初中化学中考复习 考点31 溶解度曲线及应用-备战2022年中考化学一轮复习考点帮（原卷版）

这是一份初中化学中考复习 考点31 溶解度曲线及应用-备战2022年中考化学一轮复习考点帮（原卷版），共17页。试卷主要包含了溶解度曲线的意义，溶解度曲线的应用，有关溶解度的基本计算，0%等内容，欢迎下载使用。
考点31   溶解度曲线及应用命题趋势该考点通过问题情景或图表信息等考查学生对固体溶解度、固体溶解度曲线及其使用的理解和掌握情况，对固体溶解度的溶概念和意义、固体溶解度的影响因素等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等。经常将其与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其相互转变方法”、“固体溶解度的概念和意义”、“溶质质量分数及其有关计算”、“物质的溶解和结晶方法”等关联起来考查，凸显了命题的能力立意。由于这类题目的信息量大，涉及的知识点多，所以固体溶解度曲线及其作用是重要的中考考点，并且还是中考化学的热点。题型有选择题、填空题。对查找某种物质在不同温度下的溶解度，比较不同物质在相同温度下的溶解度的大小，判断温度对物质溶解度的影响，判断结晶方法及析出晶体的多少，溶质质量分数及其有关计算，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法的综合考查，是近几年中考的重中之重。考查重点1.溶解度曲线的意义2.溶解度曲线的应用3.有关溶解度的基本计算重点考向考向一、溶解度曲线（1）溶解度曲线 用纵坐标表示溶解度（/g），横坐标表示温度（℃），在坐标系上表示物质的溶解度随温度变化的曲线。（2）溶解度曲线的意义①点a.每条曲线上的点，表示该点对应的温度下该物质的溶解度。b.两条曲线的交点表示在该点对应的温度下，两种物质的溶解度相同。②线不同的溶解度曲线表示不同物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的趋势。③面。a.曲线上面的各点，表示在对应温度下的溶液是饱和溶液，且溶液中有未溶解的晶体。b.曲线下面的各点，表示该物质在该温度下的不饱和溶液。（3）溶解度曲线的特点①大多数固体物质的溶解度曲线左低右高，呈“陡升型”，溶解度随温度升高而增大。如硝酸钾等。②少数固体物质的溶解度曲线较平缓，呈“缓升型”，溶解度受温度的影响很小。如氯化钠等。③极少数固体物质的溶解度曲线是左高右低，呈“下降型”，溶解度随温度的升高反而降低。如氢氧化钙等。④气体物质的溶解度均随温度的升高而减小，曲线也呈“下降型”。跟踪训练1．（2020·山东潍坊·初三三模）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）A．甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法B．t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4C．将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙D．在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等2．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法不正确的是（　　）A．P点对应的a、c两种溶液中溶质的质量相等B．升高温度可使接近饱和的c溶液变为饱和溶液C．t2℃时，将30ga加入50g水中，充分搅拌后得到75g溶液D．将t2℃时等质量的a、b、c三种饱和溶液分别降至t1℃，析出a最多3．我国化学家侯德榜发明的联合制碱法为纯碱工业技术发展做出了杰出贡献。纯碱制备过 程中的某一步是向 NH4HCO3溶液中加入 NaCl 可以得到 NH4Cl 和 NaHCO3。反应过程中涉及到的四种物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（　　）A．四种物质中 NH4HCO3的溶解度受温度的影响最大B．在 20℃时将 25g NH4Cl 加入 50g 水中充分搅拌后得到 NH4Cl 的饱和溶液C．将 60℃时四种物质的饱和溶液降温到 10℃析出晶体最多的是 NH4HCO3D．在 0～60℃之间，NH4Cl 的溶解度大于 NaHCO34．溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态，某种不含结晶水的固体物质甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（    ）A．20℃时，100g甲的饱和溶液中含有31.6g甲物质B．图中a、b、c、d四个状态中，溶液属于不饱和状态的是a、c、dC．当甲物质的溶液从d点降温到b时（其他条件不变），此时溶液的浓度减小D．若从甲的饱和溶液中获得甲的晶体，可用降温结晶的方法5．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 (　　)A．甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法B．t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4C．将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙D．在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等6．在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲或乙，图中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。下列有关说法正确的是 (　　)A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大B．a点之前，该温度下两溶液均为不饱和溶液C．该温度时，乙饱和溶液的溶质质量分数为25%D．该温度时，甲物质的溶解度为50 g7．t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线。下列说法正确的是（　　）A．t℃时该物质的溶解度为50 g B．图中4个点表示的溶液中只有z是饱和溶液 C．点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水 D．将m点表示的溶液中变为饱和溶液的一种方法是再加入20g溶质8．t2℃时，将甲、乙两种固体各 80g 分别放到盛有 100g 水的两个烧杯中，充分溶解后， 恢复到 t2℃，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：（1）M 点的含义是_____。（2）向烧杯①的溶液中继续加入 15g 甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出。你认为“全部溶解”的原因是_____。（3）将 t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到 t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是_____（填字母序号）A 甲溶液仍为饱和溶液    B 两溶液质量：甲＜乙C 两溶液中溶剂质量甲＝乙    D 两溶液中溶质质量：甲＞乙（4）气体的溶解度也有一定的变化规律，不同的温度下，氧气的溶解度随压强而变化的情况如图所示，若 t1℃对应的温度为 40℃，则 t2对应的温度_____（填字母序号）。A 大于 40℃    B 小于 40℃    C  无法确定9．溶液与人类生产、生活密切相关。（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。①t1 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____________________。②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是____________。③t2 ℃时，完全溶解a g A物质最少需要水的质量是____________g。④t2 ℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量____________B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）。（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、____________和滤纸。（3）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45 g，需要氯化钠固体的质量是________g。将45 g 10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是____________g。10．如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是______。P点所表示的含义为_______。（2）t2℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是____________。（3）t2℃时，当A中混有少量的C时，可用__________方法提纯A．（4）若物质A在t2℃时的溶解度为60克，t1℃时的溶解度为20克，把100克质量分数为10%的A溶液从t2℃降温到t1℃，此时A溶液的质量分数为__________。（5）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？______。原因是___________。真题再现1．（2021·山东潍坊）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（   ）A．t1℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等B．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质aC．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b>a=cD．t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g2．（2021·山东泰安）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（   ）A．使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法B．t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等C．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>cD．在t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g3．（2021·四川遂宁）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，下列说法不正确的是（   ）A．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲B．t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液C．t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲＞乙D．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲=丙4．（2021·江苏扬州）Na2SO4与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）A．加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和B．20℃时，NaCl的溶解度比Na2SO4大C．P点时，NaC1与Na2SO4的饱和溶液质量分数相等D．将Na2SO4饱和溶液从30℃冷却至10℃，有晶体析出，溶液变为不饱和5．（2021·四川成都）60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是（   ）A．加入的KNO3质量为41.6gB．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g6．（2020·湖南郴州）t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：
 （1）蒸发溶剂前，____________（填“甲”或“乙”）是饱和溶液；（2）b点对应的乙溶液是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；（3）t℃时，____________（填“甲”或“乙”）的溶解度更大；（4）甲的饱和溶液的质量分数是____________（用含m、n的代数式表示）。考向二、溶解度曲线的应用1.查找某物质在不同温度下的溶解度。2.比较不同物质在相同温度时的溶解度大小，若某温度下两种物质的溶解度曲线有交点，则在该温度下，两种物质的溶解度相等。3.比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小，据此可以判断结晶的方法。溶解度受温度变化影响大(曲线向上且“陡”)的，常用冷却热饱和溶液(降温)的方法结晶；溶解度受温度变化影响小(曲线变“平缓”)的，常用蒸发溶剂的方法结晶。4.判断适合某物质饱和溶液、不饱和溶液之间相互转化的方法。5.比较变化后溶液溶质的质量分数关系。跟踪训练1．（2021·四川内江·中考真题）a、b两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（    ）A．从b的饱和溶液中析出晶体可采用降温结晶的方法B．a的溶解度随温度的升高而增大C．t2℃时a的溶解度大于b的溶解度D．t1℃时a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等2．（2021·江苏镇江·中考真题）如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是（   ）A．T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为49.0%B．将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T3℃，均无固体析出C．T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩、控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯3．（2021·江苏无锡·中考真题）“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl。如图是三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（   ）A．0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度B．20℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质的质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液中溶质的质量分数C．20℃时，100g水中加入5.85g NaCl和7.9g NH4HCO3固体，肯定有NaHCO3晶体析出D．NH4Cl固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl4．（2021·内蒙古呼伦贝尔·中考真题）t1℃时，将a、b两种固体物质各25g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t2℃时（忽略水分蒸发），现象如图乙所示；图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（   ）A．图丙中曲线N表示b物质的溶解度曲线B．图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等C．图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25%D．可用降温结晶的方法从饱和a溶液中得到固体a5．（2020·广西梧州·中考真题）甲、乙两种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）A．N点表示t1℃时甲、乙的溶解度相等B．若甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲C．t2℃时，将16g乙溶于50g水中，得到乙的不饱和溶液D．甲的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数减小真题再现1．（2021·毕节·中考真题）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是（   ）A．t1℃时的三种物质饱和溶液升温后，溶质质量分数均不变B．t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质的质量分数相等C．将t2℃时的100g甲饱和溶液降温至t1℃，析出甲(b﹣a)gD．t3℃时、三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞丙＞乙2．（2021·湖南娄底·中考）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（   ）A．甲物质的溶解度为50克B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C．t2℃时，在100g饱和溶液中含有50g甲物质D．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液3．（2021·甘肃兰州·中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是（   ）A．P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等B．t3℃时Q点表示甲的不饱和溶液C．t3℃时，将25g乙放入50g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为2：5D．将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为丙＞甲＞乙4．（2021·内蒙古赤峰·中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（   ）A．甲和丙两种物质的溶解度相等B．甲的饱和溶液中含有少量的乙，可以用冷却结晶方法提纯甲物质C．t2℃时，将25g甲物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液质量为75gD．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，温度由t2℃降到t1℃，都有晶体析出5．（2021·江苏宿迁·）如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是（   ）A．t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量一定相等C．加溶剂可将M点的甲溶液转变成N点的甲溶液D．甲中混有少量乙，可用蒸发结晶法提纯甲6．（2021·广东广州·中考真题）提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）A．①→②，KNO3的溶解度不变B．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变C．②→③，溶液中NaCl的质量增大D．②→③，溶液中KNO3的质量减小7．（2021·四川凉山·中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列相关说法正确的是（   ）A．t2℃时甲和丙的溶解度都是60B．t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶液中溶质质量分数一定是甲＞乙＞丙C．将t3℃时甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，两溶液的溶质质量分数相等D．将t2℃时160g甲物质的饱和溶液降温到t1℃可析出20g固体（不含结晶水）8．（2021·山东烟台·）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（   ）A．t1℃时，将5g a加入到20g水中充分搅拌可得到25g a的饱和溶液B．t2℃时将M点的a溶液转变为N点的a溶液，可采用加水的方法C．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变D．t2℃时，分別将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大9．（2021·湖南常德·中考真题）如图所示为A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：（1）溶解度随温度升高而减小的物质是___________。（2）10℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序是___________。（3）将40℃时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至30℃，溶质质量分数不变的是_______。（4）将30℃时65gA的饱和溶液升温至40℃，若要使溶液重新达到饱和，至少应加入___________gA。10．（2021·辽宁抚顺·中考真题）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。(1)P点的含义是_______。(2)气体的溶解度随温度变化的趋势与_______(填“甲”、“乙”或“丙”)相似(3)t3℃时，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为_______g。(4)若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是_______。(5)将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的分析正确的是_______(填字母序号)。A 溶解度：乙>甲>丙B 溶剂质量：丙>乙>甲C 溶液质量：乙>甲>丙D 溶质质量分数：乙>甲>丙