河南省郑州市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题

这是一份河南省郑州市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题，共32页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．（2019·河南郑州·统考一模）从化学的视角分析，下列说法不正确的是
A．锂离子电池是一种生活中常用的化学电源
B．纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料
C．水中加入“催化剂”，可变成汽车燃料“油”
D．科学家未研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车
2．（2019·河南郑州·统考一模）下列说法正确的是
A．多糖、油脂、蛋白质均为高分子化合物
B．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
C．可用酸性 KMnO4 溶液鉴别苯和环己烷
D．分离溴苯和苯的混合物：加入 NaOH 溶液分液
3．（2019·河南郑州·统考一模）NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，1.8g 甲基(—CD3)中含有的中子数目为 NA
B．0.5ml 雄黄(As4S4，结构为)含有 NA 个 S-S 键
C．pH＝1 的尿酸(HUr)溶液中，含有 0.1NA 个 H+
D．标准状况下，2.24 L 丙烷含有的共价键数目为 NA
4．（2019·河南郑州·统考一模）LiAlH4是一种常用的储氢材料，也是有机合成中重要的还原剂。下列关于LiAlH4的说法中，不正确的是
A．电子式：
B．还原有机物时，应在无水体系中迚行
C．1 ml LiAlH4跟足量水反应可生成89.6L氢气
D．乙醛还原生成乙醇的过程中，LiAlH4作还原剂
5．（2019·河南郑州·统考一模）下列化学用语对事实的表述正确的是
A．常温下，0.1ml·L-1 氨水的 pH＝11: NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH－
B．Mg 和 Cl 形成离子键的过程:
C．电解 CuCl2 溶液: CuCl2 == Cu2+ + 2Cl－
D．乙酸与乙醇发生酯化反应: CH3COOH + C2H518OH CH3COOC2H5 + H218O
6．（2019·河南郑州·统考一模）下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．（2019·河南郑州·统考一模）已知有机化合物。下列说法正确的是
A．b 和 d 互为同系物
B．b、d、p 均可与金属钠反应
C．b、d、p 各自同类别的同分异构体数目中，b 最多
D．b 在一定条件下发生取代反应可以生成 d
8．（2019·河南郑州·统考一模）将 SO2气体通入 BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入 X 气体。下列实验现象与结论不正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．（2019·河南郑州·统考一模）某学习小组在实验室中用废易拉罐(主要成分为 AI，含有少量的 Fe、Mg 杂质)制明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的过秳如图所示。
下列说法正确的是
A．为尽量少引入杂质，试剂①应选用氨水
B．滤液 A 中加入 NH4HCO3 溶液产生 CO2
C．沉淀 B 的成分为 Al(OH)3
D．将溶液 C 蒸干得到纯净的明矾
10．（2019·河南郑州·统考一模）关于常温下 pH＝2 的草酸(H2C2O4)溶液，下列说法正确的是
A．1L 溶液中含 H+为 0.02ml
B．c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)
C．加水稀释，草酸的电离度增大，溶液 pH 减小
D．加入等体积 pH＝2 的盐酸，溶液酸性减小
11．（2019·河南郑州·统考一模）我国学者研究出一种用于催化DMO和氢气反应获得EG的纳米反应器，下图是反应的微观过程示意图。下列说法中正确的是
A．Cu纳米颗粒是一种胶体
B．DMO的名称是二乙酸甲酯
C．该催化反应的有机产物只有EG
D．催化过程中断裂的化学键有H-H、C-O、C＝O
12．（2019·河南郑州·统考一模）COCl2 的分解反应为: COCl2(g)＝Cl2(g)+CO(g) △H＝+108 kJ•ml-1。某科研小组研究反应体系达到平衡后改变外界条件，各物质的浓度在不同条件下的变化状况，结果如图所示。下列有关判断不正确的是
A．第 4min 时，改变的反应条件是升高温度
B．第 6min 时，V 正(COCl2)＞V 逆(COCl2)
C．第 8min 时的平衡常数 K＝2.34
D．第 10min 到 14min 未标出 COCl2 的浓度变化曲线
13．（2019·河南郑州·统考一模）X、Y、Z、W、M为原子序数依次增加的五种短周期元素，A、B、C、D、E是由这些元素组成的常见化合物，A、B为厨房中的食用碱，C是一种无色无味的气体，C、D都是只有两种元素组成。上述物质之间的转化关系为:(部分反应物或生成物省略)。下列说法错误的是
A．原子半径大小序，W＞Y＞Z＞X
B．对应最简单氢化物的沸点:Z＞M
C．上述变化过秳中，发生的均为非氧化还原反应
D．Z和W形成的化合物中一定只含离子键
14．（2019·河南郑州·统考一模）下图是通过 Li-CO2 电化学技术实现储能系统和 CO2 固定策略的示意团。储能系统使用的电池组成为钌电极/CO2 饱和 LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亚砜)电解液/锂片，下列说法不正确的是
A．Li-CO2 电池电解液为非水溶液
B．CO2 的固定中，转秱 4mle－生成 1ml 气体
C．钌电极上的电极反应式为 2Li2CO3+C - 4e－＝4Li++3CO2↑
D．通过储能系统和 CO2 固定策略可将 CO2 转化为固体产物 C
15．（2021·河南郑州·统考一模）化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料
B．2020年12月3日，在月球表面成功展开的五星红旗的主要材料芳纶属于合成纤维
C．我国海洋开发走向深蓝，“蛟龙号”外壳材料使用的钛合金属于化合物
D．2020年我国发射的嫦娥5号探月器的太阳能电池帆板的材料是
16．（2021·河南郑州·统考一模）下列化学用语表示正确的是
A．羟基的电子式：B．钠离子的结构示意图：
C．氯仿分子的球棍模型：D．对硝基甲苯的结构简式：
17．（2021·河南郑州·统考一模）白屈菜酸有止痛、止咳等功效，其结构简式如图。下列说法中错误的是
A．白屈菜酸分子中含有四种官能团
B．白屈菜酸的一种同分异构体能发生银镜反应
C．白屈菜酸可以发生氧化、酯化、水解反应
D．白屈菜酸分子中不含手性碳(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳)
18．（2021·河南郑州·统考一模） NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．的溶液中含有的数目为0.1 NA
B．常温常压下，和的混合物中含有的电子数一定为NA
C．常温常压下，31g白磷燃烧生成时，断裂键的数目为NA
D．晶体中阴、阳离子总数为0.3 NA
19．（2021·河南郑州·统考一模）某科研人员研究得出，HCHO可在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成和，其历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。
下列说法错误的是
A．HAP不能提高HCHO与的平衡转化率
B．HCHO在反应过程中，有键发生断裂
C．根据图示信息，分子中的氧原子全部来自
D．该过程的总反应是
20．（2021·河南郑州·统考一模）利用化学反应可以制取人们需要的物质。下列物质间的转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
21．（2021·河南郑州·统考一模）实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵溶液，下列选项有关操作错误的是
A．AB．BC．CD．D
22．（2021·河南郑州·统考一模）下列实验能达到预期目的的是
A．AB．BC．CD．D
23．（2021·河南郑州·统考一模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的4种短周期主族元素，Z元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物可以形成离子化合物。这4种元素形成某有机物的结构简式如图。下列说法正确的是
A．含氧酸的酸性：Z>Y
B．原子半径：Xc(OH-)
C．随温度升高，CH3COONa 溶液的 pH 变化是 Kw 改变不大和水解平衡移动共同作用的结果
D．随温度升高， CH3COONa 溶液的 pH 降低是因为 CH3COO-水解平衡向逆反应方向移动的结果
选项
实验目的
操作
A
配制氯化铁溶液
将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释
B
除去乙醇中的水
加入无水氯化钙，蒸馏
C
除去 NO 中的 NO2
将气体通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶
D
除去 Cl2 中的 HCl 得到纯净的Cl2
将 Cl2 和 HCl 混合气体通过饱和食盐水
选项
气体 X
实验现象
解释结论
A
Cl2
出现白色沉淀
Cl2将 SO2氧化为 H2SO4，白色沉淀为 BaSO4
B
CO2
出现白色沉淀
CO2与BaCl2溶液反应，白色沉淀为BaCO3
C
NH3
出现白色沉淀
SO2与氨水反应生成 SO32-，白色沉淀为 BaSO3
D
H2S
出现淡黄色沉淀
H2S与SO2反应生成单质硫，淡黄色沉淀为硫单质
选项
A．
B．
C．
D．
实验操作
实验目的
制取氨气将其溶于饱和食盐水
用碳酸钠与稀硫酸制二氧化碳
过滤获得碳酸钠晶体
蒸发浓缩氯化铵溶液
实验内容
实验目的
A
向1mL 0.1ml•L-1NaOH溶液中加入2mL 0.1ml•L-1CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热后未出现红色沉淀
证明葡萄糖中不含醛基
B
向1mL 0.2ml•L-1AgNO3溶液中滴入2滴0.1ml•L-1KCl溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1ml•L-1KI溶液，又生成黄色沉淀
证明在相同温度下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C
室温下，用pH试纸测定同浓度的Na2CO3与NaClO的pH，比较二者pH的大小
证明碳元素的非金属性弱于氯
D
将FeCl2样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红色
证明FeCl2样品已变质
实验
装置
试剂a
现象
①
Ca(OH)2溶液(含酚酞)
产生气泡
②
少量NaHCO3溶液
紫色溶液褪色
③
酸性KMnO4溶液
溶液褪色，产生白色沉淀
④
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
反应
△H/(kJ•ml-1)
△S/(J•K-1•ml-1)
反应(1)：SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)
687.27
359.04
反应(2)：SiO2(s)+C(s)=Si(s)+CO2(g)
514.85
183.35
A
B
C
D
检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫
在铁表面镀铜
制备FeCl3•6H2O
除去HCl中的Cl2
参考答案：
1．C
【详解】A选项，手机锂离子电池是一种生活中常用的化学电源，故A正确；
B选项，纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料，故B正确；
C选项，水（H2O）中只含 H、O 两种元素，汽车燃料“油”含有C和H两种元素，两者含有不同种元素，利用水不可能制成汽车燃料“油”，故C错误；
D选项，水变氢是吸热反应，从能量守恒定律得出科学家不可能研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车，故D正确。
综上所述，答案为C。
2．B
【详解】A选项，多糖、蛋白质均为高分子化合物，油脂是低分子化合物，故A错误；
B选项，淀粉和纤维素在稀硫酸作用下水解的最终产物均为葡萄糖，故B正确；
C选项，不能用酸性 KMnO4 溶液鉴别苯和环己烷，两者都无现象，故C错误；
D选项，分离溴苯和苯的混合物采用蒸馏方法，故D错误。
综上所述，答案为B。
【点睛】淀粉、纤维素、蛋白质是天然高分子化合物，油脂分子量比较大，但不是高分子化合物。
3．D
【详解】A选项，常温常压下，1个甲基(—CD3)有9个中子，1.8g 甲基(一CD3)即物质的量为0.1ml，因此1.8g 甲基(—CD3)中含有的中子数目为0.9 NA，故A错误；
B选项，S 原子最外层6个电子，能形成2个共价键，As 原子最外层5个电子，能形成3个共价键，所以该结构简式中，黑球为As原子，白球为S原子，As4S4中不存在S—S键，故B错误；
C选项，pH＝1的尿酸(HUr)溶液中，因溶液体积没有，因此无法计算含有多少个H+，故C错误；
D选项，标状况下，2.24 L 丙烷即0.1ml，一个丙烷含有8个C—H键和2个C—C键，因此2.24 L 丙烷含有的共价键物质的量为1ml，数目为 NA，故D正确。
综上所述，答案为D。
【点睛】—CD3中的氢为质子数为1，质量数为2的氢；
4．C
【详解】A选项，LiAlH4中锂显+1价，AlH4－，因此LiAlH4电子式：，故A正确；
B选项，LiAlH4与水要反应，生成氢气，因此在还原有机物时，应在无水体系中迚行，故B正确；
C选项，1 ml LiAlH4跟足量水反应可生成89.6L氢气，缺少标准状况下，因此C错误；
D选项，乙醛还原生成乙醇的过程中，乙醛作氧化剂，LiAlH4作还原剂，故D正确。
综上所述，答案为C。
5．A
【详解】A选项，温下，0.1ml·L-1 氨水的 pH＝11，说明氨水部分电离，其电离方程式为 NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH－，故A正确；
B选项，Mg 和 Cl 形成离子键的过程: ，故B错误；
C选项，CuCl2 == Cu2+ + 2Cl－是CuCl2电离方程式，故C错误；
D选项，乙酸与乙醇发生酯化反应，酸脱羟基醇脱羟基上的氢，因此CH3COOH + C2H518OH CH3CO18OC2H5 + H2O，故D错误。
综上所述，答案为A。
【点睛】酯化反应一定是羧酸脱羟基，醇脱羟基上的氢，醇中的氧生成在酯中，羧酸中羟基中的氧在水中。
6．A
【详解】A选项，配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，主要是抑制铁离子水解，再加水稀释到所需浓度，故A正确；
B选项，除去乙醇中的水，先加氧化钙，再蒸馏得到无水乙醇，故B错误；
C选项，除去NO中的NO2，氢氧化钠与一氧化氮、二氧化氮反应亚硝酸钠，因此将混合物通入到水中，二氧化氮与水反应生成一氧化氮，故C错误；
D选项，除去Cl2中的HCl得到纯净的Cl2，将混合气体通过饱和食盐水，还含有水蒸气，故D错误。
综上所述，答案为A。
【点睛】除去Cl2中的HCl得到纯净的Cl2，将混合气体通过饱和食盐水，再通入浓硫酸干燥，才能得到纯净的氯气。
7．D
【详解】A选项，b为羧酸，d为酯，因此不是同系物，故A错误；
B选项，d不与金属钠反应，故B错误；
C选项，b同分异构体有1种，d同分异构体有8种，p同分异构体有7种，都不包括本身，故C错误；
D选项，b 在一定条件下和甲醇发生酯化反应生成d，故D正确。
综上所述，答案为D。
【点睛】羧酸、醇都要和钠反应；羧酸和氢氧化钠反应，醇不与氢氧化钠反应；羧酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应，醇不与碳酸钠、碳酸氢钠反应。
8．B
【详解】A选项，SO2气体与氯气反应生成盐酸和硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡，故A正确；
B选项，盐酸酸性大于碳酸，因此二氧化碳不与氯化钡反应，故B错误；
C选项，SO2气体与NH3反应生成 SO32-，再与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故C正确；
D选项，H2S与SO2反应生成单质硫和水，淡黄色沉淀为硫单质，故D正确。
综上所述，答案为B。
9．C
【详解】A选项，为尽量少引入杂质，试剂①应选用氢氧化钾，故A错误；
B选项，滤液A为偏铝酸盐与NH4HCO3溶液反应生成氢氧化铝和碳酸铵，故B错误；
C选项，根据B选项得出沉淀B的成分为Al(OH)3，故C正确；
D选项，将溶液C蒸干得到明矾中含有硫酸钾杂质，故D错误。
综上所述，答案为C。
【点睛】偏铝酸盐与NH4HCO3溶液反应生成氢氧化铝和碳酸铵，不是水解反应。
10．B
【详解】A选项，c(H+) =0.01ml/L，1L 溶液中含 H+为 0.01ml，故A错误；
B选项，根据电荷守恒得到c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)，故B正确；
C选项，加水稀释，平衡正向移动，氢离子浓度减小，草酸的电离度增大，溶液pH增大，故C错误；
D选项，加入等体积pH＝2的盐酸，溶液酸性不变，故D错误。
综上所述，答案为B。
【点睛】草酸是二元弱酸，但pH =2，氢离子浓度与几元酸无关，根据pH值可得c(H+) =0.01ml/L，很多同学容易混淆c(二元酸) =0.01ml/L，如果是强酸c(H+) = 0.02ml/L，若是弱酸，则c(H+) < 0.01ml/L。
11．D
【详解】A选项，Cu纳米颗粒是单质，而胶体是混合物，故A错误；
B选项，DMO的名称是乙二酸二甲酯，故B错误；
C选项，该催化反应的有机产物只有EG还有甲醇，故C错误；
D选项，CH3COO—COOCH3+4H2→CH3OH+HOCH2CH2OH，由图及反应可知催化过秳中断裂的化学键有H—H、C—O、C＝O，故D正确。
综上所述，答案为D。
12．C
【详解】A选项，第4min时，改变的反应条件是升高温度，平衡正向移动，COCl2浓度减小，故A正确；
B选项，第6min时，平衡正向移动，因此V正(COCl2)＞V逆(COCl2)，故B正确；
C选项，第 8min 时的平衡常数 ，故C错误；
D选项，第10min移走了一氧化碳，平衡正向移动，氯气，一氧化碳浓度增加，COCl2浓度减小，因此COCl2浓度变化曲线没有画出，故D正确。
综上所述，答案为C。
13．D
【分析】由题目可推断出X，Y，Z，W，M分别是H，C，O，Na，Cl这五元素。
【详解】A选项，原子半径大小顺序为Na>C>O>H，故A正确；
B选项，Z对应的简单氢化物为H2O，M对应的简单氢化物为HCl，水分子形成分子间氢键，沸点反常高，故B正确；
C选项，上述变化为复分解反应，故C正确；
D选项，O和Na可形成Na2O2，既有离子键又有共价键，故D错误。
综上所述，答案为D。
14．B
【详解】A选项，由题目可知，Li—CO2电池有活泼金属Li，故电解液为非水溶液饱和LiClO4—(CH3)2SO(二甲基亚砜)有机溶剂，故A正确；
B选项，由题目可知，CO2的固定中的电极方秳式为：2Li2CO3 ＝ 4Li++ 2CO2↑+ O2 + 4e－，转移4mle－生成3ml气体，故B错误；
C选项，由题目可知，钌电极上的电极反应式为 2Li2CO3 + C- 4e－＝4Li++3CO2↑，故C正确；
D选项，由题目可知，CO2通过储能系统和CO2固定策略转化为固体产物C，故D正确。
综上所述，答案为B。
15．B
【详解】A．碳纤维是属于新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料，故A错误，
B．芳纶是有机合成高分子材料，属于合成纤维，故B正确；
C．钛合金是单质的混合物，不属于化合物，故C错误；
D．太阳能电池帆板的材料是硅单质，不是二氧化硅，故D错误；
故选B。
16．A
【详解】A．羟基不带电，电子式为，故A正确；
B．钠离子的核电荷数为11、核外电子数为10，离子结构示意图为，故B错误；
C．氯仿的分子式为CHCl3，氯原子的原子半径较大，该球棍模型不能表示氯仿，故C错误；
D．在对硝基甲苯中，N原子与苯环上的C原子形成共价键，结构简式为，故D错误；
故选A。
17．C
【详解】A．白屈菜酸分子中含有羰基、碳碳双键、羧基、醚键四种官能团，故A正确；
B．白屈菜酸分子中含有羰基，其一种同分异构体可以存在醛基，能发生银镜反应，故B正确；
C．白屈菜酸分子中含有羰基、碳碳双键、羧基、醚键四种官能团，可以发生氧化、酯化反应，但不能发生水解反应，故C错误；
D．连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳，白屈菜酸分子中没有连接4个不同原子或原子团的碳原子，即白屈菜酸分子中不含手性碳，故D正确；
故选C。
18．B
【详解】A．铝离子为弱碱阳离子，在水溶液中部分水解，所以1L 0.1ml•L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的数目小于0.1NA，故A错误；
B．H218O和D2O的相对分子质量均为20，常温常压下，2.0g H218O和D2O的混合物中含有的电子数一定为×10×NAml-1=NA，故B正确；
C．31g白磷的物质的量为=0.25ml，而一个白磷分子中含6条P-P键，燃烧生成的的结构为，燃烧后P-P键全部断裂，0.25ml白磷中含1.5NA条P-P键，因此断裂键的数目为1.5NA，故C错误；
D．0.1ml NaHCO3晶体中含有0.1ml钠离子和0.1ml碳酸氢根离子，阴、阳离子总数为0.2NA，故D错误；
故选B。
19．C
【详解】A．催化剂能改变化学反应速率，但不能改变化学平衡的移动方向，则HAP不能提高HCHO与的平衡转化率，故A正确；
B．由图可知，反应过程中，甲醛发生了C—H键断裂，故B正确；
C．由图可知，二氧化碳分子中的氧原子来自于甲醛和氧气，故C错误；
D．由图可知，该过程发生的反应为甲醛和氧气在催化剂HAP的表面发生催化氧化生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故D正确；
故选C。
20．C
【详解】A．电解熔融的氯化钠制得氯气，氯气与石灰乳反应制得漂白粉而不是与石灰水反应，选项A不符合；
B．一氧化碳还原四氧化三铁得到铁单质，铁与盐酸反应生成氯化亚铁而不是得到氯化铁，选项B不符合；
C．氯气与溴化钠发生置换反应制得溴单质，溴与二氧化硫在水中发生反应生成氢溴酸和硫酸，物质间的转化均能实现，选项C符合；
D．氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气，应该是电解熔融的氯化镁才能得到镁单质，选项D不符合；
答案选C。
21．C
【详解】A．加热氯化铵和消石灰混合固体制取氨气，为了防止水倒流引起试管底部炸裂，试管口应向下倾斜,且氨气极易溶于水，倒置的漏斗可防止倒吸，故A正确；
B．装置图中的稀硫酸从分液漏斗中滴入锥形瓶，和固体碳酸钠发生反应生成二氧化碳气体，故B正确；
C．侯氏制碱法是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳，发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，过滤得到的晶体是碳酸氢钠，故C错误；
D．蒸发皿中蒸发浓缩氯化铵溶液，用玻璃棒不断搅拌，装置操作正确，故D正确；
故选C。
22．D
【详解】A．向1mL 0.1ml•L-1NaOH溶液中加入2mL 0.1ml•L-1CuSO4溶液，NaOH不足，而检验-CHO需要在碱性溶液中进行，由操作和现象不能检验葡萄糖中是否含-CHO，故A错误；
B．向1mL 0.2ml•L-1AgNO3溶液中滴入2滴0.1ml•L-1KCl溶液，产生白色沉淀，硝酸银过量，再滴加2滴0.1ml•L-1KI溶液，又生成黄色沉淀，由操作和现象不能比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)，故B错误；
C．NaClO具有强氧化性，可使pH试纸褪色，应选pH计测定NaClO溶液的pH，且对应的酸不是最高价含氧酸，不能比较非金属性，故C错误；
D．滴加KSCN溶液，溶液变红色，可知溶液中含铁离子，则FeCl2样品已变质，故D正确；
故选D。
23．D
【分析】Z元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物可以形成离子化合物，则Z是N元素，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的4种短周期主族元素，这四种元素形成某有机物的结构简式如图，-YX3应该是甲基，则X为H元素，Y是C元素，-WX应该为羟基，则W是O元素或者是硫元素，据此回答问题。
【详解】A．最高价含氧酸的酸性：HNO3>H2CO3，但没有说明是最高价含氧酸，如酸性HNO2Z>W>X，故B错误；
C．最简单氢化物的沸点：H2O>NH3>CH4，但不一定是简单氢化物，另外如果W是S，也不符合，故C错误；
D．这4种元素组成的一种化合物M是碳酸氢铵，既可与盐酸反应，也可与氢氧化钠溶液反应，故D正确；
故选：D。
24．D
【分析】A为正盐，X是一种强碱，二者反应生成氢化物B，则A为铵盐，B为NH3；B连续与Y反应得到氧化物D与氧化物E，E的相对分子质量比D大16，则Y为O2、C为N2、D为NO、E为NO2，通常条件下Z是无色液体，E与Z反应得到含氧酸F，则Z为H2O、F为HNO3，F与X发生酸碱中和反应得到G为硝酸盐，据此分析解答。
【详解】A．A为铵盐，属于离子化合物，含有离子键，铵根离子中还含有N-H共价键，故A错误；
B．B为NH3，Y为O2，E为NO2，氨气与氧气反应生成NO，不会直接生成NO2，故B错误；
C．D为NO，NO能够与氧气反应，不能用排空气法收集，故C错误；
D．一氧化氮不与NaOH溶液反应，二氧化氮与氢氧化钠溶液反应，通过氢氧化钠溶液可以除去NO中含有的少量NO2，故D正确；
故选D。
25．C
【详解】A．H2C2O4有酸性，能够与Ca(OH)2溶液发生反应Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O，对应的离子方程式为Ca2++2OH-+H2C2O4═CaC2O4↓+2H2O，故A正确；
B．酸性H2C2O4＞H2CO3，向少量NaHCO3溶液中加入草酸会生成CO2和NaHC2O4，反应的化学方程式为NaHCO3+H2C2O4═NaHC2O4+CO2↑+H2O，对应的离子方程式为，故B正确；
C．H2C2O4有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2，H2C2O4是弱电解质，离子方程式中应保留化学式，离子方程式为2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C错误；
D．H2C2O4是二元羧酸，可以与乙醇发生酯化反应，其完全酯化的化学方程式为HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOC-COOC2H5+2H2O，故D正确；
故选C。
26．B
【详解】A．由初期阶段的速率方程可知，甲烷浓度越大，反应速率v越大，故A正确；
B．反应过程中氢气浓度逐渐增大，甲烷浓度逐渐减小，由初期阶段的速率方程可知，反应速率减小，故B错误；
C．该温度下，随着反应的进行，甲烷的浓度逐渐减小，由初期阶段的速率方程可知，反应速率减小，则乙烷的生成速率逐渐减小，故C正确；
D．升高反应温度，反应速率加快，由初期阶段的速率方程可知，反应速率常数k增大，故D正确；
故选B。
27．B
【详解】A．单位时间T2温度下，环戊二烯浓度变化大，因此速率快，则反应温度高，因此T1小于T2，故A正确；
B．a点浓度大，温度低，c点浓度小，温度高，因此a的反应速率与c点的反应速率不能比较，故B错误；
C．a点环戊二烯浓度大于b点环戊二烯浓度，因此a点的正反应速率大于b点的正反应速率，而b点的正反应速率大于b点的逆反应速率，因此a点的正反应速率大于b点的逆反应速率，故C正确；
D．b点时环戊二烯浓度浓度改变理论0.9 ml·L−1，因此二聚体的浓度为0.45 ml·L−1，故D正确；
综上所述，答案为B。
【点睛】速率由温度、压强、浓度、催化剂等多个变量决定，分析时一定要考虑多个变量相同，只有一个变量变化来分析速率的变化。
28．A
【详解】A． 根据原电池原理，水电离产生的氢离子得电子产生氢气，正极的电极反应式为：，选项A正确；
B． 与的反应生成，得电子，发生还原反应，电极反应可表示为：，选项B错误；
C．钢管腐蚀过程中，负极铁失电子生成Fe2+，与正极周围的S2-、OH-结合为FeS、Fe(OH)2，选项C错误；
D．若在钢管表面镀铜，构成原电池，铁为负极，加快钢管的腐蚀，选项D错误；
答案选A。
29．D
【详解】A．根据图象，0.10ml/LBOH溶液的pH=11，c(OH-)=ml/L=0.001ml/L，则BOH为弱碱，其电离程度较小，则溶液中c(BOH)≈0.10ml/L，c(B+)≈c(OH-)=0.001ml/L，BOH的Kb=≈=1×10-5，故A错误；
B．a点加入酸的物质的量是碱的物质的量的一半，则混合溶液中溶质为等物质的量浓度的BOH、BCl，b点加入酸、碱的物质的量相等，二者恰好完全反应生成BCl，溶液中溶质为BCl，假设a点BOH不电离且B+不水解，b点B+不水解，a点c(B+)=ml/L=×0.10ml/L、b点c(B+)=ml/L=×0.10ml/L，混合溶液中BOH电离程度和B+水解程度都较小，所以a点的c(B+)小于b点，故B错误；
C．a点溶液中存在电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)、存在物料守恒c(B+)+c(BOH)=2c(Cl-)，所以存在c(B+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(BOH)，故C错误；
D．混合溶液pH=7时，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，则c(B+)=c(Cl-)，酸碱混合后导致溶液体积增大，则导致溶液中c(Cl-)减小，所以存在c(B+)=c(Cl-)＜0.1ml/L，故D正确；
故选D。
30．C
【详解】A．淀粉可在人体内代谢后转化成葡萄糖，故A错误；
B．合成淀粉和天然形成的淀粉是一种物质，化学性质相同，故B错误；
C．用二氧化碳合成淀粉可减少二氧化碳，有助于实现“碳中和”，故C正确；
D．淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)m表示，但m不确定，二者的分子式不同，不是同分异构体，故D错误；
故选：C。
31．B
【详解】A．分子中含有酯基，羧基，醚键，碳碳双键四种官能团，A正确；
B．苯环上有三种不化学环境的氢，所以的苯环上一氯代物也有3种，B错误；
C．分子中碳碳双键可以发生加成反应，也可以发生加聚反应，C正确；
D．分子中羧基既能和Na反应生成H2，又能和NaHCO3反应生成CO2，D正确；
故选B。
32．B
【详解】A．Fe3+易水解，100mL0.1ml·L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+数目小于0.01NA，故A错误；
B．NH4HSO4是强电解质，在水溶液电离方程式为，1L0.1ml·L-1NH4HSO4溶液中阳离子的数目大于0.1NA，故B正确；
C．标准状况下，H2O2是液体，11.2LH2O2的物质的量不是0.5ml，故C错误；
D．常温下，将0.1mlCl2溶于水中，部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，转移电子数目小于0.1NA，故D错误；
选B。
33．A
【详解】A．电解MgCl2水溶液无法得到Mg单质，会得到Mg(OH)2，A错误；
B．海水提溴的过程中用Cl2氧化Br-得到溴单质，离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，B正确；
C．Na2CO3可以除去Ba2+且不引入新的杂质，离子方程式为Ba2++CO=BaCO3↓，C正确；
D．CaSO4与浓度较大的可溶性碳酸盐反应可以得到碳酸钙，再用酸可以将其除去，离子方程式为CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)，D正确；
综上所述答案为A。
34．A
【详解】A．根据图示可知：在Ni电极上CO得到电子产生C、O2-，电极反应式为：CO+4e-=C+3O2-，发生还原反应，所以Ni电极作阴极，与电源的负极连接，A正确；
B．在Ni-YSZ电极上CH4失去电子变为CO，电极反应式为CH4-4e-+2O2-=CO2+2H2，在Ni电极上CO得到电子被还原为C单质，Ni电极反应式为：CO+4e-=C+3O2-，根据同一闭合回路中电子转移数目相等，可知在反应过程中，不需要不断补充CO，B错误﹔
C．反应条件未知，不能计算生成氢气的物质的量，就无法计算转移电子的物质的量，C错误；
D．在Ni-YSZ电极上CH4失去电子变为CO，电极反应式为CH4-4e-+2O2-=CO2+2H2，D错误﹔
故合理选项是A。
35．C
【详解】A．反应(1)：SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)，C元素化合价升高，C做还原剂，Si做还原产物，由还原剂的还原性比还原产物的强，则C的还原性大于Si，A错误；
B．单晶硅是良好的半导体材料，SiO2具有导光性能做光导纤维，B错误；
C．反应若要自发进行，即∆G=∆H-T∆S