9.3.2 溶液的配制-九年级化学下册精讲精练（人教版）

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9.3.2 溶液的配制

考点精讲
【知识点一】溶液的配制
1. 配制方法及步骤
配制方法
用固体和水配制
用浓溶液和水配制(浓溶液的稀释)
操作步骤
①计算　②称量
③量取　④溶解
①计算　②量取
③混匀
常用仪器
托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒和药匙
量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
2. 实验流程如图所示(以配制NaCl溶液为例)

3. 误差分析
（1）比实际质量分数偏大：
①用量筒量取水时俯视读数；
②将量筒内的水倒入烧杯时有少量水洒在烧杯外。
（2）比实际质量分数偏小：
①称量的溶质不纯，含其他杂质；
②称量时将砝码与药品位置颠倒，并使用了游码；
③用量筒量取水时仰视读数。
【典型例题】
（2022·湖北湖北·中考真题）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列操作没有涉及到的是（ ）
A．称量溶质 B．量取溶剂
C．溶解搅拌 D．过滤除杂
【举一反三】
1．（2022·辽宁鞍山·中考真题）用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A． B． C． D．
2．（2022·吉林·中考真题）在一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验中，墩墩同学的操作中错误的是（ ）
A． B．
C． D．
3．（2022·湖南邵阳·中考真题）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
4．（2022·湖北荆州·中考真题）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：

(1)图中使用到的玻璃仪器有 _____、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
(2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 _____。
(3)该实验中量取的水的体积应为 _____mL。（水的密度为1g/cm3）
(4)图示中正确的操作顺序为 （填标号）。
A．④②⑤①③
B．①②③④⑤
C．①②④③⑤
D．④⑤②③①
5．（2022·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）化学实验技能是学习和进行化学探究活动的基础和保证。请回答下列问题：
(1)在实验室里给烧杯中的液体加热时，应将烧杯放置在______上，使之受热均匀，加热完成后，必须用______盖灭酒精灯。
(2)铁丝在氧气中燃烧的实验，将细铁丝盘成螺旋状的目的是______。
(3)用10%的硝酸钾溶液配制50g的硝酸钾溶液，实验步骤包括：计算、量取、______、装入细口瓶并贴标签，若量取水的体积时俯视读数，则所配制的硝酸钾溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不受影响 ”）。
6．（2022·山东日照·中考真题）某同学欲用NaOH固体配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液100g，用于制作“叶脉书签”。回答下列问题：
(1)为完成实验，除下列仪器外，还须用到的仪器（如图1）名称是 _____。

(2)该同学称量NaOH固体质量之前，先用托盘天平称量烧杯的质量。称量时，他把烧杯和砝码的位置放反了，天平平衡后，砝码的总和是40g，游码的位置如图2所示，则烧杯的实际质量为 _____g。

(3)该同学用100mL量筒量取实验所用的蒸馏水，读数视线如图3所示，量筒中水的实际体积为 _____mL；若其他操作均正确，该同学所配NaOH溶液中溶质的质量分数 _____（填“＞”“＜”或“＝”）10%。（水的密度为1g/cm3）
(4)NaOH溶液长时间露置于空气中会变质生成Na2CO3，发生反应的化学方程式为 _____；实验室里用于盛装NaOH溶液的试剂瓶是 _____（填“带磨口玻璃塞的广口瓶”或“带橡胶塞的细口瓶”）。
(5)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上 _____溶液。
7．（2022·辽宁朝阳·中考真题）某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：

(1)需称取氯化钠的质量为_____g。
(2)图示实验中，正确的操作顺序为_____（填序号）。
(3)①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数____（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应____直到天平平衡。
(4)欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为_____。
8．（2022·黑龙江·中考真题）粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。

(1)粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是____；在蒸发操作中，当蒸发皿中出现____时，停止加热。
(2)配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，计算需要水的质量为____g；从上图选出配制该溶液的主要操作顺序____(选填序号)；若向烧杯中倒水时部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数____(填“>”或“=”或“<”)6%。
【方法总结】
1.溶质的质量分数一般用百分数表示；是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。
2.溶质的质量分数数学表示式中，溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。
3.称量固体时，要注意左物右码，规范使用托盘天平。如果砝码跟固体左右颠倒（1g以下用游码），所配溶液就会变稀；量取水时，使用量筒要规范，读数要正确。如果俯视读数，所配溶液就会变浓。
4、配制溶液
【知识延伸】
1.用固体溶质配制一定溶质质量分数溶液的步骤：①计算→②称量→③量取→④溶解→⑤装瓶
2.用浓溶液溶质配制一定溶质质量分数溶液的步骤：①计算→②量取→③→混匀④装瓶
3.用98%浓硫酸配制一定溶质质量分数溶液时，一定注意：在量取的步骤中，要先根据溶质的质量计算浓硫酸（根据给定的密度）的体积，然后进行混匀，且在稀释时，一定将浓硫酸缓慢注入到装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌！
【知识点二】有关溶液的稀释或浓缩的计算


方法
计算依据
关系式
溶液的
稀释
①加水稀释；
②加稀溶液稀释
①加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变；②加稀溶液稀释时，稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量
①A×a%＝(A+m水)×b%
②A×a%+B×b%＝(A+B)×c%
溶液的
浓缩
①添加溶质；
②蒸发溶剂；
③加入浓溶液
①原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量；
②蒸发溶剂前后溶液中溶质的质量不变；
③原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量
①A×a%+B＝(A+B)×b%
②A×a%＝(A-m水)×b%
③A×a%+B×b%＝(A+B)×c%

【典型例题】
（2021·江苏江都·九年级一模）过氧乙酸是一种高效消毒剂，市售过氧乙酸 AB 液二元制剂混合后生成的过氧乙酸质量分数为 18％。现欲配制 90g 质量分数为 2％的过氧乙酸溶液用于喷雾消毒，需要 18％过氧乙酸溶液的质量为（ ）
A．1.8 克 B．10 克 C．80 克 D．88.2 克
【举一反三】
1．（2021·辽宁海城·九年级三模）将100g质量分数为20%的食盐水，稀释成10%，需加水的质量为（ ）
A．50g B．100g C．150g D．200g
2．（2020·苏州市吴中区迎春中学九年级月考）通过稀释溶质质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）来配制500g溶质质量分数为10%稀盐酸（密度为1.05g/mL），需用浓盐酸的体积约为（ ）
A．250.0 mL B．364.9 mL C．114.5 mL D．450.0 mL
4．现有一杯20℃的某溶质的溶液，欲改变其溶质质量分数，一定可行的方法是（ ）
A．加入一定量的溶质 B．增大压强
C．升温到60℃ D．加入一定量的水
4．一定温度下，将溶液用水稀释，一定不发生变化的量是（ ）
A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数
5．室温下，把 100g 10%的硝酸钾溶液中溶质质量分数增加到 20%，可以采用的方法是（ ）
A．蒸发掉 45g 水 B．蒸发掉 50g 水
C．加入 10g 硝酸钾 D．加入 100g 10%硝酸钾溶液
6．现有100g溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍，采用的方法达不到目的是（假设蒸发溶剂时没有晶体析出）（　　）
A．将溶剂的质量蒸发掉一半
B．再加入溶质12．5g
C．蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半
D．加入200g溶质质量分数为25%的此溶液
7．（2021·江阴初级中学九年级期中）“新冠肺炎”疫情防控是一项长期的工作，今年仍然不能松懈。
（1）一次性医用口罩阻隔病毒的关键材料熔喷布，是以聚丙烯为原料生产的。聚丙烯属于___________（填“金属”“合成”或“复合”）材料；
（2）测量体温时，水银温度计的汞柱会升高。请从微观角度解释汞柱升高的原因：温度升高，___________；
（3）“84”消毒液的消毒原理是NaClO+CO2+H2O=X+HClO，生成的HClO具有杀菌作用。化学方程式中X的化学式为___________，HClO中氯元素的化合价为___________；
（4）0.5%的过氧乙酸溶液也是一种高效消毒剂。现有10%的过氧乙酸溶液250g，可配制0.5%的过氧乙酸溶液的质量是___________g。
【技巧方法】
溶液在稀释和浓缩的过程中，溶质质量是保持不变的，这是这类题计算的根本依据！
即：m1×c1%+ m2×c2%＝m混×c混%





考点达标
1．（2022·全国·九年级专题练习）如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）

A．T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为49.0%
B．将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T3℃，均无固体析出
C．T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者
D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩、控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯
2．（2022·江苏·九年级专题练习）如图是NaCl、Na2CO3在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）

A．20℃时，等质量的NaCl、Na2CO3分别配成饱和溶液，Na2CO3所需水的质量比NaCl的多
B．30℃时，将36.3g的NaCl或Na2CO3加入100g水中，充分搅拌后均能形成饱和溶液
C．10℃时，将110gNa2CO3饱和溶液升温至30℃时，此时溶液中溶质的质量分数为×100%
D．为了除去Na2CO3固体中混有的少量NaCl，可先在较高温度下将混合物完全溶解，再降温结晶、过滤、洗涤、干燥，从而获得较纯净的Na2CO3固体
3．（2022·江苏·九年级专题练习）已知电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱。一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。常温下将一定质量的氯化钠固体加入盛有100mL蒸馏水烧杯中，测得的电导率数据如图所示。以下分析不正确的是（ ）

A．由图可知，a点对应的操作是向水中加入氯化钠固体
B．c点的电导率不再变化，说明此时溶液一定达到饱和状态
C．测定氯化钠溶液中不同位置的电导率，数值相同，说明氯化钠溶液是均一的
D．由图可知，可通过测量液体电导率来区分蒸馏水和稀氯化钠溶液
4．（2022·江苏·九年级专题练习）某兴趣小组做了以下实验，根据实验过程分析下列说法正确的是（ ）

温度/℃
10
20
30
40
50
溶解度/g
20.9
31.6
X
63.9
85.5

A．溶液①溶质质量分数为25%
B．溶液②中溶质与溶液的质量比为1∶2
C．溶液③中再溶解20.5g KNO3可成为饱和溶液
D．硝酸钾溶解度随温度的降低而减小
5．（2022·江苏·九年级专题练习）一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（　　）

A．溶液质量不变 B．溶液的溶质质量分数变小
C．硝酸钾的溶解度变大 D．原溶液一定是饱和溶液
6．（2022·江苏·九年级专题练习）配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是（ ）
①氯化钠不干燥
②称取时，氯化钠放于右盘（使用了砝码和游码）
③所用砝码表面生锈
④用量筒量取水时仰视读数
⑤将配制好的溶液装入试剂瓶，有少量洒出
A．①②④ B．①②③ C．①④⑤ D．①③④
7．（2022·江苏·九年级专题练习）10℃时，将甲、乙两种固体各3g分别放入盛有10mL水的试管中、一段时间后两者的溶解情况如图-1所其溶解度曲线如图-2所示，下列说法正确的是（    ）

A．甲对应的溶解度曲线为b
B．10℃时，甲、乙的两种溶液都是饱和溶液
C．10℃时，乙溶液中溶质与溶剂质量比为3：10
D．当温度升高至25℃时，甲、乙两物质的溶质质量分数均不变
8．（2022·安徽安徽·模拟预测）实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是（ ）
①称量时将氯化钠固体放在托盘天平右盘上称量（使用游码）；②用量筒量取水时俯视读数；③将量筒中的水倒入烧杯中时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出；⑤砝码生锈。
A．③④ B．②③⑤ C．①④ D．①③④
9．（2022·安徽·模拟预测）配制50g溶质质量分数为6%NaCl溶液时，会导致结果偏大的是（ ）
A．称量氯化钠时左物右码放反了 B．用量筒量取水时俯视读数
C．烧杯用水洗涤后未干燥就使用 D．转移配好的溶液时有少量溅出
10．（2022·安徽·模拟预测）实验室要配制50g6%的氯化钠溶液，下列操作会导致质量分数偏大的是（ ）
A．量取水的体积时，俯视读数
B．称量时将砝码放在左盘
C．转移称量好的氯化钠时有洒落
D．配好溶液装瓶后忘贴标签

巩固提升
11．（2022·安徽·模拟预测）40℃时，分别向盛有100g水的烧杯中加入不同质量的硝酸钾，充分溶解，实验过程及硝酸钾的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）

A．图中溶液为饱和溶液的是②③④
B．③溶液的溶质质量分数为40%
C．升温能将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液
D．④溶液的质量为180g
12．（2022·河南商丘·模拟预测）溶液在工业生产和社会生活中用处都很广，下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，下列说法不正确的是（ ）

A．乙中含有少量甲，可以采用蒸发溶剂法提纯乙
B．t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液
C．t1℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液中水的质量关系：甲>乙
D．将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系：乙>甲=丙
13．（2022·河南河南·模拟预测）将50mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成20%的稀硫酸时，需要加水的体积是（ ）
A．179.4mL B．358.8mL C．450.8mL D．500mL
14．（2022·山东济宁·模拟预测）实验室配制50 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，下列操作正确的是（ ）
A．取用NaCl B．称取NaCl
C．量取水 D．溶解
15．（2022·广东广东·模拟预测）实验室用NaCl固体配制50g6%NaC1溶液。下列仪器一般不需要用到的是（ ）
A．烧杯 B．玻璃棒 C．酒精灯 D．托盘天平
16．（2022·广西钦州·模拟预测）甲、乙两种固体物质不含结晶水的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是

A．时，甲、乙两种物质的溶液浓度相同
B．时，甲、乙两种物质各分别加入到水中，充分溶解，得到的溶液质量都是
C．时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D．时甲、乙的饱和溶液降温到时，析出晶体的质量甲一定大于乙
17．（多选题）（2022·湖南·江英学校模拟预测）若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们（ ）
A．质量都增大 B．溶质的质量分数都减小
C．溶液的酸性都增强 D．溶液的pH值都增大
18．（2022·青海西宁·模拟预测）2022 年“世界水日”的主题是“珍惜地下水，珍惜隐藏的资源”，生活、生产中我们都离不开水。
(1)欲检验地下水的硬度，可向试管中滴加________，泡沫较少，说明地下水是硬水，生活中将其软化的方法是_________。
(2)水是最常用的溶剂，甲乙可以溶解在水中，两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答以下问题：

①t1℃时，将40g甲放入在50g水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数为___________ 。
② t2℃时，将等质量甲乙饱和溶液降温到20℃，所得溶液中溶质的质量分数：甲____乙(填“＞ 、＜、 =”)
19．（2022·黑龙江·肇东市第七中学校二模）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。

(1)t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数的关系为：甲______乙。（填“＞”“＜”“＝”或“无法确定”）。
(2)t2℃时，115g甲的饱和溶液升温到t3℃时，还需加入______g甲固体才能重新达到饱和。
(3)将t3℃时的等质量的水分别溶解甲、乙两种物质形成的饱和溶液分别降温至t2℃，然后分别加入t2℃的水使析出晶体再次溶解形成饱和溶液，则加入水的质量：甲_______乙（填“＞”“=”“＜”）。
(4)将t3℃时甲和乙的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法不正确的是________
A．都是饱和溶液 B．溶液质量：a＞b
C．溶剂质量：a＜b D．溶质的质量分数：a＝b
20．（2022·江苏·涟水县教学研究室一模）下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)M点的含义是_____________________。
(2)能加快一定量乙物质在水中溶解速度的方法有 （选填序号）。
A．升温 B．降温 C．搅拌
(3)在80℃时，将20g甲物质加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后形成溶液，在不改变溶剂量的前提下，若想从溶液中析出晶体，你的操作是___________________。
(4)40℃时，有等质量甲、乙两种物质的饱和溶液，升温到80℃，所得溶液中下列各量的比较中，正确的是 。
A．溶质质量：甲＞乙 B．溶剂质量：甲＝乙 C．溶质的质量分数：甲＞乙
21．（2022·广西·一模）向装有100g水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分搅拌后，现象如图一所示。

(1)烧杯A溶液的质量是______g。
(2)图二能表示NaNO3溶解度曲线的是______（填“甲”或“乙”）。
(3)P点均为t2℃时甲、乙的______溶液。
(4)若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是______。
(5)根据图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，对所得溶液的叙述不正确的是______（填序号）。
①溶液状态：甲溶液仍为饱和溶液             ②溶液中溶质质量关系一定：甲＝乙
③溶液中溶剂质量：甲＜乙                    ④溶质质量分数：甲＝乙
22．（2022·江苏·九年级专题练习）同学们自制“盐汽水”，配料如下表所示：
配料
食盐
蔗糖
无水柠橡酸
碳酸氢钠
纯净水
用量
0.3g
10g
1.5g
1.5g
200mL

(1)配料表中属于盐类的物质是碳酸氢钠和________，配制时产生的气体是________。
(2)配制过程中用托盘天平称量食盐时，如果指针偏向右边，则可以_______(选填“添加食盐”或“左移游码”)。
(3)如果先将四种固体单独配成溶液，再混合形成“盐汽水”，则取用50mL纯净水________选填(“能”或“不能”)完全溶解糖(该温度下糖溶解度为204g)。
(4)饮用时感觉整杯饮料的口感一致，说明溶液具有_________性。
23．（2022·江苏·九年级专题练习）生活生产中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象广泛存在。
（1）常温下，同一杯氯化钠溶液，下半部分的咸度与上半部分的咸度的关系是_____（填“相同”或“下半部分高”或“下半部分高”）。
（2）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g 15%的氯化钠溶液时，不需要的仪器是_____（填“天平”“烧杯”“蒸发皿”或“玻璃棒”）。
（3）常温下，某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，设计了如图所示的实验装置，实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外，还要控制食用油的_____相同。

（4）事实证明，Na2CO3溶于水时能全部解离为自由移动的Na+和，若某Na2CO3溶液中的Na+为a个，则应对的为_____个。
24．（2022·江苏南京·模拟预测）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列物质中，由分子构成的是_________（填字母，下同），溶于水后在溶液中以离子形式存在的是_________。
A 蔗糖                    B 氯化氢                    C 氯化钠 D 硫酸钠
（2）下图是三种常见固体的溶解度曲线。

下列说法中，正确的是_________（填字母）。
A 通过加热能让Ca(OH)2的饱和溶液变为不饱和溶液
B NaCl中混有少量KNO3，通常采用冷却热的饱和溶液的方法提纯NaCl
C 10℃时，在等质量的KNO3溶液和NaCl溶液中，溶质的质量分数前者小于后者
D 60℃时，将等质量的KNO3和NaCl配成饱和溶液，需要水的质量前者小于后者
（3）20℃时，把67g氯化钾的饱和溶液稀释为质量分数为20%的氯化钾溶液（已知20℃时氯化钾的溶解度是34g），实验步骤如下。
①计算：需要水的质量是_________g。
②量取：用_________量取所需的水，倒入盛有67g氯化钾的饱和溶液的烧杯中。
③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
④存储：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和_________），放到试剂柜中。
（4）去除粗盐中的难溶性杂质，实验步骤依次为溶解、过滤、_________、计算产率。称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.0g，经提纯后得到精盐3.3g，则精盐的产率为_________。