初中化学中考复习 考点37 常见的盐-备战2022年中考化学一轮复习考点帮（原卷版）

这是一份初中化学中考复习 考点37 常见的盐-备战2022年中考化学一轮复习考点帮（原卷版），共15页。试卷主要包含了常见盐的性质等内容，欢迎下载使用。
考点37 常见的盐
命题趋势
该考点主要考查学生对氯化钠与粗盐提纯的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力，经常将其与固体溶解度随温度的变化、氯离子的检验、常见金属的冶炼方法、酸碱盐的应用、工农业生产及生活实际、医疗及健康、混合物的分离方法、物质的溶解、过滤、蒸发结晶、有关实验基本操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查。题型有选择题、填空题、实验探究题。对氯化钠的溶解度随温度的变化、氯化钠用作调味品（或防腐剂、融雪剂、农业选种的试剂、配制生理盐水的原料）、氯化钠与硝酸银溶液的反应及其化学方程式的书写、过滤和蒸发的操作及其注意事项的考查，以及对误差分析的能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点。
考查重点
1．常见盐的性质
2. 粗盐中难溶性杂质的去除
重点考向
考向一、盐的概念和分类
1. 概念
一类组成里含有金属离子（或NH）和酸根离子的化合物。
2. 分类
①根据盐中所含金属阳离子的不同，盐可分为钠盐、钾盐、钙盐、铵盐、镁盐等；
②根据盐中所含酸根离子的不同，盐可分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等；
③还可根据盐中的酸根离子是否含有氧元素，盐可分为含氧酸盐、无氧酸盐。如硫酸钠、硝酸钠等为含氧酸盐，称为“某酸盐”；氯化钠、碘化钾等为无氧酸盐，称为“某化某”。
3. 生活中的盐
（1）氯化钠（NaCl）：食盐的主要成分。
（2）碳酸钠（Na2CO3）：俗称纯碱、苏打。
（3）碳酸氢钠（NaHCO3）：俗称小苏打。
（4）碳酸钙（CaCO3）：石灰石和大理石的主要成分。
（5）制取氧气的高锰酸钾（KMnO4）、氯酸钾（KClO3）、硫酸铜（CuSO4）都属于盐。
易错警示
误区1：盐和食盐
盐是一类物质，食盐是一种物质，专指氯化钠。食盐是盐的一种，二者不是一个概念。
误区2：盐中一定有金属元素
大多数盐中含有金属元素，但铵盐中的阳离子是NH4+，没有金属元素。
误区3：纯碱属于碱
纯碱是碳酸钠的俗名，属于盐，不属于碱。它的俗名是源于其水溶液显碱性。
误区4：苏打和小苏打指的是同一种物质。
苏打是碳酸钠（Na2CO3）的俗名，小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3）的俗名，不是同一种物质。另外还有大苏打是指硫代硫酸钠（Na2S2O3），和苏打、小苏打都不是同一种物质，但它们都是盐。
跟踪训练
1．（2021·江苏扬州）氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（ ）
A．氯化钠是常见的食品调味剂 B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D．氯化钠可用于腌制食品
2．（2021·重庆）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载∶"信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"。下列叙述错误的是（ ）
A．"苦泉"的溶质之——CuSO4
B．"把其水熬之"——蒸发溶剂
C．"熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"——发生置换反应
D．将浓缩的"苦泉"与NaOH溶液混合——制农药波尔多液
3．化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是（ ）
A．鱼骨粉的主要成分是碳酸钙，可用于补钙
B．明矾可使水中悬浮小颗粒快速沉降，也可用于自来水的消毒杀菌
C．发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔
D．纯碱也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污
真题再现
1．下列关于氯化钠的认识，正确的是（ ）
A．组成：含有钠和氯两种单质
B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C．用途：可用于生产金属钠
D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得
2．郴州市万华岩是一处规模宏大至今仍在发育的地下河溶洞，属于我国南方典型的喀斯特岩溶地貌，溶洞中的钟乳石、石笋、石柱的主要成分是CaCO3。CaCO3属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
3． “一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵．古代染坊常用下列物质在的一种盐来处理丝绸，这种盐是（　　）
A．熟石灰 B．碳酸钾 C．乙醇 D．烧碱
4．据报道，常州警方在凌家塘配送中心查获一起用工业盐亚硝酸钠（NaNO2）加工肉制品的案件．亚硝酸钠是一种（　　）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
考向二、常见的盐
1. 氯化钠
（1）物理性质
氯化钠是常温下是白色固体，有咸味，易溶于水，溶解度受温度影响较小，俗称食盐。
（2）在人体的存在、作用
①人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。
②钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸，帮助消化和增进食欲的作用。
③人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等排出的氯化钠，以满足人体的正常需要（每人每天约需3~5 g食盐），但长期食用过多食盐不利于人体健康。
（3）用途
①医疗上，氯化钠用来配制生理盐水。
②农业上，用一定浓度的氯化钠溶液来选种。
③工业上，氯化钠是制取某些化工产品（碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸）的原料。
④生活中，氯化钠用来调味、腌制食品。
⑤交通运输中，氯化钠可用来作除雪剂除去道路积雪。
2. 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
物理性质
白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性
白色粉末状固体，可溶于水，水溶液呈碱性
白色固体，难溶于水
化学性质
（1） 与酸反应：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2） 与某些碱反应：
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（1） 与酸反应：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（2） 加热分解：
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（1） 与酸反应：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2） 高温分解：
CaCO3CaO+CO2↑
主要用途
广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（工业原料）
发酵粉（小苏打）的主要成分；治疗胃酸过多的药剂
重要的建筑材料；用作补钙剂；用于实验室制取二氧化碳
规律小结：
Ø 碳酸盐或碳酸氢盐与稀酸反应都能放出CO2气体；
Ø 碳酸钠在水中的溶解性大于碳酸氢钠；
Ø 碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，加热很难分解。
知识拓展
1. 氯化钠的化学性质
A. 电解熔融氯化钠
2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
B. 电解饱和食盐水
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
C. 与硝酸银反应
NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
2. 碳酸钠的化学性质
A. 与盐酸反应
①Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl（少量HCl）
②Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
B. 与碳酸反应
Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3↓ （饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，会出现无色晶体）
C. 与可溶性的钙盐和钡盐反应
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3＋Ca(NO3)2＝CaCO3↓＋2NaNO3
Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl Na2CO3＋Ba(NO3)2＝BaCO3↓＋2NaNO3
跟踪训练
1．（2021·辽宁阜新·中考真题）下列有关碳酸氢钠叙述正确的是（ ）
A．碳酸氢钠俗称苏打 B．碳酸氢钠属于碱
C．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 D．碳酸氢钠的化学式为Na2HCO3
2．下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（ ）
A．Na2CO3溶液呈碱性 B．NaHCO3固体难溶于水
C．“纯碱”是碳酸钠的俗名 D．NaHCO3可用于烘焙糕点
3．我国制碱工业的先驱﹣侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是（ ）
A．NaOH B．NaHCO3
C．H2SO4 D．K2SO4
真题再现
1．（2019•西湖区模拟）草木灰的主要成分是一种钾肥。当向一定量的草木灰中加入盐酸时，会产生一种能澄清石灰水变浑浊的气体。你认为草木灰主要成分的化学式是（　　）
A．K2CO3 B．Na2CO3 C．CaCO3 D．KOH
2．鉴定某溶液中是否含有CO32﹣，所用的试剂是（　　）
A．紫色石蕊试液 B．酚酞试液
C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸和澄清石灰水
3．将珍珠加入稀盐酸中有气泡生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（　　）
A．氯离子 B．碳酸根离子 C．硫酸根离子 D．氢氧根离子
4. 下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（　　）
A. Na2CO3溶液呈碱性 B. NaHCO3固体难溶于水
C. “纯碱”是碳酸钠的俗名 D. NaHCO3可用于烘焙糕点
5．已知碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠热稳定性好。取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10.0 g，加热到固体质量不再改变为止，得剩余固体6.9 g。下列说法正确的是（ ）
A．剩余固体为混合物
B．反应后生成CO2的质量为3.1 g
C．原混合物中NaHCO3和Na2CO3质量比为21∶29
D．反应前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所需盐酸质量相同
考向三、粗盐的提纯
1.实验装置

2.原理
依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
3.操作步骤
一般包括溶解、过滤、蒸发、计算产率等。
4.实验成功的关键
（1）称量时：托盘天平使用时要调平衡，读数要准确；取药品要规范，不撒落。
（2）溶解时：搅拌要匀速，不能过快，防止有液体溅出。
（3）过滤时：要规范装置和操作，做到“一贴二低三靠”。
（4）蒸发时：不断搅拌，以防局部温度过高；蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
（5）转移时：要全部转移进行准确称量。
5.误差分析
（1）产率偏低原因：
（2）产率偏高原因：蒸发时未完全蒸干。
知识拓展
1、食盐若摄入过量会损害人体健康，成人每天摄取3～5 g食盐即可。
2、粗盐提纯时要注意：
①溶解时粗盐要逐渐加入，不能一次性倒入烧杯中；
②过滤时，如果滤液浑浊应重新过滤一次；
③蒸发时要不断用玻璃棒搅拌，防止局部过热造成液体飞溅；
④当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使液体蒸干。
方法技巧
要想解答好这类题目，首先要理解和熟记氯化钠与粗盐提纯等相关知识，然后根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答。
跟踪训练
1．海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单的概括为：溶解﹣过滤﹣蒸发，下列说法错误的是（　　）
A．实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度
B．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低
C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热
2．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是（　　）
A．称取粗盐后，把粗盐研磨细
B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解
C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上
D．蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
3．如图，用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是（　　）
A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大（p水＝1g/cm3）
D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
4．粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（　　）

A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D．操作b的名称为过滤
真题再现
1．粗盐初步提纯的操作步骤如图所示，相关说法错误的是（　　）

A．溶解时玻璃棒用于搅拌
B．过滤时玻璃棒用于引流
C．蒸发至滤液被蒸干后再移去酒精灯
D．图中“操作1”是称量
2．某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶液；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（　　）
A．②①③⑥④⑦⑤ B．②①⑥③④⑦⑤
C．①⑥⑦②③④⑤ D．⑥②①③④⑤⑦
3．将粗盐溶解、过滤，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的CaCI2、MgCl2、Na2SO4，为除去这些杂质，需用到①BaCl2溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaOH溶液三种试剂（为将杂质除尽，所加试剂均稍过量，且过量物质须在后续操作中被除去），充分反应后，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，加热蒸发，即可获得较为纯净的NaC1固体。以上三种试剂的加入顺序不正确的是（　　）
A．①②③ B．①③② C．②③① D．③①②
4．粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（　　）

A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D．操作b的名称为过滤
5．粗盐含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH＝7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（　　）
A．②③①④ B．③②①④ C．①③②④ D．③①②④
考向四、混合物分离的物理方法
1. 过滤：分离固体和液体。

2. 蒸发：将可溶性固体溶质从溶剂中分离出来。

3. 蒸馏
A：原理
利用混合物中各组分的沸点不同,除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。
B：制取蒸馏水
(1)仪器及装置图。

蒸馏装置
记忆口诀:隔网加热冷管倾,需加碎瓷防暴沸,热气冷水逆向行。
(2)实验操作。
①检验Cl-。
在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液,试管中产生白色沉淀。说明自来水中含有Cl-。
②蒸馏。在100 mL烧瓶中加入约体积的自来水,再加入几粒沸石,按上图连接好装置,向冷凝管中通入冷却水,加热烧瓶,弃去开始馏出的部分液体。
③再次检验Cl-。
取少量收集到的液体于试管中,然后滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液,试管内无沉淀。说明制得的蒸馏水不含Cl-。
4. 结晶：
(1)蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响变化不大的物质，如NaCl。
(2)冷却结晶：适用于溶解度受温度影响变化较大的物质，如KNO3。
跟踪训练
1．粗盐初步提纯的操作步骤如图所示，相关说法错误的是（　　）

A．溶解时玻璃棒用于搅拌
B．过滤时玻璃棒用于引流
C．蒸发至滤液被蒸干后再移去酒精灯
D．图中“操作1”是称量
2．某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶液；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（　　）
A．②①③⑥④⑦⑤ B．②①⑥③④⑦⑤
C．①⑥⑦②③④⑤ D．⑥②①③④⑤⑦
3．将粗盐溶解、过滤，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的CaCI2、MgCl2、Na2SO4，为除去这些杂质，需用到①BaCl2溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaOH溶液三种试剂（为将杂质除尽，所加试剂均稍过量，且过量物质须在后续操作中被除去），充分反应后，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，加热蒸发，即可获得较为纯净的NaC1固体。以上三种试剂的加入顺序不正确的是（　　）
A．①②③ B．①③② C．②③① D．③①②
4．粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（　　）

A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D．操作b的名称为过滤
5．粗盐含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH＝7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（　　）
A．②③①④ B．③②①④ C．①③②④ D．③①②④
真题再现
1．（2021·上海九年级期末）粗盐提纯实验中说法正确的是（　　）
A．溶解时为了让粗盐加速溶解，尽可能的多加入一些水
B．过滤时玻璃棒必须靠在滤纸上方的漏斗壁上以防止滤纸破损
C．蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热
D．粗盐可以直接放在烧杯中进行称量
2．（2018•台安县二模）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：



（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是　 　。
（2）第②步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的　 　（填化学式），写出这个反应的化学方程式　 　。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3　 　（填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是　 。
（5）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是　 　。
3．（2020·江苏九年级）食盐时一种重要的化工原料，请回答下列问题。
(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

①操作Ⅰ所用的瓷质仪器叫：_____。
②在蒸发过程中，待_____时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
③实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是_____(填序号)。
A 食盐没有全部溶解即过滤
B 蒸发时食盐飞溅剧烈
C 蒸发后，所得精盐很潮湿
D 器皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上
(2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图。

①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是(用化学方程式表示)_____。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有_____(化学式表示)。
(3)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100g，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是_____，已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g(请写出具体计算过程)。
4．实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。
【实验名称】粗盐的提纯
【查阅资料】
1．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
2．Ba（OH）2是一种易溶于水的强碱。
【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯
【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，蒸馏水
【实验过程】
步骤及目的
过程及说明
一、去除粗盐
中的泥沙
1．称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解
2．过滤去除泥沙的溶液I
以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：　 　；过滤时：　 　。
二、去除可溶
性杂质
将溶液I按如图流程图进行处理：

1、加入“过量NaOH溶液时”，发生反应的化学方程式是　 　。
2、过滤后，所得的滤渣成分有　 　种。
3、判断“稀盐酸适量”的方法是　 　。
三、获得产品
将溶液Ⅱ注入　 　（填仪器名称）中，蒸发结晶，观察到　 　，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.4g。
四、数据处理
该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%
【结果与反思】
1．实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是　 　。
2．小明提出，如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你　 　（填“同意”或“不同意”）小明的观点。
5．（2019•诸城市三模）往200 克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入 21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的 pH 变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：
（1）a→b 段发生反应的化学方程式为　 　；
（2）反应到 c 点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到 0.1%）
（3）c→d 段溶液的 pH 大于 7 的原因是　 　。