2023年湖北省高三上学期1月期末考试化学试题（Word版含答案）

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2023 年湖北省高三上学期 1 月期末考试
高三化学试卷


考试时间：2023 年 1 月 9 日下午 14：30-17：10 试卷满分：100 分
注意事项:
1 、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定的位置上。
2 、回答选择题时，选出每题答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，先用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 写在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56
Co 59 Zn 65 Sn 119
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项最符合题意。
1. 中国制造走向世界。下列产品的主要材料属于新型无机非金属材料的是( )





A．世界杯 Laeeb 毛绒玩具
B ．冰墩墩外壳
C ．FIFA 官方纪念品
D．松山湖清芯半导体 SiC 器件
2. 布洛芬是一种解热镇痛药，可用于普通感冒或流行性感冒引起的发热．其结构简式如图所示．下列关
于布洛芬的叙述中正确的是( )
A ．分子式为C13H16O2

B ．能与 NaHCO3 溶液反应生成CO2
C ．该分子中最多有 8 个碳原子位于同一平面
D ．能发生取代反应和氧化反应，不能发生加成反应
3. 2022 年 10 月 31 日我国空间站梦天实验舱成功进入预定轨道，并于 11 月 3 日顺利转位，标志中国空
间站的正式落成。下列相关叙述正确的是( )
A ．运载火箭动力来源液氢在发射时发生还原反应
B ．长征五号运载火箭的底漆丙烯酸聚氨酯属于合成高分子涂料
C ．铝合金的导热性好、熔点低，可用作梦天实验舱的“铠甲”
D ．空间站太阳翼表层覆盖的砷化镓电池片能将化学能转变为电能


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4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A ． c(OH- ) = 1 1013mol . L- 1 的溶液中： Mg2+ 、 K+ 、 SO NO
B ．使甲基橙呈红色的溶液： Na+ 、 Ca2+ 、 HCO 、 NO
C ． pH= 13 的溶液： Na+ 、 K+ 、 SO4(2)- 、 HCO
D ．水电离的 c (H+ )= 10- 13mol .L 1 的溶液： NH 、 K+ 、 CO3(2)- 、 Cl-
5. 劳动创造美好生活。下列劳动项目的原理解释正确的是( )

选项
劳动项目
原理解释
A
用石膏改良盐碱土壤
硫酸钙显酸性
B
用糯米酿制米酒
酵母菌可以使淀粉直接水解为酒精
C
用熟香蕉催熟猕猴桃生果
香蕉释放的酯可加速生果成熟
D
用“爆炸盐”(含 2Na2CO3 ∙3H2O2)洗涤衣物
过碳酸钠水溶液显碱性、有强氧化性
6. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A ．含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2 L
B ．25 ℃ 、1.01×105 Pa 状态下，1 mol SO2 中含有的原子总数为 3NA
C ．常温常压下，11.2 L Cl2 含有的分子数为 0.5NA
D ．1L1.0 mol ·L－1 盐酸中含有 NA 个 HCl 分子
7. 砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作太阳能电池。 AsCl3 是合成 GaAs 的原料之一，其中
Ga 与 Al 同族，As 与 N 同族。下列叙述正确的是( )
A ． 电负性： Cl > Ga > As
B ． AsCl3 中含有 σ 键
C ． AsCl3 分子为平面三角形
D ．基态 Ga 和 As 原子的未成对电子数相同
8. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是( )
A ．a 的氧化或还原均可实现氮的固定

B ．b 是红棕色气体，b 常温下可转化为 c

C ．常温下d 的稀溶液可保存在铝制容器中

D ．e 的溶液一定呈中性

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9. Q 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 、Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色。五种元
素核电荷数之和为 54 ，最外层电子数之和为 20 。W 、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是 W 的 2
．．．
倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得 Y 的单质。则下列说法不正确的是( )
A ．原子半径：X＞Y＞Z＞W
B ．QZ2 所形成的分子空间构型为直线形
C ．Q 和 W 可形成原子个数比为 1:1 和 2:1 的化合物
D ．X 、Z 和 W 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
10. 下列方案设计、现象和结论都正确的是( )


目的
方案设计
现象和结论

A
检验海带中的
碘元素
将海带灰溶解并过滤，取少量滤液酸化后加入过量
的H2O2 或新制氯水，振荡，再加入 1-2 滴淀粉溶液
若溶液变蓝，则海带中含有
碘元素

B
检验 NaNO2 溶
液的还原性
取一定量的 NaNO2 溶液于试管中，再加入少量稀
H2SO4 酸化的 K2Cr2O7 溶液
若溶液由橙色变为绿色，证
明 NaNO2 具有还原性


C

探究不同沉淀 之间的转化
往 5mL0. 1mol •L- 1 的 AgNO3 溶液中加入 2mL0. 1mol •L- 1 的 NaCl 溶液，再加入 2mL0. 1mol •L- 1 的 NaI 溶液
若产生的白色沉淀转变为黄 色，则说明 AgCl 可转变为
AgI

D
检验某有机物
是否含醛基
向其中先加入 1mL0. 1mol •L- 1NaOH 溶液，再加入 2mL0. 1mol •L- 1 的 CuSO4 溶液，混合加热
若有砖红色沉淀产生，则含
有醛基
11. 已知反应：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH1 ， ②N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH2 ，
③N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH3 ，则反应 4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)＋6H2O(g)的ΔH 为( )
A ．2ΔH1＋2ΔH2-2ΔH3 B ．ΔH1＋ΔH2-ΔH3
C ．3ΔH1＋2ΔH2-2ΔH3 D ．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3
12. 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用 0. 100 mol ·L- 1 NH3 ·H2O 滴定 10 mL 浓度均 为 0. 100 mol ·L- 1HCl 和 CH3COOH 的混合液, 电导率曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A ．①溶液中 c(H+)为 0.200 mol ·L- 1
B ．溶液温度高低为①>③>②
C ．③点溶液中有 c(Cl-)>c(CH3COO-)
D ．③点后因离子数目减少使电导率略降低


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13. 由铁及其化合物可制得 FeSO4 ·7H2O 、FeCl3 、K2FeO4 等化工产品，它们在生产、生活中具有广泛应 用。高炉炼铁的反应为 Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-23.5 kJ ·mol- 1 。下列由废铁屑制取 FeSO4 ·7H2O 的实验原理与装置不能达到实验目的的是( )

A ．用装置甲除去废铁屑表面的油污 B ．用装置乙加快废铁屑的溶解
C ．用装置丙过滤得到 FeSO4 溶液 D ．用装置丁蒸干溶液获得 FeSO4 · 7H2O
14. Na2FeO4 是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备 Na2FeO4 的方法可用化学方程式 表示为：2FeSO4＋6Na2O2 ===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2 SO4＋O2 ↑，对此反应下列说法中正确的是( )
A ．Na2O2 只作氧化剂
B ．2 mol FeSO4 发生反应时，反应中共有 8 mol 电子转移
C ．每生成 22.4L 氧气就有 2 mol Fe2＋ 被氧化
D ．Na2FeO4 既是还原产物又是氧化产物
15. 一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 电流方向是从吸附层 M 通过导线到吸附层 N
B. 放电时，吸附层 M 发生的电极反应：H2 2e + 2OH = 2H2 O

C ． Na+ 从右边穿过离子交换膜向左边移动
D ．“全氢电池”放电时的总反应式为： 2H2 + O2 = 2H2 O


二、 非选择题：共 4 题，共 55 分。
16．(15分) FTO 导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，实验室可用无水四氯 化锡(SnCl4)制作 FTO ，制备 SnCl4 的装置如图所示。








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有关信息如表：

化学式
Sn
SnCl2
SnCl4
熔点/℃
232
246
-33
沸点/℃
2260
652
114
其他性质
银白色固体金属
无色晶体，Sn2+ 易被 Fe3+、I2 等氧化为 Sn4+
无色液体，易水解生成 SnO2
( 1)仪器 A 的名称为 ， 甲中发生反应的离子方程式为 。
(2)将如图装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到 现象后，开始加热装置丁。
(3)若将制得的 SnCl4 少许溶于水中得到白色沉淀 SnO2，其反应的化学方程式为 ， 若将SnCl4 溶于适量 CCl4 中，二者互溶，原因是 。
(4)为测定产品中 Sn2+ 的含量， 甲、乙两位同学设计了如下实验方案：
①甲同学：准确称取m g 产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，用 a mol/L 酸性高锰酸钾标准溶液滴定， 滴定终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液 V1 mL 。由此可计算产品中 Sn2+ 的质量分数。乙同学认为 甲同学的方案明显不合理，会导致测得的 Sn2+ 的质量分数严重偏高，理由是 。
②乙同学：准确称取m g 产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，X 溶液作指示剂，用 bmol/L 。硝酸银标 准溶液滴定，滴定终点时消耗硝酸银溶液 V2 mL ，由此可计算产品中 Sn2+ 的质量分数。硝酸银溶 液最好盛放在 (填序号)滴定管中。
A ．无色酸式滴定管 B ．棕色酸式滴定管 C ．无色碱式滴定管 D ．棕色碱式滴定管
参考表中的数据，X 溶液最好选用的是 (填序号)。
A ．NaCl 溶液 B ．NaBr 溶液 C ．NaCN 溶液 D ．Na2CrO4 溶液

难溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
颜色
白
浅黄
白
砖红
Ksp
1.77×10- 10
5.4×10- 14
2.7×10- 16
1. 12×10- 12


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17．(12 分) 苯乙烯(A)是一种重要化工原料， 以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。

请回答下列问题：
( 1)E 中所含官能团的名称是 ，B→C 的反应类型是 。
(2)在溴的四氯化碳溶液中加入过量的 A ，观察到的现象是 。
(3)D→E 的副产物是 NaBr ，生成 1molE 至少需要_______gNaOH。
(4)在浓硫酸作用下，E 与足量CH3 COOH 反应的化学方程式为 。
(5)下列说法正确的是_______(填标号)。
a. A 能发生加成反应 b. C，D，E 中均只有一种官能团 c. F 能使溴的四氯化碳溶液褪色
(6)F 的同分异构体中，含六元环的结构有_______(不包括立体异构体和 F 本身)种。
18．(14 分) 工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如图所示：

已知：( 1)锂辉石的主要成分为 Li2O · Al2O3 · 4SiO2 。其中含少量Ca 、Mg 元素。

250℃~300℃
(2)Li2O · Al2O3 · 4SiO2+H2SO4(浓) Li2 SO4 + Al2 O3 . 4SiO2 . 4H2 O。

(3)某些物质的溶解度(S)如下表所示：

T/℃
20
40
60
80
S(Li2CO3)/g
1.33
1. 17
1.01
0.85
S(Li2SO4)/g
34.2
32.8
31.9
30.7

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回答下列问题：
( 1)从滤流 1 中分离出Al2 O3 的流程如图所示：

写出生成沉淀的离子方程式： 。
(2)已知滤渣 2 的主要成分有 。
(3)最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是 。
(4)工业上，将Li2CO3 粗品制备成高纯Li2CO3 的部分工艺如下：

a. 将Li2CO3 溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH 溶液作阴极液，两者用离子选择性透过膜隔开，用

惰性电极电解。
b. 电解后向LiOH 溶液中加入少量NH4 HCO3 溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3 。
①a 中电解时所用的是 (填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。
②电解后，LiOH 溶液浓度增大的原因是 ， b 中生成Li2 CO3 反应的化学方程式是 。


(5) 磷 酸 亚 铁 锂 电 池 总 反 应 为 FePO4+Li



LiFePO4 ， 电池中的固体电解质可传导Li+ ，写

出该电池放电时的正极反应： 。
19．(14 分) CH4 、CO 等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
( 1)一定条件下， 甲烷与水蒸气发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ，工业上可利用此反应生产 合成氨原料气H2 。
①定温度下，向 2L 恒容密闭容器中充入 1.6mol CH4 和 2.4mol H2 O (g ) 发生上述反应，CO(g)的物质 的量随时间的变化如图甲所示，0—2min 内的平均反应速率 v (H2 )= ___________ 。平衡时容器内气
体的压强与起始时容器内压强的比值为___________。

②下列措施能加快反应速率的是___________(填字母)。
A ．恒压时充入 He B ．升高温度 C ．恒容时充入 CH4 D ．及时分离出 CO

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③第 1 分钟时υ正(CO) ___________第 2 分钟时υ逆(CO) (填“ ”“ ”“ = ”或“无法比较”)
④下列能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a ． 逆 (CH4 ) =3正 ( H2 )
b ．恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变
c ． CH4 (g) 、 H2O (g ) 浓度保持不变
d ． CH4 (g) 、 H2O (g ) 、CO(g) 、 H2 (g) 的物质的量之比为1:1:1:3
e ．断开 3mol H−H 键的同时断开 2molO−H 键
(2)用CH4 和O2 组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图乙，电极 d 是___________(填“正极”或“负 极”) ，电极 c 的电极反应式为 。






























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