高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解习题课件ppt

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第三章　第三节　第2课时A组·基础达标1．室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ℃，其结果是(　　)A．溶液中c(CO)增大 B．水的电离程度不变C．Kw将变小 D．溶液的碱性增强【答案】D2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)A．CO＋H2O HCO＋OH－；用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋；明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl；制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl；配制氯化亚锡溶液时加入NaOH【答案】D3．(2022·辽宁丹东凤城第一中学高二月考)分别将下列物质：①FeCl3　②CaO　③NaCl　④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3　⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是(　　)A．②③ B．③⑥  C．①④ D．⑤⑥【答案】B4．下列溶液中，操作和现象对应正确的是(　　)选项溶液操作现象A滴有酚酞的明矾溶液加热颜色变深B滴有酚酞的氨水加入少量NH4Cl固体颜色变浅C滴有酚酞的CH3COONa溶液加入少量的CH3COONa固体颜色变浅D氯化铁溶液加热颜色变浅【答案】B5．在(NH4)2SO4溶液中，离子浓度大小顺序正确的是(　　)A．c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)B．c(SO)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)C．c(NH)>c(SO)>c(OH－)>c(H＋)D．c(SO)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)【答案】A6．欲使CH3COONa稀溶液中增大，可采取的措施是(　　)A．升温 B．加水稀释C．加少量的KOH固体 D．加少量固体Na2CO3【答案】C7．25 ℃时，在浓度均为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH)分别为a、b、c(单位为mol·L－1)。下列判断正确的是(　　)A．a＝b＝c B．a>b>cC．a>c>b D．c>a>b【答案】D8．将0.01 mol CH3COONa溶于水，形成1 L溶液。(1)该溶液中存在两个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①______________。②______________。(2)该溶液中存在的离子有：__________________(填粒子符号，下同)，浓度为0.01 mol·L－1的粒子是__________。(3)该溶液中存在三个守恒关系式：①物料守恒：______________。②电荷守恒：______________。③质子守恒：______________。(4)该溶液中离子浓度大小顺序为：______________________________。【答案】(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－H2OH＋＋OH－(2)H＋、OH－、CH3COO－、Na＋　Na＋(3)c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)(4)c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B组·能力提升9．为了使K2S溶液中的比值变小，可加入的物质是(　　)①适量HCl(g)　②适量NaOH(s)　③适量KOH(s)④适量NaHS(s)　⑤适量的水A．②④ B．①②⑤C．③④⑤ D．②③【答案】A 10．(2022·广东汕头潮阳实验学校高二检测)下列说法正确的是(　　)A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，再加水稀释到所需的浓度C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋D．泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3【答案】C11．常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA的溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是(　　)A．HA为弱酸B．该混合液pH>7C．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋D．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)【答案】C12．(2019·北京卷)实验测得0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液、0.5 mol·L－1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随水温升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同【答案】C13．常温下，有浓度均为0.5 mol·L－1的四种物质的溶液：①Na2CO3　②NaHCO3　③HCl　④NH3·H2O(1)上述溶液中，可发生水解的是______(填序号)。(2)向④的溶液中加入少量氯化铵固体，此时的值________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的溶液的体积__________(填“>”“＝”或“<”)④的溶液的体积，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________。(4)取10 mL ③的溶液，加水稀释到500 mL，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝______________。【答案】(1)①②　(2)增大(3)<　c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)(4)10－12 mol·L－114．(2022·安徽合肥六校高二上学期期末)已知K、Ka(Kb)、Kw、Kh分别表示化学平衡常数、弱酸(弱碱)的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数。(1)有关上述常数的说法正确的是________(填序号)。a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b．它们的大小都随温度的升高而增大c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Kad．一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh(2)25 ℃时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝__________________。(3)25 ℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2 mol·L－1，则该温度下pH＝3、c(HSO)＝0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)＝________。【答案】(1)ad　(2)中　　(3)0.01 mol·L－1