初中化学中考复习 题型3 表格数据型计算-备战2020年中考化学计算题型特训（解析版）

这是一份初中化学中考复习 题型3 表格数据型计算-备战2020年中考化学计算题型特训（解析版），共8页。试卷主要包含了某种铁合金中含有不溶于酸的杂质等内容，欢迎下载使用。
题型3  表格数据型计算1．有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌），为认识其组成等，某学习小组进行了以下探究，请参与并完成有关计算：（1）取样品20g和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为13.5g。该样品中铜的质量分数为           　。（2）再取三份不同质量的样品，分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中，充分反应后，测得的数据如下表：实验序号①②③样品的质量/g102030生成气体的质量/g0.10.20.25试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。【答案】解：（1）由于剩余的是铜，所以该样品中铜的质量分数为×100%＝67.5%（2）设硫酸质量为x。Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑           98              2          x              0.25g＝x＝12.25g硫酸溶液中溶质质量分数为×100%＝12.25%答：硫酸溶液中溶质质量分数为12.25%。2．有镁和氯化镁固体混合物，取一定量的该混合物放入烧杯中，然后取稀盐酸200g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表： 第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g4040404040生成气体的总质量/g0.16m0.480.50.5（1）表中m的值为　        　。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？【答案】解：（1）第1次40g稀盐酸对应0.16g氢气，而第3次40g稀盐酸对应的氢气为0.48g，说明每加入40g稀盐酸生成0.16g氢气，所以第2次40g稀盐酸完全反应，生成的气体应为0.16g，a＝0.16+0.16＝0.32；（2）设稀盐酸的溶质质量分数为x。Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑     73           2     40g•x       0.16gx＝14.6%答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。3．文文想通过实验测定稀盐酸的溶质质量分数，他分四次向182.5g稀盐酸中加入含有杂质的锌粉（杂质不溶于盐酸也不与盐酸发生反应），记录所加锌粉质量与产生氢气的质量如下表所示：次数1234锌粉质量/g5555氢气质量/g0.150.150.10请帮文文计算稀盐酸的溶质质量分数。【答案】解：设稀盐酸的溶质质量分数为x第四次没有气体生成，说明盐酸已经完全反应，生成氢气的质量为0.15g+0.15g+0.1g＝0.4gZn+2HCl＝ZnCl2+H2↑       73               2      182.5gx        0.4g＝x＝8%答：稀盐酸的溶质质量分数为8%。4．为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取 20 g 固体 混合物置于烧杯中，将100 g 稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：次序①②③④加入稀硫酸的质量/g25252525剩余固体的质量/g16a1010回答下列问题：（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为　  　。（2）上表中，a 的值为　       　。（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到 0.1%）【答案】（1）50%；（2）12；（3）解：根据第一次固体减少4g，而第三次后质量不变，说明第二次也减少4g，所以a＝12，第三次氧化铜完全反应，剩余的10g为铜单质，所以氧化铜的质量为10g，原固体混合物中，氧化铜的质量分数为×100%＝50%，设该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为xCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O80       984g        25gx＝x＝19.6%答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。5．某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉末11.4克，分四次向其中加入稀硫酸共200克。反应过程的有关数据记录如下表。次序第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的质量/g50505050剩余固体的质量/g8.6a30.2请回答下列问题（1）a＝　    　。（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（请写出计算过程）【答案】（1）5.8。（2）解：设第一次，参加反应的稀硫酸溶质的质量为x，  Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑  56    982.8g    x解得：x＝4.9g；则稀硫酸溶液中溶质的质量分数＝×100%＝9.8%；答：所加入的稀硫酸的溶质质量分数9.8%。6．课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验：①取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤，干燥后，称得沉淀物的质量为4.71g②为保障测定结果的精确性，按实验①操作又连续进行了四次相同的实验。几次实验所得数据见下表： 第一次第二次第三次第四次第五次固体质量/g4.714.634.644.664.66分析实验与表中数据后，回答：（1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是　              　；（2）五次测定结果的平均值是　   　；（3）请利用（2）中数据计算：未知稀硫酸的质量分数是　   　。（不要求计算过程，计算结果精确到0.01）【答案】（1）第一次产生的沉淀未充分干燥；（2）4.66；（3）19.60%。【解析】根据后四次数据可知，数据在4.66左右是合理的，而第一次数据偏高，说明含有水分，是没有干燥或者干燥不彻底所致。五次测定结果的平均值是＝4.66；设未知稀硫酸的质量分数为xBaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl        98     233       10gx    4.66g＝x＝19.60%7．今年“五•一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石。于是她带了一些回来，想去学校实验室测定这些大理石中CaCO3的含量。她称取了20克大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示（大理石中其他成分均不溶于水，也不参与化学反应）。加入次数一二三四五加入稀盐酸的质量/g5050505050烧杯中剩余固体的质量/g151055m试求：（1）m的值应为　   　；（2）实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数？（3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？【答案】（1）5；（2）解：根据前三次固体都是减少5g第三次后固体不再减少，说明剩余5g为杂质，所以可得碳酸钙的质量为20g﹣5g＝15g，实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数为＝75%（3）设所用稀盐酸的溶质质量分数为x150g稀盐酸与15g碳酸钙恰好完全反应。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100        7315g         150gx＝        x＝7.3%答：大理石样品所含CaCO3的质量分数为75%；所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。8．取一定量氯化镁溶液于烧杯中，将100g的氢氧化钠溶液平均分成五次加入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯中的溶液和沉淀进行了多次过滤并称量。加入的氢氧化钠溶液和生成沉淀的质量关系记录如下表。实验次数第1次第2次第3次第4次第5次加入的氢氧化钠溶液质量/g2020202020沉淀总质量/g2.95.88.711.611.6分析上表中的数据，完成下列问题：（1）第　 　次加完氢氧化钠溶液时，氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应，此时生成沉淀质量为　         　g。（2）恰好完全反应时，称量所得氯化钠溶液质量为168.4g，求原氯化镁溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）。【答案】（1）4；11.6g；（2）解：根据前四次都是每次增加2.9g的沉淀，而第五次沉淀不再增加，所以第四次完全反应，此时生成沉淀质量为 11.6g。设原氯化镁溶液中溶质的质量分数为x，则氯化镁溶液的质量为168.4g+11.6g﹣80g＝100gMgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓95                                 58100gx                            11.6g＝x＝19%答：氯化镁溶液中溶质的质量分数为19%。9．为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：次数第一次第二次第三次第四次第五次氢氧化钠溶液质量/g4040404040产生沉淀质量/g1.452.9m5.85.8试分析计算。（1）m的值为　          　。（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。（结果保留0.1%）（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）4.35；（2）解：根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次的m＝1.45×4＝4.35，且第四次为恰好完全反应。设硫酸镁的质量为x，生成的硫酸钠的质量为yMgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓120                       142          58x                             y             5.8g＝＝x＝12gy＝14.2g固体混合物中硫酸镁的质量分数为×100%≈45.8%。恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为×100%＝7.1%答：固体混合物中硫酸镁的质量分数为45.8%；所得不饱和溶液中溶质的质量分数为7.1%。10．兴趣小组的同学在社会实践基地发现一袋商标模糊的硝酸铵化肥。同学们要帮助基地的工作人员测定化肥中硝酸铵的含量，请你参与他们的探究活动。【查阅资料】1．铵态氮肥易溶于水。2．铵态氮肥与碱反应产生氨气。3．氨气易溶于水，溶液呈碱性。【实验过程】小丽同学准确称取9.0 g硝酸铵化肥样品，与过量的氢氧化钙粉末混合，充分反应后，产生的氨气用足量的稀硫酸全部吸收，测得2分钟内稀硫酸溶液质量的变化，记录如下表所示（样品中的杂质不含氮元素，也不与氢氧化钙反应）。时间/s020406080100120溶液增加的质量/g00.71.21.51.61.71.7【数据处理】计算此化肥中硝酸铵的质量分数（写出计算过程）【反思交流】化肥对粮食增产有着重要的作用，如何科学合理使用或贮存铵态氮肥，请你给工作人员提一条合理化建议　                        　。【答案】解：（1）根据表格提供的信息可知，生成氨气的质量为1.7g，设9.0 g化肥中NH4NO3的质量为x。2NH4NO3+Ca（OH）2═Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O   160　　　　　　　　　　 　            34     x　　　　　　 　 　　　                1.7 g＝            x＝8 g；化肥中NH4NO3的质量分数为×100%＝88.9%答：化肥中NH4NO3的质量分数为88.9%；【反思交流】科学合理贮存和使用铵态氮肥的方法：放在阴凉干燥处，不与碱性物质混合施用（合理即可）。