初中化学中考复习 名师解析：广东省2021年中考化学试题（解析版）

这是一份初中化学中考复习 名师解析：广东省2021年中考化学试题（解析版），共12页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
2021广东省中考化学真题
本试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1．下列成语中不涉及化学变化的是
A．星火燎原 　　 B．披荆斩棘 　　 C．死飞复燃　　 　 D．百炼成钢
【答案】B
【解析】星火燎原涉及可燃物的燃烧，燃烧属于有新物质生成的化学变化，A错误；披荆斩棘不涉及新物质的生成，仅仅涉及物理变化，B正确；死飞复燃包括可燃物的燃烧，涉及化学变化，C错误；百炼成钢涉及可燃物的燃烧且产生高温，因此涉及化学变化，D错误。
2．运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是
　　 　　 　
A 　B 　 　　　C 　 D
【答案】A
【解析】氢氧化钠属于强碱，具有强腐蚀性，不能燃烧，也没有毒，通常是白色固体，因此不属于自燃物品或有毒品或易燃气体，而属于腐蚀品，选A。
3．下列不属于空气质量指数（简称AQI）中污染物监测范畴的是
A．CO 　 B．SO2　　 C．N2　 D．PM2.5
【答案】C
【解析】CO有毒，是大气污染物，属于空气质量指数中污染物监测范畴，A错误；SO2有毒，是大气污染物，属于空气质量指数中污染物监测范畴，B错误；N2无毒，不是大气污染物，本身就是空气的主要成分，不属于空气质量指数中污染物监测范畴，C正确；PM2.5是大气污染物之一，属于空气质量指数中污染物监测范畴，D错误。
4．广东咸肉粽口感鲜香，配料中五花肉富含的营养素是
A．油脂 B．微生物 C．糖类 D．无机盐
【答案】A
【解析】五花肉主要含有脂肪和蛋白质，脂肪属于油脂，选A。
5．水是一切生命赖以生存的根本。下列说法正确的是
A．自然界中的水都是纯水
B．生活污水应集中处理排放
C．肥皂遇到软水易起浮渣
D．水由氧原子和氢分子组成
【答案】B
【解析】自然界中的水都是混合物，不是纯净物，A错误；生活污水含有污染物，不能直接排入江河湖泊，应该集中处理排放，才符合“绿水青山就是金山银山”的思想，B正确；硬水是指富含钙镁离子的水样，遇到肥皂水容易发生反应生成硬脂酸钙、硬脂酸镁等浮渣，而软水则无明显现象， C错误；水的分子式为H2O，其中并不含氢分子（H2），从组成上看，水由氢元素和氧元素组成，从微观上看，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，D错误。
6．在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越献的中国科学家是
A．杨振宁　　　　　 B．屠呦呦　　　　　 　C．侯德榜　　 　　　D．张青莲
【答案】D
【解析】在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是张青莲，选D。
7．大气平流层中的臭氧（O3）能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧属于
　　A．纯净物　　　　　 B．混合物　　　　　 　　C．氧化物　　 　　D．化合物
【答案】A
【解析】臭氧的分子式为O3，属于纯净物、单质，不属于混合物，也不属于氧化物或化合物，选A。
8．“题８图”是某番茄无土栽培营养液的配方，其中属于磷肥的是

A．MgSO4 B．Ca(NO3)2 C．KNO3 D．NH4H2PO4
【答案】D
【解析】磷肥含有磷元素，硫酸镁、硝酸钙、硝酸钾均不含磷元素，选D。
9．实验室配制质量分数为6%的NaC1溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是
A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿
【答案】A
【解析】实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，称量步骤需要托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管，溶解步骤需要烧杯、玻璃棒、量筒，不需要酒精灯加热，也不需要铁架台，更不需要蒸发皿，选A。
10．牛奶中能促进骨骼生长和牙齿坚固的化学元素是
A．钠 B．铁 C．钙 D．锌
【答案】C
【解析】牛奶中能促进骨骼生长和牙齿坚固的化学元素是钙，选C。
11．幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用发酵粉焙制糕点
NaHCO3能产生CO2
B
用布擦干淋湿的自行车
铁部件潮湿易生锈
C
用食醋清除水壶内壁的水垢
醋酸能与水垢反应
D
利用活性炭自制简易净水器
活性炭具有还原性
【答案】D
【解析】生活中用发酵粉焙制糕点，主要涉及碳酸氢钠本身受热分解产生二氧化碳气体，同时还涉及碳酸氢钠与发酵产生的有机酸反应生成二氧化碳气体，A不符合题意；生活中用布擦干淋湿的自行车，主要目的是防止铁生锈，B不符合题意；生活中用食醋清除水壶内壁的水垢，主要是前者所含醋酸和后者所含碳酸钙反应生成可溶性醋酸钙、水和二氧化碳气体，C不符合题意；生活中用活性炭自制简易净水器，主要是因为活性炭具有吸附性，发生物理变化，而非化学变化，因此不涉及活性炭的还原性，D符合题意。
12．2021年3月，三星堆遗址出士了黄金面具残片，结合“题12图”，下列说法正确的是

A．金的元素符号是AU
B．金原子的质子数是79
C．金原子的核外电子数是118
D．金的相对原子质量是197.0 g
【答案】B
【解析】读图中元素在长式元素周期表中的标识可知，黄金面具残片是我国三星堆遗址出土的国宝级文物，金元素符号位于标识图中右上角英文字母的组合，即“Au”，而不是AU，A错误；金原子的质子数等于金元素在长式元素周期表中的序数，即标识的左上角数字“79”，B正确；金原子不显电性或呈电中性，原因是原子核内带正电的质子数与核外带负电的电子数相等，即“79”，而不是“197－79”或“118”，C错误；金元素的相对原子质量位于图中下方的数字，即“197.0”，而非197.0 g，D错误。
13．“题13图”是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%
B．将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，仍是饱和溶液
C．将b点的硼酸溶液降温至t1℃时，有晶体析出
D．t2℃时，向50 g水中加入20 g硼酸后充分搅拌，可得70 g溶液
【答案】C
【解析】读图可知，a点代表的是t1℃时硼酸的饱和溶液，且溶质的溶解度为10 g，相当于10 g溶质溶于100 g水中所得的溶液，溶质的质量分数 = = ≈ 9.09% < 10%，A错误；t1～t2℃，硼酸的溶解度随温度升高而逐渐增大，因此a点t1℃时的饱和硼酸溶液升温至t2℃时，将变为硼酸的不饱和溶液，B错误；b点代表的是t2℃时硼酸的饱和溶液，硼酸的溶解度随温度降低而逐渐减小，b点t2℃时的饱和硼酸溶液，升温过程中将变为硼酸的过饱和溶液，有晶体析出，且母液为t1℃时的饱和硼酸溶液，C正确；t2℃时，硼酸的溶解度为30 g，该温度下的50 g水最多只能溶解15 g硼酸就达到饱和或极限，因此t2℃时，向50 g水加入20 g硼酸后充分搅拌，得不到70 g溶液，只能得到65 g溶液和5 g晶体，D错误。
14．科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如“题14图”。下列说法正确的是

A．两种反应物的分子个数比为1∶1
B．生成物的化学式是CH4O
C．催化剂的化学性质在反应前后发生变化
D．原子的种类和数目在反应前后都发生变化
【答案】B
【解析】书写该反应的化学方程式，根据质量守恒定律推理可得：2 CO2 + 4 H2O 2 CH3OH + 3 O2，因此两种反应物的分子个数之比为2∶4或1∶2（或4∶2或2∶1），而不是2∶2或1∶1，A错误；1个生成物分子含有1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子，即化学式为CH4O，B正确；催化剂的化学性质在反应前后不发生变化，物理性质则通常发生变化，C错误；化学反应前后，原子的种类保持不变，数目也保持不变，这是元素质量守恒的本质原因，D错误。
15．鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
去除铁粉中的碳粉
在足量的氧气中灼烧
B
鉴别CO与H2
分别点燃，观察火焰颜色
C
去除粗盐中难溶性杂质
溶解、过滤、蒸发
D
鉴别BaCl2溶液与Ba(NO3)2溶液
分别滴加稀硫酸
【答案】C
【解析】碳粉在足量氧气中灼烧，生成二氧化碳气体，铁粉在氧气中灼烧，生成四氧化三铁，因此违反化学方法除杂原则，A错误；氢气点燃时，火焰呈蓝色，CO气体点燃时，火焰也是蓝色，因此不能依据燃烧时火焰颜色进行区分，B错误；除去粗盐中难溶性杂质，可以采取溶解、过滤、蒸发的操作，得到可溶性粗品，C正确；氯化钡溶液和硝酸钡溶液都能与稀硫酸反应，生成白色沉淀，现象相同，无法鉴别，D错误。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16．（7分）2021年5月，“天问一号”搭载祝融号火星车成功着陆火星。
（1）火星车使用的新型镁锂合金属于__________（填“金属”或“复合”）材料，实现了探测器的轻量化。
（2）火星车热控材料——纳米气凝胶的主要成分是二氧化硅，化学式为__________，其中硅元素的化合价为___________。
（3）火星车集热窗内装有正十一烷（C11H24），此物质属于___________（填“无机物”或“有机物”），其中碳、氢元素的质量比为___________。
（4）火星车的动力来源于太阳能，人类正在利用和开发的新能源还有___________（写一种）。
【答案】（7分）
（1）金属（1分）
（2）SiO2（1分） +4（1分）
（3）有机物（1分） 11∶2（2分）
（4）氢能、核能、风能、潮汐能、地热能等（1分）
【解析】（1）祝融号火星车使用的新型镁锂合金属于金属材料，不属于复合材料；
（2）元素周期表中，碳元素和硅元素位于同一纵行，具有相似性；二氧化碳的化学式为CO2，二氧化硅的化学式是SiO2；氧元素的化合价为－2，则硅元素的化合价为+4；
（3）正十一烷的化学式为C11H24，组成元素是碳和氢，因此属于有机物；正十一烷中碳、氢元素的质量比为（12×11）∶（1×24）= 11∶2；
（4）人类正在利用和开发的新能源很多，主要有氢能、核能、风能、潮汐能、地热能等。
17．（8分）诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏…可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。其结构示意图如图。

（1）图中属于可燃物的是_________和_________，这是燃烧的_________个条件之一。
（2）省油灯的原理是：油燃烧___________，上层内盏油温___________，下层盏内水吸热，减少油的___________，以达到省油的目的。
（3）“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少。对该现象的微观解释正确的是___________（多选，填字母序号）。
a．水分子受热分解 b．水分子不断运动
c．水分子间隔变大 d．水分子数目减少
【答案】
（1）棉绳炷或灯芯（1分） 油（1分） 3或三（1分）
（2）放热（1分） 升高（1分） 挥发（1分）
（3）bcd（2分）
【解析】（1）根据省油灯组成的图文信息可知，棉绳炷或灯芯、油属于可燃物；燃烧需具备三个条件，即可燃物、助燃物、温度达到着火点，可燃物属于燃烧的3个条件之一；
（2）根据省油灯原理的上下文信息进行推理可知，油燃烧放热、发光，上层盏内油温升高，下层盏内水吸热，减少油的温度，降低其挥发，从而达到省油的目的；
（3）下层盏中的水受热，达不到水分解的程度，水分子数目也保持不变，但是水分子间隔可以变大，水分子不断运动，并不断从夹瓷盏外端所开小窍中以水蒸气形式挥发出去，水盏中水位逐渐下降，因此每天需要补充冷水到夹瓷盏中，选bcd。
18．（10分）根据“题18图”中的实验装置回答：

（1）仪器a的名称是 。
（2）用装置A制取CO2，分液漏斗中盛装的药品是 ；用装置C收集CO2，气体应从到关口 （填“b”或“c”）通入。
（3）用装置B制取O2，检查装置气密性的操作是 ，试管中反应的化学方程式为 。
（4）某同学在学习氮肥时，查阅资料：
① 氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水；
② 氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。
实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是 ；制得的氨气 （填“能”或“不能”）用装置D收集。
【答案】（10分）
（1）锥形瓶（1分）
（2）稀盐酸（1分） b（1分）
（3）将装置B中的导管、橡胶管、另一只导管连接好，并将导管末端伸入盛有足量水的水槽中，然后采用手捂（或酒精灯等）微热试管，使装置内的气体受热膨胀，观察伸入水中的导管口是否有气泡，停止微热后，导管内是否出现一段上升的水柱（2分）
2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2分）
（4）生石灰与水混合发生化合反应且放热，因溶剂水被消耗而导致浓氨水的浓度变大，因放热而导致温度升高，从而容易分解放出氨气（2分） 不能（1分）
【解析】
（1）由图中仪器的形状和用途可知，仪器a的名称为锥形瓶；
（2）由实验室制取二氧化碳的原理可知，装置A的分液漏斗中盛装的药品为稀盐酸；假设二氧化碳气体从装置C的c口进入集气瓶，因其密度比空气大而直接下沉到底，并沿着导管从b口排出，而瓶中空气则较少被排出，无法实现向上排空气法收集CO2的目的；假设二氧化碳气体从装置C的b口进入集气瓶，因其密度比空气大而直接下沉到底，并将瓶内空气向上驱赶，沿着导管从c口排出，而瓶中空气可以完全排出，从而实现向上排空气法收集CO2的目的；
（3）从装置B的组成和用途推断，属于“固体+固体”加热型制气装置，其气密性检查常用微热法，操作如下：将装置B中的导管、橡胶管、另一个导管连接好，并将导管末端深入盛有足量水的水槽中，然后采用手捂（或酒精灯等）微热试管，使装置内的气体受热膨胀，观察伸入水中的导管口是否有气泡，停止微热后，导管内是否出现一段上升的水柱，如果既看到气泡又看到倒吸的水柱，说明装置的气密性良好；装置B中有一团棉花，适用于高锰酸钾受热制取氧气，化学方程式为2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；
（4）由题给信息和化学反应的能量变化可知，生石灰与水混合发生化合反应且放热，因溶剂水被消耗而导致浓氨水的浓度变大，因放热导致温度升高，由已知资料“② 氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气”可知，容易分解放出氨气；因为氨气极易溶于水，因此不适宜使用排水法收集，应该使用向下排空气法收集氨气。
19．（10分）某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应：
（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为 。
（2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是 。
（3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？
【查阅资料】Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。
【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是 。
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：
猜想I：Mg 猜想II：Mg(OH)Cl 猜想III：Mg(OH)2
【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
向试管①中加入适量 （填物质名称）
沉淀消失
无气泡产生
猜想I不成立
实验2
加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口
滤纸条变红
猜想II 。
实验3
加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶
变色硅胶 。
猜想III成立
【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈 性，生成HCl气体的原因是 （用化学方程式表示）。
【答案】（10分）
（1）Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑（2分）
（2）除去镁条表面致密的氧化膜，以加快镁条与盐酸反应速率（1分）
（3）【提出假设】MgCl2不是难溶物，而是易溶物（1分）
【实验探究】盐酸（或稀硫酸等）（1分） 成立（1分） 由蓝色变为粉红色（1分）
【讨论分析】酸（1分） Mg(OH)Cl MgO + HCl↑（2分）
【解析】（1）与锌与稀盐酸反应的化学方程式相似，更活泼的镁条与稀盐酸反应为Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑；
（2）因为镁属于活泼金属，容易被空气中的氧气氧化，表面生成一层致密的氧化膜，阻碍镁单质与稀盐酸的接触；为加快镁条与稀盐酸反应的速度，实验前常常需要用砂纸打磨镁条；
（3）【提出假设】镁条与稀盐酸反应过程中，表面产生灰白色沉淀，甲同学推断不是MgCl2的原因是灰白色沉淀难溶于水，而MgCl2易溶于水；
【实验探究】如果灰白色沉淀的成分是Mg，向试管中加入适量稀盐酸，沉淀溶解消失，且产生气泡，依据实验1的操作、现象、结论判断，猜想I不成立；能使紫色石蕊溶液的滤纸条变红，说明试管②中灰白色沉淀受热分解产生酸性气体，且根据元素守恒推断该气体为HCl，说明猜想II成立；如果猜想III成立，试管中灰白色沉淀受热分解，Mg(OH)2 MgO + H2O↑，产生的水蒸气能使变色硅胶变色，由题意可知，其颜色由蓝色变为粉红色；
【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水变为盐酸，盐酸具有酸性；碱式氯化镁受热分解，生成HCl的原因是Mg(OH)Cl MgO + HCl↑。
20．（10分）牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂，利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的一种方法如“题20图”。

（1）反应①的化学方程式为 ；操作I的名称是 。
（2）反应②的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）
（3）该方法中，用稀硫酸代替 稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由 。
（4）大气中CO2含量不断上升，会导致 。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”，请提出一条实现“碳中和”的措施 。
【答案】（10分）
（1）CaCO3 CaO + CO2↑（2分） 过滤（1分）
（2）CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl（2分） 复分解（1分）
（3）有影响，氧化钙与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，从而降低碳酸钙的产率（2分）
（4）温室效应（1分） 减少化石燃料的使用（或用碱性溶液将CO2转化为盐、将CO2转化为葡萄糖等有机物）（1分）
【解析】（1）石灰石中的碳酸钙受热不稳定，在高温下容易分解为二氧化碳气体和氧化钙，化学方程式为CaCO3 CaO + CO2↑；氧化钙易溶于稀盐酸，生成易溶于水的氯化钙和水；而石灰石中不溶于水和酸的杂质与氯化钙溶液的混合物，适用于过滤分离；
（2）读图可知，“氯化钙+溶液C→碳酸钙固体+氯化钠溶液”，由质量守恒定律可知，C为碳酸钠，该反应属于复分解反应，化学方程式为CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl；
（3）该准备方法中，用稀硫酸代替稀盐酸，对制备纯净的碳酸钙有影响；因为氧化钙与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，从而降低碳酸钙的产率；
（4）大气中CO2含量不断上升，可能导致的环境问题是温室效应；我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和；碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当，减少CO2可以采用化学方法，减少化石燃料的使用，用碱性溶液吸收CO2，将之固定为盐（或将CO2转化为葡萄糖、甲醛等有机物）。
21．（10分）胆矾（CuSO4•5H2O，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。
（1）农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的 （填“强”或“弱”）。
（2） 将25.0 g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如“题21图”。

① 加热至 时，CuSO4开始分解。
② 加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为 。CuO完全分解时产生该气体的质量为 g。
③ 根究胆矾分解的化学方程式CuSO4•5H2O CuSO4 + 5H2O↑，计算“题21图”中x的值（写出计算过程）。
④ 下列物质均可作为炼铜的原料。理论上，冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是 （填字母符号）。
a．CuSO4•5H2O b．CuSO4 c．CuO d．Cu2O
【答案】（10分）
（1）强（1分）
（2）①650（1分） ② O2（或氧气）（1分） 0.8（或8.0－7.2）（1分）
③共5分
解：设实验I条件下H2O2完全分解所得氧气的质量为x g
CuSO4•5H2O CuSO4 + 5H2O↑ （1分）
250 160
25.0 g xg （1分）
（1分）
解得：x = 16.0 （1分）
答：图中x的值为16.0。（与设合并1分）
④d（2分）
【解析】（1）依据金属活动性顺序可知，铁位于铜前，因此铁的金属活动性比铜强；（2）①读图可知，45℃以下，CuSO4•5H2O的质量（25.0 g）不随温度的变化而变化；45～400℃，固体的质量逐渐减少，胆矾逐渐减少，硫酸铜逐渐增多；400～650℃，硫酸铜的质量保持不变；650～900℃，固体的质量逐渐减少，硫酸铜逐渐减少，氧化铜逐渐增多，即硫酸铜开始分解的温度为650℃；
②900～1000℃，氧化铜的质量保持不变；1000℃时，氧化铜开始分解，由带火星的木条可知，生成氧化亚铜和氧气，由质量守恒定律可知，氧气的质量为（8.0－7.2）g = 0.8 g；
③略（见参考答案）；
④五水硫酸铜、硫酸铜、氧化铜、氧化亚铜都是含有铜元素的炼铜原料，相对分子质量分别为250、160、80、144，铜元素的质量分数分别为×100%、×100%、×100%、×100%，因此含铜量最高的是氧化亚铜，其次是氧化铜，然后是硫酸铜，最低的是胆矾；冶炼相同质量的五水硫酸铜、硫酸铜、氧化铜、氧化亚铜中，所得铜单质的理论质量最高的是氧化亚铜，选d。