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山东省烟台市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
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这是一份山东省烟台市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题，共36页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。
山东省烟台市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
一、单选题
1．（2020·山东烟台·统考一模）化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．将“84”消毒液与75%酒精1:1混合，消毒效果更好
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C．用含有橙红色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用的是乙醇的还原性
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法
2．（2020·山东烟台·统考一模）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．26gC2H2与C6H6混合气体中含σ键的数目为3NA
B．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
C．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阴极析出32 g铜
D．标准状况下11.2 LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
3．（2020·山东烟台·统考一模）下列有机物的命名正确的是
A．CH2＝CH—CH＝CH2 1,3-二丁烯
B．CH3CH2CH(CH3)OH 2-甲基-1-丙醇
C． 2-甲基-3-丁炔
D． 3,3,4-三甲基己烷
4．（2020·山东烟台·统考一模）3d能级上最多只能排布10个电子依据的规律是
A．洪特规则 B．泡利不相容原理
C．能量最低原则和洪特规则 D．能量最低原则和泡利不相容原理
5．（2020·山东烟台·统考一模）下列实验装置不能达到实验目的的是
A．用装置除去乙烯中的少量酸性气体
B．用装置完成实验室制取乙酸乙酯
C．用装置证明温度对化学平衡的影响
D．用装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
6．（2020·山东烟台·统考一模）药物瑞德西韦(Remdesivir)对新冠病毒有明显抑制作用，化合物 M是合成瑞德西韦的中间体，下列关于M的说法错误的是
A．核磁共振氢谱共有11个吸收峰
B．分子中含有3种含氧官能团
C．分子中N原子一个是sp2杂化，一个是sp3杂化
D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗3molNaOH
7．（2020·山东烟台·统考一模）下列说法不正确的是
A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
B．金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越高
C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
D．DNA分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以精准复制
8．（2020·山东烟台·统考一模）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
B
向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
C
向1mL蔗糖溶液中滴入2～3滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制Cu(OH)2悬浊液加热，没有砖红色沉淀
蔗糖未发生水解生成葡萄糖
D
向大豆油和煤油中分别加入足量NaOH溶液充分加热，一种液体仍然分层，另一种液体不再分层
分层的液体是大豆油，不再分层是煤油
A．A B．B C．C D．D
9．（2020·山东烟台·统考一模）铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是
A．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢
B．装置①的作用是干燥氢气
C．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰
D．加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气
10．（2020·山东烟台·统考一模）相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列说法不正确的是
A．a电极的电极反应为4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
B．c、d离子交换膜依次为阳子交换膜和阴离子交换膜
C．电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应为Cu2++2e-=Cu
D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320g NaOH
11．（2020·山东烟台·统考一模）氯化亚铜常用作有机合成催化剂，难溶于水，不溶于稀硝酸和乙醇，但可溶于Cl－浓度较大的体系生成配离子[CuCl2]－，在潮湿空气中易水解氧化为碱式氯化铜。一种制备CuCl的流程如图，下列说法不正确的是
A．X试剂可选用乙醇
B．操作④可在真空中进行
C．流程中可循环利用的物质有两种
D．用去氧水稀释目的是使[CuCl2]－转化为CuCl，同时防止CuCl 被氧化
12．（2021·山东烟台·统考一模）化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．SO2有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
B．豆浆煮沸的目的是将蛋白质转化为氨基酸便于人体吸收
C．聚酯纤维、有机玻璃、酚醛树脂都属于有机高分子材料
D．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电流阴极保护法
13．（2021·山东烟台·统考一模）下列实验操作或实验仪器的使用正确的是
A．分液时，上层液体由分液漏斗下口放出
B．用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定
C．用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装Na2SiO3溶液
D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁
14．（2021·山东烟台·统考一模）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定错误的是
A．电负性：W>Z>Y>X
B．气态氢化物熔沸点：W > Z
C．简单离子的半径：W>X>Z
D．若X与W原子序数之差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
15．（2021·山东烟台·统考一模）1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是一种常见的离子液体(结构如图)，其环状结构中存在大π键。下列说法正确的是
A．阳离子中至少10原子共平面
B．BF的空间构型为平面正方形
C．该化合物中所有元素都分布在p区
D．该化合物中可能存在离子键、配位键和氢键
16．（2021·山东烟台·统考一模）辣椒素是辣椒辣味来源，其结构简式如下。下列有关辣椒素的说法错误的是
A．分子式为C18H27NO3
B．既存在顺反异构又存在对映异构
C．其酸性水解产物均可与Na2CO3溶液反应
D．1mol辣椒素与足量的浓溴水反应最多能消耗2molBr2
17．（2021·山东烟台·统考一模）用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到目的的是
A．用甲装置制取并收集干燥纯净的NH3
B．用乙装置除去水中的苯酚
C．用丙装置配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
D．用丁装置验证浓硫酸的吸水性
18．（2021·山东烟台·统考一模）苯胺为无色油状液体，沸点184℃，易被氧化。实验室以硝基苯为原料通过反应+3H2+2H2O制备苯胺，实验装置(夹持及加热装置略)如图。下列说法正确的是
A．长颈漏斗内的药品最好是盐酸
B．蒸馏时，冷凝水应该a进b出
C．为防止苯胺被氧化，加热前应先通一段时间H2
D．为除去反应生成的水，蒸馏前需关闭K并向三颈烧瓶中加入浓硫酸
19．（2021·山东烟台·统考一模）2020年，天津大学化学团队以CO2和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如下图(隔膜a只允许OH-通过)。下列说法错误的是
A．Ni2P电极与电源正极相连
B．In/In2O3-x电极上发生氧化反应
C．电解过程中，OH-由In/In2O3-x电极区向Ni2P电极区迁移
D．Ni2P电极上发生的电极反应：CH3(CH2)7NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O
20．（2021·山东烟台·统考一模）以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：
已知：浸取后的溶液中阳离子主要是[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+。下列说法错误的是
A．浸取生成[Zn(NH3)4]2+的离子反应为ZnO+2NH3·H2O+2=[Zn(NH3)4]2++3H2O
B．除杂工艺的目的是除去溶液中的铜元素
C．蒸氨沉锌工艺中产生的氨气可循环利用
D．煅烧工艺中发生了氧化还原反应
21．（2021·山东烟台·统考一模）在恒压、H2和CO2的起始浓度一定的条件下，用催化剂Ni/xMg(x值越大表示Mg含量越高)催化反应4H2(g)+CO2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)，相同时间测得不同温度下CO2的转化率如图所示。下列说法正确的是
A．升高温度，平衡逆向移动
B．355℃时，催化剂的活性最强
C．反应足够长时间可提高W点CO2的转化率
D．相同条件下催化剂中Mg的含量越高催化效率越高
22．（2022·山东·统考一模）北京冬奥会彰显了我国的科技实力，下列说法错误的是
A．冬奥会采用氢能源保障车有利于“碳达峰、碳中和”
B．速滑馆“冰丝带”用CO2做制冷剂制冰发生化学变化
C．冬奥礼仪服装用到的石墨烯材料既能导热又能导电
D．制作“飞扬”火炬的碳纤维复合材料属于新型材料
23．（2022·山东·统考一模）关于下列物质应用分析错误的是
A．常温下，用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性
B．用维生素C做NaNO2中毒的急救药利用了维生素C的强还原性
C．用FeCl3止血是因为其能水解生成Fe(OH)3沉淀
D．用甘油做皮肤保湿剂是因为甘油中有多个羟基
24．（2022·山东·统考一模）关于下列仪器使用的说法正确的是
A．①②③可用作反应容器 B．①③⑤常用于物质分离
C．②③④使用前必须先洗涤后润洗 D．①⑥用酒精灯加热时必须加石棉网
25．（2022·山东·统考一模）下列实验操作、现象及结论均正确的是
A．向淀粉水解液中加NaOH溶液，再加碘水，溶液不变蓝，证明淀粉完全水解
B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体，溶液褪色，证明SO2具有还原性
C．向溶液中加BaCl2溶液，再加稀硝酸，生成的白色沉淀不溶解，证明含SO或Ag+
D．向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀，证明没有生成三溴苯酚
26．（2022·山东·统考一模）一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物结构如图，其中Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q为元素周期表中原子半径最小的，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍。下列说法正确的是
A．第一电离能：X>Y>W
B．Y的氢化物只含有极性键
C．Q、X、Y只能形成共价化合物
D．W、X、Y、Z四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高
27．（2022·山东·统考一模）电解法处理含有Cl-、NO的酸性废水，其工作原理及电极b中铁的化合物的催化机理如图所示，H表示氢原子。下列说法错误的是
A．电极b接电源负极
B．处理1molNO，电路中转移5mole-
C．HClO在阳极生成：Cl-+H2O-2e-=HClO+H+
D．H+与NO反应的电极方程式为10H++NO+8e-=NH+3H2O
28．（2022·山东·统考一模）某同学用0.1000 mol·L-1盐酸标定浓度约为0.1 mol·L-1氨水的浓度，操作如下：取规格为25 mL的酸式滴定管，经检查不漏水后用蒸馏水洗涤，注入盐酸，驱赶滴定管尖嘴部分的气泡后调整液面，记录读数。准确量取15.00 mL氨水，注入锥形瓶中，滴加3滴酚酞试液。将盐酸滴入锥形瓶中，并不断摇动锥形瓶，当达到滴定终点时，停止滴加，记录读数。重复进行三次滴定操作，取三次滴定结果的平均值。实验中存在的错误有几处？
A．1 B．2 C．3 D．4
29．（2022·山东·统考一模）钯(Pd)的性质与铂相似，一种从废钯催化剂(主要成分为Pd、α-Al2O3和活性炭，还含少量Fe、Cu等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图：
已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为R-Cl+M-R-M+Cl-、R-Na+N+R-N+Na+。下列说法错误的是
A．“灼烧”的主要目的是除去活性炭
B．“酸浸”过程中温度不宜过高
C．“离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂
D．“洗脱”过程中增大所用盐酸浓度有利于洗脱
30．（2022·山东·统考一模）氮化硅(熔点1900℃)具有高强度、高韧性，常用作LED的基质材料，通过SiH4与NH3发生反应3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2制得。下列说法错误的是
A．键角：SiH4>NH3 B．SiH4还原性强于NH3，可证明非金属性N>Si
C．Si3N4属于共价晶体 D．SiH4为非极性分子
31．（2022·山东·统考一模）一种全有机质子二次电池放电原理如图所示，电极材料中的P、PO、PR均为有机高分子化合物。下列说法正确的是
A．放电时，电极M发生氧化反应
B．放电时，H+移向电极N
C．充电一段时间后，电解液的pH未变
D．充电时，阳极反应为P-2e-=PO+2H+
32．（2022·山东·统考一模）中科院苏州纳米所5nm激光光刻研究获最新进展。如图所示A、B是一种光刻胶树脂的两种单体的结构简式。下列说法错误的是
A．A中存在3个手性碳原子
B．B水解产物中的酸有2种同分异构体
C．A、B都存在属于芳香族化合物的同分异构体
D．A、B通过加聚反应生成光刻胶树脂
二、多选题
33．（2020·山东烟台·统考一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．Y、Z、W三种元素电负性：W>Z>Y
B．Y、Z、W三种元素第一电离能：Z>W>Y
C．L的沸点一定比X、Y组成的化合物沸点高
D．由X、Y、Z、W构成的化合物中只能含有共价键
34．（2020·山东烟台·统考一模）我国学者研究出一种用于催化 DMO 和氢气反应获得 EG 的纳米反应器，如图是反应的微观过程示意图。下列说法不正确的是
A．Cu纳米颗粒是一种胶体，能将氢气解离成氢原子
B．EG能发生聚合反应生成高分子
C．1molDMO完全转化为EG时消耗2molH2
D．催化过程中断裂的化学键有 H—H、C—O、C＝O
35．（2020·山东烟台·统考一模）在2L密闭容器中充入气体A和B，发生A(g)＋B(g)⇌C(g)＋2D(g) ΔH，所得实验数据如表。下列说法不正确的是
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(A)
n(B)
n(C)
①
300
0.40
0.10
0.090
②
500
0.40
0.10
0.080
③
500
0.20
0.05
a
A．ΔH>0
B．500 ℃该反应的平衡常数K＝0.16 mol·L-1
C．③中达到平衡时，A的转化率大于20%
D．5min末测得①中n(C)＝0.050 mol，则0到5min内v(D)=0.02mol·L-1·min-1
36．（2020·山东烟台·统考一模）298K时，向20 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴入0.1000 mol·L-1NaOH溶液，滴定曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是
A．该滴定过程应该选择石蕊溶液做指示剂
B．由c点数值可求醋酸的电离平衡常数为1.66×10-5 mol·L-1
C．b点溶液中各微粒浓度关系为2c(H＋)+c(CH3COOH) =c(CH3COO－)+2c(OH－)
D．中和同体积同pH的醋酸和盐酸所用氢氧化钠的物质的量，后者多
37．（2021·山东烟台·统考一模）HCHO与[Zn(CN)4]2-在水溶液中发生反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4] 2++4HOCH2CN，下列说法错误的是
A．反应中HCHO发生了加成反应
B．HCHO和H2O中心原子的价层电子对数相同
C．CN-和H2O与Zn2+的配位能力：CN-＞H2O
D．Zn 2+与CN-生成的配离子[Zn(CN)4]2-中，σ键和π键的数目之比为1∶1
38．（2021·山东烟台·统考一模）下列操作能达到实验目的的是
选项
目的
操作
A
除去苯中混有的苯酚
加入足量烧碱溶液充分振荡后分液
B
证明H2O2具有氧化性
向0.1mol·L-1H2O2溶液中滴加0.1mol·L-1 KMnO4溶液
C
比较HClO和醋酸的酸性强弱
相同温度下用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1 NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
D
验证苯和液溴发生取代反应
苯和液溴在FeBr3催化下发生反应，将得到的气体经足量CCl4后通入紫色石蕊试液中
A．A B．B C．C D．D
39．（2021·山东烟台·统考一模）有机化合物甲、乙、丙均为合成非甾体抗炎药洛那的底物或中间体。
下列关于甲、乙、丙的说法错误的是
A．甲分子中杂化方式为sp2和sp3的碳原子个数比为1：2
B．乙的所有含苯环羧酸类同分异构体中至少有5种不同化学环境的氢原子
C．丙能发生取代反应和加成反应
D．甲、乙和丙的分子中，均只含有1个手性碳原子
40．（2021·山东烟台·统考一模）微生物电池在运行时，可同时实现无污染净化高浓度苯酚污水、高浓度酸性废水和海水淡化，其装置如图所示。图中M和N为阳离子交换膜或阴离子交换膜，Z以食盐水模拟海水。下列说法错误的是
A．M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜
B．X为高浓度酸性废水，Y为高浓度苯酚污水
C．每消耗苯酚9.4 g，模拟海水理论上除盐163.8g
D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为15：7
41．（2021·山东烟台·统考一模）Al3+与F-具有很强的亲和性，当F-的浓度过大时，还会形成AlF。AlF3在一定溶剂中存在分步电离，常温下向某浓度的AlF3溶液中加入NaF，实验测定Al3+、AlF2+、AlF、AlF3在所有含铝元素微粒中的百分含量随pF［pF=-lgc(F-)］变化如图所示，下列说法错误的是
A．曲线a表示AlF
B．pF=4时，c(AlF)>c(AlF3)>c(AlF2+)
C．pF=6.6时，3c(Al3+)+2c(AlF2+)+c(AlF)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)
D．常温下，A13++3F-⇌AlF3的化学平衡常数为1015.6
42．（2022·山东·统考一模）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
实验
玻璃仪器
试剂
A
海带提碘
烧杯、玻璃棒、分液漏斗、酒精灯
蒸馏水、新制氯水、CCl4
B
乙醛的银镜反应
烧杯、酒精灯、试管、胶头滴管
乙醛溶液、银氨溶液
C
氨气的喷泉实验
烧杯、烧瓶、胶头滴管、导管
氨气、蒸馏水
D
制备无水乙醇
蒸馏烧瓶、牛角管、酒精灯、冷凝管、锥形瓶
95%乙醇
A．A B．B C．C D．D
43．（2022·山东·统考一模）H2在石墨烯负载型Pd单原子催化剂(Pd/SVG)上还原NO生成N2和NH3的路径机理及活化能(kJ·mol–1)如图所示。下列说法错误的是
A．H2还原NO生成N2的决速步为反应⑥
B．Pd/SVG上H2还原NO，更容易生成N2
C．根据如图数据可计算NO+5H=NH3+H2O的ΔH
D．由图可知，相同催化剂条件下反应可能存在多种反应历程
44．（2022·山东·统考一模）实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有Cu2S和白色物质X，下列说法正确的是
A．白色物质X为CuSO4
B．NO和Y均为还原产物
C．参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%
D．NO与Y的物质的量之和可能为2mol
45．（2022·山东·统考一模）常温下，H3AsO4和H3AsO3溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系分别如图所示。向浓度均为0.01mol·L-1的H3AsO4和H3AsO3混合溶液中加入适量的NaOH溶液，下列说法正确的是
A．H2AsO+AsOHAsO+HAsO K=105.2
B．pH=6时，c(H2AsO)>c(H3AsO3)>c(HAsO)>c(H2AsO)
C．溶液呈中性时，约等于3
D．pH=8时，H3AsO3的电离度约为9.09%
参考答案：
1．A
【详解】A．84消毒液的有效成分为NaClO，具有强氧化性，乙醇具有还原性，两者混合后发生氧化还原反应产生有毒的Cl2，不仅降低消毒效果，还可能引发中毒，A选项错误；
B．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体可以发生丁达尔效应，B选项正确；
C．乙醇具有还原性，可将橙红色的酸性重铬酸钾溶液还原为绿色的Cr3+，故用含有橙红色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用的是乙醇的还原性，C选项正确；
D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼，所以是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆起到了保护作用，这种方法是牺牲阳极的阴极保护法，D选项正确；
答案选A。
2．C
【详解】A．若26g全为C2H2，26gC2H2的物质的量为，26gC2H2中含有3molσ键，若26g全为C6H6，26gC6H6的物质的量为，1mol C6H6中含有12molσ键，则26gC6H6含有4molσ键，因此26gC2H2与C6H6混合气体中含σ键的数目为3NA-4NA，A选项错误；
B．16.25gFeCl3的物质的量为，水解得到0.1mol Fe(OH)3胶体，但Fe(OH)3胶体胶粒是由许多Fe(OH)3等小分子聚集而成，微粒数目小于0.1NA，B选项错误；
C．电解精炼铜时，阴极铜离子放电，发生的电极反应为Cu2++2e-===Cu，当电路中转移NA个电子，有0.5molCu生成，其质量为0.5mol×64g·mol-1=32g，C选项正确；
D．标准状况下，11.2L Cl2的物质的量是0.5mol，Cl2溶于水，与水的反应是可逆反应，不能完全转化为生成物，所以溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和小于NA，D选项错误；
答案选C。
【点睛】本题B选项为易错点，解答时需要注意胶体中的胶体粒子是聚合体。
3．D
【分析】烷烃的命名原则是：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙...)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷；从最近的取代基位置编号：1、2、3...(使取代基的位置数字越小越好)，以数字代表取代基的位置，数字与数字之间以“,”隔开，数字与中文数字之间以“－”隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三...，如：二甲基；如果含有官能团，则含有官能团的最长碳链作主链，编号也是从离官能团最近的一端开始，据此分析解答。
【详解】A．该物质是二烯烃，两个双键的位置在1，2号C原子和3，4号碳原子之间，因此名称为1，3-丁二烯，A选项错误；
B．CH3CH2CH(CH3)OH的主链有4个碳，2号为羟基，因此名称为2-丁醇，B选项错误；
C．属于炔烃，最长碳链含有4个碳原子，离叁键最近一端编号，甲基在3号碳上，因此名称为3-甲基-1-丁炔，C选项错误；
D．属于烷烃，主链有6个碳，2个甲基位于3号碳原子上，1个甲基位于4号碳原子上，因此其名称为3，3，4-三甲基己烷，D选项正确；
答案选D。
4．B
【分析】核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则等。能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道；泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则：在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，据此分析解答。
【详解】3d能级上有5个能量相等的轨道，每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，所以最多只能排布10个电子，其依据的规律是泡利不相容原理，故答案为B。
5．B
【详解】A．氢氧化钠是碱性溶液，且不与乙烯发生反应，故可用于除去乙烯中的少量酸性气体，A选项正确；
B．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解反应，应该用饱和的碳酸氢钠溶液收集乙酸乙酯，B选项错误；
C．热水与冷水的温度不同，根据容器内气体颜色的变化，判断平衡移动的方向，证明温度对化学平衡的影响，C选项正确；
D．该装置中，若蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，浓硫酸将碳单质氧化生成CO2和SO2，说明浓硫酸具有强氧化性，反应生成SO2使品红溶液褪色，使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性、还原性，D选项正确；
答案选B。
【点睛】针对于D选项的实验装置，通过浓硫酸使蔗糖脱水碳化，证明浓硫酸有脱水性；生成的碳又被浓硫酸氧化为二氧化碳，本身被还原为二氧化硫，证明浓硫酸的强氧化性；二氧化硫气体通入品红溶液中，品红褪色，证明二氧化硫气体的漂白性；气体进入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性；因此该套实验能够证明了浓硫酸的脱水性、强氧化性，证明了SO2具有漂白性，还原性，这是一个非常好的实验设计，考查的点较多。
6．D
【详解】A．由结构简式分析可知，化合物M中共存在11种环境的氢原子，故其核磁共振氢谱共有11个吸收峰，A选项正确；
B．分子中含有酯基、硝基、亚磷酸酯基三种含氧官能团，B选项正确；
C．分子中单键N原子为sp3杂化，硝基中的双键N原子为sp2杂化，C选项正确；
D．该分子中与3mol NaOH发生水解反应后会生成2mol酚，会再与2molNaOH发生反应，故1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗5molNaOH，D选项错误；
答案选D。
【点睛】B、D选项为本题的难点，B选项中亚磷酸酯基不容易判断出来，在平时的学习过程中要注意积累，D选项中很容易忽略水解后产生的苯酚还会与NaOH溶液发生反应，解答时要考虑周全。
7．A
【详解】A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，但是原子轨道离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p，A选项错误；
B．金属离子的电荷数越多，半径越小，则金属离子与自由电子之间的金属键越强，其金属晶体的硬度越大，熔沸点越高，B选项正确；
C．石墨属于层状结构晶体，每层石墨原子间为共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石只含有共价键，因而石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，C选项正确；
D．DNA分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，DNA复制时，在有关酶的作用下，两条链的配对碱基之间的氢键断裂，碱基暴露出来，形成了两条模板链，以半保留的方式进行复制，使遗传信息得以精准复制，D选项正确；
答案选A。
8．A
【详解】A．瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明有C和Na2O生成，CO2中C的化合价降低，因此CO2作氧化剂，具有氧化性，A选项正确；
B．向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，所以溶液中不一定含有SO42-，B选项错误；
C．向1mL蔗糖溶液中滴入2～3滴稀硫酸，水浴加热反应过后应加入NaOH使体系呈碱性，若不加NaOH，原溶液中未反应完的硫酸会和Cu(OH)2发生反应，不会生成砖红色沉淀，不能说明蔗糖是否发生水解生成葡萄糖，C选项错误；
D．大豆油的主要成分为油脂，在氢氧化钠溶液中能够水解生成溶于水的物质，煤油的主要成分是烃，与氢氧化钠不反应，因此，向大豆油和煤油中分别加入足量NaOH溶液充分加热，分层的是煤油，不分层的是大豆油，D选项错误；
答案选A。
9．C
【分析】根据实验目的“探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物”，结合装置图分析可知，X装置为Zn和稀硫酸发生置换反应制备H2的装置，①装置盛有浓硫酸干燥H2，Y装置为氢气和碳酸亚铁制取铁粉的装置，②为检验产物H2O的装置，可盛装白色的无水硫酸铜固体，③装置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O进入②装置中造成干扰，可以是无水CaCl2，④为检验CO2的装置，据此分析解答问题。
【详解】A．根据上述分析，X装置为Zn和稀硫酸发生置换反应制备H2的装置，分液漏斗可调节稀硫酸的滴入速率从而控制①中气泡产生快慢，A选项正确；
B．①装置盛有浓硫酸干燥H2，防止对后面产物的检验产生干扰，B选项正确；
C．由上述分析可知，②为检验产物H2O的装置，可盛装白色的无水硫酸铜固体，③装置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O进入②装置中造成干扰，可以是无水CaCl2或无水硫酸铜，但碱石灰会吸收CO2，不能是碱石灰，C选项错误；
D．H2与空气混合加热易发生爆炸，故在加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气，D选项正确；
答案选C。
10．D
【分析】浓差电池放电时，两个电极区的浓度差会逐渐减小，当两个电极区硫酸铜溶液的浓 度完全相等时，放电停止，电池放电过程中，Cu(1)电极上发生使Cu2+浓度降低的还原反应， 作正极，Cu(2)电极上发生使Cu2+浓度升高的氧化反应，作负极，则在右池的电解池中，a为电解池的阴极，H2O中的H+得到电子发生还原反应生成H2，b为电解池的阳极，H2O中的OH-失去电子发生氧化反应生成O2。电池从开始工作到停止放电，正极区硫酸铜溶液的浓度同时由2.5mol·L-1降低到1.5mol·L-1，负极区硫酸铜溶液同时由 0.5 mol·L-1升到1.5 mol·L-1， 正极反应可还原Cu2+的物质的量为2L ×(2.5-1.5) mol·L-1=2mol，电路中转移4mol 电子，电解 池的阴极生成4mol OH-，即阴极区可得4mol氢氧化钠，其质量为160g。
【详解】A．a为电解池的阴极，H2O中的H+得到电子发生还原反应生成H2，电极反应为4H2O+4e-=2H2↑+4OH-，A项正确；
B．因溶液为电中性，a电极附近产生了阴离子，必须让阳离子发生移动，c为阳离子交换膜，b电极附近阴离子减少，必须让阴离子发生移动，d为阴离子交换膜，B项正确；
C．Cu(1)作正极，得到电子，电极反应为Cu2++2e-=Cu，C项正确；
D．电池从开始工作到停止放电，正极区硫酸铜溶液浓度同时由2.5mol·L-1降到1.5mol·L-1，负极区硫酸铜溶液同时由0.5 mol·L-1升到1.5 mol·L-1，正极反应可还原Cu2+的物质的量为2L ×(2.5-1.5) mol·L-1=2mol，电路中转移4mol 电子，电解池的阴极生成4mol OH-，即阴极区可得4mol氢氧化钠，其质量为160g，D选项错误；
故选D。
11．C
【分析】根据流程，氧气通入Cu、HCl、NaCl、HNO3、H2O的混合物中控制温度60~70℃制得Na[CuCl2]，加入去氧水得到CuCl沉淀和含有NaCl、HNO3、HCl的滤液，滤液浓缩补充Cu、HCl可循环，沉淀经洗涤干燥后的到产品CuCl，据此分析解答。
【详解】A．乙醇易挥发，且CuCl不溶于乙醇，故可用乙醇洗涤CuCl，既能避免CuCl溶于水造成损耗，又能洗去晶体表面的杂质离子及水分，使CuCl更易干燥，防止其氧化和水解，A选项正确；
B．为防止CuCl被氧化和水解，应隔绝空气和水，干燥时可在真空中进行，B选项正确；
C．滤液中含有NaCl、HNO3、HCl，故可利用的物质共有3种，C选项错误；
D．[CuCl2]-在潮湿空气中易水解氧化为碱式氯化铜，故用去氧水稀释目的是使[CuCl2]－转化为CuCl，同时防止CuCl 被氧化，D选项正确；
答案选C。
【点睛】解答本题时，应注意CuCl易被氧化和易水解的特点，紧紧围绕这一点结合所学实验操作进行分析。
12．C
【详解】A．二氧化硫具有较强的还原性，常用作葡萄酒的抗氧化剂，故A错误；
B．高温能使蛋白质变性，而不是水解，故豆浆煮沸的目的是将蛋白质变性后便于人体吸收，故B错误；
C．聚酯纤维、有机玻璃、酚醛树脂均是相对分子质量很大、达到几万至几十万的有机物，都属有机高分子化合物，故C正确；
D．Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；
故答案为C。
13．B
【详解】A．分液时，下层液体由分液漏斗下口放出，上层液体由分液漏斗上口倒出，故A错误；
B．一般情况下，为防止用剩的药品在空气中变质，放回原瓶污染瓶中药品，不能把药品放回原瓶，而特殊药品如用剩的金属Na等应放回原瓶，故B正确；
C．硅酸钠溶液具有粘结性，会使玻璃塞和试剂瓶粘结在一起打不开，不能选用玻璃塞，故C错误；
D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴应接触锥形瓶内壁，使标准液与待测液充分反应，减小实验误差，故D错误；
故选B。
14．C
【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，则W为第二周期元素，X、Y、Z为第三周期元素，则X为Na或Mg或Al，各元素的相对位置为，以此分析解答。
【详解】A．电负性是指得电子能力，非金属性越强，电负性越大，已知非金属性：W＞Z＞Y＞X，则电负性：W>Z>Y>X，故A正确；
B．Y为非金属性，则W可能为N、O、F，对应气态氢化物NH3、H2O和HF的分子之间存在氢键，其沸点均比同主族其它元素气态氢化物的沸点高，即气态氢化物熔沸点：W > Z，故B正确；
C．W与X的离子结构相同，核电荷数大，离子半径大，而Z的离子结构比W离子多一个电子层，离子半径大，即离子半径：Z＞W＞X，故C错误；
D．若W与X原子序数差为5，W为N时X为Mg，或W为O时X为Al，形成化合物的化学式为Mg3N2或Al2O3，即形成化合物的化学式可以为X3W2，故D正确；
故答案为C。
15．A
【详解】A．阳离子中五元环上C原子接的化学键有1个双键判断采用的是sp2杂化，甲基和乙基上碳原子形成四个单键，采用的是sp3杂化，N原子接的有1个双键判断是sp2杂化，另一个N原子接的都是单键判断是sp3，则五元环上2个N原子、3个碳原子包括3个碳原子分别连接的H原子共8个原子共平面，另外甲基和乙基直接与N原子连接的碳原子也与五元环共平面，即至少10原子共平面，故A正确；
B．与CH4是等电子体，则为正四面体结构，而不是平面正文形，故B错误；
C．该化合物中C、B、N和F分布在p区，而H为s区元素，故C错误；
D．该化合物为离子液体，是离子化合物，一定含有离子键；中存在配位键，其中B提供共轨道，F-提供孤对电子，但不存在氢键，故D错误；
故答案为A。
16．B
【详解】A．由辣椒素的结构简式可知，辣椒素的分子式为C18H27NO3，故A正确；
B．由辣椒素的结构简式可知，分子中不存连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，不存在对映异构，故B错误；
C．酸性条件下，辣椒素的水解产物中一个含有羧基、一个含有酚羟基，都能与碳酸钠溶液反应，故C正确；
D．由辣椒素的结构简式可知，分子中的碳碳双键能与溴水发生加成反应，酚羟基邻位上的氢原子能与溴水发生取代反应，则1mol辣椒素与足量的浓溴水反应最多能消耗2molBr2，故D正确；
故选B。
17．D
【详解】A．氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故A错误；
B．苯酚微溶于水，溶于水形成乳浊液，应用分液法分离提纯，故B错误；
C．容量瓶是量器，不能用来溶解或稀释物质，故C错误；
D．浓硫酸具有吸水性，能使蓝色的五水硫酸铜失去结晶水形成白色的无水硫酸铜，故D正确；
故选D。
18．C
【详解】A．因为苯胺为无色液体，与酸反应生成盐，锌与盐酸反应制得的氢气中有氯化氢，通入三颈烧瓶之前应该除去，而装置中缺少一个除杂装置，则不能用稀盐酸，应选择稀硫酸，故A错误；
B．为提升冷却效果，冷凝管内冷却水流向与蒸气流向相反，则装置中冷凝水应该b进a出，故B错误；
C．苯胺还原性强，易被氧化，所以制备苯胺前用氢气排尽装置中空气，同时氢气是可燃性气体，点燃时易发生爆炸，则点燃酒精灯之前，先打开K，通入一段时间的氢气，排尽装置中的空气，故C正确；
D．苯胺还原性强，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐，而浓硫酸具有酸性和强氧化性，苯胺能与浓硫酸反应，则不能选用浓硫酸，三颈烧瓶内的反应结束后，关闭K，先在三颈烧瓶中加入生石灰后蒸馏，故D错误；
故答案为C。
19．B
【分析】由图中In/In2O3-x电极上CO2→HCOO-可知，CO2发生得电子的还原反应，In/In2O3-x电极为阴极，阴极反应为：CO2+2e-+H2O═HCOO-+OH-，则Ni2P电极为阳极，辛胺在阳极上发生失电子的氧化反应生成辛腈，电极反应为CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O，据此分析解答。
【详解】A．Ni2P电极上发生氧化反应，则为阳极，与电源正极相连，故A正确；
B．In/In2O3-x 电极为阴极，电极上发生还原反应，故B错误；
C．电解过程中，阴离子向阳极移动，则OH-由In/In2O3-x电极区向Ni2P电极区迁移，故C正确；
D．由图可知，Ni2P电极为阳极，CH3(CH2)7NH2→CH3 (CH2 )6CN，阳极反应为CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O，故D正确；
故答案为B。
20．D
【分析】由流程可知钢铁厂烟灰（主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等）首先用NH4HCO3和氨水浸取，将锌元素转化为[Zn(NH3)4]2+，将Cu元素转化为[Cu(NH3)4]2+，MnO2、Fe2O3不发生反应，进入滤渣①中，加入锌粉可以将[Cu(NH3)4]2+全部置换出来得到滤渣②，滤渣②含有Zn、Cu，滤液经蒸氨沉锌，使Zn(NH3)4CO3反应变为NH3和ZnCO3•Zn(OH)2，同时生成氨气、二氧化碳，高温煅烧ZnCO3•Zn(OH)2得到氧化锌，以此解答该题。
【详解】A．‘浸取’用NH4HCO3和氨水浸取，将锌元素转化为[Zn(NH3)4]2+，离子反应为ZnO+2NH3·H2O+2=[Zn(NH3)4]2++3H2O，故A正确；
B．‘除杂’加入锌粉可以将[Cu(NH3)4]2+全部置换出来得到单质Cu，目的是除去溶液中的铜元素，故B正确；
C．‘蒸氨沉锌’产生的气体有氨气、二氧化碳，可收集该工艺的气体通入氨水中得到NH4HCO3，可循环利用，故C正确；
D．‘煅烧’为高温煅烧ZnCO3•Zn(OH)2得到氧化锌，无化合价变化，没有发生氧化还原反应，故D错误；
故选：D。
21．A
【详解】A．由图可知，该反应在360℃左右，反应达到平衡状态，再升高温度，CO2的转化率下降，说明平衡逆向移动，故A正确；
B．由图可知，在250℃到325℃时，相同时间下测得CO2的转化率变化幅度大，即在该段温度范围下催化剂催化反应速率最快，其活性最强，故B错误；
C．由图可知，W点反应已达到平衡状态，延长W点的反应时间不能提高CO2的转化率，故C错误；
D．由图可知，在反应未达到平衡时，相同条件下，在Ni/0.05Mg催化剂条件下CO2的转化率大于在Ni/0.1Mg催化剂条件下CO2的转化率，说明相同条件下催化剂中Mg的含量越高催化效率不是越高，故D错误；
故答案为A。
22．B
【详解】A．采用氢能源保障车可以减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰、碳中和”的实现，故A正确；
B．“冰丝带”用二氧化碳做制冷剂制冰时，没有新物质生成，属于物理变化，没有发生化学变化，故B错误；
C．石墨烯材料属于混合型晶体，层间存在分子间作用力，层内存在大π键，既能导热又能导电，故C正确；
D．碳纤维复合材料是由有机纤维经过一系列热处理转化而成，含碳量高于90%的无机高性能纤维，是一种力学性能优异的新材料，具有碳材料的固有本性特征，又兼备纺织纤维的柔软可加工性，属于属于新型材料，故D正确；
故选B。
23．C
【详解】A．常温下，铁在浓硝酸钝化表面生成致密氧化膜、则用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性，A正确；
B．维生素C能还原NaNO2而消除体内的NaNO2，维生素C做NaNO2中毒的急救药利用了维生素C的强还原性，B正确；
C． 血液含胶体、遇到电解质溶液能发生聚沉，用FeCl3止血是因为其能使血液凝聚，C不正确；
D．甘油含多羟基、能以任意比例和水互溶，用甘油做皮肤保湿剂是因为甘油中有多个羟基，D正确；
答案选C。
24．D
【详解】①为圆底烧瓶，可常用于作为反应容器，加热时须用石棉网；
②为容量瓶，可用于配置一定物质量浓度的溶液，不可加热，不用润洗，不可作为反应容器；
③为分液漏斗，用于分分液萃取(分离提纯)，使用时须经洗涤，不用润洗，不可作为反应容器；
④为量筒，用于量取液体、使用时须经洗涤，不用润洗；
⑤为漏斗，用于过滤，用于分离固液；
⑥为锥形瓶，加热时须垫石棉网；
综上可知，D正确；
故选D。
25．B
【详解】A．NaOH溶液能与碘水反应而消耗碘。应取少量淀粉水解液，直接加碘水，水解液酸性，硫酸和碘水不反应，如果不变色，则淀粉无剩余、说明淀粉已完全水解，如果呈现特殊的蓝色，则有淀粉剩余，A错误；
B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体，溶液褪色，则锰元素化合价降低得到Mn2+、酸性KMnO4溶液被还原，证明SO2具有还原性，B正确；
C． +4价S具有还原性、稀硝酸具有氧化性，二者能发生氧化还原反应。向溶液中加BaCl2溶液，再加稀硝酸，生成的白色沉淀不溶解，沉淀可能是氯化银、硫酸钡，则原溶液可能含SO或Ag+、也可能含SO，C错误；
D．三溴苯酚是不溶于水的白色沉淀，苯酚过量时，三溴苯酚会溶解于苯酚难以形成沉淀。则：向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀，不能证明没有生成三溴苯酚，D错误；
答案选B。
26．A
【分析】Q为元素周期表中原子半径最小的，故Q为H，由图示可知，W为ⅣA族，X为ⅤA族，Y为ⅥA族，Z为ⅦA族，且Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍，故W是C，X是N，Y是O，Z是F，据此分析回答问题。
【详解】A．同一周期，从左到右，第一电离能增大，但N的电子为半充满状态，故N>O，所以X>Y>W，A正确；
B．Y的氢化物H2O2中有非极性键，B错误；
C．Q、X、Y课形成NH4NO3，为离子化合物，C错误；
D．H2O、NH3中含有氢键，H2O沸点最高，D错误；
故选A。
27．B
【详解】A．由图知，电极b上硝酸根离子转变为铵根离子、被还原，则电极b为阴极、接电源负极，A正确；
B．硝酸根离子转变为铵根离子N元素化合价从+5降低到-3，则处理1molNO，电路中转移8mole-，B不正确；
C．阳极氯离子失去电子被氧化、生成HClO：Cl-+H2O-2e-=HClO+H+，C正确；
D．电极b上硝酸根离子转变为铵根离子、H+与NO反应的方程式为10H++NO+8e-=NH+3H2O，D正确；
答案选B。
28．B
【详解】实验中存在的错误是：一是未润洗酸式滴定管，二是指示剂没有选用甲基橙，共2处错误；
故合理选项是B。
29．C
【详解】A．C与O2反应变为CO2气体逸出，因此“灼烧”的主要目的是除去活性炭，A正确；
B．“酸浸”时要加入H2O2将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，H2O2不稳定，受热易分解，因此“酸浸”过程中温度不宜过高，以免H2O2分解，B正确；
C．离子交换发生的反应为R-Cl+M-R-M+Cl-，因此所用树脂为阴离子交换树脂，从而除去Fe3+、Cu2+，C错误；
D． “洗脱”过程中增大盐酸浓度，c(Cl-)增大，平衡R-Cl+M-R-M+Cl-逆向移动，有利于洗脱，D正确；
故合理选项是C。
30．B
【详解】A． 孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对与键合电子对之间的斥力，NH3的孤电子对数目多于SiH4的孤电子对数目，键角：SiH4>NH3，故A正确；
B． SiH4还原性强于NH3，不可证明非金属性N>Si，故B错误；
C． Si3N4中N与Si原子间通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体，故C正确；
D． SiH4是正四面体结构，结构对称，正负电荷中心重叠，为非极性分子，故D正确；
故选B。
31．C
【详解】A．由图示可知，放电时，电极M上，PO得电子结合氢离子生成P，为正极，电极反应式为：PO+2ne-+2nH+=P(PO是有机物的简写，其中的O不代表氧元素)，发生还原反应，A错误；
B．由图示可知，放电时，电极M得电子，M为正极，H+移向电极M，B错误；
C．由图示可知，放电时正极反应式为：PO+2ne-+2nH+=P，负极反应式为：PR-2ne-=2nH++P(PR是有机物的简写，其中的R不代表某一元素)，则电池总反应为：PO+PR2P，可知充电一段时间后，电解液的pH未变，C正确；
D．由分析可知，放电时，电池的正极反应式为：PO+2ne-+2nH+=P，则充电时，阳极反应式为：P-2ne-=PO+2nH+，D错误；
答案选C。
32．B
【详解】A．由结构简式可知，有机物A中存在如图*所示的3个连有不同原子或原子团的手性碳原子：，故A正确；
B．由结构简式可知，有机物B水解所得羧酸的结构简式为， 的同分异构体可能是链状羧酸、环状羧酸、链酯和环状酯等，同分异构体数目远远大于2种，故B错误；
C．苯环的不饱和度为4，由结构简式可知，有机物A、B的不饱和度都大于4，则A、B都存在属于芳香族化合物的同分异构体，故C正确；
D．由结构简式可知，有机物A、B都含有碳碳双键，能通过加聚反应生成光刻胶树脂，故D正确；
故选B。
33．CD
【分析】K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，得出K为二氧化氮，丙为硝酸，乙为氧气，L为水，甲是单质，与硝酸反应生成M，M为氧化物，则M为二氧化碳，因此X为H，Y为C，Z为N，W为O。
【详解】A. 同周期从左到右电负性逐渐增大，因此Y、Z、W三种元素电负性：W＞Z＞Y，故Ａ正确；
B. 同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，第IIＡ族大于第IIIＡ族，第VＡ族大于第VIＡ族，因此Y、Z、W三种元素第一电离能：Z＞W＞Y，故Ｂ正确；
C. L的沸点一定不一定比X、Y组成的化合物沸点高，水的沸点可能低于碳原子数比较大的烃的沸点，故Ｃ错误；
D. 由X、Y、Z、W构成的化合物中可能含有共价键，也可能形成离子键，比如碳酸氢铵，故Ｄ错误。
综上所述，答案为CD。
34．AC
【详解】A．Cu纳米颗粒是单质，能将氢气解离成氢原子，不是胶体，A选项错误；
B．由微观过程示意图可知，EG是乙二醇，分子中含有2个醇羟基，因此能发生缩聚反应形成高分子化合物，B选项正确；
C．DMO为草酸二甲酯(CH3OOCCOOCH3)，DMO与H2反应产生CH3OH和CH3OOCCH2OH、H2O，1 mol DMO反应需要3mol H2，若完全转化为EG时消耗6mol H2，C选项错误；
D．CH3COO—COOCH3+4H2→CH3OH+HOCH2CH2OH，由图及反应可知催化过程中断裂的化学键有H—H、C—O、C＝O，D选项正确；
答案选AC。
35．AD
【详解】A．由①②可知，温度升高时，平衡时n(C)下降，说明温度升高，平衡逆向移动，所以该反应的ΔH<0，A选项错误；
B．由实验②的数据建立三段式有：
则平衡常数，B选项正确；
C．反应A(g)＋B(g)⇌C(g)＋2D(g) 中，反应后气体总体积大于反应前气体总体积，③的投料比相比于②来说相当于减小压强，平衡正向移动，即反应③达到平衡时A的转化率比反应②的转化率大，反应②的平衡转化率为0.04÷0.2×100%=20%，故③中达到平衡时，A的转化率大于20%，C选项正确；
D．5min末测得①中n(C)＝0.050 mol，由化学反应速率与化学计量数成正比可知，0到5min内v(D)=2v(C)=2×(0.05mol÷2L÷5min)=0.01 mol·L-1·min-1，D选项错误；
答案选AD。
36．BC
【详解】A．由图可知，醋酸和氢氧化钠中和滴定的滴定终点为碱性，而石蕊的变色pH范围为5~8，不选其做指示剂，应选用酚酞做指示剂，A选项错误；
B．c点时，溶液呈中性，则有c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)=mol/L，c(CH3COOH)= mol/L，故醋酸的电离平衡常数，B选项正确；
C．b点时的溶质为等量的CH3COOH和CH3COONa，存在着质子守恒2c(H＋)+c(CH3COOH) =c(CH3COO－)+2c(OH－)，C选项正确；
D．由于醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，则相同体积、相同pH的醋酸和盐酸溶液前者物质的量更大，故中和同体积同pH的醋酸和盐酸所用氢氧化钠的物质的量，前者多，D选项错误；
答案选BC。
37．BC
【详解】A．反应中HCHO反应生成了HOCH2CN，在C=O两端分别连上了-H和-CN，发生了加成反应，故A正确；
B．HCHO中心原子C的价层电子对数=3+=3，H2O中心原子O的价层电子对数=2+=4，不相同，故B错误；
C．配合物向生成更稳定的配合物转化，所以CN-和H2O与Zn2+的配位能力： CN-＜H2O，故C错误；
D．配位键属于σ键，三键中含有1个σ键和2个π键，Zn 2+与CN-生成的配离子[Zn(CN)4]2-中，σ键和π键的数目之比=(4+4)∶(4×2)=1∶1，故D正确；
故选BC。
38．AD
【详解】A．利用苯不溶于水，而苯酚钠易溶于水的性质，除去苯中混有的苯酚时，可加入足量烧碱溶液充分振荡后分液，上层有机层为苯，故A正确；
B．向0.1mol·L-1H2O2溶液中滴加0.1mol·L-1 KMnO4溶液，溶液紫色褪色，体现了H2O2的还原性，故B错误；
C． NaClO溶液显碱性，但同时又有强氧化性、漂白性，则用pH试纸无法测定NaClO溶液的pH值，故C错误；
D．苯和液溴发生取代反应生成HBr，液溴有挥发性，则反应产生的混合气体先通入足量四氯化碳溶液除去挥发的Br2，再通入紫色石蕊试液中，溶液变红色，说明有HBr生成，证明发生取代反应，故D正确；
故答案为AD。
39．BD
【详解】A．由结构简式可知，甲分子中有4个单键碳原子和2个双键碳原子，单键碳原子的杂化方式为sp3杂化，双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，则杂化方式为sp2和sp3的碳原子个数比为1:2，故A正确；
B．乙的一种同分异构体结构式为，该物质只有3种不同环境的氢原子，故B错误；
C．由结构简式可知，丙分子中含有苯环、羰基、羧基和酯基，一定条件下能发生取代反应和加成反应，故C正确；
D．手性碳原子为连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子，由结构简式可知，甲、乙分子中含有1个手性碳原子，丙分子中含有2个手性碳原子，故D错误；
故选BD。
40．BD
【分析】根据装置中电子的流向可知，该原电池中生物膜为负极，而碳布为正极，负极区发生氧化反应，则苯酚失电子被氧化为CO2气体，原电池工作时阳离子向正极移动，则N为阳离子交换膜，M为阴离子交换膜。
【详解】A．分析知生物膜为负极，阴离子向负极移动，则M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，故A正确；
B．负极区发生氧化反应，则X为高浓度苯酚污水，发生氧化反应生成CO2气体，而正极区发生还原反应，Y为高浓度酸性废水，发生还原反应生成N2，故B错误；
C．9.4 g苯酚的物质的量为=0.1mol，苯酚中碳元素平均化合价为-价，完全氧化共转移电子的物质的量为0.1mol×6×(4+)=2.8mol，根据电荷守恒，理论除NaCl2.8mol，质量为2.8mol×58.5g/mol=163.8g，故C正确；
D．负极生成CO2，正极生成N2，1mol苯酚完全被氧化共生成6molCO2，转移28mol电子，根据电子守恒，正极生成N2的物质的量为mol=2.8mol，则正、负极产生气体的物质的量之比为2.8mol:6mol=7:15，故D错误；
故答案为BD。
41．AC
【分析】从左到右pF越来越大，则得出c(F－)浓度越来越小，从右向左，c(F－)浓度逐渐增大，则得出a、b、c、d分别代表AlF3、、AlF2+、Al3+变化曲线。
【详解】A．从左到右pF越来越大，AlF3在溶液中存在分步电离，所以图中a、b、c、d分别代表AlF3、、AlF2+、Al3+变化曲线，故A错误；
B．a、b、c、d分别代表AlF3、、AlF2+、Al3+变化曲线，图中pF=4时，根据图中信息得到c()＞c(AlF2+)＞c(AlF3)，故B正确；
C．pF=6.6时，根据电荷守恒得到3c(Al3+)+2c(AlF2+)+c()+c(H+)=c(F－)+c(OH－)，故C错误；
D．由图可知，pF=−lgc(F－)=3.8时，c(AlF3)=c()，+F－AlF3的平衡常数，，根据pF=−lgc(F－)=5.2时，c(AlF)=c(AlF)，AlF+F－ 的平衡常数，，根据pF=−lgc(F－)=6.6时，c(Al3+)=c(AlF)，Al3+ +F－ AlF的平衡常数，，常温下，Al3++3F－AlF3的化学平衡常数为，故D正确；
综上所述，答案为AC。
42．BC
【详解】A．从海带中提取I2，需要灼烧、溶解、氧化、过滤，使用的玻璃仪器有酒精灯、漏斗、玻璃棒、烧杯等，需要试剂有蒸馏水、新制氯水、CCl4，仪器缺少漏斗，不能完成实验，A不符合题意；
B．乙醛的银镜反应需热水浴加热，用胶头滴管向盛有银氨溶液的试管中滴加乙醛溶液，然后将该试管放入热水中进行反应，水升温要使用酒精灯加热，故使用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、试管、胶头滴管，试剂有乙醛溶液、银氨溶液，可以完成实验，B符合题意；
C．用一个干燥的烧瓶收集氨气，并用带有玻璃导管和胶头滴管(事先吸有水)的双孔塞塞紧，导管末端放入盛有水的烧杯中，当实验时，将止水夹移到玻璃管处，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶中，就会持续形成压强差而形成喷泉，可以利用已知仪器和试剂完成氨气的喷泉实验，C符合题意；
D．用95%的乙醇制取无水乙醇时，需将95%的乙醇、生石灰混合加热，用温度计测量蒸气温度，用冷凝管冷却降温，冷凝管与接收器锥形瓶通过牛角管连接，仪器缺少温度计，药品缺少生石灰，不能完成实验，D不符合题意；
故合理选项是BC。
43．BC
【详解】A．活化能最大的为决速步，则H2还原NO生成N2的决速步为反应⑥，A正确；
B．由图知， Pd/SVG上H2还原NO，经过①到⑤即可生成氨气、经过①到⑧步才能生成氮气、而决速步反应⑥的活化能最大、发生最困难，则更容易生成NH3、不容易生成N2，B不正确；
C． 根据如图数据可计算NO+5H=NH3+H2O的正反应的活化能、不知道逆反应的活化能，故不能计算ΔH，C不正确；
D． 由图可知，相同催化剂条件下反应可能存在多种反应历程、可能得到不同产物，D正确；
答案选BC。
44．AC
【分析】由图知，铜与足量浓硫酸反应生成Cu2S和白色物质X，无气体生成，生成Cu2S时铜元素从0价升高到+1价、硫元素从+6价降低到-2价，则按得失电子数守恒、必定存在其他产物(所含元素化合价升高)、按元素质量守恒只能为CuSO4，则白色物质X为CuSO4，配平得到该反应方程式为：，据此回答。
【详解】A． 据分析，白色物质X为CuSO4，A正确；
B．Cu2S和白色物质CuSO4加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存在反应：，Y为S单质，则NO为还原产物、Y为氧化产物，B不正确；
C．由可知，硫元素从+6价降低到-2价时表现氧化性，则参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%，C正确；
D．由知，3molCu生成0.6molCu2S，0.6molCu2S发生反应得到0.8mol NO与0.6mol S，NO与S物质的量之和为1.4mol，D不正确；
答案选AC。
45．CD
【详解】A． H2AsO+AsOHAsO+HAsO K==106.5，故A错误；
B． 由图pH=6时，从左侧的图可知c(H2AsO)>c(HAsO)，结合右侧的图c(H3AsO3)>c(H2AsO)>c(HAsO)>c(H2AsO)，故B错误；
C．溶液呈中性时，溶液中AsO 接近0，H3AsO3接近1，c(H+)=c(OH-)，c(HAsO)=c(H2AsO)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HAsO)×2+c(H2AsO)，c(Na+)=c(HAsO)×3， 约等于3，故C正确；
D． Ka1= =10-9，pH=8时，= =0.1，即，= ，H3AsO3的电离度 约为 9.09%，故D正确；
故选CD。
山东省烟台市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
一、单选题
1．（2020·山东烟台·统考一模）化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．将“84”消毒液与75%酒精1:1混合，消毒效果更好
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C．用含有橙红色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用的是乙醇的还原性
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法
2．（2020·山东烟台·统考一模）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．26gC2H2与C6H6混合气体中含σ键的数目为3NA
B．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
C．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阴极析出32 g铜
D．标准状况下11.2 LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
3．（2020·山东烟台·统考一模）下列有机物的命名正确的是
A．CH2＝CH—CH＝CH2 1,3-二丁烯
B．CH3CH2CH(CH3)OH 2-甲基-1-丙醇
C． 2-甲基-3-丁炔
D． 3,3,4-三甲基己烷
4．（2020·山东烟台·统考一模）3d能级上最多只能排布10个电子依据的规律是
A．洪特规则 B．泡利不相容原理
C．能量最低原则和洪特规则 D．能量最低原则和泡利不相容原理
5．（2020·山东烟台·统考一模）下列实验装置不能达到实验目的的是
A．用装置除去乙烯中的少量酸性气体
B．用装置完成实验室制取乙酸乙酯
C．用装置证明温度对化学平衡的影响
D．用装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
6．（2020·山东烟台·统考一模）药物瑞德西韦(Remdesivir)对新冠病毒有明显抑制作用，化合物 M是合成瑞德西韦的中间体，下列关于M的说法错误的是
A．核磁共振氢谱共有11个吸收峰
B．分子中含有3种含氧官能团
C．分子中N原子一个是sp2杂化，一个是sp3杂化
D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗3molNaOH
7．（2020·山东烟台·统考一模）下列说法不正确的是
A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
B．金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越高
C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
D．DNA分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以精准复制
8．（2020·山东烟台·统考一模）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
B
向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
C
向1mL蔗糖溶液中滴入2～3滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制Cu(OH)2悬浊液加热，没有砖红色沉淀
蔗糖未发生水解生成葡萄糖
D
向大豆油和煤油中分别加入足量NaOH溶液充分加热，一种液体仍然分层，另一种液体不再分层
分层的液体是大豆油，不再分层是煤油
A．A B．B C．C D．D
9．（2020·山东烟台·统考一模）铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是
A．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢
B．装置①的作用是干燥氢气
C．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰
D．加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气
10．（2020·山东烟台·统考一模）相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列说法不正确的是
A．a电极的电极反应为4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
B．c、d离子交换膜依次为阳子交换膜和阴离子交换膜
C．电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应为Cu2++2e-=Cu
D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320g NaOH
11．（2020·山东烟台·统考一模）氯化亚铜常用作有机合成催化剂，难溶于水，不溶于稀硝酸和乙醇，但可溶于Cl－浓度较大的体系生成配离子[CuCl2]－，在潮湿空气中易水解氧化为碱式氯化铜。一种制备CuCl的流程如图，下列说法不正确的是
A．X试剂可选用乙醇
B．操作④可在真空中进行
C．流程中可循环利用的物质有两种
D．用去氧水稀释目的是使[CuCl2]－转化为CuCl，同时防止CuCl 被氧化
12．（2021·山东烟台·统考一模）化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．SO2有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
B．豆浆煮沸的目的是将蛋白质转化为氨基酸便于人体吸收
C．聚酯纤维、有机玻璃、酚醛树脂都属于有机高分子材料
D．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电流阴极保护法
13．（2021·山东烟台·统考一模）下列实验操作或实验仪器的使用正确的是
A．分液时，上层液体由分液漏斗下口放出
B．用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定
C．用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装Na2SiO3溶液
D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁
14．（2021·山东烟台·统考一模）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定错误的是
A．电负性：W>Z>Y>X
B．气态氢化物熔沸点：W > Z
C．简单离子的半径：W>X>Z
D．若X与W原子序数之差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
15．（2021·山东烟台·统考一模）1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是一种常见的离子液体(结构如图)，其环状结构中存在大π键。下列说法正确的是
A．阳离子中至少10原子共平面
B．BF的空间构型为平面正方形
C．该化合物中所有元素都分布在p区
D．该化合物中可能存在离子键、配位键和氢键
16．（2021·山东烟台·统考一模）辣椒素是辣椒辣味来源，其结构简式如下。下列有关辣椒素的说法错误的是
A．分子式为C18H27NO3
B．既存在顺反异构又存在对映异构
C．其酸性水解产物均可与Na2CO3溶液反应
D．1mol辣椒素与足量的浓溴水反应最多能消耗2molBr2
17．（2021·山东烟台·统考一模）用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到目的的是
A．用甲装置制取并收集干燥纯净的NH3
B．用乙装置除去水中的苯酚
C．用丙装置配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
D．用丁装置验证浓硫酸的吸水性
18．（2021·山东烟台·统考一模）苯胺为无色油状液体，沸点184℃，易被氧化。实验室以硝基苯为原料通过反应+3H2+2H2O制备苯胺，实验装置(夹持及加热装置略)如图。下列说法正确的是
A．长颈漏斗内的药品最好是盐酸
B．蒸馏时，冷凝水应该a进b出
C．为防止苯胺被氧化，加热前应先通一段时间H2
D．为除去反应生成的水，蒸馏前需关闭K并向三颈烧瓶中加入浓硫酸
19．（2021·山东烟台·统考一模）2020年，天津大学化学团队以CO2和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如下图(隔膜a只允许OH-通过)。下列说法错误的是
A．Ni2P电极与电源正极相连
B．In/In2O3-x电极上发生氧化反应
C．电解过程中，OH-由In/In2O3-x电极区向Ni2P电极区迁移
D．Ni2P电极上发生的电极反应：CH3(CH2)7NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O
20．（2021·山东烟台·统考一模）以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：
已知：浸取后的溶液中阳离子主要是[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+。下列说法错误的是
A．浸取生成[Zn(NH3)4]2+的离子反应为ZnO+2NH3·H2O+2=[Zn(NH3)4]2++3H2O
B．除杂工艺的目的是除去溶液中的铜元素
C．蒸氨沉锌工艺中产生的氨气可循环利用
D．煅烧工艺中发生了氧化还原反应
21．（2021·山东烟台·统考一模）在恒压、H2和CO2的起始浓度一定的条件下，用催化剂Ni/xMg(x值越大表示Mg含量越高)催化反应4H2(g)+CO2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)，相同时间测得不同温度下CO2的转化率如图所示。下列说法正确的是
A．升高温度，平衡逆向移动
B．355℃时，催化剂的活性最强
C．反应足够长时间可提高W点CO2的转化率
D．相同条件下催化剂中Mg的含量越高催化效率越高
22．（2022·山东·统考一模）北京冬奥会彰显了我国的科技实力，下列说法错误的是
A．冬奥会采用氢能源保障车有利于“碳达峰、碳中和”
B．速滑馆“冰丝带”用CO2做制冷剂制冰发生化学变化
C．冬奥礼仪服装用到的石墨烯材料既能导热又能导电
D．制作“飞扬”火炬的碳纤维复合材料属于新型材料
23．（2022·山东·统考一模）关于下列物质应用分析错误的是
A．常温下，用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性
B．用维生素C做NaNO2中毒的急救药利用了维生素C的强还原性
C．用FeCl3止血是因为其能水解生成Fe(OH)3沉淀
D．用甘油做皮肤保湿剂是因为甘油中有多个羟基
24．（2022·山东·统考一模）关于下列仪器使用的说法正确的是
A．①②③可用作反应容器 B．①③⑤常用于物质分离
C．②③④使用前必须先洗涤后润洗 D．①⑥用酒精灯加热时必须加石棉网
25．（2022·山东·统考一模）下列实验操作、现象及结论均正确的是
A．向淀粉水解液中加NaOH溶液，再加碘水，溶液不变蓝，证明淀粉完全水解
B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体，溶液褪色，证明SO2具有还原性
C．向溶液中加BaCl2溶液，再加稀硝酸，生成的白色沉淀不溶解，证明含SO或Ag+
D．向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀，证明没有生成三溴苯酚
26．（2022·山东·统考一模）一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物结构如图，其中Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q为元素周期表中原子半径最小的，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍。下列说法正确的是
A．第一电离能：X>Y>W
B．Y的氢化物只含有极性键
C．Q、X、Y只能形成共价化合物
D．W、X、Y、Z四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高
27．（2022·山东·统考一模）电解法处理含有Cl-、NO的酸性废水，其工作原理及电极b中铁的化合物的催化机理如图所示，H表示氢原子。下列说法错误的是
A．电极b接电源负极
B．处理1molNO，电路中转移5mole-
C．HClO在阳极生成：Cl-+H2O-2e-=HClO+H+
D．H+与NO反应的电极方程式为10H++NO+8e-=NH+3H2O
28．（2022·山东·统考一模）某同学用0.1000 mol·L-1盐酸标定浓度约为0.1 mol·L-1氨水的浓度，操作如下：取规格为25 mL的酸式滴定管，经检查不漏水后用蒸馏水洗涤，注入盐酸，驱赶滴定管尖嘴部分的气泡后调整液面，记录读数。准确量取15.00 mL氨水，注入锥形瓶中，滴加3滴酚酞试液。将盐酸滴入锥形瓶中，并不断摇动锥形瓶，当达到滴定终点时，停止滴加，记录读数。重复进行三次滴定操作，取三次滴定结果的平均值。实验中存在的错误有几处？
A．1 B．2 C．3 D．4
29．（2022·山东·统考一模）钯(Pd)的性质与铂相似，一种从废钯催化剂(主要成分为Pd、α-Al2O3和活性炭，还含少量Fe、Cu等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图：
已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为R-Cl+M-R-M+Cl-、R-Na+N+R-N+Na+。下列说法错误的是
A．“灼烧”的主要目的是除去活性炭
B．“酸浸”过程中温度不宜过高
C．“离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂
D．“洗脱”过程中增大所用盐酸浓度有利于洗脱
30．（2022·山东·统考一模）氮化硅(熔点1900℃)具有高强度、高韧性，常用作LED的基质材料，通过SiH4与NH3发生反应3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2制得。下列说法错误的是
A．键角：SiH4>NH3 B．SiH4还原性强于NH3，可证明非金属性N>Si
C．Si3N4属于共价晶体 D．SiH4为非极性分子
31．（2022·山东·统考一模）一种全有机质子二次电池放电原理如图所示，电极材料中的P、PO、PR均为有机高分子化合物。下列说法正确的是
A．放电时，电极M发生氧化反应
B．放电时，H+移向电极N
C．充电一段时间后，电解液的pH未变
D．充电时，阳极反应为P-2e-=PO+2H+
32．（2022·山东·统考一模）中科院苏州纳米所5nm激光光刻研究获最新进展。如图所示A、B是一种光刻胶树脂的两种单体的结构简式。下列说法错误的是
A．A中存在3个手性碳原子
B．B水解产物中的酸有2种同分异构体
C．A、B都存在属于芳香族化合物的同分异构体
D．A、B通过加聚反应生成光刻胶树脂
二、多选题
33．（2020·山东烟台·统考一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．Y、Z、W三种元素电负性：W>Z>Y
B．Y、Z、W三种元素第一电离能：Z>W>Y
C．L的沸点一定比X、Y组成的化合物沸点高
D．由X、Y、Z、W构成的化合物中只能含有共价键
34．（2020·山东烟台·统考一模）我国学者研究出一种用于催化 DMO 和氢气反应获得 EG 的纳米反应器，如图是反应的微观过程示意图。下列说法不正确的是
A．Cu纳米颗粒是一种胶体，能将氢气解离成氢原子
B．EG能发生聚合反应生成高分子
C．1molDMO完全转化为EG时消耗2molH2
D．催化过程中断裂的化学键有 H—H、C—O、C＝O
35．（2020·山东烟台·统考一模）在2L密闭容器中充入气体A和B，发生A(g)＋B(g)⇌C(g)＋2D(g) ΔH，所得实验数据如表。下列说法不正确的是
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(A)
n(B)
n(C)
①
300
0.40
0.10
0.090
②
500
0.40
0.10
0.080
③
500
0.20
0.05
a
A．ΔH>0
B．500 ℃该反应的平衡常数K＝0.16 mol·L-1
C．③中达到平衡时，A的转化率大于20%
D．5min末测得①中n(C)＝0.050 mol，则0到5min内v(D)=0.02mol·L-1·min-1
36．（2020·山东烟台·统考一模）298K时，向20 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴入0.1000 mol·L-1NaOH溶液，滴定曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是
A．该滴定过程应该选择石蕊溶液做指示剂
B．由c点数值可求醋酸的电离平衡常数为1.66×10-5 mol·L-1
C．b点溶液中各微粒浓度关系为2c(H＋)+c(CH3COOH) =c(CH3COO－)+2c(OH－)
D．中和同体积同pH的醋酸和盐酸所用氢氧化钠的物质的量，后者多
37．（2021·山东烟台·统考一模）HCHO与[Zn(CN)4]2-在水溶液中发生反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4] 2++4HOCH2CN，下列说法错误的是
A．反应中HCHO发生了加成反应
B．HCHO和H2O中心原子的价层电子对数相同
C．CN-和H2O与Zn2+的配位能力：CN-＞H2O
D．Zn 2+与CN-生成的配离子[Zn(CN)4]2-中，σ键和π键的数目之比为1∶1
38．（2021·山东烟台·统考一模）下列操作能达到实验目的的是
选项
目的
操作
A
除去苯中混有的苯酚
加入足量烧碱溶液充分振荡后分液
B
证明H2O2具有氧化性
向0.1mol·L-1H2O2溶液中滴加0.1mol·L-1 KMnO4溶液
C
比较HClO和醋酸的酸性强弱
相同温度下用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1 NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
D
验证苯和液溴发生取代反应
苯和液溴在FeBr3催化下发生反应，将得到的气体经足量CCl4后通入紫色石蕊试液中
A．A B．B C．C D．D
39．（2021·山东烟台·统考一模）有机化合物甲、乙、丙均为合成非甾体抗炎药洛那的底物或中间体。
下列关于甲、乙、丙的说法错误的是
A．甲分子中杂化方式为sp2和sp3的碳原子个数比为1：2
B．乙的所有含苯环羧酸类同分异构体中至少有5种不同化学环境的氢原子
C．丙能发生取代反应和加成反应
D．甲、乙和丙的分子中，均只含有1个手性碳原子
40．（2021·山东烟台·统考一模）微生物电池在运行时，可同时实现无污染净化高浓度苯酚污水、高浓度酸性废水和海水淡化，其装置如图所示。图中M和N为阳离子交换膜或阴离子交换膜，Z以食盐水模拟海水。下列说法错误的是
A．M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜
B．X为高浓度酸性废水，Y为高浓度苯酚污水
C．每消耗苯酚9.4 g，模拟海水理论上除盐163.8g
D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为15：7
41．（2021·山东烟台·统考一模）Al3+与F-具有很强的亲和性，当F-的浓度过大时，还会形成AlF。AlF3在一定溶剂中存在分步电离，常温下向某浓度的AlF3溶液中加入NaF，实验测定Al3+、AlF2+、AlF、AlF3在所有含铝元素微粒中的百分含量随pF［pF=-lgc(F-)］变化如图所示，下列说法错误的是
A．曲线a表示AlF
B．pF=4时，c(AlF)>c(AlF3)>c(AlF2+)
C．pF=6.6时，3c(Al3+)+2c(AlF2+)+c(AlF)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)
D．常温下，A13++3F-⇌AlF3的化学平衡常数为1015.6
42．（2022·山东·统考一模）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
实验
玻璃仪器
试剂
A
海带提碘
烧杯、玻璃棒、分液漏斗、酒精灯
蒸馏水、新制氯水、CCl4
B
乙醛的银镜反应
烧杯、酒精灯、试管、胶头滴管
乙醛溶液、银氨溶液
C
氨气的喷泉实验
烧杯、烧瓶、胶头滴管、导管
氨气、蒸馏水
D
制备无水乙醇
蒸馏烧瓶、牛角管、酒精灯、冷凝管、锥形瓶
95%乙醇
A．A B．B C．C D．D
43．（2022·山东·统考一模）H2在石墨烯负载型Pd单原子催化剂(Pd/SVG)上还原NO生成N2和NH3的路径机理及活化能(kJ·mol–1)如图所示。下列说法错误的是
A．H2还原NO生成N2的决速步为反应⑥
B．Pd/SVG上H2还原NO，更容易生成N2
C．根据如图数据可计算NO+5H=NH3+H2O的ΔH
D．由图可知，相同催化剂条件下反应可能存在多种反应历程
44．（2022·山东·统考一模）实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有Cu2S和白色物质X，下列说法正确的是
A．白色物质X为CuSO4
B．NO和Y均为还原产物
C．参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%
D．NO与Y的物质的量之和可能为2mol
45．（2022·山东·统考一模）常温下，H3AsO4和H3AsO3溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系分别如图所示。向浓度均为0.01mol·L-1的H3AsO4和H3AsO3混合溶液中加入适量的NaOH溶液，下列说法正确的是
A．H2AsO+AsOHAsO+HAsO K=105.2
B．pH=6时，c(H2AsO)>c(H3AsO3)>c(HAsO)>c(H2AsO)
C．溶液呈中性时，约等于3
D．pH=8时，H3AsO3的电离度约为9.09%
参考答案：
1．A
【详解】A．84消毒液的有效成分为NaClO，具有强氧化性，乙醇具有还原性，两者混合后发生氧化还原反应产生有毒的Cl2，不仅降低消毒效果，还可能引发中毒，A选项错误；
B．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体可以发生丁达尔效应，B选项正确；
C．乙醇具有还原性，可将橙红色的酸性重铬酸钾溶液还原为绿色的Cr3+，故用含有橙红色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用的是乙醇的还原性，C选项正确；
D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼，所以是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆起到了保护作用，这种方法是牺牲阳极的阴极保护法，D选项正确；
答案选A。
2．C
【详解】A．若26g全为C2H2，26gC2H2的物质的量为，26gC2H2中含有3molσ键，若26g全为C6H6，26gC6H6的物质的量为，1mol C6H6中含有12molσ键，则26gC6H6含有4molσ键，因此26gC2H2与C6H6混合气体中含σ键的数目为3NA-4NA，A选项错误；
B．16.25gFeCl3的物质的量为，水解得到0.1mol Fe(OH)3胶体，但Fe(OH)3胶体胶粒是由许多Fe(OH)3等小分子聚集而成，微粒数目小于0.1NA，B选项错误；
C．电解精炼铜时，阴极铜离子放电，发生的电极反应为Cu2++2e-===Cu，当电路中转移NA个电子，有0.5molCu生成，其质量为0.5mol×64g·mol-1=32g，C选项正确；
D．标准状况下，11.2L Cl2的物质的量是0.5mol，Cl2溶于水，与水的反应是可逆反应，不能完全转化为生成物，所以溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和小于NA，D选项错误；
答案选C。
【点睛】本题B选项为易错点，解答时需要注意胶体中的胶体粒子是聚合体。
3．D
【分析】烷烃的命名原则是：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙...)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷；从最近的取代基位置编号：1、2、3...(使取代基的位置数字越小越好)，以数字代表取代基的位置，数字与数字之间以“,”隔开，数字与中文数字之间以“－”隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三...，如：二甲基；如果含有官能团，则含有官能团的最长碳链作主链，编号也是从离官能团最近的一端开始，据此分析解答。
【详解】A．该物质是二烯烃，两个双键的位置在1，2号C原子和3，4号碳原子之间，因此名称为1，3-丁二烯，A选项错误；
B．CH3CH2CH(CH3)OH的主链有4个碳，2号为羟基，因此名称为2-丁醇，B选项错误；
C．属于炔烃，最长碳链含有4个碳原子，离叁键最近一端编号，甲基在3号碳上，因此名称为3-甲基-1-丁炔，C选项错误；
D．属于烷烃，主链有6个碳，2个甲基位于3号碳原子上，1个甲基位于4号碳原子上，因此其名称为3，3，4-三甲基己烷，D选项正确；
答案选D。
4．B
【分析】核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则等。能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道；泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则：在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，据此分析解答。
【详解】3d能级上有5个能量相等的轨道，每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，所以最多只能排布10个电子，其依据的规律是泡利不相容原理，故答案为B。
5．B
【详解】A．氢氧化钠是碱性溶液，且不与乙烯发生反应，故可用于除去乙烯中的少量酸性气体，A选项正确；
B．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解反应，应该用饱和的碳酸氢钠溶液收集乙酸乙酯，B选项错误；
C．热水与冷水的温度不同，根据容器内气体颜色的变化，判断平衡移动的方向，证明温度对化学平衡的影响，C选项正确；
D．该装置中，若蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，浓硫酸将碳单质氧化生成CO2和SO2，说明浓硫酸具有强氧化性，反应生成SO2使品红溶液褪色，使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性、还原性，D选项正确；
答案选B。
【点睛】针对于D选项的实验装置，通过浓硫酸使蔗糖脱水碳化，证明浓硫酸有脱水性；生成的碳又被浓硫酸氧化为二氧化碳，本身被还原为二氧化硫，证明浓硫酸的强氧化性；二氧化硫气体通入品红溶液中，品红褪色，证明二氧化硫气体的漂白性；气体进入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性；因此该套实验能够证明了浓硫酸的脱水性、强氧化性，证明了SO2具有漂白性，还原性，这是一个非常好的实验设计，考查的点较多。
6．D
【详解】A．由结构简式分析可知，化合物M中共存在11种环境的氢原子，故其核磁共振氢谱共有11个吸收峰，A选项正确；
B．分子中含有酯基、硝基、亚磷酸酯基三种含氧官能团，B选项正确；
C．分子中单键N原子为sp3杂化，硝基中的双键N原子为sp2杂化，C选项正确；
D．该分子中与3mol NaOH发生水解反应后会生成2mol酚，会再与2molNaOH发生反应，故1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗5molNaOH，D选项错误；
答案选D。
【点睛】B、D选项为本题的难点，B选项中亚磷酸酯基不容易判断出来，在平时的学习过程中要注意积累，D选项中很容易忽略水解后产生的苯酚还会与NaOH溶液发生反应，解答时要考虑周全。
7．A
【详解】A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，但是原子轨道离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p，A选项错误；
B．金属离子的电荷数越多，半径越小，则金属离子与自由电子之间的金属键越强，其金属晶体的硬度越大，熔沸点越高，B选项正确；
C．石墨属于层状结构晶体，每层石墨原子间为共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石只含有共价键，因而石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，C选项正确；
D．DNA分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，DNA复制时，在有关酶的作用下，两条链的配对碱基之间的氢键断裂，碱基暴露出来，形成了两条模板链，以半保留的方式进行复制，使遗传信息得以精准复制，D选项正确；
答案选A。
8．A
【详解】A．瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明有C和Na2O生成，CO2中C的化合价降低，因此CO2作氧化剂，具有氧化性，A选项正确；
B．向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，所以溶液中不一定含有SO42-，B选项错误；
C．向1mL蔗糖溶液中滴入2～3滴稀硫酸，水浴加热反应过后应加入NaOH使体系呈碱性，若不加NaOH，原溶液中未反应完的硫酸会和Cu(OH)2发生反应，不会生成砖红色沉淀，不能说明蔗糖是否发生水解生成葡萄糖，C选项错误；
D．大豆油的主要成分为油脂，在氢氧化钠溶液中能够水解生成溶于水的物质，煤油的主要成分是烃，与氢氧化钠不反应，因此，向大豆油和煤油中分别加入足量NaOH溶液充分加热，分层的是煤油，不分层的是大豆油，D选项错误；
答案选A。
9．C
【分析】根据实验目的“探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物”，结合装置图分析可知，X装置为Zn和稀硫酸发生置换反应制备H2的装置，①装置盛有浓硫酸干燥H2，Y装置为氢气和碳酸亚铁制取铁粉的装置，②为检验产物H2O的装置，可盛装白色的无水硫酸铜固体，③装置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O进入②装置中造成干扰，可以是无水CaCl2，④为检验CO2的装置，据此分析解答问题。
【详解】A．根据上述分析，X装置为Zn和稀硫酸发生置换反应制备H2的装置，分液漏斗可调节稀硫酸的滴入速率从而控制①中气泡产生快慢，A选项正确；
B．①装置盛有浓硫酸干燥H2，防止对后面产物的检验产生干扰，B选项正确；
C．由上述分析可知，②为检验产物H2O的装置，可盛装白色的无水硫酸铜固体，③装置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O进入②装置中造成干扰，可以是无水CaCl2或无水硫酸铜，但碱石灰会吸收CO2，不能是碱石灰，C选项错误；
D．H2与空气混合加热易发生爆炸，故在加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气，D选项正确；
答案选C。
10．D
【分析】浓差电池放电时，两个电极区的浓度差会逐渐减小，当两个电极区硫酸铜溶液的浓 度完全相等时，放电停止，电池放电过程中，Cu(1)电极上发生使Cu2+浓度降低的还原反应， 作正极，Cu(2)电极上发生使Cu2+浓度升高的氧化反应，作负极，则在右池的电解池中，a为电解池的阴极，H2O中的H+得到电子发生还原反应生成H2，b为电解池的阳极，H2O中的OH-失去电子发生氧化反应生成O2。电池从开始工作到停止放电，正极区硫酸铜溶液的浓度同时由2.5mol·L-1降低到1.5mol·L-1，负极区硫酸铜溶液同时由 0.5 mol·L-1升到1.5 mol·L-1， 正极反应可还原Cu2+的物质的量为2L ×(2.5-1.5) mol·L-1=2mol，电路中转移4mol 电子，电解 池的阴极生成4mol OH-，即阴极区可得4mol氢氧化钠，其质量为160g。
【详解】A．a为电解池的阴极，H2O中的H+得到电子发生还原反应生成H2，电极反应为4H2O+4e-=2H2↑+4OH-，A项正确；
B．因溶液为电中性，a电极附近产生了阴离子，必须让阳离子发生移动，c为阳离子交换膜，b电极附近阴离子减少，必须让阴离子发生移动，d为阴离子交换膜，B项正确；
C．Cu(1)作正极，得到电子，电极反应为Cu2++2e-=Cu，C项正确；
D．电池从开始工作到停止放电，正极区硫酸铜溶液浓度同时由2.5mol·L-1降到1.5mol·L-1，负极区硫酸铜溶液同时由0.5 mol·L-1升到1.5 mol·L-1，正极反应可还原Cu2+的物质的量为2L ×(2.5-1.5) mol·L-1=2mol，电路中转移4mol 电子，电解池的阴极生成4mol OH-，即阴极区可得4mol氢氧化钠，其质量为160g，D选项错误；
故选D。
11．C
【分析】根据流程，氧气通入Cu、HCl、NaCl、HNO3、H2O的混合物中控制温度60~70℃制得Na[CuCl2]，加入去氧水得到CuCl沉淀和含有NaCl、HNO3、HCl的滤液，滤液浓缩补充Cu、HCl可循环，沉淀经洗涤干燥后的到产品CuCl，据此分析解答。
【详解】A．乙醇易挥发，且CuCl不溶于乙醇，故可用乙醇洗涤CuCl，既能避免CuCl溶于水造成损耗，又能洗去晶体表面的杂质离子及水分，使CuCl更易干燥，防止其氧化和水解，A选项正确；
B．为防止CuCl被氧化和水解，应隔绝空气和水，干燥时可在真空中进行，B选项正确；
C．滤液中含有NaCl、HNO3、HCl，故可利用的物质共有3种，C选项错误；
D．[CuCl2]-在潮湿空气中易水解氧化为碱式氯化铜，故用去氧水稀释目的是使[CuCl2]－转化为CuCl，同时防止CuCl 被氧化，D选项正确；
答案选C。
【点睛】解答本题时，应注意CuCl易被氧化和易水解的特点，紧紧围绕这一点结合所学实验操作进行分析。
12．C
【详解】A．二氧化硫具有较强的还原性，常用作葡萄酒的抗氧化剂，故A错误；
B．高温能使蛋白质变性，而不是水解，故豆浆煮沸的目的是将蛋白质变性后便于人体吸收，故B错误；
C．聚酯纤维、有机玻璃、酚醛树脂均是相对分子质量很大、达到几万至几十万的有机物，都属有机高分子化合物，故C正确；
D．Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；
故答案为C。
13．B
【详解】A．分液时，下层液体由分液漏斗下口放出，上层液体由分液漏斗上口倒出，故A错误；
B．一般情况下，为防止用剩的药品在空气中变质，放回原瓶污染瓶中药品，不能把药品放回原瓶，而特殊药品如用剩的金属Na等应放回原瓶，故B正确；
C．硅酸钠溶液具有粘结性，会使玻璃塞和试剂瓶粘结在一起打不开，不能选用玻璃塞，故C错误；
D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴应接触锥形瓶内壁，使标准液与待测液充分反应，减小实验误差，故D错误；
故选B。
14．C
【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，则W为第二周期元素，X、Y、Z为第三周期元素，则X为Na或Mg或Al，各元素的相对位置为，以此分析解答。
【详解】A．电负性是指得电子能力，非金属性越强，电负性越大，已知非金属性：W＞Z＞Y＞X，则电负性：W>Z>Y>X，故A正确；
B．Y为非金属性，则W可能为N、O、F，对应气态氢化物NH3、H2O和HF的分子之间存在氢键，其沸点均比同主族其它元素气态氢化物的沸点高，即气态氢化物熔沸点：W > Z，故B正确；
C．W与X的离子结构相同，核电荷数大，离子半径大，而Z的离子结构比W离子多一个电子层，离子半径大，即离子半径：Z＞W＞X，故C错误；
D．若W与X原子序数差为5，W为N时X为Mg，或W为O时X为Al，形成化合物的化学式为Mg3N2或Al2O3，即形成化合物的化学式可以为X3W2，故D正确；
故答案为C。
15．A
【详解】A．阳离子中五元环上C原子接的化学键有1个双键判断采用的是sp2杂化，甲基和乙基上碳原子形成四个单键，采用的是sp3杂化，N原子接的有1个双键判断是sp2杂化，另一个N原子接的都是单键判断是sp3，则五元环上2个N原子、3个碳原子包括3个碳原子分别连接的H原子共8个原子共平面，另外甲基和乙基直接与N原子连接的碳原子也与五元环共平面，即至少10原子共平面，故A正确；
B．与CH4是等电子体，则为正四面体结构，而不是平面正文形，故B错误；
C．该化合物中C、B、N和F分布在p区，而H为s区元素，故C错误；
D．该化合物为离子液体，是离子化合物，一定含有离子键；中存在配位键，其中B提供共轨道，F-提供孤对电子，但不存在氢键，故D错误；
故答案为A。
16．B
【详解】A．由辣椒素的结构简式可知，辣椒素的分子式为C18H27NO3，故A正确；
B．由辣椒素的结构简式可知，分子中不存连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，不存在对映异构，故B错误；
C．酸性条件下，辣椒素的水解产物中一个含有羧基、一个含有酚羟基，都能与碳酸钠溶液反应，故C正确；
D．由辣椒素的结构简式可知，分子中的碳碳双键能与溴水发生加成反应，酚羟基邻位上的氢原子能与溴水发生取代反应，则1mol辣椒素与足量的浓溴水反应最多能消耗2molBr2，故D正确；
故选B。
17．D
【详解】A．氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故A错误；
B．苯酚微溶于水，溶于水形成乳浊液，应用分液法分离提纯，故B错误；
C．容量瓶是量器，不能用来溶解或稀释物质，故C错误；
D．浓硫酸具有吸水性，能使蓝色的五水硫酸铜失去结晶水形成白色的无水硫酸铜，故D正确；
故选D。
18．C
【详解】A．因为苯胺为无色液体，与酸反应生成盐，锌与盐酸反应制得的氢气中有氯化氢，通入三颈烧瓶之前应该除去，而装置中缺少一个除杂装置，则不能用稀盐酸，应选择稀硫酸，故A错误；
B．为提升冷却效果，冷凝管内冷却水流向与蒸气流向相反，则装置中冷凝水应该b进a出，故B错误；
C．苯胺还原性强，易被氧化，所以制备苯胺前用氢气排尽装置中空气，同时氢气是可燃性气体，点燃时易发生爆炸，则点燃酒精灯之前，先打开K，通入一段时间的氢气，排尽装置中的空气，故C正确；
D．苯胺还原性强，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐，而浓硫酸具有酸性和强氧化性，苯胺能与浓硫酸反应，则不能选用浓硫酸，三颈烧瓶内的反应结束后，关闭K，先在三颈烧瓶中加入生石灰后蒸馏，故D错误；
故答案为C。
19．B
【分析】由图中In/In2O3-x电极上CO2→HCOO-可知，CO2发生得电子的还原反应，In/In2O3-x电极为阴极，阴极反应为：CO2+2e-+H2O═HCOO-+OH-，则Ni2P电极为阳极，辛胺在阳极上发生失电子的氧化反应生成辛腈，电极反应为CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O，据此分析解答。
【详解】A．Ni2P电极上发生氧化反应，则为阳极，与电源正极相连，故A正确；
B．In/In2O3-x 电极为阴极，电极上发生还原反应，故B错误；
C．电解过程中，阴离子向阳极移动，则OH-由In/In2O3-x电极区向Ni2P电极区迁移，故C正确；
D．由图可知，Ni2P电极为阳极，CH3(CH2)7NH2→CH3 (CH2 )6CN，阳极反应为CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O，故D正确；
故答案为B。
20．D
【分析】由流程可知钢铁厂烟灰（主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等）首先用NH4HCO3和氨水浸取，将锌元素转化为[Zn(NH3)4]2+，将Cu元素转化为[Cu(NH3)4]2+，MnO2、Fe2O3不发生反应，进入滤渣①中，加入锌粉可以将[Cu(NH3)4]2+全部置换出来得到滤渣②，滤渣②含有Zn、Cu，滤液经蒸氨沉锌，使Zn(NH3)4CO3反应变为NH3和ZnCO3•Zn(OH)2，同时生成氨气、二氧化碳，高温煅烧ZnCO3•Zn(OH)2得到氧化锌，以此解答该题。
【详解】A．‘浸取’用NH4HCO3和氨水浸取，将锌元素转化为[Zn(NH3)4]2+，离子反应为ZnO+2NH3·H2O+2=[Zn(NH3)4]2++3H2O，故A正确；
B．‘除杂’加入锌粉可以将[Cu(NH3)4]2+全部置换出来得到单质Cu，目的是除去溶液中的铜元素，故B正确；
C．‘蒸氨沉锌’产生的气体有氨气、二氧化碳，可收集该工艺的气体通入氨水中得到NH4HCO3，可循环利用，故C正确；
D．‘煅烧’为高温煅烧ZnCO3•Zn(OH)2得到氧化锌，无化合价变化，没有发生氧化还原反应，故D错误；
故选：D。
21．A
【详解】A．由图可知，该反应在360℃左右，反应达到平衡状态，再升高温度，CO2的转化率下降，说明平衡逆向移动，故A正确；
B．由图可知，在250℃到325℃时，相同时间下测得CO2的转化率变化幅度大，即在该段温度范围下催化剂催化反应速率最快，其活性最强，故B错误；
C．由图可知，W点反应已达到平衡状态，延长W点的反应时间不能提高CO2的转化率，故C错误；
D．由图可知，在反应未达到平衡时，相同条件下，在Ni/0.05Mg催化剂条件下CO2的转化率大于在Ni/0.1Mg催化剂条件下CO2的转化率，说明相同条件下催化剂中Mg的含量越高催化效率不是越高，故D错误；
故答案为A。
22．B
【详解】A．采用氢能源保障车可以减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰、碳中和”的实现，故A正确；
B．“冰丝带”用二氧化碳做制冷剂制冰时，没有新物质生成，属于物理变化，没有发生化学变化，故B错误；
C．石墨烯材料属于混合型晶体，层间存在分子间作用力，层内存在大π键，既能导热又能导电，故C正确；
D．碳纤维复合材料是由有机纤维经过一系列热处理转化而成，含碳量高于90%的无机高性能纤维，是一种力学性能优异的新材料，具有碳材料的固有本性特征，又兼备纺织纤维的柔软可加工性，属于属于新型材料，故D正确；
故选B。
23．C
【详解】A．常温下，铁在浓硝酸钝化表面生成致密氧化膜、则用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性，A正确；
B．维生素C能还原NaNO2而消除体内的NaNO2，维生素C做NaNO2中毒的急救药利用了维生素C的强还原性，B正确；
C． 血液含胶体、遇到电解质溶液能发生聚沉，用FeCl3止血是因为其能使血液凝聚，C不正确；
D．甘油含多羟基、能以任意比例和水互溶，用甘油做皮肤保湿剂是因为甘油中有多个羟基，D正确；
答案选C。
24．D
【详解】①为圆底烧瓶，可常用于作为反应容器，加热时须用石棉网；
②为容量瓶，可用于配置一定物质量浓度的溶液，不可加热，不用润洗，不可作为反应容器；
③为分液漏斗，用于分分液萃取(分离提纯)，使用时须经洗涤，不用润洗，不可作为反应容器；
④为量筒，用于量取液体、使用时须经洗涤，不用润洗；
⑤为漏斗，用于过滤，用于分离固液；
⑥为锥形瓶，加热时须垫石棉网；
综上可知，D正确；
故选D。
25．B
【详解】A．NaOH溶液能与碘水反应而消耗碘。应取少量淀粉水解液，直接加碘水，水解液酸性，硫酸和碘水不反应，如果不变色，则淀粉无剩余、说明淀粉已完全水解，如果呈现特殊的蓝色，则有淀粉剩余，A错误；
B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体，溶液褪色，则锰元素化合价降低得到Mn2+、酸性KMnO4溶液被还原，证明SO2具有还原性，B正确；
C． +4价S具有还原性、稀硝酸具有氧化性，二者能发生氧化还原反应。向溶液中加BaCl2溶液，再加稀硝酸，生成的白色沉淀不溶解，沉淀可能是氯化银、硫酸钡，则原溶液可能含SO或Ag+、也可能含SO，C错误；
D．三溴苯酚是不溶于水的白色沉淀，苯酚过量时，三溴苯酚会溶解于苯酚难以形成沉淀。则：向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀，不能证明没有生成三溴苯酚，D错误；
答案选B。
26．A
【分析】Q为元素周期表中原子半径最小的，故Q为H，由图示可知，W为ⅣA族，X为ⅤA族，Y为ⅥA族，Z为ⅦA族，且Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍，故W是C，X是N，Y是O，Z是F，据此分析回答问题。
【详解】A．同一周期，从左到右，第一电离能增大，但N的电子为半充满状态，故N>O，所以X>Y>W，A正确；
B．Y的氢化物H2O2中有非极性键，B错误；
C．Q、X、Y课形成NH4NO3，为离子化合物，C错误；
D．H2O、NH3中含有氢键，H2O沸点最高，D错误；
故选A。
27．B
【详解】A．由图知，电极b上硝酸根离子转变为铵根离子、被还原，则电极b为阴极、接电源负极，A正确；
B．硝酸根离子转变为铵根离子N元素化合价从+5降低到-3，则处理1molNO，电路中转移8mole-，B不正确；
C．阳极氯离子失去电子被氧化、生成HClO：Cl-+H2O-2e-=HClO+H+，C正确；
D．电极b上硝酸根离子转变为铵根离子、H+与NO反应的方程式为10H++NO+8e-=NH+3H2O，D正确；
答案选B。
28．B
【详解】实验中存在的错误是：一是未润洗酸式滴定管，二是指示剂没有选用甲基橙，共2处错误；
故合理选项是B。
29．C
【详解】A．C与O2反应变为CO2气体逸出，因此“灼烧”的主要目的是除去活性炭，A正确；
B．“酸浸”时要加入H2O2将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，H2O2不稳定，受热易分解，因此“酸浸”过程中温度不宜过高，以免H2O2分解，B正确；
C．离子交换发生的反应为R-Cl+M-R-M+Cl-，因此所用树脂为阴离子交换树脂，从而除去Fe3+、Cu2+，C错误；
D． “洗脱”过程中增大盐酸浓度，c(Cl-)增大，平衡R-Cl+M-R-M+Cl-逆向移动，有利于洗脱，D正确；
故合理选项是C。
30．B
【详解】A． 孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对与键合电子对之间的斥力，NH3的孤电子对数目多于SiH4的孤电子对数目，键角：SiH4>NH3，故A正确；
B． SiH4还原性强于NH3，不可证明非金属性N>Si，故B错误；
C． Si3N4中N与Si原子间通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体，故C正确；
D． SiH4是正四面体结构，结构对称，正负电荷中心重叠，为非极性分子，故D正确；
故选B。
31．C
【详解】A．由图示可知，放电时，电极M上，PO得电子结合氢离子生成P，为正极，电极反应式为：PO+2ne-+2nH+=P(PO是有机物的简写，其中的O不代表氧元素)，发生还原反应，A错误；
B．由图示可知，放电时，电极M得电子，M为正极，H+移向电极M，B错误；
C．由图示可知，放电时正极反应式为：PO+2ne-+2nH+=P，负极反应式为：PR-2ne-=2nH++P(PR是有机物的简写，其中的R不代表某一元素)，则电池总反应为：PO+PR2P，可知充电一段时间后，电解液的pH未变，C正确；
D．由分析可知，放电时，电池的正极反应式为：PO+2ne-+2nH+=P，则充电时，阳极反应式为：P-2ne-=PO+2nH+，D错误；
答案选C。
32．B
【详解】A．由结构简式可知，有机物A中存在如图*所示的3个连有不同原子或原子团的手性碳原子：，故A正确；
B．由结构简式可知，有机物B水解所得羧酸的结构简式为， 的同分异构体可能是链状羧酸、环状羧酸、链酯和环状酯等，同分异构体数目远远大于2种，故B错误；
C．苯环的不饱和度为4，由结构简式可知，有机物A、B的不饱和度都大于4，则A、B都存在属于芳香族化合物的同分异构体，故C正确；
D．由结构简式可知，有机物A、B都含有碳碳双键，能通过加聚反应生成光刻胶树脂，故D正确；
故选B。
33．CD
【分析】K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，得出K为二氧化氮，丙为硝酸，乙为氧气，L为水，甲是单质，与硝酸反应生成M，M为氧化物，则M为二氧化碳，因此X为H，Y为C，Z为N，W为O。
【详解】A. 同周期从左到右电负性逐渐增大，因此Y、Z、W三种元素电负性：W＞Z＞Y，故Ａ正确；
B. 同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，第IIＡ族大于第IIIＡ族，第VＡ族大于第VIＡ族，因此Y、Z、W三种元素第一电离能：Z＞W＞Y，故Ｂ正确；
C. L的沸点一定不一定比X、Y组成的化合物沸点高，水的沸点可能低于碳原子数比较大的烃的沸点，故Ｃ错误；
D. 由X、Y、Z、W构成的化合物中可能含有共价键，也可能形成离子键，比如碳酸氢铵，故Ｄ错误。
综上所述，答案为CD。
34．AC
【详解】A．Cu纳米颗粒是单质，能将氢气解离成氢原子，不是胶体，A选项错误；
B．由微观过程示意图可知，EG是乙二醇，分子中含有2个醇羟基，因此能发生缩聚反应形成高分子化合物，B选项正确；
C．DMO为草酸二甲酯(CH3OOCCOOCH3)，DMO与H2反应产生CH3OH和CH3OOCCH2OH、H2O，1 mol DMO反应需要3mol H2，若完全转化为EG时消耗6mol H2，C选项错误；
D．CH3COO—COOCH3+4H2→CH3OH+HOCH2CH2OH，由图及反应可知催化过程中断裂的化学键有H—H、C—O、C＝O，D选项正确；
答案选AC。
35．AD
【详解】A．由①②可知，温度升高时，平衡时n(C)下降，说明温度升高，平衡逆向移动，所以该反应的ΔH<0，A选项错误；
B．由实验②的数据建立三段式有：
则平衡常数，B选项正确；
C．反应A(g)＋B(g)⇌C(g)＋2D(g) 中，反应后气体总体积大于反应前气体总体积，③的投料比相比于②来说相当于减小压强，平衡正向移动，即反应③达到平衡时A的转化率比反应②的转化率大，反应②的平衡转化率为0.04÷0.2×100%=20%，故③中达到平衡时，A的转化率大于20%，C选项正确；
D．5min末测得①中n(C)＝0.050 mol，由化学反应速率与化学计量数成正比可知，0到5min内v(D)=2v(C)=2×(0.05mol÷2L÷5min)=0.01 mol·L-1·min-1，D选项错误；
答案选AD。
36．BC
【详解】A．由图可知，醋酸和氢氧化钠中和滴定的滴定终点为碱性，而石蕊的变色pH范围为5~8，不选其做指示剂，应选用酚酞做指示剂，A选项错误；
B．c点时，溶液呈中性，则有c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)=mol/L，c(CH3COOH)= mol/L，故醋酸的电离平衡常数，B选项正确；
C．b点时的溶质为等量的CH3COOH和CH3COONa，存在着质子守恒2c(H＋)+c(CH3COOH) =c(CH3COO－)+2c(OH－)，C选项正确；
D．由于醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，则相同体积、相同pH的醋酸和盐酸溶液前者物质的量更大，故中和同体积同pH的醋酸和盐酸所用氢氧化钠的物质的量，前者多，D选项错误；
答案选BC。
37．BC
【详解】A．反应中HCHO反应生成了HOCH2CN，在C=O两端分别连上了-H和-CN，发生了加成反应，故A正确；
B．HCHO中心原子C的价层电子对数=3+=3，H2O中心原子O的价层电子对数=2+=4，不相同，故B错误；
C．配合物向生成更稳定的配合物转化，所以CN-和H2O与Zn2+的配位能力： CN-＜H2O，故C错误；
D．配位键属于σ键，三键中含有1个σ键和2个π键，Zn 2+与CN-生成的配离子[Zn(CN)4]2-中，σ键和π键的数目之比=(4+4)∶(4×2)=1∶1，故D正确；
故选BC。
38．AD
【详解】A．利用苯不溶于水，而苯酚钠易溶于水的性质，除去苯中混有的苯酚时，可加入足量烧碱溶液充分振荡后分液，上层有机层为苯，故A正确；
B．向0.1mol·L-1H2O2溶液中滴加0.1mol·L-1 KMnO4溶液，溶液紫色褪色，体现了H2O2的还原性，故B错误；
C． NaClO溶液显碱性，但同时又有强氧化性、漂白性，则用pH试纸无法测定NaClO溶液的pH值，故C错误；
D．苯和液溴发生取代反应生成HBr，液溴有挥发性，则反应产生的混合气体先通入足量四氯化碳溶液除去挥发的Br2，再通入紫色石蕊试液中，溶液变红色，说明有HBr生成，证明发生取代反应，故D正确；
故答案为AD。
39．BD
【详解】A．由结构简式可知，甲分子中有4个单键碳原子和2个双键碳原子，单键碳原子的杂化方式为sp3杂化，双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，则杂化方式为sp2和sp3的碳原子个数比为1:2，故A正确；
B．乙的一种同分异构体结构式为，该物质只有3种不同环境的氢原子，故B错误；
C．由结构简式可知，丙分子中含有苯环、羰基、羧基和酯基，一定条件下能发生取代反应和加成反应，故C正确；
D．手性碳原子为连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子，由结构简式可知，甲、乙分子中含有1个手性碳原子，丙分子中含有2个手性碳原子，故D错误；
故选BD。
40．BD
【分析】根据装置中电子的流向可知，该原电池中生物膜为负极，而碳布为正极，负极区发生氧化反应，则苯酚失电子被氧化为CO2气体，原电池工作时阳离子向正极移动，则N为阳离子交换膜，M为阴离子交换膜。
【详解】A．分析知生物膜为负极，阴离子向负极移动，则M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，故A正确；
B．负极区发生氧化反应，则X为高浓度苯酚污水，发生氧化反应生成CO2气体，而正极区发生还原反应，Y为高浓度酸性废水，发生还原反应生成N2，故B错误；
C．9.4 g苯酚的物质的量为=0.1mol，苯酚中碳元素平均化合价为-价，完全氧化共转移电子的物质的量为0.1mol×6×(4+)=2.8mol，根据电荷守恒，理论除NaCl2.8mol，质量为2.8mol×58.5g/mol=163.8g，故C正确；
D．负极生成CO2，正极生成N2，1mol苯酚完全被氧化共生成6molCO2，转移28mol电子，根据电子守恒，正极生成N2的物质的量为mol=2.8mol，则正、负极产生气体的物质的量之比为2.8mol:6mol=7:15，故D错误；
故答案为BD。
41．AC
【分析】从左到右pF越来越大，则得出c(F－)浓度越来越小，从右向左，c(F－)浓度逐渐增大，则得出a、b、c、d分别代表AlF3、、AlF2+、Al3+变化曲线。
【详解】A．从左到右pF越来越大，AlF3在溶液中存在分步电离，所以图中a、b、c、d分别代表AlF3、、AlF2+、Al3+变化曲线，故A错误；
B．a、b、c、d分别代表AlF3、、AlF2+、Al3+变化曲线，图中pF=4时，根据图中信息得到c()＞c(AlF2+)＞c(AlF3)，故B正确；
C．pF=6.6时，根据电荷守恒得到3c(Al3+)+2c(AlF2+)+c()+c(H+)=c(F－)+c(OH－)，故C错误；
D．由图可知，pF=−lgc(F－)=3.8时，c(AlF3)=c()，+F－AlF3的平衡常数，，根据pF=−lgc(F－)=5.2时，c(AlF)=c(AlF)，AlF+F－ 的平衡常数，，根据pF=−lgc(F－)=6.6时，c(Al3+)=c(AlF)，Al3+ +F－ AlF的平衡常数，，常温下，Al3++3F－AlF3的化学平衡常数为，故D正确；
综上所述，答案为AC。
42．BC
【详解】A．从海带中提取I2，需要灼烧、溶解、氧化、过滤，使用的玻璃仪器有酒精灯、漏斗、玻璃棒、烧杯等，需要试剂有蒸馏水、新制氯水、CCl4，仪器缺少漏斗，不能完成实验，A不符合题意；
B．乙醛的银镜反应需热水浴加热，用胶头滴管向盛有银氨溶液的试管中滴加乙醛溶液，然后将该试管放入热水中进行反应，水升温要使用酒精灯加热，故使用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、试管、胶头滴管，试剂有乙醛溶液、银氨溶液，可以完成实验，B符合题意；
C．用一个干燥的烧瓶收集氨气，并用带有玻璃导管和胶头滴管(事先吸有水)的双孔塞塞紧，导管末端放入盛有水的烧杯中，当实验时，将止水夹移到玻璃管处，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶中，就会持续形成压强差而形成喷泉，可以利用已知仪器和试剂完成氨气的喷泉实验，C符合题意；
D．用95%的乙醇制取无水乙醇时，需将95%的乙醇、生石灰混合加热，用温度计测量蒸气温度，用冷凝管冷却降温，冷凝管与接收器锥形瓶通过牛角管连接，仪器缺少温度计，药品缺少生石灰，不能完成实验，D不符合题意；
故合理选项是BC。
43．BC
【详解】A．活化能最大的为决速步，则H2还原NO生成N2的决速步为反应⑥，A正确；
B．由图知， Pd/SVG上H2还原NO，经过①到⑤即可生成氨气、经过①到⑧步才能生成氮气、而决速步反应⑥的活化能最大、发生最困难，则更容易生成NH3、不容易生成N2，B不正确；
C． 根据如图数据可计算NO+5H=NH3+H2O的正反应的活化能、不知道逆反应的活化能，故不能计算ΔH，C不正确；
D． 由图可知，相同催化剂条件下反应可能存在多种反应历程、可能得到不同产物，D正确；
答案选BC。
44．AC
【分析】由图知，铜与足量浓硫酸反应生成Cu2S和白色物质X，无气体生成，生成Cu2S时铜元素从0价升高到+1价、硫元素从+6价降低到-2价，则按得失电子数守恒、必定存在其他产物(所含元素化合价升高)、按元素质量守恒只能为CuSO4，则白色物质X为CuSO4，配平得到该反应方程式为：，据此回答。
【详解】A． 据分析，白色物质X为CuSO4，A正确；
B．Cu2S和白色物质CuSO4加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存在反应：，Y为S单质，则NO为还原产物、Y为氧化产物，B不正确；
C．由可知，硫元素从+6价降低到-2价时表现氧化性，则参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%，C正确；
D．由知，3molCu生成0.6molCu2S，0.6molCu2S发生反应得到0.8mol NO与0.6mol S，NO与S物质的量之和为1.4mol，D不正确；
答案选AC。
45．CD
【详解】A． H2AsO+AsOHAsO+HAsO K==106.5，故A错误；
B． 由图pH=6时，从左侧的图可知c(H2AsO)>c(HAsO)，结合右侧的图c(H3AsO3)>c(H2AsO)>c(HAsO)>c(H2AsO)，故B错误；
C．溶液呈中性时，溶液中AsO 接近0，H3AsO3接近1，c(H+)=c(OH-)，c(HAsO)=c(H2AsO)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HAsO)×2+c(H2AsO)，c(Na+)=c(HAsO)×3， 约等于3，故C正确；
D． Ka1= =10-9，pH=8时，= =0.1，即，= ，H3AsO3的电离度 约为 9.09%，故D正确；
故选CD。
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