浙江省宁波市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-综合、推断、流程题

这是一份浙江省宁波市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-综合、推断、流程题，共25页。试卷主要包含了工业流程题，有机推断题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
浙江省宁波市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-综合、推断、流程题

一、工业流程题
1．（2020·浙江宁波·统考二模）溴化钙是一种重要的化工原料，常见有和等结晶形式。某兴趣小组以废铁屑为原料制备的主要流程：

相关信息如下：
①吸湿性强。
②34℃时结晶得到，加热至210℃得到。
请回答：
（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是________。
（2）实验室模拟海水提取溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，选出其正确操作并按顺序列出字母：涂凡士林→检漏→（）→（）→（）→（）→（）→清洗干净。________
a.打开玻璃塞放气
b.打开旋塞放气
c.将溶液和苯转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞
d.双手托住分液漏斗，右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，上下颠倒振荡
e.右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗倒转振荡
f.置于铁架台铁圈上静置，打开玻璃塞，将旋塞拧开，放出下层液体
g.从下口放出溴的苯溶液
h.从上口倒出溴的苯溶液
（3）步骤④调pH＝7，适宜加入的试剂是________，通过调节分液漏斗的活塞可以控制添加液体的速率。当溶液pH接近7时，滴加试剂的分液漏斗的活塞应如图中的________（填序号）所示。

（4）下列有关说法正确的是________。
A．步骤②反应控制在40℃左右，原因是防止反应过于剧烈并减少液溴挥发
B．步骤③滤渣成分只有、和
C．为使快速结晶，可用冰水浴进行冷却
D．步骤⑤包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作
（5）制得的可以通过如下步骤测定其纯度：①称取样品质量；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，洗涤，干燥；④称量。
若实验操作规范而测定结果偏低，其可能的原因是________。

二、有机推断题
2．（2020·浙江宁波·统考二模）某研究小组以芳香族化合物A为主要原料，按下列线路合成抗癫痫药物W：

已知：
请回答：
（1）下列说法正确的是________。
A．反应②是氧化反应                    B．试剂X是浓硝酸和浓硫酸
C．反应③⑤的目的是保护        D．药物W的分子式是
（2）写出化合物C的结构简式________。
（3）写出反应⑥的化学方程式________。
（4）设计从G到H的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。
（5）写出化合物A的相邻同系物Y的同分异构体结构简式，且必须符合下列条件：________。
①能发生银镜反应；
②表明，分子中共有4种H原子；
③除了苯环无其它环。
3．（2021·浙江宁波·统考二模）某药物K的合成路线如下：

已知：①
②
③
(1)下列说法不正确的是_______。
A．B→C与C→D的反应类型不同
B．最多可以和发生加成反应
C．化合物H既能和HCl溶液反应又能和NaOH溶液反应
D．化合物J的分子式为
(2)C的结构简式是_______；K的结构简式是_______。
(3)F→G的反应方程式为_______。
(4)已知有机物L是H的同系物，且比H少1个C原子。写出同时符合下列条件的L所有同分异构体的结构简式_______。
①属于芳香族化合物
②核磁共振氢谱显示4个吸收峰
③不含氢氧键、氧氧键、碳氮键
(5)根据题目所给信息，以A(丙烯)原料，设计合成B(丙烯酸)的反应路线(用流程图表示，无机试剂任选)
_______。
4．（2022·浙江宁波·统考二模）褪黑素是大脑松果体内分泌的一种吲哚类激素，与多种生命活动密切相关。某小组设计的合成路线如图(部分反应条件已省略)：

已知：
请回答：
(1)下列说法不正确的是____。
A．A→B的生产方法符合绿色化学的要求
B．C→D发生了加成反应，F→G发生了取代反应
C．化合物G在一定条件下可以生成高分子化合物
D．化合物K的分子式是C12H14N2O
(2)化合物M的结构简式是____；化合物J的结构简式是____。
(3)E→F的化学方程式：____。
(4)写出2种同时符合下列条件的化合物Ⅰ的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)____。
1H—NMR谱和IR谱检测表明：
①含有4种不同化学环境的氢原子；
②含有3个六元环，其中1个是苯环；
③含有结构，不含N—H键。
(5)设计以二氯甲烷和乙醇为原料合成有机物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)____。

三、原理综合题
5．（2020·浙江宁波·统考二模）环戊烯（，）是一种重要的有机化工原料，可用环成二烯（，）制备。已知：
反应Ⅰ        
反应Ⅱ    （环戊烷）    
反应Ⅲ            

（1）某温度下，将环戊二烯和HI按物质的量之比1∶2（总物质的量为amol）充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：。
①该反应自发进行的条件是__________。
②下列有关该反应的叙述，不正确的是__________。
A．气体压强不变，说明反应达到平衡状态
B．升高温度，有利于提高环戊烯的产率
C．反应达到平衡时，C5H6和HI的转化率相等
D．通入惰性气体，有利于提高环戊二烯的平衡转化率
（2）以为催化剂，如图1为25℃时环戊二烯氢化过程，环戊烯与环戊烷的各组分含量（物质的量含量）随时间（t）的变化。为研究不同温度下催化剂活性，测得不同温度下反应4h时的转化率和选择性数据如图2（其它条件相同）。

①环成二烯氢化制环成烯的最佳反应温度为__________，选择该温度的原因是__________。
②升高温度，环戊二烯转化率提高而环戊烯选择性降低，其原因是__________。
③在图1中画出40℃时环戊烯含量随t变化趋势的曲线。__________
（3）实际生产中，常由双环戊二烯通入水蒸气解聚成环戊二烯：

某温度，加入总压为70kPa的双环成二烯和水蒸气，达到平衡后总压为110kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则该反应的平衡常数__________（对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作）。
6．（2021·浙江宁波·统考二模）“碳中和”引起各国的高度重视，正成为科学家研究的主要课题。利用CO2合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：先在设备一加氢合成甲醇，涉及以下主要反应：
Ⅰ．甲醇的合成：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
Ⅱ．逆水汽变换：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
再通过设备二由甲醇脱水合成二甲醚。
Ⅲ．甲醇脱水：2 CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
工艺2：在双功能催化剂作用下，由CO2加氢直接得到二甲醚。
已知：相关物质变化的变示意图如下：

(1)请写出工艺2中CO2直接加氢合成CH3OCH3(g) (反应Ⅳ)的热化学方程式：___________。
(2)工艺1需先在设备一先合成甲醇。在不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料合成甲醇，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

下列说法正确的是___________。
A．图甲纵坐标表示CH3OH的平衡产率
B．p1>p2>p3
C．为了同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择低温、高压的反应条件
D．一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高CO2的平衡转化率的主要研究方向
(3)解释图乙中压强一定时，曲线随温度变化先降后升的原因___________。

(4)假定工艺2在一定温度下，控制恒容0.6L的刚性容器中进行，不考虑反应Ⅱ的逆水汽变换及其他副反应，将1mol CO2与3molH2与双能催化剂充分接触反应，测定CO2的平衡转化率为80%，CH3OCH3选择性为50%，求此温度下反应Ⅳ的平衡常数K=___________。(CH3OCH3选择性=×100%)
(5)工艺2使用的双功能催化剂通常由甲醇合成活性中心和甲醇脱水活性中心组成，前者常采用铜基催化剂，后者主要是γ-Al2O3。在一定条件下将CO2与H2以1:3投料比通过双功能催化剂，测定含碳产物的物质的量分数随时间变化如图所示。研究发现，采用Li-Pd/SiO2代替铜基催化剂在甲醇合成阶段有更佳的催化效果。在图上画出采用Li-Pd/SiO2与γ-Al2O3复合催化剂作用下，CH3OH物质的量分数随时间变化的曲线___________。

7．（2022·浙江宁波·统考二模）氮氧化物是常见空气污染物，研究人员对氮氧化物的去除展开研究。
(1)利用催化处理汽车尾气中的NO和CO的技术已投入实际使用，其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H。某一恒容容器起始时只有2molNO和2molCO，平衡时测得混合气体中CO2的物质的量分数[φ(CO2)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。

①温度T1_____T2(填“”)，理由是____。
②若恒温(T1)恒容条件下，测得平衡时混合气体的压强为p1kPa，则T1时NO的转化率为____，该反应的平衡常数Kp=_____。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)，也可表示平衡常数，记作Kp，p(B)=p•x(B)，x(B)为平衡体系中B的物质的量分数]
③下列说法正确的是____。
A．增大催化剂的比表面积可以提高NO的平衡转化率
B．v(NO)正=2v(N2)逆时，反应达到最大限度
C．充入一定量的氦气有利于提高反应速率
D．实际过程中适当升高温度有利于提高NO去除效率
④一种焦炭催化NO还原反应的反应历程如下，请补充完整(“*”表示吸附态)：
Ⅰ．NONO*；
Ⅱ．2NO*ON—NO*；
Ⅲ．_____；
Ⅳ．ON—NO—CO*ON—N*+CO2；
Ⅴ．_____。
(2)利用CH4还原NO脱硝是目前研究的重要技术，其反应为：CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △Hp2>p3，B正确；
C．据图可知，温度越低，二氧化碳平衡转化率增大，甲醇的平衡产率越大，增大压强也是如此，故选择低温高压，C选项正确；
D．催化剂仅影响反应速率，不改变平衡转化率，D错误；
故选ABC；
（3）
反应Ⅰ和Ⅱ为放热反应，温度升高平衡逆向移动，二氧化碳平衡转化率降低；反应Ⅲ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，二氧化碳转化率增大，故二氧化碳转化率先减小后增大，即曲线先降后升；
（4）
根据方程式可列出三段式：
，；
（5）
采用Li-Pd/SiO2代替铜基催化剂在甲醇合成阶段有更佳的催化效果，此时用Li-Pd/SiO2催化剂的过程要比铜基催化剂的催化过程快，因此，含碳物质的百分含量的峰值较铜基催化剂的催化过程提前，但由于催化剂只改变反应速率不改变反应结果，因此，反应一段时间后的值与铜基催化剂相同，因此使用Li-Pd/SiO2催化剂的过程图为。
7．(1)