山东省淄博市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题

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山东省淄博市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题

一、单选题
1．（2020·山东淄博·统考一模）化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是（    ）
A
B
C
D




“深海勇士”号潜水艇用锂电池供能
铝粉与强碱溶液反应放热
长征五号火箭发射
用“天眼”接收宇宙中的射电信号

A．A B．B C．C D．D
2．（2020·山东淄博·统考一模）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（    ）
A．新型冠状病毒主要由C、H、O、N、S等元素组成，常用质量分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒
B．葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒
C．植物油长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质
D．防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖
3．（2020·山东淄博·统考一模）我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是（    ）
A．我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早
B．将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿
C．《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜
D．用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物
4．（2020·山东淄博·统考一模）人剧烈运动后肌肉发酸是因为当体内氧气缺少时葡萄糖发生反应产生了乳酸，其结构简式为。下列关于乳酸的说法正确的是（    ）
A．乳酸的系统命名为1-羟基丙酸
B．与乳酸具有相同官能团的所有同分异构体(包括乳酸)共3种
C．乳酸既可发生取代反应、消去反应又可发生加成反应
D．乳酸发生缩聚反应的方程式为n+nH2O
5．（2020·山东淄博·统考一模）依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4。利用下列装置分四步从含NaIO3的废液中制取单质碘的CC14溶液，并回收NaHSO4。下列装置中不需要的是（    ）
A．制取SO2
B．还原IO3-
C．制I2的CCl4溶液
D．从水溶液中提取NaHSO4
6．（2020·山东淄博·统考一模）下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（    ）
选项
操作
现象
结论
A
相同温度下，测定等浓度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH
前者pH比后者大
非金属性：S＞C
B
将相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释a、b倍
稀释后溶液pH相同
a＞b
C
向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸
生成红褐色沉淀
制得Fe(OH)3胶体
D
向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液
溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡
Fe2+催化H2O2发生分解反应生成O2

A．A B．B C．C D．D
7．（2020·山东淄博·统考一模）铋(Bi)位于元素周期表中第VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量双氧水
③适量KI淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
溶液紫红色消失，产生气泡
溶液缓慢变成蓝色

在上述实验条件下，下列结论不正确的是（    ）A．BiO3-的氧化性强于MnO4-
B．H2O2可被高锰酸根离子氧化成O2
C．向铋酸钠溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定变蓝色
D．H2O2具有氧化性，能把KI氧化成I2
8．（2020·山东淄博·统考一模）全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在弱碱性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法正确的是（    ）

A．钢管附近土壤的pH小于金属棒附近土壤
B．钢管上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属
D．也可以外接直流电源保护钢管，直流电源正极连接金属棒X
9．（2020·山东淄博·统考一模）工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工艺流程如下：  

已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质（CaF2难溶）。
下列说法不正确的是
A．研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率
B．除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋==2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
C．副产品A的化学式(NH4)2S
D．从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥
10．（2020·山东淄博·统考一模）常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.0lmol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑C2O42-的水解)。已知Ksp(AgC1)数量级为10-10。下列叙述不正确的是（    ）

A．图中Y线代表的Ag2C2O4
B．n点表示AgCl的过饱和溶液
C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgC1沉淀
D．Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常数为1.0×10-0.7l
11．（2020·山东淄博·统考一模）以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

下列说法正确的是
A．过程①中钛氧键断裂会释放能量
B．该反应中，光能和热能转化为化学能
C．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
D．CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+30kJ/mol
12．（2021·山东淄博·统考一模）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．液氨可用作制冷剂
B．新冠疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．铝制餐具适宜用来蒸煮碱性食物
D．防晒霜能减轻紫外线伤害的原因之一是其有效成分中含有π键
13．（2021·山东淄博·统考一模）下列有关实验安全和试剂回收处理的说法错误的是
A．蒸馏实验中向沸腾的液体中补加沸石
B．用3%过氧化氢消毒液洗伤口
C．实验室中将未用完的白磷放回原试剂瓶
D．用乙醇处理废弃药品中含有的少量金属钠
14．（2021·山东淄博·统考一模）下列操作能够达到实验目的的是

目的
操作
A
除去中混有的
通过饱和溶液
B
检验中是否含有钠盐
做焰色试验，观察火焰颜色
C
增大锌粒与稀硫酸反应的速率
使用纯度更高的锌粒
D
证明非金属性：
将盐酸与混合产生的气体通入品红溶液

A．A B．B C．C D．D
15．（2021·山东淄博·统考一模）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期序数是族序数的3倍；Z的最外层电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是
A．第一电离能： B．简单离子半径：
C．简单氢化物的稳定性： D．氧化物对应水化物的酸性：
16．（2021·山东淄博·统考一模）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，可通过电解熔融氟化氢铵制得。下列有关说法错误的是
A．的空间构型为平面三角形
B．相关元素电负性由大到小的顺序为
C．和中N原子的杂化方式均为
D．晶体中微粒间的作用有离子键、共价键、配位键、氢键
17．（2021·山东淄博·统考一模）正丁醚常用作有机反应的溶剂，不溶于水，密度比水小，在实验室中可利用反应制备，反应装置如图所示。下列说法正确的是

A．装置B中a为冷凝水进水口
B．为加快反应速率可将混合液升温至170℃以上
C．若分水器中水层超过支管口下沿，应打开分水器旋钮放水
D．本实验制得的粗醚经碱液洗涤、干燥后即可得纯醚
18．（2021·山东淄博·统考一模）某吡唑类有机化合物是一种重要的医药中间体，其结构简式如图，下列叙述错误的是

A．分子中含18个碳原子 B．含有两种含氧官能团
C．能发生水解、加成、取代反应 D．苯环上的一氯代物有6种
19．（2021·山东淄博·统考一模）某锂电池工作原理如图所示。正极反应液可以在正极区和氧化罐间循环流通。氧化罐中加入的可以将氧化，自身被还原为，下列说法正确的是

A．电池放电时电能转化为化学能
B．放电时由正极区向负极区迁移
C．放电时的正极反应为
D．氧化罐中反应的离子方程式为
20．（2021·山东淄博·统考一模）某种有机物的结构简式如图，下列说法错误的是

A．分子内最多有8个碳原子处于同一平面
B．该有机物最多与发生加成反应
C．该有机物中含有手性碳原子
D．分子中三处上H的活泼性由强到弱的顺序是：③>①>②
21．（2021·山东淄博·统考一模）从银铜合金废料中回收银并制备的工艺流程如图所示：

已知：和开始分解的温度分别为450℃和80℃。下列说法错误的是
A．操作Ⅰ和操作Ⅱ均为过滤
B．固体B的主要成分是和
C．固体B煅烧过程中发生氧化还原反应
D．电解精炼银时，要选用粗银作阳极，溶液作电解液
22．（2021·山东淄博·统考一模）工业上一种制备的装置如图所示。阴极生成的会进一步得电子产生瞬间中间体，随即与溶液中的反应又生成，下列说法正确的是

A．a极的电极材料可以是
B．电解一段时间后，阴极室的减小
C．阴极生成中间体的过程可表示为、
D．当电路中转移电子时，a极生成(标准状况)气体X
23．（2021·山东淄博·统考一模）25℃时，维持二元弱酸体系中，各粒子浓度的对数值随变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A．a点溶液中
B．的
C．时，
D．溶液约为10
24．（2022·山东淄博·统考一模）化学与科技和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是
A．我国科学家在国际上首次实现从CO2到淀粉的全合成，有助于实现“碳中和”
B．“嫦娥五号”超声电机运用的压电陶瓷属于新型无机非金属材料
C．北京冬奥会中国运动服使用的聚氨酯纤维属于天然有机高分子材料
D．中国科学院研发的“东方超环”(人造太阳)用到的氕、氘、氚互为同位素
25．（2022·山东淄博·统考一模）为提纯下列物质，除杂药品和分离方法都正确的是

被提纯的物质(杂质)
除杂药品
分离方法
A
乙醇(乙酸)
CaO
蒸馏
B
KBr溶液(KI)
氯水、CCl4
萃取、分液
C
氯化铝溶液(氯化铁)
氨水
过滤
D
CO2(SO2)
饱和Na2CO3溶液
洗气

A．A B．B C．C D．D
26．（2022·山东淄博·统考一模）一种β—内酰胺酶抑制剂(结构简式如图)与抗生素联用具有很好的杀菌效果。下列说法错误的是

A．其分子式为C8H9NO5
B．该分子存在顺反异构现象
C．有4种含氧官能团
D．1mol该分子最多与3molH2发生加成反应
27．（2022·山东淄博·统考一模）短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y与W同主族，Z与R同主族，它们形成的甲、乙两种物质(如图)是有机合成中常用的还原剂。下列说法正确的是
甲：，乙：
A．电负性：X>Z>R
B．第一电离能：YKw
B
向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，产生白色沉淀
Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl)
C
用pH计测定饱和NaHCO3溶液和饱和CH3COONa溶液的pH，前者pH大
水解程度：CH3COO—>HCO
D
等体积、pH均为3的两种非氧化性酸HA和HB，分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多
酸性：HB>HA

A．A B．B C．C D．D
44．（2022·山东淄博·统考一模）分子中每个手性碳原子可形成一对旋光异构体。具有生物降解性能的聚碳酸丙烯酯( )可由碳酸丙烯酯()聚合而成。用环氧丙烷( )与CO2催化环加成反应生成碳酸丙烯酯的反应机理如图。下列说法错误的是

A．酸丙烯酯中的π键与σ键数目比为1∶7
B．聚合生成聚碳酸丙烯酯反应中原子利用率是100%
C．环氧丙烷与CO2反应的催化剂为 和I-
D．考虑旋光异构现象，环氧丙烷的一氯代物有6种
45．（2022·山东淄博·统考一模）溶液中各含氮(或碳)微粒的分布分数δ，是指某含氮(或碳)微粒的浓度占各含氮(或碳微粒浓度之和的分数。25℃时，向0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液(pH=7.8)中滴加适量的盐酸或NaOH溶液，溶液中含氮(或碳)各微粒的分布分数δ与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的CO2和NH3分子)。下列说法正确的是

A．Kb(NH3·H2O)c(HCO)
D．反应HCO+NH3·H2ONH+CO+H2O的平衡常数为K，lgK=—0.9

参考答案：
1．D
【详解】A．锂电池使用过程中，锂失电子发生氧化反应，故不选A；
B.。铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，铝失电子发生氧化反应，故不选B；
C．长征五号运载火箭采用液氢液氧作为推进剂，发射过程发生氧化还原反应放热，故不选C；
D．用“天眼”接收宇宙中的射电信号，没有生成新物质，不属于化学变化，故D选；
故选D。
2．A
【详解】A. 新型冠状病毒主要由C、H、O、N、P等元素组成，常用体积分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒，故A错误；
B. 葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，苏打粉是碳酸钠，溶液呈碱性，可用苏打粉检验假葡萄酒，故B正确；
C. 植物油含有碳碳双键，长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质，故C正确；
D. Hg和S常温下反应生成HgS，水银温度计不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖，故D正确；
故选A。
3．C
【详解】A. 金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属性越弱的金属使用越早，所以我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早，故A正确；
B. Cu比Ag活泼，将青铜器放在银质托盘上，构成原电池，铜为负极，青铜器容易生成铜绿，故B正确；
C. 铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，因此《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青就是铜锈蚀生成的碱式碳酸铜，故C错误；
D.蜂蜡的主要成分是酸类、游离脂肪酸、游离脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有机物，故D正确；
故选C。
4．B
【详解】A．乳酸的系统命名为2-羟基丙酸，故A错误；
B．与乳酸具有相同官能团的同分异构体，乳酸分子有对称碳原子有两种旋光异构体，包括乳酸共3种，故B正确；
C．乳酸分子含有羟基、羧基，可发生取代反应、消去反应，不能发生加成反应，故C错误；
D．乳酸分子含有羟基、羧基，乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸，反应的方程式为n+(n-1)H2O，故D错误；
故选B。
5．D
【详解】A．铜和浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫、水，所以可用A装置制取SO2，故不选A；
B．SO2气体把IO3-还原为I2，可利用此反应吸收尾气，且倒扣的漏斗可防止倒吸，故不选B；
C．I2易溶于CCl4， 用CCl4萃取碘水中的I2，然后用分液法将碘的四氯化碳溶液与水层分离，故不选C；
D．用蒸发结晶的方法从水溶液中提取NaHSO4，应该将溶液置于蒸发皿中加热，而不能用坩埚，故选D；
故选D。
6．A
【详解】A. 相同温度下，测定等浓度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH，前者pH比后者大，说明酸性H2CO3酚羟基>醇羟基，所以分子中三处上H的活泼性由强到弱的顺序是：③>①>②，D正确；
故选B。
21．B
【分析】由题意可知，铜银的废料在空气中熔炼时，铜与氧气反应生成了氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成了硫酸铜，硫酸铜、硫酸铝与加入的氢氧化钠反应分别生成了氢氧化铜、氢氧化铝沉淀和硫酸钠，在煮沸时，氢氧化铜分解生成了氧化铜和水，所以过滤时得到的溶液C的主要成分是硫酸钠，固体B的主要成分是Al(OH)3和CuO，固体B在惰性气体中煅烧得到了CuAlO2，据此解题。
【详解】A．由工艺流程图可知，操作Ⅰ和操作Ⅱ都是固液分离，操作名称是过滤，故A正确；
B．由上述分析可知，固体B的主要成分是Al(OH)3和CuO，故B错误；
C．由上述分析可知，固体B在惰性气体中煅烧得到了CuAlO2，化合价发生变化，发生氧化还原反应，故C正确；
D．电解精炼银时，要选用粗银作阳极，阳极溶解，溶液作电解液，故D正确；
故选B。
22．C
【分析】由题干信息：阴极生成的会进一步得电子产生瞬间中间体，随即与溶液中的反应又生成可知a极与电源正极相连，作阳极，电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+；b极与电源负极相连，作阴极，电极反应为：、。
【详解】A．由分析可知，a为阳极，若a极的电极材料为，则电极反应为Fe-2e-=Fe2+，中间是质子交换膜，则电解池工作一段时间后，由于a极区无质子转移到b极区而无法工作，A错误；
B．由分析可知，电解一段时间后，阴极室不断消耗H+，且有水生成，故溶液的增大，B错误；
C．由分析可知，阴极生成中间体的过程可表示为、，C正确；
D．由分析可知，a极发生的电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，故当电路中转移电子时，生成气体X在标准状况下的体积为，D错误；
故答案为：C。
23．D
【分析】由题干各粒子浓度的对数值随变化的关系图可知，曲线①代表H2A的变化，曲线②代表HA-的变化，曲线③代表A2-的变化，据此分析解题。
【详解】A．曲线①代表H2A的变化，由题干信息图中可知，a点溶液中，A正确；
B．由图中b点可知，的Ka1==c(H+)=10-4，故，B正确；
C．由分析可知，曲线①代表H2A的变化，曲线②代表HA-的变化，曲线③代表A2-的变化，故时，，C正确；
D．NaHA溶液中同时存在HA-的电离和水解，HA-H++A2-，由图中可知曲线②和曲线③相交时pH为8，故Ka2==10-8，而HA-+H2OH2A+OH-，由b点可知，则Kh1==c(OH-)==10-10，Ka2＞Kh1即HA-电离大于水解，故溶液显酸性，不可能为10，D错误；
故答案为：D。
24．C
【详解】A．二氧化碳合成淀粉可以减少二氧化碳的排放，有助于实现“碳中和”，故A正确；
B．压电陶瓷一种能够将机械能和电能互相转换的功能陶瓷材料, 属于新型无机非金属材料，故B正确；
C．聚氨酯纤维属于合成有机高分子材料，不是天然有机高分子材料，故C错误；
D．氕、氘、氚的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确；
故选C。
25．A
【详解】A．向含有乙酸的乙醇中加入氧化钙，将乙酸转化为沸点高的乙酸钙，加热蒸馏可除去乙醇中混有的乙酸，故A正确；
B．溴化钾溶液和碘化钾溶液都能与氯水反应，则不能用氯水、四氯化碳除去溴化钾溶液中混有的碘化钾，故B错误；
C．氯化铝溶液和都能与氨水反应生成氢氧化物的沉淀，则不能用氨水除去氯化铝溶液中混有的氯化铁，故C错误；
D．二氧化碳和二氧化硫都能与碳酸钠溶液反应，则不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的二氧化硫，故D错误；
故选A。
26．D
【详解】A．由结构简式可知，有机物的分子式为C8H9NO5，故A正确；
B．由结构简式可知，有机物分子中含有碳碳双键，碳碳双键的两端碳原子上都连两个不同基团或原子，则该分子存在顺反异构现象，故B正确；
C．由结构简式可知，有机物分子中含有的含氧官能团为羟基、羧基、醚键和酰胺基，共4种，故C正确；
D．由结构简式可知，有机物分子中含有的碳碳双键一定条件下能与氢气发生加成反应，则1mol该分子最多与1mol氢气发生加成反应，故D错误；
故选D。
27．A
【分析】由结构图和题给信息可知，W、Y为短周期第一主族金属元素，而Y的原子序数比W小，则Y为Li、W为Na；由结构图可知，Z、R得一个电子后能形成四个共价键，且Z与R同主族、Z的原子序数比R小，则Z为B、R为Al；X能形成一个共价键，X的原子序数比Y小，则X为H。
【详解】A．由分析可知，X为H、Z为B、R为Al，则电负性：H>B>Al，A正确；
B．由分析可知，Y为Li、Z为B、R为Al，元素金属性越强、第一电离能越小，因此第一电离能：Li k逆c(PCl5)，故，B正确；
C．正反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，K值减小，说明k正增大的倍数小于k逆增大的倍数，C错误；
D．T1时，PCl5转化率为80%，c(Cl2)=0.25mol/L，设初始物质的量浓度为xmol/L，列出三段式： ，则，D错误；
故选CD。
43．BC
【详解】A．0.1mol/L亚硫酸氢钠溶液的pH约为5说明亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，亚硫酸氢根离子的电离常数大于水解常数，则亚硫酸氢根离子的水解常数Kh=＜Ka2(H2SO3)，所以Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞Kw，故A不符题意；
B．由于不能确定混合溶液中氯离子和溴离子的浓度大小，则向混合溶液中滴入少量稀硝酸银溶液，产生白色沉淀不能比较氯化银和溴化银溶度积的大小，故B符合题意；
C．碳酸氢钠和醋酸钠的溶解度不同，饱和碳酸氢钠溶液和饱和醋酸钠溶液的浓度不同，则不能通过比较两种饱和溶液的pH大小判断醋酸根和碳酸氢根离子的水解程度大小，故C符合题意；
D．pH相等的两种酸溶液，酸性越弱的酸溶液的浓度越大，等体积、pH均为3的两种非氧化性酸HA和HB，分别与足量的锌反应，酸HA放出的氢气多说明HA溶液的浓度大于HB溶液，HA的酸性弱于HB，故D不符题意；
故选BC。
44．AD
【详解】A．由碳酸丙烯酯的结构简式可知其所含π键数为1，σ键数13，故A错误；
B．聚合生成聚碳酸丙烯酯反应为开环加成反应，原子利用率为100%，故B正确；
C．由反应机理可知和I-反应起点和终点均存在，均为催化剂，故C正确；
D．环氧丙烷中有四种不同的氢原子，且除甲基外的两种氢被氯取代后均为手性碳原子存在旋光异构，可知环氧丙烷的一氯代物有8种，故D错误；
故选：AD。
45．CD
【分析】由图可知，溶液pH为6.4时，溶液中c(HCO)= c(H2CO3)，则电离常数Ka1(H2CO3)= = c(H+)=10-6.4，溶液pH为9.3时，溶液中c(NH)= c(NH3·H2O)，则电离常数Kb(NH3·H2O)= = c(OH—)= 10-4.7，溶液pH为10.2时，溶液中c(HCO)= c(CO)，则电离常数Ka2(H2CO3)= = c(H+)=10-10.2。
【详解】A．由分析可知，一水合氨的电离常数大于碳酸的一级电离常数，故A错误；
B．由图可知，n点时，加入氢氧化钠溶液反应得到的溶液中含有钠离子、铵根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子和一水合氨，溶液中c(HCO)= c(CO)，由溶液中的电荷守恒2 c(CO)+ c(HCO)+c(OH—)=c(NH)+c(H+)+c(Na+)可得3c(HCO)+c(OH—)=c(NH)+c(H+)+c(Na+)，故B错误；
C．由图可知，m点时，溶液中c(NH3·H2O)>c(HCO)，故C正确；
D．由方程式可知，反应平衡常数K== ===10-0.9，则lgK=-0.9，故D正确；
故选CD。