河北省邯郸市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-综合、推断、流程题

这是一份河北省邯郸市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-综合、推断、流程题，共25页。试卷主要包含了工业流程题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
河北省邯郸市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-综合、推断、流程题

一、工业流程题
1．（2020·河北邯郸·二模）钒、钛、铝组成的金属合金常用于飞机发动机、宇航船舱骨架、导弹、军舰的水翼等。钒精矿可表示为，还含有其他难溶硫酸盐杂质。“萃取”钒工艺流程路线图如下：

已知：①中为价。
②“氧化”后的溶液中钒以存在，反萃取后的溶液中钒以存在。
③为萃取剂。
回答下列问题：
(1)将钒精矿写成氧化物的形式____________________________。
(2)写出“氧化”过程中反应的离子方程式____________________________。
(3)加入调节溶液的目的是____________________________。
(4)“还原”过程中主要反应的离子反应方程式为____________________________。
(5)为了提高的产率，反萃取剂应该呈_________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(6)若用氧化剂“氧化沉钒”时，生成，至少需要_________。
(7)写出煅烧多钒酸铵的化学反应方程式__________________。
2．（2021·河北邯郸·统考二模）镍及硫酸镍在新型材料、新型电池的生产中有着十分广泛的应用。工业上以硫化镍矿(含少量杂质硫化铜、硫化亚铁)为原料制备纯镍或硫酸镍的流程如下：

已知：①氧化性：Cu2+＞H+(酸)＞Ni2+＞Fe2+＞H+(水)；
②常温下溶度积常数：、。
(1)步骤①所得炉气和炉渣均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其中炉渣能使酸性高锰酸钾溶液褪色的原因是____；炉气使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为____。
(2)步骤③经相应溶剂萃取后得到NiSO4溶液的操作；在实验室中进行所需要使用的玻璃仪器有___。
(3)步骤⑥以NiS(含CuS)作阳极、NiSO4溶液作电解液电解可在___极(填“阳”或“阴”)获得粗镍，阳极的主要电极反应式为____。粗镍的电解精炼需要将电解液的pH控制在2~5之间，下列有关说法错误的是_____(填序号)。
A．防止溶液的酸性过强造成放电，在阴极生成H2
B．防止溶液的酸性过弱使Ni2+转化成Ni(OH)2沉淀
C．若溶液的pH＜2，可加入NiO或Ni(OH)2固体调节溶液的pH
D．使粗镍中所含的杂质Cu在阳极放电而进入电解液中
(4)化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于时该离子沉淀完全。步骤③所得的NiSO4溶液中通常含有Cu2+，若该溶液中的，请通过计算说明可通过在溶液中加入NiS的方法除去溶液中Cu2+的原因：____。
3．（2022·河北邯郸·统考二模）锡酸钠晶体(Na2SnO3•3H2O)在电镀、媒染等工业应用广泛，碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。以锡碲渣废料(主要成分为SnO、TeO，还含有少量Fe、Pb、As等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体和碲的工艺流程如下图：

已知：①水碎液中溶质主要成分为Na2SnO3、Na2TeO3、Na3AsO4和Na2PbO2；
②碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时，TeO发生反应的化学方程式为_______。
(2)“除砷”时，若要使0.002 mol·L-1AsO沉淀完全(离子浓度不大于10-6 mol·L-1)，则需要加入等体积的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度至少为_______。(已知常温下Ksp[Ba3(AsO4)2]=10-24)。
(3)“除铅”时，加入Na2S所发生反应的离子方程式为_______。
(4)“除碲”时，相同时间内不同的反应温度对Te的脱除率的影响关系如图2，70℃后随温度升高Te的脱除率下降的原因可能是_______。

(5)“溶析结晶”的操作是_______，洗涤，干燥，得到锡酸钠晶体。
(6)“还原”反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______；
(7)所得碲产品中碲的纯度测定步骤如下：
①取4.0 g碲产品，加入酸使其转化为亚碲酸(H2TeO3)，将其配制成100 mL溶液，取20.00 mL于锥形瓶中。
②往锥形瓶中加入20.00 mL0.1 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸(H6TeO6)。
③用0.1 mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液，滴入几滴试亚铁灵指示剂至终点显红色，进行三次平行实验，平均消耗12.00 mL硫酸亚铁铵标准溶液。
计算所得碲产品中碲的纯度为_______。

二、原理综合题
4．（2020·河北邯郸·二模）为防治一氧化碳、一氧化氮对大气环境的危害，科学家将它们按一定比例混合、反应得到空气组成的其中两种成分。
(1)下列反应中体现一氧化氮性质与其他三个明显不同的是_______________。
A．一氧化氮在空气中转化为二氧化氮
B．一氧化氮与氧气按的比例被水吸收
C．一氧化氮与氨气在催化剂加热条件下转变为氮气和水
D．一氧化氮与二氧化氮按的比例被氢氧化钠溶液吸收
(2)已知：①
②
③
则按科学混合比例、反应得到的热化学方程式：______________；对于该反应，下列措施既能加快反应速率又能提高NO的平衡转化率的是_________。
A．升温    B．加高效催化剂    C．缩小容器容积 D．增大和的投料比
(3)某实验小组探究起始反应物的碳氮比对NO去除率的影响：T℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入总物质的量为4mol的NO和CO混合气体，并加入一定量的固体催化剂进行反应，实验测得平衡体系中气体组分的转化率和氮气的体积分数的变化如图所示。

①根据图象推测转化率2表示的是_____________(填“CO”或“NO”)转化率。
②M点时，反应的平衡常数K=_____________。
(4)汽车的排气管装了三元催化装置的目的是消除的污染，其反应机理[表示催化剂，表示吸附态NO]如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.
V.
Ⅵ.
尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如图1、图2所示：

①330℃以下的低温区发生的主要化学反应方程式为______；
②低温区，反应Ⅴ的活化能大于反应Ⅵ的活化能，简述理由________。
5．（2021·河北邯郸·统考二模）控制CO2的排放是防止温室效应等不良气候现象产生的有效途径。
(1)高炉炼铁会排放大量的CO2和烟尘，必须进行严格的控制。
已知：①3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g) △H=+a kJ/mol  
②3C(石墨，s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0 kJ/mol
③C(石墨，s)+CO2(g)=2CO(g) △H=+172.5 kJ/mol
则a=____。若在恒温恒容密闭容器中发生反应①，当达到平衡后，充入CO2，则达到新平衡后CO的体积分数____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，其转化率_____。
(2)炼铁时需要用石灰石除去铁矿石中的脉石，该过程中涉及反应：。若在恒温恒容的密闭容器中进行上述反应达到平衡状态，在t1时刻向平衡体系中充入1 mol CO2，t2时刻反应重新达到平衡，画出t1时刻后的正逆反应速率随时间变化的图象_____。

(3)CH4与CO2反应得到合成气的原理为。某小组向体积是1 L的一密闭容器中充入物质的量均是1 mol的CH4与CO2，反应过程中CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①压强：p1____p2(填“>”或“