2023长沙长郡中学高三上学期月考（六）化学含答案

长郡中学2023届高三月考试卷(六)

化  学

可能用到的相对原子质量：O~16    Cu~64

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

1. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

A. A B. B C. C D. D

2. 化学推动着社会的进步和科技的创新。下列说法错误的是

A. 感染奥密克戎时，如果发热超38.5℃，可以服用布洛芬解热、镇痛

B. 北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性

C. 天和核心舱首次采用了大面积可展收柔性太阳电池翼，其中氮化硼陶瓷涂层属于新型无机非金属材料

D. 舰艇隐形涂料中使用的掺杂态聚乙炔为绝缘材料

3. 相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω，密度为ρg/cm3，物质的量浓度为cmol/L。下列说法正确的是

A. 溶液的质量分数可表示为 B. 相对分子质量Mr可表示为

C. 溶液密度ρ可表示为 D. 物质的量浓度c可表示为

4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 中性溶液中：Fe3+、Na+、、

B. lg=10的溶液中：Na+、K+、CH3COO-、Cl-

C. 明矾溶液中：、K+、I-、Br-

D. 加入铝粉会产生H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、、ClO-

5. 利用NaClO氧化尿素制备N2H4·H2O(水合肼)，同时可制备Na2SO3，制备流程如图所示：

已知：N2H4·H2O有强还原性，N2H4·H2O能与NaClO反应生成N2；0.1mo1/L亚硫酸钠溶液的pH约为9.5。

下列说法错误的是

A. 步骤I反应时，若产物中n(NaClO)：n(NaClO3)=5：1，则n(NaCl)：n(NaClO)=2：1

B. 步骤II中须将尿素缓慢加入NaClO碱性溶液中

C. 步骤II反应的离子方程式为C1O+CO(NH2)2+2OH-=C1-+N2H4·H2O+CO

D. 步骤IV中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收SO2

6. 下列5组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成有

①金属Na投入FeCl3溶液中

②过量Ba(OH)2溶液和Al2(SO4)3溶液混合

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中

④向AlCl3溶液中通入过量NH3

⑤少量Na2O2固体加入Na2S溶液中

A. 2组 B. 3组 C. 4组 D. 5组

7. 铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应用。在血液中，的输送与血红蛋白中的有关。血红蛋白分子的结构如图，下列有关说法错误的是

A. 基态价电子排布为3d44s2

B. O2通过配位键与相连

C. 已知咪唑环所有原子共平面，则分子中一定存在大π键

D. 该结构中O元素的电负性最大

8. 砷化镓是一种重要半导体材料，熔点1238℃。它在600℃以下能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》下列说法不正确的是

A. 砷化镓是一种共价晶体

B. 砷化镓中存在配位键

C. 若晶胞参数为apm，则Ga与As的最短距离为apm

D. 晶胞中与Ga等距且最近As形成的空间结构为正八面体

9. 氧化亚铜是杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂，以及红色玻璃染色剂，利用如图所示装置制备氧化亚铜和精炼铜，已知粗铜中含有铁、碳、锌、银等杂质。下列说法错误的是

A. 将CuCl2溶液换成CuSO4溶液可以避免电压过高时，乙中可能会产生有刺激性气味气体

B. 乙池中电解后X极附近形成的阳极泥的主要成分是银和碳

C. 若该装置的能量转化率为80%，则当外电路有2 mol电子转移时可制得115.2 g的Cu2O

D. 由图可知装置甲中制备Cu2O的总反应方程式为2Cu+H2OCu2O+H2↑

10. 下列实验操作、现象和结论都正确的是

A. A B. B C. C D. D

11. 碘化锂(LiI)在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备LiI·3H2O和LiI，流程如图：

已知：LiI·3H2O在300℃以上转变成无水LiI。LiI易溶于水，溶解度随温度升高而增大，在空气中受热易被氧化。Li2CO3难溶于水。下列说法错误是

A. 步骤①主要发生的离子反应为Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O

B. 步骤②过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗

C. 步骤④可在空气中加热到300℃以上进行转化

D. 步骤③中一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

12. 萜类化合物是天然物质中最多的一类物质，有些具有较强的香气和生理活性，某些萜类化合物可以相互转化。下列说法错误的是

A. 香叶醇的分子式为C10H18O

B. 香叶醇和香茅醛互为同分异构体

C. 上述四种物质均能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色

D. 香茅醇可以发生取代反应、加成反应和氧化反应，但是不能发生还原反应

13. 常温下，CaSO4、CaCO3、MnCO3三种物质的pM与pR的关系如图所示，已知：pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数；离子浓度≤10-5mol•L-1时认为其沉淀完全。下列说法正确的是

A. 常温下，溶度积：CaSO4＜CaCO3＜MnCO3

B. O点对应CaCO3的过饱和溶液

C. 常温下，向物质的量浓度均为0.5mol•L-1CaCl2溶液和MnCl2的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液时，当Ca2+恰好完全沉淀时，溶液中c(Mn2+)=10-14mol•L-1

D. 常温时，CaCO3(s)+Mn2+(aq)MnCO3(s)+Ca2+(aq)的平衡常数K=0.01

14. 二维锑片(Sb)是一种新型的CO2电化学还原催化剂。酸性条件下人工固碳装置中CO2气体在Sb表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如下图所示(*表示吸附态中间体)。下列说法不正确的是

A. 生成HCOOH吸收的能量最多

B. 使用Sb改变了反应的路径

C. Sb电极表面生成CO的反应为：*CO2＋2e-＋H2O = CO＋2OH-

D. Sb对三种催化竞争反应的选择效果为HCOOH＞H2＞CO

二、非选择题(本题共4道大题，共58分。)

15. “消洗灵”(Na10P3O13Cl·5H2O)是具有消毒、杀菌，漂白和洗涤等综合功效的消毒洗涤剂。该消毒剂中的有效氯对细菌芽孢、乙肝病毒、艾滋病毒、真菌及霉菌孢子等病毒病菌进行杀灭消毒。实验室中制备的反应方程式为NaClO+Na3PO4+2Na2HPO4+3H2O=Na10P3O13Cl·5H2O，应装置如图所示(夹持装置略)。

已知：Cl2与NaOH溶液在加热的条件下反应生成NaClO3和NaCl；回答下列问题：

（1）该消毒剂______(填“能”或“不能”)与洁厕灵一起混合使用。仪器a的名称是______，装置A中反应的离子方程式为______。

（2）实验之前需要进行的操作是______。

（3）打开仪器a的活塞及活塞K，制备NaClO碱性溶液；关闭仪器a的活塞及活塞K，打开装置C中分液漏斗活塞；一 段时间后，装置C中溶液经“系列操作”，得到粗产品。

①若不采用装置C冰水浴会使“消洗灵”(Na10P3O13Cl·5H2O)的产率______(填“升高”或“降低”)。其原因是______。

②“系列操作”包括______。

（4）利用滴定法测定产品Na10P3O13Cl·5H2O的纯度，已知Na10P3O13Cl·5H2O的摩尔质量为656.5g·mol-1，实验方案如下：

Ⅰ.取1.500g产品试样溶于蒸馏水中配成100mL溶液；

Ⅱ.量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入10mL2mol•L-1硫酸溶液、25mL0.1mol•L-1KI溶液(过量)，暗处静置5min；

Ⅲ.滴加2~3滴淀粉溶液，用0.05mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2S2O=2I-+S4O。平行滴定三次，平均消耗20.00mL标准溶液，则产品的纯度为______(保留三位有效数字)。

16. 深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2+H2O(g) △H=-87.0kJ•mol-1。

按要求回答下列问题：

（1）分别向等温等容、绝热等容(起始温度相同)的密闭容器中加入0.2mol的NH3和0.1mol的CO2，若达平衡时等温等容容器中CO(NH2)2百分含量为a%，绝热等容容器中CO(NH2)2百分含量为b%，则a______b(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。已知熔融NaOH-KOH为电解液，Fe2O3在发生电极反应时生成中间体Fe。

惰性电极Ⅰ的电极反应为______，生成氨气的反应：2Fe+N2+3H2O(g)=Fe2O3+2NH3。

（3）如图是上述反应合成尿素的机理及能量变化(单位：kJ/mol)，TS表示过渡态。

该反应历程中，起决速步骤的方程式是______。若△E1=66.5kJ•mol-1，则△E2=______kJ/mol。

（4）在T1℃和T2℃时(T1＜T2)，向恒容容器中投入等物质的量的两种反应物，发生以下反应：HN=C=O(g)+NH3(g)→CO(NH2)2(g) △H＜0，平衡时lgp(NH3)与lgp[CO(NH2)2]的关系如图所示，p为物质的分压强(单位为kPa)。若v正=k正·p(HNCO)·p(NH3)、v逆=k逆·p[CO(NH2)2]。T1℃时，=______kPa-1。T2℃时此反应的标准平衡常数K0=______［已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应：dD(g)+eE(g)=gG(g)，K0=，其中p0=100kPa，p(G)、p(D)、p(E)为各组分的平衡分压］。若点A时继续投入等物质的量的两种反应物，再次达到平衡时(温度不变)，CO(NH2)2的体积分数______(填“变大”“变小”或“不变”)。

17. 镍目前有广泛的用途，不仅可以用于不锈钢的制取中，目前也是三元锂电池中的重要元素。由红土镍矿(主要成分为NiO，还含有少量MgO2SiO2以及铁的氧化物等)可以制取黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]和NiSO4·6H2O。

（1）Ni的价电子排布式为______。Ni(CO)4是用于烯烃、H2、CO制备高一级醛的重要催化剂，Ni(CO)4的空间结构类似于CH4分子，其空间结构为______。

（2）为加快红土镍矿的溶解，在酸浸步骤中可以采取的措施是______(任写一条即可)；“预处理”中，发生的离子方程式可能为______。

（3）“沉铁”中若采用Na2CO3作为除铁所需钠源，Na2CO3溶液的用量对体系pH和镍的损失影响如图1所示。当Na2CO3溶液的用量超过6g/L时，镍的损失率会增大，其可能的原因是______。(Fe3+、Ni2+开始沉淀的pH分别为2.2、7.5)

（4）若溶液中c(Mg2+)为0.1mol/L，溶液的体积为1L，则要使溶液中c(Mg2+)=7.4×10-7mol/L，则应加入固体NaF为______mol［忽略体积的变化，已知Ksp(MgF2)=7.4×10-11］。“沉镁”时应保证MgO已将溶液的pH调节至5.5~6.0的原因是______。

（5）硫酸钠与硫酸镍晶体溶解度曲线图如图2所示，请设计由滤液Y制备NiSO4·6H2O的实验方案：______。[可选用的试剂：稀硫酸，NaOH溶液、BaCl2溶液、Ca(OH)2、蒸馏水]

18. 以有机物A为原料制备医药中间体M的一种合成路线如图：

已知：

①；

②；

③一个碳原子连接两个－OH不稳定，易自动脱水。

请回答下列问题：

（1）A→B的反应类型为______；B的化学名称为______；用“*”标出物质B中的手性碳原子：______。

（2）C的结构简式为______。

（3）由D生成E的化学方程式为______。

（4）M与新制氢氧化铜的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______。

（5）符合下列条件并与E互为同分异构体的有______种(不考虑立体异构)。

①苯环上只有一个支链

②分子结构中有醛基、碳碳双键和氨基(－NH2)

（6）阿司匹林()是一种解热镇痛药，可以治疗伤风感冒、头痛发烧，它由水杨酸和乙酸酐在浓硫酸的作用下，温度控制在75~80℃合成，设计以甲苯和乙酸酐为原料(无机试剂任选)合成阿司匹林的线路(用流程图表示)______。

长郡中学2023届高三月考试卷(六)

化学

可能用到的相对原子质量：O~16    Cu~64

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

【1题答案】

【答案】D

【2题答案】

【答案】D

【3题答案】

【答案】A

【4题答案】

【答案】C

【5题答案】

【答案】B

【6题答案】

【答案】B

【7题答案】

【答案】A

【8题答案】

【答案】D

【9题答案】

【答案】B

【10题答案】

【答案】D

【11题答案】

【答案】C

【12题答案】

【答案】D

【13题答案】

【答案】B

【14题答案】

【答案】C

二、非选择题(本题共4道大题，共58分。)

【15题答案】

【答案】（1）    ①. 不能    ②. 恒压分液漏斗    ③. 2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O   

（2）检查装置气密性    （3）    ①. 降低    ②. 若不采用冰水装置，反应放热导致NaClO含量降低，从而导致产率降低    ③. 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、低温干燥   

（4）87.5%

【16题答案】

【答案】（1）大于    （2）Fe2O3+3H2O(g)+6e-=2Fe+6OH-   

（3）    ①. HOOC－NH2→HN=C=O+H2O    ②. 241.0   

（4）    ①. 1000    ②. 1000    ③. 变大

【17题答案】

【答案】（1）    ①. 3d84s2    ②. 正四面体   

（2）    ①. 研磨粉碎红土镍矿、增大酸的浓度、适当升高温度等    ②. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O   

（3）pH＞2.2后，容易形成氢氧化铁的胶体，吸附溶液中的Ni2+，造成镍的损失   

（4）    ①. 0.21    ②. pH值过小，F-与H+会结合形成HF，导致Mg2+沉淀不完全；pH值过大，会形成Ni(OH)2沉淀   

（5）边搅拌边向滤液Y中滴加NaOH溶液至沉淀完全，过滤；用蒸馏水洗涤固体至最后一次洗涤滤液加BaCl2溶液无沉淀出现；将所得固体分批加入足量稀硫酸，搅拌使其完全溶解；稍低于53.8℃减压蒸发浓缩，降温至稍高于30.8℃，趁热过滤

【18题答案】

【答案】（1）    ①. 加成反应    ②. 3－氯丁醛    ③.    

（2）    （3）2+O22+2H2O   

（4）+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O   

（5）19    （6）