青海省西宁市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题

这是一份青海省西宁市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题，共16页。

青海省西宁市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
1．（2020·青海西宁·一模）化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法正确的是（    ）
A．在抗击新冠肺炎疫情中，84消毒液、酒精用作环境消毒剂，是因为它们具有强氧化性
B．“地沟油”经加工处理后，可用来制肥皂、生物柴油，从而实现厨余废物合理利用
C．工业上，采用雾化技术燃煤的目的是提高煤的燃烧效率、减少SO2的排放
D．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
2．（2020·青海西宁·一模）有机物A的相对分子质量为128，燃烧只生成CO2和H2O，已知A中含有一个六元碳环且A可与NaHCO3溶液反应，则该有机物碳环上一氯代物的数目为(不考虑立体异构)（    ）
A．2 B．3 C．4 D．5
3．（2020·青海西宁·一模）CO2和CH4催化重整可制备合成气，其反应历程示意图如下：

下列说法中不正确的是。
A．Ni是该反应的催化剂
B．过程①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成
C．过程①→②是吸热反应
D．反应的总化学方程式可表示为：CH4 +CO2 2CO+2H2
4．（2020·青海西宁·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）
A．在标准状况下，2.24 LSO3中含氧原子数为0.3NA
B．0.1 mol O2完全反应时，转移的电子数一定为0.4NA
C．含0.1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成的胶体粒子数为0.1NA
D．常温常压下，1.8 g甲基(-CD3)中含有的中子数为0.9NA
5．（2020·青海西宁·一模）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，是Z原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是
A．离子半径：W－＜X+
B．Z的最高价氧化物的水化物是强碱
C．化合物XZW4具有强还原性
D．W与Y只能形成10电子化合物
6．（2020·青海西宁·一模）联胺是火箭的燃料，一种用联胺制成的燃料电池示意图如图(总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O)，下列说法正确的是（    ）

A．该电池工作时，电子从负极经电解质溶液到正极
B．电池工作一段时间后，溶液的pH减小
C．负极的电极反应式为：N2H4-4e-=N2↑+4H+
D．当电路中通过0.1 mol电子时，负极消耗0.56 L的氧气
7．（2020·青海西宁·一模）依据下列实验现象，所得结论不正确的是
实验
实验现象

①品红溶液红色褪去，经检验溶液中含有SO42-
②加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体溢出，可使蓝色石蕊试纸变红，遇淀粉碘化钾试纸，无明显变化。

A．品红溶液褪色是氯水漂白所致
B．集气瓶中发生了反应：Cl2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl
C．依据现象②可确定产生的气体为SO2
D．检验SO42-的试剂为：盐酸、BaCl2溶液
8．（2021·青海西宁·统考一模）宋代《本草图经》中，关于绿矾的分解有如下描述:“绿矾形似朴硝( Na2SO4·10H2O)，呈绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金计者是真也。”下列说法错误的是
A．“色赤”物质是Fe(OH)3 B．流出的液体中可能含有硫酸
C．可以通过焰色反应区分绿矾和朴硝 D．绿矾分解过程中硫元素部分被还原
9．（2021·青海西宁·统考一模）已知某有机物X的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．X属于芳香烃的含氧衍生物 B．X的分子式为
C．X分子只含有两种官能团 D．X分子可发生取代、消去、加成、氧化、缩聚反应
10．（2021·青海西宁·统考一模）设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，中所含的原子数目为
B．(分子结构如图)中含有的N-N键数目为
C．常温下，的溶液中含有数目为
D．常温下，将5.6g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移的电子数目为
11．（2021·青海西宁·统考一模）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是

A．该过程的总反应：
B．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3∶1
C．降解产物的分子中只含有极性共价键
D．该过程中表现较强氧化性
12．（2021·青海西宁·统考一模）制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3(沸点：31.85℃，SiHCl3遇水会剧烈反应，除生成H2SiO3、HCl外，还生成一种气体a)与过量H2在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法错误的是

A．实验时，先打开装有稀硫酸仪器的活塞，收集尾气验纯，再预热装置Ⅳ石英管
B．装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、温度高于32℃的温水
C．Ⅰ装置可用于二氧化锰固体与浓盐酸反应制备氯气
D．a气体为H2
13．（2021·青海西宁·统考一模）以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。已知：a电极的反应式为O2+4H++4e-=2H2O，下列说法不正确的是（    ）

A．b电极的反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
B．试剂A为饱和食盐水，试剂B为NaOH稀溶液
C．阴极生成1mol气体时，理论上导线中流过2mole-
D．阳极生成1mol气体时，有1mol离子通过离子交换膜
14．（2021·青海西宁·统考一模）阿散酸是一种饲料添加剂，其结构可表示为：，其中As位于元素周期表中第四周期第ⅤA族。X、Y它们的单质均为气体，Z原子半径最小，下列说法错误的是
A．X与Z可以形成原子个数比为1∶2的化合物
B．X、Y常见的氢化物分子之间可以形成氢键
C．X、Y、Z三元素可形成离子化合物
D．X的氢化物稳定性比Y的氢化物稳定性强
15．（2022·青海西宁·统考一模）2022年北京冬奥会向世界展现了绿色奥运、科技奥运理念。下列说法正确的是
A．火炬“飞扬”使用的碳纤维材料属于有机高分子材料
B．火炬出火口喷涂碱金属是利用了金属的焰色反应这一化学变化
C．火炬燃料不使用丙烷而选用氢气，是因为氢气的燃点低，易压缩
D．国家速滑馆“冰丝带”首次使用二氧化碳直冷制冰，比氟利昂制冰更环保
16．（2022·青海西宁·统考一模）NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．16.25gFeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
C．31gP4(分子结构如图)的共价键数目为1.5NA
D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
17．（2022·青海西宁·统考一模）有机物Z常用于治疗心律失常，Z可由有机物X和Y在一定条件下反应制得，下列叙述正确的是

A．Z的分子式为C13H12O3
B．X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应
C．1molZ最多能与6molH2加成
D．Y属于羧酸的同分异构体有13种(不考虑空间异构)
18．（2022·青海西宁·统考一模）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
Cl2(HCl)
H2O、浓H2SO4
B
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、过滤、稀HCl
C
乙醇(乙酸)
NaOH溶液、分液
D
NO(NO2)
H2O、无水CaCl2

A．A B．B C．C D．D
19．（2022·青海西宁·统考一模）短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，原子最外层电子数存在关系：3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z>M>Y
B．简单气态氢化物稳定性：X>Y
C．Z分别与R、Y、M形成的化合物中均只含离子键
D．R、X、Y形成的化合物可能会使酸性高锰酸钾溶液褪色
20．（2022·青海西宁·统考一模）2020年9月中科院研究所报道了一种高压可充电碱-酸Zn-PbO2混合电池，电池采用阴、阳双隔膜完成离子循环(如图)，该电池良好的电化学性能为解决传统水性电池的关键问题提供了很好的机会。下列说法正确的是

A．充电时，d极发生还原反应
B．离子交换膜b、c分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜
C．放电时a极的电极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)
D．放电时，每转移2mol电子，中间K2SO4溶液中溶质减少1mol
21．（2022·青海西宁·统考一模）如图为室温下某二元酸H2M溶液中H2M、HM-、M2-的浓度对数lgc随pH的变化图象。

下列分析错误的是
A．pH=1.89时，c(H2M)=c(HM-)>c(M2-)
B．pH=7.0时，lgc(M2-)-lgc(HM-)=0.77
C．在NaHM溶液中，水的电离受到抑制
D．在含H2M、HM-和M2-的溶液中，若c(H2M)+2c(M2-)+c(OH-)=c(H+)，则c(H2M)和c(HM-)一定相等

参考答案：
1．B
【详解】A. 84消毒液具有强氧化性，用于杀菌消毒；酒精能够使蛋白质发生变性，使细菌、病毒失去生理活性，因此用作环境消毒剂，不是因为它具有强氧化性，A错误；
B. “地沟油”主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，对人体健康有害，不能食用，经皂化反应后可用来制肥皂，经与甲醇发生酯交换反应可制取生物柴油，从而实现厨余废物合理利用，变废为宝，B正确；
C. 工业上，采用雾化技术燃煤的目的是扩大接触面积，提高煤的燃烧效率、但不能减少SO2的排放，C错误；
D. 太阳能电池帆板的材料是晶体硅，利用其导电性，而二氧化硅则用于制光导纤维，D错误；
故合理选项是B。

2．C
【详解】A含有一个六元碳环且能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，则A中含有-COOH，有机物A完全燃烧后只生成CO2和H2O，说明没有C、H、O以外的元素，A的相对分子质量为128的，A含有一个六碳环，6个碳原子式量为72，-COOH的式量为45，故分子含有1个-COOH，利用残余法可知，剩余基团或原子的总式量为128-72-45=11，故还有11个H原子，A的结构简式为，环上的取代物，除了-COOH的邻、间、对位置外，羧基连接的碳也还有氢原子，可以取代，故其环上的一氯代物有4种，故合理选项是C。
3．C
【解析】由图可知，发生CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，Ni为催化剂，且化学反应中有化学键的断裂和生成，①→②放出热量，以此来解答。
【详解】A．Ni在此反应中先消耗、后生成，且质量不变，则为催化剂，故A正确；
B．由反应物、生成物可知，①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；
C．过程①→②反应物的能量高于生成物的能量，此反应为放热反应，故C错误；
D．此反应的反应物为CO2和CH4，Ni做催化剂，产物为CO和氢气，则化学方程式为CH4 +CO2 2CO+2H2，故D正确；
故答案为C。
4．D
【详解】A. 在标准状况下，SO3呈固态，不能使用气体摩尔体积计算微粒数目，A错误；
B. 若O2与金属Na反应产生Na2O2，每1 mol O2反应转移2 mol电子，则0.1 mol O2完全发生该反应时，转移电子数为0.2NA，B错误；
C. Fe(OH)3胶体的胶粒是许多Fe(OH)3的集合体，所以含0.1 mol FeCl3的饱和溶液形成的胶体粒子数小于0.1NA，C错误；
D. 甲基(-CD3)的式量是18，一个该甲基中含有9个中子，1.8 g甲基(-CD3)的物质的量是0.1 mol，所以其中含有的中子数为0.9NA，D正确；
故合理选项是D。

5．C
【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，Y最外层电子是6，W和X同族是IA，是Z原子最外层电子数的2倍，Z最外层电子是3。W为H，X为Li，Y为O，Z为Al。
【详解】A. 电子层结构相同的粒子，核电荷数越大，半径越小，离子半径：H－>Li+，故A错误；
B. Al的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3 ，是两性氢氧化物，故B错误；
C. 化合物LiAlH4中H是-1价，具有强还原性，故C正确；
D. W与Y能形成10电子化合物H2O ，还能形成18电子的化合H2O2 ，故D错误；
故选C。
【点睛】本题考查元素周期表及其推断，解题关键：W和X同族，Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，W和X同族只能是IA，易错点D，氢和氧可形成水和双氧水两种化合物。
6．B
【详解】A. 电子不能经过电解质溶液，在溶液中是离子定向移动，A错误；
B. 电池的总反应为N2H4+O2=N2+2H2O，反应生成水，溶液的浓度减小，pH减小，B正确；
C. 燃料电池的负极发生氧化反应，是肼在反应，肼中的N从-2价升高到0价，碱性环境中不可能大量存在H+，碱性电池中，其电极反应式应为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，C错误；
D. 没有说明是否是标准状况下，无法计算气体的体积，D错误；
故合理选项是B。
7．C
【详解】A.氯水中的次氯酸能使品红溶液褪色，选项A正确；
B. 集气瓶中氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应方程式为：Cl2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl，选项B正确；
C. 依据现象②加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体溢出，说明不含有二氧化硫，产生的气体可能为次氯酸分解产生的O2，选项C不正确；
D. 检验SO42-的试剂为：盐酸、BaCl2溶液，往溶液中加入过量的盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则溶液中含有SO42-，选项D正确。
答案选C。
【点睛】本题考查常见漂白剂的性质及应用，注意二氧化硫为暂时性的漂白，氯水为永久性的漂白，二者按1：1若完全反应，则生成硫酸和盐酸，失去漂白作用，这也是本题的易错点。
8．A
【详解】A．Fe(OH)3受热易分解，与题意反应条件不符，Fe的氧化物只有氧化铁为红色，则“色赤”物质可能是Fe2O3，故A错误；
B．FeSO4•7H2O分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫与水结合生成硫酸，则流出的液体中可能含有硫酸，故B正确；
C. 绿矾和朴硝中含有的金属元素不同，可以通过焰色反应区分，故C正确；
D. 绿矾分解过程中铁元素被氧化，根据氧化还原反应的规律，硫元素会部分被还原，故D正确；
故选A。
【点睛】本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握习题中的信息及发生的反应为解答的关键。本题中绿矾为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低。
9．D
【详解】A．有机物X含有六元环，不含有苯环，不属于芳香烃的含氧衍生物，故A错误；
B．由有机物X的结构简式可知，X的分子式为，故B错误；
C．由有机物X的结构简式可知，X的官能团为碳碳双键、羟基和羧基，共3种，故C错误；
D．由有机物X的结构简式可知，X的官能团为碳碳双键、羟基和羧基，一定条件下能发生取代反应、消去反应、加成反应、氧化反应和缩聚反应，故D正确；
故选D。
10．C
【详解】A．标准状况下，CCl4为液体，无法计算22.4LCCl4中所含的原子数，A错误；
B．根据分子结构图可知，一个氮原子平均1.5条键，28gN60即含有2mol氮原子，含有的N-N数目为3NA，B错误；
C．pH=12的碳酸钠溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，2L该溶液含有氢氧根离子0.02mol，故溶液中含有数目为，C正确；
D．常温下， 5.6g铁的物质的量为0.1mol，投入足量的稀硫酸中，充分反应，生成亚铁离子，转移电子数为0.2NA，D错误；
答案选C。
11．D
【分析】反应物是C6H6O和氧气、生成物是二氧化碳和水，该过程的总反应：。
【详解】A． 根据图知，反应物是C6H6O和氧气、生成物是二氧化碳和水，该过程的总反应：，故A正确；
B． 根据转移电子守恒判断消耗苯酚的物质的量之比，过氧根离子生成氧离子得到3个电子、BMO+得1个电子，根据转移电子守恒知，①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3∶1，故B正确；
C． 二氧化碳、水分子中C-O键、O-H键均为极性键，降解产物的分子中只含有极性共价键，故C正确；
D． 该反应中BMO失电子发生氧化反应，作还原剂，体现较强的还原性，故D错误；
故选D。
12．C
【详解】A．实验时，先打开装有稀硫酸仪器的活塞，稀硫酸和锌反应生成氢气，利用氢气将装置中的空气赶出，收集尾气验纯后，再预热装置Ⅳ石英管，故A正确；
B．由于SiHCl3遇水会剧烈反应，装置Ⅱ中应装有浓硫酸吸收氢气中的水蒸气，SiHCl3的沸点为31.85℃，所以Ⅲ中盛装的是温度高于32℃的温水，使SiHCl3成为蒸气和氢气进入Ⅳ中反应，故B正确；
C．二氧化锰固体与浓盐酸反应制备氯气需要加热，故Ⅰ装置不能用于实验室二氧化锰固体与浓盐酸反应制备氯气，故C错误；
D．SiHCl3和水反应，生成H2SiO3、HCl和气体a，根据质量守恒，可知气体为H2，故D正确；
故选C。
13．D
【分析】a电扱的反应式为O2+4H＋+4e－═2H2O，则a电极为正极，所以电极b是负极发生氧化反应，电极反应式为：CH3OCH3-12e－+3H2O═2CO2+12H＋；与a电极相连的M电极为阳极失电子发生氧化反应，所以试剂A为饱和食盐水，反应式为2Cl－-2e－═Cl2↑，与b电极相连的N电极为阴极得电子发生还原反应，所以试剂B为NaOH稀溶液，反应式为2H＋+2e－═H2↑。
【详解】A．a电扱的反应式为O2+4H＋+4e－═2H2O，则a电极为正极，所以电极b是负极发生氧化反应，电极反应式为：CH3OCH3-12e－+3H2O═2CO2+12H＋，故A正确；
B．根据以上分析，试剂A为饱和食盐水，试剂B为NaOH稀溶液，故B正确；
C．与b电极相连的N电极为阴极得电子发生还原反应，所以试剂B为NaOH稀溶液，反应式为2H＋+2e－═H2↑，所以阴极生成1 mol气体时，理论上导线中流过2 mol e－，故C正确；
D．M电极为阳极失电子发生氧化反应，所以试剂A为饱和食盐水，反应式为2Cl－-2e－═Cl2↑，则生成1 mol气体时，有2mol离子通过离子交换膜，故D错误；
故选D。
14．D
【分析】由结构模型可以看出，X为-3价，Y是-2价，Z是+1价，由于X，Y单质均为气体，可推断出X是N，Y是O，Z原子半径最小，Z是H。
【详解】A．N与H可以形成N2H4，原子个数比为1∶2，A项正确；
B．NH3和H2O分子之间可以形成氢键，B项正确；
C．三者可以形成NH4NO3，硝酸铵为离子化合物，C项正确；
D．NH3的稳定性比H2O弱，D项错误；
答案选D。
15．D
【详解】A．火炬“飞扬”使用的碳纤维材料属于无机非金属材料，A错误；
B．火炬出火口喷涂碱金属是利用了金属的焰色反应这一性质，但焰色反应是物理变化，B错误；
C．H2是一种难压缩的气体，火炬燃料不使用丙烷而选用氢气，是因为氢气燃烧的产物不会污染环境，C错误；
D．氟氯昂制冷易产生臭氧层空洞，而CO2制冰能克服这样缺点，则国家速滑馆“冰丝带”首次使用二氧化碳直冷制冰，比氟利昂制冰更环保，D正确；
故答案为：D。
16．C
【详解】A．由于D2O的摩尔质量为20g/mol，H2O的摩尔质量为18g/mol，1分子D2O和H2O中均含有10个质子，故18gD2O和18gH2O中含有的质子数分别为：=9NA、=10NA，A错误；
B．16.25gFeCl3的物质的量为：=0.1mol，由于水解反应是一个可逆反应且氢氧化铁胶粒是多个分子的聚集体，则水解形成Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，B错误；
C．如图所示可知，1分子P4含有6个共价键，则31gP4(分子结构如图)的共价键数目为=1.5NA，C正确；
D．已知CH4和Cl2混合光照可以生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物，根据碳原子守恒可知，四种产物分子数之和为1.0NA，则1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D错误；
故答案为：C。
17．A
【详解】A．Z的分子式为C13H12O3，A项正确；
B．X中含有酚羟基，能与酸性KMnO4溶液反应，Y中含有的酯基与溴原子，都不与酸性KMnO4溶液反应，B项错误；
C．Z分子中的酯基不与H2加成，1个Z分子含有1个苯环和2个碳碳双键，总共可与5个H2加成，1molZ最多能与5molH2加成，C项错误；
D．Y属于羧酸，看作是C4H8BrCOOH，戊酸的同分异构体有：戊酸、2-甲基丁酸、3-甲基丁酸、2，2-二甲基丙酸；戊酸的一溴代物有4种，2-甲基丁酸的一溴代物有4种，3-甲基丁酸的一溴代物有3种，2，2-二甲基丙酸的一溴代物有1种，总共12种，D项错误；
故选A。
18．B
【详解】A．除去Cl2中的HCl应该将混合气体通过饱和食盐水，用浓硫酸不能除去HCl，A不合题意；
B．除去NaCl溶液中的MgCl2，可以先加入过量的NaOH溶液，反应为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，过滤洗涤沉淀后向滤液中滴加稀HCl至溶液呈中性，反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，前后发生的反应均为非氧化还原反应，B符合题意；
C．除去乙醇中的乙酸，可以用NaOH溶液，但由于乙醇和水任意比互溶，不能用分液法将乙醇和乙酸钠溶液分离，C不合题意；
D．除去NO中的NO2，先将混合气体通过H2O，发生的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应为氧化还原反应，然后通过无水CaCl2干燥即可，D不合题意；
故答案为：B。
19．D
【分析】短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，在结构式中R、M形成1个共价键，X形成4个共价键，Y形成2个共价键，结合原子序数相对大小可知X、Y、M的最外层电子数分别为4、6、7，原子最外层电子数存在关系：3Z+M═X+Y，则Z的最外层电子数为×(4+6-7)=1，结合原子序数可知Z为Na元素，R为H，X为C，Y为O，M为Cl元素，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Y、Z、M分别是O、Na、Cl，则简单离子半径大小关系为：Cl-＞O2-＞Na+即M > Y >Z，A错误；
B．由分析可知，X、Y分别为C、O，由于O的非金属性强于C的，故简单气态氢化物稳定性：H2O大于CH4即Y>X，B错误；
C．由分析可知，Z、R、Y、M分别为Na、H、O、Cl，则NaH、Na2O、NaCl中只含有离子键，但Na2O2中既有离子键又有共价键，C错误；
D．由分析可知，R、X、Y分别为H、C、O，则形成的化合物如醇、醛等均可能会使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；
故答案为：D。
20．C
【分析】根据电池装置，a极室为碱性电解质溶液，d极室为酸性电解质溶液，放电时锌在负极被氧化，二氧化铅在正极被还原，充电时，阳极生成二氧化铅，阴极生成锌，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，充电时d极为阳极，发生氧化反应，故A错误；
B．因为是碱-酸混合电池，根据电池装置，a极室为KOH溶液，d极室为H2SO4溶液，放电时负极反应式为：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，K+通过离子交换膜b由a极室进入中间中性溶液。正极反应式为：PbO2+4H++ +2e- =PbSO4+2H2O，通过离子交换膜c由d极室进入中间中性溶液。充电时反向转移，保持两极室电解质溶液酸碱性所以离子交换膜b、c分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜，B错误；
C．放电时，锌在负极结合OH-生成Zn(OH)，负电极反应式为：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，故C正确；
D．根据放电时电极反应式可知，每转移2mol电子，中间K2SO4溶液中溶质增加lmol，故D错误。
答案选C。
21．D
【详解】A．根据图示，pH=1.89时，c(H2M)=c(HM-)>c(M2-)，故A正确；
B．根据图示，H2M的、，pH=7.0时，lgc(M2-)-lgc(HM-)=，故B正确；
C．HM-的电离常数是10-6.23、水解常数是，HM-电离大于水解，NaHM溶液呈酸性，在NaHM溶液中，水的电离受到抑制，故C正确；
D．二元酸H2M和氢氧化钠的混合溶液中含有H2M、HM-和M2-，根据电荷守恒，c(HM-)+2c(M2-)+c(OH-)=c(H+)+ c(Na+)，若c(H2M)+2c(M2-)+c(OH-)=c(H+)，则c(Na+)= c(HM-)-c(H2M)，故D错误；
选D。