初中化学中考复习 考点 23 溶解度及溶解度曲线（学生版）

这是一份初中化学中考复习 考点 23 溶解度及溶解度曲线（学生版），共104页。

考点 23 溶解度及溶解度曲线 （学生版）

★学霸笔记考点归纳【有笔记归纳、易错点、容量大试题、随时可用】
归纳1 溶解度
归纳2 溶解度曲线及其各种含义
归纳3 中考解题技巧与易错提醒
归纳4 2022年、2021年、2020年、 2019年、2018年五年化学中考试题《溶解度及溶解度曲线》汇编 （容量大、一次下载、值得拥有）
（可供考生、教师：暑期自学、学霸笔记、备课、新课、期中复习、期末复习、
重点高中自主招生考试、中考备考复习、组卷等等所用）

★考点归纳
归纳1 溶解度
1.固体物质的溶解度
（1）固体的溶解度表示在 下，某固态物质在 溶剂里达到 时所溶解的 。四要素：a.一定温度下；b.100 g溶剂里；c.达到饱和；d.溶解的质量。
（2）影响固体溶解度的因素
内因：a. 的性质，b. 的性质；外因：c.温度。
2.气体溶解度
（1）气体溶解度，表示该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响气体溶解度的因素
内因：a. 的性质，b.溶剂的性质；外因：c.压强，d.温度。
（3）气体溶解度与温度、压强的关系
①压强越大，溶解度 　；②温度越高，溶解度 。
（4）会用气体溶解度的影响因素解释简单实际问题：
①喝汽水易打嗝是因为： 。
②打开汽水瓶盖会冒出大量气泡是因为： 。
④水沸腾前就会出现气泡是因为： 。

归纳2 溶解度曲线及其各种含义
1.溶解度曲线应用：（注：A、B、C代表物质依次为——硝酸钾、氯化钠、熟石灰或气体）
⑴会比较S大小：0℃时溶解度大小顺序为
50
，t2℃时三种物质溶解度大小
顺序为 。
⑵会查S并进行简单推算、判断：
①t2℃50g水中最多能溶解A物质 。
②t2℃一瓶饱和A溶液的浓度为 。
③t2℃把25gA物质放入100g 水中，所
得溶液质量为 ，浓度为 ，所得溶液是否饱和： ；降温至t1℃，所得溶液质量为 ，此时溶液是否饱和： 。
⑶会判断饱和溶液浓度随温度变化情况：
①t2℃三物质的饱和溶液降温至t1℃，A
溶液浓度将 ，B溶液浓度将 ，C溶液浓度将 。
②t1℃三物质的饱和溶液升温至t2℃，A溶液浓度将 ，B溶液浓度将 ，C溶液浓度将 。
③t1℃三物质的饱和溶液（杯内有剩余晶体），升温至t2℃，A溶液浓度将 ，B溶液浓度将 ，C溶液浓度将 。A溶液中能看到的现象是 ，C溶液中能看到的现象是 。
④t1℃的三种物质饱和溶液，升温时浓度变小的是 ，降温时浓度变小的是 。
⑤t2℃时三个物质饱和溶液的浓度大小顺序为 ，降温至t1℃时溶液浓度的大小顺序为 （可画水平线判断：A溶解度虽下降但并没有低于C在t2℃的“高度”）。
⑷M点含义是： （注意：纵坐标若给出数值需指出）。
⑸会观察溶解度曲线图选择合适的结晶方法：从溶液中析出A常用 结晶法，从溶液中析出B常用 结晶法，欲除去A中少量B常用 结晶法，欲除去B中少量的A常用的方法是 。
⑹会判断饱和与不饱和转化方法：欲使C的溶液达到饱和方法有 、 、 ；欲使A溶液达到饱和方法有 、 、 。
⑺在指定的温度下（即不许改变温度）考查饱和溶液与不饱和溶液的转化方法：t2℃时，使A、B、C不饱和溶液变为饱和溶液的方法依次是 、 ，或恒温蒸发水；t2℃时，使A、B、C的饱和溶液变为不饱和溶液的方法均为 。
t1
t2
a
b
c
温度
S
0
A
B
C
2. 溶解度曲线的含义：
①曲线上的点表示对应温度下的溶解度。
②两曲线的交点表示该点所对温度下，两物质溶解度相等。
③曲线下方的点表示的溶液为不饱和溶液，曲线上方的点表示的溶液
为饱和溶液且有未溶晶体，曲线中的点表示的溶液为恰好饱和；如a点
表示A物质的饱和溶液且A固体有剩余，b点表示A物质的恰好饱和的溶液，c点表示A物
质的不饱和溶液。
④曲线图中点的移动：曲线上方的点移动到曲线下方，说明溶液由饱和
变为不饱和；曲线下方的点移动到曲线中，说明溶液由不饱和变为饱和；曲线中的点沿曲
线向下移动，则有晶体析出。如，a溶液变为c溶液的操作是：将a溶液降温至t1℃，结晶、过滤出晶体后再升温至t2℃即可。

归纳3 解题技巧与易错提醒
一、 理解饱和溶液与不饱和溶液概念的注意事项。
（1）必须指明“一定温度，一定量的溶剂”，因为在温度改变或溶剂量改变的情况下饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化。
（2）某温度下的饱和溶液是就某一种或某几种溶质而言的，也就是说当加入其他溶质时溶液还能继续再溶解该溶质。
二、方法指南： 溶液的浓稀是相对的，它们的相互关系可结合下图来记忆：

（1）对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之
亦然。
（2）但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。
三、技巧提升：
1．判断溶液饱和的两要素
（1）温度必须保持不变；（2）A物质的溶液不再溶解A物质。
2．饱和溶液与不饱和溶液的转化
（1）大多数情况下，固体物质在一定量水中溶解的最大量随温度升高而增大，故其饱和溶液与不饱和溶液存在如下转化关系：
饱和溶液不饱和溶液
（2）由于熟石灰在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而降低，故Ca(OH)2饱和溶液与不饱和溶液存在如下转化关系：
饱和溶液不饱和溶液
3．解答有关溶解度曲线的习题关键是熟悉点、线、面的意义
（1）点：曲线上的点叫饱和点。曲线上任一点表示对应温度下(横坐标)该物质的溶解度(纵坐标)；两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。
（2）线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。根据溶解度随温度变化的趋势确定分离混合物的方法：
①陡升型：从溶液中析出该物质时，可采用降温结晶。
②缓升型：从溶液中析出该物质，可采用蒸发结晶的方法。
③陡升型的物质中混有少量缓升型的物质时，可采用降温结晶的方法进行提纯；缓升型的物质中含有少量陡升型物质时，可采用蒸发结晶的方法进行提纯。
（3）面：
①溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液。
②溶解度曲线上方的面表示相应温度下的饱和溶液且有未溶解的溶质。
四、溶解度曲线









*溶解度曲线上的溶解度数值对应的是在100g水中的溶质质量
1.曲线上的点——表示某物质在对应温度下的溶解度
A点：表示20oC时硝酸钾的溶解度为90g。
B点：表示70oC时氯化铵的溶解度为60g。
2.曲线以上的区域——表示对应温度下该溶质的饱和溶液，且溶液中有溶质剩余
C点：表示20oC时硝酸钾的饱和溶液，且有固体剩余。
3.曲线以下的区域——表示对应温度下该溶质的不饱和溶液
D点：表示20oC时硝酸钾的不饱和溶液。
4.两曲线的交点——表示两物质在该对应温度下的溶解度相等
E点：表示70oC时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都为140g。
5. 比较两种物质溶解度大小（指定温度范围，再比较）
①如70oC时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度。
②如比较硝酸钠和硝酸钾的溶解度大小：
0oC < t < 70oC：硝酸钾的溶解度小于硝酸钠
70oC < t：硝酸钾的溶解度大于硝酸钠
6. 溶解度变化趋势
绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如Ca(OH)2
7. 饱和不饱和溶液的转化
对于硝酸钠溶液：
D→A：不饱和溶液变饱和溶液，加溶质或恒温蒸发溶剂；
C→A：饱和溶液将多余的固体溶解进溶液变成恰好饱和溶液，加水；
C→E：硝酸钠溶液从20oC升温到70oC，多余的固体溶解形成饱和溶液
8.确定结晶的优选方法
①随温度升高溶解度变大的物质，降温结晶或冷却热饱和溶液结晶
如硝酸钾、硝酸铵、硝酸钠、硝酸铵等
②随温度升高溶解度变化不大的，蒸发结晶。如氯化钠
9. 确定除杂方法
根据要提纯的物质的溶解度确定结晶方法提纯，同时杂质被除去。
如：KNO3（NaCl）:降温结晶 ；NaCl(KNO3)：蒸发结晶
例1.如图所示，分析两种物质的溶解度
①a、b物质溶解度曲线受温度的影响？
a、b物质的溶解度随温度的升高而增大，且温度对a的影响更大。
②N点的意义？ 在t1oC时，a物质的溶解度为S1g。（注意溶解度有单位）
③P点的意义？ 在t3oC时，b物质的溶解度为S3g。
④M点的意义？ 在t2oC时，a和b的溶解度相等，为S2g。
⑤a、b物质的溶解度大小关系？
0oC < t < t2oC时，b的溶解度大于a； t > t2oC时，a的溶解度大于b。
⑥a物质采用什么方法结晶？ 降温结晶或冷却热饱和溶液结晶
⑦b物质采用什么方法结晶？ 蒸发结晶
⑧a中混有b，采用什么方法提纯a？ 降温结晶或冷却热饱和溶液结晶
⑨b中混有a，采用什么方法提纯b？ 蒸发结晶
⑩将t1℃时a、b的饱和溶液升温到t3℃，得到的是（“饱和”或“不饱和”)溶液？a不饱和，b不饱和
4. 饱和溶液的溶质质量分数计算：
对饱和溶液，当溶剂的质量为100g，溶质的质量等于此温度下的溶解度。
任意质量的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是一定值。
计算公式：

5.溶液的稀释
①加水：稀释前后溶质的质量不变 m(稀释后溶液)=m(稀释前溶液)+m(水)
②加稀溶液：m(混合后溶质)=m(浓溶液溶质)+m(稀溶液溶质) m(溶液总质量)=m(浓溶液)+m(稀溶液)

6.涉及化学反应的溶液浓度计算

五、 配置一定溶质质量分数的溶液
1. 固体药品加水配制一定溶质质量分数的溶液 ( 固体 + 水 )用氯化钠固体配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所用仪器











实验步骤：

例.找出下列配置一定浓度氯化钠溶液的错误操作，并改正。

1. 溶液加水稀释配置一定溶质质量分数的溶液 (液体+水)
用质量分数为6%的氯化钠溶液配置50g质量分数为3%的氯化钠溶液。

3. 误差分析
质量分数偏小的原因：（溶质溶解的量减少，溶剂的质量增多）
①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。③固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。
质量分数偏大的原因：（溶质溶解的量增多，溶剂的质量减少）
①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。
质量分数无影响：①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。
★五年真题
2022年中考真题
1. （2022年黄冈市中考）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）

A. 甲的溶解度一定大于乙的溶解度
B. 升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
C. α2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3
D. α2℃时相同质量的甲和乙溶液，降温至α1℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多
2. （2022年广东省中考）根据下图，判断下列说法正确的是（ ）

A. t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B. 乙的溶解度随温度升高而降低
C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D. 加压或升温能增加戊的溶解度
3. （2022年山西省中考）尿素[CO（NH2）2]在农业生产中的使用量较大，它在土壤中的转化和吸收过程模拟如下，土壤中两种物质的溶解度曲线如图Ⅳ、分析下图信息，所得结论正确的是（ ）

A. （Ⅰ）中氮元素可直接被植物吸收 B. （Ⅱ）生成的铵态氮肥一定含NH4Cl
C. （Ⅲ）暴雨会使铵态氮肥营养流失 D. （Ⅳ）降温结晶可使两种物质分离
4. （2022年湖北省恩施州中考）甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a1℃时，甲、乙的溶解度相同
B. 甲的溶解度受温度影响比乙小
C. 当甲中混有少量乙时，可采用蒸发的方法提纯甲
D. a2℃时，100g水中加入30g甲，形成饱和溶液
5. （2022年抚顺本溪辽阳市中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。

（1）溶解度随温度升高而减小的物质是_________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
（2）甲、丙溶解度相等的温度是________℃。
（3）使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法是________（填一种）。
（4）t3℃时，甲、乙饱和溶液质量相等，其中所含溶剂质量较多的是________（填“甲”或“乙”）的饱和溶液。
（5）t3℃时，取甲、乙、丙三种物质各5g，分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，降温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为________。
6. （2022年百色市中考）如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1）交点P的含义是__________。
（2）将乙溶液中的溶质结晶的方法通常是__________。
（3）三种物质中溶解度受温度的影响最大的是__________。
（4）t2℃时，将甲、乙、丙各30g分别充分溶于100g水中，所得溶液质量大小关系为__________，其中__________是饱和溶液。
7．（2022年安徽省中考）已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（ ）

A．I中KNO3的质量分数为10.0% B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液
C．Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍 D．Ⅲ中有KNO3晶体析出
8．（2022年四川省达州市中考）t1℃时，将相同质量的KNO3和KC1分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ）

A．甲烧杯中的溶质为KNO3
B．将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余
C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D．若取t3℃时KNO3和KC1的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，析出晶体较多的是KNO3
9．（2022年四川省德阳市中考）NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是（ ）
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
42
109
129
174
314
A．20℃时，200g水中能溶解218gNaOH
B．NaOH的溶解度随温度的升高而减小
C．将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，其质量分数增大
D．将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，析出晶体205g
10．（2022年江苏省扬州市中考）KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．10℃时，KNO3的溶解度比KCl大
B．KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．60℃时，P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体
D．将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，溶液中溶质质量分数不变
11．（2022年四川省成都市中考）根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是（ ）

温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
A．若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液
B．若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2%
C．若a是KNO3，则③到④溶液由不饱和转化为饱和
D．实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关
12．（2022年浙江省宁波市中考）20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：
实验序号
①
②
③
④
⑤
氯化钠质量/g
9
18
27
36
45
溶液质量/g
109
118
127
136
136
下列分析正确的是（ ）
A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大
B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液
C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水
D．将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和
13．（2022年江苏省连云港市中考）KC1和KNO3的溶解度(见下表)和溶解度曲线(见图)。下列说法正确的是（ ）
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5


A．曲线甲代表KCl的溶解度曲线
B．40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为63.9%
C．t1的值在20~30之间
D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，溶液中溶质的质量分数：甲>乙
14．（2022年四川省泸州市中考）已知：温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解，其溶解度表如下。下列说法正确的是（ ）
温度/℃
0
10
20
30
NH4HCO3溶解度（g/100g水）
11.9
15.8
21.0
27.0
A．用NH4HCO3晶体配制浓溶液时，可加热煮沸以加快溶解
B．NH4HCO3是铵态复合肥料，与其它肥料都可以混合使用
C．20℃时，50.0g蒸馏水就能使11.0g NH4HCO3晶体完全溶解
D．127.0g NH4HCO3饱和溶液，由30℃降至20℃可析出6.0g晶体
15．（2022年山东省泰安市中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
B．10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，甲的溶解度最大
C．20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多
D．20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为20%
16．（2022年新疆中考）甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）

A．甲和乙的溶解度相等
B．t1℃时100g水中加入40g甲，所得溶液的溶质质量分数为40%
C．t2℃时甲和乙各65g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
D．t2℃是甲和乙的饱和溶液降温到t1℃时均没有晶体析出
17．（2022年云南省中考）为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程)

结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（ ）
温度/℃
10
20
30
40
50
60
KNO3溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③>②
C．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D．④中析出晶体的质量是0.9g
18. （2022年湖北省十堰市中考）甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题：

（1）t3℃时，乙的溶解度是___________g。
（2）t3℃时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为___________。
（3）t1℃，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图1所示，则B烧杯内溶质是___________（填“甲”或“乙”）。现对图1中两烧杯内物质同时作如下处理，有关说法正确的是___________。
A. 升温至t2℃，均形成不饱和溶液
B. 升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相同
C. 先升温至t3℃，再通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，蒸发水的质量：烧杯A>烧杯B
19．（2022年江西省中考）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是_____

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，100g甲、乙两种物质的溶液中所含溶质的质量相等
C．将a点的乙溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不一定改变
D．t2℃时，在50g水中加入20g甲物质所得溶液的质量为____________g
20．（2022年云南省昆明市中考）水是一切生命体生存所必需的物质。
(1)爱护水资源，既要节约用水，也要防治水体污染，下列做法合理的是______（填标号）
A．水龙头漏水不及时更换 B．生活污水集中处理和排放
C．洗脸水冲厕所 D．农业上合理使用农药和化肥
(2)①小新同学从翠湖取回水样，用自制净水器处理，净水器中活性炭可以______（填“吸附”或“蒸馏”）水样中的异味和色素，所得的水______（填“是”或“不是”）纯水。
②向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于______（填“硬水”或“软水”）。使用硬水会给生活和生产带来许乡麻烦，生活中常用______的方法降低水的硬度，
(3)NH4C1和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，回答下列问题。
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NH4Cl
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
①40℃时，NH4Cl的溶解度是______g。60℃时，向100g水中加入120gKNO3固体，所得溶液的质量是______g。
②将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数______（填“<”“=”或“>”）KNO3溶液中溶质的质量分数。
21．（2022年四川省南充市中考）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。

(1)在_________℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
(2)将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有__________（任写一种）。
(3)t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是____________（精确到0.1%）。
(4)t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是 （填选项）。
A．有晶体析出的是硒酸镉溶液
B．溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液
C．溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液
22．(2022年陕西省中考B卷）NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4

(1)50℃时，NaCl的溶解度是___________g。
(2)如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是___________（填“a”或“b”）。t℃时，若饱和NaCl溶液和饱NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是___________（填字母）。

A．两种溶液中溶剂的质量相等
B．两种溶液中溶质质量分数相等
C．t℃大于20℃
(3)20℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作：

据此分析，x=___________，mgNaCl不饱和溶液中水的质量为___________g。
23．（2022年湖南省衡阳市中考）几种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。

(1)在50℃时，硝酸钾的溶解度_______氯化钾的溶解度。(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是_______。(任写一种)
(3)硝酸钾、氯化钾和氢氧化钙中，溶解度随温度升高而减小的是_______。
(4)在40℃时，向50g水中加入25g氯化钾，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是___。(精确到0.1%)
24．（2022年甘肃省武威市中考）影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
(1)氯化钠属于______（填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）物质。
(2)从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是______。
(3)从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是______。
(4)假设潘冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用______g水才能完全溶解。
(5)20℃时，将20g食盐放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为______（结果保留至0.1%）。
25．（2022年湖南省怀化市中考）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

(1)在___________℃时，AB两种物质的溶解度相等。
(2)t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是___________。
(3)若A中含有少量B时，可用___________的方法提纯A。
(4)t2℃时，将35gA固体加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，形成A物质的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量为___________g，溶质的质量分数为___________。
26．（2022年四川省遂宁市中考）根据图中KNO3、NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)40℃时，KNO3、NaCl两种物质的溶解度大小关系：KNO3_______NaCl(填“>”“<”或“=”)。
(2)下列说法不正确的是 (填字母)。
A．t℃时，将45gKNO3固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为95g
B．NaCl溶液中含有少量KNO3，可以采用蒸发结晶的方法提纯NaCl
C．40℃时，将KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶液的溶质质量分数减小(不考虑水分损失)
(3)同学们查阅NaCl的溶解度曲线后，欲配制20℃时100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。已知配制溶液的步骤有：①溶解   ②计算   ③装瓶存放   ④称量
I.上述步骤的正确顺序为_______(填序号)。
Ⅱ.溶解时玻璃棒的作用为_______。
27．（2022年四川省凉山州中考）根据下表信息填空。
温度/C
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
(1)40℃时，向盛有30g NaCl的烧杯中加入50g水，充分溶解后得到的是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)80℃时，分别用100g水配成NaCl和KNO3，的饱和溶液，同时降温到20℃时，析出固体较多的是_______。
28．（2022年四川省自贡市中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
(1)在 _____℃时，甲、乙的溶解度相等。
(2)t2℃时，将甲溶液的状态由M点变为N点，可采用的方法是 _____（回答一种即可）。
(3)将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数最大的是 _____。
(4)t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为 _____。

29．（2022年重庆市中考）20℃时溶解度和溶解性的关系如下表，a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图。
溶解度S
溶解性
S≥10g
易溶
10g>S≥lg
可溶
1g>S≥0.0lg
微溶
S<0.01g
难溶

(1)20℃时a、b两物质的溶解性均为_____溶。
(2)c在水中的溶解度随温度的变化趋势与_______相似(填序号)。A．KNO3 B．NaCl C．Ca(OH)2
(3)某温度时，将b的饱和溶液升温_______(填“一定”或“不一定”)能形成不饱和溶液。
(4)关于a、b溶液说法正确的是_______(填序号)。
A． 20℃时可配制质量分数为25%的a溶液
B．使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法不止一种
C．阴影区域(不包括b曲线上的点)对应的b溶液为饱和溶液
30. （2022年河南省中考）氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。

（1）由图可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而______（填“增大”或“减小”）。
（2）20°C时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为______（写出计算式即可）。
32. （2022年邵阳市中考）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图。请回答下列问题：

（1）_______℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（2）三种物质中，_______物质的溶解度随温度的升高而减小；
（3）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_______。
33. （2022年贵州省铜仁市中考）a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，请根据要求填空：

（1）P点的含义______。
（2）t2℃时，向50g水中加入40g固体a，形成溶液的质量为______g。
（3）a中混有少量的b，提纯a的方法是______。
（4）配置一定质量分数的a溶液除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器______（填序号）
①托盘天平 ②量筒 ③胶头滴管 ④漏斗
34. （2022年四川省广安市中考）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。某同学在研究甲、乙（均不含结晶水）两种物质在水中的溶解度与温度的关系时，绘制了如下溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）图中M点的含义是___________。
（2）t1℃时，把含有甲、乙物质各60g混合物投入到100g水中，升温至t2℃时，充分搅拌，趁热过滤，得到的固体是___________。（选填“甲”或“乙”）
（3）t2℃时，一定质量甲物质的饱和密液，从t2℃降温至t1℃，析出30g甲，则该溶液中溶剂水的质量为___________。
35. （2022年吉林省中考）请根据如图溶解度曲线，回答下列问题。

（1）10℃时，KNO3的溶解度比NaCl的____________。
（2）将不饱和的NaCl溶液变饱和的方法是____________。
（3）蒸发结晶和降温结晶是获得晶体的两种常用方法。当NaCl中混有少量KNO3时，提纯NaCl的方法是____________。
36. （2022年辽宁省营口市中考）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

（1）t3℃时，取等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所得溶液质量最多的是__________；
（2）若甲中混有少量的乙，提纯甲物质的步骤是：加水溶解、加热浓缩、_________、过滤、洗涤、_________；
（3）保持温度不变，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是__________；
（4）将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是__________。
37. （2022年福建省中考）我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程示意如下：

（1）步骤中，“搅拌”的作用是_______(写一种)。
（2）步骤Ⅲ加小灰水(含K2CO3)时，发生反应的化学方程式为_______。
（3）下图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是_______。

（4）步骤V析出硝酸钾晶体的过程称之为_______。
（5）“溶液2”一定含有溶质有KCl、_______和_______(填化学式)。

38.（2022年盘锦市中考） 溶液有广泛的用途。请回答下列问题。
【资料】两种物质在不同温度时溶解度
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
KCl
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
KNO3
31.6
63.9
110
169
246

（1）分析、比较表中的数据可知，溶解度受温度的影响较大的物质是______。
（2）40℃时，能否配制质量分数为35%的KCl溶液，原因是______。
（3）为除去KNO3中混有的少量KCl，将固体样品加水溶解，然后加入适量的______溶液，过滤、蒸发即可。也可以用______的结晶方法。在实验中，常将固体样品配制成溶液进行化学反应的目的是______。

2021年中考真题
一、选择题（共51道题）：
1 （2021年湖北省黄冈市中考）如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是：

A. t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
B. t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均为30%
C. 甲中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
D. t2℃时，将50g甲加入到50g水中充分溶解形成75g饱和溶液
2．（2021·台湾中考）取10g混有铁粉、活性碳和食盐三种物质的粉末，加入装有100mL纯水的烧杯中，充分搅拌后依序进行下列实验步骤：一、以滤纸过滤杯中液体，收集到无色澄清滤液。二、取两碳棒插入此杯滤液中，接上导线并与灯泡、电池组串联，发现灯泡明显发亮。三、以滴管吸取滤液，滴于蒸发皿上。四、加热使蒸发皿的水蒸发，蒸发皿内残留白色固体，检测得知为食盐。以上实验无法证明下列哪一项叙述？（　　）
A．食盐的沸点比水的沸点高
B．混合物可尝试用过滤方法分离
C．此杯无色澄清滤液中含有电解质
D．铁粉的溶解度比活性碳的溶解度好
3. （2021年山西省晋中市中考）某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是

温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
熟石灰
0.18
0.16
0.14
0.11
0.09
硫酸铜晶体
14.3
20.7
28.5
40
55
A. ①中溶液的溶质质量分数为16%
B. ②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出
C. ③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3g
D. ④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液
4. （2021年成都市中考）60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是

A. 加入的KNO3质量为41.6g
B. 降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C. 蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
D. 20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g
5．（2021年黑龙江省大庆市中考）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，a物质的溶解度是30g
B．t2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C．t3℃时，各取15g a、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c
D．t2℃和t3℃时的两份b溶液，所含溶质的质量不可能相等
6. （2021年四川乐山化学中考）建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是
A 空气组成(按体积分数)
B. 溶解性与溶解度关系
C. pH与溶液酸碱性
D. 原子核结构
7. （2021年内蒙古赤峰市中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A. 甲和丙两种物质的溶解度相等
B. 甲的饱和溶液中含有少量的乙，可以用冷却结晶方法提纯甲物质
C. t2℃时，将25g甲物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液质量为75g
D. 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，温度由t2℃降到t1℃，都有晶体析出
8. （2021年江西省中考）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．甲和乙两种物质的溶解度相等
B．t1℃时甲溶液中溶质和溶剂的质量比为3∶10
C．t2℃时，在100g 水中加入50g 乙物质能得到该物质的饱和溶液
D．将t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），所得溶液溶质质量分数大小关系为甲______乙（选填“>”、“<”或“=”）
9. （2021年黑龙江牡丹江、鸡西地区中考）下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是（　　）

A. t1℃时，B物质的溶解度为40g
B. t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为A＞B＞C
C. 要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法
D. 要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液的方法
10．（2021年湖南省张家界市中考）NaCl和KNO3的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
物质
温度/℃
溶解度/g
0
10
20
30
40
50
60
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110

A．甲是KNO3的溶解度曲线
B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C．20℃时，向100g水中加入20g NaCl，形成不饱和溶液
D．NaCl中混有少量的KNO3，可采用蒸发结晶的方法提纯
11. （2021年黑龙江省哈尔滨市中考）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法正确的是

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 乙中混有少量甲，用冷却热的饱和溶液的方法提纯乙
C. t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
D. t2℃时，甲、乙溶液中所含溶质的质量一定相等
12. （2021年贵州铜仁市中考）下图是 KC1、KNO3两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. KNO3的溶解度大于KCl的溶解度
B. t1℃时KNO3的溶解度是70
C. 在t1℃时，100gKNO3饱和溶液和100gKCl饱和溶液， KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量
D. 在t2℃时，欲使KNO3、KCl两种物质的溶液分别降到t℃时，析出晶体的质量 KCl一定小于KNO3
13．（2021年山东省烟台市中考）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，将5g a加入到20g水中充分搅拌，可得到25ga的饱和溶液
B．t2℃时将M点的a溶液转变为N点的a溶液，可采用加水的方法
C．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变
D．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大
14. （2021江苏省徐州中考）硝酸钾、食盐的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A. 用实验方法可以测定不同温度时硝酸钾的溶解度
B. 硝酸钾的溶解度大于食盐的溶解度
C. 将t1℃的硝酸钾溶液、食盐溶液分别升温至t2℃，所得两溶液的溶质质量分数一定相等
D. t2℃时，将硝酸钾、食盐的饱和溶液（两溶液的质量相等）分别降温到t1℃，得到的两种溶液中溶质的质量相等
15．（2021年贵州省毕节市中考）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

A．t1℃时的三种物质饱和溶液升温后，溶质质量分数均不变
B．t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．将t2℃时的100g甲饱和溶液降温至t1℃，析出甲（b﹣a）g
D．t3℃时、三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞丙＞乙
16．（2021年广西贵港市中考）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲
B．当温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C．t1℃时，甲、乙两物质的溶液的溶质质量分数一定相等
D．t2℃时，向30g甲中加入50g水，充分溶解，所得溶液质量为75g
17. （2021年山东省枣庄市中考）右图是甲和乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A. 图中阴影部分表示的甲和乙两种溶液都是饱和溶液
B. t1℃时,等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
C．t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%
D．将t2℃时乙的饱和溶液降温至 t1℃，变为不饱和溶液
18．（2021年广州市）提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）


A．①→②，KNO3的溶解度不变
B．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变
C．②→③，溶液中NaCl的质量增大
D．②→③，溶液中KNO3的质量减小
19．（2021年湖南省娄底市中考）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．甲物质的溶解度为50克
B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．t2℃时，在100g饱和溶液中含有50g甲物质
D．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
20. （2021河北中考）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是

A. 0℃时，100g水中最多能溶解40gNaCl
B. 0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3
C. 将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出
D. 30℃时，将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3
21．（2021年四川省凉山州中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列相关说法正确的是（　　）

A．t2℃时甲和丙的溶解度都是60
B．t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶液中溶质质量分数一定是甲＞乙＞丙
C．将t3℃时甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，两溶液的溶质质量分数相等
D．将t2℃时160g甲物质的饱和溶液降温到t1℃可析出20g固体（不含结晶水）
22．（2021年江苏省苏州市中考）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．KNO3的溶解度一定大于NaCl
B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
D．将60℃时210g KNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g
23. （2021山东潍坊中考）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是

A. t1℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等
B. t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a
C. t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b>a=c
D. t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g
24．（2021年山东省泰安市中考）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法
B．t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等
C．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a＞b＞c
D．在t2℃时，将30g a物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g
25．（2021年甘肃省定西市中考）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙
B．t2℃时，将20g甲物质放入50g水中，刚好得到70g溶液
C．t3℃时，分别用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙＞甲＞丙
D．将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙＞丙＞甲
26．（2021年山东省威海市中考）如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数大于乙的饱和溶液溶质质量分数
B．t1℃时，15g甲加入50g水，充分溶解得到65g溶液
C．将t2℃甲、乙的饱和溶液升温后，溶质质量分数：甲＞乙
D．甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲
27．（2021广东省化学中考）“题13图”是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%
B．将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，仍是饱和溶液
C．将b点的硼酸溶液降温至t1℃时，有晶体析出
D．t2℃时，向50 g水中加入20 g硼酸后充分搅拌，可得70 g溶液
28. （2021年临沂市中考）下列图像与对应的叙述，相符合的是
A. 高温煅烧石灰石
B. 氢气和氧气在密闭容器中燃烧
C. 向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量
D. 在一定温度下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体
29．（2021年吉林省中考）结合KNO3和NH4Cl的溶解度曲线判断，下列叙述错误的是（　　）

A．t1℃时，两种物质的溶解度相等
B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．升高温度可将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液
D．将t2℃的饱和NH4Cl溶液降温到t1℃，溶液质量减小
30. （2021年辽宁省阜新市中考）下列生活中的现象或做法，解释不正确的是
选项
现象或做法
解释
A
蜡烛燃烧后质量减小了
蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中去了
B
划玻璃的刀头上镶一小粒金刚石
金刚石是天然存在的最硬物质
C
打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来
压强减小，气体溶解度增大
D
人被蚊虫叮咬后，可涂抹肥皂水减轻痛痒
肥皂水显碱性
A. A B. B C. C D. D
31.（2021年陕西省中考） 如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是

A. 乙中溶液一定变浑浊 B. 甲中溶液一定变成饱和溶液
C. 乙中溶液溶质的质量分数一定变小 D. 甲、乙中溶液质量一定相等
32．【2021呼伦贝尔、兴安盟中考】t1℃时，将 a、b 两种固体物质各 25g，分别加入盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如 图甲所示；升温到 t2℃时（忽略水分蒸发），现象如图乙所示；图丙是 a、b 两种固体物质 在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）

A．图丙中曲线 N 表示 b 物质的溶解度曲线
B．图甲中两烧杯内 a、b 溶液的溶质质量分数相等
C．图乙中烧杯内 b 溶液的溶质质量分数为 25%
D．可用降温结晶的方法从饱和 a 溶液中得到固体 a
33.（2021年贵州省黔东南州中考）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B. 向HCl和MgCl2的混合溶液中加入NaOH溶液
C. 分别向相同质量的镁粉和锌粉中加入过量的稀盐酸
D. 向饱和氢氧化钙溶液中加少量CaO
34. （2021年湖北恩施州中考）下列各选项数据前者等于后者的是
选项
数据
前者
后者
A
核外电子数
S2-
S
B
氮气的溶解度
5℃、101KPa下
25℃、101KPa下
C
酒精度
同一瓶茅台酒上半部分
同一瓶茅台酒下半部分
D
熔点
武德合金
铅（铅为武德合金成分之一）
A. A B. B C. C D. D
35．（2021年广西贺州市中考）如图是KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（　　）

A．一定质量的KNO3饱和溶液由t2℃降到t1℃时，溶液的质量不变
B．P点表示t2℃时，KNO3溶液为不饱和溶液，NaCl溶液为饱和溶液
C．KNO3的溶解度受温度影响比NaCl的大
D．t1℃时KNO3和NaCl的溶解度相等
36. （2021年江苏省盐城市中考）两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示，现有40gNaC1、40gKCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100g50°C蒸馏水充分溶解，实验现象如下图所示，下列推断正确的是

A. 甲中加入的固体是NaCl
B. 乙中溶液的质量是140g
C. 50℃时，甲中溶液恰好达到饱和状态
D. 分别将甲、乙中的溶液降温至10°C，乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数
37. （2021年山东省枣庄市中考）右图是甲和乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下
列说法正确的是（ ）
A. 图中阴影部分表示的甲和乙两种溶液都是饱和溶液
B. t1℃时,等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
C．t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%
D．将t2℃时乙的饱和溶液降温至 t1℃，变为不饱和溶液
38.（2021年江苏省扬州市中考）Na2SO4与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和
B. 20℃时，NaCl的溶解度比Na2SO4大
C. P点时，NaC1与Na2SO4的饱和溶液质量分数相等
D. 将Na2SO4饱和溶液从30℃冷却至10℃，有晶体析出，溶液变为不饱和
39．（2021•岳阳）几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（　　）

A．硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度
B．将60℃的硝酸钾溶液降温到0℃，不一定有晶体析出
C．在0℃﹣100℃之间的某一温度下，氢氧化钙的溶解度与氯化钾的溶解度可能相同 D．60℃时，硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液相比，前者溶液中溶质的质量大
40.（2021·丽水）20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是

A. 甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
B. 丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
C. 乙→丙过程中，硝酸钾溶液溶质质量分数变大
D. 丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
41. （2021·嘉兴）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是

A. ①通过蒸发溶剂可获得晶体 B. ②是通过复分解反应获得铜
C. ③所得硫酸铜溶液一定是饱和的 D. ④说明铁元素变成了铜元素
42. （2021年哈尔滨市中考）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法正确的是

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 乙中混有少量甲，用冷却热的饱和溶液的方法提纯乙
C. t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
D. t2℃时，甲、乙溶液中所含溶质的质量一定相等
43. （2021年眉山市中考）如图是四种物质溶解度曲线，下列说法正确的是

A. 20℃时，分别配制四种物质的饱和溶液，硫酸铵需要水的质量最少
B. 40℃时，向硫酸铵饱和溶液中加入适量氯化钾固体，会析出硫酸钾晶体
C. 氯化钾饱和溶液的溶质质量分数一定小于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数
D. 用30g硫酸钾固体最多可配制150g80℃的硫酸钾饱和溶液
44. （2021年江苏省宿迁市中考）如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是

A. t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B. t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量一定相等
C. 加溶剂可将M点的甲溶液转变成N点的甲溶液
D. 甲中混有少量乙，可用蒸发结晶法提纯甲
45. （2021年杭州市中考）已知：（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1~10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01~1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。
（2）20℃时几种物质的溶解度如下
物质名称
氯化钠
氢氧化钙
氯酸钾
硝酸钾
溶解度（克）
36.0
0.165
7.4
31.6
下列说法正确的是
A. 20℃时氢氧化钙是难溶物质
B. 20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液
C. 20℃时氯酸钾易溶物质
D. 20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
46. （2021甘肃省兰州市中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A. P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等
B. t3℃时Q点表示甲的不饱和溶液
C. t3℃时，将25g乙放入50g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为2：5
D. 将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为丙＞甲＞乙
47. （2021年湖南省株洲市中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 10℃时，甲的溶解度最大
B. 图中p点表示10℃时丙的饱和溶液
C. 20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，乙的质量分数变为20%
D. 50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，丙溶液中析出固体最多
48. （2021年湖北恩施州中考）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是

A. t1℃时，甲、乙的溶解度相等
B. t1℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等
C. 当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯
D. t2℃时，在100g水中加入25g甲，形成甲的不饱和溶液
49. （2021年四川省德阳市中考）早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl，促进了世界制碱技术的发展。实验测得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是

A. t1℃时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g
B. t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度
C. t2℃时，Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相同
D. 将t2℃的NH4Cl的饱和溶液降温至.t1℃，有NH4Cl晶体析出
50. （2021年四川乐山化学中考）已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按下图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是

A. 溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲
B. 丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8:25
C. 丁溶液一定是饱和溶液
D. CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大
51.（2021年荆门市中考）有A、B两种固体的溶解度曲线如图所示(不考虑水的质量变化)，下列说法正确的是

A. 依据溶解度曲线可判断，A的溶解度比B的大
B. t2℃时，A的饱和溶液溶质的质量分数为20%
C. t1℃，将A、B的饱和溶液分别升高温度至t2℃时，两溶液的溶质质量分数恰好相等
D. t2℃时，将A、B的饱和溶液分别降低温度至t1℃时，析出的固体质量A的质量大于B的质量

二、填空题（简单填空题、实验填空题、推断题、实验题、探究题、计算题、工艺流程图题）、（共46道题）：
1. （2021年辽宁省阜新市中考）水和溶液与人类的生活、生产密切相关。
（1）电解水实验可证明水的组成，其反应的化学方程式为______。
（2）天然水通过①沉淀、②过滤、③蒸馏等操作可以得到不同程度的净化。综合运用上述操作净水效果会更好，运用的先后顺序是______（填序号）。
（3）图一是硝酸钾的溶解度曲线。图二是探究物质溶解过程中能量变化的实验示意图。

①由图一获得，硝酸钾的溶解度随温度升高而______； 60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数的表达式为______。
②图二实验，在盛有水的烧杯中放入一支装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。物质X为______固体，试管中有晶体析出。
2.（2021·临沂） 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）P点的含义是______。
（2）t2℃时，将60 g a物质加入到100 g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是______。
（3）t2℃时，要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，采用的方法是______。
（4）t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______。
3. （2021年湖北省鄂州市中考）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

（1）0℃时甲、乙两种物质的溶解度由大到小的顺序是___________。
（2）a1℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数_______乙物质饱和溶液中溶质的质量分数。（填“>”、“<”或“=”）
（3）a2℃时，将甲物质30g加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是___________g。
（4）a1℃时，将接近饱和的乙溶液变为该温度下的饱和溶液，下列分析正确的是___________。
①溶质质量一定变大②溶剂质量一定变小③溶质质量分数一定变大。
4．（2021年内蒙古鄂尔多斯市中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答下列问题：
（1）t2℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是 　　。
（2）当温度为 　　℃时，甲和丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等。
（3）若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是 　　。
（4）将t3℃时甲和乙的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量关系为 　　。
A.甲＞乙
B.甲＝乙
C.甲＜乙
D.无法确定

5.（2021年辽宁省抚顺市中考）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。
（1）点的含义是 ______ 。
（2）气体的溶解度随温度变化的趋势与 ______ 填“甲”、“乙”或“丙”相似。
（3）时，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 ______ g。
（4）若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是 ______ 。
（5）将时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到，对所得溶液的分析正确的是 ______ 填字母序号。
A.溶解度：乙甲丙
B.溶剂质量：丙乙甲
C.溶液质量：乙甲丙
D.溶质质量分数：乙甲丙

6．（2021年湖北省十堰市中考）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图：
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
（1）图1中能表示K2CO3溶解度曲线的是 　　（填“甲”或“乙”）。
（2）在20℃时，将20g的KNO3加入到50g的水中，充分搅拌，得到溶液的质量为 　　g。
（3）在t℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数（w1）和KNO3饱和溶液的溶质质量分数（w2）的大小关系：w1　　w2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的方法是：　 　。

7．（2021年四川省广安市中考）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t1℃时，甲物质的溶解度 　　（填“＞”“＜”或“＝”）丙物质的溶解度；
（2）将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 　　（任写一种）；
（3）t2℃时，将一定质量的甲物质加入到100g水中完全溶解，再降温到t1℃，析出甲物质15g，则t2℃时，加入甲物质的质量为 　　g；
（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 　 　。

8. （2021年中考重庆A卷）二氧化氯（ClO2）常用于自来水消毒，工业制取原理为 ，某工厂将30kgNaClO3固体加到100kg浓盐酸中，反应一段时间后，生成13.5kgClO2 (生成的气体全部逸出，其它物质全部形成溶液)。已知：NaClO3和ClO2的相对分子质量分别为106.5和67.5。
试计算：
（1）NaClO3中钠元素和氧元素的质量比为______；
（2）参加反应的NaClO3的质量；
（3）所得溶液中NaClO3的质量分数（计算结果精确到1%）。
9．（2021年湖南省长沙市中考）从物质的溶解度曲线中，可以获得很多信息。甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度 　　（填“相等”或“不相等”）
（2）两种物质中，　　的溶解度受温度的影响较大。
（3）要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 　 　（写一种即可）。

10．（2021·四川自贡市·中考真题）某化学兴趣小组通过实验测出了甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度，并通过描点法绘制出如图的溶解度曲线图，请根据图示回答问题：

(1)t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液，升高温度到t2℃有固体析出是___________。
(2)在温度不变的前提下，将t1℃时乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，写出一种可采用的方法___________。
(3)t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶质质量分数最大的是___________
(4)t2℃时，将35g甲物质加入到盛有50g水的烧杯中，成分溶解再降温到t1℃后，烧杯中固体质量为___________克。
11．（2021天津市中考真题）溶液与人类的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 　 　（填序号）。
A.面粉 B.硝酸钾 C.泥沙 D.花生油
（2）下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
①20℃时，氯化钠的溶解度为 　　g。
②20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为
　　g。
③某同学进行实验如图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为 　　g。

12. （2021湖北省黄石市中考）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答(1)-(2)题。
(1)如图，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水进搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是_______。

A 氯化钠 B 硝酸铵 C 氢氧化钠 D 蔗糖
(2)用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是_______。
A 乳化、乳化 B 乳化、溶解 C 溶解、乳化 D 溶解、溶解
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答(3)(4)题。

(3)现有t1℃时甲乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_______。
A 甲=乙>丙 B 乙>甲=丙 C 乙>甲>丙 D 甲>乙>丙
(4)为了将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有_______(有2-3个选项符合题意)。
A 加固体丙 B 加水 C 降低温度 D 蒸发浓缩
13. （湖北省荆州市2021年中考）侯德榜先生发明了侯氏制碱法，主要原理及部分操作为：一定条件下，将NH3、CO2通入饱和氯化钠溶液，发生反应：，过滤，滤液中主要含有NH4Cl、NaCl两种物质，如图为NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：

（1）60℃时，氯化铵的溶解度是______g。
（2）碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是______。
（3）从滤液中得到氯化铵晶体的操作：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。
（4）将60℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，然后降温至t℃，过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是______（填标号）。
A．甲和乙都是饱和溶液 B．溶剂的质量：甲<乙
C．溶液的质量：甲>乙 D．溶质的质量分数：甲=乙
14．（2021年湖北省武汉市中考）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
请回答下列问题：
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度为 　　。
（2）使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是 　　。
（3）50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，则a点溶液中溶质的质量为 　　。
（4）下列有关说法正确的是 　　（填标号）。
A.与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大
B.除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法
C.20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液
D.40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等

15.（2021年湖南省邵阳市中考） 崇尚真理、证据推理、模型认知都是化学学科核心素养的重要方面。
（1）有人说，他能利用自己的超能力将熟鸡蛋变成生鸡蛋，该生鸡蛋还能孵化成小鸡据此，下列说法正确的是___________（多选，填字母序号，下同）；
a．这是伪科学
b．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙
c．鸡蛋清是纯净物
d．生鸡蛋变成熟鸡蛋的过程中发生了化学变化
（2）某硫酸钠样品中可能含有硫酸钾、硫酸铝和硝酸钠三种杂质中的一种或几种。现向13.2g样品中加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的氯化钡溶液，得到23.3沉淀。则对样品中的杂质判断合理的是___________；
a.一定含硫酸钾，可能含硫酸铝
b.一定含硫酸铝，可能含硫酸钾
c.一定含硫酸钾，可能含硝酸钠
d.一定含硫酸铝，可能含硝酸钠
e.一定含硫酸钾，可能含硫酸铝和硝酸钠
f.一定含硫酸铝，可能含硝酸钠和硫酸钾
（3）t℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系绘制成如图所示斜线。下列说法错误的是___________。

a.t℃时该物质的溶解度是20
b.该物质的溶解度随温度的升高而增大
c.N点所示的溶液中溶质质量分数是10%
d.图中4个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是：N 16．（2021年山东省东营市中考）研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
下表是碳酸钠的部分溶解度数据。
温度/℃
20
30
40
50
60
80
100
溶解度/g
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
45.1
44.7
（1）由表中数据可知，碳酸钠属于 　　物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。
（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高 　 （合理即可）　。
（3）小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入
　 　g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是 　 　。

（4）20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中（如图）。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是 　　 （填字母序号），该物质形成的溶液中存在的微粒有 　 　。

A．氢氧化钠
B．碳酸钙
C．硝酸铵
D．氯化钠
17.（2021年云南省中考）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：

（1）10℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是______。
（2）若A中含有少量B时，可用______的方法提纯A。
（3）将等质量的A、B、C饱和溶液由50℃降温到20℃时，所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为______。
18．（2021年四川省南充市中考）如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据右图回答下列问题。

（1）P点的含义是______。
（2）t2°C时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。
（3）t1℃时，将25ga物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是______（最简整数比）。
（4）t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是______。
A都是饱和溶液
B溶质质量分数大小关系是：b>a>c
C析出晶体质量最多的是a
19．（2021年广西北海市中考）（1）据报道，今年第一季度，南宁市成为全国省会城市的“水质冠军”。以下措施，你认为有利于爱护水资源的是 　　（填写字母编号）。
A.全民提高节约用水意识
B.应用新技术、新工艺减少污染物的产生
C.抑制水中所有动植物的生长
D.对污染的水体作处理使之符合排放标准
（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是 　　。
（3）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据图中信息完成下列问题：
①溶解度随温度升高而降低的物质是 　　。
②t3℃时，A物质的溶解度是 　　。
③以下说法正确的是 　　。
A.将A的溶液由t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出
B.在t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂质量最多的是A溶液
C.t1℃时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为C＝B＞A
D.将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B

20．（2021年吉林省长春市中考）根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
（1）10℃时，NaCl的溶解度是 　　g；
（2）30℃时，溶解度较大的是 　　（选填“NaCl”或“KNO3”）；
（3）下列分析正确的是 　　。
A.10℃时，能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液
B.20℃时，20g NaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液
C.20℃到30℃之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液
D.将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比，可能变大、变小或不变
21．（2021年内蒙古通辽市中考）水和溶液在生产生活中用途广泛，请回答下列问题。
（1）自来水厂在净化水的过程中加入明矾的作用是 　　（填“杀菌”或“使悬浮物沉淀”）；水能灭火的主要原因是 　　。
（2）生活中的下列物质属于溶液的是 　　（填字母序号，下同）。
A.白酒
B.豆浆
C.糖水
D.泥浆
（3）在2021年全国两会上，“蓝天、碧水、净土保卫战”成为聚焦重点，下列符合这一目标的是 　　。
A.生活污水任意排放
B.工业废水坚持达标排放
C.大量使用农药和化肥，增加农作物产量
D.农业上改漫灌为滴灌
（4）t2℃时，向盛有10mL水的Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2是甲、乙两种固体的溶解度曲线。请回答：
①图2中表示甲物质溶解度曲线的是 　 　（填“a”或“b”）。
②根据图2分析，下列说法正确的是：　　。
A.乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙
B.等质量甲、乙饱和溶液由t2℃降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数相等
C.升温可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液
D.t1℃时，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，得到70g溶液

22.（2021年黑龙江省伊春市中考）请根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)在________℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
(2)在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为________g。
(3)若乙物质中混有少量甲物质，最好采用________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯乙。
(4)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为________。
23．（2021年黑龙江省七台河市中考）根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在 　　℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为 　　g。
（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 　　（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。
（4）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 　 　。

24．（2021·营口）数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。已知KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
（1）依据如表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，如图中能表示KNO3溶解度曲线的是 　 　（填“A”或“B”）。
（2）分析表中数据可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x取值范围是 　 。
（3）40℃时，将140g KCl的饱和溶液恒温蒸发10g水后，析出KCl晶体的质量为 　 　g。
（4）要使A物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是 　 　。
（5）将60℃时KNO3和KCl的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量关系为 　 　。
A.KNO3＞KCl
B.KNO3＜KCl
C.KNO3＝KCl
D.无法确定

25．（2021年湖南省娄底市中考）1921年，侯德榜先生放弃美国优厚待遇，毅然回国，经过探索和研究发明了制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。侯氏制碱法工艺流程如图1：

【查阅资料】
a．利用物质溶解度的差异可将溶解度小的物质从饱和溶液中析出，有关物质溶解度曲线如图2。
b．煅烧炉中发生的反应为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
c．Ag2CO3不溶于水，AgCl是既不溶于水也不溶于酸的白色物质，HNO3是一种强酸。
请分析解决下列问题：
（1）结合工艺流程，将提取副产品后的母液（含NaCl）变成饱和食盐水，最合理的做法是 　 　。
（2）沉淀池中发生的主要反应用化学方程式表示为：NH3+NaCl+CO2+H2O═NaHCO3↓+R，物质R可用化学式 　 　表示，该物质可用作氮肥。
（3）上述流程中可循环利用的物质除NaCl溶液外还有 　 　（用化学式表示）。
（4）检验产品Na2CO3中是否含有NaCl有多种方法，你采用的方法是：用试管取少量样品加水溶解，　 　（请把你的方法补充完整）。
26．（2021•温州）工业上常用碳酸镁矿石（主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应）与稀硫酸反应来制备硫酸镁。硫酸镁在不同温度时的溶解度如表所示。制备流程如图。

温度(℃）
60
80
90
100
硫酸镁溶解度(/g)
54.6
55.8
52.9
50.4
（1）用150 kg溶质质量分数为98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸，需要水　 　kg。
（2）小明模拟工业制备硫酸镁晶体，将碳酸镁矿石和稀硫酸充分反应后过滤，发现滤液中含有硫酸。为了测定所得滤液中硫酸镁和硫酸的质量比，他取少量滤液倒入烧杯，将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液逐渐加入。除要知道实验前氢氧化钠溶液质量外，实验中还要通过测量获取哪两个数据，才可计算硫酸镁与硫酸的质量比？
　　 。（硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式：MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2+Na2SO4）
（3）小明将除去杂质后的滤液加热至90℃，得到硫酸镁浓溶液，继续加热，观察到晶体快速析出。其原因可能是 　 　。
27.[2021·呼和浩特]甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图，请回答：

(1)A点含义_______________________________________________。
(2)将t2℃ 160g乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体______g。
(3)t2℃时，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a% ,则a %的取值范围为_______。
(4)现有t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液，分别加入等质量的水，所得溶液中溶质的质量分数：甲_____(填“>”“<”或“=”)乙。
28. （2021年重庆市中考B卷）下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。

（1）在______℃时，甲和丙的溶解度相等。
（2）t1℃时，将乙溶液的状态由 M 点变为N 点，方法是______。
（3）t3℃时，将40g 甲放入 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为______。
（4）t3℃时，将 125g 丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入______g 丙才能恰好达到饱和状态。
29.（2021年贵州省黔东南州中考） 如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：

（1）由图可知在t2℃时，甲物质的溶解度为___________g。
（2）在t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序是___________（用“<”、“=”或“>”连接）。
（3）现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将其均降温到t1℃，对所得溶液下列描述正确的是___________（填序号）。
A．溶质质量分数：乙>甲=丙
B．溶液质量：丙>乙>甲
C．溶剂质量：无法确定
30. （2021年随州市中考）如图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图，请回答下列问题：

（1）当温度为______℃时，甲乙两物质溶解度相等。
（2）在t2℃时，将30克甲物质加入到50克水中充分溶解，所得溶液质量为______克。
（3）在t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液升温至t3℃时，所得的溶液质量由大到小的顺序______。
31. （2021年湖南省湘潭市中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，请回答下列问题：

（1）t1°C时，丙物质的溶解度为______g。
（2）t2°C时，往盛有50g蒸馏水的烧杯中加入50g甲固体，充分溶解后所得溶液的质量为______g。
（3）除去甲中含有的少量丙，可采用的方法是______法（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）将t1°C时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2°C，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为______。
32. （2021年湖南省常德市中考）如图所示为A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）溶解度随温度升高而减小的物质是___________。
（2）10℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序是___________。
（3）将40℃时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至30℃，溶质质量分数不变的是_______。
（4）将30℃时65gA的饱和溶液升温至40℃，若要使溶液重新达到饱和，至少应加入___________gA。
33. （2021年湖南省怀化市中考）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图做答：

（1）P点的意义是______。
（2）A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是______。
（3）t2℃时，将30gA物质加入到50g水中可形成______g溶液，此时溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______。
（5）A物质中混有少量的C物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是______。
34. （2021年湖南省株洲市中考）请用所学的知识回答下列问题：
（1）为什么碳酸饮料和啤酒要冷藏保存？
（2）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒，涂一些含有碱性物质的溶液，可减轻痛痒。请说明原因。
35. （2021年四川省泸州市中考）某实验小组验证：“Fe+Ag2SO4=FeSO4+2Ag”反应并进行如下探究，已知银粉为黑色，22℃时Ag2SO4的溶解度为0.8g。
①22℃时，向盛有硫酸银饱和溶液的烧杯中加入过量铁粉，搅拌静置，观察到溶液变为黄色并逐渐加深。
②静置3小时后观察，烧杯底部仍有黑色粉末，溶液黄色几乎消失
③用pH试纸检测Ag2SO4、FeSO4溶液，测得pH均小于7。
回答下列问题：
(1)22℃时，硫酸银饱和溶液显___________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其溶质质量分数为___________。(列出计算式即可)
(2)取步骤①上层的黄色溶液少许滴加盐酸，观察到白色沉淀，该沉淀的化学式为___________ 。
(3)某同学由步骤②中“仍有黑色粉末”得出Fe比Ag活泼的结论。小组同学讨论后认为思维不严密，因为黑色粉末不一定含Ag，还可能是___________，需要进一步实验才能得出结论，该实验方案是：取黑色粉末少许___________。(补充完设计方案)
(4)仍有呈黄色是因为含有Fe3+离子。小组对Fe3+产生的原因作出如下假设：
a．可能是铁粉表面有氧化物，可产生Fe3+；
b．空气中的O2能与Fe2+反应，可产生Fe3+；
c．溶液中存在___________离子能与Fe2+反应，可产生Fe3+。
请设计实验证明假设a、b不是产生Fe3+的主要原因。实验方案是：向过量的铁粉中加入FeSO4溶液，振荡静置，观察到___________时即可证明。
36. （2021年浙江省金华市中考）常温下，取100克质量分数为5%的NaCl溶液，先按实验1将NaCl溶液分成两等份，再进行实验2操作，如图所示。

完成下列问题：
（1）配制100g质量分数为5%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是__________（填序号）。
A 集气瓶 B 烧杯 C 玻璃棒 D 量筒
（2）完成实验2操作后，比较甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数，其大小关系是甲__________乙（选填“大于”“等于”或“小于”）。
37. （2021年辽宁省营口市中考）数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。已知KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示，请回答下列问题：
温度/°C
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
483
（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，下图中能表示KNO3溶解度曲线的是_______（填“A”或“B”）；

（2）分析表中数据可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x取值范围是_______。
（3）40℃时，将140gKCl的饱和溶液恒温蒸发10g水后，析出KCl晶体的质量为______g。
（4）要使A物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是_______。
（5）将60℃时KNO3和KCl的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量关系为________。
A KNO3> KCl B KNO3< KCl C KNO3=KCl D无法确定
38.（2021年海南省中考） 氯化钠是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。
(1)“烧干海水变银山”是郭沫若对海南莺歌海盐场的赞美诗作。海水“晒盐”是通过_______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取食盐。
(2)抗日战争期间，我国著名制碱专家侯德榜打破西方国家对制碱技术的垄断，创立“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其生产原理示意图如下：

①制碱过程中，可以循环利用物质是_______，产物中可作氮肥的是_______。
②产物中 NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。请结合生产原理及图解释其原因：_______。

39. （2021年本溪辽阳葫芦岛市中考）生活中处处有化学。请用化学知识回答下列问题。
（1）洗涤剂能去除餐具上的油污，是因为洗涤剂具有______作用。
（2）刚装修好的房屋内含有甲醛，除通风外，还可以在室内放置______吸附异味。
（3）打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与______有关。
（4）刚泡好的茶，会闻到茶的香味，从微观角度解释闻到香味的原因是______。
（5）下列食物中富含的营养素，能为人体提供能量的是______（填字母序号）。
A．鸡蛋 B．大米 C．奶油 D．黄瓜
40. （2021年本溪辽阳葫芦岛市中考）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。

（1）P点的含义是______。
（2）甲中含有少量乙，提纯甲的方法是______。
（3）t2℃时，将80g甲的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水的质量是______。
（4）将t2℃时等质量的甲、丙饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量的大小关系为______（填字母序号）。
A．甲>丙 B．甲=丙 C．甲<丙
41. （2021年陕西省中考）根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。（忽略溶解时的热量变化）
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
80.8
87.6
94.9
103
113
124
136
149
（1）20℃时，将90 gNaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为______。给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为______。
（2）80℃时，将249gNaNO3饱和溶液降温至______时，溶液质量变为224g。
（3）50℃时，将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入______NaNO3固体。
42. （2021年中考重庆A卷）NaOH、KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度如表所示。
物质
溶解度/g
温度℃
0
10
20
30
40
NaOH
42.0
51.0
109.0
119.0
129.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
Na2CO3
6.0
16.0
18.0
36.5
50.0
下列实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。
（1）10℃时，KNO3的溶解度______ （填“>”，“<”或“=”）Na2CO3的溶解度。
（2）20℃时，将129gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体为______ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。t2时刻溶液的温度为______℃。
（3）40℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30℃，所得溶液中溶剂质量最多______ （填序号）。
A．Na2CO3溶液 B．KNO3溶液 C．NaOH溶液
43．（2021年广西百色市中考）如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t3℃时，甲、乙、丙三种固体的溶解度由大到小的排列顺序为 　　。
（2）　　℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（3）三种物质中，　　物质的溶解度受温度影响最小。
（4）保持质量不变的情况下，将甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 　　。

44（2021年广西百色市中考）某校毕业班同学准备进行化学技能操作考试实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一装有溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如图），于是决定对这瓶溶液进行实验探究。
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶溶液不可能是 　　（填序号）。
A．酸溶液
B．碱溶液
C．盐溶液
【获得信息】Ⅰ．酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
Ⅱ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下表：
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
36
109
215
9.6
Ⅲ．NaCl、BaCl2的水溶液呈中性。
【提出猜想】这瓶溶液可能是：
猜想一：氯化钠溶液
猜想二：碳酸钠溶液
猜想三：氢氧化钠溶液
猜想四：碳酸氢钠溶液
经过讨论，大家认为猜想 　　不合理，理由是 　 　。
【实验推断】（1）小丽用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，则这瓶溶液不可能是 　 　，理由是 　　。
（2）小明取样滴加过量的BaCl2溶液并不断振荡，观察到有沉淀产生，该反应的化学方程式为 　　，静置后，取少许上层清液，滴入酚酞溶液，振荡后无明显现象。则这瓶溶液的原溶液可能是 　　。
【实验反思】实验室中，存取液体药品应注意 　　（写一点即可）。

45.（2021年四川省达州市中考）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是_________。
(2)t3℃时，将20 g物质丙加入50 g水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的溶质质量分数为_______。(结果保留到0.1%)
(3)在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是___________。
(4)下列说法不正确的是_______(填字母序号)。
a．t1℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙
b．t2℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等
c．将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃，所得溶液的溶质质量分数相等
d．乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙
46. （2021年临沂市中考）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）P点的含义是______。
（2）t2℃时，将60 g a物质加入到100 g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是______。
（3）t2℃时，要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，采用的方法是______。
（4）t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______。


2020年中考真题
一、多选题
1．（2020·江苏泰州�中考真题）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）


A．在t2°C时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．在t1°C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质甲的质量最大
C．甲中混有少量乙时，宜采用降温结晶的方法提纯甲
D．将t3°C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1°C时，只有丙溶液仍是饱和溶液
二、单选题
2．（2020·广西防城港�中考真题）下列实验探究与结论不相符的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验探究








结论
水发生了化学变化
分子在不断运动
不同物质在同一溶剂中的溶解性不同
蜡烛熄灭时产生的白烟具有可燃性
A．A B．B C．C D．D
3．（2020·江苏无锡�中考真题）如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）

A．t1℃时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等
B．t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是37.5%
C．t1℃时，NH4Cl的不饱和溶液降温，肯定无晶体析出
D．t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数大于NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数
4．（2020·广东东莞�中考真题）A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（　 　）

A．t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
B．t1℃时，三种物质的溶解度从大到小关系：B>C>A
C．t1℃时，30g固体A放入50g水中充分溶解，形成饱和溶液65g
D．要从B溶液中得到B固体，通常采用蒸发溶剂的方法
5．（2020·广西贵港�中考真题）下列说法正确的是（ ）
A．利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
B．降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液
C．水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点
D．氧气的化学性质比较活泼，可以跟任何物质发生反应
6．（2020·江苏常州�中考真题）甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0gKNO3固体，另一支中加入3.0gNaCl固体，按图1进行实验（KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2），下列说法正确的是（ ）

A．甲中加入的固体是KNO3
B．0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和
C．KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯
D．40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量
7．（2020·云南昆明�中考真题）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．甲是易溶物
B．60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，溶液的质量乙>甲
C．60℃时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，需加水380g
D．甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法
8．（2020·江苏徐州�中考真题）甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，若甲、乙两溶液的质量相等，则两溶液中溶剂的质量一定相等
B．t1℃时，用不断搅拌的方法，能增大乙在水中的溶解度
C．将t2℃的甲溶液170g降温至t1℃，析出的甲一定是34g
D．t2℃时将40g甲加入到50g水中，充分溶解形成的溶液一定是饱和溶液
9．（2020·广东广州�中考真题）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是（ ）

选项
操作
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
KNO3的溶解度
A
升温
变大
变大
不变
变大
B
降温
变小
变小
不变
变小
C
加入KNO3固体
不变
变大
变大
变大
D
恒温蒸发部分水
变小
变小
不变
不变
A．A B．B C．C D．D
10．（2020·山东潍坊�中考真题）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液
D．将t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出固体的质量大
11．（2020·湖北仙桃�中考真题）根据如图溶解度曲线，判断下列说法，其中错误的是


A．通过降温可将X从其饱和溶液中析出
B．海水晒盐利用了NaCl的溶解度受温度影响不大的特点
C．KNO3的溶解度随温度升高而增大
D．KNO3中含有少量NaCl，可采用降温结晶的方法进行提纯
12．（2020·四川眉山�中考真题）如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。

下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃变为不饱和溶液
B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等
C．甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D．t1℃时将20克丙物质溶于50克水中得到70克溶液
13．（2020·湖南怀化�中考真题）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是混合物
B．饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度一定大
C．医用碘酒是碘的水溶液
D．添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法
14．（2020·湖北恩施�中考真题）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）

A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D．当甲中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法提纯
三、填空题
15．（2020·山东日照�中考真题）硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见下图，这两种物质的溶解度见下表。

温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
甲
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
乙
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5

请回答下列问题：
（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指________（填写化学式）。
（2）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用________的方法提纯KNO3（填写“蒸发溶剂”或“冷却结晶”）。
（3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t ℃，析出晶体的质量关系为：KNO3_____ KCl（填写“＞”“=”或“＜”）。
（4）如图所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是_____（填写字母标号）。

①冰块 ②生石灰固体 ③硝酸铵固体 ④干冰 ⑤浓硫酸 ⑥氢氧化钠固体
A ①③④ B ②⑤⑥ C ①③⑤ D ②④⑥
（5）60 ℃时，将45g KCl固体溶解于100 g水中，降温至20 ℃，析出晶体的质量是______。
16．（2020·山东枣庄�中考真题）a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：

（1）两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是_________________。
（2）当温度为______________℃时，a和b的溶解度相等。
（3）t2°C时，由图2推测W是图1中的_____________物质。
17．（2020·湖北十堰�中考真题）如图是a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图。请根据图示回答下列问题：

（1）20℃时，溶解度最大的是_________________。
（2）欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是___________（填“降低”或“升高”）温度。
（3）20℃时，向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质的质量为____________g。
（4）下列说法正确的是_______________。
A当b中混有少量a时，可用蒸发结晶的方法提纯b。
B20℃时，用a、b、c三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是b>a=c
C将20℃的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b>a>c
18．（2020·甘肃金昌�中考真题）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

（1）0℃时，三种物质中溶解度最小的是__________________。
（2）将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是______________（填一种）。
（3）t2℃时在盛有50g水的烧杯中加入35g丙物质，充分搅拌后所得溶液的质量是______________g。
（4）若将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是___物质。
19．（2020·四川内江�中考真题）如图是NaC1和KNO3在不同温度下的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题。

（1）t℃时，饱和NaCl溶液与饱和KNO3溶液的溶质质量分数___________(填“相同”、“不同”或“无法确定”）。
（2）40℃时，相同质量的饱和NaCl溶液与饱和KNO3溶液均降温至20℃，析出晶体质量较多的是___________。
20．（2020·内蒙古呼和浩特�中考真题）下表是甲和乙在不同温度时水中的溶解度，根据此表回答：
温度/℃
10
20
30
40
50
溶解度/g
甲
30
33
35
38
41
乙
21
31
45
65
88

（1）从表中数据可以看出，两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是_____。
（2）在30℃时，100g水中加入50g甲，充分搅拌后得到的溶液质量为_____g。
（3）由表中的数据分析可知，甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度xg。则x取值范围是_____。
（4）某同学取甲、乙中的一种物质，按如图所示进行实验，下列有关说法不正确的是_____（填序号）。

①烧杯中加入的是乙
②w取值为50
③40℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量乙＞甲
④将等质量的甲、乙分别加入等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数甲＝乙
21．（2020·吉林中考真题）根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。


（1）30℃时，KNO3和NaCl中溶解度较大的是___________。
（2）20℃时，使接近饱和的KNO3溶液变为该温度下的饱和溶液的方法之一是__________。
（3）为了使NaCl溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是___________结晶。
22．（2020·吉林长春�中考真题）根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：


（1）10℃时，溶解度较小的是___________（选填“KNO3”或“NaCl”）；
（2）根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是__________________。
（3）下列说法正确的是______________。
A 将不饱和的KNO3溶液变为饱和，可采用加KNO3的方法
B 20℃时，KNO3和NaC1两种饱和溶液中，所含溶质质量NaCl大于KNO3
C 30℃时，溶质质量分数为20%的KNO3溶液甲，降温至20℃得到溶液乙，再降温至10℃得到溶液丙，三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲=乙>丙
23．（2020·黑龙江鸡西�中考真题）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。

（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为____________。
（2）当甲中混有少量的乙时，可采用___________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。
（3）将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为_____________。
（4）取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t2℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为_________。
24．（2020·云南中考真题）下图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。


①20℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是______。
②30℃时，50g水中加入10g固体丙，充分溶解后，所得溶液的质量为___g。
③60℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别溶于水中，都恰好配制成饱和溶液，所得甲、乙、丙的三种饱和溶液的质量由大到小的顺序为_________。
25．（2020·江苏徐州�中考真题）一种或几种物质分散到另一种物质里的现象在生活生产中广泛存在。
（1）勤洗手是好的生活习壤。某肥皂的主要成分是硬脂酸钠，用该肥皂洗手时，硬脂酸钠能把手上的油渍以很小的液滴的形式分散到水中面洗去，这一事实的原理是_________ （填”溶解”或“乳化”）。
（2）戴口罩能防止空气中分散的一些颗粒物等进入人体。已知某口罩的制作材料之一是聚丙烯塑料（[CH2CH(CH3)]n，n为正整数），则聚丙烯的相对分子质量比硬脂酸钠（C18H35O2Na）的相对分子质量_________ （填“大”或“小”）
（3）某同学做了在常温下将碘分别在水和汽油中分散的实验：
实验步骤及操作
实验现象
1.取一支试管，加入约3mL水，再加入1小粒碘充分振荡后静置
试管底部有碘固体，液体呈淡黄色
2.再向上述试管中加入约1mL汽油，充分振荡后静置。
试管底部无固体，液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色

①该实验的目的是______________
②由此可知，碘在水中的溶解性比在汽油中____ （填“强”或“弱”）。
26．（2020·湖南常德�中考真题）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请按要求回答下列问题：

（1）温度为0℃时溶解度A____B（填“>”“<”或“=”）。
（2）温度变化对A、B溶解度影响较大的是____（填“A”或“B”）。
（3）若将A从A、B的混合溶液中析出，宜采用的方法是_____。
（4）40℃时B的饱和溶液的溶质质量分数为___（精确至0.1%），若将50℃时80gA的饱和溶液降温至40℃，析出A的质量是_______。
27．（2020·湖南怀化�中考真题）如图是甲、乙两种固体物质的溶液度曲线。请回答下 列问题：

（1）a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时____（填“仍是”或“不是”）饱和溶液。
（2）甲和乙的溶解度在___℃时相等。
（3）a1℃时，将20g乙加入50g水中，所得溶液质量为____g。
（4）a2℃时，在100g水中加入25g甲，所得溶液溶质的质量分数为___。
28．（2020·湖南株洲�中考真题）如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。据此回答下列问题：


（1）当温度为 ______________ °C时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）图中c点对应的乙溶液是_________________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）当温度为a2°C时，在100g水中加入60g甲，溶液中溶质的质量分数为______________（结果保留三位有效数字）。
29．（2020·四川攀枝花�中考真题）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示：
温度/°C
0
10
20
30
40
50
60
70
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
回答下列问题：
（1）20℃时，KCl的溶解度为________________g。
（2）依据表中数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，下图中能表示KCl溶解度曲线的是_______（选填“a”或“b”）。

（3）20℃时，向10g水中加入2.5gKNO3充分搅拌得到X，再加入2.5gKNO3充分搅拌得到Y，继续升温至50℃得到Z，则X、Y、Z中为饱和溶液的是______________。
（4）40℃时，现有质量均为100g的硝酸钾和氯化钾两种饱和溶液，若将它们同时降温至10℃。下列说法正确的是________________。
A 40℃时，硝酸钾饱和溶液中水的质量大于氯化钾饱和溶液中水的质量
B 降温至10℃时，析出的KNO3晶体质量比析出的KCl晶体质量大
C 降温至10℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数大于氯化钾饱和溶液的质量分数
D 当温度降至20℃和30℃之间的某一温度，两种溶液的质量分数可能相等
30．（2020·四川遂宁�中考真题）如下图是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。请回答下列问题：

（1）在____________℃时，A、C的溶解度相同。
（2）A中混有少量B，提纯A的方法是_____________结晶。
31．（2020·湖南郴州�中考真题）t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：


（1）蒸发溶剂前，____________（填“甲”或“乙”）是饱和溶液；
（2）b点对应的乙溶液是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（3）t℃时，____________（填“甲”或“乙”）的溶解度更大；
（4）甲的饱和溶液的质量分数是____________（用含m、n的代数式表示）。
32．（2020·湖南长沙�中考真题）数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。请你根据图表分析：

表：两种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110

（1）KNO3对应的是图中的_____物质。
（2）25℃时，向100g水中加入45.8g KNO3，充分搅拌后，所得的溶液是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）当甲中含有少量乙时，应采用_____结晶法提纯甲。
33．（2020·辽宁营口�中考真题）日常生活中的红糖、白糖和冰糖主要成分都是蔗糖。蔗糖的溶解度随温度的升高而急剧升高。同学们想除去红糖中的色素和少量可溶性盐得到冰糖，操作步骤如下：
①取一定质量的红糖加足量水溶解，制成红糖水；
②对红糖水进行脱色处理；
③分离无色糖水和固体残渣；
④将无色糖水蒸发浓缩制得浓糖水；
⑤经过操作得到冰糖。
请根据以上信息完成下列问题：
（1）步骤①中，玻璃棒不断搅拌的目的是______________；
（2）步骤②中应加入______________；
（3）步骤③进行的操作是_____________；
（4）步骤⑤进行的操作是______________。
34．（2020·湖北宜昌�中考真题）甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。据图作答：


（1）甲、乙两物质的溶解度受温度影响较大的是________________；在0℃~t1℃之间时，相同温度下甲物质的溶解度______________（填“>”“<”或“=”）乙物质的溶解度。
（2）t2℃时，把20g甲物质加入50g水中充分溶解，所得溶液为______________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，把该溶液降温到t1℃时，会析出甲物质_________g。
35．（2020·青海中考真题）如图为硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线据图回答下列问题。

（1）在_______℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
（2）将40℃时接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用________（填“升高”或“降低”）温度的方法。
（3）比较在40℃时硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，硝酸钾___________氯化钠（填“>”“=”“<”）。

2019年中考真题
1．【2019年广东省深圳市】现有t2 ℃时的溶液Ⅰ、Ⅱ各100 g，溶液Ⅰ中含物质甲50 g，溶液Ⅱ是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．t2 ℃时，溶液Ⅰ是甲的饱和溶液
B．t2 ℃时，溶液Ⅰ中甲的质量分数为50%
C．t2 ℃时，溶液Ⅱ中含乙37 g
D．从t2 ℃降温至t1 ℃时，乙不会从溶液Ⅱ中析出
2．【2019年四川省成都市】根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ）


A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液
B．c中溶液溶质的质量分数为33.3%
C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液
D．常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体
3．【2019年安徽省】压强为101 kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是（ ）
温度/℃
10
20
30
60
溶解度/g
KNO3
20.9
31.6
45.8
110
NH3
70
56
44.5
20
A．两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．20 ℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C．60 ℃的KNO3饱和溶液降温至30 ℃，有晶体析出
D．NH3的溶解度与压强大小无关
4．【2019年广西省梧州市】a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）

A．a的溶解度大于b的溶解度
B．将a的溶液由t2 ℃降温到t1 ℃，一定有晶体析出
C．t2 ℃时，50 g的a溶于50 g水，溶液的质量分数为50%
D．c的饱和溶液由t2 ℃降温到t1 ℃，溶液的质量分数不变
5．【2019年黑龙江省哈尔滨市】分析下图溶解度曲线，判断下列说法错误的是（ ）

A．t2 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g
B．硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾
C．将t2 ℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1 ℃，一定会析出（110-a)g晶体
D．t2 ℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大
6．【2019年重庆市A】甲、乙的溶解度曲线如图所示（不考虑水的变化）。下列说法正确的是（ ）

A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B．t2 ℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%
C．t2 ℃时，将甲、乙的饱和溶液分別降温到t1 ℃，析出晶体甲的质量大
D．t1 ℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2 ℃，两溶液中溶质质量分数相等
7．【2019年海南省】如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）

A．甲物质的溶解度比乙物质的大
B．t2 ℃时，a g甲溶于100 g水形成甲的不饱和溶液
C．t1 ℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%
D．将t1 ℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2 ℃，仍然都是饱和溶液
8．【2019年河南省】如图是甲、乙固体的溶解度曲线。甲、乙溶解度相等时的温度为___________℃；将a1 ℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到a2 ℃，溶质的质量为甲____________乙（填“大于”“小于”或“等于”）；a2 ℃时，65 g甲饱和溶液稀释到20%，需加水______________g。

9．【2019年天津市】溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t1 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____________________。
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是____________。
③t2 ℃时，完全溶解a g A物质最少需要水的质量是____________g。
④t2 ℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量____________B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、____________和滤纸。
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45 g，需要氯化钠固体的质量是________g。将45 g 10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是____________g。
10．【2019年广东省】如图所示是三种物质的溶解度曲线。请回答：

（1）溶解度随温度升高而降低的是____________；30 ℃时溶解度最大的是____________。
（2）80 ℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为____________。使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有____________________________________（写一种）。
（3）某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、____________、过滤、洗涤、干燥。
11．【2019年青海省西宁市】如图所示为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答以下问题：

（1）P点是a、c两条曲线的交点，其含义是____________________________________。
（2）t2 ℃时，将a物质20 g加入到50 g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是____________g。
（3）t2 ℃时，将a、b、c的饱和溶液各100 g，分别降温至t1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是____________。
12．【2019年广西省贵港市】已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
10.0
18.0
36.0
56.0
按如图步骤进行操作：

（1）甲属于___________（填“易”或“可”）溶性物质，它的溶解度随温度的升高而____________。
（2）在A~E的溶液中，属于不饱和溶液的是____________（填序号，下同），与B溶液的溶质质量分数相同的是____________。
（3）要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30 ℃的水____________g。
14．【2019年甘肃省平凉市】如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。

（1）在__________℃时，A、C两种物质的溶解度相等。
（2）A、B、C三种物质，溶解度受温度影响最小的是___________。
（3）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是____________（填“升高”或“降低”）温度。
（4）温度为t ℃时，三种物质的溶解度关系满足“C＜A＜B”的条件，则t的取值范围是__________。
15．【2019年内蒙古自治区通辽市】（1）水与人类的生活密切相关。
①硬水给生活和生产带来许多麻烦，一般可用____________来区分硬水和软水。
②可利用活性炭吸附水中的异味和色素，活性炭的吸附性属于____________（填“物理”或“化学”）性质。
（2）下表是KNO3和Ca(OH)2在不同温度时的溶解度。回答有关问题：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
Ca(OH)2
0.19
0.17
0.16
0.14
0.13
0.11
①两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是___________________。
②60 ℃时，按图示操作：

A中的溶液是____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
C中析出固体的质量是____________g。
③如图，向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将____________（填“变大”“不变”或“变小”）。

16．【2019年辽宁省葫芦岛市】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图。请回答下列问题。

（1）t1 ℃时，A物质的溶解度是____________g。
（2）保持温度不变将B的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是_________________。
（3）将t2 ℃时等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液中溶剂质量最少的是____________。
（4）t1 ℃时将A、B、C三种物质各5 g分别加入20 g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为______________________。
17．【2019年辽宁省辽阳市】硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表，请回答。
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
硝酸钾
31.6
63.9
110
169
246
氯化钠
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
（1）60 ℃时硝酸钾的溶解度是____________g。
（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是_____________________。
（3）20 ℃时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各36 g分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解后可观察到如图所示的现象。

①烧杯A中溶解的物质是____________。
②若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
③若将A、B烧杯中的物质同时升温至80 ℃，则A、B中溶质的质量____________（填“一定”或“不一定”）相等。

2018年中考真题
1. （2018•江苏连云港）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法不正确的是（ ）

A. T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙
B. T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和
C.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D. T2℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
2. （2018•四川德阳）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是( )

A. 20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B. 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C. 40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D. 将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出
3. （2018•江苏扬州） KNO3与KCl的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是( )

A. KNO3的溶解度比KCl的溶解度大
B. t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2，有晶体析出
C. A点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29%
D. 冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体
4. （2018•四川雅安）ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体
B. M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液
C. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D. 40℃时，ZnSO4的溶解度为41g
5. （2018•江苏宿迁）下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液
C. 将t2°C甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙
D. P点表示t1℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g
6. （2018•黑龙江哈尔滨） 下图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )

A. 乙中含有少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
B. t3℃时，甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数
C. t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
D. t1℃时，乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液
7．（2018•湖南岳阳）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．a2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲=乙＞丙
B．乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
C．a1℃时，将30g乙加入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为3：5
D．将a3℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：甲＞丙＞乙
8．（2018•甘肃白银）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等
D．将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液
9．（2018•广西）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
B．t2℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲＞乙＞丙
C．t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数不变
D．分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数乙＞甲=丙
10. （2018•山东泰安） 甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ 　　）

A. 甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出
B. 60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液
C. 通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D. 分别将甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃，甲析出晶体较多
11．（2018•河南）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为　 　℃；t2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲　 　乙（填“大于”、“小于”或“等于”）； t2℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为　 　。

12．（2018•吉林）根据如图中甲、乙两种固体物质的溶解度曲线回答问题。
（1）P点的含义：在t℃时甲与乙的溶解度　相等　；
（2）在温度不变的情况下，把乙的不饱和容液变为饱和溶液的方法是　加入乙物质　；
（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲应采用的结晶方法是　降温结晶　。

13．（2018•呼和浩特）某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。

请回答：
（1）10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲　　乙〔填“＜““＞”或“=”）。
（2）m的取值范围　 　。
（3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃．下列说法正确的是　　（填字母）。
A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙
B．恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲
C．若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙
D．若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲=乙
14．（2018•天津）溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是　　（填字母）
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 D．白糖
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是　　（填字母）。
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸
（3）如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①溶解度随温度升高而增大的物质是　　 （填“甲”或“乙”）。
②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是　　（填字母）。 向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为　　（结果精确到0.1%）。
③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲　　乙 （填“＜”、“=”或“＞“）。
15．（2018•重庆）将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。
（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为　 　。
（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是　　（填字母）。
（3）在40℃时，M物质的溶解度为　 　g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是　 　。

16. （2018•贵州安顺） 根据表中内容回答下列问题。
温度
溶解度
物质
0
20
40
60
80




110
169
NaCl












随温度升高，溶解度的变化趋势是______填“增大”、“减小”或“不变”。
根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是______。
取、NaCl两种固体各36g分别放入时的100g水中充分溶解，时存在如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是______；烧杯a所得溶液溶质的质量分数是______结果精确到，若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是______。

如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是__ ____。
17 （2018•陕西）下表是KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。

(1)影响固体物质溶解度大小的因素有__________(填一种)。
(2)30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是_______(只列出表达式)。
(3)90℃时,将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作:

90℃时的KNO3溶液是__ ___(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中n的数值为__ _。
18. （2018•黑龙江齐齐哈尔）请根据下图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题:

(1)在_______℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
(2)在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。
(3)若a物质中混有少量b物质，最好采用___的方法提纯。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(4)t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_____。 
(5)下列说法正确的是______。
A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B.将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小
C.配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高