第十单元 总结提升与章末检测-九年级化学下册精讲精练（人教版）

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第十单元 酸和碱
章节总结提升
第一部分 知识归纳总结

【知识点一】 酸、碱与指示剂的作用(常见考点)

溶液酸碱性

酸碱指示剂
酸性
中性
碱性
紫色石蕊溶液
红色
紫色
蓝色
无色酚酞溶液
无色
无色
红色
注意：酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性；不能确定溶液中的溶质一定是酸或碱，如Na2CO3等某些盐溶液显碱性。
【典型例题】
（2022年云南省中考）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：
溶液
中性溶液
碱性溶液
酸性溶液
颜色
绿色
蓝色
黄色
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．醋酸溶液
C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液
【答案】B
【解析】
本题考查酸碱指示剂。
A、氯化钠溶液呈中性，遇到溴百里酚蓝溶液显绿色，故A不符合题意；
B、醋酸溶液呈酸性，遇到溴百里酚蓝溶液显黄色，故B符合题意；
C、氢氧化钾溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故C不符合题意；
D、碳酸钠溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故D不符合题意；
故选B。
【方法总结】
1．酸碱指示剂与酸或碱混合时，是酸或碱溶液使酸碱指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸或碱溶液变色。
2．酸碱指示剂颜色的变化，只能说明溶液显酸性或碱性，而不能确定溶液一定是酸溶液或一定是碱溶液。
判断酸碱指示剂的方法以及酸碱指示剂的变化规律巧记口诀：
判断酸碱指示剂，显示颜色不同计；
与酸或碱液作用，显示颜色要看重；
颜色相同不可用，不同颜色可选用；
常用酸碱指示剂，石蕊酚酞记心中；
石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸色不变；
石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。
【知识延伸】
1．酸碱指示剂遇酸不变色和遇中性溶液无色，现象一致，但原理不同！遇酸不变色是因为与酸反应生成无色物质；遇到中性溶液无色，是因为与中性溶液不反应，所以无色。
2．只有能溶于水的酸或碱才能使指示剂变色，如Fe(OH)3、Mg(OH)2不溶于水，因此不能使无色酚酞溶液变红。

【知识演练】
1．（2022年云南省昆明市中考）在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变（ ）
A．紫色 B．红色 C．无色 D．蓝色
【答案】B
【解析】
白醋的pH＝2，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选B。
2．（2022年湖南省衡阳市中考）下列实验操作错误的是（ ）
A．量筒读数 B．稀释浓硫酸
C．滴加液体 D．过滤
【答案】A
【解析】
A、量筒读数时视线应与量筒内凹液面最低处保持水平，操作错误，符合题意；
B、稀释浓硫酸，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断用玻璃棒搅拌，操作正确，不符合题意；
C、向试管内滴加液体，应将胶头滴管竖直悬空在试管正上方滴加，操作正确，不符合题意；
D、过滤时应将上方烧杯紧贴玻璃棒，通过玻璃棒引流液体到漏斗中，且漏斗下方应紧贴下方烧杯内壁上，操作正确，不符合题意。
故选A。
3. （2022年四川省广安市中考）了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。下表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法正确的是（ ）
物质
柠檬
牛奶
牙膏
肥皂
炉具清洁剂
pH
2-3
6-7
8-9
9-10
12-13

A. 患有胃病的人应多喝柠檬水
B. 人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚊酸，使叮咬处肿大、痛痒，可用肥皂水涂抹，减轻痛痒
C. 用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同
D. 常温下，将牛奶加水稀释后pH大于7
【答案】B
【解析】
A 、患有胃病的人含胃酸过多，应喝苏打水，由于柠檬pH在2-3范围内，小于7，呈酸性。A错。
B、人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚊酸，使叮咬处肿大、痛痒，可用肥皂水涂抹，减轻痛痒，据表格可知肥皂水呈弱碱性，可中和蚊酸。所以B正确。
C、用炉具清洁剂去除厨具上的油污是氢氧化钠与油污发生化学反应，用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污是由于洗涤剂的乳化作用。C错。
D、常温下，将牛奶加水稀释后pH只能接近7，不能大于7 。D错。
综上所述：选择B。
【知识点二】 常见酸的物理性质与用途(常见考点)
1.盐酸和硫酸的物理性质和用途

盐酸
硫酸
颜色、
状态
无色的液体
无色、粘稠、油状液体
打开瓶塞的现象
有挥发性，在空气中形成白雾
无挥发性
气味
有刺激性气味
无气味
用途
用于金属除锈；制造药物；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化等
用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油等；金属除锈
2.浓硫酸的特性
（1）吸水性：浓硫酸具有吸水性，实验室常用来做气体的干燥剂。
（2）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。
（3）浓硫酸的稀释方法（高频考点）
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。

【说明】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
【典型例题】
1．（2022·湖南株洲·中考真题）下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（　　）
A．BaCl2溶液 B．Cu丝
C．CuO粉末 D．Cu（OH）2固体
【答案】B
【解析】A、氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，不符合题意；
B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和硫酸不反应，符合题意；
C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，不符合题意；
D、氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，不符合题意。
故选B。
2．（2022·湖南益阳·中考真题）如图所示，下列胶头滴管内的液体滴入到锥形瓶中，不会引起气球膨胀的是（　　）
选 项
A
B
C
D
胶头滴管内液体
H2O2溶液
H2O
稀H2SO4
H2O
锥形瓶内固体
MnO2
CaO
Zn
NH4NO3

【答案】D
【解析】A. 过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，锥形瓶内气体增多，压强变大，气球膨胀。
B. 水和氧化钙反应放热，温度升高，气体膨胀，压强变大，气球膨胀。
C. 锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锥形瓶内气体增多，压强变大，气球膨胀。
D. 硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，气体收缩，压强变小，气球变瘪。
故选：D。
3．（2022·山东临沂·中考真题）某同学用PH试纸测定了生活中一些物质的pH如下。能使酚酞溶液变红的物质是（　　）
物质
食醋
橘子汁
食盐水
炉具清洁剂
pH
2
4
7
12
A．食醋 B．橘子汁 C．食盐水 D．炉具清洁剂
【答案】D
【解析】能使酚酞溶液变红的物质是碱性物质，物质的酸碱性可用pH表示，pH小于7为酸性，pH等于7为中性，pH大于7为碱性，炉具清洁剂的pH为12，大于7，是碱性物质，故D项正确；
答案：D。
4．（2022·北京·中考真题）下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是（　　）
A．浓盐酸 B．大理石 C．浓硫酸 D．氢氧化钠
【答案】A
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中一段时间后，挥发出氯化氢气体，则溶液质量会减少，符合题意；
B、大理石露置于空气中一段时间质量几乎不变，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中一段时间后，会吸收空气中的水，则溶液质量会增多，不符合题意；
D、氢氧化钠露置于空气中一段时间会潮解同时会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，则质量会增加，不符合题意；
故选：A。
【方法总结】
①发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；
②酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液为显酸性的盐溶液；
③碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液为显碱性的盐溶液。
【知识延伸】
1、酸碱指示剂遇到酸或碱的溶液时，改变颜色的是酸碱指示剂而不是酸或碱。只有能溶于水的酸或碱才能使指示剂变色，如Fe(OH)3、Mg(OH)2不溶于水，因此不能使无色酚酞溶液变红。
2、浓盐酸具有挥发性，在空气里会形成白雾。这是因为从浓盐酸挥发出来的HCl气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。
3、浓硫酸具有吸水性，跟空气接触，能够吸收空气里的水分，所以，通常可用作某些气体的干燥剂。所以浓盐酸和浓硫酸都必须密封保存。
【知识演练】
1．（2022·山东聊城·中考真题）下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变红的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【分析】能使紫色石蕊试液变红的是酸，说明该物质在水中发生解离能解离出氢离子，据此分析判断。
【解析】A、根据微观示意图，该物质解离出钠离子、氢氧根离子，溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项错误；
B、根据微观示意图，该物质解离出铜离子、硫酸根离子，溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误；
C、根据微观示意图，该物质解离出钾离子、氯离子，溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误；
D、根据微观示意图，该物质解离出氯离子、氢离子，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故选项正确。
故选：D。
2．（2021·浙江台州市·中考真题）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】
A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解、溶液变黄色，故选项错误。
C、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能观察到白色沉淀，故选项正确。
D、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象，故选项错误。
故选：C。
3．（2021·广西钦州·中考真题）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（ ）
A．组成：硫酸溶液中H+和的数目相同
B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等
D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
【答案】C
【解析】A、硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）， 硫酸解离出H+的数目是SO 数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于SO ，选项错误；
B、酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO2等非金属氧化物反应，选项错误；
C、硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，选项正确；
D、硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，选项错误。故选C。
4．下列关于浓硫酸的描述正确的是（ ）
A．有脱水性可以作干燥剂 B．与氧化铁反应生成硫酸铁和氢气
C．有吸水性可以用来干燥氨气 D．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中
【答案】D
【解析】A、浓硫酸有吸水性可以作某些气体的干燥剂，故错误；B、浓硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，故错误；C、浓硫酸有吸水性，不可以用来干燥氨气，可以干燥二氧化碳、氯化氢等气体，故错误；D、稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中，防止液体飞溅，故正确。故选D。
5．在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
【答案】B
【解析】氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应，故表现了“酸的通性”的组合是①②③。
故选B。
6．（2021·广西钦州·中考真题）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（ ）
A．组成：硫酸溶液中H+和的数目相同
B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等
D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
【答案】C
【解析】A、硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）， 硫酸解离出H+的数目是SO 数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于SO ，选项错误；
B、酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO2等非金属氧化物反应，选项错误；
C、硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，选项正确；
D、硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，选项错误。故选C。
7．（2021·北京中考真题）下列物质能除铁锈的是（ ）
A．盐酸 B．植物油 C．NaOH溶液 D．食盐水
【答案】A
【解析】
A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，可以用稀盐酸除锈，此选项正确；
B、涂抹食用油可以在金属表面形成一层膜以达到防锈目的，食用油能防锈，但不能用于除铁锈，此选项错误；
C、NaOH溶液不能与氧化铁反应，不能用来除锈，此选项错误；
D、食盐水是氯化钠溶液，因氧化铁不与食盐水反应，则不能除去铁锈，此选项错误。故选A。
8．下列有关酸的性质说法正确的是（　　）
A. 浓硫酸与浓盐酸都具有吸水性
B. 稀硫酸与稀盐酸都可以除铁锈
C. 打开盛有浓硫酸与浓盐酸的试剂瓶瓶塞瓶口都有白雾
D. 浓硫酸与浓硝酸长期放置液体的质量都会减少
【答案】B
A、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，故错误；
B、稀盐酸和稀硫酸都可与铁锈中的氧化铁反应，所以都可用于除铁锈，故B正确；
C、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故C错误；
D、浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性，因此，浓硫酸长期放置液体的质量会增加，浓硝酸长期放置液体的质量会减少，故错误．
故选B．
【知识点三】酸的化学性质(高频考点)
酸溶液中都含有H+ ，酸具有一些相似的化学性质。
化学性质
稀盐酸/稀硫酸
与酸碱指示剂作用
紫色石蕊溶液变红色，
无色酚酞溶液不变色
与活泼金属反应生成氢气（置换反应）
Mg + 2HCl=MgCl2 + H2↑
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
与金属氧化物反应生成盐和水
Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O
酸与碱反应生成盐和水（复分解反应）
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
酸与某些盐的反应（复分解反应）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O + CO2↑
BaCl2 + H2SO4 =BaSO4↓+ 2HCl
金属与酸反应：
（1)金属：活动性顺序中排在H之前的金属；
（2）酸：一般指盐酸和稀硫酸；
（3）铁与盐酸、稀硫酸反应生成亚铁盐，
【典型例题】
1．（2021·山东临沂·中考真题）硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。
（1）实验室浓硫酸稀释的方法是______。
（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。

实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是______，溶液有颜色变化的是______（填序号），E试管中观察到的现象是______。
【答案】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑ ACD 有白色沉淀生成
【解析】
（1）稀释浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时的散发出去，不能将水注入浓硫酸中；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，该反应的化学方程式为：Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑；
A、紫色石蕊试液遇酸变红，故滴加稀硫酸，溶液变为红色，符合题意；
B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，溶液无颜色变化，不符合题意；
C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变为黄色，符合题意；
D、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液由无色变为蓝色，符合题意；
E、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，溶液颜色不变，不符合题意。
故选ACD；
E试管中，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀。
2．（2021·辽宁抚顺·中考真题）化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。

（实验一）浓硫酸稀释过程中的能量变化。
图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水_______。
（实验二）溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸_______(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。
（实验三）稀硫酸的化学性质。
小组同学按图三进行实验。
(1)试管1中发生反应的化学方程式为_______。
(2)试管2中可观察到的现象是_______。
(3)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用_______(填字母序号)继续进行实验，以达到实验目的。
A 酚酞溶液 B 氯化钡溶液 C 硫酸铜溶液
(4)小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。
（提出问题）白色沉淀的成分是发什么？
（作出猜想）猜想一：_______ 猜想二：BaSO4、BaCO3
（实验与结论）
实验操作
实验现象
实验结论
取少量白色沉淀与试管中，向其中加入足量的稀盐酸。
_______。
猜想二成立。
实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的_______(填一种具体物质)，处理后再排放。
【答案】放热 B Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色 A BaSO4 有气泡产生，白色沉淀部分溶解 熟石灰
【解析】
[实验一]
图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，石蜡受热熔化，此现象说明浓硫酸溶于水放热；
[实验二]
浓硫酸具有脱水性，能将滤纸碳化，而稀硫酸不能，图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸B，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同；
[实验三]
（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）试管2稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，氧化铁是红棕色固体与稀硫酸酸反应，红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色；
（3）A、氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀硫酸，溶液由红色变成无色，证明二者反生反应；
B、氢氧化钠溶液中滴加稀氯化钡溶液，氯化钡与氢氧化钠不反应，再滴加稀硫酸溶液，稀硫酸与氯化钡反应有白色沉淀生成，不能证明稀硫酸与氢氧化钠发生反应；
C、氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜与硫酸钠，再滴加稀硫酸，氢氧化铜溶解，不能证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应；
答案：A；
[做出猜想]
碳酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾和碳酸钡沉淀，硫酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾和硫酸钡沉淀，所以猜想一：BaSO4；
[实验与结论]
猜想一、二都有硫酸钡，只需证明有碳酸钡即可，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳气体，有气泡产生，白色沉淀部分溶解，证明猜想而成立；在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的氢氧化钙，硫酸与氢氧化钙发生中和反应，产物不会污染环境，处理后再排放。
3．下列有关酸的化学性质的关系图，请据图回答问题（“——”表示两种物质能发生化学反应）

（1）写出③中一个化学反应方程式_________________________。
（2）验证④发生中和反应时常选择的指示剂是_________，用离子符号表示其反应的实质____________。
（3）根据关系图，⑤中反应的物质类别是___________________。
（4）常见的稀酸有相似化学性质的原因是_________________。
【答案】
（1）CuO+2HCl=CuCl2 +H2O（合理即可）
（2）酚酞 H+ + OH-=H2O
（3）盐
（4）溶液中阳离子都是氢离子
【解析】（1）③酸和金属氧化物反应生成盐和水，例如氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2 +H2O。（2）酸和碱发生反应时，常没有明显的实验现象，验证④发生中和反应时常选择的指示剂是酚酞，酚酞遇碱性物质呈红色，加入酸后，红色褪去，说明碱被消耗，从而说明酸和碱发生了化学反应。酸与碱反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，用离子符号表示其反应的实质为：H+ + OH-=H2O，故填：酚酞；H+ + OH-=H2O。（3）根据关系图，酸还可以和盐反应，⑤中反应的物质类别是盐，故填：盐。（4）常见的稀酸有相似化学性质的原因是溶液中阳离子都是氢离子，故填：溶液中阳离子都是氢离子。
【方法总结】
酸的化学性质(酸“五条”)

【知识延伸】
酸的化学特性：
不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同(或酸根离子不同)。
盐酸与硝酸银反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，现象：有白色沉淀生成。
硫酸与氯化钡反应：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，现象：有白色沉淀生成。
【知识演练】
1．氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）

A. 该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
B. m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C. m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等
D. m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
【答案】C。
【解析】
A、因为溶液的总质量起点为0，所以该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中，选项A正确；
B、m点是曲线的转折点，此后溶液质量增加的幅度比m点前小，说明氧化铜已反应完，因此m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，选项B正确；
C、m点时氧化铜与稀盐酸已恰好完全反应，此后只是向溶液中加入稀盐酸，溶液中氯化铜的质量不再增加，所以m点和n点对应溶液中氯化铜质量应相等，铜元素的质量也相等，题中所述m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等，说法错误。选项C错误；
D、虽然n点对应溶液中含盐酸，但盐酸具有挥发性，蒸发时挥发出去，所以m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同都是氯化铜，选项D正确。故选C。
2．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（　　）

A．CuO、Ba（OH）2、CuSO4 B．NaOH、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、Na2CO3 D．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4
【答案】B
【解答】A、盐酸不与硫酸铜反应，盐酸不能转化为氢氧化钡，氢氧化钡不与氧化铜反应；
B、盐酸和氢氧化钠、碳酸钾反应，和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾反应；
C、氯化铁和碳酸钠均为盐，属于相同类别的化合物；
D、盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应。
故选：B。
3．室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液的变化),下列分析正确的是（ ）

A.a点溶液中有两种溶质 B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝
C.c点烧杯内液体的pH=7 D.d点溶液中有较多的Ba2+、OH－、SO42－、H+
【答案】C
【解析】稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水。
A. a点溶液中只有硫酸一种溶质，不符合题意
B. b点酸过量，溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，不符合题意；
C. c点烧杯内液体为水，pH＝7，符合题意；
D. C点硫酸完全反应，过C后的点，溶质只有氢氧化钡，d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－，不符合题意；
故选C。
4．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）图中M应为　 　类物质。
（2）写出一种金属能与盐酸反应生成浅绿色溶液的化学方程式　 　。
（3）盐酸与碱反应的中和反应的实质是盐酸中的　 　（写符号）与碱中的OH﹣反应生成H2O。
（4）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是　 　。
（5）写出一种盐能与盐酸反应生成白色沉淀的化学方程式　 　。

【答案】盐；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；H+；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3。
【解析】 （1）盐酸能和某些盐反应，例如盐酸能和碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳等物质，因此图中M应为盐类物质。
故填：盐。
（2）铁与盐酸反应生成浅绿色氯化亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
（3）盐酸与碱反应的中和反应的实质是盐酸中的H+与碱中的OH﹣反应生成H2O。
故填：H+。
（4）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）时，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（5）硝酸银属于盐，能与盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，反应的化学方程式为：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3。
故填：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3。
5．某化学兴趣小组同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：

（1）试管①中的现象是　 　，反应后试管②中一定有的阳离子是　 　（写离子符号）。
（2）试管③中反应的化学方程式为　 　。
（3）实验中发现试管④中固体全部溶解，试管⑤中产生白色沉淀，接着向试管⑤中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系，如图2所示。
则试管④中的溶质有　 　；图2中a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为　 　。
【答案】
(1)溶液变为红色；Fe2+；Fe2O3+3H2SO4═2Fe2(SO4)3+3H2O；
(2)H2SO4、Fe2(SO4)3；(3)2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
【解析】（1）酸能使紫色石蕊试液变红，故试管①中的现象是溶液变为红色；铁与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，反应后试管②中一定有的阳离子是亚铁离子，符号为：Fe2+；（2）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，试管③中反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═2Fe2(SO4)3+3H2O．
（3）试管⑤中产生白色沉淀，接着向试管⑤中滴加氢氧化钠溶液，开始没有生成沉淀，说明硫酸过量，是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，所以试管④中的溶质有硫酸铁和硫酸。
【知识点四】常见的碱及其化学性质(高频考点)
1.定义：解离时产生的阴离子全部为OH－的化合物。
2.氢氧化钠和氢氧化钙

氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
NaOH
Ca(OH)2
俗名
烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
色、态
白色固体
白色固体
溶解性
易溶于水并放出大量的热
微溶于水，溶解度随温度升高而减小
吸水性
在空气中容易吸水而潮解，可作某些气体的干燥剂，但不可以干燥CO2等
几乎不吸收水分
腐蚀性
有强烈的腐蚀性
有腐蚀性
制取
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
CaO＋H2O===Ca(OH)2，该反应放出大量的热
用途
重要的化工原料，广泛应用于石油、肥皂、造纸、纺织、印染等工业，生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂
作建筑材料，中和酸性土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液
其他常见的碱：氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)。
【特别提醒】①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液；②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳生成碳酸钠而发生变质，质量增加；氢氧化钙会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙而发生变质，质量增加。
3.碱的化学性质(碱“四条”)
碱具有通性的原因是在溶液中都能解离出OH－。不同的碱具有个性的原因是阳离子不同。

氢氧化钠(NaOH)/氢氧化钙[Ca(OH)2]
与酸碱指示剂作用
使紫色石蕊变蓝；无色酚酞溶液变红
与某些非金属氧化物反应
氢氧化钠与二氧化碳：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(吸收二氧化碳)(写化学方程式，下同)
氢氧化钙与二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(检验二氧化碳)
与酸反应(复分解反应)
氢氧化钠与硫酸：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
氢氧化钙与盐酸：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
与某些盐反应(复分解反应)
氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓，现象是有蓝色沉淀生成
氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2＋CuSO4===CaSO4＋Cu(OH)2↓，现象是有蓝色沉淀生成
【典型例题】
1. （2022年盘锦市中考）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A. 易与空气中成分反应而变质
B. 蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒
C. 能去除油污可作炉具清洁剂
D. NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠易与空气中成分二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。A正确。
B、氢氧化钠溶液有很强腐蚀性，蚊虫叮咬后不能涂抹NaOH溶液，应涂抹肥皂液、牙膏等弱碱性物质。B错。
C、氢氧化钠能与油脂反应，所以能去除油污，可作炉具清洁剂。C正确。
D、碱性溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，氢氧化钠水溶液是碱溶液，所以NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝。D正确。
综上所述：选择B。
2. （2022年吉林省中考）下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是（ ）
A. 用Ca(OH)2制波尔多液 B. 用Ca(OH)2改良酸性土壤
C. 用NaOH溶液检验CO2 D. 用NaOH固体干燥某些气体
【答案】C
【解析】
【分析】根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质进行分析解答。
A、氢氧化钙在农业上可用于制波尔多液，故选项说法正确；
B、氢氧化钙具有碱性，可与土壤中的酸性物质反应，能用于改良酸性土壤，故选项说法正确；
C、因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这一反应无明显现象，所以不能用NaOH溶液检验CO2，故选项说法错误；
D、氢氧化钠具有吸水性，可以用于干燥某些气体，故选项说法正确。
故选：C。
【知识演练】
1．（2022年四川省泸州市中考）科学探究，其乐无穷！向静置的Ba(OH)2溶液中滴加酚酞试液观察到美丽的颜色，振荡后逐渐滴加稀硫酸，并静静观察，会看到神奇的变化。下列有关说法错误的是（ ）
A．滴加酚酞试液后液滴周围变红，并逐渐扩散开来
B．开始滴加稀硫酸，液滴处红色瞬间消失复又变红
C．继续滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不变但pH增大
D．发生了中和反应：H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O
【答案】C
【解析】
A、氢氧化钡溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，故加入酚酞后液滴周围变红色，然后因为微粒在不停的运动，所以红色逐渐扩散开，故A正确；
B、开始滴加稀硫酸，液滴处氢氧化钡和稀硫酸反应，红色瞬间消失；然后因为氢氧根离子不断运动到液滴处，液滴处溶液呈碱性，遇到酚酞又变红，故B正确；
C、继续滴加稀硫，硫酸钡沉淀质量逐渐增大。当氢氧化钡恰好完全消耗时，沉淀量达到最大，继续滴加稀硫酸时，溶液中沉淀保持不变。但是此时溶液中硫酸逐渐过量，溶液呈酸性，所以pH逐渐减小，故C错误；
D、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，方程式为H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选C。
2．（2022年四川省泸州市中考）食品包装袋中常有一个小纸袋，标有“石灰干燥剂”字样，如图所示。下列有关该干燥剂的说法正确的是（ ）

A．可以食用 B．能与水反应 C．属于盐类 D．能吸收氧气
【答案】B
【解析】
A、石灰干燥剂为氧化钙，氧化钙不能食用，故A错误；
B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，并且反应过程中生成大量的热，故B正确；
C、氧化钙是由氧元素和钙元素组成的化合物，属于金属氧化物，不是盐，故C错误；
D、氧化钙和氧气不能反应，所以不能吸收氧气，故D错误；
故选B。
3．（2022年云南省中考）下列实验方案设计不正确的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别涤纶纤维和羊毛纤维
分别灼烧，闻气味
B
鉴别KCl固体和NH4Cl固体
分别加熟石灰研磨，闻气味
C
检验NaOH溶液是否完全变质
取样，滴加石灰水，再滴加酚酞溶液
D
除去CO2中的水蒸气
将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气装置
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
A、灼烧涤纶纤维时不产生烧焦羽毛味，灼烧羊毛纤维时产生烧焦羽毛味，所以分别灼烧，闻气味能够鉴别涤纶纤维和羊毛纤维，选项正确；
B、氯化钾与熟石灰交换成分不产生沉淀、气体或水，则氯化钾与熟石灰不发生反应，氯化铵中含有铵根离子，能够与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，所以分别加熟石灰研磨，闻气味能够鉴别KCl固体和NH4Cl固体，选项正确；
C、氢氧化钠变质后生成碳酸钠，碳酸钠能够与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠也能够使酚酞变红，无法检验固体中是否含有氢氧化钠，不能检验NaOH溶液是否完全变质，选项错误；
D、由酸的通性可知，二氧化碳不能与浓硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水分来干燥气体，所以将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气装置，能够除去CO2中的水蒸气，选项正确，故选C。
4．（2022年四川省成都市中考）实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法正确的是（ ）

A．烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液
B．图2不能证明反应是放热反应
C．60s时溶液中溶质只有氯化钠
D．实验证明氢氧化钠与盐酸能反应
【答案】D
【解析】从图中可以看出，随着反应时间的增加，温度先上升后下降，说明氢氧化钠溶液和稀盐酸反应放热。
A、烧杯中放稀氢氧化钠溶液还是稀盐酸，不影响对反应温度的升高，A错误，不符合题意；
B、图2温度升高，能证明反应放热，B错误，不符合题意；
C、60s是反应温度达到最高点以后的时间，不确定反应是加到恰好完全反应就停止滴加，还是一直滴加注射器中溶液；
若恰好完全反应就停止滴加，溶液中溶质只有氯化钠；
若是一直滴加注射器中溶液，60s时溶液中除了氯化钠，还有注射器中溶液的溶质；
C错误，不符合题意；
D、实验反应放热是化学能转化为热能的过程，能证明氢氧化钠与盐酸反应，D正确，符合题意。
故选：D。
5. （2022年辽宁省营口市中考）同学们为进一步认知酸、碱、盐的化学性质，进行了如下图所示的实验，请你来参与他们的探究活动，并回答下列问题：

（1）甲试管中发生中和反应的化学方程式为___________；
（2）当观察到甲试管中溶液由__________恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应；
（3）乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是__________；
（4）实验结束后，同学们将乙、丙两支试管内的物质全部倒入同一个干净的小烧杯中，静置片刻，观察到白色沉淀明显增多。大家对得到的上层溶液的成分产生了兴趣，于是又进行了如下的实验探究。
【提出问题】小烧杯中上层溶液的溶质成分有哪些？
【做出猜想】猜想一：NaCl、NaOH、Na2CO3
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：___________
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸
①__________
猜想一不成立
另取少量溶液于试管中，滴加少量②___________
③__________
猜想三成立
【反思拓展】
（5）小烧杯中的白色沉淀成分是___________（写化学式）。
【答案】
（1）HCl+NaOH= NaCl+H2O
（2）红
（3）氯化钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水的生成
（4）①. NaCl 、BaCl2、NaOH ②. 无明显现象 ③. Na2CO3（或硫酸钠等） ④. 白色沉淀
（5）CaCO3、BaCO3
【解析】
（1）甲试管中是氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，其方程式为：HCl+NaOH= NaCl+H2O。
（2）由于甲试管中装有酚酞和氢氧化钠溶液，氢氧化溶液呈碱性，因此一开始溶液显红色，随着稀盐酸加入，当试管中溶液由红色恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应。
（3）由于氯化钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水的生成，因此两者不能发生复分解反应。
（4）做出猜想：乙试管不反应，丙试管碳酸钠与氢氧化钙反应生成发碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故混合后一定有氯化钠和氢氧化钠，白色沉淀明显增多，说明丙试管中碳酸钠过量，混合时为碳酸钠与氯化钡反应，生成氯化钠和碳酸钡，上层清液还可能含有氯化钡或碳酸钠，沉淀为碳酸钙和碳酸钡，结合猜想一和二，可知猜想三为NaCl 、BaCl2、NaOH。
设计实验：①由实验结论可知猜想一不成立，说明溶液中不含碳酸钠，因此滴加过量稀盐酸后无明显现象。
②由实验结论可知猜想三成立，欲证明猜想三成立，只需证明溶液中含有氯化钡，即含有钡离子，因此可以加入含有硫酸根离子或者碳酸根离子的可溶性盐，如碳酸钠或硫酸钠等，加入后出现白色沉淀，则说明溶液中含有氯化钡。
③由②分析可知，出现白色沉淀。
（5）由[做出猜想]的分析可知，沉淀为碳酸钙和碳酸钡。
6. （2022年湖北省十堰市中考）某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：

【实验探究一】
Ⅰ、向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的pH=2。
Ⅱ、分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸（如图2所示）。振荡并观察现象。
Ⅲ、向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH=12,继续向其中滴加几滴稀盐酸（如图3所示），试管⑤中无明显现象。
（1）实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是___________。试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）___________。
（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是___________。
（3）试管④中发生反应的化学方程式是___________。
【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu（OH）2发生反应”的结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。
【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。
（4）实验探究二中依次观察到的现象有___________。
【结论】盐酸能与Cu(OH)2↓发生反应。
【交流反思】最终试管⑤溶液中大量存在的离子有___________。
【答案】
（1）溶液由红色变为无色 氯化钠和氯化氢
（2）证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应
（3）2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓
（4）溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，溶液变为蓝色 钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子【解析】
【实验探究一】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，向烧杯中滴加稀盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，会观察到溶液的颜色由红色变成了无色；故填：溶液由红色变为无色；因为测得试管①中最终溶液的pH=2，说明盐酸过量，所以试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）有反应生成的氯化钠和过量的氯化氢。（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是证明氢氧化钙是与盐酸反应了而不是溶于水了；（3）试管④中氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓;
【实验探究二】（4）因为试管⑤中的溶液显碱性，说明存在氢氧化钠，随着试管①反应后的溶液的酸性溶液的加入，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液慢慢变成中性后，继续滴加试管①反应后的溶液，盐酸会与氢氧化铜沉淀反应生成氯化铜和水，过量后，溶液显酸性，因此会观察到溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，溶液变为蓝色。
【交流反思】氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；若测得试管⑤清液的pH=12，说明溶液显碱性，存在氢氧化钠，向试管⑤中滴加的几滴盐酸与氢氧化钠发生了中和反应，还没有来得及与氢氧化铜沉淀反应，所以没有观察到难溶性的氢氧化铜溶解，所以试管⑤中存在的溶质是氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠；试管①中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，最终溶液的pH=2，盐酸过量 ，所以试管①中的溶质是氯化钠和过量的氯化氢；取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，所以试管⑤中的溶液最终存在溶质：氯化钠、硫酸钠、氯化铜、氯化氢，故最终试管⑤溶液中大量存在的离子有钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子。
7．（2022年新疆中考）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答：

(1)反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是_______。
(2)写出一个符合反应②的化学方程式_______；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)反应③可以选用的盐是_______，你选择的依据是_______。
A．NaNO3 B．CuSO4 C．NH4NO3 D．KNO3
(4)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是_______。
【答案】
(1)溶液变红色
(2)  HCl+NaOH= NaCl+H2O （答案不唯一，合理即可）     放热
(3)  BC   它们能与氢氧化钠反应生成水、气体或沉淀
(4)分子构成不同
【解析】
(1)氢氧化钠能使酚酞溶液变红，则若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是溶液变红色。
(2)反应②是氢氧化钠与酸的反应，若酸是盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH= NaCl+H2O ；由图可知，随着酸的加入，溶液的温度是先升高后降低，则该反应是放热反应。
(3)A、NaNO3与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应；
B、CuSO4能与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀生成，能反应；
C、NH4NO3 能与氢氧化钠相互交换成分后有气体生成，能反应；
D、KNO3不能与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应；
则反应③中可以选用的盐是BC，因为它们与氢氧化钠反应能生成沉淀或水或气体，符合复分解的条件。
(4)一氧化碳与二氧化碳虽然组成元素相同，但性质不同，是因为它们的分子构成不同。
16. （2022年吉林省中考）在清理实验室的药品时，同学们发现一瓶氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下猜想：
(1)“问天”小组的猜想是：该溶液没有变质。
(2)“梦天”小组的猜想是：该溶液部分变质。
(3)“天和”小组的猜想是：该溶液全部变质。
三个小组的同学们根据各自猜想，分别进行如下实验：
【实验报告】
小组名称
“问天”小组
“梦天”小组
“天和”小组
药品种类
酸
碱
盐
实验操作



实验现象
有______生成
有白色沉淀生成
溶液颜色变红
有白色沉淀生成
溶液颜色不变色
实验结论
该溶液已经变质
该溶液部分变质
该溶液______
【解释与结论】
(1)“问天”小组的实验中，能证明该溶液已经变质的化学方程式为____________。
(2)“天和”小组的同学们发现“梦天”小组的实验结论错误。他们的理由是____________。
【反思与评价】
(1)在不改变被检验物质成分的情况下，排除干扰，能帮助我们得出正确结论。
(2)“失之毫厘，差以千里。”科学探究要有严谨的科学态度。
【拓展与延伸】
经过以上探究活动，同学们认为取用药品后，应及时____________瓶塞，防止药品变质。
【实践与应用】
对于同学们发现的这瓶溶液，下列处理方法中正确的是____________。
A.直接倒入下水管道
B.清洗盛放过植物油的试管
C.检验某氯化钠溶液中是否含有氯化钙
【答案】
【实验报告】气泡 该溶液完全变质
【解释与结论】
（1）2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
（2）加入氢氧化钙溶液，引入了氢氧根离子，无法确定是否含氢氧化钠
【拓展与延伸】盖上
【实践与应用】BC
【解析】
【分析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质。
【实验报告】：“问天”小组：实验结论为该溶液已经变质，故溶液中含碳酸钠，加入过量的稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象为：有气泡生成；
“天和”小组：加入过量的氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，向上层清液中加入无色酚酞试液，溶液不变色，说明不含氢氧化钠，则该溶液完全变质；
【解释与结论】：（1）“问天”小组的实验中，能证明该溶液已经变质的反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑；
（2）“梦天”小组的实验中，加入适量的澄清石灰水，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，但是引入了氢氧根离子，会对氢氧化钠的检验产生干扰，故实验结论不正确；
【拓展与延伸】：取用药品后，应及时盖上瓶塞，防止药品与空气中的物质反应，发生变质；
【实践与应用】：A、该瓶溶液中含碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，不能直接倒入小水道，不符合题意；
B、碳酸钠溶液显碱性，能与植物油发生反应，可用于清洗盛放过植物油的试管，符合题意；
C、氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，故可检验某氯化钠溶液中是否含有氯化钙，符合题意。
故选BC。
【知识点五】酸和碱的中和反应（高频考点）
1.中和反应
（1）概念：酸跟碱作用生成盐和水的反应。
（2）表示式：酸 + 碱—→盐 + 水
（3）反应实质：酸中的H+ 跟碱中的OH- 结合生成水分子。

【易错警示】中和反应的产物是盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应。如2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 不属于中和反应。
2、中和反应在实际中的应用
（1）改变土壤的酸碱性；如，用熟石灰可改良酸性土壤。
（2）处理工厂废水；如，用熟石灰中和硫酸厂的废水。Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
（3）用于医药和日常生活；如，用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多等，Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O。被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸）后，可在患处涂上显碱性的物质，如NH3•H2O 、肥皂水等。
备考提示 常见药品的保存
药品
密封保存的原因
敞口放置质量变化
浓盐酸
有挥发性
溶质、溶液质量减小，溶质质量分数减小
浓硫酸
有吸水性
溶质质量不变，溶剂、溶液质量增大，溶质质量分数减小
氨水
有挥发性
溶质、溶液质量减小，溶质质量分数减小
氢氧化钠
易吸水潮解，与二氧化碳反应而变质
质量增大
氢氧化钙
易与二氧化碳反应而变质
质量增大
生石灰
易吸收水分、与二氧化碳反应而变质
质量增大
碱石灰（氧化钙、氢氧化钠混合物）
易吸收水分、与二氧化碳反应而变质
质量增大
【典型例题】
（2022年河南省中考） 酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有______（填字母）。
a．酸性 b．吸水性 c．氧化性 d．脱水性
（2）请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。
（3）中和反应是化学学习和研究的重要内容。
①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为______。

②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是______。
（4）食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。

①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为______（填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。
②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、______、CaCO3和BaCO3。
③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。______（简要叙述实验步骤及现象）
（5）工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？
【答案】
（1）b
（2）改良酸性土壤
（3）①H++OH-=H2O ②. 溶液由红色变为无色
（4）①玻璃棒 ②. 氢氧化镁或Mg(OH)2 ③. 取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠
（5）19.6t
【解析】
（1）浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可作干燥剂。
故选b；
（2）氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
（3）①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故填：H++OH-=H2O；
②氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，至稀盐酸过量，稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故观察到溶液由红色变为无色；
（4）①溶解所需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发所需的玻璃仪器是玻璃棒，故都需要用到的一种玻璃仪器为玻璃棒；
②粗盐中含氯化钙、氯化镁、硫酸钠，加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钡和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故固体甲中含BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3；
③溶液乙中含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可用过量的氯化钙溶液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故：取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠；
（5）解：设需要这种废硫酸的质量是x，
H2SO4 ＋ 2NaOH＝Na2SO4+2H2O
98 80
20%x 200t×1.6%
＝
x=19.6t
答：需要这种废硫酸的质量是19.6t。
【方法总结】
中和反应的实验探究
　　　　　　　
图1　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　图2
(1)操作（如图1）
(2)现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是红色，最后变为无色。
(3)结论：氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，方程式为NaOH ＋HCl===NaCl＋H2O。
(4)实质：酸中的H＋与碱中的OH－结合生成H2O(H＋＋OH－===H2O)。（如图2）
(5)中和反应情况分析
①酚酞作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。
②中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断：
Ⅰ.酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)（如图3）

图3
Ⅱ.碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)（如图4）

图4
【知识延伸】
中和反应是否发生的判断方法
（以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例）
方法
判断依据
注意事项
方法一
借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例）
①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液；
②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌；
③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和
方法二
借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例）
①先测量加入烧杯中碱溶液的温度；
②边加酸液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度
方法三
借助反应中溶液pH的变化（以用碱中和酸为例）
①先测出酸溶液的pH；
②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH；
③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生
【知识演练】
1．（2022·广西贵港·中考真题）如图是氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该反应的说法错误的是（ ）

A．生成的氯化钾由离子构成
B．反应前后氯离子的数目不变
C．反应的实质是OH-与H+结合生成H2O
D．反应后溶液中存在的微粒只有K+、Cl
【答案】D
【解析】A. 从图可知发生的反应是氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，正确。
B. 从图中可知，反应前后氯元素均以氯离子的形式存在，氯离子的数目不变。正确。
C. 从图中可知，反应前后氢离子和氢氧根离子减少，水分子增加，反应实质是OH-和H+结合生成H2O。正确。
D. 反应后溶液中存在的微粒有K+、Cl-、H2O。错误。
故选:D。
2．（2022·四川眉山·中考真题）如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，则下列说法正确的是（ ）

A．该反应属于化合反应
B．由图丙可知该反应为吸热反应
C．图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应
D．图乙曲线的d点溶液中溶质为NaCl
【答案】C
【解析】A、该反应是稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，生成氯化钠和水，属于复分解反应，故说法错误，不符合题意；
B、由图丙可知，反应开始后温度上升，故该反应为放热反应，说法错误，不符合题意；
C、图乙曲线的c点时溶液呈中性，说明盐酸和氢氧化钠恰好中和，故图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应，说法正确，符合题意；
D、图乙曲线的d点pH小于7，说明此时溶液呈酸性，故d点溶液中溶质除了NaCl，还有HCl，说法错误，不符合题意。
故选C。
3．（2022·四川巴中·中考真题）常温下取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的是（ ）
A．加入碳酸钙粉末，有气泡产生
B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
C．加入酚酞溶液，溶液显红色
D．测定溶液的pH，pH=7
【答案】D
【解析】A、向稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中加入碳酸钙粉末，有气泡产生，说明稀盐酸有剩余，故A不符合题意；
B、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸中的氯化氢、反应后生成的氯化钠与AgNO3反应，都会生成氯化银白色沉淀，故B不符合题意；
C、稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应后的溶液是氯化钠溶液，氯化钠溶液呈中性，加入酚酞溶液，溶液为无色，故C不符合题意；
D、稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应后的溶液是氯化钠溶液，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7，故D符合题意。
故选D。
4．（2022·山东青岛·中考真题）胃酸的主要成分是盐酸。下列是某些药物的主要成分，其中不能用来治疗胃酸过多的是（ ）
A．Mg（OH）2 B．Al（OH）3 C．MgCO3 D．FeSO4
【答案】D
【解析】A、氢氧化镁是碱，可以和盐酸发生中和反应，可以治疗胃酸过多，A不符合题意；
B、氢氧化铝是碱，可以和盐酸发生中和反应，可以治疗胃酸过多，B不符合题意；
C、碳酸镁虽然是微溶性的盐，但是它可以和盐酸发生反应，也能够消耗盐酸，同时不会产生有害物质，所以可以治疗胃酸过多，C不符合题意；
D、硫酸亚铁和盐酸不反应，不能用来治疗胃酸过多，D符合题意。
综上所述：选择D。
5．小明往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，他取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（　　）
实验方案
使用的试剂
判断的方法
A
铁粉
如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B
氢氧化铜
如果蓝色固体消失，表明盐酸已经过量
C
硝酸银溶液
如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D
紫色石蕊试剂
如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，如果有气泡产生，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确。
B、氢氧化铜难溶于水，能与盐酸反应生成氯化铜和水，蓝色固体消失，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确。
C、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能表明盐酸已经过量，故选项实验方案错误。
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确。故选：C。
6．向盛有酚酞试液和NaOH溶液的烧杯中滴加稀盐酸，直到液体呈无色．为了探究反应后溶液的酸碱性，所选试剂不正确 的是（　　）
A．碳酸钙 B．镁条 C．pH试纸 D．稀硫酸
【答案】D
【解析】A、碳酸钙溶液和稀盐酸反应也有气泡生成，故此选项错误。
B、镁条能够稀盐酸反应有气泡生成，故此选项错误；
C、PH试纸可以鉴定溶液的酸碱度，当然可以知道溶液的酸碱性，故此选项错误。
D、由于稀盐酸和稀硫酸不反应，因此无明显现象，故此选项正确；故选：D。
7．（2022年山东省泰安市中考）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老帅引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。

(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_______(填字母序号)。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中                       b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是_______。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末
_______
溶液中有H2SO4猜想二正确
方案二
取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液
②产生白色沉淀
溶液中有H2SO4，猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______。
(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______。
A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3
(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_______。
【答案】     a     放热KOH和H2SO4恰好完全反应     2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O     固体粉末减少(或消失)     溶液变成黄色     K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在     ABD     反应物是不过量(或反应物是否有剩余)
【解析】
实验探究：
（1）由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，呈酸性，此时溶液应是H2SO4溶液，随着溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故选a；
（2）由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，B点此时温度达到最高值，证明KOH溶液和H2SO4溶液恰好反应；
（3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；
进行实验：
方案一：实验结论是猜想二正确，反应后溶液中含有硫酸，取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到铁锈减少（或消失），溶液变成黄色，故填：固体粉末减少（或消失），溶液变成黄色；
评价与反思：
（4）方案二是不合理的；氯化钡与硫酸钾反应也会产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子，故填：K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在；
（5）A.Mg和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量；                  
B.CuO和硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，可以证明硫酸过量；                 
C.KCl和稀硫酸不反应，不可以证明硫酸过量；                 
D.Na2CO3和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量；
故选ABD；
（6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量或反应物是否有剩余，故填：反应物是否过量或反应物是否有剩余。
【知识点六】溶液酸碱度的表示方法（高频考点）
1. pH与溶液酸碱度的关系
（1）pH与溶液酸碱度的关系如图所示：

①pH＜7，溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越强；
②pH＝7溶液呈中性；
③pH＞7溶液呈碱性。pH越大，溶液碱性越强。
2.pH的测定方法
测定溶液pH可以用pH试纸或pH计。
使用pH试纸测定溶液pH的方法：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把试纸上显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH值。
【备考提示】
（1）测定pH时，不能直接将pH试纸浸入溶液来中。
（2）测定前不能将pH试纸湿润。
（3）pH试纸测出数值为整数，不是小数。
（4）酸性溶液稀释时pH逐渐增大，但不会大于或等于7；碱性溶液稀释时pH逐渐减小，但不会小于或等于7。


（5）酸碱中和反应溶液的pH的变化情况

3.溶液的酸碱性对生活、生产及人类生命活动具有重要意义
（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH接近于7或等于7的土壤中生长；
（3）测定雨水的pH可以了解空气的污染情况（酸雨是指pH＜5.6的雨水）。
（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
【典型例题】
1. （2022年湖北省恩施州中考）如表是人体内一些液体的正常pH范围其中显酸性的是（ ）
液体
血浆
胰液
胃液
胆汁
pH
7.35～7.45
7.5～8.0
0.9～1.5
7.1～7.3

A. 血浆 B. 胰液 C. 胃液 D. 胆汁
【答案】C
【解析】
A、血浆的pH为7.35~7.45，大于7，呈碱性，故A错误；
B、胰液的pH为7.5~8.0，大于7，呈碱性，故B错误；
C、胃液的pH为0.9~1.5，小于7，呈酸性，故C正确；
D、胆汁的pH为7.1~7.3，大于7，呈碱性，故D错误；
故选C。
2．（2022年四川省成都市中考）部分水果及饮料的pH如下：

下列说法正确的是（ ）
A．西瓜汁显碱性 B．橘子汁中滴入酚酞，溶液变红
C．苏打水显酸性 D．胃酸过多的人应该少饮柠檬水
【答案】D
【解析】
A、西瓜汁的pH小于7，显酸性，A错误；
B、橘子汁pH小于7，显酸性，滴入酚酞，溶液不变红，B错误；
C、苏打水pH大于7，显碱性，C错误；
D、柠檬水pH小于7，显酸性，胃酸的主要成分是盐酸，盐酸显酸性，故胃酸过多的人应该少饮柠檬水，D正确。
故选D。
【方法总结】
1、酸性溶液不一定是酸，如NH4Cl溶液；碱性溶液不一定是碱，如Na2CO3溶液。
2、加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。
3、pH是溶液中所含H+的浓度或OH－浓度大小的一种表示方法。溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH越小；OH－的浓度越大，则碱性越强，pH越大；当溶液中H+浓度与OH－浓度相等时，则溶液的pH＝ 7，呈中性。
4、检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后使用。
【知识延伸】
1、用pH试纸测定溶液的酸碱度时，pH试纸不能用水润湿，否则会影响溶液的pH。
2、不能将pH试纸直接放入待测液中，否则会造成试剂的污染。
3、pH试纸一般只能粗略地测定溶液的酸碱度（0~14之间的整数），用pH计等精密仪器能比较准确地测定溶液的pH。
【知识演练】
1. （2022年抚顺本溪辽阳市中考）以下是几种食物的近似pH，其中呈碱性的是（ ）
A. 苹果汁（2.9~3.3） B. 鸡蛋清（7.6~8.0）
C. 牛奶（6.3~6.6） D. 葡萄汁（3.5~4.5）
【答案】B
【解析】
A、苹果汁的近似pH为2.9~3.3，pH小于7，呈酸性，A选项不正确，不符合题意；
B、鸡蛋清的近似pH为7.6~8.0，pH大于7，呈碱性，B选项正确，符合题意；
C、牛奶的近似pH为6.3~6.6，pH小于7，呈酸性，C选项不正确，不符合题意；
D、葡萄汁的近似pH为3.5~4.5，pH小于7，呈酸性，D选项不正确，不符合题意。故选B。
【点睛】本题考查溶液的酸碱性与pH的关系，通常情况下溶液的pH小于7，呈酸性；pH等于7，呈中性；pH大于7，呈碱性。
2. （2022年百色市中考）芋头皮上含有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍。生活中的下列物质可用来止痒的是（ ）
A. 牙膏(pH=9.0) B. 食醋(pH~2.5)
C. 肥皂(pH=10.0) D. 洗洁精(pH～7.5)
【答案】B
【解析】
【分析】芋头皮上含有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍，可涂抹酸性物质，酸碱中和，减轻痛苦。
A、牙膏pH大于7，显碱性，不符合题意；
B、食醋pH小于7，显酸性，符合题意；
C、肥皂pH大于7，显碱性，不符合题意；
D、洗洁精pH大于7，显碱性，不符合题意
故选B。
3． （2022年四川省广安市中考）了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。下表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法正确的是（ ）
物质
柠檬
牛奶
牙膏
肥皂
炉具清洁剂
pH
2-3
6-7
8-9
9-10
12-13

A. 患有胃病的人应多喝柠檬水
B. 人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚊酸，使叮咬处肿大、痛痒，可用肥皂水涂抹，减轻痛痒
C. 用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同
D. 常温下，将牛奶加水稀释后pH大于7
【答案】B
【解析】
A 、患有胃病的人含胃酸过多，应喝苏打水，由于柠檬pH在2-3范围内，小于7，呈酸性。A错。
B、人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚊酸，使叮咬处肿大、痛痒，可用肥皂水涂抹，减轻痛痒，据表格可知肥皂水呈弱碱性，可中和蚊酸。所以B正确。
C、用炉具清洁剂去除厨具上的油污是氢氧化钠与油污发生化学反应，用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污是由于洗涤剂的乳化作用。C错。
D、常温下，将牛奶加水稀释后pH只能接近7，不能大于7 。D错。
综上所述：选择B。
4．（2022年湖南省衡阳市中考）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．常温下，酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性
B．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
【答案】A
【解析】
A、常温下，酸性溶液的pH小于7，则pH小于7的溶液一定呈酸性，故选项推理正确；
B、H2O和H2O2的组成元素相同，但是水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，分子构成不同，化学性质不同，故选项推理不正确；
C、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，如质子、电子不属于离子，故选项推理不正确；
D、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定属于氧化物，如氯酸钾由三种元素组成，不属于氧化物，故选项推理不正确。
故选A。
5．（2022年四川省南充市中考）下列图像与对应的操作过程相符的是（ ）
A． ①表示向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸
B． ②表示电解水
C． ③表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2固体
D． ④表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
【答案】D
【解析】
A、向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应，碱性减弱溶液pH减小，当盐酸过量溶液显酸性，溶液pH小于7，加入的盐酸pH=2，盐酸和氢氧化钠反应后生成了水，故最终溶液的pH不可能小于2，说法不正确，不符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，质量比不是2:1，说法不正确，不符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，生成的水中含有氧元素，故反应后液体中氧元素质量分数不可能为0，说法不正确，不符合题意；
D、镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学反应方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，反应中镁和氢气质量比为：24:2=12:1，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学反应方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应中铁和氢气质量比为：56:2，等质量镁粉和铁粉与足量硫酸反应，生成氢气质量镁比铁多，说法正确，符合题意。
故选D。
6．（2021年贵州省毕节市中考）为测定NaOH溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量NaOH溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡、室温下用pH计测得锥形瓶中溶液pH变化如图。下列相关叙述正确的是（　　）

A．锥形瓶中溶液为无色时其pH＝7
B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点时盐酸与NaOH恰好完全反应
D．c点溶液的溶质有NaCl和NaOH
【答案】C
【解析】
A、锥形瓶中溶液为无色时，可能显中性，也可能显酸性，pH＝7或者小于7，故选项说法错误。
B、a点溶液的pH大于7，显碱性，a点溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。
C、b点溶液的pH等于7，溶液显中性，b点时盐酸与NaOH恰好完全反应，故选项说法正确。
D、c点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。
故选：C。
7.（2022山东东营中考）东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是（　　）
A．检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度
B．原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子
C．验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标
D．应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放
【答案】C
【解析】A、用pH试纸或pH计检测污水的pH，即可知其酸碱度，说法正确；
B、酸性溶液中存在着大量的氢离子，处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子，说法正确；
C、污水调节至接近中性，水中仍含有硫酸根离子，加入氯化钡溶液一定会产生白色沉淀，说法错误；
D、酸性污水中的氢离子能与碱性污水中的氢氧根离子结合成水，因此可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放，说法正确。
故选：C。
8. （2022山东聊城中考）下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变红的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
能使紫色石蕊试液变红的是酸，说明该物质在水中发生解离能解离出氢离子，据此分析判断。
A、根据微观示意图，该物质解离出钠离子、氢氧根离子，溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项错误；
B、根据微观示意图，该物质解离出铜离子、硫酸根离子，溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误；
C、根据微观示意图，该物质解离出钾离子、氯离子，溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误；
D、根据微观示意图，该物质解离出氯离子、氢离子，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故选项正确。
故选：D。
9．等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则（ ）
A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C．混合前后水分子总数不变
D．混合前后阳离子总数不变
【答案】B
【解析】等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，说明二者恰好完全反应。若所用氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液的质量相等，则氢氧化钠溶液的质量分数应当大于所以盐酸的质量分数，A错误；因为恰好完全反应生成氯化钠，所以混合溶液中钠离子与氯离子个数相等，B正确；因为反应后生成水，所以水分子数目增加，C错误；因为反应时氢离子和氢氧根离子生成水，所以阳离子数目减少，D错误

第二部分 章节检测
一、单选题(每题2分，共40分)
1．（2022·北京·中考真题）下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是（　　）
A．浓盐酸 B．大理石 C．浓硫酸 D．氢氧化钠
【答案】A
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中一段时间后，挥发出氯化氢气体，则溶液质量会减少，符合题意；
B、大理石露置于空气中一段时间质量几乎不变，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中一段时间后，会吸收空气中的水，则溶液质量会增多，不符合题意；
D、氢氧化钠露置于空气中一段时间会潮解同时会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，则质量会增加，不符合题意；
故选：A。
2．（2022年江苏省扬州市中考）室温时，下列液体的pH小于7的是（ ）
A．白醋 B．蒸馏水 C．食盐水 D．肥皂水
【答案】A
【解析】
A、室温下，白醋显酸性，pH<7，符合题意；
B、室温下，蒸馏水显中性，pH=7，不符合题意；
C、室温下，食盐水显中性，pH=7，不符合题意；
D、室温下，肥皂水显碱性，pH＞7，不符合题意。
故选A。
3．（2022·湖南株洲·中考真题）下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（　　）
A．BaCl2溶液 B．Cu丝
C．CuO粉末 D．Cu（OH）2固体
【答案】B
【解析】A、氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，不符合题意；
B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和硫酸不反应，符合题意；
C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，不符合题意；
D、氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，不符合题意。
故选B。
4．（2022·湖南益阳·中考真题）如图所示，下列胶头滴管内的液体滴入到锥形瓶中，不会引起气球膨胀的是（　　）
选 项
A
B
C
D
胶头滴管内液体
H2O2溶液
H2O
稀H2SO4
H2O
锥形瓶内固体
MnO2
CaO
Zn
NH4NO3

【答案】D
【解析】A. 过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，锥形瓶内气体增多，压强变大，气球膨胀。
B. 水和氧化钙反应放热，温度升高，气体膨胀，压强变大，气球膨胀。
C. 锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锥形瓶内气体增多，压强变大，气球膨胀。
D. 硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，气体收缩，压强变小，气球变瘪。
故选：D。
5．（2022·四川巴中·中考真题）常温下取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的是（ ）
A．加入碳酸钙粉末，有气泡产生
B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
C．加入酚酞溶液，溶液显红色
D．测定溶液的pH，pH=7
【答案】D
【解析】A、向稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中加入碳酸钙粉末，有气泡产生，说明稀盐酸有剩余，故A不符合题意；
B、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸中的氯化氢、反应后生成的氯化钠与AgNO3反应，都会生成氯化银白色沉淀，故B不符合题意；
C、稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应后的溶液是氯化钠溶液，氯化钠溶液呈中性，加入酚酞溶液，溶液为无色，故C不符合题意；
D、稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应后的溶液是氯化钠溶液，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7，故D符合题意。
故选D。
6．（2022年贵州省铜仁市中考）从不同的角度认识NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列选项正确的是（ ）
A. 基本反应类型∶该反应为中和反应
B. 反应实质∶氢离子与氢氧根离子结合生成水
C. 反应物∶氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多
D. 读法∶氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水
【答案】B
【解析】
【详解】A、基本反应类型：该反应两种化合物互相交换成分生成两种化合物的反应，即为复分解反应，故说法错误；
B、反应实质：酸碱中和反应实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水，故说法正确；
C、反应物：氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，故说法错误；
D、读法：氢氧化钠和氯化氢完全反应生成氯化钠和水，故说法错误；
故选B。
7．（2022年四川省成都市中考）实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法正确的是（ ）

A．烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液
B．图2不能证明反应是放热反应
C．60s时溶液中溶质只有氯化钠
D．实验证明氢氧化钠与盐酸能反应
【答案】D
【解析】从图中可以看出，随着反应时间的增加，温度先上升后下降，说明氢氧化钠溶液和稀盐酸反应放热。
A、烧杯中放稀氢氧化钠溶液还是稀盐酸，不影响对反应温度的升高，A错误，不符合题意；
B、图2温度升高，能证明反应放热，B错误，不符合题意；
C、60s是反应温度达到最高点以后的时间，不确定反应是加到恰好完全反应就停止滴加，还是一直滴加注射器中溶液；
若恰好完全反应就停止滴加，溶液中溶质只有氯化钠；
若是一直滴加注射器中溶液，60s时溶液中除了氯化钠，还有注射器中溶液的溶质；
C错误，不符合题意；
D、实验反应放热是化学能转化为热能的过程，能证明氢氧化钠与盐酸反应，D正确，符合题意。
故选：D。
8．（2021·湖南邵阳）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用
B．其水溶液能使石蕊溶液变红
C．能去除油污，可作炉具清洁剂
D．易溶于水，溶解时放出热量
【答案】B
【解析】
A、氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确。
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液显碱性，水溶液能使石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。
C、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可做炉具清洁剂，故选项说法正确。
D、氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热，故选项说法正确。
故选：B。
9．某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入（ ）
A．烧碱和纯碱 B．盐酸和铁粉
C．生石灰和铁粉 D．熟石灰和金属银
【答案】C
【解析】
A、烧碱和纯碱都只能调节pH，但不能回收铜，A选项错误；
B、铁的活动性强于铜，可以置换铜，但废水已显酸性，加盐酸会使酸性加强，B选项错误；
C、生石灰可以调节pH，且铁的活动性强于铜，可以置换铜，C选项正确；
D、熟石灰可以调节pH，但银活动性小于铜，因此不能回收废水中的铜，D选项错误；
故选C。
10．归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质
C．常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
【答案】A
【解析】
A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，故选项推理正确。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。
C、pH＜5.6的雨水才是酸雨，故选项推理错误。
D、碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
故选A。
11．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅 绿色 ③铁钉质量减轻；④溶液的质量增加。以上叙述正确的是（　　）
A．①②③ B．①③④
C．①④ D．①②③④
【答案】D
【解析】把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中的反应原理：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色（稀硫酸）逐渐变为浅绿色（FeSO4）溶液 ③铁钉被消耗，铁钉质量减轻；④根据Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑可知，每56份质量的铁能生成2份质量的氢气，溶液的质量增加；描述正确的是：①②③④；故选D。
12．（2021·广东中考真题）小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是（ ）
A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝
B．若能与X反应制取H2，则X是Cu
C．和金属氧化物反应，有盐和水生成
D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH
【答案】C
【解析】
A、紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝，说法错误；
B、稀硫酸与X反应制取氢气，实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，生成硫酸锌和氢气，则X是锌，说法错误；
C、硫酸与金属氧化物反应生成盐和水，说法正确；
D、酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，若与Y发生中和反应，则Y是碱，不一定是氢氧化钠，说法错误；
答案：C。
13．为测定NaOH溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量NaOH溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡、室温下用pH计测得锥形瓶中溶液pH变化如图。下列相关叙述正确的是（ ）

A．锥形瓶中溶液为无色时其pH=7
B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点时盐酸与NaOH恰好完全反应
D．c点溶液的溶质有NaCl和NaOH
【答案】C
【解析】
A、锥形瓶中溶液为无色时，可能显中性，也可能显酸性，pH=7或者小于7，故选项说法错误。
B、a点溶液的pH大于7，显碱性，a点溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。
C、b点溶液的pH等于7，溶液显中性，b点时盐酸与NaOH恰好完全反应，故选项说法正确。
D、c点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。
故选：C。
14．下图为向NaOH溶液中加入不同物质时微观粒子变化情况，请分析以下说法正确的是（　　）

A．图甲与图乙涉及的变化都是化学变化
B．KOH与H2SO4反应实质与图乙反应实质相同
C．加入物质后图甲溶液pH不变，图乙溶液pH变小
D．该变化前后Na+、OH-数量均不会变化
【答案】B
【解析】根据图示可知，图甲是将水加入到氢氧化钠溶液中，发生了物理变化，溶液被稀释。
图乙是将稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中。稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是稀盐酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合形成水分子的过程。
A、图甲中的水和氢氧化钠不反应，无新物质生成，发生的是物理变化，图乙中加入的稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生了化学反应。A错误；
B、氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，其反应的本质是氢氧化钾中的氢氧根离子和硫酸中的氢离子结合形成水分子的过程，该过程与图乙描述的反应实质相同。B正确；
C、图甲中，加入水后，氢氧化钠溶液由于被稀释，溶液的碱性减弱，则溶液的pH逐渐减小。图乙中，加入稀盐酸后，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的碱性减弱，则溶液的pH逐渐减小。C错误；
D、通过图示可知，图甲中变化前后Na+、OH-数量均不会发生变化。图乙中变化前后Na+数量不变，但是OH-的数量会逐渐的减小。D错误。
故选B。
15．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C．N、P点时，溶液的pH:N>P
D．混合物中铜的质量为（a-b）g
【答案】D
【解析】A、向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，M点时，氧化铜未反应完全，则剩余固体是铜和氧化铜，故A正确；B、M、N点时，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，则溶液中的溶质均只有CuCl2，故B正确；C、N点时，氧化铜和稀盐酸反应完全，溶液显中性，溶液的pH大于7，P点时，稀盐酸过量，溶液的pH小于7，则N、P点时，溶液的pH:N>P，故C正确；
D、N点时，氧化铜和稀盐酸反应完全，则混合物中铜的质量为bg，故D不正确。故选D。
16．向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，所得溶液的 pH与消耗稀盐酸体积的变化关系如图所示｡已知该反应过程分为2个阶段：①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，AB段主要进行①反应，BC段主要进行②反应，下列说法正确的是（ ）

A．加入稀盐酸后立即产生气泡
B．碳酸氢钠溶液比碳酸钠溶液碱性弱
C．D点反应基本结束
D．D点溶液中的溶质为NaCl
【答案】B
【解析】A、AB段主要进行①反应，故加入盐酸不能立即产生气泡，故A错误；B、根据图可以看出，随着反应的进行，pH不断减小，可知碳酸氢钠溶液比碳酸钠溶液碱性弱，故B正确；C、C点时溶液的pH等于7，此时反应基本结束，达到D点溶液的pH小于7，说明盐酸已经过量，故C错误；D、D点溶液中的溶质有NaCl，还有过量的HCl，故D错误。故选B。
17．利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是（ ）

A．②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性
B．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸
C．⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸
D．⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】A．②处有气泡，③处无现象，说明锌比氢活泼，铜没有氢活泼，则可判断锌比铜活泼，故正确；
B．稀盐酸可以使石蕊变色，可以与锌反应生成氢气，可以与铁锈氧化铁反应，溶液变为黄色，可以与大理石反应生成二氧化碳气体，故M可能是稀盐酸，故正确；
C．稀硫酸与碳酸钙不能正常反应，故⑤处固体明显减少，则M不可能为稀硫酸，故错误；
D．酸于氢氧化钠反应有热量放出，故⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液，故正确。故选C。
18．有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（ ）

A．物质X是一种常见的酸
B．反应②一定有盐参加
C．图中的所有反应均不属于置换反应
D．向 Ca(OH)2溶液中加入 CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
【答案】C
【解析】A、物质X是二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应或高温煅烧都可以产生二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应会生成碳酸钙，但二氧化碳不属于酸。故A不符合题意；B、反应②也可以是二氧化碳与氢氧化钙的反应，生成碳酸钙和水，该过程没有盐参加。故B不符合题意；C、反应①属于化合反应；反应②可以是碳酸钠与氢氧化钙溶液发生的复分解反应，或是二氧化碳与氢氧化钙的反应（不属于置换反应）；反应③是碳酸钙高温分解生成的氧化钙，发生的是分解反应；反应④二氧化碳与氢氧化钙的反应（不属于置换反应）；反应⑤可以同反应③发生分解反应，也可以是与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的复分解反应；反应⑥就是反应④，不属于置换反应。所以所有的反应均不属于置换反应。故C符合题意；D、向 Ca(OH)2溶液中加入 CaO，氧化钙会与溶剂水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙不仅微溶于水，溶解度随温度的升高而减小，若氢氧化钙溶液为饱和溶液，所得溶液的溶解度减小，氢氧化钙会析出，溶质质量分数会减小。故D不符合题意。故选C。
19．（2021·江苏连云港）常温下，通过下列实验探究Ca(OH)2的性质：
步骤一：向两支试管中分别加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。
步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。
步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一只试管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。
下列说法正确的是（ ）
A．步骤一说明常温下Ca(OH)2不溶于水
B．步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca2+
C．步骤三中消失的Ca(OH)2固体溶解在稀盐酸所含的水中
D．步骤三中溶液由红色变为无色的原因是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
【答案】D
【解析】
A、向两支试管中分别加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色不能说明Ca(OH)2不溶于水，有可能氢氧化钙溶解度小，加的水少，溶解的少，A错误。
B、溶液由无色变为红色，说明溶液显碱性，步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出OH-，B错误。
C、消失的Ca(OH)2固体和稀盐酸反应生成氯化钙和水，C错误。
D、溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失，是因为Ca(OH)2固体和稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，D正确。
故选：D。
20．（2021·湖北黄冈）向一包久置于空气中的生石灰干燥剂样品中加入100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，有气泡产生，下列说法正确的是
A．样品加水溶解，静置，上层清液中可能含有2种溶质
B．样品中钙元素的质量分数可能为75%
C．样品中钙元素的质量一定为2g
D．产生二氧化碳的质量一定为2.2g
【答案】C
【解析】A、向一包久置于空气中的生石灰干燥剂样品中加入100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，有气泡产生，推出生石灰干燥剂中含有碳酸钙，则生石灰干燥剂成分为CaO和CaCO3或CaO、Ca(OH)2、CaCO3或CaCO3等，则样品加水溶解，静置，上层清液中溶质为Ca(OH)2，故选项错误；
B、分析CaO+2HCl=CaCl2+H2O，Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可得如下关系，设样品中钙元素的质量为x，
2HCl~~CaCl2~~Ca
73 40
100g×3.65% x
＝
x=2g，
若生石灰没变质，则CaO的质量为2g÷×100%=2.8g，则钙元素的质量分数为×100%≈71%，若生石灰变质，则钙元素的质量分数一定小于71%，故选项错误；
C、通过以上分析可知，样品中钙元素的质量为2g，故选项正确；
D、设样品都为碳酸钙，与盐酸反应产生二氧化碳的质量为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
100g×3.65% y
＝
y=2.2g，
若样品部分变质，产生二氧化碳的质量小于2.2g，故选项错误。
故选C。
二、填空题（除标注外，每空1分，共42分）
21．（10分）（2022年山东省泰安市中考）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老帅引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。

(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_______(填字母序号)。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中                       b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是_______。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末
_______
溶液中有H2SO4猜想二正确
方案二
取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液
②产生白色沉淀
溶液中有H2SO4，猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______。
(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______。
A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3
(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_______。
【答案】     a     放热KOH和H2SO4恰好完全反应     2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O （2分）    固体粉末减少(或消失)     溶液变成黄色     K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在     ABD     反应物是不过量(或反应物是否有剩余)
【解析】
实验探究：
（1）由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，呈酸性，此时溶液应是H2SO4溶液，随着溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故选a；
（2）由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，B点此时温度达到最高值，证明KOH溶液和H2SO4溶液恰好反应；
（3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；
进行实验：
方案一：实验结论是猜想二正确，反应后溶液中含有硫酸，取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到铁锈减少（或消失），溶液变成黄色，故填：固体粉末减少（或消失），溶液变成黄色；
评价与反思：
（4）方案二是不合理的；氯化钡与硫酸钾反应也会产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子，故填：K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在；
（5）A.Mg和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量；                  
B.CuO和硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，可以证明硫酸过量；                 
C.KCl和稀硫酸不反应，不可以证明硫酸过量；                 
D.Na2CO3和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量；
故选ABD；
（6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量或反应物是否有剩余，故填：反应物是否过量或反应物是否有剩余。
22．（8分）（2021年吉林省长春市中考）某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下：

同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：

（1）实验一能够观察到的明显现象是 溶液由无色变为______色；
（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与______反应；
（3）实验三发生反应的化学方程式为______；
（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH；
猜想二：溶质为NaOH和______；
猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2
实验操作
实验现象
实验结论
a．取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸
无明显现象
由a，b两个实验的现象，得出猜想一正确
b．另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液
______
【实验探究】
【反思与评价】
Ⅰ、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为______；
Ⅱ、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
【答案】
（1）红
（2）某些非金属氧化物
（3）3HCl+3Al(OH)3=AlCl3+3H2O
（4）碱性
【猜想与假设】 Na2CO3 无明显现象
【反思与评价】稀硫酸
【解析】
（1）氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故实验一能够观察到的明显现象是：溶液由无色变为红色；
（2）实验二澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，故验证了上述知识网络图中碱能够与某些非金属氧化物反应；
（3）实验三发生反应为氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：3HCl+3Al(OH)3=AlCl3+3H2O；
（4）氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，滤液中一定含氢氧化钠，一定显碱性；
猜想与假设：氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，如果氢氧化钡和碳酸钠完全反应，则溶质为氢氧化钠，如果氢氧化钡过量，则溶质为氢氧化钡、氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氢氧化钠，故猜想二：溶质为NaOH和Na2CO3；
实验结论为猜想一正确，故溶质为氢氧化钠，a、取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸，无明显现象，说明不含碳酸钠，因为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡；b、另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故实验现象为：无明显现象，说明不含氢氧化钡；
反思与评价：Ⅰ、可加入稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，如果无明显现象，说明不含碳酸钠和氢氧化钡，可得出猜想一正确。
23．（9分）（2021·辽宁抚顺·中考真题）化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。

（实验一）浓硫酸稀释过程中的能量变化。
图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水_______。
（实验二）溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸_______(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。
（实验三）稀硫酸的化学性质。
小组同学按图三进行实验。
(1)试管1中发生反应的化学方程式为_______。
(2)试管2中可观察到的现象是_______。
(3)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用_______(填字母序号)继续进行实验，以达到实验目的。
A 酚酞溶液 B 氯化钡溶液 C 硫酸铜溶液
(4)小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。
（提出问题）白色沉淀的成分是发什么？
（作出猜想）猜想一：_______ 猜想二：BaSO4、BaCO3
（实验与结论）
实验操作
实验现象
实验结论
取少量白色沉淀与试管中，向其中加入足量的稀盐酸。
_______。
猜想二成立。
实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的_______(填一种具体物质)，处理后再排放。
【答案】放热 B Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色 A BaSO4 有气泡产生，白色沉淀部分溶解 熟石灰
【解析】
[实验一]
图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，石蜡受热熔化，此现象说明浓硫酸溶于水放热；
[实验二]
浓硫酸具有脱水性，能将滤纸碳化，而稀硫酸不能，图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸B，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同；
[实验三]
（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）试管2稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，氧化铁是红棕色固体与稀硫酸酸反应，红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色；
（3）A、氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀硫酸，溶液由红色变成无色，证明二者反生反应；
B、氢氧化钠溶液中滴加稀氯化钡溶液，氯化钡与氢氧化钠不反应，再滴加稀硫酸溶液，稀硫酸与氯化钡反应有白色沉淀生成，不能证明稀硫酸与氢氧化钠发生反应；
C、氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜与硫酸钠，再滴加稀硫酸，氢氧化铜溶解，不能证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应；
答案：A；
[做出猜想]
碳酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾和碳酸钡沉淀，硫酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾和硫酸钡沉淀，所以猜想一：BaSO4；
[实验与结论]
猜想一、二都有硫酸钡，只需证明有碳酸钡即可，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳气体，有气泡产生，白色沉淀部分溶解，证明猜想而成立；在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的氢氧化钙，硫酸与氢氧化钙发生中和反应，产物不会污染环境，处理后再排放。
24．（15分）氢氧化钠露置在空气中会与二氧化碳反应而变质
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应没有明显现象，从哪些视角可以证明 CO2 与NaOH 溶液发生了反应？
【作出猜想】猜想一：从生成物的视角；猜想二：从　 　的视角；猜想三：从能量变 化的视角……
【实验探究 1】第一组同学分别取反应后的溶液少许于试管中，按如下四种方案实验：
A．滴加酚酞试液，若变红则说明没发生反应；
B．滴加 BaCl2 溶液，若有白色沉淀生成，则说明发生了反应；
C．滴加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则说明发生了化学反应；
D．滴加足量的稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明发生了反应。
①该小组同学通过讨论，一致认为　 　方案是不正确的，原因是　 　。
②若方案 B 正确，请写出此方案涉及的化学反应方程式 　。
【实验探究 2】第二组同学利用压强传感器和 CO2 传感器设计了如图甲、乙两个实验装置，并进行实验，得到了压强随时间变化的曲线（如图丙）

①设计图乙实验的目的是　 　。
②图丙中曲线　 　（填 I 或者 II）表示 CO2 和 NaOH 溶液的反应。

【实验探究 3】化学反应常常伴随着能量的变化，第三组同学利用温度传感器获得了实验过 程中温度随时间变化的曲线（如图丁），曲线 III 为 CO2 与 NaOH 溶液的反应，曲线 IV 为 CO2 与水的反应。由此证明 CO2 与 NaOH 反应是　 　反应（填：“吸热”、“放热”）
【拓展延伸】查阅资料，Na2CO3 溶液与 CO2 也会发生反应：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
当 10g8%的 NaOH 溶液通入一定体积的 CO2 后，所得溶液中的溶质是 Na2CO3 和 NaHCO3，则参加反应的 CO2 的体积范围　 　（该状况下，CO2 的密度为 2g/L）
【实验探究 4】第四组同学对二氧化碳的性质再探究。实验步骤如下：

（1）图 1 所示装置的气密性良好，三个 250mL 的烧瓶内收集满 CO2 气体，三个注射器内各 装有 85mL 的液体（分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液）。连接好装置和压强传感 器。
（2）三位同学同时迅速将注射器内 85mL 的液体（水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液）注入各自 烧瓶中，关闭活塞。
（3）一段时间后，三位同学同时振荡烧瓶。观察烧 瓶内气压随时间变化的曲线（如图 2）
①导致曲线 1 中 CD 段气压急速减小的操作是　 　。在不改变装置和药品的情 况下，进一步降低 E 点的方法是　 　。
②曲线 2 中发生的反应方程式为　 　。
③曲线 2 与曲线 3 差异较大的原因是　 　。
④对比曲线 1、2、3，不能得出的结论是　 　（填序号）。
A．CO2 能与水发生反应
B．1 体积水约溶解 1 体积 CO2；
C．CO2 能与 NaOH 溶液发生反应
D．检验 CO2 用饱和澄清石灰水较合适
E．吸收 CO2 用 NaOH 溶液较合适
【答案】【作出猜想】反应物
【实验探究 1】A 氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色 BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
【实验探究 2】对比作用，排除水对实验的干扰 II
【实验探究 3】放热 0.22L＜V（CO2）＜0.44L
【实验探究 4】①振荡烧瓶 对烧瓶进行降温
②Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
③Ca(OH)2 溶解度小，饱和石灰水中 Ca（OH）2 的浓度明显小于 40%NaOH 溶液中 NaOH 的浓度，影响了 CO2 的吸收。
④AD
【解析】【作出猜想】研究物质的反应可以从反应物、生成物和反应的能量变化等视角进行研究分析；
①二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液也是碱性的遇到酚酞也变红色，因此滴加酚酞试液，若变红则说明没发生反应是错误的；
②方案B中加入氯化钡，碳酸钠和氯化钡反应会生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
【实验探究 2】
①对比两个实验只有注射器中的物质不一样，而实验是研究氢氧化钠，因此设计图乙实验的目的是对比作用，排除水对实验的干扰；
②氢氧化钠吸收了容器中的二氧化碳，使得装置中的气体体积变小压强变小，因此曲线II正确反应了压强的变化；
【实验探究 3】根据图象中的反应，随着反应的进行，装置中的温度逐渐升高，因此反应为放热反应；
【拓展延伸】
设10g8%的 NaOH 溶液完全反应消耗二氧化碳的质量为x，生成碳酸钠的质量为y，和碳酸钠反应的二氧化碳的质量为z
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
44 80 106
x 10g×8% y
4480=x10g×8% x＝0.44g
80106=10g×8%y y＝1.06g
Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3
106 44
1.06g Z
10644=1.06gz z＝0.44g
若只生成Na2CO3，则参加反应的CO2的质量为0.44g，体积为：0.44g2g/L＝0.22L；若只生成NaHCO3，则参加反应的CO2的质量为0.88g体积为：0.88g2g/L＝0.44L，
所以0.44g＜m（CO2）＜0.88g 0.22L＜V（CO2）＜0.44L；
【实验探究 4】（3）①振荡烧瓶使二氧化碳反应的速率加快，气体的体积变小，导致压强变小，降温同样可以是气体的体积变小，进而降低压强；
②装置中是二氧化碳和石灰水的反应，石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和是，方程式为：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
③氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，相同质量的两种溶液中氢氧化钠的含量大于氢氧化钙，因此会影响二氧化碳的吸收；
④CO2 能与水是否发生反应要通过指示剂来检验，二氧化碳通入水中，气体体积减小，不知是溶解还是反应，从题中不能得出检验二氧化碳一定要用饱和澄清石灰水。
三、实验与探究（共11分）
25．（11分）兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。
【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？
【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
液体名称
蒸馏水
碳酸氢钠溶液
碳酸钠溶液
氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝紫色
蓝色
绿色
黄色
查阅资料：
pH
7.5～9
10～11.9
12～14
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝色
绿色
黄色
【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为_________________________________。
【实验探究2】乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。
【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是_________________________________________。
【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得出pH变化与时间的关系如图2、图3所示。

【交流与反思】b点的溶质为_______________（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质________________（写化学式）。
【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：______________________________________、_____________________________________。
【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。
【答案】【得出结论1】氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液
【得出结论2】氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
【交流与反思】NaCl、HCl NaCl、NaHCO3
【得出结论3】Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
【解析】【得出结论1】由上面提供的信息可知，加入紫甘蓝汁液时，显黄色时溶液的碱性比显绿色时强，显绿色时碱性比显蓝色时强，因此三种溶液的碱性由强到弱的顺序为：氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液。【得出结论2】从微观角度分析，酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。【交流与反思】碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，b点时稀盐酸过量，因此溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl；将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明向碳酸钠溶液中加入稀盐酸时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此c点的溶质是反应生成的NaCl和NaHCO3。【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应的过程是：碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
四、计算题(共7分)
26．（7分）工业盐酸中通常含少量FeCl3而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：（已知氯化铁能与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀）
加入NaOH溶液的质量/g
25
50
75
100
所得溶液的质量/g
75
100
125
m

（1）开始没有产生沉淀的原因是_____。
（2）求该工业盐酸中HCl的质量分数______（写出计算过程）。
（3）m＝_____（结果保留两位小数）
【答案】（1）氢氧化钠先与盐酸反应
（2）29.2%
（2）148.93
【解析】根据与盐酸反应的氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算该工业盐酸中HCl的质量分数，根据与氯化铁反应的氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算氢氧化铁的质量，进而求算m的数值。
（1）开始没有产生沉淀的原因是氢氧化钠先与盐酸反应。故填：氢氧化钠先与盐酸反应
（2）根据图可知，与盐酸反应的氢氧化钠的溶液的质量为80g，设该工业盐酸中HCl的质量分数为x。
HCl+NaOH＝NaCl+H2O
36.5 40
50gx 80g×20%
＝
x＝29.2%；故填：29.2%
（3）根据图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为6g，,设生成的氢氧化铁的质量为y。
3NaOH+FeCl3＝3NaCl+Fe(OH)3↓
120 107
6g×20% y
＝
y＝1.07g
m＝50g+100g﹣1.07g＝148.93g；故填：148.93