上海市松江区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题

这是一份上海市松江区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题，共32页。试卷主要包含了下列物质中，属于弱电解质的是，结构为的高分子化合物的单体是等内容，欢迎下载使用。

上海市松江区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
1．（2020·上海松江·一模）今年7月1日，上海市正式实施垃圾分类管理条例，旧报纸属于(　　)
A．干垃圾 B．湿垃圾 C．可回收物 D．有害垃圾
2．（2020·上海松江·一模）Ts是一种人工合成的超重元素，下列说法正确的是（      ）
A．中子数为117 B．质子数为293
C．质量数为176 D．原子序数为117
3．（2020·上海松江·一模）下列类型的反应，一定没有发生电子转移的是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
4．（2020·上海松江·一模）下列物质中，属于弱电解质的是(　　)
A．氯化氢 B．一水合氨 C．碳酸氢钠 D．二氧化硫
5．（2020·上海松江·一模）据《科学快递》报道，研究人员拍摄到化学键形成过程中的过渡状态。化学键不存在于（）
A．原子与原子之间 B．分子与分子之间
C．离子与离子之间 D．离子与电子之间
6．（2020·上海松江·一模）下列物质，漂白原理不同于其他三者的是(　　)
A．过氧化钠 B．新制氯水 C．二氧化硫 D．漂粉精
7．（2020·上海松江·一模）下列物质两两混合，不能用Ca2++═CaCO3↓表示的是(　　)
A．Ca(OH)2与Na2CO3 B．CaCl2与K2CO3
C．CaCl2与Na2CO3 D．Ca(OH)2与(NH4)2CO3
8．（2020·上海松江·一模）结构为的高分子化合物的单体是
A．
B．
C．
D．
9．（2020·上海松江·一模）一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是(　　)
A．pH＝6的水溶液
B．加酚酞后显无色的溶液
C．c(H+)＞c(OH﹣)的水溶液
D．能与金属Al反应放出H2的溶液
10．（2020·上海松江·一模）常温常压下，下列气体混合后体积一定不发生变化的是(　　)
A．H2和O2 B．NH3和HCl C．NO和O2 D．SO2和H2S
11．（2020·上海松江·一模）下列混合物，不属于铝热剂的是(　　)
A．Al和Fe3O4 B．Al和MgO C．Al和Cr2O3 D．Al和MnO2
12．（2020·上海松江·一模）为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)错误的是(　　)
A．氯水是否失效(pH试纸)
B．FeCl2是否被氧化(KSCN)
C．KI是否被氧化(淀粉溶液)
D．Na2SO3是否被氧化(BaCl2)
13．（2020·上海松江·一模）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其键线式结构如图所示：，下列有关香叶醇的叙述错误的是(　　)
A．能发生聚合反应 B．能发生1，4﹣加成反应
C．能使溴水褪色 D．能发生取代反应
14．（2020·上海松江·一模）下列鉴别方法不可行的是(　　)
A．用水鉴别乙醇、苯和溴苯
B．用新制氢氧化铜鉴别乙醇、乙酸和乙醛
C．用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷
15．（2020·上海松江·一模）如图为短周期的部分元素的位置信息，下列推断错误的是（      ）

A．X和Y不可能形成化合物
B．Y的氧化物有多种
C．Z一定条件下与水反应
D．对应最高价氧化物的水化物的碱性，Y比Z强
16．（2020·上海松江·一模）如图所示，下列分析错误的是(　　)

A．只闭合K2，该装置将电能转化为化学能
B．只闭合K1，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C．只闭合K2，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．只闭合K1，Fe电极发生反应：Fe﹣2e﹣=Fe2+
17．（2020·上海松江·一模）联合制碱中，对于从母液中提取NH4Cl无帮助的操作是(　　)
A．通二氧化碳 B．通氨 C．冷冻 D．加食盐
18．（2020·上海松江·一模）如图是某反应的能量关系图，下列叙述错误的是(　　)

A．反应物总能量高于生成物的总能量
B．曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线
C．反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)+115.6kJ
D．若反应生成2mol液态水，放出的热量低于115.6kJ
19．（2020·上海松江·一模）有0.1mol•L﹣1的两种溶液：①HA溶液、②NaOH溶液。下列说法一定正确的是(　　)
A．溶液①中，c(A﹣)＝c(H+)
B．若溶液①、②等体积混合，则所得溶液中c(A﹣)+c(HA)＝c(Na+)
C．若溶液①、②等体积混合，则所得溶液中的c(H+)＜c(OH﹣)
D．若溶液①、②等体积混合，则所得溶液中c(Na+)＝c(A﹣)＞c(H+)＝c(OH﹣)
20．（2020·上海松江·一模）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g）4NO2(g)＋O2(g）ΔH＞0。一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s
0
500
1000
1500
c(N2O5)/mol/L
0.50
0.35
0.25
0.25

下列说法中错误的是A．500 s时O2的浓度为0.075 mol/L
B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小
C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度
D．1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L＜c(N2O5)＜0.50 mol/L
21．（2021·上海松江·统考一模）人类使用材料的增多和变化标志着文明的进步，下列材料制备与化学反应无关的是
A．石器 B．铝制品 C．电池 D．高分子材料
22．（2021·上海松江·统考一模）关于铷的稳定同位素的说法正确的是
A．质子数是85 B．中子数是48 C．质量数是37 D．电子数为48
23．（2021·上海松江·统考一模）下列属于物理变化的是
A．煤的气化 B．天然气的燃烧 C．烃的裂解 D．石油的分馏
24．（2021·上海松江·统考一模）含有共价键的离子化合物是
A． B． C． D．SiC
25．（2021·上海松江·统考一模）气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（    ）
A．分子个数 B．分子直径 C．压强 D．温度
26．（2021·上海松江·统考一模）下列变化属于氮的固定的是（ ）
A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3
B．NO和O2反应生成NO2
C．NH3经催化氧化生成NO
D．由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4
27．（2021·上海松江·统考一模）下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是
A．溴水 B．品红溶液
C．酸性高锰酸钾溶液 D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液
28．（2021·上海松江·统考一模）与久置氯水相比，新制氯水
A．酸性强 B．氧化性强 C．颜色浅 D．微粒种类少
29．（2021·上海松江·统考一模）下列有关苯的说法，错误的是
A．能发生取代反应 B．分子中所有原子共平面
C．不能发生加成反应 D．分子中无碳碳双键、碳碳单键
30．（2021·上海松江·统考一模）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性
31．（2021·上海松江·统考一模）铁在一定条件下与下列物质反应，产物中存在+3价铁元素的是
A．硫粉 B．氯气 C．硫酸铜 D．稀硫酸
32．（2021·上海松江·统考一模）硫酸工业生产中，为有利于的转化且充分利用能量。在热交换器接触室中装有热交换器(如图)，温度最低的是

A．a处 B．b处 C．c处 D．d处
33．（2021·上海松江·统考一模）关于实验室制备乙烯，下列说法正确的是
A．反应物是乙醇与3mol/L硫酸 B．温度计插入反应液中，控制温度140℃
C．烧瓶中应加入少许碎瓷片 D．反应完毕先移去酒精灯，再从水中取出导管
34．（2021·上海松江·统考一模）具有两性，下列推断中错误的是
A．水溶液显酸性 B．加热脱水可得无水
C．用制备需控制NaOH用量 D．与盐酸反应生成
35．（2021·上海松江·统考一模）草莓酸的结构简式为，以下叙述正确的是
A．草莓酸的分子式为
B．草莓酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．一定条件下1mol草莓酸能和2mol发生反应
D．一定条件下草莓酸只能发生加成、加聚，不能发生取代反应
36．（2021·上海松江·统考一模）在汽车尾气处理过程中存在反应：，该反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．升高温度，平衡正向移动 B．改变压强，反应速率不变
C．反应过程中吸收的热量小于放出的热量 D．使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率
37．（2021·上海松江·统考一模）关于侯氏制碱法，下列说法错误的是
A．在饱和食盐水中应先通入氨气，再通入二氧化碳
B．析出固体后的母液为碳酸氢钠和氯化铵的饱和溶液
C．母液中通氨、冷冻、加食盐析出氯化铵
D．原料NaCl利用率比较高
38．（2021·上海松江·统考一模）用滴有氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是

A．a极上发生还原反应
B．铁片腐蚀速率：乙＞甲
C．d为阴极，发生的反应为：Fe－2e→Fe2＋
D．b极上发生的反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH-
39．（2021·上海松江·统考一模）用下列实验器材(省略夹持装置)，能完成相应实验的是

实验器材
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
硫酸铜溶液的浓缩结晶
B
烧杯、胶头滴管、电子天平
用固体氯化钠配制0.5mol/L
C
烧杯、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和除去NaBr溶液中少量NaI
D
烧杯、玻璃棒、滤纸
用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡

A．A B．B C．C D．D
40．（2021·上海松江·统考一模）25℃，相同体积相同浓度的盐酸能与下列溶液恰好完全中和。①V1mLpH=9的氨水；②V2mLpH=10的氨水；③V3mLpH=10的NaOH溶液。下列叙述正确的是
A．V1＜10V2 B．①和②中比值：①＜②
C．①、②、③中水的电离度：②=③＞① D．分别与盐酸完全中和后溶液的pH：③＞①＞②
41．（2022·上海松江·统考一模）2021年9月，中国科学家实现了实验室由二氧化碳合成淀粉。有关说法错误的是
A．淀粉可以用于制乙醇 B．二氧化碳为直线型分子
C．淀粉为高分子化合物 D．二氧化碳是电解质
42．（2022·上海松江·统考一模）关于漂粉精的说法错误的是
A．工业上用氯气与石灰乳反应制备 B．漂粉精在空气中会变质
C．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2与CaCl2 D．漂粉精溶液有碱性与强氧化性
43．（2022·上海松江·统考一模）下列事实不能说明氮和氧非金属性相对强弱的是
A．热稳定性：H2O>NH3 B．常温下水为液体而氨为气态
C．NO中N为+2价，氧为-2价 D．NH3在纯氧中燃烧可生成N2
44．（2022·上海松江·统考一模）下列反应的生成物，只存在+3价铁元素的是
A．铁丝在氯气中燃烧 B．铁粉与盐酸溶液反应
C．铁与高温水蒸气反应 D．铁粉与少量硝酸溶液反应
45．（2022·上海松江·统考一模）下列各组物质混合，滴加顺序不同时，发生不同化学反应的是
A．NaHCO3溶液和NaOH溶液 B．NaHCO3溶液与HCl溶液
C．NaOH溶液和AlCl3溶液 D．氨水与KAl(SO4)2溶液
46．（2022·上海松江·统考一模）N95口罩是用聚丙烯制作成的能过滤95%微细颗粒的5层口罩。下列说法错误的是


A．聚丙烯的单体是 B．聚丙烯是混合物
C．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
47．（2022·上海松江·统考一模）饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体。下列分析错误的是
A．制备小苏打的方程式为：NaCl + NH4HCO3 → NaHCO3↓ + NH4Cl
B．通入氨气的离子方程式为：NH3+ HCO→CO+ NH
C．加食盐有利于氯化铵固体的析出
D．温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大
48．（2022·上海松江·统考一模）实验是化学研究的基础。下列各装置图对应实验的叙述中，错误的是

A．装置①可实现由食盐水制得食盐晶体
B．装置②能用于吸收HCl气体并防止倒吸
C．装置③可通过NH4Cl分解得到NH3
D．装置④b口进气可收集H2、NH3等气体
49．（2022·上海松江·统考一模）某晶体中只含有非极性键和极性键，关于该晶体的说法错误的是
A．可能是离子晶体也可能是分子晶体 B．可能是电解质也可能是非电解质
C．可能是有机物也可能是无机物 D．可能是极性分子也可能是非极性分子
50．（2022·上海松江·统考一模）下列固体物质中的杂质(括号内为杂质)能用加热法直接除去的是
A．Fe粉(硫粉) B．Na2CO3粉末(NaHCO3)
C．Al (OH)3(Al2O3) D．KMnO4(MnO2)
51．（2022·上海松江·统考一模）下列实际应用，解释错误的是
A．工业采用高压合成NH3——勒夏特列原理
B．石膏降低Na2CO3盐碱地的碱性——离子互换反应的规律
C．在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀——牺牲阳极的阴极保护法
D．接触室中装有热交换器——防止催化剂中毒
52．（2022·上海松江·统考一模）下列变化，只体现浓H2SO4强氧化性的是
A．Cu与浓H2SO4反应 B．用浓H2SO4干燥氧气
C．Fe在冷的浓H2SO4中钝化 D．浓H2SO4使蔗糖炭化
53．（2022·上海松江·统考一模）如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

A．P点时恰好反应完全，溶液呈中性
B．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1
C．曲线a为盐酸滴定氢氧化钠溶液
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
54．（2022·上海松江·统考一模）测定硫酸铜晶体(CuSO4·nH2O)中结晶水含量的实验中，测定n偏低，其原因可能是
A．称量晶体的坩埚潮湿 B．加热后固体未放入干燥器中冷却
C．加热过程中晶体有少量溅失 D．晶体中含有加热分解产物全部为气体的杂质
55．（2022·上海松江·统考一模）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。

下列说法不正确的是
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C—C键
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
56．（2022·上海松江·统考一模）等量的铝分别与100mL、2mol·L-1的盐酸与NaOH溶液反应产生氢气体积比为6：7，则反应物的量的关系为
A．均恰好反应 B．酸过量 C．碱过量 D．酸、碱均过量
57．（2022·上海松江·统考一模）电解尿素[CO(NH2)2]是一种能耗很低的制氢方法，其工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．b极材料可以用铁棒
B．b电极上发生失去电子的反应
C．a极的电极反应式为： CO(NH2)2 + 8 OH- -6e-→ CO + N2↑+ 6H2O
D．总反应的离子方程式为：CO(NH2)2+2OH-N2↑+3H2↑+CO
58．（2022·上海松江·统考一模）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H+(aq)+ OH－(aq) → H2O (l) +57.3kJ
向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应Q1、Q2、Q3的关系正确的是
A．Q1< Q2 < Q3 B．Q1 > Q3> Q2 C．Q2 > Q1 > Q3 D．Q1 < Q3 < Q2
59．（2022·上海松江·统考一模）某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。取样，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；另取样，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是
A．一定有MgCl2 B．一定有MgCl2和NaHCO3
C．一定有K2CO3 D．一定有BaCl2和NaHCO3
60．（2022·上海松江·统考一模）在容积一定的密闭容器中，充入一定量的NO和足量碳发生化学反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示， 则下列说法正确的是

A．增加碳的量，平衡正向移动
B．在T2时，若反应处于状态D，则此时v正＞v逆
C．若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD，则有pC=pD＞pB
D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

参考答案：
1．C
【分析】垃圾多，危害大，正确给垃圾分类；上海市将垃圾分为可回收垃圾、有害垃圾、湿垃圾和干垃圾；旧报纸的成分为纤维素，可回收循环利用，重新用于造纸业；属于可回收物质；不属于有害垃圾。
【详解】A．干垃圾是指除可回收物、有害垃圾、湿垃圾以外的其它生活废弃物，干垃圾主要包括餐盒、餐巾纸、湿纸巾、卫生间用纸、塑料袋、食品包装袋、污染严重的纸、烟蒂、纸尿裤、一次性杯子、大骨头、贝壳、花盆等，故A不符合题意；
B．湿垃圾是指日常生活垃圾产生的容易腐烂的生物质废弃物，湿垃圾主要包括食材废料、剩饭剩菜、过期食品、蔬菜水果、瓜皮果核、花卉绿植、中药残渣等，故B不符合题意；
C．可回收物是指适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物，如废纸张、废塑料、废玻璃制品、废金属、废织物等，可回收物主要包括报纸、纸箱、书本、广告单、塑料瓶、塑料玩具、油桶、酒瓶、玻璃杯、易拉罐、旧铁锅、旧衣服、包、旧玩偶、旧数码产品、旧家电，旧报纸的成分为纤维素，可回收循环利用，重新用于造纸业，属于可回收物质，故C符合题意；
D．有害垃圾有害垃圾是指对人体健康或者自然环境造成直接或潜在危害的废弃物，主要包括废电池（充电电池、铅酸电池、镍镉电池、纽扣电池等）、废油漆、消毒剂、荧光灯管、含贡温度计、废药品及其包装物等，故D不符合题意；
答案选C。
2．D
【详解】A．Ts的中子数=293-117=174，故A错误；
B．Ts的质子数=117，故B错误；
C．Ts的质量数=293，故C错误；
D．Ts的质子数=原子序数=117，故D正确；
故选D。
3．D
【详解】A．属于氧化还原反应的化合反应有电子的转移，故A不选；
B．属于氧化还原反应分解反应有电子的转移，故B不选；
C．置换反应都属于氧化还原反应，一定有电子的转移，故C不选；
D．复分解反应一定不属于氧化还原反应，则一定无电子转移，故选D。
答案选D
4．B
【分析】弱酸、弱碱、水为弱电解质，弱电解质在水中不完全电离，存在电离平衡。
【详解】A．氯化氢(HCl)为强酸，强酸、强碱、绝大多数的盐、金属氧化物等为强电解质；选项A错误；
B．一水合氨(NH3•H2O)为弱碱，是弱电解质；选项B正确；
C．碳酸氢钠属于盐类，为强电解质；选项C错误；
D．二氧化硫虽然溶于水生成H2SO3，H2SO3在水中电离出离子而导电，但不是SO2自身电离出离子导电，SO2为非电解质；选项D错误；
答案选B。
5．B
【详解】A．原子与原子之间的强烈的相互作用力为共价键，属于化学键，故A不选；
B．分子之间不存在化学键，存在范德华力或氢键，故B选；
C．离子与离子之间强烈的相互作用力为离子键，属于化学键，故C不选；
D．金属阳离子与电子之间强烈的相互作用力为金属键，属于化学键，故D不选；
故选B。
【点睛】本题的易错点为D，要注意金属晶体中的化学键为金属键，存在于金属阳离子与自由电子之间。
6．C
【详解】A．过氧化钠的漂白是因为其强氧化性所致；
B．新制氯水中含有次氯酸，具有强氧化性而导致其能漂白；
C．二氧化硫的漂白是因为其与有机色素形成不稳定的无色物质所致，不涉及氧化还原反应；
D．漂粉精中含有含有次氯酸盐，有强氧化性，能漂白；
综上所述，过氧化钠、新制氯水、漂粉精的漂白都是因为其强化氧化性，而二氧化硫的漂白不是因为强氧化性，与其它选项的漂白原理不同，答案选C。
7．D
【分析】离子方程式Ca2++＝CaCO3↓表示的是：含有可溶性钙离子的化合物与可溶性碳酸盐反应生成可溶性盐和碳酸钙的一类反应，据此进行判断。
【详解】A.Ca(OH)2与Na2CO3发生反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的离子方程式：Ca2++＝CaCO3↓，故A不符合题意；
B.CaCl2与K2CO3发生反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的离子方程式：Ca2++＝CaCO3↓，故B不符合题意；
C.CaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的离子方程式：Ca2++CO32-＝CaCO3↓，故C不符合题意；
D.Ca(OH)2与(NH4)2CO3混合后生成碳酸钙和一水合氨，一水合氨为弱碱，不可拆，故离子方程式为：Ca2++2OH﹣+2 +＝CaCO3↓+2NH3•H2O，该反应不可以用Ca2++＝CaCO3↓表示，故D符合题意；
答案选D。
8．A
【详解】这类高聚物是通过加聚反应得到的，找单体的方法是先去除中括号即找到了链节为： ，再从左往右或从右往左，依次进行断一根键，形成一个键，直到最后即可，如图中断键和形成键（用红色线表示），然后擦去断开的键，补上形成的键即可，故得该高聚物的单体为：；
故答案为：A。
9．C
【详解】A．pH＝﹣lgc(H+)，则c(H+)＝10﹣6mol/L，但不知道温度，不能确定溶液的酸碱性，选项A错误；
B．酚酞的变色范围8～10，颜色分别为：无色、粉红色、红色；加酚酞后显无色的溶液的pH比8要小，但不一定显酸性，选项B错误；
C．溶液的酸碱性是根据c(H+)和c(OH﹣)的相对大小决定的；溶液中c(H+)＞c(OH﹣)，溶液一定显酸性，选项C正确；
D．2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；能与金属Al反应放出H2的溶液，可以是酸的溶液，也可以是碱的溶液，选项D错误；
答案选C。
10．A
【详解】A．H2和O2混合常温不反应，气体体积不变；若点燃或电火花条件下会反应生成水，故A符合题意；
B．常温，NH3+HCl＝NH4Cl，NH4Cl常温为固体，反应后气体体积减小，故B不符合题意；
C．NO极易与O2反应生成NO2，2NO+O2＝2NO2，三种物质均为气体；根据计量数关系，反应后气体体积减小，故C不符合题意；
D．SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，反应后生成固体S单质和液态水；气体体积减小，故D不符合题意；
答案选A。
【点睛】本题中要注意题目的条件，氢气和氧气混合在点燃的条件下才反应为易错点。
11．B
【分析】
铝热反应是铝粉把某些金属氧化物中的金属置换出来的反应，化合物中对应的金属的活泼性应比铝弱，该反应将会放出大量的热，其中铝粉和金属氧化物作为铝热剂，镁条和氯酸钾作为引燃剂。
【详解】
A．Fe比Al的活泼性弱，Fe3O4+Al属于铝热剂，故A不选；
B．Mg比Al活泼，二者不反应，故B选；
C．Cr比Al的活泼性弱，Al+Cr2O3属于铝热剂，故C不选；
D．Mn比Al的活泼性弱，Al+MnO2属于铝热剂，故D不选；
故选B。
12．D
【详解】A．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以次氯酸能使pH试纸褪色，次氯酸不稳定，易分解生成氯化氢和氧气，当氯水完全转化为盐酸后，盐酸不能使pH试纸褪色，所以可以用pH试纸检验氯水是否失效，故A正确；
B．氯化亚铁不稳定，易被氧化生成氯化铁，氯化铁和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，氯化亚铁和硫氰化钾溶液不反应，所以可以用硫氰化钾溶液检验氯化亚铁是否变质，故B正确；
C．碘化钾易被氧化生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，碘化钾和淀粉试液不反应，所以可以用淀粉检验碘化钾是否变质，故C正确；
D．亚硫酸钠不稳定，易被氧化生成硫酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠与氯化钡溶液反应都生成白色沉淀，所以不能用氯化钡溶液检验亚硫酸钠是否变质，故D错误；
答案选D。
13．B
【分析】该有机物中含有碳碳双键和醇羟基，具有烯烃和醇的性质，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、酯化反应、取代反应等。
【详解】A．含有碳碳双键，所以能发生加聚反应，即能发生聚合反应，选项A正确；
B．双键位于2、6号碳原子上，且两个碳碳双键之间间隔2个碳原子，不能发生1，4﹣加成反应，选项B错误；
C．碳碳双键能和溴发生加成反应而使溴水褪色，所以该物质能使溴水褪色，选项C正确；
D．醇羟基能发生取代反应，选项D正确；
答案选B。
14．D
【详解】A．乙醇与水互溶，苯和溴苯难溶于水，苯的密度小于水，与水混合在水的上层，溴苯的密度大于水，与水混合在水的下层，所以现象不同可以鉴别，选项A正确；
B．乙酸具有酸性能与氢氧化铜反应生成蓝色溶液，乙醛含有醛基在加热条件下能与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，乙醇与氢氧化铜不反应，所以现象不同可以鉴别，选项B正确；
C．乙醇与溴水互溶，苯和四氯化碳能萃取溴水中的溴，苯的密度小于水，与水混合在水的上层，四氯化碳密度大于水，与水混合在水的下层，所以现象不同可以鉴别，选项C正确；
D．环己烯能使高锰酸钾溶液褪色，苯、环己烷与高锰酸钾都不反应，不能鉴别，选项D错误。
答案选D。
15．A
【分析】根据元素在周期表中的位置可知，X为H元素，Y为Na元素，Z为Mg元素，据此分析解答。
【详解】A．X和Y可能形成化合物，如NaH，属于离子化合物，故A错误；
B．Y为Na元素，钠的氧化物有氧化钠、过氧化钠，故B正确；
C．镁在加热是能够与水反应生成氢氧化镁和氢气，故C正确；
D．Y为Na元素，Z为Mg元素，位于同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性减弱，因此最高价氧化物水化物的碱性，Y比Z强，故D正确；
故选A。
16．C
【详解】A．只闭合K2，形成电解池，电解池将电能转化为化学能，选项A正确；
B．只闭合K1，形成原电池，发生吸氧腐蚀，石墨作正极，电极反应式为O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，即石墨棒周围溶液pH逐渐升高，选项B正确；
C．只闭合K2，形成电解池，Fe作阴极，阴极上发生得电子的还原反应，所以铁棒得到保护，属于外加电流的阴极保护法，选项C错误；
D．只闭合K1，形成原电池，Fe作负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，选项D正确；
答案选C。
17．A
【分析】饱和NH4Cl溶液中存在溶解平衡：NH4Cl(s)⇌NH4+(aq)+Cl﹣(aq)，若要析出氯化铵，应该使平衡向着逆向移动，如：增大铵根离子、氯离子浓度，或者降低温度，以此解答该题。
【详解】A．通入二氧化碳后，对铵根离子和氯离子没有影响，则对母液中析出NH4Cl无帮助，选项A符合；
B．通入氨气后，溶液中铵根离子浓度增大，平衡向着逆向移动，有利于氯化铵的析出，选项B不符合；
C．冷却母液，氯化铵的溶解度降低，有利于氯化铵的析出，选项C不符合；
D．加入食盐，溶液中氯离子浓度增大，平衡向着逆向移动，有利于氯化铵的析出，选项D不符合。
答案选A。
18．D
【详解】A．由图看出反应物总能量高，生成物总能量低，反应物总能量高于生成物总能量，故A正确；
B．使用催化剂能降低反应所需活化能，则b为使用催化剂的图象，a为未使用催化剂的图象，故B正确；
C．反应物为：4HCl(g)+O2(g)，生成物为：2Cl2(g)+2H2O(g)，反应放出热量为115.6kJ，所以热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)+115.6kJ，故C正确；
D．若生成2mol液态水，液态水比气态水能量低，放热会更多，放出的热量高于115.6kJ，故D错误；
答案选D。
19．B
【详解】A．①中阳离子为H+，阴离子为OH﹣、A﹣，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得c(A﹣)+c(OH﹣)＝c(H+)，所以c(A﹣)＜c(H+)，故A错误；
B．若溶液①、②等体积混合，酸碱的物质的量相等，溶液中存在物料守恒c(A)＝c(Na)，即存在c(A﹣)+c(HA)＝c(Na+)，故B正确；
C．若溶液①、②等体积混合，酸碱的物质的量相等，二者恰好完全反应生成NaA，如果HA是弱酸，则NaA是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH﹣)；如果HA是强酸，则NaA是强酸强碱盐，其溶液呈中性，则c(H+)＝c(OH﹣)，故C错误；
D．若溶液①、②等体积混合，酸碱的物质的量相等，二者恰好完全反应生成NaA，如果HA是弱酸，则NaA是强碱弱酸盐，A﹣水解导致其溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH﹣)，根据电荷守恒得c(Na+)＞c(A﹣)，但是水解程度较小，所以c(Na+)＞c(A﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)；如果HA是强酸，则NaA是强酸强碱盐，其溶液呈中性，则c(H+)＝c(OH﹣)，根据电荷守恒得c(Na+)＝c(A﹣)，水的电离程度较小，所以存在c(Na+)＝c(A﹣)＞c(H+)＝c(OH﹣)，故D错误；
答案选B。
【点睛】HA溶液不确定是强酸还是弱酸，可能是强酸也可能是弱酸，都需要考虑到，是易错点。
20．D
【详解】A．根据表格信息，在500s时，c(N2O5)反应掉0.50mol/L-0.35mol/L=0.15mol/L，则O2的浓度为0.075mol/L，选项A正确；
B．该反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，所以正反应速率先增大后减小，选项B正确；
C．该反应是吸热反应，升高温度，K增大，选项C正确；
D．由于2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g）是气体体积变小的反应，体积压缩为原来一半时，平衡要逆向移动，N2O5的浓度比原来双倍还要多，压缩前c(N2O5)=0.250mol/L，则压缩后c(N2O5)>0.500mol/L，选项D错误；
答案选D。
21．A
【详解】A．石器是通过石头打磨出来的，制备过程中没有新物质生成，属于物理变化，A符合题意；
B．铝制品中所用的铝，是通过电解熔融的氧化铝制得，电解过程中发生化学变化，B不符合题意；
C．电池中所用的金属，是通过矿石冶炼制得，冶炼过程发生化学变化，C不符合题意；
D．高分子材料是通过加聚或缩聚反应合成出来，制备过程有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意；
故选A。
22．B
【详解】A．核素中，元素符号左下角的数字表示质子数，则的质子数是37，A不正确；
B．的质量数为85，质子数为37，则中子数是85-37=48，B正确；
C．核素中，元素符号左上角的数字表示质量数，则的质量数是85，C不正确；
D．对于核素来说，质子数=电子数，所以电子数为37，D不正确；
故选B。
23．D
【分析】无新物质生成的变化为物理变化，有新物质生产的变化为化学变化，据此分析。
【详解】A、煤的气化是用煤和水在高温条件下来生产CO和H2的过程，故为化学变化，A错误；
B、天然气燃烧生成二氧化碳和水，故为化学变化，B错误；
C、烃的裂解是用重油为原料来生产乙烯等短链烯烃的过程，有新物质生成，故为化学变化，C错误；
D、石油的分馏是利用石油中各组分的沸点的不同、用加热的方法将各组分分离的方法，无新物质生成，故为物理变化，D正确；
答案选D。
24．A
【详解】A．中Na+与之间形成离子键，内部两个O原子间形成共价键，A符合题意；
B．为共价化合物，H与O、S与O原子间都形成共价键，B不符合题意；
C．为离子化合物，只存在Ca2+与Cl-间的离子键，C不符合题意；
D．SiC为共价化合物，只存在Si与C原子间的共价键，D不符合题意；
故选A。
25．B
【详解】影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素，温度、压强决定气体分子间距，对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不计，所以气体体积的大小，跟分子直径几乎无关，故答案为：B。
26．A
【详解】A、N2与H2在一定条件下反应生成NH3的过程，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固定，选项A正确；
B、NO与O2反应生成NO2是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，选项B错误；
C、氨的催化氧化是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，选项C错误；
D、由氨气制碳铵和硫铵是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，选项D错误；
答案选A。
27．B
【详解】A．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故A错误；
B．二氧化硫与品红化合生成无色的物质，体现二氧化硫漂白性，故B正确；
C．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；
D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液显红色，二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱反应，消耗氢氧根离子，使红色溶液褪色，故D错误；
故答案为B。
【点睛】考查二氧化硫的性质。二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；二氧化硫中硫为+4价，属于中间价态，有氧化性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了二氧化硫的强还原性而不是漂白性。
28．B
【分析】新制氯水中，含有的分子有Cl2、H2O、HClO，含有的离子有H+、Cl-、ClO-、OH-；久置的氯水中，因HClO光照分解生成盐酸和氧气，导致Cl2与水不断反应，最终氯水转化为稀盐酸。
【详解】A．因久置氯水中氯元素全部转化为盐酸，所以久置氯水的酸性强，A不符合题意；
B．新制氯水中含有HClO，而久置氯水中不含有HClO，所以新制氯水的氧化性强，B符合题意；
C．新制氯水中含有Cl2，而久置氯水中不含有Cl2，所以久置氯水的颜色浅，C不符合题意；
D．从分析中可以看出，新制氯水中含有7种微粒，而久置氯水中只有H2O、H+、OH-、Cl-，所以久置氯水中微粒的种类少，D不符合题意；
故选B。
29．C
【详解】A．在一定条件下，苯分子能与液溴、浓硝酸等发生取代反应，A正确；
B．苯分子呈平面正六边形结构，6个碳原子、6个氢原子都位于同一平面内，B正确；
C．苯分子能与H2等在一定条件下发生加成反应，C不正确；
D．苯分子中的碳碳键为介于单键和双键之间的一种独特的键，D正确
故选C。
30．A
【详解】浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化碳、二氧化硫。反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖(C12H22O11)在浓硫酸作用下脱水，生成碳单质和水，这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性。
答案选A。
【点睛】酸性需要通过酸碱指示剂，或者是化学反应中体现出来的，蔗糖遇到浓硫酸的实验中没有体现出酸性。
31．B
【详解】A．硫粉与铁粉在加热条件下反应，生成硫化亚铁，产物中铁元素显+2价，A不符合题意；
B．氯气与铁在点燃条件下反应，生成FeCl3，产物中铁元素显+3价，B符合题意；
C．硫酸铜与铁在水溶液中发生反应，生成FeSO4和Cu，在产物中铁元素显+2价，C不符合题意；
D．稀硫酸与铁反应，生成FeSO4和H2，在产物中铁元素显+2价，D不符合题意；
故选B。
32．A
【详解】二氧化硫与氧气的混合气进行催化氧化时，需要高温条件，而三氧化硫用98.3%的硫酸吸收时，温度低更有利，所以SO2与O2的混合气从a管口进入接触室，与SO3、SO2、O2等混合气进行热交换，然后从b管口出来，再从上端管口进入接触室，在催化剂层发生催化氧化反应，生成SO3，同时放出热量，然后在下端催化剂层进行二次催化，所以a处温度最低，故选A。
33．C
【详解】A．实验室利用乙醇与浓硫酸反应制备乙烯，3mol/L硫酸为稀硫酸，在此反应中不能表现出催化性和吸水性，A不正确；
B．实验室制取乙烯时，需使用温度计控制反应液的温度在170℃左右，而温度在140℃时的主要产物为乙醚，B不正确；
C．制取乙烯时，给烧瓶加热，烧瓶中应加入少许碎瓷片，防止反应混合液发生暴沸， C正确；
D．制取乙烯的反应完毕，应先从水中取出导管，后移去酒精灯，以防发生倒吸，D不正确；
故选C。
34．B
【详解】A．具有两性，因此为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，故A正确；
B．脱水过程中会促进水解，生成的HCl会挥发，导致最终得到Cr(OH)3，故B错误；
C．因具有两性，能够与NaOH反应，所以用制备需控制NaOH用量，故C正确；
D．因具有两性，能与盐酸反应生成盐和水，盐为，故D正确；
综上所述，错误的是B项，故答案为B。
35．B
【详解】A．草莓酸由碳、氢、氧三种元素组成，分子中含有两个双键，分子式为C6H10O2，A不正确；
B．草莓酸分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．一定条件下，碳碳双键能与氢气发生加成反应，但羧基不能与氢气加成，所以1mol草莓酸只能和1molH2发生反应，C不正确；
D．一定条件下草莓酸分子中的碳碳双键能发生加成、加聚反应，羧基能发生取代反应，D不正确；
故选B。
36．C
【详解】A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，A不正确；
B．改变压强，虽然平衡不发生移动，但反应物和生成物的浓度将发生相应的改变，所以反应速率改变，B不正确；
C．因为正反应为放热反应，所以反应物转化为生成物的过程中，吸收的热量小于放出的热量，C正确；
D．使用催化剂可以提高反应速率，缩短反应到达平衡的时间，但不能使平衡发生移动，不能改变反应物的平衡转化率，D不正确；
故选C。
37．B
【详解】A．氨气水中溶解度大，极易溶于水，在饱和食盐水中先通入氨气，显碱性，再通入二氧化碳，能更多吸收二氧化碳，故A正确；
B．侯氏制碱法的化学方程式为，析出固体后的母液为氯化铵和少量的碳酸氢钠等其它溶质的溶液，故B错误；
C．母液中通氨，氨水电离出氢氧根离子会不断中和由碳酸氢根电离产生的氢离子， 反应平衡向右移动，最后溶液中的碳酸氢根会被完全消耗，加入氯化钠即加入氯离子，由于氯化铵在水中的溶解度比氯化钠、碳酸钠的溶解度小的多，冷冻之后氯化铵溶解度降低，即会从水中析出，故C正确；
D．制备过程可知，侯氏制碱法最大的优点是使食盐的利用率较高，故D正确；
故选B。
38．D
【详解】A．甲中发生铁的吸氧腐蚀，铁为原电池的负极，电极反应为Fe-2e-= Fe2＋，a极上发生氧化反应，故A错误；
B．甲中铁为原电池的负极，Fe-2e-= Fe2＋，乙中铁为电解池的阴极，发生反应2H++2e-=H2↑，铁被保护，故B错误；
C．d与直流电源的负极相连为阴极，水电离出的氢离子放电，发生的反应为：2H++2e-=H2↑，故C错误；
D．甲中铁发生吸氧腐蚀，b为正极，正极上的电极反应式为O2 + 2H2O + 4e → 4OH-，故D正确。
故选D。
【点睛】原电池的电极是正负极，电解池的电极是阴阳极，负极失电子发生氧化反应，阴极得电子发生还原反应，原电池中电解质溶液中的阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动；电解池中的阳离子向阴极定向移动，阴离子向阳极定向移动。
39．C
【详解】A．硫酸铜溶液的浓缩结晶，除去使用烧杯、玻璃棒、蒸发皿外，还需使用酒精灯、坩埚钳等，A不符合题意；
B．用固体氯化钠配制0.5mol/L氯化钠溶液，除去使用烧杯、胶头滴管、电子天平外，还需使用一定规格的容量瓶、玻璃棒等，B不符合题意；
C．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI时，应先往NaI溶液中加入溴水，再加入CCl4萃取分液，所以需使用的仪器有烧杯、胶头滴管、分液漏斗等，C符合题意；
D．用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡时，需使用过滤操作，除使用烧杯、玻璃棒、滤纸外，还需使用漏斗等，D不符合题意；
故选C。
40．D
【分析】①V1mLpH=9的氨水、②V2mLpH=10的氨水、③V3mLpH=10的NaOH溶液三份溶液，与相同体积相同浓度的盐酸恰好完全中和，则三份溶液中溶质的物质的量相等。
【详解】A．pH=9的氨水中，c(OH-)=10-5mol/L，pH=10的氨水中，c(OH-)=10-4mol/L，则②中c(OH-)是①中c(OH-)的10倍，对氨水来说，浓度越大，电离度越小，所以氨水的浓度c(OH-)2＞10c(OH-)1，所以V1＞10V2，A不正确；
B．①中氨水的浓度比②中小，则①中氨水的电离度比②中大，所以比值(为氨水的电离度)：①＞②，B不正确；
C．①、②、③中水的电度都受到抑制，②、③中c(OH-)相同，与水的抑制作用相同，①中c(OH-)小，对水电离的抑制作用弱，所以水的电离度：②=③＜①，C不正确；
D．①、②、③分别与盐酸完全中和后，①、②中溶液呈酸性，③中溶液呈中性，①中c()比②中小，则水解生成的c(H+)小，pH比②中大，所以溶液的pH：③＞①＞②，D正确；
故选D。
41．D
【详解】A．淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在乙醇酶作用下可以制乙醇，A正确；
B．二氧化碳中心原子碳原子是sp杂化，分子结构为直线型，B正确；
C．淀粉是多糖类，是聚合物，属于高分子化合物，C正确；
D．二氧化碳在水溶液中或熔融状态下均不能发生电离，属于非电解质，D错误；
故选D。
42．C
【详解】A．漂粉精有效成分是次氯酸钙，工业上用氯气与石灰乳反应制备，A正确；
B．漂粉精在空气中易于二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解而变质，B正确；
C．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，C错误；
D．漂粉精溶液次氯酸钙是弱酸强碱盐显碱性，次氯酸根具有强氧化性，D正确；
故选C。
43．B
【详解】A．简单气态氢化物的热稳定性可以说明非金属性强弱，A不符合题意；
B．水、NH3的状态反应的是物质熔沸点，即物理性质，而非金属性属于化学性质，两者不能相互说明，B符合题意；
C．NO中O显负价，N显正价，说明吸引电子能力O大于N，即非金属性O大于N，C不符合题意；
D．NH3与O2反应生成N2，说明O2可以置换出N2，可以说明非金属性O大于N，D不符合题意；
故答案选B。
44．A
【详解】A．铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，只存在+3价铁元素，A符合题意；
B．铁粉与盐酸溶液反应生成氯化亚铁，只存在+2价铁元素，B不符合题意；
C．铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁，存在+2和+3价铁元素，C不符合题意；
D．铁粉与少量硝酸溶液反应生成硝酸亚铁，只存在+2价铁元素，D不符合题意；
故选A。
45．C
【详解】A．NaHCO3电离出HCO和NaOH电离出OH-结合成碳酸根和水，离子方程式：HCO+ OH-= CO+H2O，调换滴加顺序，反应相同，A不选；
B．NaHCO3电离出HCO和HCl电离出H+结合成二氧化碳和水，离子方程式：HCO+ H+= CO2+H2O，调换滴加顺序，反应相同，B不选；
C．少量的NaOH溶液滴入AlCl3溶液中生成Al(OH)3, 离子方程式：Al3++ 3OH-=Al(OH)3↓，调换滴加顺序，少量的AlCl3溶液滴入过量NaOH溶液中生成NaAlO2，离子方程式：Al3++ 4OH-=AlO+2H2O，反应不同，C选；
D．氨水电离出OH-结合KAl(SO4)2电离出Al3+结合生成Al(OH)3，离子方程式：Al3++ 3NH3∙ H2O=Al(OH)3↓+3NH，调换滴加顺序，由于氢氧化铝与弱碱不反应，则反应相同，D不选；
故选：C。
46．A
【详解】A．聚丙烯的单体是 ，A错误；
B．聚丙烯是，n值不相同，故其是混合物，B正确；
C．丙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；
D．丙烯分子中存在甲基，甲基的原子与相连的碳原子构成四面体，故所有原子不可能在同一平面，D正确；
故选A。
47．D
【详解】A．利用溶解度差异，可以使溶解度相对较低的NaHCO3以沉淀的形式析出，NaCl+ NH4HCO3 → NaHCO3↓ + NH4Cl，A项正确；
B．NH3溶于水得到一水合氨，HCO可以和一水合氨发生反应，得到CO和NH，B项正确；
C．加食盐是为了提高溶液中Cl-的浓度，根据同离子效应使氯化铵先析出，C项正确；
D．冷却后加食盐得到氯化铵固体，说明氯化铵的溶解度比食盐更低，D项错误；
答案选D。
48．C
【详解】A．装置①是蒸发结晶装置，可实现由食盐水制得食盐晶体，A正确；
B．HCl气体通入CCl4层，不与CCl4反应，气体出来后往上升被水吸收，故装置②能用于吸收HCl气体并防止倒吸，B正确；
C．NH4Cl分解得到NH3和HCl，NH3和HCl在试管口又生成NH4Cl固体，用装置③不能通过NH4Cl分解得到NH3，C错误；
D．装置④b口进气是向下排空气法收集气体的装置，可收集H2、NH3等密度比空气小的气体，D正确；
故选C。
49．A
【详解】A．极性键和非极性键均属于共价键，由题意知该晶体中不含离子键，故不可能是离子晶体，A错误；
B．由题意知，下列物质符合题意，CH3COOH（属于电解质）、CH2=CH2（属于非电解质）、C6H6（属于非电解质）等，B正确；
C．过氧化氢，乙烯，苯等只含非极性键和极性键，H2O2是无机物，C2H4、C6H6是有机物，C正确；
D．H2O2是极性分子，C2H4、C6H6是非极性分子，D正确；
故答案选A。
50．B
【详解】A．硫粉加热生成二氧化硫气体，但Fe粉也被氧化，不符合除杂原则，A不符合题意；
B．NaHCO3粉末受热分解生成Na2CO3粉末和脱离体系的水蒸气和二氧化碳气体，可以除杂，B符合题意；
C．Al2O3受热不反应，Al (OH)3受热分解，不符合除杂原则，C不符合题意；
D．MnO2受热不反应，KMnO4受热分解，不符合除杂原则，D不符合题意；
故选B。
51．D
【详解】A．加压有利于合成氨反应平衡正向移动，提高NH3的平衡产率，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B．盐碱地含较多Na2CO3，水解显碱性：，加入石膏，发生反应Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3（离子互换反应规律），使水解平衡逆向移动，土壤碱性降低，B不符合题意；
C．锌比铁活泼，形成原电池后，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，C不符合题意；
D．接触室中安装热交换器，可以利用这部分热量预热进入接触室的混合气体，而不是为了防止催化剂中毒，D符合题意；
故答案选D。
52．C
【详解】A．Cu与浓H2SO4反应生成硫酸铜和二氧化硫，体现出浓H2SO4强氧化性和酸性，A不符合题意；
B．用浓H2SO4干燥氧气体现出浓H2SO4吸水性，B不符合题意；
C．Fe在冷的浓H2SO4中钝化只体现浓H2SO4强氧化性，C符合题意；
D．浓H2SO4使蔗糖炭化体现出浓H2SO4脱水性，D不符合题意；
故选C。
53．A
【分析】a曲线起始点pH=1，所以a曲线为氢氧化钠滴入盐酸中，盐酸的起始浓度为0.1 mol/L，b曲线起始点pH=13，为盐酸滴入氢氧化钠中，氢氧化钠浓度为0.1 mol/L。
【详解】A．P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，A正确；
B．根据曲线可以看出初始盐酸溶液的pH=1，pH=-lgc(H+)=1，所以c(HCl)=c(H+)=0.1mol/L，B错误；
C．曲线a的pH是由小到大，说明是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的曲线，C错误；
D．氢氧化钠与盐酸恰好反应时溶液呈中性，可用酚酞或甲基橙作指示剂，D错误；
故答案选A。
54．B
【详解】A．坩埚潮湿，则产生的水蒸气量偏多，会使测量结果偏高，A不符合题意；
B．加热后固体未放入干燥器中冷却，固体部分吸水，则所测剩余固体质量偏大，结晶水质量偏低，结果偏小，B符合题意；
C．加热过程中晶体有少量溅失，则所测剩余固体质量偏小，结晶水质量偏大，结果偏大，C不符合题意；
D．晶体中含有加热分解产物全部为气体的杂质，则所测水蒸气质量偏大，n值偏高，D不符合题意；
故答案选B。
55．D
【详解】分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。
详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。
点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。
56．C
【详解】根据铝与盐酸反应的关系式：，铝与盐酸反应的关系式：，等量的铝分别与100mL、2mol·L-1的盐酸与NaOH溶液反应产生氢气体积比为6:7，产生的氢气后者较多，说明加入氢氧化钠溶液的铝完全反应，而加入盐酸溶液的铝未完全反应，故答案选C。
57．B
【分析】b电极连接外接电源的负极，水得电子生成H2，a极作为阳极，尿素失去电子生成CO 和 N2。
【详解】A．b极是得电子一极，电极作用是电子流入载体，材料可以用铁棒，A正确；
B．据分析，b电极上发生得到电子的反应，B错误；
C．据分析，a极作为阳极，碱性环境下，电极反应式为： CO(NH2)2 + 8 OH- -6e-→ CO + N2↑+ 6H2O，C正确；
D．碱性环境下，阴极是水得电子生成氢气和OH-，OH-向阳极移动，总反应的离子方程式为：CO(NH2)2+2OH-N2↑+3H2↑+CO，D正确；
故选B。
58．D
【详解】稀醋酸是弱电解质，电离时需吸收能量，与1molNaOH溶液放出的能量低于57.3 kJ；浓硫酸溶解时放热，1molNaOH放出的能量大于57.3 kJ；稀硝酸与1mol NaOH溶液反应放出的热量为57.3 kJ。答案选D。
59．D
【详解】向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，可能是NaOH与MgCl2生成Mg(OH)2白色沉淀，也可能是NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3，Na2CO3与BaCl2生成BaCO3白色沉淀；加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体，该白色沉淀一定是稀硫酸与BaCl2生成的BaSO4，气体是稀硫酸与K2CO3或NaHCO3反应生成的CO2，因一定存在BaCl2则一定没有K2CO3，故一定有NaHCO3；综上所述，该无色溶液一定含有一定有BaCl2和NaHCO3，一定没有K2CO3，可能有MgCl2，故答案选D。
60．B
【详解】A．C为固体，增加其用量对平衡无影响，A错误；
B．在T2℃时，若反应体系处于状态D，此时c(NO)高于平衡时NO浓度，故平衡正向移动，因此υ正＞υ逆，B正确；
C．该反应是等体积反应，B、D温度相同，物质的量相同，因此PD=PB，C、D物质的量相等，温度C大于D点，因此压强PC＞PD，C错误；
D．由图示知，升高温度，c(NO)浓度增大，说明平衡逆向移动，故平衡常数减小，因此K2＜K1，D错误；
故答案选B。