福建七市联考2023届高中毕业班第一次质量检测化学试题（Word版含答案）

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保密★启用前准考证号                          姓名          （在此卷上答题无效）福建省部分地市2023届高中毕业班第一次质量检测化学试题 2023. 1本试卷共8页，总分100分，考试时间75分钟。 注意事项：  答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。   回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。  考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Zn 65一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求。 2022年目前世界上最大的常规动力航母“福建舰”正式下水，下列说法错误的是   “福建舰”携带用的航空煤油和柴油主要成分为炷   舰体材料中使用的低磁合金钢属于合金材料   降噪减震材料环氧树脂属于有机高分子材料   防腐涂料中使用的石墨烯为乙烯的同系物  某种天然生物活性物质结构如下图所示，下列说法错误的是                                                                                                                      分子中有两种含氧官能团 B.苯环上的一氯代物共有6种C.可发生取代反应和加成反应 D.完全水解可得3种有机产物   制备 Na2S2O3 的反应：2Na2S + Na2CO3 +4SO2 CO2 +3Na2S203o 设 M 为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是   2 L 0.5 mol • L^Na^溶液中含S?一的数目为M   5. 6 L CO2 （标准状况下）中含电子数目为11M   15. 8 g Na2S2O3中含非极性共价键的数目为0. 1N*   1 mol SO2完全参加反应，转移电子数为Vv
              检验Cr2O?-的反应有如下两种途径。下列说法正确的是







  反应②为：2CrO5 - O(C2H5)2 +6H + ^=2Cr3+ +3O2 t +3H2O+2C2H5OC2H5   反应③中溶液的pH越小，反应速率越慢NSR法常用于处理汽车尾气中的N0xO发动机工作时在稀燃(。2充足、燃油较少) 和富燃(。2不足、燃油较多)条件下交替进行，通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化 实现NO,的储存和还原，原理如下图所示。下列说法错误的是


   “稀燃”过程中 AI2O3 表面反应：4N02 + 2BaO + 02 2Ba( N03)2   燃油含硫时，“稀燃”过程生成的BaSO4会使BaO吸收NO、能力下降  Ba(NO3)2吸收CO的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1   “富燃”过程中Pt表面反应：2CO+2NO—N2+2CO2              高效净水剂高铁酸钾(K2FeO4)的制备流程如图所示。下列离子方程式正确的是铁屑 Cl? NaClO NaOH 宀,1111 饱和巴——V V---X KOH溶液反应 I f 反应II f Na2FeO4 可曾 m » 粗K2FeO4(s)
； ； 溶液 及应皿尾气 NaCl   工业制备氯气：2C1- +2H+^C12T +h2 t   反应 n : 3CIO- +2Fe3+ +40H-2FeO；- +3C1 - +5H2O   反应HI： Na2FeO4 +2K + ^= K2FeO4 ； +2Na +D. K2FeO4 净水原理：4FeO42- + 10H2O 4Fe( 0H)3(胶体)+3O2 f +80IT
某实验小组设计如下实验探究Fe(OH)2的制备，下列有关分析不合理的是实验操作现象I将一块FeSO4晶体浸入30 mL蒸儲水 中一分钟后，晶块表面仍为浅绿色，溶 液呈更浅的绿色。n将另一块FeSO4晶体浸入30 mL 1 mol - L_1NaOH 溶液中一分钟后，晶块表面变白；捞出晶块 露置空气中，表面逐渐变为红褐色。 将 10 mL 1. 5 mol - L1 FeSO4 溶液与20 mL 1. 5 mol - L ^NaOH 溶液混合立即出现大量灰绿色浑浊，一分钟 后，液面附近出现红褐色浑浊。实验I起对照作用，排除FeSOq晶体自身在水中的颜色变化 实验II晶块表面长时间保持白色，与Fe(OH)2难溶、未分散于水有关 捞出晶块后发生了反应：4Fe (0H) 2 +。2 + 2玦0 — 4Fe (0H) 3 实验HI溶液中氧气含量明显多于实验II中 某离子液体结构如图，Q、R、T、X、Y和Z为原子序数依次增大的主族元素，基态 T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22。 下列说法错误的是TQ3
[QY—TQ2-TQ2-X—TQ3]+ : Z-R—Z]-TQ3                                                                                                                      第一电离能：T<X<Y B.键长：T-Q>X-QC.该离子液体难挥发，可用作溶剂 D. TQ3TQ2YQ易溶于水             
应用电化学方法，对水体消毒并去除余氯，装置如下图所示。下列说法正确的是
   闭合K］后，可对池中的水杀菌消毒   断开Ki,闭合电时，e-由M极流出   断开K"闭合0后，N极金属Na不断累积   钠离子交换膜可用质子交换膜代替
                                                                                                                                         已知：Ag+ +NH3『^ [Ag(NH3)]+ 虬=1。332[Ag(NH3)]+ +NH3^ [Ag(NH3)2]+ K2Ag\[Ag(NH3)]\[Ag(NH3)2]+的分布分数8与Igc(NH3)关系如下图所示,下列 说法正确的是




 
   曲线 b 代表[Ag(NH3)] +      [Ag(NH3)2「—Ag+ +2NH3 的平衡常数K = 10一务们          =1O390   当c(NH3) <0.01 mol - L"时,银元素主要以[Ag(NH3)2]+形式存在二、非选择题：本题共5小题，共60分。11. (12 分)某工厂利用如下流程处理废旧电池正极材料(主要成分为LiCo()2、LiMn2O4,LiFePO4),制备三元锂电池正极材料LiNi1/3Mn1/3Co1/302o



回答下列问题：(1)      “酸浸”中LiCo02发生反应的离子方程式为         ; JO?也与部分LiFePO4 发生了反应，“酸浸”中巳。2的作用是               o(2)      “酸浸”中双氧水消耗量较大程度地超过理论用量，其可能原因是         o(3)      “含铁沉淀”的主要成分为          (填化学式)；部分离子浓度及对应氢氧 化物的谿如下表，则“调pH”过程pH不应超过               o离子浓度(mol-L)氢氧化物虬卩Ni2 +1.00l.OOxW152Co2 +1.001.00 x 10 14 2Mn2 +1.40l.OOxW127
(4)      若“调pH”过程中，Ni2\ Mn2\ Co?+浓度不变,则“调浓度”过程需要向 溶液中添加的物质x为                (填标号)。A. CoSO4 B. MnSO4 C. NiSO4 D. H2SO4(5)       产品的粒径和结晶度直接关系着三元电极的性能。为防止反应中产生的CO? 和巳0影响晶体生长，需在“焙烧”前进行               (填“预烧”“酸洗”或“搅拌”)。(6)       Ni1/3Mn1/3Co1/3(OH)2 与 Li2CO3 焙烧生成 LiNi1/3Mn1/3Co1/302 的总反应方程式 为               o (14 分)实验小组探究Cu和Fe(NO3)3溶液的反应原理。(1)配制溶液用 Fe(NO3)3 -9H20 标准试剂配制 100 mL 0. 500 mol - L-1Fe(NO3)3 溶液，下列仪 器中无需使用的有                (填名称)。


(2)      Fe(NO3)3溶液成分探究甲同学认为溶质离子主要成分为Fe'+和N0「，乙同学认为还有H+,于是用     (填仪器名称)测得0. 500 mol • L-1 Fe(NO3)3溶液pH为1. 10。(3)      提出假设假设 i：      ,发生：Cu+2Fe3 + —Cu2+ +2Fe2 +   假设 ii： NO3一 将 Cu 氧化，发生：3Cu+2NO3- +8H + ^=3Cu2+ +2N0 f +4H2O(4)      实验探究实验I :向0. 500 mol - f1 Fe(NO3)3溶液中加入过量铜粉并充分振荡，溶液变成 深棕色，无气泡产生。实验小组通过实验证明了反应中有Fe2+生成，实验方案为       实验H:向pH = 1.10的          溶液中加入过量铜粉并充分振荡，无明显现象。 综合“实验I”和“实验H”可知，假设               成立。(5)查阅资料知，铜粉与Fe(NO3)3溶液可能涉及的反应有：反应①：3Cu+2NO3~ +8H + ^=3Cu2+ +2N0f +4H2O； 1C = 1O62 8 ；速率很慢。反应②：Cu+2Fe3 + —Cu2+ +2Fe2+； K = 10147；速率较快。   反应③：4Fe2+ +NO3一 +4H+^ 3Fe3+ + [Fe(NO)]2+ (深棕色)+2H2O； K = 10128；速率很快。
反应④：[Fe(N0)]2+(深棕色)—Fe2+ + NO(i)     对反应①来说，Fe2 +起到的作用为        ；为验证这一作用，设计实验方案 为               O(ii)   “实验I”反应中无论Cu过量多少，始终都能检测到Fe3+的存在，原因是        (12 分)捕集CO?转化为合成气(CO和H2),再转化为炷类及含氧化合物等高附加值化学 品(即费-托合成)，有利于实现碳循环利用。(1)捕集C(\涉及下列反应：   ①       CO2(g) +H2(g)—CO(g) +H2O(g)②       CO2(g) +4H2(g)— CH4(g) +2H2O(g) AH2有关物质能量变化如图1所示,设稳定单质的壻(H)为0,则AH1 =        kJ・moL。(2)   保持总压Po恒定，初始巳和CO?的物质的量之比3 ： 1,发生上述①②反应,不同 温度下平衡组分物质的量分数如图2,在600Y以下时，CH’含量高于CO的原因为                ;某温度下，平衡体系中CH4和CO的物质的量分数均为10%，则反应①的平衡常数優=         (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压二总压x物质的量分数)。









(3)                        在恒温恒压条件下,玦和CO按一定体积比投料，通过费-托合成反应生成甲烷 和气态水，假设副反应忽略不计。(i)     反应的热化学方程式为       O(ii)   T列措施可以增大CO平衡转化率的是          (填标号)。A.适当升高温度 B.降低温度C.增大原料气中H2的体积分数 D.选择更高效的催化剂(iii)  3 mol H2和1 mol CO反应达平衡时,C。的转化率为a,则反应的平衡常数此=    (写出含有a的计算式;对于反应mA(g) +7iB(g)== pC(g) +qD(g) ,Kx =          号3：/，为为体积分数)。 x (A) • x (B)
(10 分)钮酸盐是工业上提取机的主要来源。当pH为10 ~13时，[HVOJ2-脱水缩合生成






0 0II II(2)                        V V 中。键与or键的数目比为                     o- 0“'oRo_(3)      Na4V2O7中所含元素电负性由大到小的顺序为          , Na4V2O7晶体中存在 的相互作用有                (填标号)。A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.氢键 E.范德华力(4)       常温下，各种形态五价钮粒子总浓度的对数：lgc(V)]与pH关系如下图所示。 随着溶液pH减小，钮酸根聚合度增大，n(V)/n(0)比增大，从结构角度分析其原因是       

(5)                                                                                                                                                                                                     无水的偏机酸钠由共用顶角的VO’四面体(V为+5价)的无穷链与Na+组 成，其中偏机酸根的结构如图，则无水的偏钮酸钠的化学式为               O
(12 分)盐酸黄连素是黄连、三颗针等中草药的有效成分，具有泻火解毒等作用，其人工合 成的路线如下图所示：


回答下列问题：(1)      A 一 B的化学方程式为         o(2)      化合物D的结构简式为          o(3)      E — F中①涉及两步反应，反应类型分别为加成反应、          o(4)      氨基与梭基连在同一碳原子上的氨基酸称为氨基酸，分子式与E相同的芳 香族a-氨基酸有               种(不考虑立体异构)；其中，苯环上的氢原子在核磁共振 氢谱中有3组吸收峰的化合物的结构简式为                (任写一种即可)。H+ RzNH2(5)      已知：RCN — RCOOH---------RCONHR，。写出以乙烯、HCN为原料(其他无机试剂任选)制备C2H5CONHCOC2H5的合成路线。