广西省玉林市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题

这是一份广西省玉林市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题，共16页。试卷主要包含了关于①②③三种化合物，设NA表示阿伏加德罗常数的值，某有机物的结构简式如图所示等内容，欢迎下载使用。
广西省玉林市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
1．（2020·广西玉林·一模）下列有关垃圾处理的方法不正确的是
A．废电池必须集中处理的原因是防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源污染
B．将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向
C．家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾
D．不可回收垃圾图标是
2．（2020·广西玉林·一模）关于①②③三种化合物：，下列说法正确的是
A．它们均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．它们的分子式都是C8H8
C．它们分子中所有原子都一定不共面
D．③的二氯代物有4种
3．（2020·广西玉林·一模）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol I2与4 mol H2反应生成的HI分子数为2NA
B．标准状况下，2. 24 L H2O含有的电子数为NA
C．1 L 0．1 mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
D．7.8 g苯中碳碳双键的数目为0.3NA
4．（2020·广西玉林·一模）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常温下X单质为黄色固体，Y是无机非金属材料的主角，Z焰色反应呈黄色。部分信息如下表：

X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm
0.104
0.117
0.186
0.074
0.099
0.143
主要化合价
-2
+4，-4
+1
-2
-1，+7
+3

下列说法正确的是：A．R在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族
B．X、Y均可跟M形成化合物，但它们的成键类型不相同
C．Z、R、Q最高价氧化物的水化物能相互反应
D．Y元素氧化物是用于制造半导体器件、太阳能电池的材料
5．（2020·广西玉林·一模）下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将NaOH溶液逐滴滴加到AlC13溶液中至过量
先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解
Al(OH)3是两性氢氧化物
B
NaHCO3溶液与NaAlO₂溶液混合
生成白色沉淀
结合H+的能力：CO32->AlO2-
C
向盛有Na2SiO3，溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量
试管中红色逐渐褪去，出现白色凝胶
非金属性：Cl>Si
D

白色固体先变为淡黄色，后变为黄色
溶度积常数：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)

A．A B．B C．C D．D
6．（2020·广西玉林·一模）碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO2及水引起的腐蚀问题(俗称二氧化碳腐蚀)引起了广泛关注。深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示：
负极：Fe(s)+ 2HCO3- (aq) -2e- = FeCO3 (s)+H2CO3(aq)(主要)
正极：2H2CO3(aq) +2e- = H2↑+2HCO3- ( aq)(主要)
下列说法不正确的是
A．钢铁在CO2 水溶液中的腐蚀总反应可表示为CO2+H2O +Fe= FeCO3 +H2
B．深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀
C．碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快
D．腐蚀过程表明含有CO2 的溶液其腐蚀性比相同pH 值的 HCl溶液腐蚀性更强
7．（2020·广西玉林·一模）25℃时，向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[一lgc水(OH-)]即pOH水-与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是

A．水的电离程度：M>P B．图中P点至Q点对应溶液中逐渐增大
C．N点和Q点溶液的pH相同 D．P点溶液中
8．（2020·广西玉林·统考一模）2019年12月末，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。其中，酒精、“81”消毒液(有效成分为NaClO)、过氧乙酸(CH3COOOH)均可用于疫情期间的消毒杀菌。下列说法正确的是
A．三种消毒剂均利用了物质的强氧化性
B．医用消毒酒精的浓度越大越好，最好使用无水乙醇
C．为增强消毒效果，可将“84”消毒液与浓盐酸混合使用
D．过氧乙酸分子中的过氧键不稳定，贮藏时应置于阴凉处
9．（2020·广西玉林·统考一模）某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法不正确的是

A．该有机物的分子式为C9H8O2
B．lmol该有机物取多与4molH2发生加成反应
C．该有机物能使溴水褪色是因为发生了取代反应
D．该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上
10．（2020·广西玉林·统考一模）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L CHCl3中分子数为NA
B．常温常压下，28gN2含有的原子数为2NA
C．1L0.1mol•L−1CH3COOH的水溶液中含氧原子数为0.2NA
D．常温下，28g铁片投入足量浓H2SO4中生成SO2为0.5NA
11．（2020·广西玉林·统考一模）利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

选项
实验目的
X中试剂
Y中试剂
A
用Na2SO3和浓硫酸制取、收集纯净干燥的SO2，并验证其漂白性
品红溶液
浓硫酸
B
用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO
水
浓硫酸
C
用碳酸钙和盐酸制取、收集CO2、并验证酸性H2CO3＞ HClO
饱和Na2CO3溶液
Ca(ClO)2溶液
D
用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2
饱和食盐水
浓硫酸

A．A B．B C．C D．D
12．（2020·广西玉林·统考一模）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．酸化的NaIO3和NaI的溶液混合：I- +IO+6H+=I2 +3H2O
B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO(aq)+CaSO4(s) CaCO3(s)+SO (aq)
D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2 ：Fe2++2OH-=Fe(OH)2 ↓
13．（2020·广西玉林·统考一模）近日，我国学者在Science报道了一种氧离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳板电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是

A．Ni电极与电源负极相连
B．工作过程中阴极附近pH减小
C．该过程的总反应为CH2=CH2 +H2O +H2
D．电流由电源经Pt电极、KCl溶液、Ni电极回到电源
14．（2020·广西玉林·统考一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W的单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是
A．非金属性：X＞Z
B．简单离子半径：Z＞W
C．X、Y形成的化合物只含有极性键
D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
15．（2022·广西玉林·统考一模）化学与生产生活、环境等息息相关，下列有关说法正确的是
A．高锰酸钾溶液可以杀灭病毒；其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理不同
B．燃煤中加入CaO主要是为了减少CO2气体排放
C．普通玻璃和氮化硅陶瓷均属于传统无机非金属材料
D．成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应，是因为苹果中含有大量的淀粉和纤维素
16．（2022·广西玉林·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是的
A．3.0g甲醛气体中含有的质子数目为1.4NA
B．标准状况下，11.2LH2和11.2LF2混合后所含有的分子数目为NA
C．0.1 mol Cl2参与反应时，转移的电子数目一定为0.2NA
D．1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有的数目为NA
17．（2022·广西玉林·统考一模）利用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取NO2
B．用图装置乙探究催化剂对H2O2分解速率的影响
C．用装置丙比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
D．用装置丁蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体
18．（2022·广西玉林·统考一模）洋甘菊精油的一种活性成分Pinocarvon的结构简式为。下列说法正确的是
A．该有机物的分子式为C10H14O
B．1mol该有机物最多可与2molH2发生加成反应
C．与互为同分异构体
D．该有机物分子中所有碳原子可能共平面
19．（2022·广西玉林·统考一模）原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R，含0.9%YR的水溶液称为生理盐水，X、Y、Z三种元素组成两种化合物a、b的性质如图，Z的质子数是X质子数的2倍。下列说法错误的是

A．原子半径：Y>Z>R>X
B．简单气态氢化物的稳定性：R>Z
C．化合物a的水溶液呈中性
D．X、Y形成的一种化合物中可能含有离子键和共价键
20．（2022·广西玉林·统考一模）水是鱼类赖以生存的环境，较好的水质能减少鱼类疾病的发生，更有利于鱼类的生长和生存。世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。下列说法正确的是

A．Y为电源的正极
B．阴极反应式为2+10e-+12H+=N2↑+6H2O
C．将该装置放置于高温下，可以提高其净化效率
D．若BOD为葡萄糖(C6Hl2O6)，则1mol葡萄糖被完全氧化时，理论上电极上流出22mole-
21．（2022·广西玉林·统考一模）常温下，往20mL 0.10mol/L HA溶液中滴加0.10mol/L KOH溶液，所得混合溶液中水电离的H+浓度和所加的 KOH 溶液体积变化趋势如图所示，下列有关说法错误的是

A．该酸的电离度约为1%
B．b 点：溶液存在
C．c点： 溶液存在
D．d 点： pH=7

参考答案：
1．D
【详解】A．电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源会造成污染，所以废电池必须进行集中处理，故A正确；
B．将垃圾分类并回收利用，有利于对环境的保护，减少资源的消耗，是垃圾处理的发展方向，故B正确；
C．家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾，故C正确；
D．为可回收垃圾图标，故D错误；
故选D。
2．B
【详解】A．①中没有不饱和间，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．根据三种物质的结构简式，它们的分子式都是C8H8，故B正确；
C．②中苯环和碳碳双键都是平面结构，②分子中所有原子可能共面，故C错误；
D．不饱和碳原子上的氢原子，在一定条件下也能发生取代反应，采用定一移一的方法如图分析，③的二氯代物有：，，其二氯代物共6种，故D错误；
故选B。
3．C
【详解】A．氢气和碘的反应为可逆反应，不能进行彻底，生成的HI分子小于2NA个，故A错误；
B．标况下，水不是气体，2. 24 L水的物质的量大于0.1mol，含有的电子数大于NA个，故B错误；
C．1 L 0.1 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有1molNH4NO3，含有2mol氮原子，含有的氮原子数为0.2NA，故C正确；
D．苯分子结构中不含碳碳双键，故D错误；
故选C。
【点睛】本题的易错点为D，要注意苯分子中没有碳碳双键，所有碳碳键都一样。
4．C
【分析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，常温下X单质为黄色固体，X为S；Y是无机非金属材料的主角，Y为Si；Z焰色反应呈黄色，Z为Na；结合原子半径和主要化合价可知，M为O；R为Cl；Q为Al，据此分析解答。
【详解】A．R为Cl，在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族，故A错误；
B．X为S、Y为Si、M为O，X、Y均可跟M形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共价化合物，它们的成键类型相同，故B错误；
C．Z为Na、R为Cl、Q为Al，最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠，氢氧化铝和高氯酸，因为氢氧化铝为两性氢氧化物，相互间都能反应，故C正确；
D．Y为Si ，Y元素的氧化物为二氧化硅，常用于制光导纤维，制造半导体器件、太阳能电池的材料是硅单质，故D错误；
故选C。
5．D
【详解】A．开始NaOH少量，先生成氢氧化铝沉淀，后加入过量的氢氧化钠与氢氧化铝沉淀发生反应沉淀溶解，但没有体现氢氧化铝既能和酸反应，又能和碱反应，实验不能说明氢氧化铝具有两性，故A错误；
B．发生反应HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+ CO32-，可认为AlO2-结合了HCO3-电离出来的H+，则结合H+的能力：CO32-＜AlO2-，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，但HCl不是Cl元素最高价氧化物的水化物，所以不能比较Cl、Si非金属性强弱，故C错误；
D．白色固体先变为淡黄色，后变为黄色沉淀，发生沉淀的转化，生成溶度积更小的沉淀，则溶度积为Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，故D正确；
故选D。
【点睛】本题的易错点为C，要注意非金属性强弱的判断方法的归纳，根据酸性强弱判断，酸需要是最高价含氧酸。
6．B
【详解】A、由深井中二氧化碳腐蚀的主要过程的电极反应式：负极：Fe(s)+2HCO3-(aq)-2e-═FeCO3(s)+H2CO3(aq)；正极：2H2CO3(aq)+2e-═H2↑+2HCO3-(aq)，因此总反应可表示为CO2+H2O+Fe═FeCO3+H2，故A正确；
B、深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀涉及原电池原理，故主要为电化学腐蚀，不是化学腐蚀，故B错误；
C、碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量越高，溶液中离子浓度越大，导电能力越强，腐蚀速率越快，故C正确；
D、碳酸是弱酸，盐酸是强酸，等pH值的CO2的溶液与HCl溶液相比，H2CO3(aq)的浓度要大得多，故腐蚀性比相同pH值的HCl溶液腐蚀性更强，故D正确；
故选B。
【点睛】本题的易错点为D，要注意等pH值的CO2的溶液与HCl溶液相比，H2CO3(aq)的浓度大于盐酸。
7．D
【分析】-1g c水(OH-)越小，c水(OH-)越大，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且酸中c(H+)越大、碱中c(OH-)越大，其抑制水电离程度越大，则 c水(OH-)越小，据此分析解答。
【详解】A．M点水电离出的c水(OH-)为10-11.1mol/L，P点水电离出的c水(OH-)为10-5.4mol/L，水的电离程度M＜P，故A错误；
B．水解平衡常数只与温度有关，P点至Q点溶液中c(OH-)依次增大，则 =×=依次减小，故B错误；
C．N点到Q点，加入的NaOH逐渐增多，溶液的pH逐渐增大，故C错误；
D．P点溶质为Na2X，溶液中存在质子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)，故D正确；
故选D。
【点睛】明确图象曲线变化的含义为解答关键。本题的易错点为B，要注意电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积常数、溶度积等常数都是只与温度有关的数据，温度不变，这些常数不变。
8．D
【详解】A．酒精能使蛋白质变性，从而达到消毒杀菌的效果，酒精没有强氧化性，A错误；
B．酒精浓度太大会使变性的蛋白质在病毒表面形成一层外壳，阻止酒精进入病毒内部，达不到消毒杀菌的效果，B错误；
C．“81”消毒液有效成分为NaClO，会和HCl发生归中反应生成氯气，降低消毒效果，C错误；
D．根据过氧化氢的性质可以推测过氧乙酸分子中的过氧键不稳定，贮藏时应置于阴凉处，防止其分解，D正确；
综上所述答案为D。
9．C
【详解】A. 有结构简式可知，该有机物的分子式为 ，故A正确，但不符合题意；
B. 碳碳双键和苯环都能和氢气发生加成反应,则1mol该物质最多能和4mol氢气发生加成反应生成 ，故B正确，但不符合题意；
C. 该有机物含有碳碳双键能使溴水褪色是因为发生了加成反应，故C错误，符合题意；
D. 苯环上所有原子共平面、乙烯中所有原子共平面，甲酸中所有原子共平面，单键可以旋转，所以该分子中所有原子可能共平面，故D正确，但不符合题意；
故选：C。
10．B
【详解】A．CHCl3在标准状况下是液体，不能用气体摩尔体积进行计算，故22.4 L CHCl3中分子数不等于NA，A错误；
B．常温常压下，28gN2含有的原子数为，B正确；
C．除CH3COOH中含有O原子外，H2O中也含有O原子，故1L0.1mol•L−1CH3COOH的水溶液中含氧原子数大于0.2NA，C错误；
D．常温下，铁片在浓硫酸中发生钝化，故28g铁片（0.5mol）投入足量浓H2SO4中几乎不生成SO2，D错误；
故答案为：B。
11．A
【详解】A． Na2SO3和浓硫酸生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以用品红溶液检验二氧化硫，浓硫酸具有吸水性且和二氧化硫不反应，所以能干燥二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，所以采用此法排空气收集，二氧化硫有毒，不能直接排空，应该有尾气处理装置，故A能达到实验目的；
B． 用Cu与稀硝酸制取一氧化氮中含有挥发出来的硝酸，一氧化氮难溶于水，可用水除去硝酸，再用浓硫酸干燥，但是一氧化氮能与氧气反应，不能用排空气法收集，故B不能达到实验目的；
C． 碳酸钙和盐酸反应生成CO2，盐酸具有挥发性，CO2中混有HCl，因为Na2CO3溶液能与CO2反应，不能用Na2CO3溶液除去HCl，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故C不能达到实验目的；
D． MnO2和浓盐酸常温下不反应，缺少加热装置，故D不能达到实验目的；
答案选A。
12．C
【详解】A．选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为5I- +IO+6H+=3I2 +3H2O，A错误；
B．一水合氨为弱电解质，不能拆，正确离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B错误；
C．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应，硫酸钙转化为碳酸钙沉淀，离子方程式为CO(aq)+CaSO4(s) CaCO3(s)+SO (aq)，C正确；
D．NaOH过量，铵根也会反应，正确离子方程式为2NH+Fe2++4OH-=Fe(OH)2 ↓+2NH3·H2O，D错误；
综上所述答案为C。
13．B
【分析】结合题意和电解池装置知，制备环氧乙烷的原理为：氯离子在阳极表面被氧化成氯气，后者与水发生歧化反应生成HCl和HClO，HClO与通入电解液的乙烯反应生成氯乙醇，而HCl没有被消耗，因此在电解过程中阳极电解液变成酸性。在阴极表面，水得到电子生成氢气和氢氧根离子，因此在电解结束时，阴极电解液变为碱性。在电解结束后，将阳极电解液和阴极电解液输出混合，氢氧根离子与氯乙醇反应生成环氧乙烷。同时，在阴极处生成的氢氧根离子也可以中和阳极电解液山的HCl，据此分析解答。
【详解】A．由反应流程可知，Pt电极区要将Cl-转化为Cl2，发生氧化反应，故Pt为阳极，Ni电极为阴极，故与电源负极相连，A正确；
B．工作过程中阴极区的反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故阴极附近pH增大，B错误；
C．根据阳极的反应历程和阴极区的反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑，可知该过程的总反应为： CH2=CH2+H2O→+H2，C正确；
D．电流由电源的正极流向电解池阳极即Pt电极，通过KCl溶液(离子导电)，从Ni电极流回电源的负极，D正确；
故答案为：B。
14．B
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子，则X为氢元素，Z的单质是空气中含量最高的气体，则Z为氮元素，W单质在常温下能被浓硫酸钝化，则W为铝元素，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，则Y为碳元素。
【详解】A． 非金属性：N＞H，A错误；
B． N3-、Al3+的核外电子排布相同，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：N3-＞Al3+，B正确；
C． X、Y形成的化合物，如乙烯中含有极性键和非极性键，C错误；
D． Y的最高价氧化物对应水化物碳酸的酸性比Z的最高价氧化物对应水化物硝酸的酸性弱，D错误；
答案选B。
15．A
【详解】A．高锰酸钾溶液可以杀灭病毒是因为其强的氧化性，二氧化硫漂白丝织物是因为二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，二者原理不同，选项A正确；
B．燃煤中加入CaO主要是为了减少SO2气体排放，选项B错误；
C．普通玻璃属于传统无机非金属材料，氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，选项C错误；
D．成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应，是因为苹果中含有大量的葡萄糖，选项D错误；
答案选A。
16．B
【详解】A．3.0g甲醛气体物质的量为，含有质子物质的量为：0.1mol×16=1.6mol，含有的质子数目为1.6NA，故A错误；
B．标准状况下，11.2LH2和11.2LF2物质的量为，H2和F2混合反应方程式为H2+F2=2HF，生成1molHF，反应后所含有的分子数目为NA，故B正确；
C．如氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，氯元素发生歧化反应，氯元素化合价从0价升到+1价，0.1mol氯气参加反应转移电子数为0.1NA，故C错误；
D．未知(NH4)2SO4溶液体积，无法计算物质的量，不能确定数目，故D错误；
故选：B。
17．C
【详解】A．稀硝酸与铜反应生成NO，不能制取NO2，故A错误；
B．浓度不同、催化剂不同，两个变量，不能探究催化剂对H2O2分解速率的影响，故B错误；
C．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与硫化钠反应生成S，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可比较，故C正确；
D．加热时氯化铁易水解，生成氢氧化铁，应通入氯化氢气体，以抑制水解，故D错误；
故选：C。
18．C
【详解】A．该有机物的分子式为C10H16O，A错误；
B．该物质含有碳碳双键，1mol该有机物最多可与1molH2发生加成反应，B错误；
C．两个有机物的分子式均为C10H16O，分子式相同而结构不同，互为同分异构体，C正确；
D．该有机物分子中含有多个饱和碳原子，为四面体结构，所有碳原子不可能共平面，D错误；
故选：C。
19．C
【分析】原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R，含0.9%YR的水溶液称为生理盐水，则Y为Na、R为Cl；X、Y、Z三种元素组成两种化合物a、b，a与HCl反应生成的气体可使品红褪色，该气体为二氧化硫，a为亚硫酸钠；a与R2（Cl2）或X的氢化物反应生成b，则b为硫酸钠，则X为O，Z为S元素，满足“Z的质子数是X质子数的2倍”。
【详解】A．同周期元素原子半径随核电荷数的增大而减小，电子层数越多原子半径越大，因此原子半径Na>S>Cl>O，A正确；
B．Cl非金属性强于S，因此简单气态氢化物稳定性R>Z，B正确；
C．a为亚硫酸钠，其水解呈碱性，C错误；
D．O和Na可以形成Na2O2，其中含有离子键和共价键，D正确；
故答案选C。
20．B
【分析】从装置图中可知，X电极连接的电极上发生反应是微生物作用下BOD、H2O生成CO2，Y电极连接电极上，微生物作用下，硝酸根离子生成了氮气，氮元素化合价降低，发生还原反应，为电解池的阴极，则Y为负极，X为正极。
【详解】A．Y电极连接电极上，微生物作用下，硝酸根离子生成了氮气，氮元素化合价降低，发生还原反应，为电解池的阴极，则Y为电源的负极，故A错误；
B．阴极是硝酸根离子生成了氮气，氮元素化合价降低，发生还原反应，阴极反应式为2+10e-+12H+=N2↑+6H2O，故B正确；
C．若该装置在高温下进行，催化剂微生物被灭活，则净化效率将降低，故C错误；
D．若BOD为葡萄糖(C6Hl2O6)，则1mol葡萄糖被完全氧化时，碳元素化合价0价变化为+4价，理论上电极上流出电子的物质的量：4e-×6=24mol e-，故D错误；
故选：B。
21．D
【详解】A．由图示知，未加KOH时，即a点，为HA溶液，此时c水(H+)=10-11 mol/L，则c水(OH-)= c水(H+)，酸溶液中OH-全部来源于水，故c(OH-) =c水(OH-)=10-11 mol/L，则，由于弱电解质电离很微弱，故c(HA)近似等于起始浓度，则电离度=，A正确；
B．b点对应加入KOH 10 mL，即n(KOH)：n(HA)=1：2，故b点溶液组成为KA：HA=1：1，溶液中大量存在K+、A-、HA，由图示知，此时c水(H+)＜10-7 mol/L，说明水的电离受到抑制，则HA电离（）大于A-水解（），故c(A-)＞c(K+)＞c(HA)，H+、OH-由微弱过程产生，微量存在，故浓度大小顺序为：c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)，B正确；
C．c点对应投料比n(KOH)：n(HA)=1：1，溶液组成为KA，由电荷守恒c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，结合物料守恒c(K+)=c(A-)+c(HA)，两守恒联立消去c(K+)得：c(HA)+c(H+)= c(OH-)，C正确；
D．由C选项知c点组成为KA，由于A-水解，导致溶液显碱性，c点到d点继续加入KOH，故溶液碱性增强，不可能呈中性，D错误；
故答案选D。