初中化学中考复习 考点 25 常见的酸和碱（解析版）

这是一份初中化学中考复习 考点 25 常见的酸和碱（解析版），共230页。
考点 25 常见的酸和碱 （解析版）

★学霸笔记考点归纳【有笔记归纳、易错点、容量大试题、随时可用】
归纳一 酸、碱与指示剂的作用
归纳二　 常见的酸
归纳三　 常见的碱
归纳四 酸的化学性质和碱的化学性质
归纳五 中考归纳总结、易错提醒、技巧提升
归纳六 2022年、2021年、2020年、 2019年、2018年五年化学中考试题《常见的酸和碱》汇编 （容量大、一次下载、值得拥有）
（可供考生、教师：暑期自学、学霸笔记、备课、新课、期中复习、期末复习、
重点高中自主招生考试、中考备考复习、组卷等等所用）

★考点归纳
归纳一：酸、碱与指示剂的作用
指示剂
酸性
碱性
中性
紫色石蕊溶液
　红　色
　蓝　色
　紫　色
无色酚酞溶液
　无色　
（不变色）
红色
　无色　

归纳二：　常见的酸
1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是　H＋　的化合物。
特别提醒：在溶液中能解离出H＋的化合物不一定是酸，阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。
2.几种常见的酸：浓盐酸和浓硫酸
（1）物理性质和用途
性质与用途
浓盐酸（HCl）
浓硫酸（H2SO4）
颜色、状态
　无色　液体
　无色　液体
气味
有　刺激性　气味
　无　气味
挥发性（打开瓶
盖时的现象）
　易挥发　
（有白雾）
　不挥发　

用途
金属除锈、人体胃液含盐酸帮助消化等
用于化肥、金属除锈、作干燥剂等
（2）特性
①浓盐酸具有挥发性，打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。
②浓H2SO4
浓H2SO4的吸水性：敞口放置的浓H2SO4，一段时间后，溶液的质量会增加。浓H2SO4的脱水性（腐蚀性）。如果不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
特别提醒：①敞口放置浓盐酸，溶质（HCl）的质量会减小，溶质质量分数减小；②敞口放置浓硫酸，溶液的质量会增加，溶质质量分数减小。因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。
（3）浓硫酸的稀释
①操作稀释浓硫酸时，一定要把　浓H2SO4　沿着器壁注入　水里　，并不断搅拌。切不可将　水　倒入　浓H2SO4　中。②原因：因为如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量使水立即沸腾，使硫酸的液滴向四周飞溅造成危险。
3.酸的化学性质
化学性质
盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）
与酸碱指示
剂作用
紫色石蕊溶液遇酸　变红色　
无色酚酞遇酸　不变色　
与活泼金属
的反应
（置换反应）
酸＋活泼金属―→盐＋氢气
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
Mg＋　H2SO4　===　MgSO4　＋H2↑
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Zn＋　H2SO4　===ZnSO4＋　H2　↑
Fe＋2HCl===　FeCl2＋H2↑　
Fe＋H2SO4===　FeSO4＋H2↑　
2Al＋6HCl===　2AlCl3＋3H2↑　
2Al＋3H2SO4===　Al2（SO4）3＋3H2↑　
与金属氧化
物的反应
（复分解反应）
酸＋金属氧化物―→盐＋水
Fe2O3＋6HCl===　2FeCl3＋3H2O　（除铁锈）
Fe2O3＋3H2SO4===　Fe2（SO4）3＋3H2O　（除铁锈）
现象：铁锈　消失，溶液由无色变成黄色　
与碱反应
（复分解反应）
酸＋碱→盐＋水
NaOH＋HCl===　NaCl＋H2O　
2NaOH＋H2SO4===　Na2SO4＋2H2O　
Ca（OH）2＋2HCl===　CaCl2＋2H2O　
Ba（OH）2＋H2SO4===　BaSO4↓＋2H2O　
与盐反应
（复分解反应）
酸＋盐―→（新）盐＋（新）酸
CaCO3＋2HCl===　CaCl2＋H2O＋CO2↑　
AgNO3＋HCl===　AgCl↓＋HNO3　
Na2CO3＋H2SO4===　Na2SO4＋H2O＋CO2↑　
BaCl2＋H2SO4===　BaSO4↓＋2HCl　
特别提醒：酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中含有相同的H＋。

归纳三：　常见的碱
1.碱：在溶液中解离出的阴离子全部是　OH－　的化合物。
特别提醒：溶液显碱性的物质不一定是碱，如Na2CO3溶液呈碱性，而Na2CO3是盐。
（1）几种常见的碱
常见碱的物理性质及俗名和保存方法
常见的碱
NaOH
Ca（OH）2
俗名
火碱、　烧碱　、　苛性钠　
熟石灰、　消石灰　
颜色、状态
　白色　固体
　白色　粉末
溶解性
　极易溶　于水，溶解时放出大量热
　微溶　于水
吸水性
易吸收空气中的水分而潮解
无吸水性
保存方法
密封保存
原因
NaOH易　吸收空气中的水分　而潮解，易与　空气中的CO2反应　而变质
Ca（OH）2易与　空气中的CO2反应　而变质
腐蚀性
有强烈的腐蚀性
有腐蚀性
特别提醒：①NaOH有强烈的腐蚀性，如果不慎将NaOH溶液沾到衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。
　　（2）常见碱的用途
碱
用途
NaOH
固体作某些气体的干燥剂，重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，可用来除油污
Ca（OH）2
建筑材料（调制混凝土，粉刷墙壁），配制农药波尔多液，改良酸性土壤
特别提醒：氢氧化钠可作干燥剂，可干燥O2、H2、N2、CO、NH3等，而不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。
　　2.碱的化学性质
化学性质
氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca（OH）2]
与指示剂的作用
紫色石蕊溶液遇碱变蓝；无色酚酞溶液遇碱变红
与非金属氧
化物的反应
碱＋非金属氧化物→盐＋水
2NaOH＋CO2===　Na2CO3＋H2O　 2NaOH＋SO2===　Na2SO3＋H2O　
Ca（OH）2＋CO2===　CaCO3↓＋H2O　
与酸反应
（中和反应属
于复分解反应）
碱＋酸→盐＋水
2NaOH＋H2SO4===　Na2SO4＋2H2O　
Ca（OH）2＋2HCl===　CaCl2＋2H2O　
与盐反应
（复分解反应）
碱＋盐→（新）盐＋（新）碱
2NaOH＋CuSO4===　Na2SO4＋Cu（OH）2↓　（有蓝色沉淀产生）
Ca（OH）2＋Na2CO3===　CaCO3↓＋2NaOH　（有白色沉淀产生）
3.氢氧化钠、氢氧化钙变质
（1）氢氧化钠变质的探究
①变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠。反应的化学方程式为　2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　。
（2）氢氧化钙变质的探究
①变质原因：氢氧化钙与空气中的CO2反应生成碳酸钙。反应的化学方程式为　Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　。

归纳四：酸的化学性质和碱的化学性质
一．酸的化学性质
（1）与指示剂作用，紫色石蕊溶液遇酸变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。
（2）与活泼金属反应，生成金属的化合物(盐)和氢气。
例如：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
现象：有气泡产生，无色溶液变为浅绿色。
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
现象：有气泡产生。
（3）与某些金属氧化物反应，生成该金属的化合物(盐)和水。
例如：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
现象：铁锈消失，无色溶液变为黄色。
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
现象：黑色固体消失，无色溶液变为蓝色。
（4）与碱反应生成盐和水
①氢氧化钙与稀盐酸： Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
②氢氧化钙与稀硫酸： Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
现象：滴有酚酞试剂的碱溶液由红色逐渐变成无色，放出热量
③氢氧化铜与稀盐酸： Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O
现象：蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色。
④氢氧化铁与稀硫酸：2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe(SO4)3＋3H2O
现象：红褐色固体消失，溶液由无色变为黄色。
（5）与某些盐反应生成新盐和新酸
碳酸钠与稀盐酸： Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，
现象:有气泡产生
碳酸氢钠与稀硫酸：2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O
现象:有气泡产生
硝酸银和盐酸反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
现象：有白色沉淀生成
硫酸与氯化钡反应：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
现象：有白色沉淀生成
2．碱的化学性质
（1）与指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。
（2）与某些非金属氧化物反应
①与二氧化碳反应
氢氧化钙、氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式分别为：
Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
②与三氧化硫反应
二氧化硫、三氧化硫与氢氧化钠发生反应的化学方程式为：
2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O 、2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O。
（3）与酸反应生成盐和水
①氢氧化钙与稀盐酸： Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
②氢氧化钙与稀硫酸： Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
现象：滴有酚酞试剂的碱溶液由红色逐渐变成无色，放出热量
③氢氧化铜与稀盐酸： Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O
现象：蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色。
④氢氧化铁与稀硫酸：2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe(SO4)3＋3H2O
现象：红褐色固体消失，溶液由无色变为黄色。
（4）与某些盐反应生成新碱和新盐
氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色
氢氧化钠与氯化铁：3NaOH＋FeCl3===3NaCl＋Fe(OH)3↓
现象：有红褐色沉淀生成，溶液由黄色色变为无色

归纳五 中考归纳总结、易错提醒、技巧提升
易错提醒
（1）酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时，是酸或碱溶液使酸碱指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸、碱溶液变色。
（2）指示剂颜色的变化，只能说明被测溶液显酸性或碱性，而不能确定此溶液一定是酸溶液或一定是碱溶液。酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。
（3）浓盐酸易挥发，露置在空气中质量会减小，溶质质量分数会减小。
（4）浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶液的质量会增大，溶质的质量分数会减小。
（5）与活泼金属发生置换反应生成氢气的酸一般是稀盐酸、稀硫酸，浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应一般不生成氢气。
（6）稀盐酸(稀硫酸)与铁反应生成氯化亚铁(硫酸亚铁)，溶液为浅绿色，和氧化铁反应生成氯化铁(硫酸铁)，溶液为黄色。
（7）酸跟金属氧化物的反应，在实际应用中可用来除铁锈。用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡，因为铁锈除去后，铁也能跟酸反应。
（8）NaOH易潮解，因此可作干燥剂，但不能干燥CO2、SO2等酸性气体。
（9）浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化；而氧化钙是与水反应放出大量的热，属于化学变化。
归纳总结
1、因为所有酸的溶液里都有相同的阳离子——H+，所以酸具有一些相似的化学性质。
酸的化学性质
2、因为所有碱的溶液中都含有相同的阴离子——OH−，所以碱具有一些相似的化学性质。
碱的化学性质
技巧提升
1．浓盐酸和浓硫酸敞口放置发生的变化
浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，两种酸敞口放置时发生的变化比较如下：

浓盐酸
浓硫酸
溶质质量
变小
不变
溶剂质量
不变
变大
溶液质量
变小
变大
溶质质量分数
变小
变小
因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。
2．形象记忆酸的化学性质
酸的化学性质一共有五条，可放在一个手掌中，每一个指头代表一条性质。
从中还可以看出，酸的五条性质中生成盐的有四条。

酸能与两类物质反应而“生气”
酸+金属→盐+H2↑
酸+碳酸盐→盐+水+CO2↑
3.二氧化碳的检验与除去
（1）二氧化碳的检验：氢氧化钠溶液和澄清石灰水都可以和二氧化碳反应，由于二氧化碳和澄清石灰水反应时，溶液有明显的变浑浊现象而与氢氧化钠反应无明显现象，因此检验二氧化碳气体时，常用澄清石灰水。
（2）二氧化碳的除去：因为NaOH易溶于水，而Ca(OH)2微溶于水，可配制较浓的NaOH溶液，
有利于除去较多的CO2，所以要除去混合气体中的CO2，最好用氢氧化钠溶液。
4．证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的方法
氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，无明显现象，为证明它们能反应，常采用的方法有：一是结合如图所示装置确定；二是检验反应后的溶液中是否有碳酸钠：如取反应后的溶液少量，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生。

5．干燥剂的选择技巧
选择干燥剂的原则：干燥剂不能与被干燥的气体反应，因此酸性干燥剂（如浓硫酸）不能干燥碱性气体；而碱性干燥剂（如生石灰或氢氧化钠固体）不能干燥酸性气体；有些气体与酸、碱都不反应，两类干燥剂都可使用，归纳如下：

干燥剂
浓硫酸（酸性）
氢氧化钠（碱性）
氧化钙（吸水后生成碱）
氯化钙（中性）
碱石灰（氢氧化钠、生石灰混合物）
装置


可干燥的气体
O2、H2、CO、SO2、HCl等
O2、H2、CO、NH3等
O2、H2、CO、CO2、HCl等
不可干燥的气体
NH3
CO2、SO2、HCl等
NH3

由于浓硫酸和氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，因此二者不能作为食品的干燥剂。生石灰腐蚀性相对较弱，因而可用它来干燥食品，但必须放于纸袋中，不能直接与食品接触。
液体干燥剂一般放在洗气瓶中，固体干燥剂一般放在干燥管中或U形管中。

★五年真题
2022年全国化学中考真题
1．（2022年云南省昆明市中考）在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变（ ）
A．紫色 B．红色 C．无色 D．蓝色
【答案】B
【解析】
白醋的pH＝2，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选B。
2. （2022年盘锦市中考）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A. 易与空气中成分反应而变质
B. 蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒
C. 能去除油污可作炉具清洁剂
D. NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠易与空气中成分二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。A正确。
B、氢氧化钠溶液有很强腐蚀性，蚊虫叮咬后不能涂抹NaOH溶液，应涂抹肥皂液、牙膏等弱碱性物质。B错。
C、氢氧化钠能与油脂反应，所以能去除油污，可作炉具清洁剂。C正确。
D、碱性溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，氢氧化钠水溶液是碱溶液，所以NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝。D正确。
综上所述：选择B。
3. （2022年贵州省铜仁市中考）从不同的角度认识NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列选项正确的是（ ）
A. 基本反应类型∶该反应为中和反应
B. 反应实质∶氢离子与氢氧根离子结合生成水
C. 反应物∶氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多
D. 读法∶氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水
【答案】B
【解析】
【详解】A、基本反应类型：该反应两种化合物互相交换成分生成两种化合物的反应，即为复分解反应，故说法错误；
B、反应实质：酸碱中和反应实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水，故说法正确；
C、反应物：氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，故说法错误；
D、读法：氢氧化钠和氯化氢完全反应生成氯化钠和水，故说法错误；
故选B。
4．（2022年湖南省衡阳市中考）下列实验操作错误的是（ ）
A．量筒读数 B．稀释浓硫酸
C．滴加液体 D．过滤
【答案】A
【解析】
A、量筒读数时视线应与量筒内凹液面最低处保持水平，操作错误，符合题意；
B、稀释浓硫酸，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断用玻璃棒搅拌，操作正确，不符合题意；
C、向试管内滴加液体，应将胶头滴管竖直悬空在试管正上方滴加，操作正确，不符合题意；
D、过滤时应将上方烧杯紧贴玻璃棒，通过玻璃棒引流液体到漏斗中，且漏斗下方应紧贴下方烧杯内壁上，操作正确，不符合题意。
故选A。
5. （2022年四川省广安市中考）了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。下表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法正确的是（ ）
物质
柠檬
牛奶
牙膏
肥皂
炉具清洁剂
pH
2-3
6-7
8-9
9-10
12-13

A. 患有胃病的人应多喝柠檬水
B. 人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚊酸，使叮咬处肿大、痛痒，可用肥皂水涂抹，减轻痛痒
C. 用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同
D. 常温下，将牛奶加水稀释后pH大于7
【答案】B
【解析】
【详解】A 、患有胃病的人含胃酸过多，应喝苏打水，由于柠檬pH在2-3范围内，小于7，呈酸性。A错。
B、人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚊酸，使叮咬处肿大、痛痒，可用肥皂水涂抹，减轻痛痒，据表格可知肥皂水呈弱碱性，可中和蚊酸。所以B正确。
C、用炉具清洁剂去除厨具上的油污是氢氧化钠与油污发生化学反应，用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污是由于洗涤剂的乳化作用。C错。
D、常温下，将牛奶加水稀释后pH只能接近7，不能大于7 。D错。
综上所述：选择B。
6. （2022年吉林省中考）下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是（ ）
A. 用Ca(OH)2制波尔多液 B. 用Ca(OH)2改良酸性土壤
C. 用NaOH溶液检验CO2 D. 用NaOH固体干燥某些气体
【答案】C
【解析】
【分析】根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质进行分析解答。
【详解】A、氢氧化钙在农业上可用于制波尔多液，故选项说法正确；
B、氢氧化钙具有碱性，可与土壤中的酸性物质反应，能用于改良酸性土壤，故选项说法正确；
C、因氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这一反应无明显现象，所以不能用NaOH溶液检验CO2，故选项说法错误；
D、氢氧化钠具有吸水性，可以用于干燥某些气体，故选项说法正确。
故选：C。
7．（2022年四川省泸州市中考）科学探究，其乐无穷！向静置的Ba（OH）2溶液中滴加酚酞试液观察到美丽的颜色，振荡后逐渐滴加稀硫酸，并静静观察，会看到神奇的变化。下列有关说法错误的是（ ）
A．滴加酚酞试液后液滴周围变红，并逐渐扩散开来
B．开始滴加稀硫酸，液滴处红色瞬间消失复又变红
C．继续滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不变但pH增大
D．发生了中和反应：
【答案】C
【解析】
A、氢氧化钡溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，故加入酚酞后液滴周围变红色，然后因为微粒在不停的运动，所以红色逐渐扩散开，故A正确；
B、开始滴加稀硫酸，液滴处氢氧化钡和稀硫酸反应，红色瞬间消失；然后因为氢氧根离子不断运动到液滴处，液滴处溶液呈碱性，遇到酚酞又变红，故B正确；
C、继续滴加稀硫，硫酸钡沉淀质量逐渐增大。当氢氧化钡恰好完全消耗时，沉淀量达到最大，继续滴加稀硫酸时，溶液中沉淀保持不变。但是此时溶液中硫酸逐渐过量，溶液呈酸性，所以pH逐渐减小，故C错误；
D、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，方程式为，故D正确；
故选C。
8．（2022年湖南省怀化市中考）下列化学方程式正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】
A、一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，；正确；
B、化学方程式没有配平，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，；错误；
C、铜活动性较弱，不能和稀盐酸反应，错误；
D、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，；错误；
故选A。
9．（2022年江西省中考）下列与“水”相关的说法错误的是（ ）
A．硬水蒸馏后可以转化为软水
B．电解水可以探究水的组成
C．含洗涤剂的水除油污是乳化作用
D．将水注入浓硫酸配成稀硫酸
【答案】D
【解析】
A、蒸馏可除去所有杂质，故硬水蒸馏后可转化为软水，不符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意；
C、含洗涤剂的水除油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，符合题意。
故选D。
10．（2022年云南省中考）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：
溶液
中性溶液
碱性溶液
酸性溶液
颜色
绿色
蓝色
黄色
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．醋酸溶液
C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液
【答案】B
【解析】
本题考查酸碱指示剂。
A、氯化钠溶液呈中性，遇到溴百里酚蓝溶液显绿色，故A不符合题意；
B、醋酸溶液呈酸性，遇到溴百里酚蓝溶液显黄色，故B符合题意；
C、氢氧化钾溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故C不符合题意；
D、碳酸钠溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故D不符合题意；
故选B。
【点睛】
结合溶液的酸碱性判断即可。
11.（2022年广东省中考） 劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。下列项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项
项目
化学知识
A
用燃气灶炒菜
燃气燃烧放热
B
用炉具清洁剂去除油污
NaOH可与油脂反应
C
用厨余垃圾自制花肥
物质发生缓慢氧化
D
往自制净水器内放入活性炭
活性炭具有催化作用
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、用燃气灶炒菜，是因为燃气具有可燃性，燃烧放出热量，不符合题意；
B、用炉具清洁剂去除油污，是因为炉具清洁剂中含有氢氧化钠，氢氧化钠能与油脂反应，不符合题意；
C、用厨余垃圾自制化肥，是因为厨余垃圾能与空气中的氧气发生缓慢氧化，不符合题意；
D、往自制净水器内放入活性炭，是因为活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，符合题意。
故选D。
12.（2022年山西省中考）老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。当把
胶头滴管内的液体全部加入试管中时，片刻后，通过观察反应物的变化，可判断出反应发生的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、镁与稀盐酸发生反应生成氯化镁和氢气，反应物的变化为固体完全溶解且有气泡产生，故可判断出反应的发生，选项符合题意；
B、稀盐酸与氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水，反应过程中无明显现象，不可判断反应的发生，选项不符合题意；
C、稀盐酸与碳酸钙发生反应生成氯化钙、二氧化碳和水，滴加少量盐酸，大理石只有一小部分溶解，片刻以后，现象不明显，不可判断反应的发生，选项不符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，反应速率较快，片刻后观察无明显现象，不可判断反应的发生，选项不符合题意；
故选A。
13．（2022年四川省南充市中考）归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是（ ）
A．催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B．洗涤剂通过乳化作用去除油污，因此去除油污的原理都是利用乳化作用
C．溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液
D．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
【答案】D
【解析】
A、化学反应前后，催化剂的质量不变，但是在化学反应前后，质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
B、洗涤剂去除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，但是去除油污的原理不一定是利用乳化作用，如汽油去除油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意；
C、溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不符合题意；
D、酸与碱作用生成盐和水的反应是中和反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，符合题意。
故选D。
14．（2022年江西省中考）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是（ ）
A．化学观念：酸溶液中都含有H+，所以具有相似的化学性质
B．科学思维：碱能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱
C．科学探究与实践：将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，探究火焰哪层温度最高
D．科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火
【答案】B
【解析】
A、酸溶液中均能解离出氢离子，故酸具有相似的化学性质，不符合题意；
B、碱能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，不一定是碱，如碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是属于盐，符合题意；
C、将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，与外焰接触部位碳化最严重，说明外焰温度最高，不符合题意；
D、可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故要严禁烟火，不符合题意。
故选B。
15．（2022年安徽省中考）类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是（ ）
A．氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成
B．铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀
C．氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，则氢氧化钙溶液也能使酚酞溶液变红
D．锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铜片放入稀硫酸中也产生氢气
【答案】C
【解析】
A. 氯化氢由氯化氢分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，错误。
B. 铁器在空气中易腐蚀，铝在空气中和氧气常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝和空气接触进一步被腐蚀，所以铝在空气中抗腐蚀。错误。
C. 碱性溶液能使酚酞变红，氢氧化钠和氢氧化钙溶液均为碱性，均能使酚酞变红。正确。
D. 锌活动性比氢强，锌片放入稀硫酸中产生氢气。铜活动性比氢弱，不与稀硫酸反应。错误。
故选:C。
16．（2022年四川省德阳市中考）分类是认识和研究物质及其变化的常用的科学方法，如物质可分为纯净物和混合物。下列物质属于化合物的是（ ）
A．盐酸 B．镁铝合金 C．氢氧化钠 D．氮气
【答案】C
【解析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【详解】
A、盐酸属于氯化氢气体的水溶液，而溶液则是至少两种物质组成的混合物，所以盐酸是混合物，故选项错误；
B、镁铝合金属于混合物，故选项错误；
C、氢氧化钠是由氢元素、氧元素、钠元素组成的纯净物，属于化合物，故选项正确；
D、氮气是由一种元素氮元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。
故选：C。
17．（2022年江苏省扬州市中考）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．石墨能导电，可用于制作铅笔芯 B．氮气是无色气体，可用作保护气
C．一氧化碳难溶于水，可用于高炉炼铁 D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气
【答案】D
【解析】
A、石墨质软，因此可用于制作铅笔芯，石墨做铅笔芯与石墨能导电无关，不符合题意；
B、氮气可用作保护气，是因为氮气的化学性质不活泼，与氮气的颜色无关，不符合题意；
C、一氧化碳具有还原性，能夺取铁的氧化物中的氧，因此可用于高炉炼铁，该用途与一氧化碳难溶于水无关，不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，因此可用于干燥不跟浓硫酸反应的气体，如氧气，符合题意。
故选D。
18．（2022年四川省自贡市中考）分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是（ ）
A．氧化物：SO2、CuO、KMnO4
B．酸：HCl、H2SO4、HNO3
C．碱：NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O
D．盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO4
【答案】A
【解析】
根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；进行分析判断。
【详解】
A、SO2、CuO属于氧化物，KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、HCl、H2SO4、HNO3在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，均属于酸，故选项说法正确。
C、NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，均属于碱，故选项说法正确。
D、NH4Cl、AgNO3、BaSO4是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，均属于盐，故选项说法正确。
故选：A。
19．（2022年四川省泸州市中考）食品包装袋中常有一个小纸袋，标有“石灰干燥剂”字样，如图所示。下列有关该干燥剂的说法正确的是（ ）

A．可以食用 B．能与水反应 C．属于盐类 D．能吸收氧气
【答案】B
【解析】
A、石灰干燥剂为氧化钙，氧化钙不能食用，故A错误；
B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，并且反应过程中生成大量的热，故B正确；
C、氧化钙是由氧元素和钙元素组成的化合物，属于金属氧化物，不是盐，故C错误；
D、氧化钙和氧气不能反应，所以不能吸收氧气，故D错误；
故选B。
20．(2022年陕西省中考B卷）对比是一种有效的学习方法。下列各组对比结论不正确的是（ ）
A．铁和生铁的硬度不同
B．生石灰和熟石灰的元素组成不同
C．浓盐酸和浓硫酸的挥发性不同
D．白磷和红磷燃烧的现象不同
【答案】D
【解析】
A、铁和生铁的硬度不同，一般的合金都比其组成金属硬度大，选项正确；
B、生石灰是氧化钙由氧元素和钙元素组成，熟石灰是氢氧化钙由钙元素、氢元素和氧元素在成，正确；
C、浓盐酸具有很强的挥发性，浓硫酸不具有挥发性，选项正确；
D、白磷和红磷都是有磷元素组成的单质，燃烧时都生成五氧化二磷，故此现象都是产生大量的白烟，放出热量，现象相同，选项错误；
答案为：D。
21. （2022年百色市中考）对下列事实的解释合理的是（ ）
A. 金刚石和石墨的物理性质差异大——它们的组成元素不相同
B. 在炭火盆旁放一碗水——水能防止一氧化碳中毒
C. 酸有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根离子
D. 生石灰可做干燥剂——生石灰具有吸水性
【答案】D
【解析】
【详解】A.金刚石和石墨都是由碳单质，均为碳元素组成，由于碳原子排列方式不同，其物理性质相差很大，该选项解释不合理；
B.一氧化碳难溶于水且不能和水反应，则水不能防止一氧化碳中毒，该选项解释不合理；
C.酸中都有氢离子，故其具有相似的化学性质，该选项解释不合理；
D.生石灰可与水反应，且具有吸水性，故可做干燥剂，该选项解释合理，
故选D。
22. （2022年百色市中考）下列说法正确的是（ ）
A. 气体的溶解度随着温度的升高而增大
B. 稀释浓硫酸时将水缓慢加入浓硫酸中
C. 不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好
D. 含黄曲霉素的食物煮熟后可以放心食用
【答案】C
【解析】
【详解】A、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，不符合题意；
B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意；
C、合金比组成它的纯金属抗腐蚀性好，不锈钢是铁的合金，故不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好 ，符合题意；
D、黄曲霉毒素具有致癌性，煮熟后，也不能食用，不符合题意。
故选C。
23. （2022年河南省中考）甲、乙、丙的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的甲、乙、丙依次为（ ）

A. CaO、Ca（OH）2、CaCO3
B. H2、H2O、H2O2
C. CuO、Cu（OH）2、CuSO4
D. C、CO2、H2CO3
【答案】A
【解析】
【详解】A、CaO+H2O==Ca(OH)2，CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O ，CaCO3 CaO+CO2↑，
符合题意；
B、2H2+O22H2O ，H2O无法反应生成H2O2，H2O2无法反应生成H2，不符合题意；
C、CuO无法反应生成Cu(OH)2、 Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O，CuSO4无法反应生成CuO，不符合题意；
D、C +O2CO2、CO2 + H2O = H2CO3，H2CO3无法反应生成C，不符合题意；
故选A。
24. （2022年邵阳市中考）下列化学方程式及反应类型均正确的是（ ）
A. S+O2SO2，化合反应
B. H2O2H2↑+O2↑，分解反应
C. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，置换反应
D. Ca(OH)2+HCl=CaCl2+H2O，复分解反应
【答案】AC
【解析】
【详解】A、该反应方程式书写正确，符合多变一的原则，符合化合反应的特征，属于化合反应，故A正确；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为：，属于分解反应，故B错误；
C、该反应方程式书写正确，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故C正确；
D、该反应方程式未配平，正确的为：，属于复分解反应，故 D错误；
故选AC。
25. （2022年吉林省中考）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是（ ）
A. 酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质
C. 离子都是带有电荷的粒子，则带有电荷的粒子一定是离子
D. 燃烧都发光、放热，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A、酸碱中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应生成盐和水，该反应不是中和反应，故A不符合题意；
B、单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质，故B符合题意；
C、离子都是带有电荷的粒子，但是带有电荷的粒子不一定是离子，如电子带负电荷，故C不符合题意；
D、燃烧都发光、放热，但是有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如电灯通电发光、放热，故D不符合题意。
故选B。
26. （2022年邵阳市中考）有关下列图像描述，正确的是（ ）
A. 表示向硫酸铜溶液中不断滴入氢氧化钡溶液
B. 表示将两份质量相等的固体物质分别加热制取氧气
C. 表示向一定温度下氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体
D. 表示向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、向硫酸铜溶液中不断滴入氢氧化钡溶液，硫酸铜和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，随着反应的进行，溶液的质量逐渐只减少,至完全反应减少至0，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液的质量又开始增加，故选项图像正确；
B、将两份质量相等的固体物质中，纯氯酸钾中含有的氯酸钾多，最终纯氯酸钾产生的氧气的质量多；有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误；
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少，故选项图像错误；
D、向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，根据公式的值与产生氢气质量成正比，则铝消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像错误；
故选：A。
27. （2022年四川省广安市中考）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A. 氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子
B. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子体积增大
C. 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子化学性质不同
D. 向含有酚酞的烧碱溶液中逐滴加入稀盐酸至红色消失——H+和OH-结合生成H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钠溶液能导电，是因为在氯化钠溶液中存在自由移动的Na+和Cl-；正确。
B、水壶中的水烧开沸腾后，水由液体变成气体，壶盖被顶起，是因为分子间间隔变大的缘故；错误。
C、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为它们分子的构成不同，一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，一个二氧化碳分子由一个碳原子和2个氧原子构成，不同种的分子化学性质不同；正确。
D、烧碱是氢氧化钠，烧碱溶液显碱性使酚酞试液变红，氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水，溶液显中性，所以酚酞试液红色消失；氢氧化钠和盐酸反应的实质是H+和OH-结合成水分子；正确。
故选B。
28．（2022年湖南省衡阳市中考）图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列有关图像的描述正确的是（ ）
A．表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
B．表示电解水
C．表示常温下向一定量的盐酸中加入水
D．表示一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
【答案】B
【解析】
A、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图像错误；
B、通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故选项图像正确；
C、盐酸呈酸性，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，但不会超过7，故选项图像错误；
D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少，最终为0，故选项图像错误；
故选：B
29．（2022年四川省自贡市中考）下列图像与对应的实验操作相符合的是（ ）
A．一定量NaOH固体投入到蒸馏水中
B．一定量NaOH溶液加水稀释
C．一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸
D．一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液
【答案】A
【解析】
A、一定量NaOH固体投入到蒸馏水中，氢氧化钠溶于水放热，温度逐渐升高，一段时间后，温度逐渐恢复至常温，故选项图像正确；
B、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图像错误；
C、一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液中开始就存在能自由移动的离子，溶液的导电性不可能从0开始，故选项图像错误；
D、一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，一开始就产生沉淀，故选项图像错误。
故选A。
30．（2022年浙江省宁波市中考）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别酱油和食醋
闻气味
B
检验氢氧化钠是否变质
溶于水，滴加酚酞试液
C
探究水的组成
检验水电解后产生的气体
D
粗盐提纯
溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
A、可用闻气味的鉴别酱油和食醋，有酸味的是食醋，故选项实验方案能达到实验目的。
B、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，溶于水，滴加酚酞试液，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能检验氢氧化钠是否变质，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、检验水电解后产生的气体是氢气、氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验方案能达到实验目的。
D、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来得到食盐）得到精盐的过程，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：B。
31．（2022年云南省中考）下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验设计







实验目的
测定空气中氧气的含量
探究CO2不支持燃烧，密度比空气大
探究酸与指示剂作用
配制100g10%的氯化钠溶液(p水=lg/mL)
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
A、该装置中的橡皮管处没有弹簧夹，红磷与装置中的空气中的氧气燃烧时放出热量，瓶中的气体受热体积膨胀，部分气体沿导管经烧杯中的水排到空气中，实验后发现进入瓶中的水的体积会大于空气体积的五分之一，即实验结果偏大，选项错误；
B、将二氧化碳像倒水一样慢慢倒入放有两支高低不同的燃着的蜡烛的烧杯中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明CO2不支持燃烧，密度比空气大，选项正确；
C、实验中，观察到稀硫酸与稀盐酸都能够使石蕊变红，都不能使酚酞变色，即该实验能够探究酸与指示剂作用，选项正确；
D、90mL水的质量=90mL×1g/mL=90g，配制的溶液的质量=10g+90g=100g，所配溶液的溶质质量分数=×100%=10%，选项正确，故选A。
32．（2022年江苏省扬州市中考）下列实验现象的解释合理的是（ ）
选项
实验现象
解释
A
2mL无水酒精和2mL水混合后体积略小于4mL
酒精和水发生了化学反应
B
加热滴有石蕊的碳酸溶液，溶液由红色变为紫色
碳酸受热分解
C
蜡烛在空气中不完全燃烧，有黑色的炭生成
蜡烛中含有元素C、H、O
D
向鸡蛋清中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出
蛋白质在水中溶解的量减少了
A．A B．B C．C D．D
【答案】BD
【解析】
【详解】
A、2mL无水酒精和2mL水混合后体积略小于4mL，是因为分子之间存在间隔，酒精和水没有发生化学反应，不符合题意；
B、碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，加热，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，故溶液变为紫色，符合题意；
C、蜡烛在空气中不完全燃烧，有黑色的炭生成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得蜡烛中含碳元素，无法得出含H、O元素，不符合题意；
D、向鸡蛋清中加入饱和(NH4)2SO4溶液，可以降低蛋白质的溶解度，使蛋白质凝聚而从溶液中析出，故有沉淀生成，符合题意。
故选BD。
33．（2022年云南省中考）下列实验方案设计不正确的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别涤纶纤维和羊毛纤维
分别灼烧，闻气味
B
鉴别KCl固体和NH4Cl固体
分别加熟石灰研磨，闻气味
C
检验NaOH溶液是否完全变质
取样，滴加石灰水，再滴加酚酞溶液
D
除去CO2中的水蒸气
将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气装置
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
A、灼烧涤纶纤维时不产生烧焦羽毛味，灼烧羊毛纤维时产生烧焦羽毛味，所以分别灼烧，闻气味能够鉴别涤纶纤维和羊毛纤维，选项正确；
B、氯化钾与熟石灰交换成分不产生沉淀、气体或水，则氯化钾与熟石灰不发生反应，氯化铵中含有铵根离子，能够与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，所以分别加熟石灰研磨，闻气味能够鉴别KCl固体和NH4Cl固体，选项正确；
C、氢氧化钠变质后生成碳酸钠，碳酸钠能够与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠也能够使酚酞变红，无法检验固体中是否含有氢氧化钠，不能检验NaOH溶液是否完全变质，选项错误；
D、由酸的通性可知，二氧化碳不能与浓硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水分来干燥气体，所以将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气装置，能够除去CO2中的水蒸气，选项正确，故选C。
34．（2022年四川省南充市中考）观察实验现象是科学探究的必要步骤，下列对实验现象描述错误的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧后生成黑色固体
B．少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀
D．稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色
【答案】A
【解析】
A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊气体，说法不正确，符合题意；
B、二氧化碳和石灰水中溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说法正确，不符合题意；
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀，说法正确，不符合题意；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，含铁离子的溶液为黄色，故稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色，说法正确，不符合题意。
故选A。
35．（2022年四川省成都市中考）化学实验中常用到玻璃棒，下列操作中其用途不同的是（ ）
A．溶解固体 B．蒸发溶液
C．过滤液体 D．稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
A、固体溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解；
B、蒸发溶液时玻璃棒的作用是搅拌防止局部温度过高造成液滴飞溅；
C、过滤时玻璃棒的作用是引流；
D、浓硫酸稀释时玻璃棒的作用是搅拌使浓硫酸充分稀释并散热；
过滤与其他操作中玻璃棒作用不同。故选C。
36．（2022年四川省成都市中考）实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法正确的是（ ）

A．烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液
B．图2不能证明反应是放热反应
C．60s时溶液中溶质只有氯化钠
D．实验证明氢氧化钠与盐酸能反应
【答案】D
【解析】从图中可以看出，随着反应时间的增加，温度先上升后下降，说明氢氧化钠溶液和稀盐酸反应放热。
A、烧杯中放稀氢氧化钠溶液还是稀盐酸，不影响对反应温度的升高，A错误，不符合题意；
B、图2温度升高，能证明反应放热，B错误，不符合题意；
C、60s是反应温度达到最高点以后的时间，不确定反应是加到恰好完全反应就停止滴加，还是一直滴加注射器中溶液；
若恰好完全反应就停止滴加，溶液中溶质只有氯化钠；
若是一直滴加注射器中溶液，60s时溶液中除了氯化钠，还有注射器中溶液的溶质；
C错误，不符合题意；
D、实验反应放热是化学能转化为热能的过程，能证明氢氧化钠与盐酸反应，D正确，符合题意。
故选：D。
37．（2022年江苏省连云港市中考）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
稀释浓H2SO4
将水倒入浓H2SO4中并用玻璃棒不断搅拌
B
鉴别NaOH和NH4NO3固体
取样，分别溶于水中，测量溶液温度的变化
C
除去NaCl固体中少量的NH4Cl
加入Ca(OH)2固体，研磨
D
检验蜡烛中是否含有氧元素
在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，符合题意；
C、加入氢氧化钙固体，研磨，氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，引入了新的杂质氯化钙，不符合题意；
D、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，不符合题意。
故选B。
38．（2022年江苏省连云港市中考）为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
下列结论正确的是（ ）
A．实验一说明NaOH溶液没有变质 B．实验二说明NaOH溶液全部变质
C．实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2 D．实验三说明NaOH溶液部分变质
【答案】D
【解析】
实验一说明溶液呈碱性；实验二有气泡产生说明氢氧化钠溶液已变质，溶质中含有碳酸钠；实验三加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为氯化钡和碳酸钠生成的碳酸钡沉淀，且加入足量的BaCl2溶液，已将溶液中的碳酸钠完全反应，过滤沉淀后，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液中还含有氢氧化钠，故氢氧化钠溶液已部分变质。
故选D。
39．（2022年湖南省怀化市中考）物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是（ ）
A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤
B．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂
C．氮气的化学性质活泼，可用于食品充氮防腐
D．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
【答案】C
【解析】
A、熟石灰呈碱性，可和酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，正确；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可除去异味，用做冰箱除味剂，正确；
C、氮气的化学性质不活泼，不容易参加化学反应，可用于食品充氮防腐，错误；
D、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂，正确；
故选C。
40．（2022年湖南省怀化市中考）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．将明矾加入浑浊的井水中，静置，井水变澄清
B．碳在空气中燃烧，生成了二氧化碳气体
C．一氧化碳燃烧时，放出大量的热，火焰呈黄色
D．在氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液不变色
【答案】A
【解析】
A、明矾可以加速水中悬浮颗粒物的沉淀，达到净水目的，正确；
B、生成二氧化碳是实验结论不是实验现象，错误；
C、一氧化碳燃烧时，放出大量的热，火焰呈蓝色，错误；
D、氢氧化钠溶液（显碱性）中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，错误；
故选A。

41.（2022年吉林省中考） 盐酸和稀硫酸是初中化学常见的两种酸。请回答下列问题。
（1）胃液中含有的酸是____________。
（2）上述两种酸中具有挥发性的是____________。
（3）除去Na2SO4溶液中NaOH，可用的适量的酸是____________。
【答案】（1）盐酸 （2）浓盐酸
（3）稀硫酸
【解析】
【小问1详解】
胃液中含有的酸是盐酸；
【小问2详解】
上述两种酸中具有挥发性的是浓盐酸；
【小问3详解】
因为Na2SO4中含有硫酸根离子，则除去Na2SO4溶液中的NaOH，可用的适量的酸是稀硫酸。
42. （2022年福建省中考）兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，并进行保护实验。
（1）除铁锈的反应属于_______(填基本反应类型)。
（2）铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为_______。
（3）将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为_______。
（4）验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是_______。
（5）用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）复分解反应
（2）
（3）Fe3O4 （4）pH试纸(或“石蕊溶液”等)
（5）
【解析】
【小问1详解】
盐酸除铁锈是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：，该反应是两种化合物互相交换成分生成两外两种化合物，属于复分解反应，故填：复分解反应；
【小问2详解】
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式：；
【小问3详解】
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物的化学式是：；
【小问4详解】
根据酸性溶液pH