初中化学中考复习题型5 综合型计算-备战2020年中考化学计算题型特训（解析版）

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这是一份初中化学中考复习题型5 综合型计算-备战2020年中考化学计算题型特训（解析版），共8页。试卷主要包含了小红称取5.0g某品牌化肥等内容，欢迎下载使用。
题型5 综合型计算1．铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算：（1）生成氢气　　g。（2）黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）【答案】（1）0.2；（2）解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为290.2g﹣290.0g＝0.2g设黄铜样品中锌的质量分数为xZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑65 220.0gx 0.2g＝x＝32.5%答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。2．现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。请结合图1、2中的实验数据，完成以下计算：（1）完全反应时产生气体的质量是　　 g。（2）图2中b的数值（写出计算过程）。（3）15.3g样品变质前NaOH的质量（写出计算过程）。【答案】（1）2.2（2）设样品中Na2CO3的质量为x，与碳酸钠反应的H2SO4的质量为m，Na2CO3 +H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O，106 98 44x m 2.2g＝＝，x＝5.3g，m＝4.9g，15.3g样品中氢氧化钠的质量为：15.3g﹣5.3g＝10g，设与氢氧化钠反应的H2SO4的质量为n，2NaOH+H2SO4＝Na2SO4 +2H2O，80 9810g n＝，n＝12.25g，加入bg稀硫酸时恰好完全反应，此时稀硫酸的质量为：＝175g，答：b的数值为175。（3）设变质生成碳酸钠的氢氧化钠质量为y，由（2）可知15.3g样品中含10g氢氧化钠和5.3g碳酸钠，CO2 +2NaOH＝Na2CO3+H2O80 106y 5.3g＝，y＝4g，15.3g样品变质前NaOH的质量为：10g+4g＝14g，答：15.3g样品变质前NaOH的质量为14g。3．为测定某CuSO4溶液中溶质的质分数，取150g CuSO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：实验1实验2实验3样品质量/g505050NaOH溶液质量/g204060m/g42.4544.944.9（1）50g CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为　　g。（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）第1次20g氢氧化钠溶液对应沉淀为42.45g﹣40g＝2.45g，而第3次60g氢氧化钠溶液时应该为2.45g×3＝7.35g，实际为44.9g﹣40g＝4.9g，说明硫酸铜已经完全反应，所得沉淀的质星为4.9g，故填：4.9；（2）设CuSO4溶液中溶质的质量为xCuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4160 98x 4.9gx＝8gCuSO4溶液中溶质的质量分数为×100%＝16%。答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%。4．某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图象如下：次数12345加入稀盐酸的质量/g5050505050烧杯中物质的质量/g100150197.8245.6295.6请根据有关信息计算：（1）a的数值为　　。（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）（3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程）【答案】（1）4.4；解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为50g+250g295.6g＝4.4g且根据图可知，加入100g盐酸时才有二氧化碳生成，且加入第三个50g盐酸时生成的二氧化碳为2.2g，第四个50g盐酸生成的二氧化碳的质量为2.2g，之后质量不再变化，说明碳酸钠已经完全反应。即与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为100g设稀盐酸中溶质的质量分数为x，生成的氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 73 117 44 100gx y 4.4g＝＝x＝7.3%y＝11.7g根据氯元素守恒确定与氢氧化钠反应生成的氯化钠的质量与100g稀盐酸和碳酸钠反应生成的氯化钠的质量相等，所以氢氧化钠对应的氯化钠的质量也为11.7g所以氯化钠的总质量为11.7g+11.7g＝23.4g答：（2）稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%；（3）生成的氯化钠的质量为23.4g。5．钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2。请根据有关信息回答问题。实验次数第一次第三次第四次加入盐酸的质量（g）202020剩余固体的质量（g）35a20（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是　　，a的数值为　　。（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）【答案】（1）50%，25 （2）18.25%【解析】（1）设40片该药剂中含碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O100 44 x 8.8g 解得：x＝20g该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是：＝50%；由第1次和第4次数据可知20g稀盐酸可消耗5g碳酸钙，则第二次加入20g稀盐酸后，剩余固体为30g，第三次加入20g稀盐酸后，剩余固体为25g，故a的数值为25；（2）设20g的稀盐酸中溶质的质量为yCaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O100 735g y 解得：y＝3.65g该盐酸中溶质的质量分数是＝18.25%。6．为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示：加入稀硫酸的质量/g406575产生气体的质量/g1.12.22.2（1）6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是　　g。（2）6.5g样品中碳酸钠的质量分数是　。（结果精确至0.1%）（3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。①如图图象中a的数值是　　。②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）【答案】（1）2.2。（2）81.5%。（3）①65。②9.8%。【解析】加入硫酸气体质量不再增加可知，第二组数据中硫酸和锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应，所以生成的气体的质量为2.2g。根据第一组数据和第二组数据可知，25g稀硫酸对应1.1g的二氧化碳，所以开始有气体对应硫酸的质量为40g﹣25g＝15g，所以a＝50g+15g＝65g6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是2.2g。设6.5g样品中碳酸钠的质量分数为xNa2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑106 446.5gx 2.2g＝x≈81.5%设该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为yNa2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 98 44 25gy 1.1g＝y＝9.8%7．小红称取5.0g某品牌化肥（商标如图1）于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba（OH）2溶液进行该化肥中（NH4）2SO4含量的测定（杂质溶于水但不参加反应）。测定数据如表和图2所示。滴入Ba（OH）2溶液质量/g50100150200生成沉淀质量/g2.334.666.99m已知：（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O（1）表格中的m、坐标上的a数值分别为　、　　；（2）该化肥属于　　（填“合格”或“不合格”）产品（3）计算所用Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.01%）。【答案】（1）6.99，1.02；（2）不合格；（3）3.42%。【解析】（1）由图2中的图象信息可知，加入氢氧化钡的质量是150g时，是50g的3倍，所以生成氨气的质量为0.34g的三倍，a是1.02g；当加入200g的氢氧化钡时，氨气的质量不再增加，所以沉淀的质量也不会继续增加，m是6.99g；（2）设硫酸铵的质量分数为x，（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O 132 233 5g×x 6.99g ＝ x＝79.2%所以该化肥属于不合格产品；（3）氢氧化钡的质量分数为y（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O 171 233 y×50g 2.33g ＝ y＝3.42%