2022-2023学年上海市民办位育中学九年级期末考试练习化学试卷 含答案

这是一份2022-2023学年上海市民办位育中学九年级期末考试练习化学试卷 含答案，共14页。试卷主要包含了 人体内含量最高的金属元素是， 属于溶液的是， 家庭清洁用品中，呈酸性的是， 影响固体物质溶解度的操作是， 属于氧化物的是等内容，欢迎下载使用。
上海民办位育中学2022学年第一学期学科练习九年级 化学                   练习时长：90分钟   练习分值：100分              2023.1.5可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   Ca-40   Cu-64   S-32   Cl-35.5 一、选择题（共40分）1. 人体内含量最高的金属元素是 A. 氧  B. 碳  C. 钙  D. 铁2. 下列防疫措施中，一定发生化学变化的是 A. 佩戴口罩  B. 清水洗手  C. 棉签采样  D. 酒精消毒3. 加碘食盐含有碘酸钾（KIO3），其中碘元素（I）化合价为 A. +2  B. +3  C. +5  D. -54. 属于溶液的是 A. 奶茶  B. 蒸馏水  C. 咖啡  D. 矿泉水5. 物质用途体现其物理性质的是 A. 氮气充入薯片包装袋  B. 稀有气体制霓虹灯  C. 无水硫酸铜检验水  D. 氧气供人呼吸6. 用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列仪器中不需要的是 A. 量筒  B. 试管  C. 玻璃棒  D. 托盘天平7. 家庭清洁用品中，呈酸性的是 A. 洁厕灵 pH=1  B. 油烟净 pH=13  C. 肥皂水 pH=10  D. 牙膏 pH=88. 影响固体物质溶解度的操作是 A. 加热  B. 振荡  C. 搅拌  D. 加压9. 属于氧化物的是 A. 液氧  B. 熟石灰  C. 干冰  D. 胆矾10. 试管在化学实验中常与其他仪器和药品同时使用（图中其他仪器和药品略去）。下列试管的朝向与实验项目相对应且正确的是  A. 加热氯酸钾制氧气  B. 向试管中加入粉末状药品的初始阶段 C. 排空气法收集氧气  D. 给液体加热11. 存放药品时所选择的仪器及方式正确的是 12. 关于工业制取氧气说法正确的是 A. 氧气先从液态空气中逸出  B. 原理是利用氧气与氮气的密度不同 C. 得到的液态氧气储存在蓝色钢瓶中  D. 分离液态空气后剩下约1/10的气体不能支持燃烧13. 将等质量的品红分别加入盛有相同体积的热水和冷水的烧杯中，观察到在热水中品红的扩散会更快一些，这是因为 A. 温度升高，分子体积变大  B. 温度升高，分子间隔变小 C. 温度升高，分子种类发生变化  D. 温度升高，分子运动速率加快14. 对于互为同素异形体的物质，有关说法正确的是 A．化学式一定相同  B. 式量一定相等  C. 性质完全相同   D. 都属于单质15. 过氧乙酸（C2H4O3）是一种高效绿色的消毒剂。下列有关说法正确的是 A. 过氧乙酸是一种氧化物  B. 过氧乙酸中含有臭氧（O3）分子 C. 过氧乙酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为2:4:3  D. 过氧乙酸中氧元素的质量分数最大16. 下列说法正确的是 A. 纯净物一定是由同种分子构成  B. 由一种元素组成的物质一定是单质 C. 含有氧元素的化合物一定是氧化物  D. 仅由一种原子构成的物质不一定是纯净物17. 城市污水经深度净化处理后的水统称“中水”，因为水介质于自来水（上水）与排入管道的污水（下水）之间，故名为“中水”。说法正确的是 A. “中水”是一种饮用水  B. “中水”中水分子的组成与蒸馏水中水分子的组成不同 C. 利用“中水”有利于节约水资源  D. 将生活污水净化处理成“中水”的过程中要过滤、吸附和蒸馏   18. 图示实验设计，能制取二氧化碳并可控制反应发生或停止的是 19. 实验方案设计合理的是 A. 除去空气中的氧气：通过足量红热的木炭 B. 鉴别氮气和二氧化碳：将燃烧的小木条靠近气体，观察火焰 C. 证明溶剂能影响物质的溶解性：相同条件下，将硝酸钾分别加入水和酒精中比较 D. 判断二氧化碳是否与水发生反应：在反应后的溶液中滴入酚酞试液，观察液体颜色20. 建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是A. 地壳中元素的含量B. 物质的分类C. 空气的组成D. 物质的组成及构成21. 为了验证二氧化碳与水反应生成碳酸，做了以下实验不合理的是  A. 步骤①  B. 步骤②  C. 步骤③  D. 步骤④22. 下列叙述不符合质量守恒定律的是 A. 在空气中加热6.4g铜，生成氧化铜的质量为8g B. 20克大理石放于烧杯中，向其加入50克稀盐酸恰好完全反应，反应后烧杯中物质总质量为66.7克 C. 1g氢气与1g氧气恰好反应可生成2g水 D. 32g硫与32g氧气恰好反应可生成64g二氧化硫23. 相同条件下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷（CH4）时质量为203.4g；而盛满某气体X时质量为205.5g，且两种气体的物质的量相同，则X气体可能是 A. 氧气  B. 一氧化氮  C. 一氧化碳  D. 氮气24. 下列有关饱和溶液说法正确的是 A. 饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的大 B. 降温时，饱和溶液可能不析出固体 C. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量一定增大 D. 饱和澄清石灰水加入少量生石灰，恢复到原来温度，石灰水溶液质量增大25. 50℃时，等质量氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种固体分别加入等质量的水中，加入固体质量与溶质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 50℃时，氯化钠的溶解度为27g B. A点时，氯化铵溶液为饱和溶液 C. B点时再加硝酸钾其溶解度增大 D. 加入质量M时，所得三种溶液的质量大小：硝酸钾＞氯化铵＞氯化钠26. 甲、乙、丙是进行可燃物燃烧的三个探究实验。下列说法不正确的是  A. 实验甲中只有铜片上的白磷燃烧，可以得出燃烧的条件 B. 实验乙改进的目的是吸收产生的五氧化二磷，防止污染空气 C. 实验丙中①能燃烧而②不燃烧的原因是酒精灯火焰的温度低于纸片的着火点 D. 上述三个实验均采用控制变量法的实验思想27. 密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 参加反应的X与Y的质量比为3:14 C. t1后X、Y、Z能同时存在容器中 D. Y与Z的相对分子质量之比为14:1728. 碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是选项ABCD滤液中的溶质NaOH、Ca(OH)2NaOHNaOH、Na2CO3Na2CO3滤渣CaCO3、Ca(OH)2Ca(OH)2CaCO3、Ca(OH)2CaCO3（29～34每题均有1～2个正确选项）29. 既表示一种元素，又表示这种元素的一个原子，还能表示一种物质的是 A. Cu  B. He  C. H  D. C6030. 关于元素化合价的说法一定正确的是 A. 单质中元素的化合价最低  B. 非金属元素在化合物中可以显正价 C. 同种元素在同一化合物里化合价相同 D. 化合物中各元素化合价的代数和相等31. 比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，必须控制的条件是 A. 温度均相同   B. 均用玻璃棒搅拌  C. 均达到饱和状态   D. 食盐和庶糖颗粒大小均相同33. 按如图进行实验分析或结论正确的是 A. 黑色粉末减少说明反应开始 B. 给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度 C. 反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大 D. 固体减少的质量一定等于生成二氧化碳质量32. 摩尔质量说法正确的是 A. 水的摩尔质量是18g B. 已知一个氯原子的质量是a g，则该氯原子的摩尔质量是a ×6.02×1023 g/mol C. 任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子质量或相对分子质量 D. 氢气的相对分子质量、1mol氢气的质量、氢气的摩尔质量在数值上是相等的34. 图像能正确反映其对应变化关系的是  A. 蜡烛在装满空气的密闭容器中燃烧，CO2体积分数的变化 B. 水通电一段时间后，相同状况下产生气体的体积变化 C. 向一定质量饱和石灰水中加少量生石灰 D. 在二氧化锰中不断加入过氧化氢溶液，水的质量变化二、简答题（共60分）35. 学好化学，提高我们的生活质量①活性炭口罩能有效阻隔有害气体，原因是活性炭具有________性。 ②84消毒液和洁厕灵不能混合使用，会发生反应2HCl+NaClO==NaCl+H2O+X↑，X气体有毒，X化学式为 ________。 ③过氧乙酸（C2H4O3）也是常见消毒剂，其中元素质量分数最大的是________；氢、氧原子的物质的量之比为________；7.6g过氧乙酸中约含________个碳原子。 ④水是最常用的溶剂，是因为水具有________；其他液体也可以作溶剂，如碘酒的溶剂是________；取一瓶“雪碧”的上、下两层溶液，密度分别为ρ1、ρ2，则ρ1________ρ2（填“>”、“<”或“=”），体现了溶液具有________性。⑤如右图是硫元素化合价﹣物质类别二维图。根据要求回答问题：（1）A对应的物质类别为________。（2）物质X中元素存在形态________；Y的化学式为________。（3）Y在催化剂加热条件下与氧气发生化合反应得到Z，化学方程式为________________________。 ⑥氮化镓（GaN）充电器有体积小、效率高、更安全等优势。（1）氮化镓（GaN）在1050℃下会分解为金属镓（Ga）和氮气，N2中2的意义是________________________。（2）常温下，氮气会很缓慢地与氢气反应，反应过程可用下图表示，请回答下列问题：方框中“？”处缺少的微粒的化学符号是________。36. 赏析溶解度曲线之美①当________℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度。 ②t1℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到100g水中，充分溶解后形成两种溶液。分析两溶液的溶质质量分数比较（以下选填一空）：I. 如果相等，溶液的溶质质量分数为________（精确至 0.1%）；II. 如果不相等，________的溶质质量分数大。 ③某硝酸钾溶液中混有少量的氯化钾，提纯硝酸钾的方法是________、________、过滤、洗涤、干燥。④t3℃时，将200g硝酸钾饱和溶液、100g硝酸钾饱和溶液、100g氯化钾饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体（不含结晶水）质量分别为m1、m2、m3，则m1、m2、m3关系为________（“>”、“=”或“<”表示）。 ⑤某小组进行实验，X物质是硝酸钾或氯化钾中的一种，说法正确的是________。 A. X物质是氯化钾 B. 溶质的质量分数②>③=① C. 只有烧杯③中上层清液是饱和溶液 D. 烧杯③中析出固体质量为25g 37. 领略化学装置之酷 （1）实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取较为纯净的氧气，反应的化学方程式为__________________，反应类型是________，选取的仪器和用品D、E、G、I、N、P和________组装（全部用字母表示）进行实验。（2）用收集的气体做铁丝燃烧的实验①如图是进行实验时的引燃操作，更能提高实验成功率的方式是________；（填编号）②发现铁丝没能燃烧，可能原因是______________________________________（除题中已呈现的原因）。③经改进后重做实验，铁丝燃烧，现象是_______________________，化学方程式为________________。（3）某学校实验室准备用30%的双氧水溶液（密度为1.11g/cm3）和二氧化锰为原料制氧气。分组得到下几种实验方案并进行了探究：【甲组】：选择合适的发生装置。原本选用了A、C、H、L进行组装，发现速度太快，无法获得平稳的气流。讨论后考虑选用________（填仪器名称）代替C，经试验发现反应速率依然很快。组内同学讨论决定________（选择I或II），从而达到了实验目的。 I. 将30%的双氧水溶液加入到装置A中的水里    II. 将水加入到装置A中的30%的双氧水溶液里【乙组】：配制合适浓度的双氧水溶液。查阅资料：5%的双氧水溶液最适合实验室制取氧气。现欲配制300克5%的双氧水溶液，部分实验步骤如下： I、计算。需要30%的双氧水溶液的体积为多少mL________（写出解题过程）。 II、…… III、稀释。 II、III 两步需要的实验仪器有________。 A. 量筒   B. 电子天平   C. 烧杯   D. 胶头滴管   E. 玻璃棒   F. 漏斗 IV 装瓶贴签。标签上需标注________________。【丙组】：探究适宜的催化剂。实验方案如下： I、用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。 II、取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用左下图装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到如右下图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因________________________________。 ②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是________________________。 ③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是________，该反应的化学方程式为________________。38. 取25g石灰石样品，加入146g稀盐酸，恰好完全反应后测得剩余物质的质量为162.2g，（假定CO2全部从溶液中跑出），已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应。请问：①生成CO2的物质的量是________。  ②石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？________（根据化学方程式列式计算）39. 2022年2月4日，举世瞩目的北京冬奥会开幕式在国家体育场隆重举行。本次冬奥会充分体现了“科技冬奥”“绿色冬奥”的理念。（1）“冰丝带”建造过程中首次采用二氧化碳跨临界直冷制 冰技术，原理如图1所示。下列说法不正确的是________。 A. 降温时CO2的化学性质不变 B. 上述过程中发生的均为物理变化 C. CO2从流体变为气体放出热量 D. CO2气体加压时分子间间隔减小（2）冬奥会礼仪服采用高科技石墨烯材料，帮助工作人员抵御寒冷。石墨烯与金刚石都是碳的单质，结构如图2所示。从结构看，他们在性质上存在不同的原因是________________________________。（3）冬奥会所用的餐具、塑料袋等物品均采用生物可降解塑料制成。从对环境的影响角度分析，其主要优点是________________________________________。（4）冬奥会“飞扬”火炬采用氢气作燃料，交通系统使用氢能源车，体现绿色理念。氢能是公认的清洁能源。 图3是目前制取氢气的相关资料。 ①下列能源中属于绿色能源的________。A．天然气 B．氢能 C．石油 D．太阳能②奥运火炬一般采用丙烷（C3H8）作燃料，写出丙烷完全燃烧的化学反应方程式________________________。北京奥运会“飞扬” 火炬采用氢气作燃料的目的是________________________________。 ③天然气制氢是目前应用最广的方法。在高温、催化剂条件下，天然气和水反应制取氢气的微观示意图如图4所示。图中物质中属于氧化物的是________。写出该反应的化学方程式________________________。 ④利用太阳能转化为电能，然后电解水产生氢能是一种理想途径。请结合资料分析说明目前利用“电解水制氢”没有大规模应用的原因________________________________________。40．用纯净的木炭粉还原氧化铜粉末时，可能发生如下化学反应： C+2CuO2Cu+CO2↑    C+CuOCu+CO↑某同学设计一个实验，证明氧化铜中含有氧元素，实验装置如图所示。回答下列问题：（1）在实验前通入氮气的目的是________________________________；（2）本实验能证明氧化铜中含有氧元素的实验证据是________________________________，写出产生该现象的化学方程式________________________；（3）为了使实验成功，反应物要研细混匀，而且木炭粉与氧化铜的质量比为________（填字母）效果较好。选择该质量比的理由是________________________________________________________________； A．3:20  B．1:12（5）装置的不足之处________________________________________________。 参考答案一、选择题12345678910CDCDBBAACB11121314151617181920BCDDDDCBCD21222324252627282930CCBBDCDAABB31323334ABCBDBC二、简答题35.①吸附   ②Cl2   ③O；4:3；1.204×1023   ④分散性；酒精；=；均一⑤酸；游离态；SO2；2SO2+O22SO3    ⑥每个氮分子含有两个氮原子；6H36.①t<t2   ②II. KCl   ③蒸发浓缩；冷却结晶   ④m1=m2＞m3    ⑤BD37.（1）2KClO32KCl+3O2↑；分解反应；FKO（2）c；铁丝表面有一层铁锈或氧气不纯等；剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，生成黑色固体；3Fe+2O2Fe3O4（3）【甲组】分液漏斗；I【乙组】45；ACDE；5%双氧水溶液【丙组】确保催化剂的用量一致；产生气体的速率过大，橡胶塞被弹开；CuO；2H2O22H2O+O2↑38. ①0.2mol   ②80%39.（1）C  （2）碳原子的排列方式不同 （3）可以减少“白色污染”（4）①BD；②燃烧产物是水，有效减少温室气体的排放；③水、一氧化碳；CH4+H2O3H2↑+CO↑； ④成本高（合理即可）40.（1）排除装置中的空气；防止碳与空气中的氧气反应（2）澄清的石灰水变浑浊；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（3）B；炭粉量少、氧化铜过量，才有利于CO2的生成（4）没有尾气处理装置