山西省太原市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题

这是一份山西省太原市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题，共16页。试卷主要包含了下列操作能达到相应实验目的的是，设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

山西省太原市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
1．（2020·山西太原·统考一模）我国科技人员全球首创3290块长宽均为800毫米，重量仅为2.85公斤的可折叠光影屏助阵70周年国庆庆典。下列有关说法正确的是
A．光影屏中安装的计算机芯片，其材质是二氧化硅
B．为提升光影屏的续航能力，翻倍提高电池的能量密度
C．光影屏选用可折叠LED，其工作原理是将化学能转化为电能
D．为减轻光影屏的重量，选用的ABS工程塑料和碳纤维都是有机高分子材料
2．（2020·山西太原·统考一模）下列操作能达到相应实验目的的是
选项
试验目的
操作
A
检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质
将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
B
测定“84”消毒液的pH
用洁净的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH试纸上
C
验证铁的吸氧腐蚀
将未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没
D
比较H2C2O4与H2CO3的酸性强弱
在H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，观察现象

A．A B．B C．C D．D
3．（2020·山西太原·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LNO2中含有的氧原子数目为NA
B．1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子数目为10NA
C．8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NA
D．已知某温度下硼酸（H3BO3）饱和溶液的pH=4.6，则溶液中H+的数目为1×10-4.6NA
4．（2020·山西太原·统考一模）苯氧乙醇在化妆品、护肤品、疫苗及药品中发挥着防腐剂的功用，其结构为，下列有关说法不正确的是
A．苯氧乙醇的分子式为C8H10O2
B．苯氧乙醇中的所有碳原子不可能处于同一平面内
C．苯氧乙醇既可以发生取代反应和加成反应，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．分子式为C8H8O2，结构中含有苯环且能与饱和NaHCO3溶液反应的物质共有4种（不考虑立体异构）
5．（2020·山西太原·统考一模）我国科学家提出了无需加入额外电解质的钠离子直接甲酸盐燃料电池体系，其工作原理如图所示。甲酸钠（HCOONa）的水解为电极反应和离子传输提供了充足的OH-和Na+。下列有关说法不正确的是

A．a极为电池的负极，且以阳离子交换膜为电池的隔膜
B．放电时，负极反应为
C．当电路中转移0.l mol电子时，右侧电解质溶液质量增加2.3g
D．与传统的氯碱工业相比，该体系在不污染环境的前提下，可以实现同步发电和产碱
6．（2020·山西太原·统考一模）化学家合成了一种新化合物（如图所示），其中A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，B与C在同一主族，C与D在同一周期。下列有关说法正确的是

A．熔点：B的氧化物>C的氧化物
B．工业上由单质B可以制得单质C
C．氧化物对应水化物的酸性：D>B>C
D．A与B形成的化合物中只含有极性键
7．（2020·山西太原·统考一模）室温时，在20mL 0.1mol∙L-1一元弱酸HA溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液中与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．室温时，电离常数Ka(HA)=1.0×10-5.3
B．B点对应NaOH溶液的体积是10mL
C．A点溶液中：c(Na+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-)
D．从A点到C点的过程中，水的电离程度先增大后减小
8．（2021·山西太原·统考一模）下列有关我国科技成果的说法正确的是
A
B
C
D




“北斗导航系统”使用的芯片，是利用二氧化硅传输电信号
“深海勇士”号潜水艇使用的锂离子电池是一种二次电池
“奋斗者”号潜水器使用的固体浮力材料——空心玻璃微球填充的高强树酯属于无机非金属材料
“硅-石墨烯-锗晶体管”中的石墨烯纤维是质量轻、体积小的有机高分子材料

A．A B．B C．C D．D
9．（2021·山西太原·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．78gNa2O2与足量SO2反应，转移电子数为NA
B．标准状况下，11.2L苯中C=C键数目为1.5NA
C．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NA
D．常温下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含有的NH数目相同
10．（2021·山西太原·统考一模）常向双环戊二烯中通入水蒸气解聚生成环戊二烯，下列说法错误的是
(双环戊二烯，g)2(环戊二烯，g)
A．双环戊二烯的分子式为C10H12
B．环戊二烯中所有原子均能共平面
C．环戊二烯的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)
D．双环戊二烯和环戊二烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
11．（2021·山西太原·统考一模）1919年，卢瑟福用α粒子(即He)轰击非金属原子，得到核素，从而发现了质子：。其中X、Y的最外层电子数之和为11。下列叙述正确的是
A．X、Y均可与氟形成共价化合物
B．X元素的质量数为14
C．简单离子的半径：X D．由X、Y元素形成的二元化合物最多可以有5种
12．（2021·山西太原·统考一模）工业上采用NH3和O2在钒基催化剂表面协同脱除烟气中的NO，一种反应过程如图所示，下列叙述错误的是

A．V5+-O-H是催化剂
B．V4+-O-H+O2→V5+=O+H2O属于氧化还原反应
C．反应过程中氮原子的成键数目发生改变
D．总反应的化学方程式为4NH3+2O2+2NO=3N2+6H2O
13．（2021·山西太原·统考一模）积极推进污水资源化利用，既可缓解水的供需矛盾，又可减少水污染。采用电解法可以除去工业污水中的CN-，原理如图所示。通电前先向含CN-的污水中加入适量食盐并调整其pH维持碱性(CN-不参与电极反应)。下列说法错误的是

A．电源的x极是负极，隔膜1是阳离子交换膜
B．电解过程中，阴极区溶液的pH变大
C．ClO-是电极产物，有关的电极反应式为H2O+Cl--2e-=ClO-+2H+
D．当生成2.24L(标准状况)N2时，电路中通过1mol电子
14．（2021·山西太原·统考一模）已知：pOH=-lgc(OH-)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的pOH与的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A．P点溶液中：c(Cl-)＞c(B+)
B．Kb(BOH)的数量级为10－5
C．N点溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)
D．图中曲线上任何一点对应的溶液均不可能呈中性
15．（2022·山西太原·统考一模）第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，科技部提出了“科技冬奥”的理念。下列说法 正确的是
A．冬奥会使用的二氧化碳跨临界制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保
B．冬奥火炬“飞扬”采用碳纤维复合材料打造，碳纤维是一种有机高分子材料
C．颁奖礼仪服采用第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃
D．“同心”奖牌挂带采用桑蚕丝织造工艺，蚕丝属于化学纤维
16．（2022·山西太原·统考一模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液，产生白色沉淀
发生了蛋白质的盐析
B
室温下，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，且测得溶液的温度升高
反应体系的焓减小
C
向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加5滴0.1mol/LMgSO4溶液，振荡试管，再向其中滴加10滴0.1mol/LCuSO4溶液，出现蓝色沉淀
该温度下，Ksp[Cu(OH)2] D
在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/LH2SO4溶液，加热，待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液至碱性，再滴加少量新制Cu(OH)2，未观察到砖红色沉淀生成
淀粉未发生水解

A．A B．B C．C D．D
17．（2022·山西太原·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA
B．标准状况下，1.12L苯含有C-H键的数目为0.3NA
C．1L 0.1mol·L-1 K2Cr2O7酸性溶液(pH=4)中，Cr2O的数目为0.1NA
D．11.2L CH4和22.4L Cl2(均为标准状况)在光照条件下充分反应后，分子总数为1.5NA
18．（2022·山西太原·统考一模）X(结构如图所示)是一种重要的有机化合物，下列有关该物质的叙述不正确的是

A．1 mol X最多能与8 mol氢发生加成反应
B．X中所有碳原子可能处于同一平面内
C．X的苯环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构)
D．X的分子式为C24H28O5，且能发生加聚、氧化、水解等反应
19．（2022·山西太原·统考一模）2021年，英国剑桥大学Dominic S.Wright课题组设计了一种新型电池中电解质(结构如图所示)的合成路线。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电负性为4，三者的核外电子数之和等于35，Y与Z位于同一周期，则下列说法正确的是

A．简单离子的半径：X＞Y
B．Z的最高价氧化物对应水化物是强酸
C．工业上常采用电解Y的氧化物冶炼单质Y
D．该化合物阴离子中各原子均满足8电子稳定结构
20．（2022·山西太原·统考一模）我国科学家开发出一种双极制氢系统，在低电池电压下的KOH介质中，可将醛类物质电催化转化为相应的羧酸盐和氢气，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．泡沫铜与直流电源的正极相连
B．制得1 mol氢气，理论上外电路中迁移了2 mol电子
C．高电压下不能实现双极制氢的原因可能是Cu被氧化从而使催化剂失活
D．泡沫铜电极上发生的反应可能为2R-CHO+4OH-－2e-=2R-COO-+H2↑+2H2O
21．（2022·山西太原·统考一模）已知HA为一元弱酸，Ka为HA的电离常数，25℃时，某混合溶液中c(HA)+c(A-)=0.1 mol·L-1， lgc(HA)、lgc(A-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A．O点时，pH = 7
B．Ka(HA)的数量级为10-5
C．M点时，存在c(H+)=c(OH-)+C(A-)
D．该体系中，c(HA)= mol·L-1

参考答案：
1．B
【详解】A．光影屏中安装的计算机芯片，其材质是硅，A不正确；
B．可折叠光影屏将续航能力翻倍提升，电池的能量密度翻倍提高，B正确；
C．LED光影屏白天将光能转化为电能，夜晚将电能转化为光能，C不正确；
D．碳纤维是无机非金属材料，D不正确；
故选B。
2．D
【详解】A．Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸，发生反应Fe + 4H+ + NO3-＝Fe3++ NO↑+ 2H2O，滴加KSCN溶液后，溶液变红色，不能肯定原样品是否变质，A不合题意；
B．“84”消毒液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸检验其pH，B不合题意；
C．未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没，发生析氢腐蚀，C不合题意；
D．在H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，有气泡产生，则说明生成了H2CO3，从而表明酸性H2C2O4大于H2CO3，D符合题意；
故选D。
3．C
【详解】A．标准状况下，NO2液化且部分转化为N2O4，无法计算含有的氧原子数目，A不正确；
B．1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子数目介于10NA~12NA之间，B不正确；
C．8.4gNaHCO3和8.4g MgCO3含有的阴离子数目都为0.1NA，则8.4g混合物所含阴离子数目也应为0.1NA，C正确；
D．硼酸饱和溶液的体积未知，无法计算溶液中H+的数目，D不正确；
故选C。
4．B
【详解】A．苯氧乙醇的不饱和度为4，则其分子式为C8H2×8+2-4×2O2，A正确；
B．苯氧乙醇中，苯氧基上的C、O原子一定在同一平面内，非羟基O原子与2个C原子可能在同一平面内，所以所有碳原子可能处于同一平面内，B不正确；
C．苯氧乙醇中的苯基可发生加成反应，醇羟基能发生取代反应、HOCH2-能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；
D．符合条件的有机物为、共4种，D正确；
故选B。
5．C
【分析】从图中可以看出，a电极上HCOO-转化为，发生反应HCOO- +3OH--2e- =+2H2O，C元素由+2价升高为+4价，所以a为负极，b为正极。当负极失去2mole-时，溶液中所需Na+由4mol降为2mol，所以有2molNa+将通过交换膜离开负极区溶液进入正极区。正极O2得电子，所得产物与水发生反应，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，由于正极区溶液中阴离子数目增多，所以需要提供Na+以中和电性。
【详解】A．由以上分析可知，a极为电池的负极，由于部分Na+要离开负极区，所以电池的隔膜为阳离子交换膜，A正确；
B．由以上分析可知，电池放电时，负极反应为HCOO- +3OH- -2e- =+2H2O，B正确；
C．依据负极反应式，当电路中转移0.l mol电子时，有0.1molNa+通过离子交换膜进入右侧，右侧参加反应的O2质量为=0.8g，电解质溶液质量增加2.3g+0.8g=3.1g，C不正确；
D．与传统的氯碱工业相比，该体系没有污染环境的气体产生，且可发电和产碱，D正确；
故选C。
6．B
【分析】从图中可以看出，B、C都形成4个共价键，由于B与C在同一主族且原子序数C大于B，所以B为碳(C)元素，C为硅(Si)元素；D与C同周期且原子序数大于14，从图中可看出可形成1个共价键，所以D为氯(Cl)元素；A的原子序数小于6且能形成1个共价键，则其为氢(H)元素。
【详解】A．B的氧化物为CO2，分子晶体，C的氧化物为SiO2，原子晶体，所以熔点：B的氧化物 B．工业上由单质C可以制得单质Si，反应方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，B正确；
C．未强调最高价氧化物对应的水化物，所以D不一定比B大，如HClO的酸性 D．A与B形成的化合物中可能含有非极性键，如CH3CH3，D不正确；
故选B。
7．A
【详解】A．室温时，在B点，pH=5.3，c(H+)=10-5.3，=0，则=1
电离常数Ka(HA)== =1.0×10-5.3，A正确；
B．B点的平衡溶液中，c(A-)=c(HA)，依据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，由于pH=5.3，所以c(H+)> c(OH-)，c(Na+) C．c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)显然不符合电荷守恒原则，C不正确；
D．从A点到C点的过程中，c(A-)不断增大，水的电离程度不断增大，D不正确；
故选A。
8．B
【详解】A．二氧化硅不导电，“北斗导航系统”使用的芯片，是利用硅传输电信号，A错误；
B．“深海勇士”号潜水艇使用的锂离子电池可反复充放电，是一种二次电池，B正确；
C．高强树酯属于有机非金属材料，C错误；
D．石墨烯属于无机非金属材料，D错误；
答案选B。
9．C
【详解】A．78gNa2O2的物质的量是1mol，与足量SO2反应生成硫酸钠，过氧化钠只作氧化剂，转移电子数为2NA，A错误；
B．标准状况下苯不是气体，且苯中不存在C=C键，不能用气体摩尔体积进行计算，B错误；
C．CaS与CaSO4中Ca和S原子的个数之比均是1：1，100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，即1mol硫，则含有1molCa，所以混合物中氧原子的质量是100g－32g－40g＝28g，物质的量是28g÷16g/mol＝1.75，则含有的氧原子数为1.75NA，C正确；
D．常温下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中氯化铵的物质的量相等，但铵根的水解程度不同，则含有的NH数目不相同，D错误；
答案选C。
10．B
【详解】A． 根据双环戊二烯的键线式，双环戊二烯的分子式为C10H12，A正确；
B． 环戊二烯中含有“−CH2−”的结构，不可能所有原子共平面，B错误；
C． 环戊二烯分子内有3种氢原子，则一氯代物共有3种(不考虑立体异构) ，C正确；
D． 双环戊二烯和环戊二烯均含有碳碳双键，因此均能使酸性KMnO4溶液褪色，D正确；
答案选B。
11．A
【分析】α粒子轰击非金属原子，得到核素：，由Y的质量数为17可知，两种元素只能位于第二周期，其中X、Y最外层电子数之和为11，二者最外层电子数只能为5、6，则X为N，Y为O元素，以此分析解答。
【详解】结合分析可知，X为N，Y为O元素。
A．N和O均能与F形成共价化合物，例如NF3、OF2等，故A正确；
B．结合反应可知，X原子的质量数为：1+17-4=14，元素没有质量数，故B错误；
C．核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：N＞O，即X＞Y，故C错误；
D．N、O两种元素可形成6种二元化合物，即N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4和N2O5，故D错误；
故选A。
12．D
【详解】A．由反应示意图知，V5+-O-H与氨气反应后，又由转化生成，故V5+-O-H是催化剂，A正确；
B． V4+-O-H+O2→V5+=O+H2O，元素化合价发生变化，则属于氧化还原反应，B正确；
C．该反应前后氮原子成键数目均为3，反应过程中氮原子的成键数目有3、4，则N原子的成键数目发生改变，C正确；
D． 没有催化剂反应难以顺利发生，且反应过程中得失电子数守恒、元素质量守恒，由图知，，则总反应的化学方程式为4NH3+O2+4NO=4N2+6H2O，D不正确；
答案选D。
13．C
【详解】A．右侧氯离子放电产生次氯酸根离子，次氯酸根离子氧化CN－生成氮气，右侧电极是阳极，则电源的x极是负极，y极是正极。左侧氢离子放电，产生氢氧化钠，所以钠离子向左侧移动，所以隔膜1是阳离子交换膜，A正确；
B．电解过程中，阴极区氢离子放电，产生氢氧化钠，溶液的pH变大，B正确；
C．ClO-是电极产物，溶液显碱性，有关的电极反应式为2OH－+Cl--2e-=ClO-+H2O，C错误；
D．当生成2.24L(标准状况)N2时即0.1mol氮气，根据反应5ClO－+2CN－+H2O＝5Cl－+2CO2↑+N2↑+2OH－，消耗0.5mol次氯酸根离子，氯元素化合价从+1价降低到－1价，得到2个电子，则电路中通过1mol电子，D正确；
答案选C。
14．A
【详解】A．P点的pOH＜4，溶液呈碱性，则c(H＋)＜c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Cl-)＜c(B+)，故A错误；
B．根据图象可知，N点=0，则c(B+)＝c(BOH)，此时pOH=-lgc(OH-)=4.8，则BOH的电离平衡常数Kb==c(OH-)=1×10-4.8，数量级为10－5，故B正确；
C．根据选项B可知N点c(B+)＝c(BOH)，根据电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知，c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)，故C正确；
D．如果显中性，则pOH=-lgc(OH-)=7，则根据图象可知图中曲线上任何一点对应的溶液均不可能呈中性，故D正确；
故选A。
15．A
【详解】A．二氧化碳无污染，而氟利昂会破坏臭氧层，所以使用的二氧化碳跨临界制冰技术更环保，A正确；
B．碳纤维是一种碳单质，不是有机高分子材料，B错误；
C．石墨烯是一种碳单质，不是烃，C错误；
D．蚕丝为自然界存在的物质，是一种天然的动物纤维，D错误；
综上所述答案为A。
16．B
【详解】A．醋酸铅是重金属盐，能使蛋白质发生变性，为不可逆过程，则产生白色沉淀，故A错误；
B．与醋酸反应，生成氢气，则产生大量气泡，测得溶液温度上升，该反应，反应体系的焓减小，故B正确；
C．将数滴溶液滴入溶液中充分反应，再滴加溶液，出现蓝色沉淀，由于反应中氢氧化钠过量，则不能说明，故C错误；
D．淀粉水解液呈酸性，要检验水解液中含有葡萄糖，需向水解液中加入足量将其调至碱性，再加入新制悬浊液或银氨溶液，加热检验葡萄糖的存在，故D错误；
故答案为B。
17．D
【详解】A．5.6g Fe的物质的量为0.1mol，S的氧化性较弱，产物为FeS，所以转移的电子为0.2NA，A错误；
B．标况下苯不是气体，不能用Vm=22.4L/mol计算其物质的量，B错误；
C．经计算，溶液中K2Cr2O7的物质的量为0.1mol，但溶液中存在反应Cr2O+H2O2CrO+2H+，所以Cr2O的数目小于0.1NA，C错误；
D．标准状况下，11.2L CH4的物质的量为0.5mol，22.4L Cl2为1mol，CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应时，反应前后分子数目不变，所以充分反应后，分子总数为1.5NA，D正确；
综上所述，答案为D。
18．B
【详解】A．苯环、羰基、双键可以和氢气发生加成反应，所以1 mol X最多能与8 mol氢发生加成反应，A正确；
B．该物质中存在3个碳原子连接在同一饱和碳原子的结构，不可能所有碳原子共面，B错误；
C．中间苯环上只有一个C原子上有氢，有1种一氯代物，右下角苯环上有3种环境的氢原子，有3种环境氢原子，所以X的苯环上的一氯代物有4种，C正确；
D．根据该物质的结构简式可知其分子式为C24H28O5，含有双键，可以发生加聚反应，双键、酚羟基可以发生氧化反应，酯基可以发生水解反应，D正确；
综上所述答案为B。
19．A
【分析】根据所给的结构为离子化合物，则Y+为Li+或Na+，X为负价元素，应为H或F（X、Y、Z序数依次增大，X不是Cl），根据三者核外电子数之和为35，且X、Y、Z为原子序数依次增大，若X为H，Y为Li，则Z的原子序数为31，不符合题意，若X为H，Y为Na，则Z的原子序数为23，不符合题意，故X不为H，应为F，则Y为Na，Z为P；
【详解】A．由分析可知，X、Y分别为F、Na，F-和Na+电子结构相同，原子序数越小半径越大，故F-＞Na+，A项正确；
B．由分析可知Z为P，P最高价氧化物对应水化物为H3PO4，不是强酸，B项错误；
C．工业上用电解熔融状态下的NaCl来冶炼Na，C项错误；
D．该化合物阴离子中P最外层5个电子，得到1个电子、形成6个共价键，多于把电子结构，不满足8电子稳定结构，D项错误；
答案选A。
20．B
【详解】A．泡沫铜上醛基转化为羧基，发生氧化反应，所以泡沫铜为阳极，与电源的正极相连，A正确；
B．阳极反应为2R-CHO+4OH-－2e-=2R-COO-+H2↑+2H2O，阴极反应为2H2O+2e-=2OH-+ H2↑，制得1 mol氢气，则阳极、阴极各产生0.5mol氢气，转移1mol电子，B错误；
C．铜为金属，作为阳极，若电压过高，Cu会被氧化，使催化剂失活，C正确；
D．泡沫铜上醛基转化为羧基，失电子被氧化，羧酸盐在碱性环境中稳定存在，根据电子守恒、元素守恒可得电极反应为2R-CHO+4OH-－2e-=2R-COO-+H2↑+2H2O，D正确；
综上所述答案为B。
21．C
【分析】pH=-lgc(H+)，所以随pH升高直线减小的是lgc(H+)，则直线升高的是lgc(OH-)，而pH升高时，HA会与氢氧根发生反应HA+OH-=H2O+A-，所以开始几乎不变，后续随pH增大而减少的是lgc(HA)，随pH增大而增加，后续几乎不变的是lgc(A-)。
【详解】A．据图可知O点处lgc(H+)=lgc(OH-)，即c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，温度为25℃，所以pH=7，A正确；
B．Ka(HA)=，据图可知N点处c(A-)=c(HA)，pH=4.74，即c(H+)=10-4.74mol/L，所以Ka(HA)=10-4.74，数量级为10-5，B正确；
C．据图可知M点处c(A-)=c(H+)，C错误；
D．该体系中c(HA)+c(A-)=0.1 mol·L-1，即c(A-)=0.1mol/L-c(HA)，c(HA)==，解得c(HA)=mol/L，D正确；
综上所述答案为C。