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上海市嘉定区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
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这是一份上海市嘉定区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题，共33页。试卷主要包含了下列关于实验现象的描述错误的是等内容，欢迎下载使用。
上海市嘉定区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
1．（2021·上海嘉定·统考一模）新冠肺炎疫情防控期间，为了切断传播途径，控制疾病流行，经常会用到各类消毒剂。下列消毒剂不具有强氧化性的是
A．84消毒液 B．双氧水 C．医用酒精 D．二氧化氯
2．（2021·上海嘉定·统考一模）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性
3．（2021·上海嘉定·统考一模）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：
B．氯离子(Cl－)的结构示意图：
C．氯分子的电子式：
D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl
4．（2021·上海嘉定·统考一模）下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是
A．液态氯化氢 B．熔融氯化钾 C．熔融氧化铝 D．稀硝酸
5．（2021·上海嘉定·统考一模）在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是
A．将SO2通入水中 B．火碱溶于水
C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水
6．（2021·上海嘉定·统考一模）在配制一定物质的量浓度的溶液实验中，不需要用到的仪器是（ ）
A． B． C． D．
7．（2021·上海嘉定·统考一模）下列关于实验现象的描述错误的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡
B．用石墨棒作阳极，铁片作阴极，电解NaCl溶液，石墨棒和铁片表面都出现气泡
C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快
8．（2021·上海嘉定·统考一模）下列有关物质结构和性质变化规律正确的是
A．还原性：HF>HCl>HBr B．碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
C．沸点：H2O>H2S>H2Se D．金属活动性：Al>Mg>Na
9．（2021·上海嘉定·统考一模）下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
A．最外层都只有一个电子的X、Y原子
B．原子核外L层上有8个电子的X原子与M层上有8个电子的Y原子
C．2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子
D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
10．（2021·上海嘉定·统考一模）对二甲苯(简称PX，结构如图)用于生产涤纶纤维、聚酯容器、涂料、染料等。有关说法错误的是
A．PX的分子式为C8H10 B．PX的二氯代物有5种
C．PX可以发生取代、加成、氧化反应 D．PX分子中碳原子处于同一平面
11．（2021·上海嘉定·统考一模）下列有关反应M(g)+2N(g)3G(g)+H(s)的说法正确的是
A．在体积可变的密闭容器中，该反应达到平衡后，若加压，则平衡不移动、混合气体平均相对分子质量变大、混合气体密度变大
B．若T℃时该反应的平衡常数K=1.0，则在T ℃时在使用催化剂后该反应的K值将大于1.0
C．某温度下，若向已达平衡的该反应体系中加入1molM(g)和2molN(g)，则平衡不移动
D．如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，当反应达到平衡时v正(N)∶v逆(G)=2∶3
12．（2021·上海嘉定·统考一模）下列化学用语对事实的表述正确的是
A．电解CuCl2溶液：CuCl2→Cu2++2Cl﹣
B．Mg和Cl形成离子键的过程：
C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：+OH-→+H2O
D．乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O
13．（2021·上海嘉定·统考一模）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．氨水中加酸，的浓度增大
B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气
C．氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度
D．由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系减压后颜色变浅
14．（2021·上海嘉定·统考一模）下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是：
A．氮元素均被氧化
B．工业合成氨属于人工固氮
C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
15．（2021·上海嘉定·统考一模）人剧烈运动后肌肉发酸是因为当体内氧气缺少时葡萄糖发生反应产生了乳酸，其结构简式如图。下列关于乳酸的说法正确的是
A．1mol乳酸与碳酸钠完全反应，生成1mol CO2
B．1mol乳酸与金属钠完全反应，生成2gH2
C．乳酸既可发生取代反应、消去反应又可发生加成反应
D．乳酸发生聚合反应的方程式为+nH2O
16．（2021·上海嘉定·统考一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c(H+)/c(OH-)=1×10-14的溶液：Ca2+、Na+、、
B．0.1 mol·L-1 KOH溶液：、Na+、I-、
C．能使pH试纸显深红色的溶液：Fe3+、Cl-、Ba2+、SCN-
D．0.1 mol·L-1NaClO溶液：HS-、Na+、Cl-、
17．（2021·上海嘉定·统考一模）将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项
①中物质
②中物质
预测中的现象
A
稀盐酸
碳酸钠、氢氧化钠混合溶液
立即产生气泡
B
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
D
亚硫酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
A．A B．B C．C D．D
18．（2021·上海嘉定·统考一模）常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是
A．HA为一元强酸
B．MOH为一元弱碱
C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D．若K点对应溶液的pH＝10，则有c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.005 mol·L－1
19．（2021·上海嘉定·统考一模）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O⇌2CrO(黄色)+2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
下列说法不正确的是
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
20．（2021·上海嘉定·统考一模）某试液中只可能含有K＋、、Fe2＋、Al3＋、Cl－、、、中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是
A．原溶液中存在、Fe2＋、Cl－、
B．滤液X中大量存在的阳离子有、Fe2＋和Ba2＋
C．无法确定沉淀C的成分
D．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－
21．（2019·上海嘉定·统考一模）下列关于氯气性质的描述错误的是（ ）
A．无色气体 B．能溶于水 C．有刺激性气味 D．光照下与氢气反应
22．（2019·上海嘉定·统考一模）符号“2p”没有给出的信息是（ ）
A．能级 B．电子层
C．电子亚层 D．电子云在空间的伸展方向
23．（2019·上海嘉定·统考一模）下列烷烃命名错误的是
A．2─甲基戊烷 B．3─乙基戊烷
C．3,4─二甲基戊烷 D．3─甲基己烷
24．（2019·上海嘉定·统考一模）同位素常用做环境分析指示物，下列对同位素的说法正确的是（ ）
A．34S原子核内的中子数为16 B．16O与 18O的核电荷数相等
C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H+质量与1H+的质量相同
25．（2019·上海嘉定·统考一模）具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
A．1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p3 C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p4
26．（2019·上海嘉定·统考一模）某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是
A．不可能有很高的熔沸点 B．不可能是单质
C．可能是有机物 D．可能是离子晶体
27．（2019·上海嘉定·统考一模）配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的
A． B． C． D．
28．（2019·上海嘉定·统考一模）下列制绿矾的方法最适宜的是用
A．FeO与稀H2SO4
B．Fe屑与稀H2SO4
C．Fe(OH)2与稀H2SO4
D．Fe2(SO4)3与Cu粉
29．（2019·上海嘉定·统考一模）下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．H+、AlO2-、CO32- B．K+、Ba2+、SO42-
C．NH4+、OH-、NO3- D．Fe3+、NO3-、Cl-
30．（2019·上海嘉定·统考一模）X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
31．（2019·上海嘉定·统考一模）钢铁在海水中的腐蚀过程如图所示，有关说法正确的是（ ）
A．该腐蚀过程为析氢腐蚀
B．正极的反应为：O2+2H2O+4e→4OH-
C．碳上发生的是氧化反应
D．若该钢铁上焊有铜钉，其被腐蚀的速率将减小
32．（2019·上海嘉定·统考一模）元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是
X
Y
Z
Q
A．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)
B．元素X有 -4，+2、+4等多种价态
C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物
33．（2019·上海嘉定·统考一模）下列装置不能达到相应实验目的的是（ ）
A．收集氨气
B．提纯工业乙醇
C．制取少量CO2
D．测定乙醇结构
34．（2019·上海嘉定·统考一模）已知将甲醇蒸气转化为氢气的反应原理是：CH3OH(g)＋O2(g)→CO2(g)＋2H2(g)＋192.9kJ，下列说法正确的是（ ）
A．1gCH3OH(g)完全燃烧放出192.9kJ的热量
B．1molCH3OH(l)完全燃烧放出的热量大于192.9kJ
C．图中甲为CH3OH(g)＋O2(g)，乙为CO2(g)＋2H2(g)
D．CH3OH转变成H2的过程需要吸收能量
35．（2019·上海嘉定·统考一模）25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断错误的是（ ）
A．粒子种类不同 B．c(Na+)前者大于后者
C．c(OH-)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，c(CO32-)均增大
36．（2019·上海嘉定·统考一模）将1molH2（g）和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生如下反应，并达到平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)。HI的体积分数HI%随时间变化如曲线（Ⅰ）所示，若改变反应条件，HI%的变化如曲线（Ⅱ）所示，则改变的条件可能是（ ）
A．恒温条件下，加入适当催化剂
B．恒温条件下，缩小反应容器体积
C．恒容条件下升高温度
D．恒温条件下，扩大反应容器体积
37．（2019·上海嘉定·统考一模）布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（ ）
A．布洛芬的分子式为C13H18O2
B．布洛芬与苯乙酸是同系物
C．1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应
D．布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种
38．（2019·上海嘉定·统考一模）某无色溶液含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的2种离子，分别取该溶液进行了下列实验：
（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
（2）向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，没有任何现象。
根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是
A．Fe3+和Cl- B．Na+和SO42- C．Fe3+和SO42- D．Na+和Cl-
39．（2019·上海嘉定·统考一模）有关硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作正确的是
A．实验方案仅设计为：称量、加热、冷却、再称量
B．称取一定量的胆矾，放在铁坩埚中进行加热
C．加热到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却
D．进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过0.01g为止
40．（2019·上海嘉定·统考一模）常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH－浓度也相等)，下列说法正确的是( )
A．c(HCl)>c(CH3COOH)
B．c(Cl－)＝c(CH3COO－)
C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多
D．用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多
41．（2022·上海·统考一模）下列物质中只含有非极性共价键的是
A．Cl2 B．NaOH C．KCl D．H2S
42．（2022·上海·统考一模）下列变化过程中，属于还原反应的是
A．HCl→Cl2 B．Na→Na+ C．Al→A2lO3 D．Fe3+→Fe
43．（2022·上海·统考一模）按照有机物的命名规则，下列命名正确的是
A．2-乙基戊烷 B．3-乙基己烷 C．1,2-二甲基丁烷 D．4-甲基戊烷
44．（2022·上海·统考一模）有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是
A．能量相同 B．电子云形状相同
C．电子云伸展方向相同 D．自旋方向相同
45．（2022·上海·统考一模）下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是
A．易形成－1价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小
C．从上到下非金属性逐渐减弱 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
46．（2022·上海·统考一模）某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为
A．HXO B．H2XO3 C．HXO3 D．H2XO4
47．（2022·上海·统考一模）过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。下列说法错误的是（ ）
A．Na2O2的电子式：
B．Na+的结构示意图：
C．7.8gNa2O2中含有阴阳离子总数为0.4NA
D．H2O的比例模型：
48．（2022·上海·统考一模）宏微结合是研究化学的重要思想。在一定条件下，容器中各微粒发生化学反应前后的变化如下图所示，其中●和○代表不同元素的原子。
该化学反应的类型不一定是
A．分解反应 B．氧化还原反应 C．吸热反应 D．可逆反应
49．（2022·上海·统考一模）有关化学键和晶体的叙述中正确的是
A．分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定 B．金属晶体都是由阴阳离子构成的
C．离子晶体中可能含有共价键 D．原子晶体中只存在非极性键
50．（2022·上海·统考一模）下列关于Li、O、Al、S元素及其化合物的叙述错误的是
A．Al3+离子的电子排布式：1s22s22p63s23p1 B．碱性：LiOH＞Al(OH)3
C．原子半径 D．简单气态氢化物的热稳定性：H2O＞H2S
51．（2022·上海·统考一模）在容积不变的密闭容器中，有反应：A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)，在一定温度下，能表明该反应达到平衡的是下列物理量中的
A．混合气体的压强 B．混合气体的质量
C．混合气体的总物质的量浓度 D．混合气体的总物质的量
52．（2022·上海·统考一模）取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，进行如图所示的实验。光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法不正确的是
A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度
B．试管壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了氯化氢
C．试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾
D．由实验过程中产生的现象可推知，甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应
53．（2022·上海·统考一模）下列有关铁及其化合物的说法中正确的是。
A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红
B．Fe2(SO4)3与KSCN反应产生血红色沉淀
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量的铁粉，然后过滤
D．Fe(OH)2为白色固体，不溶于水，能在空气中稳定存在
54．（2022·上海·统考一模）下图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500mL某CuCl2溶液，电解时X电极表面有红色固体生成，Y电极有气体产生。一段时间后，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。下列有关说法中正确的是
A．X电极连接电源正极
B．生成气体体积为0.56L
C．Y电极上发生氧化反应
D．该CuCl2溶液浓度为0.05mol/L
55．（2022·上海·统考一模）下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．Cl2通入Na2CO3溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AgNO3溶液中
D．SO2通入NaHS溶液中
56．（2022·上海·统考一模）实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子并忽略水解)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5mol•L-1，下面四个选项中能达到此目的是
A．Fe2+、Na+、NO、Cl- B．Mg2+、NH、SO、NO
C．H+、K+、Cl-、CH3COO- D．K+、Mg2+、CO、OH-
57．（2022·上海·统考一模）在下列物质的工业制法中，生产操作和它的主要目的都正确的是
A．NaOH： 电解槽的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生
B．H2SO4：在高温高压下转化SO2，提高转化率和反应速率
C．NH3：氮氢循环操作，提高NH3平衡浓度
D．Na2CO3：分离NaHCO3后的母液中加入食盐，促进NH4Cl结晶
58．（2022·上海·统考一模）室温下，等体积0.1mol·L-1的①NaCl ②FeCl3 ③HCl ④Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是
A．③①②④ B．③②①④ C．①④③② D．④②①③
59．（2022·上海·统考一模）CalebinA 可用于治疗阿尔茨海默病，在其合成过程中有如下物质转化过程：
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是
A．苯甲醛与X互为同系物
B．X、Y和Z的分子中，均含有酯基
C．可用新制Cu(OH)2悬浊液检验Z中是否混有X
D．将Z与NaOH乙醇溶液共热，可发生消去反应
60．（2022·上海·统考一模）根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是
A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有：c(CH3COOH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(CH3COO-)
B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示1mol H2完全燃烧生成液态水放出285.3kJ的热量
D．图4表示反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c
参考答案：
1．C
【详解】84消毒液的有效成分为次氯酸钠，双氧水、二氧化氯等都具有强氧化性，可用于杀菌消毒，酒精不具有强氧化性，可破坏蛋白质的氢键，使细胞脱水而达到杀菌消毒目的，故答案为：C。
2．A
【详解】浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化碳、二氧化硫。反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖(C12H22O11)在浓硫酸作用下脱水，生成碳单质和水，这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性。
答案选A。
【点睛】酸性需要通过酸碱指示剂，或者是化学反应中体现出来的，蔗糖遇到浓硫酸的实验中没有体现出酸性。
3．C
【详解】A、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37，应是，故A说法错误；
B、氯离子质子数大于电子数，其结构示意图：，故B错误；
C、氯原子最外层7个电子，每个氯原子都达到8电子稳定结构，故C正确；
D、氯乙烯结构简式：CH2=CHCl，而题目中是氯乙烷，故D说法错误。
4．A
【详解】A．HCl在水溶液中可以导电，且完全电离，属于强电解质，但液态的氯化氢以分子存在，不可导电，A项正确；
B．氯化钾属于强电解质，熔融状态下有自由移动的离子，可以导电，B项错误；
C．氧化铝属于强电解质，熔融状态下有自由移动的离子，可以导电，C项错误；
D．硝酸属于强电解质，在稀溶液下有自由移动的离子，可以导电，D项错误；
故选A。
5．D
【详解】A．二氧化硫溶于水，部分与水反应生成亚硫酸，只有共价键的破坏；
B．火碱是NaOH，溶于水得到氢氧化钠溶液，氢氧化钠在水分子作用下电离出钠离子和氢氧根离子，只有离子键破坏；
C．HCl通入水中得到盐酸，氯化氢在水分子作用下电离出氢离子和氯离子，只有共价键破坏；
D．硫酸氢钠是由Na+和通过离子键结合而成的，在中有共价键，NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和 ，既有离子键被破坏又有共价键被破坏；
故选D。
6．A
【详解】
配制一定物质的量浓度的一般步骤是计算、（称量）量取、（溶解）稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，一般用托盘天平称量溶质的质量（或者用量筒量浓溶液体积），用药匙取用药品，在烧杯中溶解（或者稀释），并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器有托盘天平（量筒）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器为漏斗。
答案选A。
7．C
【详解】A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，形成原电池，铁为负极，铜片为正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，表面出现气泡，A正确；
B．用石墨棒作阳极，铁片作阴极，电解NaCl溶液，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为：2H++2e-=H2↑，故石墨棒和铁片表面都出现气泡，B正确；
C．把铜片插入FeCl3溶液中，发生的反应为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，故在铜片表面不会出现一层铁，而是观察到铜在不断的减少，C错误；
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，锌置换出铜附在锌粒上，形成微小的原电池反应，加快反应速率，故气泡放出速率加快，D正确；
故答案为：C。
8．B
【详解】
A．卤素中，原子序数越大非金属性越弱，单质的氧化性越弱，则对应的卤化氢的还原性越强，HF＜HCl＜HBr，A错误；
B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K＞Ca＞Mg，碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，B正确；
C．组成相似，分子量大的熔沸点高，水分子之间存在氢键，导致水的沸点最高，沸点：H2O＞H2Se＞H2S，C错误；
D．Na、Mg、Al属于同一周期元素且原子序数依次增大，金属性减弱，故金属性Na、Mg、Al依次减弱，D错误；
答案为B。
9．C
【详解】A．最外层只有一个电子可能是H原子、碱金属元素原子或者ⅠB族元素原子，H原子、碱金属元素原子性质有相似的地方，都具有还原性，但与ⅠB族元素原子性质不同，故A错误；
B．原子核外L层上有8个电子的X原子，没有指明有没有M层，M层上有8个电子的Y原子，没有指明有没有N层，无法判断它们是什么原子，无法判断它们的化学性质是否相似，故B错误；
C．2p轨道上有3个未成对电子的X原子为N原子，3p轨道上有3个未成对电子的Y原子为P原子，N和P位于同一主族，最外层电子数相同，性质相似，故C正确；
D．原子核外电子排布式为1s2的X原子为He原子，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子为Be，二者性质不同，故D错误；
故答案为C。
10．B
【详解】A．由结构简式可知分子式为C8H10，A正确；
B．有机物2种H，两个氯原子可在相同或不同的碳原子上，如有1个Cl原子在甲基上，另一个Cl原子有4种位置，如一个Cl原子在苯环上，另一个Cl原子有在苯环上有3种位置，对应的同分异构体共7种，B错误；
C．含有甲基，具有甲苯的性质特点，可发生取代、氧化反应，且苯环可发生加成反应，C正确；
D．苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，则PX分子中碳原子处于同一平面，D正确；
故答案为：B。
11．D
【详解】A．由反应M(g)+2N(g)3G(g)+H(s)可知，该反应前后气体的体积不变，故在体积可变的密闭容器中，该反应达到平衡后，若加压，则平衡不移动、混合气体平均相对分子质量不变、混合气体密度变大，A错误；
B．平衡常数仅随温度改变而改变，催化剂不能使平衡发生移动，固若T℃时该反应的平衡常数K=1.0，则在T ℃时在使用催化剂后该反应的K值将等于1.0，B错误；
C．某温度下，若向已达平衡的该反应体系中加入1molM(g)和2molN(g)，由于反应M、N的浓度都增大，正反应速率增大，而此时逆反应速率不变，故正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，C错误；
D．如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，反应中有不同物质表示的反应速率之比等于化学计量系数比，即正(N)∶正(G)=2∶3，故当反应达到平衡时正(N)∶逆(G)=2∶3时，有正(G)= 逆(G)，即反应达到化学平衡状态，D正确；
故答案为：D。
12．D
【详解】 A．惰性电极电解CuCl2溶液的化学方程式为：CuCl2Cu+Cl2↑，A错误；
B．Mg和Cl形成离子键的过程：，B错误；
C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：++2OH-→+H2O+NH3·H2O，C错误；
D．酯化反应的机理是酸脱羟基醇脱氢，故乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O，D正确；
故答案为：D。
13．D
【详解】A．氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2O+OH-，故加酸导致OH-浓度减小，平衡正向移动，的浓度增大，能用勒夏特列原理解释，A不合题意；
B．合成氨的反应为：N2+3H22NH3，工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气，促进平衡正向移动，有利于氨气的生成，能用勒夏特列原理解释，B不合题意；
C．氯气溶于水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和食盐水增大Cl-的浓度，平衡逆向移动，故氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度能用勒夏特列原理解释，C不合题意；
D．由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系H2(g)+I2(g) 2HI(g)，该反应前后气体的体积不变，改变压强平衡不移动，故减压后颜色变浅是由于体积增大，I2蒸气浓度减小的缘故，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意；
故答案为：D。
14．A
【详解】A．硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，属于被还原，故A错误；
B．工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确；
C．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确；
D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故D正确；
故选A。
15．B
【详解】A．1mol乳酸含有1mol羧基，与碳酸钠完全反应生成NaHCO3，不能生成CO2，故A错误；
B．羟基和羧基都能与钠反应，且1mol羟基或羧基与钠反应生成0.5mol氢气，故1mol乳酸可以与2mol的钠反应生成1mol氢气，质量为2g，故B正确；
C．乳酸中没有碳碳双键，不能发生加成反应，故C错误；
D．乳酸中含有羟基和羧基，可以发生聚合反应，方程式为：+(n-1)H2O，故D错误；
故选B。
16．B
【详解】A．)=1×10-14的溶液中c(H+)=10-14mol/L，c(OH-)=1mol/L，该溶液显碱性， 不能在碱性溶液中存在，故A错误；
B．0.1 mol·L-1 KOH溶液：、Na+、I-、四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故B正确；
C．能使pH试纸显深红色的溶液呈酸性，SCN-和Fe3+形成络合物，不能大量共存，故C错误；
D．0.1 mol·L-1NaClO溶液中，ClO-会和HS-发生氧化还原反应不能大量共存，故D错误；
故选B。
17．D
【详解】A．先发生NaOH与盐酸的反应，则开始时无现象，A错误；
B．常温下Al遇浓硝酸发生钝化，不能观察到产生红棕色气体，B错误；
C．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，氯化铝与过量的氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，C错误；
D．亚硫酸能被高锰酸钾酸性溶液氧化，则溶液逐渐褪色，D正确；
故答案为：D。
18．C
【详解】A．由图象分析知加入碱的体积为51mL时溶液呈中性，说明二者不都是强电解质，若碱为强碱则加入碱50mL时恰好完全反应，此时为强碱弱酸盐，溶液应呈碱性，与图象不符，所以酸应为强酸，碱为弱碱，A正确；
B．由A项分析可知，MOH为一元弱碱，B正确；
C．N点时，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度=1×10-7mol/L，而K点时碱过量，抑制水的电离，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，C错误；
D．在K点时加入碱的体积为100mL，此时溶液是MOH与MA等浓度的混合液且浓度都为0.005mol/L，根据物料守恒得c(MOH)+c(M+)=0.01mol/L，根据电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，二式结合得c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.01-c(A-)=0.01-0.005=0.005mol/L，D正确；
答案选C。
19．D
【详解】A．由Cr2O(橙色)+H2O⇌2CrO(黄色)+2H＋分析可得，向K2Cr2O7溶液中加酸平衡逆向移动，溶液颜色加深；加碱平衡正向移动，溶液颜色变黄，故A正确；
B．乙醇在酸性条件下被Cr2O氧化成乙酸，而Cr2O被还原成Cr3+，而使溶液呈绿色，故B正确；
C．乙醇在酸性条件下被Cr2O氧化成乙酸，而Cr2O被还原成Cr3+，而使溶液呈绿色，在碱性环境中Cr2O不能氧化乙醇，从而溶液颜色不变，所以K2Cr2O7酸性溶液氧化性比K2Cr2O7碱性溶液氧化性强，故C正确；
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，则溶液呈酸性，现象与②一样，溶液颜色变成绿色，故D错误；
答案选D。
20．A
【分析】试液中加入过量稀硫酸，无明显现象，则表明试液中不含有、；加入过量Ba(NO3)2，生成沉淀，应为BaSO4，表明试液中含有；生成气体，则表明含有Fe2+(被HNO3氧化，同时生成NO气体)；加入过量NaOH溶液，有气体生成，则表明试液中含有；滤液中通入少量CO2，一定生成BaCO3沉淀，可能生成Al(OH)3沉淀；由试液中离子浓度均为0.1 mol·L－1，且试液呈电中性可推知，试液中不可能含有Al3+，一定含有Cl-。
【详解】A．由以上分析可知，原溶液中只能存在、Fe2＋、Cl－、四种离子，A正确；
B．前面加入硫酸，后面加入Ba(NO3)2，且二者都是过量的，所以Fe2+将完全被氧化为Fe3+，滤液X中不可能大量存在Fe2＋，B不正确；
C．由试液中离子浓度及实验过程分析，沉淀C只能为BaCO3，C不正确；
D．试液中含有、Fe2＋、且浓度相等，依据溶液呈电中性，可推知试液中一定含有Cl-，一定不含有Al3＋，D不正确；
故选A。
21．A
【详解】氯气是黄绿色的、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，熔沸点较低，能溶于水，易溶于有机溶剂，光照下氯气与氢气反应生成氯化氢，故选A。
22．D
【详解】2p表示原子核外第2能层(电子层)p能级(电子亚层)轨道，其中p轨道应有3个不同伸展方向的轨道，可分别表示为px、py、pz，题中没有给出，故答案为D。
【点睛】考查原子核外电子的能级分布，注意把握原子核外电子的排布规律，原子核外电子根据能量大小可分为不能的能层，可表示为1、2、3…，每一能层又有不同能级，可表示为s、p、d…，不能能级的电子云有不同的空间伸展方向，如s为球形，p有3个相互垂直的呈纺锤形的电子云等。
23．C
【详解】A. 2─甲基戊烷的结构为(CH3)2CHCH2CH2CH3，命名是正确的；
B. 3─乙基戊烷的结构为(CH3CH2)2CHCH2CH3，命名正确；
C. 3,4─二甲基戊烷的可能结构为CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2，其名称为2,3─二甲基戊烷，C错误；
D. 3─甲基己烷的结构为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，命名正确。
命名错误的是C，故选C。
24．B
【详解】A．34S原子核内的中子数为34-16=18，故A错误；
B．16O与18O的质子数相等，核电荷数相等，故B正确；
C．C原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则13C和15N原子核内的质子数相差7-6=1，故C错误；
D．元素符号的左上角为质量数，分别为2、1，质量数不等，则核素的原子质量也不相等，故D错误；
故答案为B。
25．A
【详解】核外电子排布：A.1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p3 C.1s22s22p2 D.1s22s22p63s23p4，则A为Al、B为N、C为C、D为S，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Al＞C＞N，Al＞S，故Al原子半径最大，即A的原子半径最大，故选A。
26．A
【详解】A．在SiO2晶体中含有极性共价键Si-O键，由于该晶体的原子晶体，原子之间通过共价键结合，断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，错误。
B.同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，因此含有极性键的物质不可能是单质，正确。
C．若该极性键存在于含有C元素的化合物，如CH4、CH3CH2OH等，则相应的物质是有机物，正确。
D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性共价键，如NaOH，，因此含有极性键的化合物可能是离子晶体，正确。故选A。
27．D
【详解】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量(或量取)、溶解、转移、洗涤、定容等，称量固体时用到天平和药匙，量取液体时用到量筒和胶头滴管，溶解时用到烧杯、玻璃棒，转移溶液时用到玻璃棒、容量瓶，定容时用到胶头滴管，结合图示仪器示意图可知一定要使用容量瓶，故合理选项是D。
28．B
【分析】空气中的氧气能够氧化Fe2+，加入铁粉可以将铁离子转化为亚铁离子，据此分析。
【详解】A．FeO与稀H2SO4生成硫酸亚铁，Fe2+易被氧化成三价铁，A错误；
B．Fe屑与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁，加入铁粉可以防止二价铁被氧化，B正确；
C．Fe(OH)2与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁，易被空气氧化，C错误；
D．Fe2(SO4)3与Cu粉反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，产品不纯，D错误；
答案选B。
【点睛】绿矾是FeSO4·7H2O，二价铁不稳定易被空气氧化，所以在制备与二价铁有关的物质时都要考虑防止变质，一般可以隔绝空气，或者加入还原性物质。
29．D
【详解】A.H+与AlO2-、CO32-发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.Ba2+、SO42-之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.NH4+、OH-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. Fe3+、NO3-、Cl-可以在溶液中大量共存，故D正确；
答案选D。
30．C
【详解】A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，为同主族元素，则Y的非金属性强，故A错误；
B．应是X的最高价含氧酸的酸性比Y的最高价含氧酸的酸性强，则X的非金属性强，故B错误；
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，则X的非金属性强，故C正确；
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来，则Y的非金属性强，故D错误；
故答案为C。
【点睛】元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。
31．B
【详解】钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极；
A．从图中看出，空气中的氧气减少，所以发生了吸氧腐蚀，故A错误；
B．吸氧腐蚀时，氧气在正极发生得电子的还原反应：O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正确；
C．碳作正极，发生的反应为还原反应，故C错误；
D．铁、铜、电解质溶液构成原电池，活泼金属铁作负极，加速了铁的腐蚀，故D错误；
故答案为B。
32．C
【分析】由X、Y、Z最外层电子数和为17可以推出元素X为碳元素；Y元素为硫元素，Z为氯元素，Q为第四周期VA，即为砷元素。
【详解】A、元素周期表同主族从上到下原子半径依次增大，同周期从左向右依次减小，选项A正确；
B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所对应的化合价分别为-4，＋2、＋4，选项B正确；
C、硫元素对应的氧化物二氧化硫的水化物亚硫酸并非是强酸，选项C不正确；
D、VA最外层电子数为5，故最高化合价为＋5，选项D正确。
答案选C。
【点睛】本题考查元素周期表、元素周期律的知识，分析元素是解题的关键。易错点为选项D，应分析Q为VA族元素，根据元素性质的相似性、递变性进行判断。
33．A
【详解】A．氨气易溶于水，只能用排空气法制备，故A错误；
B．利用蒸馏可以提纯工业乙醇得到无水乙醇，故B正确；
C．可用硫酸和碳酸钠反应制备二氧化碳，用安全漏斗，可防止压强过大将液体排出，故C正确；
D．根据生成氢气的体积和乙醇的物质的量之间的关系可确定乙醇的结构，故D正确；
故答案为A。
34．C
【详解】A．热化学方程式中的计量数只能代表物质的量，且所给的热化学方程式中甲醇没有完全燃烧，根据热化学方程式可知，是1mol甲醇蒸汽转化为二氧化硅和氢气放出热量192.9KJ，故1g甲醇不完全燃烧放出热量为=6.03kJ，则1 g CH3OH（g）完全燃烧放出的热量应大于6.03kJ，故A错误；
B．图示是甲醇蒸汽不完全燃烧放出的热量，液态甲醇的能量比甲醇蒸汽低，故1mol液态甲醇蒸汽完全燃烧放出的热量与192.9kJ的关系无法确定，故B错误；
C．由于反应CH3OH(g)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)为放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量，故甲为CH3OH(g)+O2(g)，乙为CO2(g)+2H2(g)，故C正确；
D．反应CH3OH(g)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)为放热反应，故甲醇转变为氢气不一定需要吸热，故D错误；
故答案为C。
35．A
【详解】A项、NaHCO3溶液中存在如下平衡：H2O⇌H++OH-、HCO3-⇌CO32-+H+、H2O+HCO3-⇌H2CO3+OH-，Na2CO3溶液中存在如下平衡：H2O⇌H++OH-、H2O+CO32-⇌HCO3-+OH-、H2O+HCO3-⇌H2CO3+OH-，溶液中存在的粒子种类相同，故A错误；
B项、Na2CO3中c（Na+）=2c（Na2CO3），NaHCO3溶液中c（Na+）=c（NaHCO3），二者浓度相等，则c（Na+）前者大于后者，故B正确；
C项、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，碳酸钠溶液中的c（OH-）大于碳酸氢钠溶液中的c（OH-），故C正确；
D项、向浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液分别加入NaOH固体，NaOH会抑制Na2CO3的水解，与NaHCO3反应生成Na2CO3，则两种溶液中c（CO32-）均增大，故D正确；
故选A。
36．C
【详解】该反应是反应前后气体体积不变的放热反应，曲线(Ⅱ)的拐点横坐标小于曲线(Ⅰ)的拐点横坐标，所以曲线(Ⅱ)的反应时间短，曲线(Ⅰ)的反应时间长，说明曲线(Ⅰ)的反应速率小于曲线(Ⅱ)的反应速率；曲线(Ⅱ)的拐点纵坐标小于曲线(Ⅰ)的拐点纵坐标，所以由曲线(Ⅰ)到曲线(Ⅱ)，平衡向逆反应方向移动；
A．恒温条件下，加入适当催化剂，可加快反应速率，但化学平衡不移动，故A错误；
B．恒温条件下，缩小反应容器体积，即增大体系的压强，可加快反应速率，但化学平衡不移动，故B错误；
C．恒容条件下升高温度，温度升高，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，故C正确；
D．恒温条件下，扩大反应容器体积，减小体系的压强，反应速率降低，平衡不移动，故D错误；
故答案为C。
【点睛】考查化学平衡的影响因素明确图象拐点代表的含义及两曲线的不同点是解本题的关键，该反应是反应前后气体体积不变的放热反应，根据拐点的横坐标达平衡的时间，判断反应速率的大小；根据拐点的纵坐标HI的体积分数判断化学平衡的移动方向。
37．D
【详解】A.由结构简式可知布洛芬的分子式为C13H18O2，故不选A；
B.含有一个苯环、一个羧基，与苯乙酸是同系物，故不选B；
C.能与氢气发生加成反应的只有苯环，则1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应，故不选C；
D.结构对称，则布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有2种，故D错误；
答案选D。
38．D
【详解】无色溶液不含Fe3+；向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明有Cl-；向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，没有任何现象，说明没有SO42-。根据电荷守恒可知溶液中一定有阳离子Na+，故选D。
39．C
【详解】A．实验方案设计为：称量、加热、冷却、再称量，实验中的加热、冷却、称量的操作步骤要重复进行，直至连续两次称量的差不超过0.1g为止，故A错误；
B．铁能与胆矾发生反应，称取一定量的胆矾，放在瓷坩埚中进行加热，故B错误；
C．加热到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却，以防吸收空气中的水，故C正确；
D．进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过0.1g为止，不是0.01g，故D错误；
故选C．
40．B
【详解】A．醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，pH相等时，醋酸浓度较大，即c(HCl)＜c(CH3COOH)，故A错误；
B．溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知c(Cl-)=c(CH3COO-)，故B正确；
C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生的H2多，故C错误；
D．同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH溶液体积多，故D错误；
故选B。
【点睛】明确弱电解质的电离特点为解答关键。注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，醋酸为弱电解质，氯化氢是强电解质，pH相等时，醋酸浓度较大；物质的量浓度相等时，盐酸的pH较小，酸性较强。本题的易错点为CD。
41．A
【详解】A．氯气是非金属单质，只有非极性键，A符合题意；
B．氢氧化钠是含有离子键和极性键的离子化合物，B不符合题意；
C．氯化钾是含有离子键的离子化合物，C不符合题意；
D．硫化氢是含有极性键的共价化合物，D不符合题意；
答案选A。
【点睛】掌握化学键的含义是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，如果是同一种非金属元素的原子之间形成的共价键是非极性键，由不同种非金属元素的原子之间形成的共价键是极性键。
42．D
【详解】A．Cl元素化合价从-1升到0价，是氧化反应，A不选；
B．Na元素化合价从0升到+1价，是氧化反应，B不选；
C．Al元素化合价从0升到+3价，是氧化反应，C不选；
D．Fe元素化合价从+3降到0价，是还原反应，D选；
故选：D。
43．B
【分析】烷烃命名原则：①长﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣支链编号之和最小；⑤简﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号，如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。
【详解】A项、主链选择错误，正确命名为3-甲基己烷，故A错误；
B项、名称符合系统命名方法，故B正确；
C项、主链选择错误，烷烃中1号碳上无甲基，正确命名为2—甲基戊烷，故C错误；
D项、编号错误，应使取代基位次最小，正确命名为2—甲基戊烷，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查烷烃的命名，注意掌握烷烃的命名原则，明确选取最长碳链为主链，能够正确进行编号是解答关键。
44．C
【详解】氮原子核外电子排布为：1s22s22p3，2px1、2py1 和2pz1 上的电子能量相同、电子云形状相同、自旋方向相同，但电子云伸展方向不相同，故选C。
45．B
【详解】A．因ⅦA族元素最高正价为+7价，则最低价为7−8=−1价，最外层为7个电子，易得到一个电子，达到稳定结构，即易形成−1价离子，故A符合ⅦA族元素性质特征；
B．ⅦA族元素从上到下电子层数增多，则原子半径增大，故B不符合ⅦA族元素性质特征；
C．ⅦA族元素从上到下得电子的能力减弱，则非金属性逐渐减弱，故C符合ⅦA族元素性质特征；
D．ⅦA族元素从上到下非金属性减弱，则对应的氢化物的稳定性依次减弱，故D符合ⅦA族元素性质特征；
答案选B。
46．C
【分析】由元素X的气态氢化物的化学式为XH3，可知X的最低负价为-3价，则X的最高价为+5价。
【详解】A．HXO中X为+1价，故A错误；
B．H2XO3中X为+4价，故B错误；
C．HXO3中X为+5价，故C正确；
D．H2XO4中X为+6价，故D错误。
故选C。
47．C
【详解】A.过氧化钠为离子化合物，电子式为，故A正确；
B.钠元素的核电荷数为11，钠离子原子核外有10个电子，最外层有8个电子，离子的结构示意图为，故B正确；
C.过氧化钠是由2个钠离子和1个过氧根离子形成的离子化合物，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有的阴阳离子总数为0.3NA，故C错误；
D.水是共价化合物，空间构型为V字形，比例模型为，故D正确；
故选C。
48．C
【详解】A．由图示可知，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，故不选A；
B．由图示可知，该反应是有单质生成的分解反应，一定有化合价改变，属于氧化还原反应，故不选B；
C．该反应可能是过氧化氢的分解反应，过氧化氢分解为水和氧气为放热反应，故选C；
D．由图示可知，只有部分反应物的分子发生反应，该反应是可逆反应，故不选D；
选C。
49．C
【详解】A．分子晶体的稳定性与化学键有关，共价键越强，稳定性越大，而分子间作用力只影响物质的熔沸点，故A错误；
B．金属晶体中不含阴离子，由金属阳离子与自由电子构成，故B错误；
C．离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，如氢氧化钠、过氧化钠中，故C正确；
D．原子晶体中可能存在极性键，也可能存在非极性键，如二氧化硅、碳化硅晶体中，故D错误；
故选：C。
50．A
【详解】A．Al3+离子核外有十个电子，电子排布式：1s22s22p6，故A错误；
B．Al(OH)3是两性的，具有了一定的非金属性，故碱性：LiOH＞Al(OH)3，故B正确；
C．原子层数越多半径越大，同周期原子从左到右半径依次减小，故原子半径，故C正确；
D．O和S是同主族元素，氧的非金属性大于硫，非金属性越大简单氢化物的稳定性越强，H2O＞H2S，故D正确；
故答案为：A
51．B
【详解】A．反应前后气体分子数相等，随着反应的进行体系压强不变，容器内压强保持不变，不一定达平衡状态，故A错误；
B．该反应生成固体，则混合气体的质量变化，当其不变时，说明反应达到化学平衡状态，故B正确；
C．反应前后气体分子数相等，则物质的量不变，在恒容密闭容器中体积不变，则混合气体的总物质的量浓度一直不变，不能说明到达化学平衡状态，故C错误；
D．反应前后气体分子数相等，反应体系中气体的总物质的量是一定值，不能说明到达化学平衡状态，故D错误；
故选：B。
52．B
【详解】A．饱和食盐水能降低氯气的溶解度，则氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度，A说法正确；
B．氯化氢易溶于水，试管壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了二氯甲烷、三氯甲烷或四氯化碳，B说法错误；
C．氯化氢极易溶于水，试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾，C说法正确；
D．由实验过程中产生的现象可推知，产物为氯化氢、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷或四氯化碳，则甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应，D说法正确；
答案为B。
53．C
【详解】A．四氧化三铁俗称磁性氧化铁，是一种黑色固体，三氧化二铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，故A错误；
B．Fe2(SO4)3与KSCN发生络合反应产生血红色物质，不生成沉淀，故B错误；
C．铁可以和三价铁反应生成亚铁离子，除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量的铁粉，过滤即可，故C正确；
D．Fe(OH)2为白色固体，不溶于水，在空气中易被氧气氧化为氢氧化铁，故D错误；
故选：C。
54．C
【分析】根据题意，在阳极Y上放出的是氯气，在阴极X上析出金属铜。
【详解】A. 该电解池中，X电极表面有红色的固态物质生成， X为阴极，连接电源负极，故A错误；
B.未注明是否为标准状况， 生成气体体积不一定为0.56L，故B错误；
C. X为阴极，Y为阳极，阳极上发生氧化反应，故C正确；
D. 根据题意，无法判断氯化铜是否电解完毕，因此无法计算CuCl2溶液的浓度，故D错误；
答案选C。
55．B
【详解】A、氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，盐酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体，所以有气体产生，A错误；
B、氯化钙和二氧化碳不符合离子发生反应的条件，故不发生反应，溶液不会变浑浊，所以无现象，B正确；
C、NH3通入硝酸和硝酸银的混合溶液中，先与硝酸反应，故开始没有沉淀，等硝酸全部反应完全后，再与硝酸银反应生成氢氧化银沉淀，再继续通入氨气会生成可溶性的银氨溶液，故沉淀又会减少，直至最终没有沉淀，反应方程式为NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH（银氨溶液），C错误；
D、SO2通入NaHS溶液中，发生氧化还原反应，生成淡黄色固体，D错误；
故选B。
56．B
【详解】A．该组离子之间不反应，可大量共存，但物质的量浓度均为0.5mol•L-1，不遵循电荷守恒，故A不选；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，且物质的量浓度均为0.5mol•L-1，遵循电荷守恒，故B选；
C．H+、CH3COO-不能大量共存，故C不选；
D．Mg2+分别与CO、OH-反应，不能大量共存，故D不选；
故选：B。
57．D
【详解】A．电解食盐水制备NaOH，电解槽中的阴极上氢离子得到电子生产氢气，所以水电离出的氢氧根离子在阴极产生，则NaOH在阴极附近产生，故A错误；
B．工业制硫酸中，SO2转化为SO3是气体体积缩小的可逆放热反应，则高温不能提高转化率，但能增加反应速率，高压却能提高转化率和反应速率，但对设备要求很高，一般采用常压，故B错误；
C．氮氢循环操作，只能提高氮气和氢气的利用率，但不能提高NH3平衡浓度，故C错误；
D．NaHCO3析出后的母液中主要是NH4Cl溶液，加入食盐，根据同离子效应，能促进NH4Cl从溶液在析出，故D正确；
答案D。
58．A
【详解】等体积阳离子的浓度越大，阳离子数目越多，①NaCl是中性，中含有钠离子和氢离子，阳离子总和约为0.1mol·L-1，②FeCl3中铁离子水解，生成氢离子，溶液呈酸性，则阳离子物质的量浓度大于0.1mol·L-1，③HCl抑制水的电离，氢离子浓度约为0.1mol·L-1，④Na2CO3钠离子浓度为0.2mol·L-1，故阳离子数目由少到多的顺序③①②④；
59．C
【详解】A．苯甲醛与X的氧原子个数不同，官能团不同，不为同系物，故A错误；
B．X中含有醚键和醛基，Y中含有醚键、羰基，Z中均含有羰基、醚键、羟基，三种分子均不含酯基，故B错误；
C．X含有醛基，但Z没有，可以用新制Cu(OH)2悬浊液检验Z中是否混有X，故C正确；
D．Z不是卤代烃，不能与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应，故D错误；
故选C。
60．B
【详解】A．c点为物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，电荷关系为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料关系为2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，消去c(Na+)，得质子关系为c(CH3COOH)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COO-)，故A正确；
B．用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的pH变化较大，醋酸的pH变化小，溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小，即其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：a＞b＞c；故B错误；
C．该反应物的总能量比生成物的总能量高，则氢气在氧气中燃烧的反应是放热的，表示1mol H2完全燃烧生成液态水放出285.3 kJ的热量，故C正确；
D．图中a、b、c三点中，n(B)大小：c＞b＞a，增大B的浓度平衡正向移动，A的平衡转化率增大，即达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c，故D正确；
故选：B。
上海市嘉定区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
1．（2021·上海嘉定·统考一模）新冠肺炎疫情防控期间，为了切断传播途径，控制疾病流行，经常会用到各类消毒剂。下列消毒剂不具有强氧化性的是
A．84消毒液 B．双氧水 C．医用酒精 D．二氧化氯
2．（2021·上海嘉定·统考一模）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性
3．（2021·上海嘉定·统考一模）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：
B．氯离子(Cl－)的结构示意图：
C．氯分子的电子式：
D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl
4．（2021·上海嘉定·统考一模）下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是
A．液态氯化氢 B．熔融氯化钾 C．熔融氧化铝 D．稀硝酸
5．（2021·上海嘉定·统考一模）在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是
A．将SO2通入水中 B．火碱溶于水
C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水
6．（2021·上海嘉定·统考一模）在配制一定物质的量浓度的溶液实验中，不需要用到的仪器是（ ）
A． B． C． D．
7．（2021·上海嘉定·统考一模）下列关于实验现象的描述错误的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡
B．用石墨棒作阳极，铁片作阴极，电解NaCl溶液，石墨棒和铁片表面都出现气泡
C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快
8．（2021·上海嘉定·统考一模）下列有关物质结构和性质变化规律正确的是
A．还原性：HF>HCl>HBr B．碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
C．沸点：H2O>H2S>H2Se D．金属活动性：Al>Mg>Na
9．（2021·上海嘉定·统考一模）下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
A．最外层都只有一个电子的X、Y原子
B．原子核外L层上有8个电子的X原子与M层上有8个电子的Y原子
C．2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子
D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
10．（2021·上海嘉定·统考一模）对二甲苯(简称PX，结构如图)用于生产涤纶纤维、聚酯容器、涂料、染料等。有关说法错误的是
A．PX的分子式为C8H10 B．PX的二氯代物有5种
C．PX可以发生取代、加成、氧化反应 D．PX分子中碳原子处于同一平面
11．（2021·上海嘉定·统考一模）下列有关反应M(g)+2N(g)3G(g)+H(s)的说法正确的是
A．在体积可变的密闭容器中，该反应达到平衡后，若加压，则平衡不移动、混合气体平均相对分子质量变大、混合气体密度变大
B．若T℃时该反应的平衡常数K=1.0，则在T ℃时在使用催化剂后该反应的K值将大于1.0
C．某温度下，若向已达平衡的该反应体系中加入1molM(g)和2molN(g)，则平衡不移动
D．如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，当反应达到平衡时v正(N)∶v逆(G)=2∶3
12．（2021·上海嘉定·统考一模）下列化学用语对事实的表述正确的是
A．电解CuCl2溶液：CuCl2→Cu2++2Cl﹣
B．Mg和Cl形成离子键的过程：
C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：+OH-→+H2O
D．乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O
13．（2021·上海嘉定·统考一模）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．氨水中加酸，的浓度增大
B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气
C．氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度
D．由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系减压后颜色变浅
14．（2021·上海嘉定·统考一模）下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是：
A．氮元素均被氧化
B．工业合成氨属于人工固氮
C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
15．（2021·上海嘉定·统考一模）人剧烈运动后肌肉发酸是因为当体内氧气缺少时葡萄糖发生反应产生了乳酸，其结构简式如图。下列关于乳酸的说法正确的是
A．1mol乳酸与碳酸钠完全反应，生成1mol CO2
B．1mol乳酸与金属钠完全反应，生成2gH2
C．乳酸既可发生取代反应、消去反应又可发生加成反应
D．乳酸发生聚合反应的方程式为+nH2O
16．（2021·上海嘉定·统考一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c(H+)/c(OH-)=1×10-14的溶液：Ca2+、Na+、、
B．0.1 mol·L-1 KOH溶液：、Na+、I-、
C．能使pH试纸显深红色的溶液：Fe3+、Cl-、Ba2+、SCN-
D．0.1 mol·L-1NaClO溶液：HS-、Na+、Cl-、
17．（2021·上海嘉定·统考一模）将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项
①中物质
②中物质
预测中的现象
A
稀盐酸
碳酸钠、氢氧化钠混合溶液
立即产生气泡
B
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
D
亚硫酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
A．A B．B C．C D．D
18．（2021·上海嘉定·统考一模）常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是
A．HA为一元强酸
B．MOH为一元弱碱
C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D．若K点对应溶液的pH＝10，则有c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.005 mol·L－1
19．（2021·上海嘉定·统考一模）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O⇌2CrO(黄色)+2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
下列说法不正确的是
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
20．（2021·上海嘉定·统考一模）某试液中只可能含有K＋、、Fe2＋、Al3＋、Cl－、、、中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是
A．原溶液中存在、Fe2＋、Cl－、
B．滤液X中大量存在的阳离子有、Fe2＋和Ba2＋
C．无法确定沉淀C的成分
D．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－
21．（2019·上海嘉定·统考一模）下列关于氯气性质的描述错误的是（ ）
A．无色气体 B．能溶于水 C．有刺激性气味 D．光照下与氢气反应
22．（2019·上海嘉定·统考一模）符号“2p”没有给出的信息是（ ）
A．能级 B．电子层
C．电子亚层 D．电子云在空间的伸展方向
23．（2019·上海嘉定·统考一模）下列烷烃命名错误的是
A．2─甲基戊烷 B．3─乙基戊烷
C．3,4─二甲基戊烷 D．3─甲基己烷
24．（2019·上海嘉定·统考一模）同位素常用做环境分析指示物，下列对同位素的说法正确的是（ ）
A．34S原子核内的中子数为16 B．16O与 18O的核电荷数相等
C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H+质量与1H+的质量相同
25．（2019·上海嘉定·统考一模）具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
A．1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p3 C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p4
26．（2019·上海嘉定·统考一模）某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是
A．不可能有很高的熔沸点 B．不可能是单质
C．可能是有机物 D．可能是离子晶体
27．（2019·上海嘉定·统考一模）配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的
A． B． C． D．
28．（2019·上海嘉定·统考一模）下列制绿矾的方法最适宜的是用
A．FeO与稀H2SO4
B．Fe屑与稀H2SO4
C．Fe(OH)2与稀H2SO4
D．Fe2(SO4)3与Cu粉
29．（2019·上海嘉定·统考一模）下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．H+、AlO2-、CO32- B．K+、Ba2+、SO42-
C．NH4+、OH-、NO3- D．Fe3+、NO3-、Cl-
30．（2019·上海嘉定·统考一模）X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
31．（2019·上海嘉定·统考一模）钢铁在海水中的腐蚀过程如图所示，有关说法正确的是（ ）
A．该腐蚀过程为析氢腐蚀
B．正极的反应为：O2+2H2O+4e→4OH-
C．碳上发生的是氧化反应
D．若该钢铁上焊有铜钉，其被腐蚀的速率将减小
32．（2019·上海嘉定·统考一模）元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是
X
Y
Z
Q
A．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)
B．元素X有 -4，+2、+4等多种价态
C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物
33．（2019·上海嘉定·统考一模）下列装置不能达到相应实验目的的是（ ）
A．收集氨气
B．提纯工业乙醇
C．制取少量CO2
D．测定乙醇结构
34．（2019·上海嘉定·统考一模）已知将甲醇蒸气转化为氢气的反应原理是：CH3OH(g)＋O2(g)→CO2(g)＋2H2(g)＋192.9kJ，下列说法正确的是（ ）
A．1gCH3OH(g)完全燃烧放出192.9kJ的热量
B．1molCH3OH(l)完全燃烧放出的热量大于192.9kJ
C．图中甲为CH3OH(g)＋O2(g)，乙为CO2(g)＋2H2(g)
D．CH3OH转变成H2的过程需要吸收能量
35．（2019·上海嘉定·统考一模）25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断错误的是（ ）
A．粒子种类不同 B．c(Na+)前者大于后者
C．c(OH-)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，c(CO32-)均增大
36．（2019·上海嘉定·统考一模）将1molH2（g）和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生如下反应，并达到平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)。HI的体积分数HI%随时间变化如曲线（Ⅰ）所示，若改变反应条件，HI%的变化如曲线（Ⅱ）所示，则改变的条件可能是（ ）
A．恒温条件下，加入适当催化剂
B．恒温条件下，缩小反应容器体积
C．恒容条件下升高温度
D．恒温条件下，扩大反应容器体积
37．（2019·上海嘉定·统考一模）布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（ ）
A．布洛芬的分子式为C13H18O2
B．布洛芬与苯乙酸是同系物
C．1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应
D．布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种
38．（2019·上海嘉定·统考一模）某无色溶液含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的2种离子，分别取该溶液进行了下列实验：
（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
（2）向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，没有任何现象。
根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是
A．Fe3+和Cl- B．Na+和SO42- C．Fe3+和SO42- D．Na+和Cl-
39．（2019·上海嘉定·统考一模）有关硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作正确的是
A．实验方案仅设计为：称量、加热、冷却、再称量
B．称取一定量的胆矾，放在铁坩埚中进行加热
C．加热到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却
D．进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过0.01g为止
40．（2019·上海嘉定·统考一模）常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH－浓度也相等)，下列说法正确的是( )
A．c(HCl)>c(CH3COOH)
B．c(Cl－)＝c(CH3COO－)
C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多
D．用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多
41．（2022·上海·统考一模）下列物质中只含有非极性共价键的是
A．Cl2 B．NaOH C．KCl D．H2S
42．（2022·上海·统考一模）下列变化过程中，属于还原反应的是
A．HCl→Cl2 B．Na→Na+ C．Al→A2lO3 D．Fe3+→Fe
43．（2022·上海·统考一模）按照有机物的命名规则，下列命名正确的是
A．2-乙基戊烷 B．3-乙基己烷 C．1,2-二甲基丁烷 D．4-甲基戊烷
44．（2022·上海·统考一模）有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是
A．能量相同 B．电子云形状相同
C．电子云伸展方向相同 D．自旋方向相同
45．（2022·上海·统考一模）下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是
A．易形成－1价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小
C．从上到下非金属性逐渐减弱 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
46．（2022·上海·统考一模）某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为
A．HXO B．H2XO3 C．HXO3 D．H2XO4
47．（2022·上海·统考一模）过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。下列说法错误的是（ ）
A．Na2O2的电子式：
B．Na+的结构示意图：
C．7.8gNa2O2中含有阴阳离子总数为0.4NA
D．H2O的比例模型：
48．（2022·上海·统考一模）宏微结合是研究化学的重要思想。在一定条件下，容器中各微粒发生化学反应前后的变化如下图所示，其中●和○代表不同元素的原子。
该化学反应的类型不一定是
A．分解反应 B．氧化还原反应 C．吸热反应 D．可逆反应
49．（2022·上海·统考一模）有关化学键和晶体的叙述中正确的是
A．分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定 B．金属晶体都是由阴阳离子构成的
C．离子晶体中可能含有共价键 D．原子晶体中只存在非极性键
50．（2022·上海·统考一模）下列关于Li、O、Al、S元素及其化合物的叙述错误的是
A．Al3+离子的电子排布式：1s22s22p63s23p1 B．碱性：LiOH＞Al(OH)3
C．原子半径 D．简单气态氢化物的热稳定性：H2O＞H2S
51．（2022·上海·统考一模）在容积不变的密闭容器中，有反应：A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)，在一定温度下，能表明该反应达到平衡的是下列物理量中的
A．混合气体的压强 B．混合气体的质量
C．混合气体的总物质的量浓度 D．混合气体的总物质的量
52．（2022·上海·统考一模）取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，进行如图所示的实验。光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法不正确的是
A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度
B．试管壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了氯化氢
C．试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾
D．由实验过程中产生的现象可推知，甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应
53．（2022·上海·统考一模）下列有关铁及其化合物的说法中正确的是。
A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红
B．Fe2(SO4)3与KSCN反应产生血红色沉淀
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量的铁粉，然后过滤
D．Fe(OH)2为白色固体，不溶于水，能在空气中稳定存在
54．（2022·上海·统考一模）下图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500mL某CuCl2溶液，电解时X电极表面有红色固体生成，Y电极有气体产生。一段时间后，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。下列有关说法中正确的是
A．X电极连接电源正极
B．生成气体体积为0.56L
C．Y电极上发生氧化反应
D．该CuCl2溶液浓度为0.05mol/L
55．（2022·上海·统考一模）下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．Cl2通入Na2CO3溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AgNO3溶液中
D．SO2通入NaHS溶液中
56．（2022·上海·统考一模）实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子并忽略水解)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5mol•L-1，下面四个选项中能达到此目的是
A．Fe2+、Na+、NO、Cl- B．Mg2+、NH、SO、NO
C．H+、K+、Cl-、CH3COO- D．K+、Mg2+、CO、OH-
57．（2022·上海·统考一模）在下列物质的工业制法中，生产操作和它的主要目的都正确的是
A．NaOH： 电解槽的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生
B．H2SO4：在高温高压下转化SO2，提高转化率和反应速率
C．NH3：氮氢循环操作，提高NH3平衡浓度
D．Na2CO3：分离NaHCO3后的母液中加入食盐，促进NH4Cl结晶
58．（2022·上海·统考一模）室温下，等体积0.1mol·L-1的①NaCl ②FeCl3 ③HCl ④Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是
A．③①②④ B．③②①④ C．①④③② D．④②①③
59．（2022·上海·统考一模）CalebinA 可用于治疗阿尔茨海默病，在其合成过程中有如下物质转化过程：
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是
A．苯甲醛与X互为同系物
B．X、Y和Z的分子中，均含有酯基
C．可用新制Cu(OH)2悬浊液检验Z中是否混有X
D．将Z与NaOH乙醇溶液共热，可发生消去反应
60．（2022·上海·统考一模）根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是
A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有：c(CH3COOH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(CH3COO-)
B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示1mol H2完全燃烧生成液态水放出285.3kJ的热量
D．图4表示反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c
参考答案：
1．C
【详解】84消毒液的有效成分为次氯酸钠，双氧水、二氧化氯等都具有强氧化性，可用于杀菌消毒，酒精不具有强氧化性，可破坏蛋白质的氢键，使细胞脱水而达到杀菌消毒目的，故答案为：C。
2．A
【详解】浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化碳、二氧化硫。反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖(C12H22O11)在浓硫酸作用下脱水，生成碳单质和水，这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性。
答案选A。
【点睛】酸性需要通过酸碱指示剂，或者是化学反应中体现出来的，蔗糖遇到浓硫酸的实验中没有体现出酸性。
3．C
【详解】A、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37，应是，故A说法错误；
B、氯离子质子数大于电子数，其结构示意图：，故B错误；
C、氯原子最外层7个电子，每个氯原子都达到8电子稳定结构，故C正确；
D、氯乙烯结构简式：CH2=CHCl，而题目中是氯乙烷，故D说法错误。
4．A
【详解】A．HCl在水溶液中可以导电，且完全电离，属于强电解质，但液态的氯化氢以分子存在，不可导电，A项正确；
B．氯化钾属于强电解质，熔融状态下有自由移动的离子，可以导电，B项错误；
C．氧化铝属于强电解质，熔融状态下有自由移动的离子，可以导电，C项错误；
D．硝酸属于强电解质，在稀溶液下有自由移动的离子，可以导电，D项错误；
故选A。
5．D
【详解】A．二氧化硫溶于水，部分与水反应生成亚硫酸，只有共价键的破坏；
B．火碱是NaOH，溶于水得到氢氧化钠溶液，氢氧化钠在水分子作用下电离出钠离子和氢氧根离子，只有离子键破坏；
C．HCl通入水中得到盐酸，氯化氢在水分子作用下电离出氢离子和氯离子，只有共价键破坏；
D．硫酸氢钠是由Na+和通过离子键结合而成的，在中有共价键，NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和 ，既有离子键被破坏又有共价键被破坏；
故选D。
6．A
【详解】
配制一定物质的量浓度的一般步骤是计算、（称量）量取、（溶解）稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，一般用托盘天平称量溶质的质量（或者用量筒量浓溶液体积），用药匙取用药品，在烧杯中溶解（或者稀释），并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器有托盘天平（量筒）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器为漏斗。
答案选A。
7．C
【详解】A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，形成原电池，铁为负极，铜片为正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，表面出现气泡，A正确；
B．用石墨棒作阳极，铁片作阴极，电解NaCl溶液，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为：2H++2e-=H2↑，故石墨棒和铁片表面都出现气泡，B正确；
C．把铜片插入FeCl3溶液中，发生的反应为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，故在铜片表面不会出现一层铁，而是观察到铜在不断的减少，C错误；
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，锌置换出铜附在锌粒上，形成微小的原电池反应，加快反应速率，故气泡放出速率加快，D正确；
故答案为：C。
8．B
【详解】
A．卤素中，原子序数越大非金属性越弱，单质的氧化性越弱，则对应的卤化氢的还原性越强，HF＜HCl＜HBr，A错误；
B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K＞Ca＞Mg，碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，B正确；
C．组成相似，分子量大的熔沸点高，水分子之间存在氢键，导致水的沸点最高，沸点：H2O＞H2Se＞H2S，C错误；
D．Na、Mg、Al属于同一周期元素且原子序数依次增大，金属性减弱，故金属性Na、Mg、Al依次减弱，D错误；
答案为B。
9．C
【详解】A．最外层只有一个电子可能是H原子、碱金属元素原子或者ⅠB族元素原子，H原子、碱金属元素原子性质有相似的地方，都具有还原性，但与ⅠB族元素原子性质不同，故A错误；
B．原子核外L层上有8个电子的X原子，没有指明有没有M层，M层上有8个电子的Y原子，没有指明有没有N层，无法判断它们是什么原子，无法判断它们的化学性质是否相似，故B错误；
C．2p轨道上有3个未成对电子的X原子为N原子，3p轨道上有3个未成对电子的Y原子为P原子，N和P位于同一主族，最外层电子数相同，性质相似，故C正确；
D．原子核外电子排布式为1s2的X原子为He原子，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子为Be，二者性质不同，故D错误；
故答案为C。
10．B
【详解】A．由结构简式可知分子式为C8H10，A正确；
B．有机物2种H，两个氯原子可在相同或不同的碳原子上，如有1个Cl原子在甲基上，另一个Cl原子有4种位置，如一个Cl原子在苯环上，另一个Cl原子有在苯环上有3种位置，对应的同分异构体共7种，B错误；
C．含有甲基，具有甲苯的性质特点，可发生取代、氧化反应，且苯环可发生加成反应，C正确；
D．苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，则PX分子中碳原子处于同一平面，D正确；
故答案为：B。
11．D
【详解】A．由反应M(g)+2N(g)3G(g)+H(s)可知，该反应前后气体的体积不变，故在体积可变的密闭容器中，该反应达到平衡后，若加压，则平衡不移动、混合气体平均相对分子质量不变、混合气体密度变大，A错误；
B．平衡常数仅随温度改变而改变，催化剂不能使平衡发生移动，固若T℃时该反应的平衡常数K=1.0，则在T ℃时在使用催化剂后该反应的K值将等于1.0，B错误；
C．某温度下，若向已达平衡的该反应体系中加入1molM(g)和2molN(g)，由于反应M、N的浓度都增大，正反应速率增大，而此时逆反应速率不变，故正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，C错误；
D．如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，反应中有不同物质表示的反应速率之比等于化学计量系数比，即正(N)∶正(G)=2∶3，故当反应达到平衡时正(N)∶逆(G)=2∶3时，有正(G)= 逆(G)，即反应达到化学平衡状态，D正确；
故答案为：D。
12．D
【详解】 A．惰性电极电解CuCl2溶液的化学方程式为：CuCl2Cu+Cl2↑，A错误；
B．Mg和Cl形成离子键的过程：，B错误；
C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：++2OH-→+H2O+NH3·H2O，C错误；
D．酯化反应的机理是酸脱羟基醇脱氢，故乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O，D正确；
故答案为：D。
13．D
【详解】A．氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2O+OH-，故加酸导致OH-浓度减小，平衡正向移动，的浓度增大，能用勒夏特列原理解释，A不合题意；
B．合成氨的反应为：N2+3H22NH3，工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气，促进平衡正向移动，有利于氨气的生成，能用勒夏特列原理解释，B不合题意；
C．氯气溶于水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和食盐水增大Cl-的浓度，平衡逆向移动，故氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度能用勒夏特列原理解释，C不合题意；
D．由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系H2(g)+I2(g) 2HI(g)，该反应前后气体的体积不变，改变压强平衡不移动，故减压后颜色变浅是由于体积增大，I2蒸气浓度减小的缘故，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意；
故答案为：D。
14．A
【详解】A．硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，属于被还原，故A错误；
B．工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确；
C．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确；
D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故D正确；
故选A。
15．B
【详解】A．1mol乳酸含有1mol羧基，与碳酸钠完全反应生成NaHCO3，不能生成CO2，故A错误；
B．羟基和羧基都能与钠反应，且1mol羟基或羧基与钠反应生成0.5mol氢气，故1mol乳酸可以与2mol的钠反应生成1mol氢气，质量为2g，故B正确；
C．乳酸中没有碳碳双键，不能发生加成反应，故C错误；
D．乳酸中含有羟基和羧基，可以发生聚合反应，方程式为：+(n-1)H2O，故D错误；
故选B。
16．B
【详解】A．)=1×10-14的溶液中c(H+)=10-14mol/L，c(OH-)=1mol/L，该溶液显碱性， 不能在碱性溶液中存在，故A错误；
B．0.1 mol·L-1 KOH溶液：、Na+、I-、四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故B正确；
C．能使pH试纸显深红色的溶液呈酸性，SCN-和Fe3+形成络合物，不能大量共存，故C错误；
D．0.1 mol·L-1NaClO溶液中，ClO-会和HS-发生氧化还原反应不能大量共存，故D错误；
故选B。
17．D
【详解】A．先发生NaOH与盐酸的反应，则开始时无现象，A错误；
B．常温下Al遇浓硝酸发生钝化，不能观察到产生红棕色气体，B错误；
C．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，氯化铝与过量的氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，C错误；
D．亚硫酸能被高锰酸钾酸性溶液氧化，则溶液逐渐褪色，D正确；
故答案为：D。
18．C
【详解】A．由图象分析知加入碱的体积为51mL时溶液呈中性，说明二者不都是强电解质，若碱为强碱则加入碱50mL时恰好完全反应，此时为强碱弱酸盐，溶液应呈碱性，与图象不符，所以酸应为强酸，碱为弱碱，A正确；
B．由A项分析可知，MOH为一元弱碱，B正确；
C．N点时，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度=1×10-7mol/L，而K点时碱过量，抑制水的电离，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，C错误；
D．在K点时加入碱的体积为100mL，此时溶液是MOH与MA等浓度的混合液且浓度都为0.005mol/L，根据物料守恒得c(MOH)+c(M+)=0.01mol/L，根据电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，二式结合得c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.01-c(A-)=0.01-0.005=0.005mol/L，D正确；
答案选C。
19．D
【详解】A．由Cr2O(橙色)+H2O⇌2CrO(黄色)+2H＋分析可得，向K2Cr2O7溶液中加酸平衡逆向移动，溶液颜色加深；加碱平衡正向移动，溶液颜色变黄，故A正确；
B．乙醇在酸性条件下被Cr2O氧化成乙酸，而Cr2O被还原成Cr3+，而使溶液呈绿色，故B正确；
C．乙醇在酸性条件下被Cr2O氧化成乙酸，而Cr2O被还原成Cr3+，而使溶液呈绿色，在碱性环境中Cr2O不能氧化乙醇，从而溶液颜色不变，所以K2Cr2O7酸性溶液氧化性比K2Cr2O7碱性溶液氧化性强，故C正确；
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，则溶液呈酸性，现象与②一样，溶液颜色变成绿色，故D错误；
答案选D。
20．A
【分析】试液中加入过量稀硫酸，无明显现象，则表明试液中不含有、；加入过量Ba(NO3)2，生成沉淀，应为BaSO4，表明试液中含有；生成气体，则表明含有Fe2+(被HNO3氧化，同时生成NO气体)；加入过量NaOH溶液，有气体生成，则表明试液中含有；滤液中通入少量CO2，一定生成BaCO3沉淀，可能生成Al(OH)3沉淀；由试液中离子浓度均为0.1 mol·L－1，且试液呈电中性可推知，试液中不可能含有Al3+，一定含有Cl-。
【详解】A．由以上分析可知，原溶液中只能存在、Fe2＋、Cl－、四种离子，A正确；
B．前面加入硫酸，后面加入Ba(NO3)2，且二者都是过量的，所以Fe2+将完全被氧化为Fe3+，滤液X中不可能大量存在Fe2＋，B不正确；
C．由试液中离子浓度及实验过程分析，沉淀C只能为BaCO3，C不正确；
D．试液中含有、Fe2＋、且浓度相等，依据溶液呈电中性，可推知试液中一定含有Cl-，一定不含有Al3＋，D不正确；
故选A。
21．A
【详解】氯气是黄绿色的、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，熔沸点较低，能溶于水，易溶于有机溶剂，光照下氯气与氢气反应生成氯化氢，故选A。
22．D
【详解】2p表示原子核外第2能层(电子层)p能级(电子亚层)轨道，其中p轨道应有3个不同伸展方向的轨道，可分别表示为px、py、pz，题中没有给出，故答案为D。
【点睛】考查原子核外电子的能级分布，注意把握原子核外电子的排布规律，原子核外电子根据能量大小可分为不能的能层，可表示为1、2、3…，每一能层又有不同能级，可表示为s、p、d…，不能能级的电子云有不同的空间伸展方向，如s为球形，p有3个相互垂直的呈纺锤形的电子云等。
23．C
【详解】A. 2─甲基戊烷的结构为(CH3)2CHCH2CH2CH3，命名是正确的；
B. 3─乙基戊烷的结构为(CH3CH2)2CHCH2CH3，命名正确；
C. 3,4─二甲基戊烷的可能结构为CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2，其名称为2,3─二甲基戊烷，C错误；
D. 3─甲基己烷的结构为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，命名正确。
命名错误的是C，故选C。
24．B
【详解】A．34S原子核内的中子数为34-16=18，故A错误；
B．16O与18O的质子数相等，核电荷数相等，故B正确；
C．C原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则13C和15N原子核内的质子数相差7-6=1，故C错误；
D．元素符号的左上角为质量数，分别为2、1，质量数不等，则核素的原子质量也不相等，故D错误；
故答案为B。
25．A
【详解】核外电子排布：A.1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p3 C.1s22s22p2 D.1s22s22p63s23p4，则A为Al、B为N、C为C、D为S，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Al＞C＞N，Al＞S，故Al原子半径最大，即A的原子半径最大，故选A。
26．A
【详解】A．在SiO2晶体中含有极性共价键Si-O键，由于该晶体的原子晶体，原子之间通过共价键结合，断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，错误。
B.同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，因此含有极性键的物质不可能是单质，正确。
C．若该极性键存在于含有C元素的化合物，如CH4、CH3CH2OH等，则相应的物质是有机物，正确。
D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性共价键，如NaOH，，因此含有极性键的化合物可能是离子晶体，正确。故选A。
27．D
【详解】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量(或量取)、溶解、转移、洗涤、定容等，称量固体时用到天平和药匙，量取液体时用到量筒和胶头滴管，溶解时用到烧杯、玻璃棒，转移溶液时用到玻璃棒、容量瓶，定容时用到胶头滴管，结合图示仪器示意图可知一定要使用容量瓶，故合理选项是D。
28．B
【分析】空气中的氧气能够氧化Fe2+，加入铁粉可以将铁离子转化为亚铁离子，据此分析。
【详解】A．FeO与稀H2SO4生成硫酸亚铁，Fe2+易被氧化成三价铁，A错误；
B．Fe屑与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁，加入铁粉可以防止二价铁被氧化，B正确；
C．Fe(OH)2与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁，易被空气氧化，C错误；
D．Fe2(SO4)3与Cu粉反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，产品不纯，D错误；
答案选B。
【点睛】绿矾是FeSO4·7H2O，二价铁不稳定易被空气氧化，所以在制备与二价铁有关的物质时都要考虑防止变质，一般可以隔绝空气，或者加入还原性物质。
29．D
【详解】A.H+与AlO2-、CO32-发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.Ba2+、SO42-之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.NH4+、OH-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. Fe3+、NO3-、Cl-可以在溶液中大量共存，故D正确；
答案选D。
30．C
【详解】A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，为同主族元素，则Y的非金属性强，故A错误；
B．应是X的最高价含氧酸的酸性比Y的最高价含氧酸的酸性强，则X的非金属性强，故B错误；
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，则X的非金属性强，故C正确；
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来，则Y的非金属性强，故D错误；
故答案为C。
【点睛】元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。
31．B
【详解】钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极；
A．从图中看出，空气中的氧气减少，所以发生了吸氧腐蚀，故A错误；
B．吸氧腐蚀时，氧气在正极发生得电子的还原反应：O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正确；
C．碳作正极，发生的反应为还原反应，故C错误；
D．铁、铜、电解质溶液构成原电池，活泼金属铁作负极，加速了铁的腐蚀，故D错误；
故答案为B。
32．C
【分析】由X、Y、Z最外层电子数和为17可以推出元素X为碳元素；Y元素为硫元素，Z为氯元素，Q为第四周期VA，即为砷元素。
【详解】A、元素周期表同主族从上到下原子半径依次增大，同周期从左向右依次减小，选项A正确；
B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所对应的化合价分别为-4，＋2、＋4，选项B正确；
C、硫元素对应的氧化物二氧化硫的水化物亚硫酸并非是强酸，选项C不正确；
D、VA最外层电子数为5，故最高化合价为＋5，选项D正确。
答案选C。
【点睛】本题考查元素周期表、元素周期律的知识，分析元素是解题的关键。易错点为选项D，应分析Q为VA族元素，根据元素性质的相似性、递变性进行判断。
33．A
【详解】A．氨气易溶于水，只能用排空气法制备，故A错误；
B．利用蒸馏可以提纯工业乙醇得到无水乙醇，故B正确；
C．可用硫酸和碳酸钠反应制备二氧化碳，用安全漏斗，可防止压强过大将液体排出，故C正确；
D．根据生成氢气的体积和乙醇的物质的量之间的关系可确定乙醇的结构，故D正确；
故答案为A。
34．C
【详解】A．热化学方程式中的计量数只能代表物质的量，且所给的热化学方程式中甲醇没有完全燃烧，根据热化学方程式可知，是1mol甲醇蒸汽转化为二氧化硅和氢气放出热量192.9KJ，故1g甲醇不完全燃烧放出热量为=6.03kJ，则1 g CH3OH（g）完全燃烧放出的热量应大于6.03kJ，故A错误；
B．图示是甲醇蒸汽不完全燃烧放出的热量，液态甲醇的能量比甲醇蒸汽低，故1mol液态甲醇蒸汽完全燃烧放出的热量与192.9kJ的关系无法确定，故B错误；
C．由于反应CH3OH(g)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)为放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量，故甲为CH3OH(g)+O2(g)，乙为CO2(g)+2H2(g)，故C正确；
D．反应CH3OH(g)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)为放热反应，故甲醇转变为氢气不一定需要吸热，故D错误；
故答案为C。
35．A
【详解】A项、NaHCO3溶液中存在如下平衡：H2O⇌H++OH-、HCO3-⇌CO32-+H+、H2O+HCO3-⇌H2CO3+OH-，Na2CO3溶液中存在如下平衡：H2O⇌H++OH-、H2O+CO32-⇌HCO3-+OH-、H2O+HCO3-⇌H2CO3+OH-，溶液中存在的粒子种类相同，故A错误；
B项、Na2CO3中c（Na+）=2c（Na2CO3），NaHCO3溶液中c（Na+）=c（NaHCO3），二者浓度相等，则c（Na+）前者大于后者，故B正确；
C项、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，碳酸钠溶液中的c（OH-）大于碳酸氢钠溶液中的c（OH-），故C正确；
D项、向浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液分别加入NaOH固体，NaOH会抑制Na2CO3的水解，与NaHCO3反应生成Na2CO3，则两种溶液中c（CO32-）均增大，故D正确；
故选A。
36．C
【详解】该反应是反应前后气体体积不变的放热反应，曲线(Ⅱ)的拐点横坐标小于曲线(Ⅰ)的拐点横坐标，所以曲线(Ⅱ)的反应时间短，曲线(Ⅰ)的反应时间长，说明曲线(Ⅰ)的反应速率小于曲线(Ⅱ)的反应速率；曲线(Ⅱ)的拐点纵坐标小于曲线(Ⅰ)的拐点纵坐标，所以由曲线(Ⅰ)到曲线(Ⅱ)，平衡向逆反应方向移动；
A．恒温条件下，加入适当催化剂，可加快反应速率，但化学平衡不移动，故A错误；
B．恒温条件下，缩小反应容器体积，即增大体系的压强，可加快反应速率，但化学平衡不移动，故B错误；
C．恒容条件下升高温度，温度升高，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，故C正确；
D．恒温条件下，扩大反应容器体积，减小体系的压强，反应速率降低，平衡不移动，故D错误；
故答案为C。
【点睛】考查化学平衡的影响因素明确图象拐点代表的含义及两曲线的不同点是解本题的关键，该反应是反应前后气体体积不变的放热反应，根据拐点的横坐标达平衡的时间，判断反应速率的大小；根据拐点的纵坐标HI的体积分数判断化学平衡的移动方向。
37．D
【详解】A.由结构简式可知布洛芬的分子式为C13H18O2，故不选A；
B.含有一个苯环、一个羧基，与苯乙酸是同系物，故不选B；
C.能与氢气发生加成反应的只有苯环，则1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应，故不选C；
D.结构对称，则布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有2种，故D错误；
答案选D。
38．D
【详解】无色溶液不含Fe3+；向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明有Cl-；向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，没有任何现象，说明没有SO42-。根据电荷守恒可知溶液中一定有阳离子Na+，故选D。
39．C
【详解】A．实验方案设计为：称量、加热、冷却、再称量，实验中的加热、冷却、称量的操作步骤要重复进行，直至连续两次称量的差不超过0.1g为止，故A错误；
B．铁能与胆矾发生反应，称取一定量的胆矾，放在瓷坩埚中进行加热，故B错误；
C．加热到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却，以防吸收空气中的水，故C正确；
D．进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过0.1g为止，不是0.01g，故D错误；
故选C．
40．B
【详解】A．醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，pH相等时，醋酸浓度较大，即c(HCl)＜c(CH3COOH)，故A错误；
B．溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知c(Cl-)=c(CH3COO-)，故B正确；
C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生的H2多，故C错误；
D．同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH溶液体积多，故D错误；
故选B。
【点睛】明确弱电解质的电离特点为解答关键。注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，醋酸为弱电解质，氯化氢是强电解质，pH相等时，醋酸浓度较大；物质的量浓度相等时，盐酸的pH较小，酸性较强。本题的易错点为CD。
41．A
【详解】A．氯气是非金属单质，只有非极性键，A符合题意；
B．氢氧化钠是含有离子键和极性键的离子化合物，B不符合题意；
C．氯化钾是含有离子键的离子化合物，C不符合题意；
D．硫化氢是含有极性键的共价化合物，D不符合题意；
答案选A。
【点睛】掌握化学键的含义是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，如果是同一种非金属元素的原子之间形成的共价键是非极性键，由不同种非金属元素的原子之间形成的共价键是极性键。
42．D
【详解】A．Cl元素化合价从-1升到0价，是氧化反应，A不选；
B．Na元素化合价从0升到+1价，是氧化反应，B不选；
C．Al元素化合价从0升到+3价，是氧化反应，C不选；
D．Fe元素化合价从+3降到0价，是还原反应，D选；
故选：D。
43．B
【分析】烷烃命名原则：①长﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣支链编号之和最小；⑤简﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号，如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。
【详解】A项、主链选择错误，正确命名为3-甲基己烷，故A错误；
B项、名称符合系统命名方法，故B正确；
C项、主链选择错误，烷烃中1号碳上无甲基，正确命名为2—甲基戊烷，故C错误；
D项、编号错误，应使取代基位次最小，正确命名为2—甲基戊烷，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查烷烃的命名，注意掌握烷烃的命名原则，明确选取最长碳链为主链，能够正确进行编号是解答关键。
44．C
【详解】氮原子核外电子排布为：1s22s22p3，2px1、2py1 和2pz1 上的电子能量相同、电子云形状相同、自旋方向相同，但电子云伸展方向不相同，故选C。
45．B
【详解】A．因ⅦA族元素最高正价为+7价，则最低价为7−8=−1价，最外层为7个电子，易得到一个电子，达到稳定结构，即易形成−1价离子，故A符合ⅦA族元素性质特征；
B．ⅦA族元素从上到下电子层数增多，则原子半径增大，故B不符合ⅦA族元素性质特征；
C．ⅦA族元素从上到下得电子的能力减弱，则非金属性逐渐减弱，故C符合ⅦA族元素性质特征；
D．ⅦA族元素从上到下非金属性减弱，则对应的氢化物的稳定性依次减弱，故D符合ⅦA族元素性质特征；
答案选B。
46．C
【分析】由元素X的气态氢化物的化学式为XH3，可知X的最低负价为-3价，则X的最高价为+5价。
【详解】A．HXO中X为+1价，故A错误；
B．H2XO3中X为+4价，故B错误；
C．HXO3中X为+5价，故C正确；
D．H2XO4中X为+6价，故D错误。
故选C。
47．C
【详解】A.过氧化钠为离子化合物，电子式为，故A正确；
B.钠元素的核电荷数为11，钠离子原子核外有10个电子，最外层有8个电子，离子的结构示意图为，故B正确；
C.过氧化钠是由2个钠离子和1个过氧根离子形成的离子化合物，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有的阴阳离子总数为0.3NA，故C错误；
D.水是共价化合物，空间构型为V字形，比例模型为，故D正确；
故选C。
48．C
【详解】A．由图示可知，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，故不选A；
B．由图示可知，该反应是有单质生成的分解反应，一定有化合价改变，属于氧化还原反应，故不选B；
C．该反应可能是过氧化氢的分解反应，过氧化氢分解为水和氧气为放热反应，故选C；
D．由图示可知，只有部分反应物的分子发生反应，该反应是可逆反应，故不选D；
选C。
49．C
【详解】A．分子晶体的稳定性与化学键有关，共价键越强，稳定性越大，而分子间作用力只影响物质的熔沸点，故A错误；
B．金属晶体中不含阴离子，由金属阳离子与自由电子构成，故B错误；
C．离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，如氢氧化钠、过氧化钠中，故C正确；
D．原子晶体中可能存在极性键，也可能存在非极性键，如二氧化硅、碳化硅晶体中，故D错误；
故选：C。
50．A
【详解】A．Al3+离子核外有十个电子，电子排布式：1s22s22p6，故A错误；
B．Al(OH)3是两性的，具有了一定的非金属性，故碱性：LiOH＞Al(OH)3，故B正确；
C．原子层数越多半径越大，同周期原子从左到右半径依次减小，故原子半径，故C正确；
D．O和S是同主族元素，氧的非金属性大于硫，非金属性越大简单氢化物的稳定性越强，H2O＞H2S，故D正确；
故答案为：A
51．B
【详解】A．反应前后气体分子数相等，随着反应的进行体系压强不变，容器内压强保持不变，不一定达平衡状态，故A错误；
B．该反应生成固体，则混合气体的质量变化，当其不变时，说明反应达到化学平衡状态，故B正确；
C．反应前后气体分子数相等，则物质的量不变，在恒容密闭容器中体积不变，则混合气体的总物质的量浓度一直不变，不能说明到达化学平衡状态，故C错误；
D．反应前后气体分子数相等，反应体系中气体的总物质的量是一定值，不能说明到达化学平衡状态，故D错误；
故选：B。
52．B
【详解】A．饱和食盐水能降低氯气的溶解度，则氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度，A说法正确；
B．氯化氢易溶于水，试管壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了二氯甲烷、三氯甲烷或四氯化碳，B说法错误；
C．氯化氢极易溶于水，试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾，C说法正确；
D．由实验过程中产生的现象可推知，产物为氯化氢、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷或四氯化碳，则甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应，D说法正确；
答案为B。
53．C
【详解】A．四氧化三铁俗称磁性氧化铁，是一种黑色固体，三氧化二铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，故A错误；
B．Fe2(SO4)3与KSCN发生络合反应产生血红色物质，不生成沉淀，故B错误；
C．铁可以和三价铁反应生成亚铁离子，除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量的铁粉，过滤即可，故C正确；
D．Fe(OH)2为白色固体，不溶于水，在空气中易被氧气氧化为氢氧化铁，故D错误；
故选：C。
54．C
【分析】根据题意，在阳极Y上放出的是氯气，在阴极X上析出金属铜。
【详解】A. 该电解池中，X电极表面有红色的固态物质生成， X为阴极，连接电源负极，故A错误；
B.未注明是否为标准状况， 生成气体体积不一定为0.56L，故B错误；
C. X为阴极，Y为阳极，阳极上发生氧化反应，故C正确；
D. 根据题意，无法判断氯化铜是否电解完毕，因此无法计算CuCl2溶液的浓度，故D错误；
答案选C。
55．B
【详解】A、氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，盐酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体，所以有气体产生，A错误；
B、氯化钙和二氧化碳不符合离子发生反应的条件，故不发生反应，溶液不会变浑浊，所以无现象，B正确；
C、NH3通入硝酸和硝酸银的混合溶液中，先与硝酸反应，故开始没有沉淀，等硝酸全部反应完全后，再与硝酸银反应生成氢氧化银沉淀，再继续通入氨气会生成可溶性的银氨溶液，故沉淀又会减少，直至最终没有沉淀，反应方程式为NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH（银氨溶液），C错误；
D、SO2通入NaHS溶液中，发生氧化还原反应，生成淡黄色固体，D错误；
故选B。
56．B
【详解】A．该组离子之间不反应，可大量共存，但物质的量浓度均为0.5mol•L-1，不遵循电荷守恒，故A不选；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，且物质的量浓度均为0.5mol•L-1，遵循电荷守恒，故B选；
C．H+、CH3COO-不能大量共存，故C不选；
D．Mg2+分别与CO、OH-反应，不能大量共存，故D不选；
故选：B。
57．D
【详解】A．电解食盐水制备NaOH，电解槽中的阴极上氢离子得到电子生产氢气，所以水电离出的氢氧根离子在阴极产生，则NaOH在阴极附近产生，故A错误；
B．工业制硫酸中，SO2转化为SO3是气体体积缩小的可逆放热反应，则高温不能提高转化率，但能增加反应速率，高压却能提高转化率和反应速率，但对设备要求很高，一般采用常压，故B错误；
C．氮氢循环操作，只能提高氮气和氢气的利用率，但不能提高NH3平衡浓度，故C错误；
D．NaHCO3析出后的母液中主要是NH4Cl溶液，加入食盐，根据同离子效应，能促进NH4Cl从溶液在析出，故D正确；
答案D。
58．A
【详解】等体积阳离子的浓度越大，阳离子数目越多，①NaCl是中性，中含有钠离子和氢离子，阳离子总和约为0.1mol·L-1，②FeCl3中铁离子水解，生成氢离子，溶液呈酸性，则阳离子物质的量浓度大于0.1mol·L-1，③HCl抑制水的电离，氢离子浓度约为0.1mol·L-1，④Na2CO3钠离子浓度为0.2mol·L-1，故阳离子数目由少到多的顺序③①②④；
59．C
【详解】A．苯甲醛与X的氧原子个数不同，官能团不同，不为同系物，故A错误；
B．X中含有醚键和醛基，Y中含有醚键、羰基，Z中均含有羰基、醚键、羟基，三种分子均不含酯基，故B错误；
C．X含有醛基，但Z没有，可以用新制Cu(OH)2悬浊液检验Z中是否混有X，故C正确；
D．Z不是卤代烃，不能与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应，故D错误；
故选C。
60．B
【详解】A．c点为物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，电荷关系为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料关系为2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，消去c(Na+)，得质子关系为c(CH3COOH)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COO-)，故A正确；
B．用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的pH变化较大，醋酸的pH变化小，溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小，即其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：a＞b＞c；故B错误；
C．该反应物的总能量比生成物的总能量高，则氢气在氧气中燃烧的反应是放热的，表示1mol H2完全燃烧生成液态水放出285.3 kJ的热量，故C正确；
D．图中a、b、c三点中，n(B)大小：c＞b＞a，增大B的浓度平衡正向移动，A的平衡转化率增大，即达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c，故D正确；
故选：B。
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