福建省福州市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题

这是一份福建省福州市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题，共20页。试卷主要包含了下列化学符号表达正确的是等内容，欢迎下载使用。

福建省福州市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
1．（2020·福建福州·二模）化学与科技、生活密切相关，下列说法正确的是
A．“京沪干线”使用的光导纤维是硅单质
B．“蛟龙号”使用的银锌蓄电池放电时将化学能转化为电能
C．“人造太阳”通过核聚变释放巨大能量，该过程属于化学变化
D．“中国天眼”使用的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料
2．（2020·福建福州·二模）绿原酸是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。关于绿原酸的下列推测不合理的是

A．分子式为 B．可溶于水也可溶于乙醇
C．1mol最多可和3mol NaOH反应 D．分子内有9个碳原子可能共平面
3．（2020·福建福州·二模）下列根据实验操作及现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
测定等浓度的和溶液的pH
前者pH比后者大
非金属性：S>C
B
将NaCl晶体分散在乙醇中，用激光笔照射
出现光亮的通路
该分散系为胶体
C
向溶液中加入盐酸酸化的溶液
产生白色沉淀
溶液中含有
D
向填充有经硫酸处理的导管中吹入乙醇蒸气
固体由橙色变为绿色
乙醇具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
4．（2020·福建福州·二模）一种零价铁纳米簇可用于水体修复，其处理三氯乙烯()所形成原电池如图所示。水体中，，等离子也发生反应。下列说法正确的是

A．零价铁纳米簇发生的电极反应为：Fe-3e-=Fe3+
B．反应①在正极发生，反应②③④在负极发生
C．③的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
D．三氯乙烯脱去3mol Cl时反应①转移6mol电子
5．（2020·福建福州·二模）实验室制取干燥纯净的Cl2，其中合理的装置是(气体流向从左到右)
A．制Cl2     B．净化Cl2
C．收集Cl2 D．尾气处理
6．（2020·福建福州·二模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W的最高化合价之和为8，X与Z同主族，且Z的核电荷数是X的2倍。下列说法正确的是
A．简单气态氢化物的稳定性：X>Z B．简单离子半径：
C．由X、Y组成的化合物中不含共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W
7．（2020·福建福州·二模）常温下，向20mL0.10mol•L-1醋酸溶液中滴加0.10mol•L-1NaOH溶液，滴加过程中测得pH与NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．m=7
B．由水电离出的c(H+)：a>b>c>d
C．由图可知，醋酸Ka的数量级为10-6
D．b与d之间的任意一点c都有：
8．（2021·福建福州·统考二模）下列服饰主要成分为合成高分子材料的是
A．真丝纱巾 B．亚麻衬衫 C．尼龙袜 D．羊皮靴
9．（2021·福建福州·统考二模）下列化学符号表达正确的是
A．的比例模型：
B．结构示意图：
C．的结构式：
D．金属钠与水反应的离子方程式：
10．（2021·福建福州·统考二模）下列实验的操作、现象、解释或结论都正确的是

操作
现象
解释或结论
A
甲苯与高锰酸钾溶液混合振荡
水层紫红色褪去
苯环对甲基有活化作用
B
、混合溶液中滴加溶液
溶液呈红色
不与反应
C
氯化铜溶液中逐滴加入氨水
产生沉淀继而溶解
氢氧化铜有两性
D
用铂丝蘸取白色粉末在火焰上灼烧
火焰呈黄色
该白色粉末是钠盐
A．A B．B C．C D．D
11．（2021·福建福州·统考二模）离子液体是低温或室温熔融盐，某离子液体中的阳离子结构如图所示。下列有关的说法错误的是

A．与形成的离子液体可导电
B．该离子中存在大键
C．离子液体中存在离子键
D．存在4种不同环境氢原子
12．（2021·福建福州·统考二模）有机物在一定条件下可发生酯化反应：，若不考虑立体异构，则该有机物的结构有
A．10种 B．12种 C．14种 D．16种
13．（2021·福建福州·统考二模）前四周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中Y、Z同周期，Z、W同主族；X、Y、Z是人体内含量最高的三种元素，X、Y、Z、W、Q五原子核外电子数之和为60。下列叙述合理的是
A．原子半径X B．电负性Q C．这些元素组成的三元化合物都可溶于水
D．它们基态原子最外层上都有未成对电子
14．（2021·福建福州·统考二模）我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是

A．金属锂可保存在煤油中
B．使用复合助剂有利于碳酸钾的分解
C．“粉碎”是为了增加接触面积，加快反应速率
D．真空热还原发生的主要化学反应为
15．（2021·福建福州·统考二模）某医用超声清洗器带有臭氧消毒功能，其臭氧电解发生器的原理示意图如图。下列叙述正确的是

A．阳极可能的副产物有、
B．阴极电极反应是
C．装置所用的离子交换膜是阴离子交换膜
D．容器内壁可用不锈钢、陶瓷、橡胶等材质
16．（2021·福建福州·统考二模）三甲胺是重要的化工原料。我国科学家实现了使用铜催化剂将，二甲基甲酰胺[，简称]转化为三甲胺的合成路线。结合实验与计算机模拟结果，研究单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*装示物质吸附在铜催化剂上)。下列说法错误的是

A．该历程中发生极性键和非极性键的断裂
B．该历程中的最大能垒(活化能)为
C．铜催化剂的作用之一是吸附反应物形成更稳定的反应中间体
D．若完全转化为三甲胺，则会释放出的能量
17．（2021·福建福州·统考二模）将溶液分别滴入溶液(、)，所得溶液中的的负对数[]与滴入溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ表示的是滴定溶液的曲线
B．、两点所对应的溶液中的相等
C．将、两点所对应的溶液过滤后等体积混合溶液无明显现象
D．根据点坐标，可计算曲线Ⅱ对应溶液中约为
18．（2022·福建福州·统考二模）2022年北京冬奥会和冬残奥会通过科技助力“碳中和”，体现绿色环保理念。下列说法错误的是
A．冬奥会火炬“飞扬”采用碳纤维与树脂复合材料，对比传统金属材质，碳纤维密度小、强度高
B．冬奥会火炬用加入金属盐类的氢气为燃料，火焰并非淡蓝色是由于金属盐类的焰色反应，焰色反应属于化学变化
C．冬奥会采用二氧化碳跨临界直冷制冰代替氟利昂等制冷剂，具备环保节能、来源广泛、安全无毒等优点
D．冬奥会颁奖花束所用的编织材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分为蛋白质
19．（2022·福建福州·统考二模）1，4-环己二酮是一种重要的医药、液晶中间体，其结构如图所示，下列关于1，4-环己二酮的说法正确的是

A．分子式为
B．所有原子可能在同一平面上
C．不存在含有苯环的同分异构体
D．能发生氧化、还原、加成、消去反应
20．（2022·福建福州·统考二模）电石乙炔法合成醋酸乙烯的反应原理为、(醋酸乙烯)。设为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．中所含离子总数为
B．的氢氧化钙水溶液中所含数目为
C．标准状况下，11.2L乙酸中含氢原子数目为
D．1mol醋酸乙烯中键数目为
21．（2022·福建福州·统考二模）在我国，粉煤灰排放量是仅次于尼矿的工业固废。粉煤灰的主要组成为、，含少量、CaO等，可利用酸碱联合法回收粉煤灰中和，回收流程如下图所示。

已知：低温拜尔法反应原理之一为、。下列说法错误的是
A．水浸后，溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到粗硫酸铝晶体
B．滤渣的主要成分为
C．还原焙烧的主要反应为
D．低温拜尔法所得滤液不可循环利用
22．（2022·福建福州·统考二模）苯与的催化反应历程如图所示。关于该反应历程，下列说法正确的是

A．苯与的催化反应为放热反应
B．该反应历程，苯与的催化反应可生成溴苯、邻二溴苯
C．苯与的催化反应决速步伴随着极性键的断裂与形成
D．从反应速率角度，苯与Br2，的催化反应主反应为取代反应，原因是该反应活化能更低
23．（2022·福建福州·统考二模）常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．加铝粉能产生大量的溶液中：、、、
D．由水电离出的的溶液中：、、、
24．（2022·福建福州·统考二模）利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是


A．制备晶体碘
B．探究温度对化学平衡的影响


C．证明卤代烃发生消去反应
D．证明水是极性分子

A．A B．B C．C D．D
25．（2022·福建福州·统考二模）科学家研究发现某离子液体有助于盐湖水提锂，其结构式如下图。其中X、Y、Z、W、E、Q均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是

A．最高价含氧酸的酸性：Z>Y>Q
B．简单氢化物的沸点：E>W>Y
C．Z元素最高价氧化物对应的水化物能与它的氢化物反应
D．简单离子的半径：Q>E>W>Z
26．（2022·福建福州·统考二模）盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是

A．电池工作时，Pt电极是正极
B．图2中，A为H+和e-，B为NH3OH+
C．电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3g
D．电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降
27．（2022·福建福州·统考二模）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。室温下，用的滴定10.00mL浓度均为的NaOH和的混合溶液，所得电导率曲线如图所示。已知，，下列说法错误的是

A．a点的混合溶液中：约为
B．b点的混合溶液中：
C．c点的混合溶液中：
D．a点→c点过程中，溶液中水的电离程度一直增大

参考答案：
1．B
【详解】A．光导纤维是二氧化硅，A错误；
B．银锌蓄电池放电时是原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置，B正确；
C．核聚变是原子核内部的变化，化学变化只研究到原子，原子核内的变化属于物理变化，即核聚变、核裂变均属于物理变化，C错误；
D．碳化硅是无机物，不属于新型的有机高分子材料，D错误；
故选B。
2．C
【分析】绿原酸分子中含有2个酚羟基、1个酯基、3个醇羟基和1个羧基，根据结构简式中各官能团的性质进行分析解答。
【详解】A．由结构简式可知分子式为C16H18O9，选项A正确；
B．绿原酸中含有酚羟基、酯基，同时也含有多个醇羟基和羧基，根据相似相溶原理可知它可溶于水也可溶于乙醇，选项B正确；
C．每个绿原酸分子中含有2个酚羟基、1个酯基和1个羧基，1mol最多可和4mol NaOH反应，选项C不正确；
D．根据苯环中12个原子共平面、乙烯分子中6个原子共平面，绿原酸中如图红色圈中的碳可能共平面，则共有9个碳，选项D正确。
答案选C。
3．B
【分析】

【详解】
A．根据等浓度的和溶液的pH，可判断H2CO3的酸性比H2SO3弱，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，亚硫酸不是S元素最高价含氧酸，所以不能判断C和S的非金属性强弱，A错误；
B．分散系中出现光的通路，即发生丁达尔效应，这是胶体的性质，B正确；
C．若溶液中存在Ag+，加入盐酸酸化的溶液会有白色的AgCl沉淀，故不能排除Ag+干扰，C错误；
D．具有强氧化性，被乙醇还原后变为绿色，证明乙醇具有还原性，D错误；
故选B。

4．D
【详解】A．由原理图可知，零价铁纳米簇反应生成Fe2+，A错误；
B．由图可知反应①②③④均为得电子的反应，所以都在正极发生，B错误；
C．由原理图可知，反应③是由O2转化为OH-，故电极方程式为O2 +4e- + 2H2O= 4OH-，C错误；
D．由原理图可知，三氯乙烯脱去氯变成乙烯，C原子化合价从+1价转化为-2价， 1 mol三氯乙烯转化得到6 mol电子，脱去3mol氯原子，D正确；
故选D。
5．C
【详解】A．实验室利用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取氯气，选项中缺少加热装置，故A错误；
B．浓盐酸易挥发，制得氯气中含有氯化氢及水蒸气，必须先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥得到干燥纯净的氯气，故B错误；
C．氯气有毒，密度大于空气，通过集气瓶排空气并进行尾气处理，应用向上排空气法收集气体，气体长进短出，故C正确；
D．氯气能与氢氧化钠反应，应用倒扣的漏斗进行尾气处理以免引起倒吸，故D错误；
答案选C。
6．A
【分析】由题可知，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，由X与Z同主族且Z的核电荷数是X的2倍可知，X为O元素，Z为S元素，则W为Cl元素，Y与W的最高化合价之和为8，则Y为Na元素。
【详解】A．X的简单气态氢化物为H2O，Z的简单氢化物为H2S，非金属性O>S，则H2O的稳定性大于H2S，A正确；
B．离子半径比较时，核外电子排布相同，序数大半径小；电子层越多，半径越大，因此离子半径大小为S2-＞Cl-＞O2-＞Na+，B错误；
C．X、Y组成的化合物Na2O2中含有共价键，C错误；
D．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S，故最高价氧化物对应水化物的酸性： HClO4 > H2SO4， D错误；
故选A。

7．D
【详解】A．点滴终点b点滴加NaOH溶液20mL时，完全中和生成醋酸钠，溶液呈碱性，m>7，选项A错误；
B．酸和碱抑制水的电离，盐的水解促进水的电离，a、d点分别为酸及盐的溶液，且酸或碱的浓度较大，抑制程度较大， b点为醋酸钠溶液促进水的电离，由水电离出的c(H+)b点最大，选项B错误；
C．由图a点可知，醋酸Ka＝＝10-4.6，数量级为10-5，选项C错误；
D．b与d之间的任意一点c均为滴加的氢氧化钠溶液过量，为醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液呈碱性且，故均有，选项D正确。
答案选D。
8．C
【详解】A．真丝是蛋白质，是天然高分子化合物，不属于合成高分子材料，A不符合；    
B． 亚麻是纤维素，是天然高分子化合物，不属于合成高分子材料，B不符合；    
C． 尼龙常指聚酰胺纤维或聚酰胺树脂，是属于合成高分子材料，C符合；    
D． 羊皮是蛋白质，是天然高分子化合物，不属于合成高分子材料，D不符合；
答案选C。
9．C
【详解】
A．C原子半径大于O原子半径，的比例模型： ，A项错误；
B．铝原子失去3个电子得到铝离子，结构示意图： ，B项错误；
C．在HClO分子中，O原子与H原子和Cl原子分别形成一个共用电子对，的结构式为，C项正确；
D．水为弱电解质，不能写成离子形式，金属钠与水反应的离子方程式：，D项错误；
答案选C。
10．A
【详解】A．甲苯与高锰酸钾溶液反应生成苯甲酸，现象为水层紫红色褪去，原因为：甲苯苯环对甲基有活化作用，A正确；
B．、混合溶液中滴加溶液显红色，并不能说明不与反应，一个可能的原因是反应中KI少量氯化铁过量，而实际上无论哪个少量都不影响实验现象，因为与的反应是可逆反应，B错误；
C．氯化铜溶被中逐滴加入氨水，先发生复分解反应生成氯化铵和氢氧化铜沉淀、继续加氨水，氢氧化铜溶于氨水，因为生成了铜氨配合离子，不能说明氢氧化铜有两性，C错误；
D．焰色反应呈黄色，只能说明有钠元素，不能说明是钠盐，D错误；
答案选A。
11．D
【详解】A．该离子液体低温或室温为熔融盐，与Cl-形成离子键，为离子化合物，故可导电，A项正确；
B．由图可知中间环状形成有大键，5个原子共用6个电子，B项正确；
C．低温、室温为熔融盐、有阳离子，故离子液体中存在离子键，C项正确；
D．由图可知，存在6种不同环境下的氢原子，分别为左侧甲基1种，亚甲基1种，环上3种，右侧甲基1种，D项错误；
答案选D。
12．B
【详解】C5H10O3的不饱和度为1，两分子C5H10O3能够发生酯化反应脱去两分子的H2O，说明C5H10O3有一个羟基和一个羧基，符合题意的结构可看成C4H9COOH中烃基上H被—OH代替所得，C4H9COOH的结构简式有：CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、(CH3)2CHCH2COOH、(CH3)3CCOOH，其中烃基上所含氢原子种类依次为4、4、3、1种，则—OH代替烃基上的H所得符合题意的结构有4+4+3+1=12种；答案选B。
13．D
【详解】X、Y、Z是人体含量最高的三种元素，且原子序数依次增大，所以X是氢，Y是碳，Z是氧；W和氧同族，所以W是硫；五种元素核外电子数之和是60，所以Q是铜。
A．碳原子半径比氧原子大，A项错误；
B．氧的电负性比硫大，B项错误；
C．由其中三种元素组成的化合物中，碳酸铜、氢氧化铜都不溶于水，C项错误；
D．上述元素基态原子最外层都不是满电子，所以一定会有未成对的电子存在，D项正确；
答案选D。
14．A
【分析】碳酸锂高温焙烧之后生成氧化锂、二氧化碳，粉碎，加入还原剂生成锂，化学反应为；
【详解】A．Li的密度小于煤油，锂不能保存在煤油中，应该保存在液体石蜡中，A项错误；
B．碳酸锂高温焙烧分解生成二氧化碳，复合助剂可以与二氧化碳发生反应，促进碳酸锂分解，故使用复合助剂有利于碳酸锂的分解，B项正确；
C．“粉碎”可以使接触面积更大，从而加快反应速率，C项正确；
D．铝还原性强，化学反应为，D项正确；
答案选A。
15．B
【详解】A．阳极反应是3H2O-6e-=O3+6H+，副反应是2H2O-4e-=O2+4H+，副反应中没有NO，A项错误；
B．阴极反应为，B项正确；
C．离子交换膜应该是阳离子交换膜，由氢离子导电，C项错误；
D．容器内壁不能用不锈钢、橡胶，因为不锈钢会与固体酸反应，橡胶易与O3反应，D项错误；
答案选B。
16．D
【详解】A．(CH3)2NCHO(g)与H2(g)反应最终生成N(CH3)3(g)过程中N-C与H-H键一定会断裂，故有极性键和非极性键断裂，A项正确；
B．看历程最后一步中出现了最大能量-1.02-(-2.21)eV=1.19eV，B项正确；
C．铜催化剂的作用之一是吸附反应物形成更稳定的反应中间体，图中可见反应中间体能量低，稳定，C项正确；
D．该反应的总反应由(CH3)2NCHO(g)转化为N(CH3)3(g)，但1.02eV为单个(CH3)2NCHO(g)反应时放出的热量，故，D项错误；
答案选D。
17．B
【详解】A．Ksp AgCl< Ksp AgBr，AgCl沉淀先生成，溶液中氯离子浓度大，对应的氯离子浓度负对数更小，故曲线Ⅱ表示的是滴定溶液的曲线，A项错误；
B．在溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)，溶液是中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，加入的NaX是相等的，两种溶液中的钠离子浓度相等，A、B两点c(X-)基本相等，为保证等式成立，两种溶液中银离子浓度相等，B项正确；
C．溴化银溶解度平衡常数更小，当二者混合后，溴离子争夺氯化银中的银离子，会有更多的溴化银生成，现象是有溴化银黄色沉淀生成，C项错误；
D．Ksp AgX=c(Ag+)·c(X-)，-lgc(X-)=8，c(X-)=10-8mol/L，混合后溶液体积为60mL，银离子浓度小于0.1mol/L，小于，D项错误；
答案选B。
18．B
【详解】A．碳纤维与树脂复合材料，具有密度小、强度高的特点，故A正确；
B．某些金属元素灼烧会发出颜色，焰色反应属于物理变化，不是化学变化，故B错误；
C．氟利昂会破坏臭氧层，使用二氧化碳跨临界直冷制冰技术加大了二氧化碳的消耗，使大气中二氧化碳的浓度降低，减缓了气候变暖，故C正确
D．羊毛的主要成分是蛋白质，故D正确；
故选：B。
19．C
【详解】A．根据结构简式可判断分子式为，A错误；
B．分子中含有4个饱和碳原子，因此所有原子不可能在同一平面上，B错误；
C．不饱和度是3，因此不存在含有苯环的同分异构体，C正确；
D．含有羰基，能发生氧化、还原、加成，不能发生消去反应，D错误；
答案选C。
20．A
【详解】A．的物质的量为，CaC2由Ca2+和组成，则1mol CaC2所含离子总数为，A项正确；
B．未知溶液体积，不能计算物质的量，数目不确定，B项错误；
C．标准状况下，乙酸不是气体，不能计算物质的量，C项错误；
D．醋酸结构式为，乙烯结构式为，单键由键组成，双键由1个键和1个π键组成，则醋酸含键数目为，D项错误；
故选：A。
21．D
【分析】由题给流程可知，加入硫酸溶液熟化时，氧化铝、氧化铁溶于硫酸溶液得到可溶性硫酸盐，氧化钙与硫酸溶液反应得到微溶的硫酸钙，二氧化硅不与硫酸溶液反应，水浸、过滤得到含有二氧化硅、少量的硫酸钙的滤渣和含有可溶性硫酸盐的滤液；滤液经结晶、脱水得到硫酸盐晶体，硫酸盐与碳粉高温条件下，焙烧得到粗氧化铝，向粗氧化铝中加入氢氧化钠溶液，将氧化铝转化为偏铝酸钠，过滤得到偏铝酸钠溶液；偏铝酸钠溶液发生低温拜尔法反应后，过滤得到含有氢氧化钠的滤液和冶金级氧化铝，滤液可以重新溶解粗氧化铝而循环使用；向滤渣中加入氢氧化钠溶液浸出得到硅酸钠溶液。
【详解】A．由分析可知，水浸后，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到含有硫酸铁晶体的粗硫酸铝晶体，故A正确；
B．由分析可知，滤渣中二氧化硅、少量的硫酸钙，主要成分为二氧化硅，故B正确；
C．由分析可知，还原焙烧发生的主要反应为硫酸铝与碳高温下反应生成氧化铝、二氧化碳和二氧化硫，反应的化学方程式为，故C正确；
D．由分析可知，偏铝酸钠溶液发生低温拜尔法反应后，过滤得到含有氢氧化钠的滤液和冶金级氧化铝，滤液可以重新溶解粗氧化铝而循环使用，故D错误；
故选D。
22．D
【详解】A．由图可知，苯与Br2的加成反应是吸热反应，取代反应是放热反应，故A错误；
B．该反应历程，苯与的催化反应可生成溴苯，但不能生成邻二溴苯，故B错误；
C．由于转化为的活化能最大，反应速率最慢，故是总反应的决速步骤，但步骤中不存在极性键的断裂，故C错误；
D．第三步中取代反应的活化能低，生成物本身所具有的能量低，更稳定，故苯与Br2的催化反应主反应为取代反应，故D正确；
故选D。
23．D
【详解】A．可以氧化而不能大量共存，故A不符合题意；
B．常温下，，Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)=10-14，两个结合可知，c(H⁺)=10-6，此时三价铁会水解成氢氧化铁沉淀，不能大量存在，故B不符合题意；
C．加铝粉能产生大量的溶液为酸性或碱性溶液，当为碱性时，可以与OH-反应而不能大量共存，故C不符合题意；
D．由水电离出的的溶液为酸性或碱性溶液，、、、在酸性或碱性条件下可以大量共存，故D符合题意；
故选D。
24．A
【详解】A．碘溶于四氯化碳，分离碘的四氯化碳溶液制备晶体碘时，应用蒸馏的方法分离，故A错误；
B．氯化铜在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，溶液的颜色加深，则通过对比实验可以探究温度对化学平衡的影响，故B正确；
C．1—溴丙烷在氢氧化钾乙醇溶液中共热发生消去反应生成丙烯，反应得到的丙烯气体中混有挥发出的乙醇蒸气，将混合气体通过盛有水的洗气瓶除去乙醇对丙烯的干扰，除去乙醇后的丙烯气体使酸性高锰酸钾溶液褪色可以证明1—溴丙烷在氢氧化钾乙醇溶液中共热发生消去反应，故C正确；
D．将毛皮摩擦过的橡胶棒靠近四氯化碳表面的水滴，水滴向橡胶棒方向移动证明水是极性分子，故D正确；
故选A。
25．C
【分析】X、Y、Z、W、E、Q均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大，由离子液体的结构式可知，X和E原子形成1个共价键、Y原子形成4个共价键、Z原子形成3个共价键、W原子形成2个共价键、Q原子形成6个共价键，则X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素、E为F元素、Q为S元素。
【详解】A．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硫元素的非金属性强于碳元素，则硫酸的酸性强于碳酸，故A错误；
B．氟化氢和水都能形成分子间氢键，水分子形成氢键的数目多于氟化氢，分子间作用力强于氟化氢，沸点高于氟化氢，故B错误；
C．氮元素最高价氧化物对应的水化物为硝酸，氢化物为氨气，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，故C正确；
D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的离子半径越小，则电子层结构相同的氮离子、氧离子和氟离子中，氮离子的离子半径最大，故D错误；
故选C。
26．C
【分析】由图可知，Pt电极上H2→，失去电子发生氧化反应，做负极，电极反应式：H2-2e-=2；含铁的催化电极为正极，其电极反应为：NO+3e-+4H++Cl-=NH3OHCl；
【详解】A．Fe电极NO→NH3OHCl，N元素化合价降低，做正极，Pt电极H2→，H元素化合价升高，做负极，故A错误；
B．根据题意可知，NH2OH具有类似NH3的弱碱性，可以和盐酸反应生成盐酸羟胺，所以缺少的一步为反应为：NH2OH+H+=NH3OH+，图2中，A为H+，B为，故B错误；
C．含铁的催化电极为正极，其电极反应为：NO+3e-+4H++Cl-=NH3OHCl，4个氢离子中有1个是左侧溶液中HCl提供的，3个是右侧溶液迁移过来的；标况下消耗2.24LNO的物质的量，则左室增加的质量为0.1molNO和0.3molH+的质量，即增加质量为3.3g，故C正确；
D．负极电极反应式：H2-2e-=2，H+浓度增大pH值减小，正极电极反应为：NO+3e-+4H++Cl-=NH3OHCl，正极区H+浓度减小，pH增大，故D错误；
故选C。
27．B
【分析】由图可知，a点为等浓度的氢氧化钠和一水合氨的混合溶液，碱电离出的氢氧根离子抑制水的电离；b点为等浓度的醋酸钠和一水合氨的混合溶液，由电离常数可知，一水合氨的电离程度大于醋酸根的水解程度，一水合氨电离出的氢氧根离子抑制醋酸根离子的水解，溶液中氢氧根离子浓度减小，抑制水的电离程度小于a点；c点为等浓度的醋酸钠和醋酸铵混合溶液，铵根离子和醋酸根离子在溶液中水解促进水的电离，溶液呈碱性。
【详解】A．由分析可知，a点为等浓度的氢氧化钠和一水合氨的混合溶液，溶液中氢氧根离子和一水合氨的浓度都约为0.100mol/L，由电离常数可知，溶液中铵根离子浓度=≈=，故A正确；
B．由分析可知，一水合氨的电离程度大于醋酸根的水解程度，一水合氨电离出的氢氧根离子抑制醋酸根离子的水解，则溶液中，故B错误；
C．由分析可知，c点为等浓度的醋酸钠和醋酸铵混合溶液，溶液中存在物料守恒关系，故C正确；
D．由分析可知，a点、b点均抑制水的电离，b点抑制水的电离程度小于a点，c点铵根离子和醋酸根离子在溶液中水解促进水的电离，则a点→c点过程中，溶液中水的电离程度一直增大，故D正确；
故选B。