初中化学中考复习 决胜2020年中考化学压轴题揭秘 专题01 质量守恒定律（测试）（解析版）

这是一份初中化学中考复习 决胜2020年中考化学压轴题揭秘 专题01 质量守恒定律（测试）（解析版），共15页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
(测试)一、选择题1.(2019•无锡)在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g20302015反应后质量/g0xy10下列叙述错误的是(　　)A．参加反应的甲与丁的质量比为4：1 B．x+y＝75 C．y≤20时，该反应一定是化合反应 D．x的取值范围：0≤x≤30【答案】D【解答】解：A．由表格中的数据可知，参加反应的甲的质量为(20﹣0)g＝20g，参加反应的丁的质量为：(15g﹣10g)＝5g，则：参加反应的甲与丁的质量比为20：5＝4：1，正确；B．由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，所以20+30+20+15＝0+x+y+10，则：x+y＝75，正确；C．甲和丁是反应物，若y≤20时，则丙或不参与反应，或属于反应物，则只有乙是生成物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，正确；D．若反应中丙的质量不变，则x＝30+25＝55；若丙的质量减少，则则x＞55；若丙的质量增加，则x＜55，错误。故选：D。2.(2019•德阳)80gFe2O3和CuO的固体混合物，在高温条件下与足量的CO充分反应后，得到金属的质量可能是(　　)A．50g B．60g C．70g D．80g【答案】B【解答】解：80g氧化铁中铁元素质量是56g，80g氧化铜中铜元素质量是64g，在高温条件下与足量的CO充分反应后，得到金属的质量大于56g，小于64g，可能是60g。故选：B。3．(2019•张家界)我国科学家成功研制出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的一氧化碳和水在120℃下反应，反应的微观模型如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．两种反应物均为氧化物 B．金原子对水分子起吸附催化作用 C．催化剂质量在反应前后没有变化 D．化学反应的实质就是原子重新组合【答案】B【解答】解：碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应方程式为CO+H2OCO2+H2；A．由化学方程式可知，该反应的反应物是一氧化碳和水，均为氧化物，故正确；B．从图可以看出该反应中金原子对CO分子起吸附催化作用，故不正确；C．催化剂质量在反应前后没有变化，故正确；D．由微粒的变化可知，化学反应的实质就是原子重新组合，故正确。故选：B。4．(2019•攀枝花)在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如图：下列说法错误的是(　　)A．该反应中，乙是反应物，丁是生成物 B．t1时刻，甲和丁的质量比为5：7 C．若丙是Cu、丁是CO2，则甲、乙的化学计量数之比为2：1 D．若反应前物质总质量为100g，如果再增加20g甲，则甲与乙可恰好完全反应【答案】C【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了40%﹣0%＝40%，故甲是反应物；反应后乙的质量分数为1﹣39%﹣54%＝7%，乙的质量分数减少了21%﹣7%＝14%；反应后丙的质量分数增加了54%﹣22%＝32%，丙是生成物；反应前丁的质量分数为1﹣22%﹣21%﹣40%＝17%，丁的质量分数增加了39%﹣17%＝22%，是生成物。A、该反应中，乙是反应物，丁是生成物，故选项说法正确。B、t1时刻，参加反应的甲的质量分数为40%﹣20%＝20%，参加反应甲和生成丁的质量比为40%：22%＝20：11；则生成的丁的质量分数为11%，甲和丁的质量比为20%：(11%+17%)＝5：7，故选项说法正确。C、若丙是Cu、丁是CO2，反应物之一是氧化铜，参加反应的甲乙的质量比为40%：14%＝80：28，一氧化碳与氧化铜反应时符合此质量比，则该反应是一氧化碳与氧化铜发生的反应，则甲、乙的化学计量数之比为1：1，故选项说法错误。D、若反应前物质总质量为100g，参加反应的甲乙的质量比为40%：14%，如果再增加20g甲，则60g：21g＝40%：14%，则甲与乙可恰好完全反应，故选项说法正确。故选：C。5．(2019•宜昌)对一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，下列图象能正确表示对应变化关系的是(　　)A． B． C． D．【答案】C【解答】解：A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，氧气质量增大，完全反应后氧气质量不再变化，该选项对应关系不正确；B、随着反应进行，固体质量减小，剩余固体中锰元素质量分数增大，该选项对应关系不正确；C、随着反应进行，不断生成氧气，剩余固体中氧元素质量减小，完全反应后氧元素质量不再变化，该选项对应关系正确；D、反应前氯化钾质量是0，该选项对应关系不正确。故选：C。6．(2018•苏州)一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是(　　)A．C2H4 B．CH4O C．CH4 D．C2H4O【答案】B【解答】解：因为“一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2”，由质量守恒定律可知，3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，同时生成4.4gCO2和3.6gH2O，该有机物中含碳元素的质量为：4.4g×＝1.2g；含氢元素的质量为：3.6g×＝0.4g；则其中含氧元素的质量为：3.2g﹣1.2g﹣0.4g＝1.6g。则该有机物中，碳、氢、氧的原子个数比为：：：＝1：4：1，分析各选项可知，B符合题意。故选：B。7.(2018•常州)可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表； 物质 R 氧气二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量/g m1 m2 0 0 0 反应后质量/g 0 0 m3 m4 m5下列叙述正确的是(　　)①m1＝m4时，R是H2②m1+m2＝m3时，R是C或CO③m3：m4＝11：9时，R是CH4或CH4O④m3+m4+m5≥m2A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④【答案】D【解答】解：①由氢元素质量不变可知，m1＝m4时，R是H2，故①正确；②由碳元素质量不变可知，m1+m2＝m3时，R是C或CO，故②正确；③m3：m4＝11：9时，可推出碳酸和氢元素原子的个数比是1：4，R是CH4或CH4O，故③正确；④当R中不含有氧元素时，m3+m4+m5＝m2；当R中含有氧元素时，m3+m4+m5＞m2，故④正取。由以上分析可知，D正确。故选：D。8．(2018•鸡西)在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是(　　)A．丁一定是化合物 B．生成的甲，丙两物质的质量比为8：1 C．乙可能是该反应的催化剂 D．参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和【答案】B【解答】解：反应前后容器中物质的总质量不变，反应后质量分数减小的物质是反应物，质量分数增大的物质是生成物，由图中物质的质量分数的变化可知，丁的质量分数减小，是反应物；甲、丙物质的质量分数增大，是生成物，而乙物质的质量分数不变，可能是催化剂；A、该反应为：丁→甲+丙，丁一定是化合物，正确；B、生成的甲，丙两物质的质量比为：2：16＝1：8，错误；C、乙物质的质量分数不变，可能是催化剂，正确；D、参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和，正确。故选：B。9．(2018•南京)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是(　　)A．a＝56%  B．b＝6% C．c＝17% D．d＝8%【答案】A【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；反应前乙的质量分数为14%，反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%，乙的质量分数减少了14%﹣8%＝6%，故乙是反应物；反应前丙的质量分数为6%，丙的质量分数增加了40%﹣6%＝34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。A、参加反应的甲和乙质量比为28%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%﹣11%＝3%，则甲的质量分数应减少14%，则a＝70%﹣14%＝56%，故选项说法正确。B、反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%，b＝8%，故选项说法错误。C、生成的丙和参加反应乙质量比为34%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%﹣11%＝3%，则丙的质量分数应增加17%，则c＝6%+17%＝23%，故选项说法错误。D、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，d＝10%，故选项说法错误。故选：A。10．(2018•苏州)一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是(　　)A．C2H4 B．CH4O C．CH4 D．C2H4O【答案】B【解答】解：因为“一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2”，由质量守恒定律可知，3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，同时生成4.4gCO2和3.6gH2O，该有机物中含碳元素的质量为：4.4g×＝1.2g；含氢元素的质量为：3.6g×＝0.4g；则其中含氧元素的质量为：3.2g﹣1.2g﹣0.4g＝1.6g。则该有机物中，碳、氢、氧的原子个数比为：：：＝1：4：1，分析各选项可知，B符合题意。故选：B。二、填空题11．(2019•盘锦)如图是某化学反应的微观示意图，请根据图示回答下列问题。(1)参加反应的反应物的粒子个数比为　       ；(2)该化学变化中不发生改变的粒子是　   　(填“分子”或“原子”)。(3)一个“”分子是由　  　个原子构成的。(4)该反应的化学方程式为                           　。【答案】(1)1：1； (2)原子；(3)2；(4)H2+Cl22HCl。【解答】解：由化学反应的微观示意图，根据质量守恒定律可得出各物质间微粒关系为如图：(1)由各物质微粒关系图可知，参加反应的反应物的粒子个数比为1：1；(2)由微粒的变化可知，该化学变化中不发生改变的粒子是原子；(3)由微粒的构成可知，一个“”分子是由2个原子构成的。(4)由化学反应的微观示意图可知，该反应是氢气在氯气中燃烧生成了氯化氢，反应的化学方程式是：H2+Cl22HCl。故答案为：(1)1：1； (2)原子；(3)2；(4)H2+Cl22HCl。12．(2018•滨州)走进化学变化的微观世界，在“宏观一微观一符号”之间建立联系，有利于我们进一步认识化学变化，如图是某化学变化的微观示意图，请根据图示回答下列问题：(1)乙物质在通常状况下是一种气体，要制取一瓶该气体可选用的收集方法是　  　(任写一种)。(2)甲物质中碳、氢元素的质量比为　      　。(3)关于该反应的下列说法中不正确的是　 　。A．反应前后元素的种类不变。B．反应前后原子个数不变，分子个数也没有变化。C．反应前后各元素的质量都没有发生变化。D．反应前后物质的种类没有改变。(4)请写出该反应的化学方程式　                                　。【答案】(1)向上排空气法或排水法；(2)12：1；(3)BD；2C2H2+5O24CO2+2H2O【解答】解：由化学变化的微观示意图，该反应的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O。(1)由化学变化的微观示意图可知：乙是氧气，氧气的密度比空气的大。不易溶于水，要制取一瓶该气体可选用的收集方法是向上排空气法或排水法；(2)甲物质C2H2，甲物质中碳、氢元素的质量比为：(12×2)：(1×2)＝12：1；(3)A、由反应的微观示意图可知，反应前后元素的种类不变，故正确；B、由方程式可知，反应前后原子个数不变，分子个数发生改变，故错误；C、反应前元素的质量不变，故正确；D、由方程式可知，反应前后物质的种类发生改变，故错误。(4)由化学变化的微观示意图，该反应的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O。答案：(1)向上排空气法或排水法；(2)12：1；(3)BD；2C2H2+5O24CO2+2H2O13．(2019•南充节选)请用相关化学知识回答下列问题。(3)某鱼塘在养鱼过程中经常遇到因水中氧气不足造成鱼苗死亡现象。过氧化钙(CaO2)是一种用途广泛的优良供氧剂，可以有效解决鱼塘供氧问题。生产CaO2的主要化学反应方程式为：CaCl2+2NH3+H2O2+8H2O＝CaO2•8H2O↓+2X，写出X的化学式　   　。【解答】解：NH4Cl。(3)由CaCl2+2NH3+H2O2+8H2O＝CaO2•8H2O↓+2X可知，反应前后钙原子都是1个，反应前氯原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氮原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氢原子是24个，反应后应该是24个，其中8个包含在2X中，反应前后氧原子都是10个，因此X的化学式是NH4Cl。故填：NH4Cl。14．(2019•青海)如图是某物质在MnO2的催化作用下分解的微观示意图(一氧原子，一氢原子)(1)该反应的化学方程式                         　。(2)化学反应前后不变的是　                   　(任写一条)。【答案】(1)2H2O22H2O+O2↑．(2)原子的种类。【解答】解：(1)由反应的微观模拟图可知，该反应是过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解成水和氧气，反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑。(2)由微粒的变化可知，化学反应前后不变的是原子的种类等。故答为：(1)2H2O22H2O+O2↑．(2)原子的种类。三、解答题15．(2018•常州)二氧化氯(ClO2)是一种高效、安全的消毒剂。(1)利用氯酸钠(NaClO3)可制备ClO2，NaClO3中氯元素的化合价是　   　。(2)工业上生产NaClO3的化学方程式为：2X+2NaClCl2↑+2NaClO2，则X的化学式为　   　；反应前后化合价发生改变的元素是　    　。(3)在一定条件下，ClO2与氰化氢(HCN)反应(未配平)的微观示意图如图。“”表示的物质的化学式为　   　，反应生成的N2与CO2的质量比为　   　。【答案】(1)+5；(2)ClO2；氯元素；(3)HCN；7：22；【解答】解：(1)NaClO3中Na的化合价为+1，O的化合价为﹣2，则(+1)+Cl+(﹣2)×3＝0，Cl＝+5，氯元素的化合价为+5价；(2)根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Na：2，Cl：2，O：0；反应后Na：2，Cl：2，O：4，X前有系数2，故X的化学式为ClO2；反应前后化合价发生改变的元素是ClO2；(3)HClO2与氰化氢(HCN)在一定条件下反应的方程式是2ClO2+2HCNN2+2CO2+2HCl，“”表示的物质的化学式是：HCN；该反应生成的N2与CO2的质量比为28：(44×2)＝7：22；答案：(1)+5；(2)ClO2；氯元素；(3)HCN；7：22；16．(2019•雅安)以CO2为碳源，与电解水产生的H2经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊的催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等有机物，反应原理如图所示：请回答下列问题：(1)B的化学式是　    　。(2)根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后，其质量和　        　不变。(3)在催化剂Ⅰ中发生反应的化学方程式是　                            　。(4)由CO2 和H2反应生成A的总反应化学方程式是　                         　。(5)如果该反应工业化生产后的重要意义是　                                 　。【答案】(1)C6H6；(2)化学性质；(3)CO2+H2CO+H2O；(4)4 CO2+13H2C4H10+8H2O；(5)减少温室气体，减少化石能源使用(等其它合理回答)。【解答】解：(1)B的一个分子含有6个碳原子和6个氢原子，所以化学式是 C6H6。(2)根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后，其质量和化学性质不变。(3)在催化剂Ⅰ中发生反应是二氧化碳和氢气在催化加I的作用下生成一氧化碳和水，对应的化学方程式是 CO2+H2CO+H2O。(4)由CO2 和H2反应生成A的总反应化学方程式是 4CO2+13H2C4H10+8H2O。(5)如果该反应工业化生产后，由于是利用了二月红，所以重要意义是减少温室气体，减少化石能源使用(等其它合理回答)。故答案为：(1)C6H6；(2)化学性质；(3)CO2+H2CO+H2O；(4)4 CO2+13H2C4H10+8H2O；(5)减少温室气体，减少化石能源使用(等其它合理回答)。