江苏省南京市、盐城市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题

这是一份江苏省南京市、盐城市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题，共31页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．（2020·江苏·统考二模）新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。下列物质不能用作新型冠状病毒消毒剂的是（ ）
A．75%酒精B．次氯酸钠溶液
C．生理盐水D．过氧乙酸溶液
2．（2020·江苏·统考二模）用化学用语表示SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A．中子数为15的硅原子：Si
B．氟原子的结构示意图：
C．SiF4的电子式
D．水分子的比例模型：
3．（2020·江苏·统考二模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料
B．FeCI3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu
C．Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
D．FeS难溶于水，可用于除去废水中的Cu2+
4．（2020·江苏·统考二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的酸性溶液中：Fe3+、Cu2+、SCN-、SO42-
B．能使酚酞变红的溶液中：K+、NH4+、Cl-、NO3-
C．=10-12ml·L-1的溶液中Na+、Al3+、Cl-、SO42-
D．c(HCO3-)=0.1ml·L-1的溶液中：H+、Mg2+、SO42-、NO3-
5．（2020·江苏·统考二模）用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是（ ）
A．用图甲所示操作测定NaOH溶液的浓度
B．用图乙所示操作配制银氨溶液
C．用图丙所示装置吸收尾气中的SO2
D．用图丁所示装置检验产生的乙烯
6．（2020·江苏·统考二模）下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A．铝在稀硝酸中发生钝化
B．过量铁粉在Cl2中燃烧制取FeCl2
C．N2与O2在放电条件下化合生成NO2
D．新制Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖并煮沸，生成Cu2O
7．（2020·江苏·统考二模）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
B．电解饱和食盐水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑
C．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D．向氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O
8．（2020·江苏·统考二模）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X、Z同主族，Y、W同主族，且X的原子半径小于Y，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（）
A．原子半径：r(Y)c(OH-)+c(Cl-)
D．P3所示溶液：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
25．（2021·江苏·统考二模）乙苯(C8H10)与二氧化碳生成苯乙烯(C8H8)的反应为 C8H10(g)+CO2(g)C8H8(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=akJ·ml-1，0.3MPa时，向密闭容器中充入1mlC8H10和1mlCO2.不同温度下，达到平衡时各物种体积分数如图所示。下列说法不正确的是
A．a>0
B．该反应的化学平衡常数表达式为
C．若起始时向密闭容器中充入少量水蒸气，则可减少积碳，防止催化剂中毒
D．800~1300K时，随着温度升高，CO2与乙苯体积分数变化差异的原因可能时发生反应CO+H2O⇌CO2+H2
26．（2022·江苏·统考二模）2021年12月9日，我国宇航员在中国空间站直播了泡腾片水球实验。泡腾片中含有柠檬酸(结构如图所示)和碳酸钠等，溶于水产生气泡。下列说法不正确的是
A．柠檬酸属于有机物B．碳酸钠溶液呈碱性
C．产生的气体为D．碳酸钠与柠檬酸发生了氧化还原反应
27．（2022·江苏·统考二模）反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可用于制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列有关说法正确的是
A．N2H4的结构式为B．中子数为8的氮原子可表示为N
C．O基态原子的价层电子排布式为1s22s22p4D．NaCl的电子式为
28．（2022·江苏·统考二模）二氧化氯()是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成与。是一种极易爆炸的强氧化性气体，下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是
A．能溶于水，可用于工业制盐酸
B．有强氧化性，可用于水体杀菌消毒
C．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白
D．溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜
29．（2022·江苏·统考二模）二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为Cl2的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成ClO与ClO。ClO2是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备ClO2的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列有关实验室制备ClO2的实验原理和装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲获取SO2B．用装置乙制备ClO2
C．用装置丙吸收ClO2D．用装置丁处理尾气
30．（2022·江苏·统考二模）二氧化氯()是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成与。是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备的反应为。下列关于、和的说法正确的是
A．属于共价化合物B．中含有非极性键
C．的空间构型为平面三角形D．与的键角相等
31．（2022·江苏·统考二模）二氧化氯()是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成与。是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备的反应为。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．B．浓HCl(aq)
C．HClO(aq)D．NaClO(aq)
32．（2022·江苏·统考二模）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z是同一周期的非金属元素。化合物WZ的晶体为离子晶体，W的二价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构。为非极性分子。Y、Z氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．原子半径：
C．电负性：
D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱
33．（2022·江苏·统考二模）可用作杀虫剂，其制备步骤如下。
步骤1：向足量铜粉与一定量稀的混合物中通入热空气，当铜粉不再溶解时，过滤得滤液。
步骤2：向步骤1所得滤液中边搅拌边滴加氨水，沉淀先增加后减少。当沉淀完全溶解时，停止滴加氨水。
步骤3：向步骤2所得溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色晶体。
下列说法正确的是
A．步骤1发生反应的离子方程式为
B．步骤2所得溶液中大量存在的离子有、、、
C．步骤3加入95%乙醇的目的是降低的溶解量
D．中有12个配位键
34．（2022·江苏·统考二模）氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备的Si3N4操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)，有关叙述不正确的是
A．“还原”反应中氧化产物为CO2
B．“高温氮化”反应的化学方程式为：3Si+2N2Si3N4
C．“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉
D．“稀酸Y”可选用稀硝酸
35．（2022·江苏·统考二模）化合物Y是一种药物中间体，其合成路线中的一步反应如下：
下列说法正确的是
A．X分子中所有原子均处于同一平面
B．X、Y分子中含有的官能团种类相同
C．X→Y发生了取代反应
D．等物质的量的X与Y分别与足量溴水反应，消耗的物质的量相同
36．（2022·江苏·统考二模）热电厂尾气经处理得到较纯的，可用于原电池法生产硫酸，其工作原理如图所示。电池工作时，下列说法不正确的是
A．电极b为正极
B．溶液中由a极区向b极区迁移
C．电极a的电极反应式：
D．a极消耗与b极消耗两者物质的量相等
37．（2022·江苏·统考二模）室温下，通过下列实验探究Na2S溶液的性质。
下列有关说法正确的是A．0.1ml-L-1Na2S溶液中存在
B．实验2反应静置后的上层清液中有
C．实验3得到的溶液中有
D．实验4说明H2S的酸性比HCl的酸性强
38．（2022·江苏·统考二模）我国提出了2030年前碳达峰、2060年前碳中和的“双碳”目标。二氧化碳催化加氢合成是一种实现“双碳”目标的有效方法，其主要反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：
反应II：
下列说法正确的是
A．1个固态晶胞(如上图)中含14个分子
B．反应
C．用E表示键能，反应I的
D．能与水互溶，主要原因是与分子间形成氢键
39．（2022·江苏·统考二模）我国提出了2030年前碳达峰、2060年前碳中和的“双碳”目标。二氧化碳催化加氢合成是一种实现“双碳”目标的有效方法，其主要反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
恒压下，时，甲醇产率随温度的变化如图所示(分子筛膜能选择性分离出)。下列关于该实验的说法不正确的是
A．甲醇平衡产率随温度升高而降低的主要原因：温度升高，反应I平衡逆向移动
B．采用分子筛膜时的适宜反应温度：210℃
C．M→N点甲醇产率增大的原因：温度升高，反应I平衡常数增大
D．X点甲醇产率高于Y点的主要原因：分子筛膜可从反应体系中分离出，有利于反应I正向进行
二、多选题
40．（2020·江苏·统考二模）芘经氧化后可进一步用于染料合成。芘的一种转化路线如图：
下列叙述正确的是（ ）
A．芘的分子式为C16H10
B．甲分子中所有碳原子一定都在同平面上
C．甲在一定条件下可发生加成反应和银镜反应
D．1ml乙与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mlNaOH
41．（2020·江苏·统考二模）25C时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：
下列有关微粒浓度的说法正确的是（ ）
A．pH均为8的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液：c(Na2CO3)>c(NaCN)>c(CH3COONa)
B．浓度均为0.1ml/LNaHCO3和Na2CO3混合溶液中：2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3)
C．0.2ml/LHCN溶液与0.lml/LNaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)
D．浓度均为0lml/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-)
42．（2020·江苏·统考二模）乙酸甲酯的催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式如下：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)
已知v正=k正×x(CH3COOCH3) ×x(C6H13OH)，v逆=k逆×x(CH3COOC6H13) ×x(CH3OH)，其中是k正、k逆为速率常数（受温度影响），x为各组分的物质的量分数。反应开始时，CH3COOCH3和C6H13OH按物质的量之比1：1投料，测得338K、343K、348K三个温度下CH3COOCH3转化率()随时间()的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的△H>0
B．348K时，该反应的平衡常数为1.8
C．A、B、C、D四点中，v正最大的是D
D．在曲线①、②、③中，k正与k逆的差值最大的曲线是①
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定0.1ml·L-1Na2S溶液的pH，测得pH约为13
2
向0.1ml·L-1Na2S溶液中加入过量0.2ml·L-1AgNO3溶液，产生黑色沉淀
3
向0.1ml·L-1Na2S溶液中通入过量H2S，测得溶液pH约为9
4
向0.1ml·L-1Na2S溶液中滴加几滴0.05ml·L-1HCl，观察不到实验现象
参考答案：
1．C
【详解】A. 75%酒精可用于消毒杀菌，满足题意；
B．次氯酸钠具有强氧化性，能够杀菌消毒，满足题意；
C．生理盐水的主要成分是0.9%的NaCl溶液，氯化钠没有杀菌和消毒的作用，不足满题意；
D．过氧乙酸溶液是强氧化剂,可以杀灭一切微生物,对病毒、细菌、真菌及芽孢均能迅速杀灭，满足题意；
答案选C。
2．B
【详解】A. 左上角表示质量数，质量数=中子数+质子数，因此，中子数为15的硅原子应表示为：Si，A选项错误；
B．氟原子结构示意图为：，B选项正确；
C．SiF4中F、Si均满足8电子稳定结构，F原子的周围应有8个电子，C选项错误；
D．比例模型能够体现出原子的相对体积大小，H原子的半径小于O原子，D选项错误；
答案选B。
【点睛】本题D选项为易错选项，容易忽略分子的比例模型要体现出原子的相对体积大小这一问题，解答时需要注意。
3．C
【详解】A.Al2O3可做耐高温材料，是因为其熔点高的性质，与两性无关，A选项错误；
B．由于Fe3+和Cu能够发生氧化还原反应，所以FeCI3溶液可用于腐蚀电路扳上的Cu，与FeCI3溶液呈酸性无关，B选项错误；
C．2Na2O2 + 2CO2 === O2 ↑+ 2Na2CO3，可用作呼吸面具供氧剂，C选项正确；
D．Ksp(FeS)> Ksp(CuS),可发生沉淀的转化，因此可FeS除去废水中的Cu2+，与FeS难溶于水无关，D选项错误；
答案选C。
4．C
【详解】A. Fe3+与SCN-会结合生成Fe(SCN)3的络合物，不能共存，A错误；
B．能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，含有OH—， NH4+与OH—会生成NH3，不能共存，B错误；
C．=10-12ml·L-1的溶液为酸性溶液，Na+、Al3+、Cl-、SO42-均能大量共存，满足题意，C正确；
D．HCO3-与H+能够反应生成CO2，不能共存，D错误；
答案选C。
【点睛】A选项题干信息需要注意，澄清透明不代表无色，因此不是因为Fe3+、Cu2+有颜色不满足题意。
5．B
【详解】A.盐酸应用酸式滴定管，A选项错误；
B．配制银氨溶液需要氨水恰好完全溶解沉淀，不能多加也不能少加，此处所滴加氨水的量刚好满足，B选项正确；
C．吸收SO2用NaOH吸收，且需要防倒吸，C选项错误；
D．乙醇易挥发，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，不能排除乙醇的赶入，D选项错误；
答案选B。
【点睛】B选项为易错知识，需要准确记忆，银氨溶液的配制过程中，滴加的氨水要恰好完全溶解沉淀，不能多也不能少。
6．D
【详解】A.铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中才会发生钝化，而会与稀硝酸发生反应，A选项错误；
B．Cl2具有强氧化性，过量铁粉在Cl2中燃烧制取只能得到FeCl3，不能得到FeCl2，B选项错误；
C．N2与O2在放电条件化合生成NO，NO在与O2结合生成NO2，C选项错误；
D．葡萄糖含有醛基，含醛基的物质能与新制Cu(OH)2悬浊液加热煮沸后生成Cu2O的砖红色沉淀，D选项正确；
答案选D。
7．A
【详解】A. NO2溶于水反应方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，A选项正确；
B．电解饱和食盐水时，H+来源于H2O，不能直接写H+，正确的离子方程式应为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，B选项错误；
C．Fe3+会氧化I-为I2，正确的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I- =2Fe2++6H2O+I2，C选项错误；
D．过量的CO2会H2O和CO32-与继续反应生成HCO3-，D选项错误；
答案选A。
8．D
【分析】X、Y、Z、W为短周期主族元素且原子序数依次增大， Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O，Y、W同主族，W为S；又X的原子半径小于Y，X、Z同主族，则X为H，Z为Na，据此判断选项。
【详解】A.原子半径Na > S > O，即r(Z) > r(W) > r(Y)，A选项错误；
B．O的非金属性强于S，其氢化物的稳定性H2O > H2S，B选项错误；
C．H、O、S形成的化合物中不可能形成离子键，C选项错误；
D．X与Y形成含18电子的分子为H2O2，与W形成的18电子分子为H2S，D选项正确；
答案选D。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的应用，为高频考点，题目难度不大，推断元素为解题关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重分析与应用能力的考查。
9．A
【详解】A. Cu2(OH)2CO3(s)与盐酸反应CuCl2(aq)，可电解CuCl2(aq)得到Cu单质，A正确；
B．NaCl(aq)与CO2不会生成NaHCO3，B选项错误；
C．Fe与H2O(g)在高温条件下生成Fe3O4，不会得到Fe2O3，C选项错误；
D．SiO2只与HF反应，不与其他酸反应，故不能与HCl得到SiCl4，D选项错误；
答案选A。
【点睛】工业上根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法。
热分解法：适用于Cu、Ag等不活泼金属；
热还原法：适用于金属活动性表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2等）将金属从其化合物中还原出来；
电解法：采用电解熔融金属化合物的方法治炼Na、Al等活泼金属
10．D
【分析】该模型为原电池模型，原电池中发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极，由图分析可知，生成氢气的一极（X极）为正极，生成氯气的一极（Y极）为负极，据此可判断下列选项；
【详解】A.该电池为原电池模型，可将化学能转化为电能，故在提取LiCl溶液的同时得电能，A选项正确；
B．电子由负极通过外电路移向正极，B选项正确；
C．H+在正极得到电子，故正极发生的反应为：2H++2e—===H2↑，C选项正确；
D．未指明在标准状况下，不能直接用Vm=22.4进行计算，D选项错误；
答案选D。
11．A
【详解】A.锌比铁活泼，形成原电池反应时锌为负极，锌被氧化，铁被保护，为牺牲阳极的阴极保护法，A选项正确；
B．反应不能自发，则ΔG =ΔH – TΔS >0，则ΔH>TΔS，而反应的ΔS>0，故ΔH>0，B选项错误；
C．升高温度，Kw变大、pH变小，但氢离子浓度和氢氧根浓度相等，纯水呈中性，C选项错误；
D．每生成3mlI2转移的电子数为5ml，故转移的电子数应为5×6.02×1023，D选项错误
答案选A。
【点睛】C选项为易错知识点，常温下pH=7时为中性，但随着温度的改变，Kw变化，中性pH的值也会随之改变，在判断溶液酸碱性时应该用氢离子和氢氧根的浓度大小比较来进行判断。
12．D
【详解】A. 若溶液中有，NO3—与稀盐酸的H+结合形成的HNO3具有强氧化性，会将SO32-氧化成SO42—，故产生白色沉淀不一定含有SO42—，A选项错误；
B．冰醋酸有挥发性，不能够判断是醋酸与苯酚钠反应还是CO2与苯酚钠反应生成了苯酚，则不能判断CO2和苯酚的酸性强弱，B选项错误；
C．1-溴丙烷中加入KOH溶液，发生水解反应，检验溴离子应在酸性条件下，这里没有加酸使溶液呈酸性，不能检验溴离子，C选项错误；
D．向等浓度的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生Ag2S的黑色沉淀，可以证明Ksp(Ag2S)N>C>H，B项正确；
C．Z中含氧官能团有酯基、酰胺基、羟基，C项正确；
D．1mlZ中的碳碳双键与Br2发生1:1加成反应，酚羟基邻位氢原子能与溴水发生取代反应，消耗2mlBr2，故1mlZ最多能与含3Br2的溴水反应，D项错误；
答案选D。
24．D
【详解】A．，，由图可知，当时，溶液pH=9.25，则c(H+)=10-9.25ml/L，c(OH-)=10-4.75ml/L，带入电离常数表达式可得，=10-4.75，A项错误；
B．由图可知，P1点时，==0.05ml/L，pH=9.25，，由电荷守恒可知：，c(Cl-)c(S2-)，所以HCN>HCO3—，则水解程度CO32—>CN—>CH3COO—，所以c(Na2CO3)c(CN-)>c(OH-)，C选项正确；
D。浓度均为0.1ml/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液中，醋酸根离子水解程度较小，则c(CH3COOH)+c(H+)0，A正确；
B. 反应开始时，CH3COOCH3和C6H13OH按物质的量之比1：1投料，348K时CH3COOCH3的转化率为64%，假设反应物的物质的量都是1 ml，反应前后物质的总物质的量不变，则平衡时，n(CH3COOC6H13)=n(CH3OH)=0.64 ml，n(CH3COOCH3)=n(C6H13OH)=0.36 ml，n(总)=2 ml，则该反应的平衡常数K=≈3.2，B错误；
C. 温度越高，物质的浓度越大，反应速率越快。根据v正=k正×x(CH3COOCH3) ×x(C6H13OH)，v逆=k逆×x(CH3COOC6H13) ×x(CH3OH)，A点x(CH3COOCH3) ×x(C6H13OH)，温度高，因此A点v正最大，C错误；
D. k正、k逆是温度的函数，根据平衡移动的规律，k正受温度影响更大，因此温度升高，k正增大的程度大于k逆，因此，k正与k逆的差值最大的曲线是①，D正确；
故合理选项是AD。