初中化学中考复习 迎战2020中考化学专题训练——物质构成的奥秘

这是一份初中化学中考复习 迎战2020中考化学专题训练——物质构成的奥秘，共13页。试卷主要包含了如图所示是有关分子性质的实验等内容，欢迎下载使用。
迎战2020中考化学专题训练——物质构成的奥秘考点一：分子与原子1下列微观解释不正确的是(   )A．氨水挥发——分子不断运动B．将二氧化碳气体制成干冰，体积变小——分子体积变小C．18 g水中大约有6.02×1023个水分子——分子的质量很小D．50 mL酒精和50 mL水混合后总体积小于100 mL——分子间有间隔2.从分子和原子层面认识物质是化学的基础。分子和原子的主要区别是(  )A．分子大，原子小  B．分子可直接构成物质，而原子不能C．分子可分成原子，而原子不能再分  D．在化学变化中，分子可分而原子不能再分3.分子、原子、离子都是构成物质的粒子，下列物质由阴阳离子构成的是(   )A．二氧化碳  B．铁块  C．水  D．氯化钠4.在生活中我们常遇到这样的现象，将墨汁不小心滴于水中。一段时间后，整个容器的水被染上色。此现象说明(   )①分子处于不断运动之中　②分子大，原子小　③分子可再分，原子不能再分　④分子之间有间隔A．①②  B．②③  C．①③  D．①④5.如图所示是有关分子性质的实验。上瓶盛有空气，下瓶盛的是红棕色的二氧化氮气体，当抽出玻璃片后，会观察到红棕色气体逐渐扩散到上瓶，同时下瓶颜色逐渐变____。最后，上下两瓶颜色____。此现象说明____。当两瓶气体混匀后分子____(填“继续”或“停止”)运动。6.“繁星”小组做分子运动探究实验。邀你参与探讨相关问题。 (1)实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验得出的结论有____。(2)实验Ⅱ(如图甲所示)：烧杯B中的现象是____；产生这一现象的原因是____。(3)为使实验结论准确可靠，兴趣小组设计实验Ⅲ(如图乙所示)作为对比实验。你认为有无必要____，理由是____。考点二：原子的结构1.嫦娥四号将于2018年在月球背面软着陆。月球蕴藏着丰富的氦、锰、铁、铜等自然资源。已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为(   )A．25  B．30  C．55  D．802.下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是(   )3.下列关于原子核的叙述中，正确的是(    )①通常由质子和电子构成　②通常由质子和中子构成　③带负电荷　④不显电性　⑤不能再分　⑥体积大约相当于原子的体积　⑦质量大约相当于原子的质量A．①⑤  B．②⑦  C．③④  D．②⑥⑦4.某微粒的结构示意图如图所示，下列有关该微粒的说法错误的是(   )A．该微粒的原子核内有11个质子B．该微粒在化学反应中易失去1个电子C．该微粒的原子核外有3个电子层D．该图表示的微粒是一种离子5.若Xm＋与Yn－具有相同的电子层结构，X的核内质子数为a，则Y的核内质子数为(   )A．a＋m＋n  B．a＋m  C．a－m＋n  D．a－m－n6.从下图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是(    )A．水是由氢元素和氧元素组成B．化学反应前后元素的种类不变C．在化学变化中，分子可分，原子也可分D．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成7.对于Cu、Cu2＋、Cu＋三种粒子的判断，正确的是(   )①核电荷数相同　②核外电子数相同　③电子层结构完全相同　④相对原子质量几乎相等A．①②③④  B．①③  C．①④  D．②③8.建立微观和宏观的联系是化学学习的基本思想和方法，从而也让我们感受到化学微观世界的浪漫与奇妙。(1)若用“○”和“●”表示不同元素的原子，请按示例补充完成填空。图片中A、B、C属于____(填“纯净物”或“混合物”)。(2)若用“○”表示氢原子、“●”表示氯原子，则图中可以用来表示氢气与氯气反应生成氯化氢的微观示意图可以是____(按“反应物→生成物”的顺序，填序号)。该反应的基本反应类型是____。(3)钠与氯气反应生成氯化钠的文字表达式为____，反应中钠原子或氯原子得失电子的情况是____。(4)由上总结：构成物质的粒子有____。9.“见著知微，见微知著”是化学思维方法。(1)从宏观知微观。①50 mL水与50 mL乙醇混合后，溶液体积小于100 mL，微观解释为____；②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是____和____(填符号)。(2)从微观知宏观。①微粒A最外层电子数是____，在化学反应中容易____(填“得”或“失”)电子；②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是____(填编号，下同)，属于同一种元素的是____和____；③通过上图还可以总结出，原子和离子的区别在于：(Ⅰ)____；(Ⅱ)____。考点三：元素1.结构决定性质。决定元素种类的是(   )A．质子数  B．电子数  C．中子数  D．最外层电子数2.决定元素化学性质的主要因素是(    )A．质子数  B．电子数  C．最外层电子数  D．电子层数3.最近，科学家用钙原子轰击锫原子，合成了117号元素(部分信息如图所示)。下列说法错误的是(   )A．该元素的相对原子质量为294 gB．该元素的原子序数为117C．该元素的原子核外电子数为117D．钙和锫都属于金属元素4.根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是( A )A．镁离子(Mg2＋)核内有12个质子B．镁的相对原子质量为24.31 gC．在化学反应中，氯原子容易失去1个电子D．镁离子(Mg2＋)与氯离子(Cl－)的最外层电子数不相等5.(1)按要求写出下列符号：①氖元素：____；②2个锌原子____；③氦元素____；④地壳中含量最多的金属元素____；⑤2个钡原子____。(2)指出下列符号的意义：①N：____、____；②3S：____；③Na：____、____、____；④5K：____。6.根据下列粒子的结构示意图填空。(1)电子层排布相同的是____；(2)属于同种元素的是____；(3)属于非金属原子的是____；(4)具有相似化学性质的是____。7.下图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：(1)锂元素的原子序数为____，元素符号为____。(2)锂原子的结构示意图为____(填字母)。(3)下列对原子构成的理解错误的是____(填字母)。A．原子整体不显电性            B．原子核比原子小得多C．原子核是不可分割的实心球体  D．原子质量主要集中在原子核上8.下表是元素周期表的一部分：(1)5号元素的元素符号为____；Be元素的相对原子质量为____。(2)相对原子质量为35.45的元素属于____(填“金属”或“非金属”)元素；地壳中含量最多的元素的核外电子数为____。(3)表中不同种元素最本质的区别是____(填字母)。A．质子数不同  B．相对原子质量不同  C．中子数不同  D．电子数不同(4)分析上表可以发现，每一横行元素从左到右排列所遵循的一条规律是____。                         迎战2020中考化学专题训练——物质构成的奥秘参考答案考点一：分子与原子1下列微观解释不正确的是(   )A．氨水挥发——分子不断运动B．将二氧化碳气体制成干冰，体积变小——分子体积变小C．18 g水中大约有6.02×1023个水分子——分子的质量很小D．50 mL酒精和50 mL水混合后总体积小于100 mL——分子间有间隔【答案】B2.从分子和原子层面认识物质是化学的基础。分子和原子的主要区别是(  )A．分子大，原子小  B．分子可直接构成物质，而原子不能C．分子可分成原子，而原子不能再分  D．在化学变化中，分子可分而原子不能再分【答案】D3.分子、原子、离子都是构成物质的粒子，下列物质由阴阳离子构成的是(   )A．二氧化碳  B．铁块  C．水  D．氯化钠【答案】D4.在生活中我们常遇到这样的现象，将墨汁不小心滴于水中。一段时间后，整个容器的水被染上色。此现象说明(   )①分子处于不断运动之中　②分子大，原子小　③分子可再分，原子不能再分　④分子之间有间隔A．①②  B．②③  C．①③  D．①④【答案】D5.如图所示是有关分子性质的实验。上瓶盛有空气，下瓶盛的是红棕色的二氧化氮气体，当抽出玻璃片后，会观察到红棕色气体逐渐扩散到上瓶，同时下瓶颜色逐渐变____。最后，上下两瓶颜色____。此现象说明____。当两瓶气体混匀后分子____(填“继续”或“停止”)运动。【答案】浅；一致；分子是不断运动的；继续6.“繁星”小组做分子运动探究实验。邀你参与探讨相关问题。 (1)实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验得出的结论有____。(2)实验Ⅱ(如图甲所示)：烧杯B中的现象是____；产生这一现象的原因是____。(3)为使实验结论准确可靠，兴趣小组设计实验Ⅲ(如图乙所示)作为对比实验。你认为有无必要____，理由是____。【答案】水不能使酚酞变红，氨水可以使酚酞变红；烧杯中的液体由无色变为红色；氨分子在不停地运动，运动到B中后，形成氨水，使酚酞变红；无必要；蒸馏水不能使酚酞变红，在第一个实验中已经可以证明了考点二：原子的结构1.嫦娥四号将于2018年在月球背面软着陆。月球蕴藏着丰富的氦、锰、铁、铜等自然资源。已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为(   )A．25  B．30  C．55  D．80【答案】A2.下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是(   )【答案】C3.下列关于原子核的叙述中，正确的是(    )①通常由质子和电子构成　②通常由质子和中子构成　③带负电荷　④不显电性　⑤不能再分　⑥体积大约相当于原子的体积　⑦质量大约相当于原子的质量A．①⑤  B．②⑦  C．③④  D．②⑥⑦【答案】B4.某微粒的结构示意图如图所示，下列有关该微粒的说法错误的是(   )A．该微粒的原子核内有11个质子B．该微粒在化学反应中易失去1个电子C．该微粒的原子核外有3个电子层D．该图表示的微粒是一种离子【答案】D5.若Xm＋与Yn－具有相同的电子层结构，X的核内质子数为a，则Y的核内质子数为(   )A．a＋m＋n  B．a＋m  C．a－m＋n  D．a－m－n【答案】D6.从下图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是(    )A．水是由氢元素和氧元素组成B．化学反应前后元素的种类不变 C．在化学变化中，分子可分，原子也可分D．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成【答案】C7.对于Cu、Cu2＋、Cu＋三种粒子的判断，正确的是(   )①核电荷数相同　②核外电子数相同　③电子层结构完全相同　④相对原子质量几乎相等A．①②③④  B．①③  C．①④  D．②③【答案】C8.建立微观和宏观的联系是化学学习的基本思想和方法，从而也让我们感受到化学微观世界的浪漫与奇妙。(1)若用“○”和“●”表示不同元素的原子，请按示例补充完成填空。图片中A、B、C属于____(填“纯净物”或“混合物”)。(2)若用“○”表示氢原子、“●”表示氯原子，则图中可以用来表示氢气与氯气反应生成氯化氢的微观示意图可以是____(按“反应物→生成物”的顺序，填序号)。该反应的基本反应类型是____。(3)钠与氯气反应生成氯化钠的文字表达式为____，反应中钠原子或氯原子得失电子的情况是____。(4)由上总结：构成物质的粒子有____。【答案】纯净物；A＋C→B；化合反应；钠＋氯气氯化钠；钠原子失去一个电子，形成钠离子，氯原子得到一个电子，形成氯离子；分子、原子、离子9.“见著知微，见微知著”是化学思维方法。(1)从宏观知微观。①50 mL水与50 mL乙醇混合后，溶液体积小于100 mL，微观解释为____；②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是____和____(填符号)。(2)从微观知宏观。①微粒A最外层电子数是____，在化学反应中容易____(填“得”或“失”)电子；②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是____(填编号，下同)，属于同一种元素的是____和____；③通过上图还可以总结出，原子和离子的区别在于：(Ⅰ)____；(Ⅱ)____。【答案】分子间有间隔；N；H；7；得；B；C；E；原子中质子数(或核电荷数)等于核外电子数，而离子中不相等；原子不显电性，而离子显电性考点三：元素1.结构决定性质。决定元素种类的是(   )A．质子数  B．电子数  C．中子数  D．最外层电子数【答案】A2.决定元素化学性质的主要因素是(    )A．质子数  B．电子数  C．最外层电子数  D．电子层数【答案】C3.最近，科学家用钙原子轰击锫原子，合成了117号元素(部分信息如图所示)。下列说法错误的是(   )A．该元素的相对原子质量为294 gB．该元素的原子序数为117C．该元素的原子核外电子数为117D．钙和锫都属于金属元素【答案】A4.根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是( A )A．镁离子(Mg2＋)核内有12个质子B．镁的相对原子质量为24.31 gC．在化学反应中，氯原子容易失去1个电子D．镁离子(Mg2＋)与氯离子(Cl－)的最外层电子数不相等【答案】A5.(1)按要求写出下列符号：①氖元素：____；②2个锌原子____；③氦元素____；④地壳中含量最多的金属元素____；⑤2个钡原子____。(2)指出下列符号的意义：①N：____、____；②3S：____；③Na：____、____、____；④5K：____。【答案】Ne；2Zn；He；Al；2Ba；氮元素；一个氮原子；3个硫原子；钠元素；一个钠原子；金属钠；5个钾原子6.根据下列粒子的结构示意图填空。(1)电子层排布相同的是____；(2)属于同种元素的是____；(3)属于非金属原子的是____；(4)具有相似化学性质的是____。【答案】B、C；A、B；A、D；A、D7.下图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：(1)锂元素的原子序数为____，元素符号为____。(2)锂原子的结构示意图为____(填字母)。(3)下列对原子构成的理解错误的是____(填字母)。 A．原子整体不显电性  B．原子核比原子小得多C．原子核是不可分割的实心球体  D．原子质量主要集中在原子核上【答案】3；Li；D；C；8.下表是元素周期表的一部分：(1)5号元素的元素符号为____；Be元素的相对原子质量为____。(2)相对原子质量为35.45的元素属于____(填“金属”或“非金属”)元素；地壳中含量最多的元素的核外电子数为____。(3)表中不同种元素最本质的区别是____(填字母)。A．质子数不同  B．相对原子质量不同  C．中子数不同  D．电子数不同(4)分析上表可以发现，每一横行元素从左到右排列所遵循的一条规律是____。【答案】B；9.012；非金属；8；A；同一周期的原子从左到右质子数逐渐增加(其他合理答案均可)