初中化学人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐优秀精练

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考点精讲
【知识点一】复分解反应
1. 概念
由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。是四大基本反应类型。
2. 通式
复分解反应可用通式表示为：AB+CD→AD+CB。
3. 复分解反应的判断
反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，且是互相交换成分的结果。
4. 常见复分解反应类型
酸、碱、盐之间的反应一般都是复分解反应。如：
①酸+碱→盐+水（中和反应）
②盐+酸→新盐+新酸
③碱+盐→新盐+新碱
④盐+盐→新盐+新盐
⑤酸+金属氧化物→盐+水
【典型例题】
1．（2022·全国·九年级专题练习）农业中配制波尔多液的反应为Ca(OH)2+CuSO4＝CaSO4+Cu(OH)2↓。该反应属于（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
2．下列化学反应属于分解反应的是（ ）
A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
C．2H2Oeq \(====,\s\up7(通电))2H2↑+O2↑D．CO2+H2O=H2CO3
3．（2022·陕西渭南·模拟预测）如图所示，甲、乙、丙是初中化学常见的物质，图中“一”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可一步转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。（微溶物视为可溶）
(1)氢氧化钙在生活、生产中有广泛的用途，写出氢氧化钙的一种用途：______。
(2)甲、乙、丙可能依次为______（填字母）。
A．Cu、NaOH、CO2B．Fe、BaCl2、Cu（NO3）2
C．BaCl2、NaOH、CO2D．NaOH、CaCO3、HCl
(3)当甲为某种碱时，它与硫酸铜溶液反应能同时生成两种沉淀，写出该反应的化学方程式：______。
(4)上述反应可能涉及______种基本反应类型。
【举一反三】
1．（2021•苏州）农业中配制波尔多液的反应为Ca(OH)2+CuSO4═CaSO4+Cu(OH)2↓，该反应属于（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
2．服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，原理是Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O，该反应属于（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
3．（2021•朝阳）在初中化学中，有四种基本反应类型：①化合反应，②分解反应，③置换反应，④复分解反应，其中可能有水生成的是（ ）
A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③④
4．（2021·江苏常州市武进区教育局教学研究室九年级期末）下列反应不属于复分解反应的是（ ）
A．用石灰浆吸收二氧化硫气体B．用氨水中和废水中的硫酸
C．在草木灰中滴入稀盐酸冒气泡D．用稀盐酸除铁锈
5．物质与水发生复分解反应称为水解反应。例如：Al2S3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑．根据上述观点，下列说法中不正确的是（ ）
A．NaF的水解产物是NaOH和HF
B．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
C．PCl3的水解产物之一是PH3
D．Mg3N2水解产物是Mg(OH)2和NH3
6．碳酸钠在生活和生产中都有广泛的用途。为探究碳酸钠的化学性质，同学们做了如下实验：
实验结束后，同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀④，上层溶液为无色⑤。下列对此实验分析正确的是（ ）
A．①中酚酞变红，因为碳酸钠是碱，②中有气泡冒出，因为产生有二氧化碳
B．④中白色沉淀为碳酸钙，说明碳酸钠过量
C．④和⑤现象说明烧杯中盐酸一定不过量
D．⑤中溶质含有酚酞、氯化钠和氯化钙
7．下列各组物质需要借助其他试剂才可以鉴别的是（ ）
A．Na2CO3溶液、CaCl2溶液、稀盐酸
B．CuSO4溶液、NaOH溶液、NaCl溶液
C．Ca(OH)2溶液、稀盐酸、NaCl溶液
D．(NH4)2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸
8．某固体混合物可能含有FeCl3、Mg(OH)2、NaOH、K2CO3中的一种或两种，为了确定该混合物的成分，现在进行如下实验：
步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A；
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生。
（1）步骤Ⅱ中产生气泡的化学方程式是_____。
（2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是_____，可能含有的是_____。
（3）要进一步确定混合物组成，还需要进行的操作是：重新取少量无色溶液A于试管中，_____。
【技巧方法】
1．对于复分解反应的概念及其特点来说，可以联系着化学反应的实质和溶解原理，来理解和识记。并且，要抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。
2．为了正确书写复分解反应的化学方程式，还要求必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表和正确地运用物质的溶解性。
3．酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。
【拓展延伸】
初中化学五个优先反应原则
(1)初中化学优先反应的原则之一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
(2)初中化学优先反应的原则之二：当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。
(3)初中化学优先反应的原则之三：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。例：①将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生气泡。因为先发生的反应是HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，此反应无明显现象，当NaOH被完全消耗后，又发生反应2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑，此反应有气泡产生。②将NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生蓝色沉淀。因为先发生的反应是H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，此反应无明显现象，当稀硫酸被完全消耗后，又发生反应CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓。
(4)初中化学优先反应的原则之四：当酸与两种盐溶液混合反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。例：向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液时，先产生气泡，之后产生白色沉淀。
(5)初中化学优先反应的原则之五：当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。
【知识点二】复分解反应发生的条件
酸、碱、盐之间某些复分解反应的发生必须满足：
【典型例题】
下列各组物质中，不能发生复分解反应的是( )
A．HCl和NaOHB．Na2CO3和HCl
C．Ca(OH)2和Na2CO3D．NaCl和CuSO4
故选D。
【举一反三】
1．下列物质间不能发生复分解反应的是( )
A. 碳酸钙和稀盐酸B. 硝酸钠溶液和氯化钾溶液
C. 氯化钡溶液和硫酸钾溶液D. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液
2．下列实验能观察到明显现象的是
A．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中B．稀盐酸滴入氯化钠溶液中
C．氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中D．硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中
3．下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是
A．K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合B．KCl溶液和Cu(NO3)2溶液混合
C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合D．CaCO3和HCl溶液
【技巧方法】
①某些金属氧化物＋酸→盐＋水；
②酸＋碱→盐＋水；
③酸＋盐→另一种酸＋另一种盐；
上述反应条件，可简单记成：有酸就反应。
④碱＋盐→另一种碱＋另一种盐
⑤盐＋盐→另两种盐。
上述反应条件，可简单记成：无酸皆可溶。
【拓展延伸】
四种基本反应的比较
【针对训练】
1．（2021·广西中考真题）某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3，则废液中存在物质合理的一组是（ ）
A．ZnCl2、KNO3、KMnO4B．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2
C．Na2CO3、NaNO3、KClD．Na2SO4、KNO3、MgCl2
2．（2021·湖北中考真题）现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含溶质的猜测，合理的是（ ）
A．H2SO4、NaOH、NaCl
B．KNO3、NaCl、CuSO4
C．AgNO3、NaCl、HCl
D．H2SO4、Na2SO4、KNO3
3．（2021·湖南岳阳市·中考真题）如图为Fe元素的化合价和物质类别的二维图。下列说法正确的是（ ）
A．物质C的化学式为Fe(OH)3B．物质E的化学式为FeSO4
C．物质A在氧气中燃烧生成物质BD．物质A与稀硫酸反应生成物质D
4．下列物质间不能发生复分解反应的是（ ）
A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液
B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
C.碳酸钾溶液和盐酸
D.硫酸铜溶液和氯化钡溶液
5．（2021·江苏常州市武进区教育局教学研究室九年级期末）将下列物质在烧杯中混合，能发生化学反应且混合前后烧杯内物质总质量不发生改变的是（ ）
A．石灰石和稀盐酸B．锌粒和稀硫酸
C．氢氧化钾溶液和稀硫酸D．二氧化碳和浓硫酸
6．“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题：
将碳酸钠固体溶于水配成溶液，滴入澄清石灰水进行实验。
（1）碳酸钠固体俗名 。
（2）反应的实验现象是 。反应的化学方程式为 。
（3）图2是反应的微观示意图，根据图示判断反应前后离子没有变化的是 ；仿照中和反应可以用H++OH﹣→H2O的形式表达，试写出该反应的表达式 。
（4）根据所学，推测能够与澄清石灰水发生上述反应的物质还有 （写一种物质的化学式）。
【知识点三】离子共存
①与OH-不能共存的离子：H+、NH 、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等。
②与H+不能共存的离子：OH-、CO32--、HCO3--等
③与CO不能共存的离子：H+、Ca2+、Ba2+等。
④与Cl-不能共存的离子：Ag+。
⑤与SO不能共存的离子：Ba2+、Pb2+。
【典型例题】
1．（2020·广西柳州市·中考真题）下列在酸性溶液或碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（ ）
A．Na+ Ba2+ Cl- NOeq \\al(-,3)
B．Na+ NHeq \\al(+,4) SOeq \\al(2-,4) COeq \\al(2-,3)
C．Al3+ Na+ NOeq \\al(-,3) HCOeq \\al(-,3)
D．Cu2+ Ba2+ Cl- SOeq \\al(2-,4)
2．（2020·湖南株洲市·中考真题）下列各组固体物质，不能用水鉴别的是（ ）
A．KNO3、KCl
B．CaCO3、CaCl2
C．CuSO4、Na2SO4
D．NH4NO3、CaO
【举一反三】
1．（2021·广西钦州·中考真题）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A．无色溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4-
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
C．pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、NO3-、Cl-
D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-
2．（2021·黑龙江齐齐哈尔市·中考真题）下列各组离子在pH=13的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．K+、NO3-、Na+、H+B．CO32-、K+、C1-、NO3-
C．Na+、Ba2+、Fe3+、D．Na+、Mg2+、Al3+、C1-
3．下列离子能大量共存的是（ ）
A．Mg2+、Na+、Cl﹣、OH﹣B．H+、K+、NOeq \\al(-,3)、SOeq \\al(2-,4)
C．Na+、NHeq \\al(+,4)、NOeq \\al(-,3)、OH﹣D．Ag+、Ba2+、NOeq \\al(-,3)、Cl﹣
4．（2021·黑龙江牡丹江·中考真题）能在水中大量共存的一组离子是（ ）
A．NH4+、Na+、C1﹣、SOeq \\al(2-,4)
B．H+、Na+、、CO32-
C．K+、Ba2+、OH﹣、SOeq \\al(2-,4)
D．K+、Ag+、NO3- 、C1﹣
5．（2021·广西中考真题）某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3，则废液中存在物质合理的一组是（ ）
A．ZnCl2、KNO3、KMnO4B．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2
C．Na2CO3、NaNO3、KClD．Na2SO4、KNO3、MgCl2
6. 下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（ ）
A．Na+、NOeq \\al(-,3)、SOeq \\al(2-,4)B．H+、C1-、COeq \\al(2-,3)
C．Cu2+、C1-、OH-D．H+、SOeq \\al(2-,4)、OH-
7．下列各组离子能共存的是（ ）
A．Ba2＋、K＋、NOeq \\al(-,3)、COeq \\al(2-,3)、H＋B．K＋、Cl－、Mg2＋、NOeq \\al(-,3)、H＋
C．Fe3＋、SOeq \\al(2-,4)、OH－、Cu2＋、H＋D．Ag＋、Ba2＋、Cl－、NOeq \\al(-,3)、K＋
【技巧方法】
容易反应的离子对
【拓展延伸】
1. 酸性溶液（或pH