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    2023届高三化学一轮复习 第一讲 认识有机化合物 第3、4课时 烷烃、烯烃、炔烃 课件

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    这是一份2023届高三化学一轮复习 第一讲 认识有机化合物 第3、4课时 烷烃、烯烃、炔烃 课件,共35页。PPT课件主要包含了④与水反应,思考与交流,①原料,②反应原理,乙炔的实验室制法,饱和食盐水,③制取装置,④收集方法,排水法,烷烃烯烃炔烃等内容,欢迎下载使用。
    【复习目标】 1、掌握甲烷、乙烯、乙炔的物理、化学性质 2、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理、化学性质3、掌握乙烯、乙炔的实验室制法【考点解读】 理解取代反应的本质,掌握乙烯的实验室制法及消去反应的原理
    一、甲烷、乙烯、乙炔性质对比
    平面型分子 ,键角120°
    正四面体 ,键角109028‘
    无色稍有气味的气体,密度比空气略小,不溶于水,溶于有机溶剂
    无色、无味气体,密度比空气小,不溶于水,溶于有机溶剂
    1.重要化工原料;2.可作催熟剂;3.产量是衡量一个国家石油化工水平的标志;
    1.天然气,沼气;2.燃料;3.重要化工原料,如制氢气,卤代烃等 。
    HC≡CH或CH≡CH
    乙炔俗名电石气,是一种无色、无味的气体(不纯时有臭味),且微溶于水,易溶于有机溶剂,密度比空气稍轻。
    1.乙炔是一种重要的基本有机原料,可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯、聚乙炔和乙醛等。
    2.乙炔燃烧时产生高温的氧炔焰(3000℃以上)可用来切割或焊接金属。
    化学性质
    不使酸性高锰酸钾溶液褪色
    使酸性高锰酸钾溶液褪色
    隔绝空气,制炭黑和氢气
    乙炔的化学性质:与乙烯相似。
    【练习】 乙炔是一种重要的基本有机化工原料,可以用来制备氯乙烯,写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反应方程式。
    ⑤乙炔发生自身的加成反应(了解)
    ⑥其他加成反应(了解)
    2015全国1-38、[化学——选修5:有机化学基础](15分)A(C2H2)是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如图所示:
    1、如何区别乙烯和甲烷?
    2、利用哪些性质除去甲烷中的乙烯吗?
    ①气体通入酸性高锰酸钾溶液中时,看紫色是否褪去;
    ②气体通入溴的CCl4溶液(或溴水)中时,看澄红色(黄色)是否褪去;
    ③气体燃烧,看有无黑烟。
    无色易液化的气体,有乙醚的气味和甜味,无腐蚀性。
    无色透明、有刺激芳香气味、易挥发的液体。有毒!
    牙科局部麻醉剂、冷冻剂和灭火剂
    无色透明易挥发液体,稍有甜味。
    有机溶剂,在医药上用作麻醉剂、防腐剂。
    无色液体,有愉快的气味,有毒!
    用作溶剂、有机物的氯化剂、香料的浸出剂、纤维的脱脂剂、灭火剂、分析试剂,并用于制氯仿和药物等。
    二氯甲烷,只有一种结构。
    烷烃和烯烃两种代表物CH4和CH2=CH2的实验室制法
    1、甲烷的实验室制法(了解)(脱羧反应)
    药品:无水醋酸钠、碱石灰
    二、甲烷、乙烯、乙炔的实验室制备
    有机化合物在一定的条件下,从一个分子中脱去一个小分子(如等),而生成不饱和(含双键或三键)化合物的反应,叫做消去反应。
    ★制乙烯时的注意事项:
    因此温度计的位置应置于反应物混合液的中央位置
    (5)在加热过程中,混合液的颜色由无色逐渐变成棕色,甚至变成黑色,其原因是:
    V乙醇:V浓硫酸=1:3
    (4)加入几片碎瓷片防止液体暴沸,排水法收集.
    (6)反应完毕,应先熄灭酒精灯还是先把导管从水槽中移出?
    先拿出导管再熄灭酒精灯
    CaC2+ H2O
    碳化钙(CaC2),俗名电石,
    (减缓电石与水的反应速率)
    BaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等水解的方程式?
    ①因为碳化钙与水反应剧烈, 启普发生器不易控制反应
    ②反应放出的热量较多,容易使启普发生器炸裂。
    ③反应产物中还有糊状的Ca(OH)2,它能夹带未反应的碳化钙进入发生器底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。
    思考1 :能否用启普发生器或其简易装置?为什么?
    因电石中含有 CaS、Ca3P2等,也会与水反应,产生H2S、 PH3等气体,所以所制乙炔气体会有难闻的臭味。硫酸铜溶液吸收H2S,PH3等。
    思考2:制出的乙炔气体为什么先通入硫酸铜溶液?
    说明:H2S具有较强还原性,能与溴反应,易被酸性高锰酸钾溶液氧化,使其褪色,会对该实验造成干扰,必须除去!
    CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
    8CuSO4+2PH3+8H2O=8Cu↓+8H2SO4+2H3PO4
    PH3又名膦,是一种无色剧毒,有类似大蒜臭味的气体。微溶于水,溶解度比氨气小得多,水溶液的碱性也比氨气弱得多(Kb≈10-26),是一种强还原剂,还原能力比氨强,通常情况下,能从Cu2+、Ag+等等盐溶液中还原出金属。
    通常不用NaOH溶液吸收
    1、常温下的状态:沸点均较低,随C增加,沸点逐渐升高;气态(C≤4)→液态→固态;2、密度逐渐增大,但密度均比水小;3、难溶于水,易溶于有机溶剂。
    1.可燃性 2. 稳定性3.光照下和卤素(蒸汽)单质发生取代反应 4.裂化
    1.可燃性2.不稳定性,能使酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液褪色3.加成反应:与H2、X2、 HX 、H2O、 HCN加成4.加聚反应
    与环烷烃类别异构,顺反异构
    同分异构体(等C数)的支链越多,沸点越低
    与烯烃、环烯烃类别异构
    CnH2n—2(与炔烃通式相同)
    3)化学性质:(以共轭二烯烃为例简介)
    a、加成反应(部分加成和完全加成)
    两个反应是竞争关系,谁占主要与条件有关
    五、脂肪烃的来源及应用
    脂肪烃的来源:石油、天然气和煤;1、石油常压分馏、减压分馏——2、石油催化裂化及裂解——3、石油催化重整——4、煤的干馏、煤的液化、煤的汽化——
    煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物,其组成以碳元素为主,还含有少量氢、氧、氮、硫等元素。
    煤的干馏、煤的气化、煤的液化(获得洁净的燃料和多种化工原料)
    指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程,工业上也叫煤的焦化,主要发生化学变化。
    出炉煤气、煤焦油、焦炭
    出炉煤气:焦炉气(氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳)、粗氨水、粗苯
    是将其转化为可燃性气体的过程
    C(S)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)
    直接液化:煤和氢气作用生成液体燃料
    间接液化:先和水反应生成CO和H2,再在催化剂作用下合成甲醇。
    是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物(还有水分、盐分等杂质),所含主要元素是碳和氢(97%-98%)还有S 、 O 、 N等元素。
    石油在加热和催化剂的作用下,可以通过结构的重新调整,使链状烃转化为环状烃,如苯或甲苯.
    利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程。可获得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的轻质油.
    分馏;裂化、裂解;重整
    常压分馏:汽油、煤油、柴油和重油减压蒸馏:燃料油、沥青、润滑油和石蜡等
    催化剂 加热、加压
    C8H18 + C8H16
    裂化是为了获得轻质燃油,如汽油、柴油等,裂解是深度裂化,是为了获得乙烯、丙烯和甲烷等化工原料
    甲烷水合物是由甲烷和水组成的固态化合物,可表示为CH4·nH2O,甲烷分子处于由多个水分子形成的笼中。其外观像冰,具有可燃性,故又被称为“可燃冰”。甲烷水合物被认为是21世纪新型清洁能源。但是,储存量巨大的甲烷水合物的分解和释放,会诱发海底地质灾害,还会加重温室效应。目前,甲烷水合物已经成为各国关注和研究的重要领域,并取得了多项进展。
    练习:在实验室里制取乙烯时,常因温度过高而发生副反应,部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2、CO2、水蒸气和炭黑。
    (1)写出该副反应的化学方程式______________________ 。(2)用编号为①~④的实验装置设计一个实验,以验证上述反应后混合气体中含CO2、SO2和水蒸气。则装置的连接顺序(按产物气流从左到右的流向 → → → 。(3)实验装置①中A瓶中的现象是____________结论为________________。B瓶溶液作用为______________。若C瓶中品红溶液不褪色,可得到结论为__________________。(4)装置③中加的固体药品是________________,以验证混合气体中含有_______。装置②中盛有的溶液是_________,以验证混合气体中________。
    混合气体中SO2已除尽
    甲烷与氯气光照条件下的取代反应

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