧化性，能够将FeS2氧化为Fe3+、S，MnO2被还原为Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为，A正确；
B．酸性氧化物SiO2不能溶于水，S也不能溶于水，也不溶于酸，因此用稀硫酸溶解后的滤渣1的成分中含有S和SiO2，B正确；
C．酸浸时采用高温可以使反应速率加快，而沉锰时如果温度过高，MnCO3溶解度增大，导致沉锰效率降低，因此应该在低温下进行沉锰，C错误；
D．调pH的目的是使溶液中的Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，从而达到除去Fe3+、Al3+的目的，D正确；
故合理选项是C。
34．D
【分析】电解池以制得、、和NaOH，根据电解池分析得到左边得到NaOH和，右边得到、，则a为阴极，b为阳极，则Cu(2)为负极，Cu(1)为正极。
【详解】A．根据前面分析得到a为电解池的阴极，故A正确；
B．电池放电过程中，Cu(2)为负极，则负极上的电极反应为，则B正确；
C．当电路中转移2mol电子时，阳极区剩余2mol ，要使溶液呈电中性，则1mol通过膜d向右移动，故C正确；
D．电池放电过程中，Cu(2)的电极反应为，Cu(1)的电极反应为，反应前原电池左边硫酸铜物质的量为5mol，右边硫酸铜物质的量为1mol，电池从开始工作到停止放电，则左右硫酸铜物质的量为3mol，因此右侧有2mol铜离子生成，则转移4mol电子，根据2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH，转移2mol电子得到2molNaOH即80g，因此电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得160gNaOH，故D错误。
综上所述，答案为D。
35．A
【详解】A．实验I反应后的溶液pH<1，根据题给信息，高锰酸根离子在强酸性条件下被还原为二价锰离子，所以二氧化锰不是高锰酸根离子被硫离子还原得到的，而是过量的高锰酸根离子与锰离子发生归中反应而产生的，A错误；
B．实验I反应后的溶液pH<1，根据题给信息，高锰酸根离子在强酸性条件下被还原为二价锰离子，二氧化锰是过量的高锰酸根离子与锰离子发生归中反应而产生的，反应的离子方程式为：，B正确；
C．实验II中硫化钠过量，硫离子将新生成的二氧化锰还原为二价锰离子并迅速与其结合生成浅粉色沉淀硫化锰，C正确；
D．由该实验可看出，除了物质自身的性质影响物质的变化，反应物的浓度、用量、溶液的酸碱性也影响物质的变化，D正确；
答案选A。
36．B
【分析】根据总反应为，得到负极材料为Sn−Cu−C复合电极材料(锂单质镶嵌其中)，正极材料为。
【详解】A．负极材料为Sn−Cu−C复合电极材料(锂单质镶嵌其中)，Li易与溶液中水反应，因此电解质溶液不能选用溶液，故A错误；
B．根据总反应，分析得到M为负极，其放电时M极的反应为，故B正确；
C．根据总反应方程式得到放电时N极的反应为：，故C错误；
D．放电时，当转移0.1mol电子时，则有0.1mol 转移到N电极，则N电极增重0.1mol×7g∙mol−1＝0.7g，故D错误。
综上所述，答案为B。
37．BC
【分析】根据制备流程分析，FeSO4溶液在酸性条件下与H2O2发生氧化还原反应得到Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3与NaClO在碱性条件下发生氧化还原得到Na2FeO4，Na2FeO4与饱和的KOH溶液得到K2FeO4粗品，经洗涤干燥后得到K2FeO4纯品，据此分析解答问题。
【详解】A．由上述分析可知，步骤ⅰ为FeSO4溶液在酸性条件下与H2O2发生氧化还原反应生成H2O和Fe2(SO4)3，根据氧化还原反应规律可得反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O，A选项正确；
B．步骤ⅱ为Fe2(SO4)3与NaClO在碱性条件下发生氧化还原得到Na2FeO4，氧化剂是NaClO，氧化产物为Na2FeO4，因为氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：NaClO>Na2FeO4，B选项错误；
C．步骤ⅲ为Na2FeO4与饱和的KOH溶液发生复分解反应得到K2FeO4粗品，溶解度大的物质转化为溶解度小的物质，故溶解度：Na2FeO4>K2FeO4，C选项错误；
D．由于K2FeO4具有强氧化性，因此可用于水的杀菌消毒，且其还原产物产生的Fe3+水解得到Fe(OH)3的胶体，具有絮凝的作用，故K2FeO4是乙中性能优良的水处理剂，D选项正确；
答案选BC。
38．BD
【分析】25℃时，Ba(OH)2溶液和氨水的pH相同，由于Ba(OH)2是强电解质，完全电离，稀释100倍时，Ba(OH)2的pH从11变为9，而氨水是弱电解质，部分电离，稀释100倍时，稀释过程中氨水会继续电离出OH-，导致溶液中OH-的浓度大于Ba(OH)2溶液中的OH-，溶液的pH>9，因此曲线Ⅰ代表氨水稀释时溶液pH随稀释倍数的变化，曲线Ⅱ代表Ba(OH)2溶液稀释时溶液pH随稀释倍数的变化，据此分析解答问题。
【详解】A．温度升高，Kw变大，则在35℃时分别稀释上述两种溶液，则图中Ⅰ、Ⅱ曲线将比原来疏远，A选项错误；
B．25℃时，A、B两点对应的溶液的pH均为9，保持25℃不变，则Kw不变，两者等体积混合后，溶液中H+浓度不变，故pH仍不变，B选项正确；
C．氨水是弱电解质，部分电离，稀释过程中氨水会继续电离出OH-，导致溶液中OH-的浓度大于Ba(OH)2溶液中的OH-，故稀释至相同pH=9时稀释倍数大于100倍，则水电离产生的H+浓度：A点
答案选BD。
39．AB
【分析】由实验现象分析，将适量白色固体溶于水，得到无色溶液A，用铂丝蘸取少量溶液A在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则溶液A中含有Na+，又少量溶液A加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀，则溶液中含有HSO3-或SO32-，溶液A为Na2SO3或NaHSO3，因为溶液A呈碱性，所以溶液A只为Na2SO3，Na2SO3溶液中加入硫粉加热反应生成Na2S2O3，Na2S2O3与在酸性条件下发生歧化反应生成S和SO2，Na2SO3溶液中加入AgBr形成配合物[Ag(S2O3)2]3-，因此白色固体为Na2SO3，据此分析解答问题。
【详解】A．根据上述分析可知，因此白色固体为Na2SO3，A选项错误；
B．A溶液中不存在HSO3-，实验③中发生的离子反应为5SO32-+2MnO4-+6H+===2Mn2++5SO42-+3H2O，B选项错误；
C．实验④发生的反应为Na2SO3溶液中加入硫粉加热反应生成Na2S2O3，化学方程式为：，C选项正确；
D．实验④中AgBr沉淀溶解是因为Na2SO3溶液中加入AgBr时，Ag+与S2O32-会形成配合物[Ag(S2O3)2]3-，D选项正确；
答案选AB。
40．AC
【详解】A．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，放出二氧化硫气体，二氧化硫和溴水反应生成氢溴酸和硫酸，体现二氧化硫的还原性，故A错误；
B．硫酸是共价化合物，熔融状态下不能电离，所以熔融态硫酸不导电，故B正确；
C．向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的FeS和Cus固体，FeS溶解而CuS不溶解，说明Ksp(CuS)Ksp(FeS)，故C错误；
D．含有硝基的有机物中加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液、硫酸及KOH的甲醇溶液，1分钟内溶液由浅绿色变为红棕色，故D正确；
选AC。
41．BD
【详解】A．电池工作时，硅基电极上的反应为：LinSi-ne-=Si+nLi+，故硅基电极为负极，其电势低于三元锂电极的电势，选项A错误；
B．电池充电时，三元锂电极连接正极为阳极，阳极上LiMxOy失电子产生Li+，反应式可能为：LiMxOy-ne-=Li1-nMxOy+nLi+，选项B正确；
C．锂为活泼金属，能与锂盐水溶液中的水反应，故不能将有机聚合物电解质换为锂盐水溶液，选项C错误；
D．若工作前电池两极的质量相等，电路中转移0.2mol电子时，负极0.2mol锂失电子溶解，正极0.2mol锂转化为LiMxOy，两极的质量相差2.8g，选项D正确；
答案选BD。
42．AD
【详解】A．根据反应历程可知，反应①②③为断裂旧化学键，为吸热反应，△H＞0，反应④⑤⑥为新化学键的形成，为放热反应，△H＜0，选项A正确；
B．根据图Ⅱ可知，(A)的稳定性大于(B)，物质越稳定所含能量越低，故光照条件下，得到等量的(A)和(B)时，生成(B)时需要能量更多，选项B错误；
C．根据选项B可知，(A)和(B)的能量不同，反应历程的焓变不同，故相同条件下，由分别制备等量的的△H不相等，选项C错误；
D．使用恰当的催化剂，催化剂有一定的选择性，故可以使反应②的程度减小，反应③的程度增大，选项D正确；
答案选AD。
43．AC
【详解】A．向1mL0.01溶液中滴加等浓度的NaCl溶液，至不再有沉淀产生，生成了AgCl白色沉淀，再向其中滴加0.01NaI溶液，产生黄色沉淀，说明生成了AgI沉淀，可说明生成的AgI的溶度积更小，则，故A符合题意；
B．反应后溶液呈碱性，会生成AgOH沉淀，干扰试验现象，应先将溶液调至酸性，再滴加溶液，故B不符合题意；
C．邻二氮菲为亚铁离子指示剂，由操作可检验溶液中的，故C符合题意；
D．该实现操作是检验淀粉是否水解，而不是检验淀粉是否水解彻底，故D不符合题意。
综上所述，答案为AC。
44．CD
【详解】A．甲烷脱去首个氢原子的焓变，根据图中信息单独脱氢焓变为1.12eV，共吸附脱氢焓变为0.97eV，则单独脱氢大于共吸附脱氢，故A错误；
B．甲烷脱去首个氢原子的能垒，共吸附脱氢能垒为2.45eV，单独脱氢能垒为3.20eV，共吸附脱氢比单独脱氢下降0.75eV，故B错误；
C．单独脱氢的第一步能垒最大，因此单独脱氢的决速步为第一步，故C正确；
D．单独脱氢的第一步能垒比共吸附脱氢任意一步的能垒都大，因此共吸附脱氢有利于乙酸的合成，故D正确；
答案为CD。
45．CD
【详解】A．pH=4时，即pOH=10，溶液中存在H2FeO4和HFeO等，由C点：，则，A正确；
B．发生如下电离：，K1=，H2FeO4发生如下电离：H2FeO4 H++HFeO，K2=，B点时，则，即，B正确；
C． 的平衡常数，由E点知，时，pOH=6.5，则pH=7.5，则的平衡常数为，C错误；
D．A点溶液pOH约12，则pH约2，是电离呈酸性，抑制水的电离，所以水电离出的c(H+)=1×10-12， E点pOH=6.5，则pH=7.5，主要是水解呈碱性，则水的电离程度A点小于E点，D错误；
答案选CD。
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