广东省梅州市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题

这是一份广东省梅州市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题，共29页。试卷主要包含了中华传统文化蕴含着很多科学知识，设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

广东省梅州市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
1．（2020·广东梅州·统考二模）中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法错误的是。
A．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化
B．《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性
C．“司南之(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“杓”所用材质为
D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”是
2．（2020·广东梅州·统考二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是。
A．与的混合物，含离子总数为
B．已知中铬元素的化合价为价，则分子中存在的过氧键数目为
C．溶液完全反应，转移电子数目一定为
D．常温时，的盐酸中水电离的数目为
3．（2020·广东梅州·统考二模）有机化合物F结构简式如图所示，下列说法正确的是。

A．F中的三个苯环可能在同一平面 B．F可与氧气在一定条件下反应生成醛
C．F可发生加成聚合反应和取代反应 D．苯环上的一氯代物有6种
4．（2020·广东梅州·统考二模）下列操作或装置，不能达到实验目的的是。

A．图Ⅰ用于实验室制氨气并收集干燥的氨气
B．图Ⅱ用于检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子
C．图Ⅲ用于验证牺牲阳极的阴极保护法
D．图Ⅳ用于制取晶体
5．（2020·广东梅州·统考二模）下图是磷酸、亚磷酸、次磷酸的结构式，其中磷酸为三元中强酸，亚磷酸为二元弱酸，则下列说法正确的是。

A．磷酸()的电离方程式为：
B．亚磷酸()与足量NaOH溶液反应生成
C．溶液呈酸性，是因为的水解程度比电离程度大
D．溶液呈碱性
6．（2020·广东梅州·统考二模）已知电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用溶液分别滴定浓度均为的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是。

A．c点的混合液pH=7
B．e、d两点溶液混合后的溶液中：
C．b点溶液中：
D．a、b、c三点溶液中水的电离程度：
7．（2020·广东梅州·统考二模）X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中M单质为淡黄色固体。下列说法错误的是。

A．简单离子半径：Z＞R
B．元素非金属性的顺序：Z＞X＞Y
C．M的氧化物对应的水化物均为强酸
D．Y的单质在加热条件下能与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应
8．（2021·广东梅州·统考二模）化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。下列叙述错误的是
A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因之一
B．“纳米汽车”中作车轮的是新型无机非金属材料
C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性
9．（2021·广东梅州·统考二模）科学家团队成功合成一种超重元素——117号元素Ts(中文名“”，音“tian”)，Ts的最外层电子数为7.下列说法正确的是
A．Ts的同位素原子具有不同的电子数 B．常温下，是白色液体
C．Ts位于第七周期第ⅦA族 D．中子数为176的Ts，其核素符号是
10．（2021·广东梅州·统考二模）2021年2月24日，我国首个火星探测器“天问一号”成功进入火星停泊轨道。下列说法错误的是
A．长征五号运载火箭采用液氢液氧燃料作为推进剂，发生反应：    ，的燃烧热为241.8kJ/mol
B．探测器太阳翼的材料是石墨纤维复合聚酰胺薄膜，它是一种新型高分子复合材料
C．火星车结构、仪器等零部件采用新型铝基碳化硅复合材料，其硬度比纯铝高
D．搭载探测器的飞行器采用硅橡胶作胶黏剂﹑密封材料，硅橡胶耐热、耐严寒也耐烧蚀
11．（2021·广东梅州·统考二模）《格物探源》中提到：“天地万物皆以六十四种元质配合而成，如金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，皆由微渺而造”，“微渺”即现代之“原子”。下列说法错误的是
A．“元质”即现代之“元素”，现在人类发现的化学元素已超过六十四种
B．“养、轻、淡”即“氧、氢、氮”三种元素，均为短周期主族元素
C．上文中提到的八种“元质”中，有四种金属“元质”
D．“微渺”是组成物质的基本微粒，不可再分
12．（2021·广东梅州·统考二模）电化学腐蚀与防护一直是科研人员的研究热点。下列方法正确的是
A．为保护水库的钢铁闸门，常将闸门与电源正极相连
B．与铜质水龙头连接处的钢质水管易生铁锈
C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
D．当搪瓷杯的搪瓷层破损后，仍能防止铁生锈
13．（2021·广东梅州·统考二模）下列操作或装置能达到实验目的的是
A
B
C
D
制取无水乙醇
验证的氧化性
除去NaCl中混有的KCl
用标准NaOH溶液滴定盐酸





A．A B．B C．C D．D
14．（2021·广东梅州·统考二模）研究表明CO与在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：①(慢)、②(快)。下列说法错误的是

A．总反应的速率由反应②决定
B．两步反应均为放热反应
C．反应①是氧化还原反应，是还原产物
D．使反应的活化能减小，是中间产物
15．（2021·广东梅州·统考二模）室温下，下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向待测液中加入KSCN溶液
有红色沉淀生成
待测液中含有
B
向浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中滴加0.1mol/L 溶液
先出现黄色沉淀
还原性强于
C
向待测液中加入盐酸酸化的溶液
有白色沉淀生成
待测液中含有
D
用pH计测量相同浓度NaClO溶液和溶液的pH值
NaClO溶液的pH值大于溶液

A．A B．B C．C D．D
16．（2021·广东梅州·统考二模）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol 中含有的阴离子数为2NA
B．26g苯和苯乙烯()的混合物中所含氢原子数为2NA
C．常温下，1L 的溶液中数为
D．标准状况下，22.4L溶于水所得溶液中含氯微粒的总数是2NA
17．（2021·广东梅州·统考二模）中国科学家合成囧烷的局部路线如图，下列说法错误的是

A．囧烷的分子式为 B．囧烷是平面四边形
C．X能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．Y生成囧烷的反应类型为加成反应
18．（2021·广东梅州·统考二模）已知还原性由强到弱的题序是。某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的至少三种，且所含离子的物质的量浓度相等。向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列判断正确的是
A．肯定含有 B．肯定不含
C．肯定不含有 D．可能含有：、
19．（2021·广东梅州·统考二模）海水资源的综合利用如图所示。下列有关说法正确的是

A．第①步除去粗盐中的、、、等杂质离子，加入的药品顺序为：溶液→溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸
B．第②步可直接加热分解制得无水
C．第③步反应的离子方程式为
D．要检验HBr溶液中生成的可用溶液
20．（2021·广东梅州·统考二模）实验室模拟工业处理酸性含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2.已知：深蓝色溶液中生成了。下列说法错误的是


图1
图2

A．中-1价氧原子和-2价氧原子的个数比是4：1
B．30～80s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶液中溶解的氧气所致
C．上述过程中不滴加，只加NaOH溶液也能实现转变为
D．实验开始至30s，溶液中发生的总反应离子方程式为
21．（2021·广东梅州·统考二模）我国科学家开发出一种天然气脱硫装置如图，利用该装置可实现：。下列说法正确的是

A．该装置将光能全部转化为电能
B．乙池①处发生反应：
C．该装置工作时，溶液中的从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池
D．当电路中转移2mol时，需要消耗标准状况下44.8L
22．（2021·广东梅州·统考二模）科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂结构如图，W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期元素。常温下，0.1mol/L Z的氢化物的水溶液，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是

A．原子半径： B．与反应的难易程度(由难到易)：Y、W
C．X的某种氢化物可用作制冷剂 D．Z的氧化物对应的水化物均为强酸
23．（2021·广东梅州·统考二模）已知：常温下，的，；某二元酸及其钠盐的溶液中，、、分别所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A．在的溶液中：
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合，所得溶液中水的电离程度比纯水小
C．向溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：
D．在的溶液中，三种微粒的浓度满足关系：
24．（2022·广东梅州·统考二模）国家速滑馆又称“冰丝带”，是北京冬奥会最具科技含量的场馆。它的建设应用了智慧建造技术，减少使用钢材2800吨；采用当前冬季运动场馆最环保的制冰技术之一——二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷。下列说法正确的是
A．二氧化碳由液态变为气态，会释放热量
B．二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质
C．钢材的硬度比纯铁小
D．应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念
25．（2022·广东梅州·统考二模）正确使用化学用语是学习化学必需的基本技能。下列化学用语表达正确的是
A．H2O2的电子式： B．小苏打的化学式： Na2CO3
C．丙烷的球棍模型： D．Ca原子的结构示意图：
26．（2022·广东梅州·统考二模）新冠病毒直径大约为60 ~ 140 nm。化学知识在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是
A．新冠病毒扩散到空气中可能形成胶体
B．酒精与84消毒液混合使用消毒效果更好
C．低浓度的过氧乙酸( CH3COOOH)常用于空气消毒，其氧元素化合价均为-2
D．医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色
27．（2022·广东梅州·统考二模）化学创造美好生活。下列日常活动或现象对应的化学原理分析不正确的是
选项
日常活动或现象
化学原理
A
“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣。”——《 本草纲目》
“薪柴之灰”含碳酸钾，其水溶液显碱性，“浣衣”时能促进油污的水解
B
用二氧化硫漂白草帽和用臭氧漂白纸浆
二者的漂白原理相同
C
把石灰浆喷涂在树皮上，消灭过冬虫卵
碱性环境使虫卵蛋白质变性而死亡
D
春节前客家人酿制娘酒
淀粉先水解成葡萄糖等，然后在酒曲酶作用下转化为乙醇

A．A B．B C．C D．D
28．（2022·广东梅州·统考二模）2021年9月17日，国家广播电视总局发布通知：即日起，停止利用广播电视和网络视听节目宣传推销槟榔及其制品。槟榔含有槟榔碱，其结构简式如图所示，下列有关槟榔碱的说法正确的是

A．槟榔碱的化学式为C8H12NO2
B．槟榔碱能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1 mol槟榔碱最多能与2 mol H2发生加成反应
D．槟榔碱与槟榔次碱()互为同系物
29．（2022·广东梅州·统考二模）固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示，下列说法正确的是

A．反应①②③均为氧化还原反应
B．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
C．Li3N、LiOH两种化合物中含有的化学键完全相同
D．假设每一步均完全转化，每消耗1 mol N2，同时生成1.5 mol O2
30．（2022·广东梅州·统考二模）黑木耳中富含铁元素，欲测定黑木耳中铁元素含量，按如下流程进行实验，对应操作正确的是

A
B
C
D




称量
灼烧
酸溶
过滤

A．A B．B C．C D．D
31．（2022·广东梅州·统考二模）联氨(N2H4)为二元弱碱，可溶于水，在水中的电离方式与氨相似。下列说法正确的是
A．联氨的电离方程式可表示为：N2H4+2H2O=N2H+2OH-
B．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为：N2H5HSO4
C．往联氨水溶液中加水稀释，促进联氨的电离， c(OH- )增大
D．室温下，N2H6Cl2水溶液的pH <7
32．（2022·广东梅州·统考二模）港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是
A．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除
B．防腐涂料可以防水、隔离O2降低吸氧腐蚀速率
C．防腐过程中铝和锌均失去电子，主要发生化学腐蚀
D．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应式为O2 +2H2O + 4e-= 4OH-
33．（2022·广东梅州·统考二模）物质分类和转化是学习化学的重要思想方法。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是

A．①的水溶液能与④反应生成②
B．用③代替②进行自来水消毒更安全
C．②与SO2按物质的量比1：1通入水中，再滴入品红溶液，溶液呈无色
D．由ClONO2在表中的位置可推测其可能具有强氧化性，能水解生成两种酸
34．（2022·广东梅州·统考二模）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．14 g N2中含有共用电子对数目为0.5 NA
B．1LpH=1的硫酸溶液中含H+数为0.1 NA
C．密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2催化反应后分子总数为2 NA
D．标准状况下， 10 mL NH3和20 mL H2O所含分子个数比为1：2
35．（2022·广东梅州·统考二模）化学是以实验为基础的科学，下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是

方案设计
现象
结论
A
把在盐酸中清洗后的铂丝放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取某化合物的固体在酒精灯火焰上灼烧
火焰呈黄色
该化合物为钠盐
B
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片
有色鲜花褪色
干燥氯气具有漂白性
C
向CuSO4溶液中加入一小块金属钠
有红色物质析出
金属活动性：Na>Cu
D
压缩装有NO2和N2O4混合气体(已达平衡)的容器
气体颜色先变深后稍变浅
平衡向生成N2O4的方向移动

A．A B．B C．C D．D
36．（2022·广东梅州·统考二模）R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X位于元素周期表金属与非金属分界线处，Z的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花。这四种元素可组成一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：R B．Y的常见氧化物会造成酸雨、光化学烟雾
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X D．Z的氢化物水溶液的酸性强于同族元素的氢化物水溶液的酸性
37．（2022·广东梅州·统考二模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验现象对应的离子方程式正确的是
A．过量SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液红色褪去：SO2 +OH- =HSO
B．大理石与盐酸接触，产生无色气泡：CO+2H+=CO2↑ +H2O
C．CO2 通入饱和Na2CO3溶液中出现浑浊现象：CO2 +H2O +CO= 2HCO
D．铁钉浸泡在CuSO4溶液中，铁钉表面产生红色固体：2Fe +3Cu2+= 3Cu +2Fe3+
38．（2022·广东梅州·统考二模）《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示。下列说法正确的是

A．a极为正极，发生还原反应
B．X膜为阳离子交换膜
C．当外电路通过2mol e-时，消耗22.4L O2
D．该装置可实现化学能与电能间的完全转化
39．（2022·广东梅州·统考二模）常温下，将0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌，该过程中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．反应BaSO4(s)+CO(aq)BaCO3(s)+SO(aq)的K=0.04
B．相同温度下，BaSO4在水中和在BaCl2溶液中的Ksp不变
C．曲线M→P代表Ba2+浓度变化
D．锅炉水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理，使CaSO4转化为CaCO3后，再用酸除去

参考答案：
1．C
【分析】

【详解】
A．“水声冰下咽，沙路雪中平” 是水的三态变化，过程中没有新物质生成，未涉及化学变化，A选项正确；
B．金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚，说明合金的硬度比组成它的纯金属大，体现了合金硬度方面的特性，B选项正确；
C．Fe3O4俗称磁性氧化铁，具有磁性，则司南中“杓”所用材质为Fe3O4，C选项错误；
D．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾溶于水，溶液呈碱性，所以“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钾，D选项正确；
答案选C。

2．A
【详解】A．Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，则7.8gNa2S和Na2O2的混合物的物质的量为0.1mol，1molNa2S由2molNa+和1molS2-构成，1molNa2O2由2molNa+和1mol构成，因此1molNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子总数为0.3NA，A选项正确；
B．CrO5中铬元素的化合价为+6价，根据化合物中元素的化合价代数和为0可知，CrO5中1个O显-2价，4个O显-1价，则CrO5中有2个过氧键，因此1molCrO5分子中存在的过氧键数目为2NA，B选项错误；
C．H2O2完全分解生成H2O和O2时，O元素的化合价有升高也有降低，即1molH2O2完全反应时转移的电子数为NA，C选项错误；
D．溶液体积位置，不能确定溶液中水电离出的OH-数目，D选项错误；
答案选A。
【点睛】D选项为易错点，解答时需要注意根据pH只能得出H+或OH-的浓度，而溶液体积未知，不能计算物质的量及离子数目。
3．B
【详解】A．根据F结构简式分析可知，分子中的三个苯环可以看作取代甲烷上的3个H原子，甲烷上最多2个H原子与C原子共平面，因此F中三个苯环不可能在同一平面，A选项错误；
B．F分子中的醇羟基可催化氧化生成醛基，B选项正确；
C．F分子中苯环可发生取代反应，但分子中不含有不饱和键(碳碳双键或碳碳三键)，因此不能发生加聚反应，C选项错误；
D．根据F的结构分析，其苯环上的一氯代物共有7种，D选项错误；
答案选B。
4．B
【详解】A．实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物的方法制取氨气，氨气是碱性气体，密度比空气小，用碱石灰干燥，采用向下排空气法收集，A选项不符合题意；
B．由于可能还有过剩的浓硫酸，因此在检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子时应将反应后的溶液倒入水中，类似于浓硫酸的稀释，B选项符合题意；
C．原电池中锌作负极失去电子发生氧化反应，铁作正极被保护，可用K3[Fe(CN)6]来检验是否生成Fe2+从而验证牺牲阳极的阴极保护法，C选项不符合题意；
D．CO2和NH3通入饱和的氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，蘸有稀硫酸的棉花可吸收氨气，防止污染空气，D选项不符合题意；
答案选B。
【点睛】选项B是易错点，注意检验铜和浓硫酸反应后的溶液时，溶液中可能仍有过剩的浓硫酸，所以不能够直接把水倒水，防止发生意外事故。
5．D
【详解】A．磷酸为三元中强酸，应分步电离，且可逆，电离方程式为H3PO4⇌H++H2PO，H2PO⇌H++HPO，HPO⇌H++PO，故A错误；
B．亚磷酸为二元弱酸，只能电离出两个氢离子，所以与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3，故B错误；
C．如果溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，故C错误；
D．磷酸含有三个羟基氢为三元酸，亚磷酸含有两个羟基氢为二元酸，而次磷酸只含一个羟基氢，所以应为一元酸，所以为正盐，且为强碱弱酸盐，溶液中存在次磷酸根的水解，使溶液显碱性，故D正确；
故答案为D。
6．D
【分析】

【详解】
A.根据盐酸为强电解质溶液，醋酸为弱电解质溶液。因为电解质溶液电导率越大导电能力越强可知，c点为用滴定浓度为的盐酸溶液，此时消耗溶液为，由HCl+NaOH=NaCl+H2O可知n(NaOH)=n(HCl)，所以混合液pH=7，故A正确；
B. 根据盐酸为强电解质溶液，醋酸为弱电解质溶液，分析可知d点所在的曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线，e点在的曲线代表滴定HCl溶液的曲线，分别加入5mL溶液后，两者混合后溶液为NaCl和CH3COOH，且n(NaCl)=n(CH3COOH)，所以，故B正确；
C.b点表示等浓度的氢氧化钠与醋酸钠的混和液,根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+C(CH3COO-) ；根据物料守恒c(Na+)= 2C(CH3COO-)+ 2C(CH3COOH) ，所以C(OH-)=C(H+)+c(CH3COO-)+ 2C(CH3COOH) ，故 C正确；
D.a点表示醋酸钠溶液，c点表示氯化钠溶液，b点表示氢氧化钠与醋酸钠的混合液，b点水电离受到氢氧化钠的抑制，a点水电离受到醋酸钠的促进，c点氯化钠对水电离无影响，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度： a>c>b , 故D错误；
故答案为D。

7．C
【分析】X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，X、R最外层只有一个电子，为第IA族元素；Y最外层有4个电子，位于第IVA族，Z原子最外层有5个电子，位于第VA族，M最外层有6个电子，位于第VIA族，其单质为淡黄色固体，则M为S元素；R原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Y原子和Z原子半径接近、Z原子半径小于Y而最外层电子数大于Y，所以Y是C、Z是N，据此分析结合元素性质解答。
【详解】A．R为Na元素，Z是N元素，二者简单离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：Z＞R，故A正确；
B．X为H元素，Y是C元素，Z是N元素，元素周期表中，越靠上越靠右，非金属性越强，元素非金属性的顺序：Z＞X＞Y，故B正确；
C．M为S元素，其氧化物对应的水化物不一定为强酸，如亚硫酸为弱酸，最高价氧化物对应的水化物为硫酸，是强酸，故C错误；
D．Y是C、Z是N，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硝酸，碳具有还原性，与浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，故D正确；
答案选C。
8．C
【详解】A．大量燃烧化石燃料可导致颗粒物的排放，主要导致温室效应、酸雨以及PM2.5等，A项正确；
B．是一种碳单质，属于无机物，属于新型无机非金属材料，B项正确；
C．聚酯纤维属于有机高分子材料，但光导纤维成分是二氧化硅，不属于有机高分子材料，C项错误；
D．酒精能够使细菌蛋白发生变性，所以医药中常用酒精来消毒，D项正确；
答案选C。
9．C
【详解】A．Ts的同位素原子具有相同的质子数和电子数，中子数不同，故A错误；
B．第ⅦA族元素的单质从上到下其熔点逐渐升高，则Ts形成的单质常温下是固体，故B错误；
C．由于118号元素位于第七周期0族，则该元素位于第七周期、第ⅦA族，故C正确；
D．该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293，该原子正确的表示方法为：Ts，故D错误；
故选C。
10．A
【分析】根据燃烧热的定义判断燃烧热的热化学方程式是否正确；根据物质的结构判断物质的性质，利用物质的用途判断物质具有的性质；
【详解】A．根据燃烧热的定义：完全燃烧1mol纯物质生成稳定的氧化物判断，氢气燃烧稳定的氧化物是液态水，故A错误；
B．石墨纤维复合聚酰胺薄膜，它是一种新型高分子复合材料，B正确；
C．碳化硅属于原子晶体，故硬度大，C正确；
D．硅橡胶作胶黏剂﹑密封材料，硅橡胶耐热、耐严寒也耐烧蚀，D正确；
故选答案A。
【点睛】燃烧热中生成稳定的氧化物是指在一定条件下最稳定的状态的物质。
11．D
【详解】A．由信息可知，金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，均为元素，目前周期表中100多种元素，则现在人类发现的化学元素多于六十四种，故A正确；
B．“养、轻、淡”即“氧、氢、氮”三种元素，均为短周期主族元素，故B正确；
C．金银铜铁为金属元素，养轻淡炭均为非金属元素，八种“元质”包括四种金属“元质”和四种非金属“元质”，故C正确；
D．原子可再分，原子由质子、中子、电子构成，则“微渺”是组成物质的基本微粒，可再分，故D错误；
故选D。
12．B
【详解】A．钢铁与原电池的正极相连作阳极被腐蚀，为保护水库的钢铁闸门，常将闸门与电源负极相连，故A错误；
B．铁、铜构成原电池，铁为负极被腐蚀，所以与铜质水龙头连接处的钢质水管易生铁锈，故B正确；
C．钢柱在水下部分由于空气含量低，所以比在空气与水交界处更不容易腐蚀，故C错误；
D．当搪瓷杯的搪瓷层破损后，与空气接触，容易发生腐蚀而生锈，故D错误；
故选B。
13．B
【详解】A．蒸馏时冷却水应该从下端进入，上端流出，A错误；
B．氯化铁能把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，B正确；
C．除去NaCl中混有的KCl利用灼烧的方法无法实现，C错误；
D．用标准NaOH溶液滴定盐酸时氢氧化钠溶液放在碱式滴定管中，D错误；
答案选B。
14．A
【详解】A．总反应的化学反应速率由速率慢的反应①决定，故A错误；
B．由图可知，两步反应中均为反应物总能量大于生成物总能量，所以两个反应都是放热反应，故B正确；
C．反应①中氮元素化合价降低，得到电子，被还原，所以是还原产物，故C正确；
D．Fe+作催化剂，使反应的活化能减小，FeO+是反应过程中产生的物质，因此是中间产物，故D正确；
故选A。
15．D
【详解】
A．向待测液中加入KSCN溶液，如果溶液变为红色，则待测液中含有，而不是有红色沉淀生成，A错误；
B．向浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中滴加0.1mol/L 溶液，先出现黄色沉淀，说明AgI的溶度积常数小于AgCl的，与二者的还原性没有关系，B错误；
C．向待测液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，不能说明待测液中含有，因为白色沉淀也可能是氯化银，C错误；
D．用pH计测量相同浓度NaClO溶液和溶液的pH值，NaClO溶液的pH值大于溶液的，说明次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根的，因此相应酸的电离常数关系为，D正确；
答案选D。
16．B
【详解】A．1mol 中含有的阴离子为O，个数为NA，A错误；
B．苯和苯乙烯()的最简式均是CH，26g苯和苯乙烯()的混合物中所含“CH”的物质的量是2mol，则氢原子数为2NA，B正确；
C．常温下，1L 的溶液中氢离子浓度是10－12mol/L，氢氧根浓度是0.01mol/L，则数为，C错误；
D．标准状况下，22.4L的物质的量是1mol，溶于水所得溶液中含氯微粒有氯气、氯离子、次氯酸、次氯酸根离子，总数小于2NA，D错误；
答案选B。
17．B
【详解】A．根据键线式可判断囧烷的分子式为，A正确；
B．囧烷中的碳原子均是饱和碳原子，不可能是平面四边形结构，B错误；
C．X含有羟基和醛基，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；
D．Y生成囧烷的反应中碳碳双键变为单键，反应类型为加成反应，D正确；
答案选B。
18．A
【分析】根据离子颜色首先排除有色离子，根据离子间的反应判断产物，根据溴水的颜色及反应后溶液的颜色判断能发生反应且生成无色离子的离子，根据还原性强弱判断反应先后顺序，后根据同浓度及电荷守恒判断存在的离子的可能性；
【详解】根据无色溶液判断，溶液中一定不含Fe2+，因为Fe的颜色是浅绿色，加入溴水溶液仍呈无色，由于溴水橙黄色，加入后呈无色判断，溴单质发生了反应，而溶液中的离子能与溴发生反应的有碘离子和亚硫酸根离子，由于与碘离子发生反应生成的碘单质会使溶液呈橙红色，故溶液中肯定有，由于加入的量是少量的，故可能存在I-，因为少量的溴只与亚硫酸根离子发生了反应： ， 根据离子的物质的量浓度相等且遵从电荷守恒，故肯定含有一价阳离子两种，故钾离子、钠离子、铵根离子中肯定至少有两种离子存在，故：溶液中肯定含有，可能含有I-，故A正确。
故选A。
【点睛】氧化剂和不同还原剂发生反应时，先与还原性强的离子发生反应。
19．C
【详解】A．选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，加入的药品顺序应为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故A错误；
B．第②步中的MgCl2•6H2O脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解；MgCl2•6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2，故B错误；
C．第③步反应是二氧化硫具有还原性，能还原溴单质生成溴离子，二氧化硫被氧化为硫酸，，故C正确；
D．硝酸根在酸性条件下能将氧化为，所以不能用溶液检验，故D错误。
故选C。
20．D
【详解】A．中Cr是+6价，设-1价氧原子和-2价氧原子的个数分别是x和y，则x+y＝5、x+2y＝6，解得x＝4、y＝1，因此二者的个数比是4：1，故A正确；
B．30～80s过程中，Cr由+3价升高为+6价，反应过程中被氧化，可能是溶液中溶解的氧气所致，故B正确；
C．由于2+2H++H2O，所以上述过程中不滴加，只加NaOH溶液，促使平衡逆向进行，也能实现转变为，故C正确；
D．实验开始至30s时，K2Cr2O7→CrO5→Cr3+，过量的H2O2还原K2Cr2O7生成Cr3+，H2O2被氧化生成O2，总反应离子方程式为：，故D错误；
故选D。
21．B
【详解】A．装置是原电池装置，发生电化学反应，存在化学能的转化，根据图中信息知将光能转化为电能和化学能，故A错误；
B．在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，I3-得电子生成I-，发生的反应为，故B正确；
C．原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以氢离子从乙池移向甲池，故C错误；
D．电路中每转移0.2mol电子，由乙池转移2molH+到甲池，甲池总反应为H2AQ+O2=H2O2+AQ，则消耗1molO2，标准状况下22.4L O2，故D错误；
故选：B。
22．C
【分析】科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，则Z为Cl元素；Y形成2个共价键，位于ⅥA族，且Z与Y位于不同周期，则Y为O；W形成4个共价键，其原子序数小于O，则W为C元素；X形成3个共价键，位于ⅤA族，其原子序数小于O，则X为N元素，据此解答。
【详解】根据分析可知，W为C，X为N，Y为O，Z为Cl元素。
A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径：Z＞W＞X＞Y，故A错误；
B．氧元素非金属性强于碳元素，与反应的难易程度(由难到易)：W、Y，故B错误；
C．N的某种氢化物氨气可用作制冷剂，故C正确；
D．Cl的氧化物的水化物，例如次氯酸为弱酸，故D错误；
故选C。
23．C
【详解】A．根据图象可知，在pH=4.4的溶液中，根据电荷守恒有：c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，而c(HR-)=c(R2-)，故有：3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故A正确；
B．等体积等浓度的NaOH 溶液与H2R溶液混合，所得溶液为NaHR溶液，显酸性，即HR-的电离大于水解，则对水的电离有抑制作用，故所得溶液中水的电离程度比纯水小，故B正确；
C．在pH=1.3时，c(HR-)=c(H2R)，则H2R的；在pH=4.4时，c(HR-)=c(R2-)，则H2R的，而H2CO3的 Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，故可知酸性强弱关系：H2R＞HR-＞H2CO3＞，故向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液后生成R2-，即离子方程式为2+H2R═2+R2-，故C错误；
D．在pH=3 的溶液中，H2R的，而Na2R的，则，则，故D正确；
故选：C。
24．D
【详解】A．二氧化碳由液态变为气态，会吸收热量，故A错误；
B．二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其物理性质，故B错误；
C．合金的硬度比成分金属的硬度大，钢材的硬度比纯铁大，故C错误；
D．应用二氧化碳跨临界直接制冰技术，不产生污染物，符合“绿色奥运”理念，故D正确；
选D。
25．C
【详解】A．H2O2为共价化合物，只含共价键，电子式为，A错误；
B．碳酸氢钠俗名是小苏打，化学式：NaHCO3，B错误；
C．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，碳原子的原子半径大于氢原子，其球棍模型为，C正确；
D．钙原子核外有20个电子，分三层排布，最外层为2个电子，结构示意图为，D错误；
故选：C。
26．A
【详解】A．胶体分散质粒子直径在1～100nm之间，新冠病毒直径大约为60 ~ 140 nm，因此新冠病毒扩散到空气中可能形成胶体，故A正确；
B．乙醇具有还原性，“84“消毒液的主要成分为具有强氧化性的次氯酸钠，将医用酒精和”84“消毒液混合使用会发生氧化还原反应，乙醇被氧化，次氯酸钠被还原，减低消毒效果，故B错误；
C．过氧乙酸( CH3COOOH)中氧元素的化合价有-2价、-1价，故C错误；
D．聚丙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故D错误；
答案选A。
27．B
【详解】A．“薪柴之灰”含碳酸钾，碳酸根离子水解，溶液显碱性，“浣衣”时能促进油污的水解，故A正确；
B．用二氧化硫漂白草帽是二氧化硫和色素发生反应生成不稳定的无色物质，用臭氧漂白纸浆是发生氧化反应，二者的漂白原理不同，故B错误；
C．氢氧化钙是强碱，能使蛋白质变性而导致虫卵死亡，故C正确；
D．淀粉酿酒过程是：淀粉先水解成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶作用下转化为乙醇和二氧化碳，故D正确；
故选B。
28．B
【详解】A．从槟榔碱的结构简式确定其化学式为C8H13NO2，A错误；
B．槟榔碱中含有碳碳双键，能还原酸性高锰酸钾而使其褪色，B正确；
C．碳碳双键能与H2加成，酯基不能，故1 mol槟榔碱最多能与1 mol H2发生加成反应，C错误；
D．其余部分相同，槟榔碱另有酯基，槟榔次碱另有羧基，两者属于不同类物质，结构不相似，不是互为同系物，D错误；
故选B。
29．D
【详解】A．反应②是Li3N+3H2O=3LiOH+NH3，属于非氧化还原反应，故A错误；
B．转化过程中，H元素只显+1价，故B错误；
C．Li3N中只含离子键，LiOH中含有离子键、共价键，故C错误；
D．假设每一步均完全转化，根据电子守恒，每消耗1 mol N2 ，同时生成1.5 mol O2，故D正确；
选D。
30．C
【详解】A．托盘天平称量时遵循‘左物右码’，操作错误，A错误；
B．灼烧固体时应用坩埚，B错误；
C．用烧杯溶解固体，并用玻璃棒不断搅拌，C正确；
D．过滤时要用玻璃棒引流，D错误；
故选：C。
31．D
【详解】A．联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨第一步电离方程式为N2H4+H2O⇌N2H+OH-，第二步电离方程式为N2H+H2O⇌N2H+OH-，故A错误；
B．由联氨的第二步电离可知，联氨与硫酸形成的酸式盐为N2H6(HSO4)2，故B错误；
C．联氨为二元弱碱，越稀越电离，加水稀释，促进联氨的电离，但c(OH- )减小，故C错误；
D．室温下，N2H6Cl2水溶液中N2H发生水解反应生成H+，溶液呈酸性，则pH <7，故D正确；
故选：D。
32．C
【详解】A．防腐方法并不能完全防止铁的腐蚀，只能减缓钢铁腐蚀，因此方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，故A正确；
B．防腐涂料可以防水、隔离O2，避免Fe与氧气、水反应，降低吸氧腐蚀速率，故B正确；
C．铝和锌比铁活泼，防腐过程形成原电池，铝和锌作负极失去电子，发生的是电化学腐蚀，故C错误；
D．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，正极反应式为O2 +2H2O + 4e-= 4OH-，故D正确；
答案选C。
33．C
【分析】由图可知，①是Cl元素-1价的氢化物，则①为HCl，②为Cl元素的单质，则②为Cl2，③为Cl元素+4价的氧化物，则③为ClO2，④为次氯酸盐。
【详解】A．盐酸和次氯酸钠可以发生反应2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O，生成氯气，故A正确；
B． Cl2有毒，ClO2氧化性更强，用ClO2代替Cl2进行自来水消毒程度高且无污染，更安全，故B正确；
C．Cl2与SO2按物质的量比1:1通入水中发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，再滴入品红溶液，品红不会褪色，溶液呈红色，故C错误；
D． ClONO2中Cl为+1价、N为+5价，O为-2价，+1价的Cl和+5价的N都有强氧化性，所以ClONO2具有强氧化性，ClONO2水解可生成硝酸和次氯酸，故D正确；
答案选C。
34．B
【详解】A．14 g N2的物质的量0.5mol，氮气分子的结构式为，1个氮气分子中存在3对共用电子对，则1molN2中含有共用电子对数目为1.5NA，故A错误；
B．1L pH=1的硫酸H+浓度为0.1mol/L，H+数目为0.1 NA，故B正确；
C．氢气与氮气合成氨气的反应为可逆反应，不能彻底进行，所以密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2催化反应后分子总数大于2NA，故C错误；
D．标准状况下，H2O不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；
答案选B。
35．D
【详解】A．火焰呈黄色，说明化合物中含有钠元素，但不一定为钠盐，也可以是氢氧化钠，故A错误；
B．氯气与水反应生成的HClO可使鲜花褪色，而干燥的氯气不具有漂白性，故B错误；
C．向CuSO4溶液中加入一小块金属钠，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀，不会有红色物质析出，故C错误；
D．压缩装有NO2和N2O4混合气体(已达平衡)的容器，压强增大，增大压强二氧化氮浓度增大，所以气体颜色加深，平衡向生成N2O4的方向移动，气体颜色变浅，因此气体颜色先变深后稍变浅，故D正确；
答案选D。
36．B
【分析】X位于元素周期表金属与非金属分界线处，Z的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花，则Z为F元素，X的原子序数小于F，位于元素周期表金属与非金属分界线处，则X为B元素，Y与R形成带一个单位正电荷的离子，且Y能形成4个键，则Y为N元素，R为H元素。
【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，原子半径：H B．Y为氮元素，氮氧化物会造成酸雨、光化学烟雾，故B正确；
C．F无含氧酸，故C错误；
D． Z的氢化物水溶液为氢氟酸，氢氟酸为弱酸，与其同族的Cl元素形成的HClO4为强酸，酸性强于氢氟酸，故D错误；
答案选B。
37．A
【详解】A．二氧化硫为酸性氧化物，过量的SO2与NaOH溶液反应生成酸式盐和水，溶液红色褪去，其离子方程式为SO2 +OH- =，故A正确；
B．大理石与盐酸接触，发生反应生成CaCl2、CO2和H2O，由于CaCO3难溶于水，在离子方程式中应保留化学式，其离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；
C．CO2 通入饱和Na2CO3溶液中，二者发生反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，则产生沉淀，即溶液出现浑浊，其离子方程式为CO2 +H2O +2Na++=2NaHCO3↓，故C错误；
D．铁钉浸泡在CuSO4溶液中，铁钉表面产生红色固体，说明铁能与硫酸铜发生置换反应，即Fe与CuSO4发生反应，生成硫酸亚铁和Cu，其离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D错误；
答案为A。
38．B
【分析】本题中通入H2的a极发生氧化反应，是原电池的负极，其电极反应式为：H2-2e-=2H+。通入O2的b极发生还原反应，是原电池的正极，考虑到最终产物为H2O2，故其电极反应式为：H2O+O2+2e-=HO+OH-。负极生成的H+通过阳离子交换膜进入到电解质中，正极生成的HO通过阴离子交换膜进入到电解质中，二者结合得到H2O2。据此可分析各个选项。
【详解】A．在该原电池中，a极通入氢气，发生氧化反应，是原电池的负极，A项错误；
B．a极生成的H+需要穿过X膜进入到电解质中与HO结合，X膜是阳离子交换膜，B项正确；
C．当外电路流过2mol e-时，根据b极的电极反应式可知需要消耗1mol O2，但本题中未指明是否为标准状况，不能确定O2体积一定为22.4L，C项错误；
D．原电池不可能实现化学能与电能的完全转化，还有一部分化学能会转化为其他形式的能量，如内能，D项错误；
答案选B。
39．C
【分析】由图可知，当加入的Na2CO3固体使溶液中c() =2.5×10-4 mol/L时，开始发生沉淀的转化，此时c(Ba2+)降低，c()升高，即MP线为浓度的变化曲线，而MN线是Ba2+的变化曲线。
【详解】A．在M点均为BaSO4、BaCO3的溶解平衡，反应BaSO4(s)+CO(aq) BaCO3(s)+SO(aq)的K=，A正确；
B．溶度积常数Ksp只与温度有关，而与溶剂无关，物质的溶解度随物质的不同而不同，因此相同温度下，BaSO4在水中和在BaCl2溶液中的Ksp不变，B正确；
C．根据上述分析可知：曲线M→P代表浓度变化，C错误；
D．锅炉水垢中的CaSO4微溶于水，不溶于酸，可根据沉淀溶解平衡，先用Na2CO3溶液处理，使CaSO4转化为CaCO3后，弃去沉淀转化后的溶液，然后再向其中加入盐酸，发生反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，达到除去锅炉水垢的目的，D正确；
故合理选项C。