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湖南省岳阳市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
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这是一份湖南省岳阳市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题，共28页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。
湖南省岳阳市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
一、单选题
1．（2021·湖南岳阳·统考二模）化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性
B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料
D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
2．（2021·湖南岳阳·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA
B．4.6g乙醇中含有C-H键数目为0.5NA
C．某温度和压强下，将46g NO2气体充入密闭容器中，容器中的分子数为NA
D．在合成氨反应中，当有2.24L氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数小于0.3NA
3．（2021·湖南岳阳·统考二模）下列图示的实验或操作正确的是
A
B
C
D
分离甲苯和水
浓硫酸的稀释
除去CO中的CO2
萃取振荡时放气
A．A B．B C．C D．D
4．（2021·湖南岳阳·统考二模）用化学用语表示C2H2＋HClC2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A．中子数为7的碳原子： B．氯乙烯的结构简式：CH2CHCl
C．氯离子的结构示意图： D．HCl的电子式：H＋[]－
5．（2021·湖南岳阳·统考二模）一种用于合成治疗免疫疾病药的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1～20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述不正确的是
A．Y的氢化物的熔点一定低于Z的氢化物的熔点
B．Z元素能形成两种氢化物
C．WZX与WXQ化学键类型相同
D．W2Q2Z3溶液与Q的最高价氧化物对应的水化物反应有黄色浑浊和无色气体产生
6．（2021·湖南岳阳·统考二模）乙烯是基本的有机化工原料，由乙烯可合成苯乙醇，合成路线如图所示
下列说法正确的是
A．环氧乙烷属于环状烃
B．苯乙醇最多有12个原子共平面
C．苯在铁屑催化下能与溴水发生取代反应
D．环氧乙烷与乙醛(CH3CHO)互为同分异构体
7．（2021·湖南岳阳·统考二模）图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分配平相关离子未画出)，下列描述错误的是
A．PbCl和Cu2+在反应中都起到催化剂的作用
B．该转化过程中，仅O2和Cu2+均体现了氧化性
C．该转化过程中，涉及反应4Cu+ +O2+4H+=4Cu2++2H2O
D．乙烯催化氧化的反应方程式为2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO
8．（2021·湖南岳阳·统考二模）测定水的总硬度一般采用配位滴定法，即在pH=10的氨性溶液中，以铬黑作为指示剂，用EDTA(乙二胺四乙酸)标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+测定中涉及的反应有：①M2+ （金属离子）+Y4-（EDTA）=MY2-；
②M2++EBT（铬黑T，蓝色）=MEBT（酒红色）；
③MEBT+Y4-（EDTA）=MY2-+EBT。下列说法正确的是
A．配合物MEBT的稳定性大于MY2-
B．在滴定过程中眼睛要随时观察滴定管中液面的变化
C．达到滴定终点的现象是溶液恰好由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色
D．实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，测定结果将偏小
9．（2021·湖南岳阳·统考二模）甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不正确的是
A．CH3SH中碳元素化合价为﹣2价
B．过程⑤中，形成了O—H键和C—H键
C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
D．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应
10．（2021·湖南岳阳·统考二模）下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且滴入X试剂后发生的离子方程式书写正确的是
选项
离子组
X试剂
离子方程式
A
NH、Fe3+、SO、Br-
过量H2S
2Fe3+ + H2S=2Fe2+ + S↓ + 2H+
B
Fe2+、K+、NO、Cl-
少量HI
4H++3Fe2＋+NO=3Fe3＋+ NO↑+ 2H2O
C
NH、Fe3+、AlO、Na+
过量铜粉
2Fe3+ +Cu=2Fe2+ + Cu2+
D
AlO、Na+、K+、HCO
少量HCl
H+ +AlO+H2O=Al(OH)3↓
A．A B．B C．C D．D
11．（2021·湖南岳阳·统考二模）铋与氮同主族，在中性及碱性环境下常以的形式存在，铋及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为，含少量杂质等)为原料，采用湿法治金制备精铋工艺流程如下，下列说法错误的是
A．“浸出”产生S的主要离子反应为
B．“浸出”时盐酸可以还原杂质PbO2
C．“浸出、置换、再生、电解精炼”工序中不全是氧化还原反应
D．再生液可以加入“浸出”操作中循环利用
12．（2022·湖南岳阳·统考二模）下列有关岳阳市对洞庭湖流域治理和生态修复的措施中，主要涉及到化学变化的是
A．退田返湖，扩大洞庭湖水域面积
B．束水攻沙，清除湖道的淤沙堵塞
C．沿湖生活废水，经过脱氮除磷处理后，达标排放
D．实行十年禁渔期，恢复洞庭湖水域鱼类生态平衡
13．（2022·湖南岳阳·统考二模）下列说法正确的是
A．地沟油可回收加工成飞机燃油或其它化工原料
B．纤维素属于多糖，是能被人体消化吸收的营养物质
C．“硅石墨烯锗晶体管”为我国首创，其中石墨烯属于烯烃
D．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电流的阴极保护法
14．（2022·湖南岳阳·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．36g18O2中含有10NA个中子
B．46g乙醇中存在的共价键总数为8NA
C．6.4gCu与足量的S完全反应，转移电子数为0.2NA
D．1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA
15．（2022·湖南岳阳·统考二模）一种农业常用肥料的结构如图所示。其中X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期，该物质的水溶液显酸性。下列说法正确的是
A．该化合物的焰色反应呈黄色
B．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
C．Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
D．该物质的水溶液中：
16．（2022·湖南岳阳·统考二模）下列实验图示或操作正确的是
A
B
C
D
50ml的酸式滴定管中还剩余38.40mL的溶液
测定中和热
该装置可用于制备Fe(OH)2
测量产生的O2的体积
A．A B．B C．C D．D
17．（2022·湖南岳阳·统考二模）高分子修饰指对高聚物进行处理，接上不同取代基改变其性能。我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如图：
下列说法正确的是
A．生成高分子b的反应为加聚反应
B．高分子c的水溶性比聚乙烯好
C．1mol高分子b最多可与2molNaOH反应
D．a和氯气发生取代反应的一氯代物有4种
18．（2022·湖南岳阳·统考二模）下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
离子组
X试剂
离子方程式
A
Na+、Fe3+、SO、Cl-
过量H2S
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
B
Fe2+、K+、NO、Br-
少量HI
4H++3Fe2++NO=3Fe3++NO↑+2H2O
C
NH、Fe3+、AlO、Na+
少量铜粉
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D
AlO、Na+、K+、HCO
过量HCl
5H++HCO+AlO2-=Al3++CO2↑+3H2O
A．A B．B C．C D．D
19．（2022·湖南岳阳·统考二模）已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是
A．NH4CuSO3中硫元素被还原
B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气
C．该反应中硫酸既体现了酸性又体现了氧化性
D．反应中每消耗1molNH4CuSO3，转移的电子数约为3.01×1023
20．（2022·湖南岳阳·统考二模）利用CH3OH、CO2与H2合成CH3CH2OH的反应主要历程如图所示。下列说法错误的是
A．合成过程涉及C-C键和C-O键形成
B．CO是合成乙醇的中间体
C．第3步的反应式为CH3I+CO+2H2→CH3CH2OH+HI
D．若用CH3OD替代CH3OH，则可生成CH3CH2OD
21．（2022·湖南岳阳·统考二模）利用如图的电解装置分离含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4的混合物浆液，使其分离成固体混合物和含铬元素溶液。下列有关分析错误的是
A．电解装置工作时，石墨2应该连接铅蓄电池的PbO2电极
B．分离后，含铬元素的粒子有CrO和Cr2O，存在于阳极室中
C．每转移1mole-时，阴极室电解质溶液的质量增加23g
D．阴极室生成的物质可用于固体混合物Al(OH)3和MnO2的分离
22．（2022·湖南岳阳·统考二模）下列实验操作、对应的现象及结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向淀粉水解后的溶液中加入碘水
溶液变蓝
淀粉没有水解
B
将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴加FeCl3饱和溶液
先无沉淀生成，滴加FeCl3溶液后有白色沉淀生成
SO2有还原性
C
向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加4～5滴0.1mol/LKI溶液
先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D
A、B两试管中均盛有4mL0.1mol/LKMnO4溶液。A中加入2mL0.01mol/L草酸溶液，B中加入2mL0.02mol/L草酸溶液，分别记录溶液褪色所需时间
B中溶液褪色比A中溶液褪色所需时间短
反应物的浓度越大，化学反应速率越快
A．A B．B C．C D．D
23．（2022·湖南岳阳·统考二模）工业上生产CO是由焦炭和CO2在高温反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的刚性密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH=QkJ·mol-1。图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是
A．0～1min，v(CO)=1mol·L-1·min-1；1～3min时，v正(CO)=v逆(CO2)
B．当容器内的气体密度(ρ)不变时，反应一定达到平衡状态，且<1
C．5min时再充入一定量的CO，a、d曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化
D．3min时温度由T1升高到T2，则Q>0，再达平衡时≈4.7
24．（2020·湖南岳阳·统考二模）学好化学让生活更美好。下列说法错误的是
A．高锰酸钾溶液、84消毒液、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性
B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
C．海洋中含有丰富的资源，仅利用物理方法就可以获得NaCl、Br2和Mg
D．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物
25．（2020·湖南岳阳·统考二模）实验室从废定影液中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧制取金属Ag；制取并将通入滤液中氧化Br-，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如下图所示：
下列叙述正确的是
A．用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌
B．用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取Ag
C．用装置丙制备用于氧化滤液中Br—的Cl2，其中KMnO4也可用MnO2代替
D．用装置丁分液时，打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待两液界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞
26．（2020·湖南岳阳·统考二模）司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。下列有关判断正确的是
A．b的一氯代物只有3种
B．c→d的反应类型为还原反应
C．1mol a最多只能与3mol H2发生加成反应
D．d中所有碳原子可能处于同一平面
27．（2020·湖南岳阳·统考二模）2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知：H2O2H＋＋HO，Ka=2.4×10-12)。下列说法错误的是
A．催化剂可促进反应中电子的转移
B．b电极上的电极反应为O2＋H2O＋2e-=HO＋OH-
C．每生成1molH2O2电极上流过2mole-
D．Y膜为选择性阳离子交换膜
28．（2020·湖南岳阳·统考二模）BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示，下列说法不正确的是
A．该过程中BMO不只作催化剂，还表现较强氧化性
B．该过程的总反应： C6H6O+7O26CO2+3H2O
C．苯酚在空气中容易被氧化成粉红色物质
D．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3：1
29．（2020·湖南岳阳·统考二模）X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断正确的是
A．X位于元素周期表第二周期第ⅥA族
B．Z与X可形成多种化合物，其中一种为ZX2，该化合物中既有离子键又有共价键
C．甲、丙、丁均为酸性化合物
D．1mol丙中约含有6.02×1023个分子
30．（2020·湖南岳阳·统考二模）人体血液存在、等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值表示或与pH的关系如图所示，已知碳酸、磷酸，则下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ表示与pH的变化关系
B．当时，
C．当pH增大时，逐渐减小
D．的过程中，水的电离程度逐渐减小
二、多选题
31．（2021·湖南岳阳·统考二模）下列实验对应的现象及结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液褪色
不能说明溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热生成了乙烯
B
将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴加氯水
先有白色沉淀生成，滴加氯水后沉淀不溶解
先生成BaSO3沉淀，后被氧化为BaSO4
C
将电石与水反应产生的气体通入溴水
溴水褪色
生成的乙炔气体中含有H2S
D
用(NH4)2S2O8溶液蚀刻铜制线路板
铜制线路板逐渐溶解
S2O的氧化性比Cu2+的强
A．A B．B C．C D．D
32．（2021·湖南岳阳·统考二模）十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。硫化氢—空气质子交换膜燃料电池实现了发电、环保的有效结合，已知：2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) △H= -632 kJ/mol，下列说法不正确的是
A．电极a 发生了氧化反应
B．标准状况下，每 11.2 L H2S 参与反应，有1 mol H+ 经固体电解质膜进入正极区
C．当电极a的质量增加64 g 时，电池内部释放632 kJ 的热能
D．电极b上发生的电极反应为O2+2H2O+4e- = 4OH-
33．（2021·湖南岳阳·统考二模）25℃时，用 NaOH 溶液滴定H2A 溶液，溶液中和、和关系如图所示，下列说法正确的是
A．H2A 为弱酸，其Ka1约为 10−4
B．滴定过程中，当 pH=5 时，c(Na+)+ c(H+)=3c(A2−)+c(OH−)
C．已知 H2CO3的 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，则足量Na2CO3溶液中滴入少量H2A溶液，发生的离子反应为：H2A + 2= 2+A2-
D．向H2A 溶液中加入等体积等浓度的NaOH 溶液，完全反应后溶液显碱性
34．（2022·湖南岳阳·统考二模）常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX、HY溶液中分别滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的氢离子浓度表示为c(H+)水，pH水=-lgc(H+)水。pH水与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是
A．HX、HY均为弱酸，且酸性HY＞HX
B．P点溶液中离子存在c(Na+)=c(X-)
C．常温下，HY的电离常数Ka=
D．A点溶液中存在c(X-)+c(HX)=0.05mol·L-1
35．（2022·湖南岳阳·统考二模）从海水中提取溴的工业流程如图，下列说法正确的是
A．海水晒盐利用的是蒸发结晶法
B．氯碱工业中的Cl2从电解池的阴极室产生
C．步骤Ⅱ中溴与碳酸钠反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1
D．实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，四氯化碳可以用作溴的萃取剂
参考答案：
1．D
【详解】A．食品中的抗氧化剂具有还原性，可防止食品被氧化，A项错误；
B．从海水中提取蒸馏水和盐时，通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现，提取溴、碘、镁等物质时，必须通过化学反应才能实现，B项错误；
C．光导纤维是二氧化硅，不是有机高分子材料，C项错误；
D．“地沟油”禁止食用，但是其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂，D项正确；
答案选D。
2．B
【详解】A．常温下，铁在浓硝酸中钝化，不能完全反应，故转移电子数小于0.3NA，A项错误；
B．乙醇的相对分子质量为46g/mol，4.6g乙醇的物质的量为0.1mol，1mol乙醇分子中含有5molC-H键，故4.6g乙醇中含有C-H键数目为0.5NA，B项正确；
C．二氧化氮的相对分子质量为46g/mol，故46g二氧化氮的物质的量为1mol，二氧化氮转化为N2O4，为可逆反应，故1mol的NO2气体充入密闭容器中，容器中的分子数小于NA，C项错误；
D．标况下2.24L氨气的物质的量为，而合成氨的反应中，生成1mol氨气转移3mol电子，故生成0.1mol氨气转移电子为0.3 NA，D项错误；
答案选B。
3．C
【详解】A. 分离甲苯和水，采用蒸馏的方法，但温度计应插在蒸馏烧瓶支管口，A项错误；
B. 容量瓶不能用来直接稀释硫酸，B项错误；
C. 除去CO中的CO2，可采用NaOH溶液洗气的方法，C项正确；
D.萃取振荡时倒转漏斗，漏斗颈斜向上，D项错误；
答案选C。
4．C
【详解】A、根据原子结构，该碳原子的表示形式为，故A错误；
B、氯乙烯的结构简式为CH2=CHCl，碳碳双键不能省略，故B错误；
C、Cl－是最外层得到一个电子，即结构示意图为，故C正确；
D、HCl为共价化合物，不属于离子化合物，故D错误；
答案为C。
5．A
【分析】由结构图可知W形成+1价阳离子，W可能是Na或K，Z形成双键即形成两对共用电子对达到稳定结构则Z最外层电子数为6，Z和Q同主族，可知Z应为O，Q为S，W的原子序数大于S，则W为K，Y能形成四对共用电子对，其最外层电子数应为4，且原子序数在O前，则Y为C，X形成一对共用电子对达到稳定结构，且原子序数在C前，则X为H，据此解答。
【详解】A．Y为C，其能形成的氢化物包含各种烃类物质，相对分子质量大的烃的熔点高于水的熔点，故A错误；
B．Z为O，能形成H2O和H2O2两种氢化物，故B正确；
C．KOH和KHS中均含有离子键和极性共价键，化学键类型相同，故C正确；
D．K2S2O3和H2SO4反应生成二氧化硫和硫单质，故D正确；
故选：A。
6．D
【详解】A．有机物中只要能形成碳环的烃类都是环状烃，环氧乙烷中有氧，不属于烃类，A项错误；
B．与苯环相连的原子在同一平面上，结合三点共平面的特点，最多有14个原子共平面，B项错误；
C．苯的取代反应是苯与液溴在溴化铁的催化作用下发生的，C项错误；
D．分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体，环氧乙烷和乙醛的分子式均为C2H4O，但结构不同，所以二者是同分异构体，D项正确；
答案选D。
7．B
【分析】过程ⅠPbCl+CH2=CH2→PbCl3(CH2=CH2)-+Cl-，过程ⅡPbCl3(CH2=CH2)-+H2O→+H++Cl-，过程Ⅲ →CH3CHO+Pb+H++2Cl-，过程Ⅳ中Pd+2Cu2++4Cl-=PbCl+2Cu+，过程Ⅴ发生4Cu+ +O2+4H+=4Cu2++2H2O，(Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ+Ⅳ)×2+Ⅴ得总方程式为：2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO。
【详解】A．从反应过程可见，和Cu2+是循环使用的，可认为是催化剂，故A正确。
B．过程Ⅳ中，Cu2+体现氧化性，Pd被氧化为，说明循环过程中，被还原，体现氧化性，故B错误；
Ｃ．该转化过程中，过程Ⅴ中涉及反应4Cu+ +O2+4H+=4Cu2++2H2O，故C正确；
Ｄ．乙烯催化氧化生成乙醛，反应方程式为2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO，故D正确；
故选B。
8．C
【详解】A．根据题目所给信息可知MEBT溶液滴加Y4-时会转化为MY2-，说明金属离子更容易与Y4-配位，则MY2-更稳定，故A错误；
B．在滴定过程中眼睛要随时观察锥形瓶中溶液的颜色变化，确定滴定终点，故B错误；
C．滴入标准液前，金属离子与EBT结合生成MEBT，此时溶液呈酒红色，当达到滴定终点时，MEBT全部转化为蓝色的EBT，所以滴定终点的现象为溶液恰好由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色，故C正确；
D．只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗会使标准液稀释，导致标准液的用量偏大，测定结果偏高，故D错误；
综上所述答案为C。
9．C
【分析】通过催化过程可以看出，硫化氢加入催化剂后将硫化氢中的氢硫键拆开形成巯基和氢原子，加入甲醇后，甲醇分子吸附在催化剂表面，将氢氧键拆开，巯基取代了羟基的位置形成了甲硫醇和水，然后分析。
【详解】A．CH3SH中硫显-2价，氢为+1价，根据元素的化合价之和等于0可知，碳元素化合价为﹣2价，故A正确；
B．过程⑤中，生成了CH3SH和H2O，由图示可知，O—H键和C—H键是新形成的，故B正确；
C．该催化剂只能缩短达到平衡的时间，改变化学反应速率，不能提高反应物的平衡转化率，故C错误；
D．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应方程式为：H2S+CH3OH→CH3SH+H2O，-SH取代甲醇中的-OH，反应类型为取代反应，故D正确；
答案选C。
10．A
【详解】A．四种离子相互不反应，能够共存，三价铁离子能氧化硫离子生成硫单质，硫化氢过量反应的离子方程式为Fe3+ + H2S=2Fe2+ + S↓ + 2H+，A项正确；
B．碘离子的还原性强于二价铁离子，碘离子和氢离子先和硝酸根离子进行反应，反应方程式为8H++6I-+2NO=3I2+2NO↑+ 4H2O，B项错误；
C．三价铁离子能够与偏铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，二者不共存，C项错误；
D．碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成碳酸根离子和氢氧化铝沉淀，二者不共存，D项错误；
答案选A。
11．C
【分析】辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含少量杂质PbO2等)加入足量的FeCl3溶液和盐酸浸取，Fe3+将S氧化成S单质沉淀，盐酸将PbO2还原，由于溶液中有大量氯离子，所以得到PbCl2沉淀；此时溶液中主要含有Fe2+、Bi3+、Fe3+以及H+，加入适量铁粉将H+、Fe3+还原，同时置换出Bi单质，过滤得到粗铋以及主要含有FeCl2的滤液，粗铋经电解精炼得到精铋，氯化亚铁溶液中通入氯气得到氯化铁再生液。
【详解】A．浸出时S单质的生成主要是由于Fe3+将-2价的S元素氧化，结合电子守恒和元素守恒可以得到离子方程式为，故A正确；
B．盐酸可以提供氢离子和氯离子，酸性环境中PbO2可以将氯离子氧化，故B正确；
C．根据A、B分析可知浸出过程全部为氧化还原反应，置换过程中Fe与H+、Fe3+和Bi3+的反应是氧化还原反应，再生过程氯气将亚铁离子氧化，电解精炼也是发生氧化还原反应，故C错误；
D．根据分析可知再生液为氯化铁溶液，可以加入浸出操作中循环利用，故D正确；
综上所述答案为C。
12．C
【详解】A．退田返湖，扩大洞庭湖水域面积无新物质生成，不发生化学变化，A错误；
B．束水攻沙，清除湖道的淤沙堵塞，无新物质生成，不发生化学变化，B错误；
C．N、P均可导致水中藻类植物大量生长，脱氮除磷处理过程发生了化学变化，C正确；
D．实行十年禁渔期，恢复洞庭湖水域鱼类生态平衡，无新物质生成，不发生化学变化，D错误；
故选：C。
13．A
【详解】A．地沟油的主要成分是油脂，能燃烧，回收加工成飞机燃油，可在碱性条件下发生皂化反应生成高级脂肪酸盐，制得肥皂，故A正确；
B．人体无消化纤维素的酶，故纤维素不是人体的营养物质，故B错误；
C．石墨烯属于碳单质，不是烯烃，故C错误；
D．Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；
故选：A。
14．B
【详解】A．1个18O2分子中含有20个中子，36g18O2的物质的量为1mol，则含有20NA个中子，A错误；
B．1个乙醇分子中含有8个共价键，46g C2H5OH的物质的量为1mol，则其中存在的共价键总数为8NA，B正确；
C．铜和硫反应生成硫化亚铜不是硫化铜，6.4gCu与足量的S完全反应，转移电子数为0.1NA，C错误；
D．氢氧化铝胶体粒子是很多分子的聚集体，且水解微弱，则1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为小于NA，D错误；
故选B。
15．C
【分析】X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同的周期，则它们分别为第一、二、三和四周期，而W可形成一价阳离子，为K元素，根据结构图，可推出X、Y、Z分别是H、O、P元素。
【详解】A．该化合物含有K元素，焰色反应是紫色，A错误；
B．非金属性O>N>P，故PH3的热稳定性比H2O的要差，B错误；
C．O元素与其它三种元素可形成：H2O、H2O2；K2O2、KO2；P2O5、P4O10至少两种二元化合物，C正确；
D．KH2PO4溶液中，H2PO4-既能电离也能水解，H2PO4- HPO42-+H+，H2PO4-+H2O H3PO4+OH-，溶液显酸性，电离程度大于水解程度，故c(HPO42-)>c(H3PO4)，故D错误。
故选C。
16．D
【详解】A．图中读数为11.60mL ，且50mL滴定管下方无刻度，则滴定管中剩余溶液大于(50-11.60) mL = 38.40mL，故A错误；
B．小烧杯应与大烧杯口相平，防止热量散失，故B错误；
C．Fe与电源负极相连，不能失去电子，应与电源正极相连制备，故C错误；
D．氧气不与水反应，难溶于水，可以用排水法测氧气的体积，故D正确；
故答案为D。
17．B
【详解】A．a生成b过程中N=N键中其中1个键断裂，氮原子分别连接-C(CH3)2OOCCH3，该反应类型为加成反应，故A错误；
B．b含有酯基，b水解生成c，c含有-OH、-NH-等，c与水形成氢键数目更多，则高分子c的水溶性比聚乙烯好，故B正确；
C．b分子含有2n个酯基，可在碱性条件下水解，则1mol高分子b最多可与2n mol NaOH反应，故C错误；
D．a分子结构对称，含有2种化学环境不同的氢，其核磁共振氢谱有2组峰，发生取代反应的一氯代物有2种，故D错误；
故选：B。
18．A
【详解】A．Na+、Fe3+、SO、Cl-之间不反应，能够大量共存，加入过量H2S后发生反应：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故A正确；
B．Fe2+、K+、NO、Br-之间能够大量共存，但I-的还原性大于Fe2+，加入少量HI后只有I-被氧化，正确的离子方程式为8H++6I-+2NO═3I2+2NO↑+3H2O，离子方程式书写错误，故B错误；
C．AlO与Fe3+发生双水解反应，离子反应为：3AlO+Fe3++6H2O═Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．AlO、HCO之间发生双水解反应，不能大量共存，不满足题干要求，故D错误；
故选：A。
19．D
【分析】NH4CuSO3与足量的1 mol·L-1硫酸溶液混合微热，生成红色金属、有刺激性气味气体产生、溶液呈蓝色，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，则NH4CuSO3中Cu为+1价，其反应的方程式为：；
【详解】A．由分析可知NH4CuSO3中只有Cu化合价发生变化，S元素化合价未改变，既未被氧化又未被还原，故A错误；
B．反应在酸性环境中进行，不可能有氨气生成，故B错误；
C．由反应可知，该反应中只有Cu化合发生变化，硫酸根反应前后未变化，在反应中硫酸只体现酸性，故C错误；
D．NH4CuSO3中Cu的化合价既降低又升高，根据化学方程式可知电子转移关系为～e-，故每消耗1molNH4CuSO3，转移的电子数约为3.01×1023，故D正确；
答案选D。
20．D
【详解】A．根据图示可知：在反应3中有C-C键和C-O键形成，A正确；
B．根据图示可知：在反应开始时无CO，在反应结束时生成物中无CO，因此CO是合成乙醇的中间体，B正确；
C．根据图示可知第3步反应的反应物是CH3I、CO、H2，生成物是CH3CH2OH及HI，则该反应的化学方程式为：CH3I+CO+2H2→CH3CH2OH+HI，C正确；
D．根据反应3可知反应产生乙醇中的-OH上H原子种类取决于H2中的H原子的种类，而与CH3OH上的H原子种类无关，所以若用CH3OD替代CH3OH，生成的乙醇仍然是CH3CH2OH ，而不会是CH3CH2OD，D错误；
故合理选项是D。
21．C
【详解】A．由图可知，左侧电极氢失去电子发生还原反应生成氢气，为阴极，则右侧为阳极；铅蓄电池的PbO2电极为正极，连接阳极区电极石墨2，A正确；
B．含铬元素的粒子有CrO和Cr2O，阴离子向阳极运动，分离后，存在于阳极室中，B正确；
C．阴极发生的电极反应为2H2O+2e- =2OH-+H2↑，同时钠离子通过阳离子膜进入阴极室，每转移1mole-时，生成H20.5mol质量为1g，同时进入钠离子1mol质量为23g，则阴极室电解质溶液的质量增加23-1=22g，C错误；
D．阴极室生成的物质为氢氧化钠，氢氧化铝可溶于强碱氢氧化钠而二氧化锰不溶，故可用于固体混合物Al(OH)3和MnO2的分离，D正确；
故选C。
22．B
【详解】A．淀粉遇碘变蓝色，加入碘水后溶液变蓝色，淀粉可能没有水解也可能部分水解，故A错误；
B．铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，生成的白色沉淀是硫酸钡，所以说明SO2有还原性，故B正确；
C．向盛有2ml 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加1mL 0.1mol/L NaCl溶液，先有白色AgCl沉淀生成，溶液中还有大量Ag+剩余，再向其中滴4～5滴0.1mol/L KI溶液，剩余的Ag+与I-结合产生黄色沉淀AgI，并非沉淀转化，故不能得出Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故C错误；
D．草酸不足，高锰酸钾不褪色，应使高锰酸钾不足，可观察褪色时间，且只有草酸过量、草酸浓度不同体积相同时，才可探究草酸浓度对化学反应速率的影响，故D错误；
故选：B。
23．D
【详解】A．由图可知，0～1min，一氧化碳物质的量增加2mol，则反应速率；1～3min时，平衡不移动，反应速率之比等于化学计量数之比，则，故A错误；
B．该反应反应前后质量发生变化，体积不变，则其密度为变量，当容器内气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态；根据知，体积不变，反应达到平衡时，气体的质量增大，则平衡时气体的密度大于起始时气体的密度，则，故B错误；
C．5min时再充入一定量的CO，CO的物质的量瞬间增大，平衡逆向移动，CO的物质的量又逐渐减小，5min时CO2浓度不变，平衡逆向移动，CO2的物质的量逐渐增大，则b表示n(CO2)的变化，c或d表示n(CO)的变化，故C错误；
D．由图可知，3min时升高温度，一氧化碳增多，说明反应是吸热反应，T1温度平衡，一氧化碳物质的量为2mol，二氧化碳物质的量为7mol；平衡常数，T2温度平衡，一氧化碳物质的量为4mol，二氧化碳物质的量为6mol，平衡常数，则，故D正确；
答案选D。
24．C
【详解】A．高锰酸钾溶液、84消毒液、双氧水均具有强氧化性能使蛋白质因氧化而变性，起到杀菌消毒的作用，故A正确；
B．镁的金属性强于铁，与铁构成的原电池中，镁做负极被损耗，铁做正极被保护，则电热水器用镁棒防止内胆腐蚀的原理是牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；
C．由海水提取溴和镁的过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D．超高分子量聚乙烯纤维吊绳是合成有机高分子化合物，故D正确；
故选C。
25．D
【详解】A．用装置甲过滤分离硫化银时，不能用玻璃棒不断搅拌，否则会损坏滤纸，造成过滤失败，故A错误；
B．用装置乙高温灼烧硫化银制取银时，应在坩埚中灼烧固体，不能用蒸发皿灼烧固体，故B错误；
C．装置丙为固液不加热的装置，而二氧化锰与浓盐酸需共热反应制备氯气，所以不能用二氧化锰代替高锰酸钾固体，故C错误；
D．用装置丁分液时，应打开分液漏斗活塞，保持内外压强相等，否则下层液体不能流出，所以应先打开分液漏斗塞子，再打开旋塞，从分液漏斗下端放出下层液体，待两液界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞，故D正确；
故选D。
26．B
【详解】A．由结构简式可知，b分子中含有2类氢原子，一氯代物有2种，故A错误；
B．由结构简式可知，c→d的反应为酮羰基转化为醇羟基的反应，该反应为加氢的还原反应，故B正确；
C．由结构简式可知，a分子中的苯环和醛基一定条件下能与氢气发生加成反应，则1mol a最多只能与4mol氢气发生加成反应，故C错误；
D．由结构简式可知，d分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子的空间构型为四面体形，所以d分子中所有碳原子不可能处于同一平面，故D错误；
故选B。
27．D
【分析】氢气和氧气反应生成H2O2，氢气失去电子，作负极，氧气得到电子，作正极。
【详解】A．催化剂可促进反应中电子的转移，加快反应速率，故A正确；
B．b为正极，氧气得电子，b极上的电极反应为O2＋H2O＋2e-=HO＋OH-，故B正确；
C．氧元素由0价变成-1价，每生成1mo1H2O2电极上流过2mole-，故C正确；
D．b极发生O2＋H2O＋2e-=HO＋OH-，Y膜为选择性阴离子交换膜，让HO和OH-进入中间，故D错误；
故选：D。
28．A
【分析】由图可知，BMO光催化降解苯酚的反应中，BMO为反应的催化剂，氧气和苯酚是反应物，二氧化碳和水是生成物，总反应方程式为C6H6O+7O26CO2+3H2O。
【详解】A．由图可知，光照条件下BMO与氧气反应时，BMO被氧气氧化成BMO+，BMO是反应的还原剂，表现还原性，故A错误；
B．由分析可知，BMO光催化降解苯酚的总反应方程式为C6H6O+7O26CO2+3H2O，故B正确；
C．苯酚具有还原性，在空气中放置容易被氧化成粉红色物质，故C正确；
D．由图可知，①中1molO反应时转移3mol电子，而②中1molBMO+反应时转移1mol电子，由得失电子数目相等可知，①、②中被降解的苯酚的物质的量之比为3：1，故D正确；
故选A。
29．B
【分析】Z为金属元素，结合如图转化关系，可知Z为Mg，X为C元素，甲为CO2，乙为MgO；X、W为同一主族元素，则甲为CO2、丙为SiO2，则丁为CO，据此解题。
【详解】A．X为C元素，位于元素周期表第二周期第IVA族，故A错误；
B．Z为Mg，X为C元素，Z与X可形成多种化合物，其中一种为ZX2，即MgC2，该化合物中既有离子键又有共价键，故B正确；
C．甲为CO2、丙为SiO2，都是酸性氧化物，均能与氢氧化钠溶液反应，丁为CO不是，故C错误；
D．丙为SiO2为共价晶体，由原子构成，不含分子，故D错误；
故选：B。
30．C
【分析】由电离常数公式可知，碳酸的一级电离常数Ka1(H2CO3)=，则溶液中=，溶液pH增大，溶液中氢离子浓度减小，电离常数不变，则减小，所以曲线Ⅰ表示与pH的变化关系，同理可知，曲线Ⅱ表示与pH的变化关系。
【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ表示与pH的变化关系，故A错误；
B．当溶液中时，溶液中==1，同理可知，当时，溶液中==1，由电离常数可知，碳酸的一级电离常数与磷酸的二级电离常数不相等，所以当溶液中时，溶液中，故B错误；
C．溶液中==，当溶液pH增大时，碳酸的一级电离常数与磷酸的二级电离常数不变，碳酸的浓度减小，则减小，故C正确；
D．碳酸在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，碳酸氢根在溶液中的水解程度大于电离程度，促进水的电离，由分析可知，曲线Ⅰ表示与pH的变化关系，由图可知，a→b的过程中，碳酸的浓度减小，碳酸氢根离子的浓度增大，则水的电离程度逐渐增大，故D错误；
故选C。
31．AD
【详解】A．挥发的乙醇及生成的乙烯均可使高锰酸钾褪色，则溶液褪色，不能说明生成乙烯，A项正确；
B．氯水可氧化二氧化硫，再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，而该实验中不生成亚硫酸钡沉淀，B项错误；
C．乙炔中混有硫化氢，具有还原性，则气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色不能说明有乙炔生成，C项错误；
D．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，的氧化性比Cu2+的强，所以(NH4)2S2O8能氧化Cu生成硫酸铜，可用(NH4)2S2O8蚀刻铜制线路板，D项正确；
答案选AD。
32．CD
【分析】由2H2S(g)+O2(g) =S2(s)+2H2O(l)可知，O2在正极b发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e- =2H2O，H2S在负极a发生氧化反应，电极反应式为2H2S-4e-=4H++S2。
【详解】A. 电极a 为负极，发生氧化反应，A项正确；
B. 由电极反应式2H2S-4e-=4H++S2可知，标准状况下，每 11.2 L H2S 即0.5 mol H2S参与反应，有1 mol H+ 经固体电解质膜进入正极区，B项正确；
C. 反应由化学能转化为电能，电池内部释放的热能小于632 kJ，C项错误；
D. 该电池是质子固体做电解质，所以电极反应式为O2+4H++4e- =2H2O，D项错误；
答案选CD。
33．BC
【分析】因为反应开始时，H2A与OH-反应生成HA-和H2O，后来HA-与OH-反应生成A2-和H2O，所以曲线Ⅰ为和的关系曲线，曲线Ⅱ为和关系曲线。
【详解】A．由曲线Ⅱ可知，=1时，=1，则Ka1 ==10-1×10-1=10-2，A不正确；
B．由曲线Ⅰ可知，=3时，=2，则Ka2 ==10-3×10-2=10-5，滴定过程中，当 pH=5 时，由Ka2 =可得出c(A2−)=c(HA−)，依据电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=2c(A2−)+ c(HA−)+c(OH−)=3c(A2−)+c(OH−)，B正确；
C．已知 H2CO3 的 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，则酸的电离程度的大小顺序为c(H2A)＞ c(HA−)＞c(H2CO3)＞c()，所以足量Na2CO3 溶液中滴入少量H2A溶液，发生的离子反应为：H2A + 2= 2+A2-，C正确；
D．向H2A 溶液中加入等体积等浓度的NaOH 溶液，完全反应生成NaHA，而HA-的电离常数为10-5，水解常数为=10-12，所以HA-在溶液中以电离为主，溶液显酸性，D不正确；
故选BC。
34．CD
【分析】向HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，酸性不断减弱，水电离出的氢离子浓度增大，pH水不断减小，当pH水减小到pH水=7时，溶液呈中性，再继续滴加NaOH溶液至反应完全，水电离程度最大，继续滴加NaOH溶液，水电离程度减小。
【详解】A．根据图中信息，分别加入20mLNaOH溶液时，溶液中溶质分别为NaX和NaY，其pH水＜7，说明促进了水的电离，即HX和HY都为弱酸，X-和Y-分别促进了水解，越弱越促进水解，故酸性HY
C．常温下，加入xmLNaOH溶液时，HY的电离常数,，选项C正确；
D．在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX，此时n(X-)+n(HX)=CV=0.02L0.1mol·L-1=0.002mol,加入20mL氢氧化钠溶液后，溶液体积为40mL，c(X-)+c(HX)==0.05mol·L-1,选项D正确；
选项CD正确；
35．AD
【分析】由流程可知，海水晒盐分离出NaCl、卤水，电解氯化钠溶液生成氯气，氯气与卤水反应生成溴，热空气吹出后与纯碱溶液发生3CO+3Br2=3CO2↑+5Br－+BrO，然后加硫酸酸化发生5Br－+BrO+6H+=3Br2+3H2O，最后蒸馏分离出溴，以此解答该题。
【详解】A．氯化钠能溶于水，海水晒盐利用的是蒸发结晶法，故A正确；
B．电解池中阳极发生失去电子的氧化反应，氯碱工业中的Cl2从电解池的阳极室产生，故B错误；
C．步骤Ⅱ中发生3CO+3Br2=3CO2↑+5Br－+BrO，只有Br元素的化合价变化，且1个Br失去电子与5个Br得到电子相等，则氧化剂与还原剂物质的量之比为5：1，故C错误；
D．单质溴易溶于有机溶剂，因此实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，四氯化碳不溶于水，可以用作溴的萃取剂，故D正确；
故选AD。
湖南省岳阳市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
一、单选题
1．（2021·湖南岳阳·统考二模）化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性
B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料
D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
2．（2021·湖南岳阳·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA
B．4.6g乙醇中含有C-H键数目为0.5NA
C．某温度和压强下，将46g NO2气体充入密闭容器中，容器中的分子数为NA
D．在合成氨反应中，当有2.24L氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数小于0.3NA
3．（2021·湖南岳阳·统考二模）下列图示的实验或操作正确的是
A
B
C
D
分离甲苯和水
浓硫酸的稀释
除去CO中的CO2
萃取振荡时放气
A．A B．B C．C D．D
4．（2021·湖南岳阳·统考二模）用化学用语表示C2H2＋HClC2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A．中子数为7的碳原子： B．氯乙烯的结构简式：CH2CHCl
C．氯离子的结构示意图： D．HCl的电子式：H＋[]－
5．（2021·湖南岳阳·统考二模）一种用于合成治疗免疫疾病药的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1～20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述不正确的是
A．Y的氢化物的熔点一定低于Z的氢化物的熔点
B．Z元素能形成两种氢化物
C．WZX与WXQ化学键类型相同
D．W2Q2Z3溶液与Q的最高价氧化物对应的水化物反应有黄色浑浊和无色气体产生
6．（2021·湖南岳阳·统考二模）乙烯是基本的有机化工原料，由乙烯可合成苯乙醇，合成路线如图所示
下列说法正确的是
A．环氧乙烷属于环状烃
B．苯乙醇最多有12个原子共平面
C．苯在铁屑催化下能与溴水发生取代反应
D．环氧乙烷与乙醛(CH3CHO)互为同分异构体
7．（2021·湖南岳阳·统考二模）图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分配平相关离子未画出)，下列描述错误的是
A．PbCl和Cu2+在反应中都起到催化剂的作用
B．该转化过程中，仅O2和Cu2+均体现了氧化性
C．该转化过程中，涉及反应4Cu+ +O2+4H+=4Cu2++2H2O
D．乙烯催化氧化的反应方程式为2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO
8．（2021·湖南岳阳·统考二模）测定水的总硬度一般采用配位滴定法，即在pH=10的氨性溶液中，以铬黑作为指示剂，用EDTA(乙二胺四乙酸)标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+测定中涉及的反应有：①M2+ （金属离子）+Y4-（EDTA）=MY2-；
②M2++EBT（铬黑T，蓝色）=MEBT（酒红色）；
③MEBT+Y4-（EDTA）=MY2-+EBT。下列说法正确的是
A．配合物MEBT的稳定性大于MY2-
B．在滴定过程中眼睛要随时观察滴定管中液面的变化
C．达到滴定终点的现象是溶液恰好由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色
D．实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，测定结果将偏小
9．（2021·湖南岳阳·统考二模）甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不正确的是
A．CH3SH中碳元素化合价为﹣2价
B．过程⑤中，形成了O—H键和C—H键
C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
D．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应
10．（2021·湖南岳阳·统考二模）下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且滴入X试剂后发生的离子方程式书写正确的是
选项
离子组
X试剂
离子方程式
A
NH、Fe3+、SO、Br-
过量H2S
2Fe3+ + H2S=2Fe2+ + S↓ + 2H+
B
Fe2+、K+、NO、Cl-
少量HI
4H++3Fe2＋+NO=3Fe3＋+ NO↑+ 2H2O
C
NH、Fe3+、AlO、Na+
过量铜粉
2Fe3+ +Cu=2Fe2+ + Cu2+
D
AlO、Na+、K+、HCO
少量HCl
H+ +AlO+H2O=Al(OH)3↓
A．A B．B C．C D．D
11．（2021·湖南岳阳·统考二模）铋与氮同主族，在中性及碱性环境下常以的形式存在，铋及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为，含少量杂质等)为原料，采用湿法治金制备精铋工艺流程如下，下列说法错误的是
A．“浸出”产生S的主要离子反应为
B．“浸出”时盐酸可以还原杂质PbO2
C．“浸出、置换、再生、电解精炼”工序中不全是氧化还原反应
D．再生液可以加入“浸出”操作中循环利用
12．（2022·湖南岳阳·统考二模）下列有关岳阳市对洞庭湖流域治理和生态修复的措施中，主要涉及到化学变化的是
A．退田返湖，扩大洞庭湖水域面积
B．束水攻沙，清除湖道的淤沙堵塞
C．沿湖生活废水，经过脱氮除磷处理后，达标排放
D．实行十年禁渔期，恢复洞庭湖水域鱼类生态平衡
13．（2022·湖南岳阳·统考二模）下列说法正确的是
A．地沟油可回收加工成飞机燃油或其它化工原料
B．纤维素属于多糖，是能被人体消化吸收的营养物质
C．“硅石墨烯锗晶体管”为我国首创，其中石墨烯属于烯烃
D．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电流的阴极保护法
14．（2022·湖南岳阳·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．36g18O2中含有10NA个中子
B．46g乙醇中存在的共价键总数为8NA
C．6.4gCu与足量的S完全反应，转移电子数为0.2NA
D．1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA
15．（2022·湖南岳阳·统考二模）一种农业常用肥料的结构如图所示。其中X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期，该物质的水溶液显酸性。下列说法正确的是
A．该化合物的焰色反应呈黄色
B．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
C．Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
D．该物质的水溶液中：
16．（2022·湖南岳阳·统考二模）下列实验图示或操作正确的是
A
B
C
D
50ml的酸式滴定管中还剩余38.40mL的溶液
测定中和热
该装置可用于制备Fe(OH)2
测量产生的O2的体积
A．A B．B C．C D．D
17．（2022·湖南岳阳·统考二模）高分子修饰指对高聚物进行处理，接上不同取代基改变其性能。我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如图：
下列说法正确的是
A．生成高分子b的反应为加聚反应
B．高分子c的水溶性比聚乙烯好
C．1mol高分子b最多可与2molNaOH反应
D．a和氯气发生取代反应的一氯代物有4种
18．（2022·湖南岳阳·统考二模）下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
离子组
X试剂
离子方程式
A
Na+、Fe3+、SO、Cl-
过量H2S
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
B
Fe2+、K+、NO、Br-
少量HI
4H++3Fe2++NO=3Fe3++NO↑+2H2O
C
NH、Fe3+、AlO、Na+
少量铜粉
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D
AlO、Na+、K+、HCO
过量HCl
5H++HCO+AlO2-=Al3++CO2↑+3H2O
A．A B．B C．C D．D
19．（2022·湖南岳阳·统考二模）已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是
A．NH4CuSO3中硫元素被还原
B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气
C．该反应中硫酸既体现了酸性又体现了氧化性
D．反应中每消耗1molNH4CuSO3，转移的电子数约为3.01×1023
20．（2022·湖南岳阳·统考二模）利用CH3OH、CO2与H2合成CH3CH2OH的反应主要历程如图所示。下列说法错误的是
A．合成过程涉及C-C键和C-O键形成
B．CO是合成乙醇的中间体
C．第3步的反应式为CH3I+CO+2H2→CH3CH2OH+HI
D．若用CH3OD替代CH3OH，则可生成CH3CH2OD
21．（2022·湖南岳阳·统考二模）利用如图的电解装置分离含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4的混合物浆液，使其分离成固体混合物和含铬元素溶液。下列有关分析错误的是
A．电解装置工作时，石墨2应该连接铅蓄电池的PbO2电极
B．分离后，含铬元素的粒子有CrO和Cr2O，存在于阳极室中
C．每转移1mole-时，阴极室电解质溶液的质量增加23g
D．阴极室生成的物质可用于固体混合物Al(OH)3和MnO2的分离
22．（2022·湖南岳阳·统考二模）下列实验操作、对应的现象及结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向淀粉水解后的溶液中加入碘水
溶液变蓝
淀粉没有水解
B
将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴加FeCl3饱和溶液
先无沉淀生成，滴加FeCl3溶液后有白色沉淀生成
SO2有还原性
C
向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加4～5滴0.1mol/LKI溶液
先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D
A、B两试管中均盛有4mL0.1mol/LKMnO4溶液。A中加入2mL0.01mol/L草酸溶液，B中加入2mL0.02mol/L草酸溶液，分别记录溶液褪色所需时间
B中溶液褪色比A中溶液褪色所需时间短
反应物的浓度越大，化学反应速率越快
A．A B．B C．C D．D
23．（2022·湖南岳阳·统考二模）工业上生产CO是由焦炭和CO2在高温反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的刚性密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH=QkJ·mol-1。图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是
A．0～1min，v(CO)=1mol·L-1·min-1；1～3min时，v正(CO)=v逆(CO2)
B．当容器内的气体密度(ρ)不变时，反应一定达到平衡状态，且<1
C．5min时再充入一定量的CO，a、d曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化
D．3min时温度由T1升高到T2，则Q>0，再达平衡时≈4.7
24．（2020·湖南岳阳·统考二模）学好化学让生活更美好。下列说法错误的是
A．高锰酸钾溶液、84消毒液、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性
B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
C．海洋中含有丰富的资源，仅利用物理方法就可以获得NaCl、Br2和Mg
D．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物
25．（2020·湖南岳阳·统考二模）实验室从废定影液中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧制取金属Ag；制取并将通入滤液中氧化Br-，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如下图所示：
下列叙述正确的是
A．用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌
B．用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取Ag
C．用装置丙制备用于氧化滤液中Br—的Cl2，其中KMnO4也可用MnO2代替
D．用装置丁分液时，打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待两液界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞
26．（2020·湖南岳阳·统考二模）司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。下列有关判断正确的是
A．b的一氯代物只有3种
B．c→d的反应类型为还原反应
C．1mol a最多只能与3mol H2发生加成反应
D．d中所有碳原子可能处于同一平面
27．（2020·湖南岳阳·统考二模）2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知：H2O2H＋＋HO，Ka=2.4×10-12)。下列说法错误的是
A．催化剂可促进反应中电子的转移
B．b电极上的电极反应为O2＋H2O＋2e-=HO＋OH-
C．每生成1molH2O2电极上流过2mole-
D．Y膜为选择性阳离子交换膜
28．（2020·湖南岳阳·统考二模）BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示，下列说法不正确的是
A．该过程中BMO不只作催化剂，还表现较强氧化性
B．该过程的总反应： C6H6O+7O26CO2+3H2O
C．苯酚在空气中容易被氧化成粉红色物质
D．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3：1
29．（2020·湖南岳阳·统考二模）X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断正确的是
A．X位于元素周期表第二周期第ⅥA族
B．Z与X可形成多种化合物，其中一种为ZX2，该化合物中既有离子键又有共价键
C．甲、丙、丁均为酸性化合物
D．1mol丙中约含有6.02×1023个分子
30．（2020·湖南岳阳·统考二模）人体血液存在、等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值表示或与pH的关系如图所示，已知碳酸、磷酸，则下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ表示与pH的变化关系
B．当时，
C．当pH增大时，逐渐减小
D．的过程中，水的电离程度逐渐减小
二、多选题
31．（2021·湖南岳阳·统考二模）下列实验对应的现象及结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液褪色
不能说明溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热生成了乙烯
B
将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴加氯水
先有白色沉淀生成，滴加氯水后沉淀不溶解
先生成BaSO3沉淀，后被氧化为BaSO4
C
将电石与水反应产生的气体通入溴水
溴水褪色
生成的乙炔气体中含有H2S
D
用(NH4)2S2O8溶液蚀刻铜制线路板
铜制线路板逐渐溶解
S2O的氧化性比Cu2+的强
A．A B．B C．C D．D
32．（2021·湖南岳阳·统考二模）十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。硫化氢—空气质子交换膜燃料电池实现了发电、环保的有效结合，已知：2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) △H= -632 kJ/mol，下列说法不正确的是
A．电极a 发生了氧化反应
B．标准状况下，每 11.2 L H2S 参与反应，有1 mol H+ 经固体电解质膜进入正极区
C．当电极a的质量增加64 g 时，电池内部释放632 kJ 的热能
D．电极b上发生的电极反应为O2+2H2O+4e- = 4OH-
33．（2021·湖南岳阳·统考二模）25℃时，用 NaOH 溶液滴定H2A 溶液，溶液中和、和关系如图所示，下列说法正确的是
A．H2A 为弱酸，其Ka1约为 10−4
B．滴定过程中，当 pH=5 时，c(Na+)+ c(H+)=3c(A2−)+c(OH−)
C．已知 H2CO3的 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，则足量Na2CO3溶液中滴入少量H2A溶液，发生的离子反应为：H2A + 2= 2+A2-
D．向H2A 溶液中加入等体积等浓度的NaOH 溶液，完全反应后溶液显碱性
34．（2022·湖南岳阳·统考二模）常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX、HY溶液中分别滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的氢离子浓度表示为c(H+)水，pH水=-lgc(H+)水。pH水与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是
A．HX、HY均为弱酸，且酸性HY＞HX
B．P点溶液中离子存在c(Na+)=c(X-)
C．常温下，HY的电离常数Ka=
D．A点溶液中存在c(X-)+c(HX)=0.05mol·L-1
35．（2022·湖南岳阳·统考二模）从海水中提取溴的工业流程如图，下列说法正确的是
A．海水晒盐利用的是蒸发结晶法
B．氯碱工业中的Cl2从电解池的阴极室产生
C．步骤Ⅱ中溴与碳酸钠反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1
D．实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，四氯化碳可以用作溴的萃取剂
参考答案：
1．D
【详解】A．食品中的抗氧化剂具有还原性，可防止食品被氧化，A项错误；
B．从海水中提取蒸馏水和盐时，通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现，提取溴、碘、镁等物质时，必须通过化学反应才能实现，B项错误；
C．光导纤维是二氧化硅，不是有机高分子材料，C项错误；
D．“地沟油”禁止食用，但是其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂，D项正确；
答案选D。
2．B
【详解】A．常温下，铁在浓硝酸中钝化，不能完全反应，故转移电子数小于0.3NA，A项错误；
B．乙醇的相对分子质量为46g/mol，4.6g乙醇的物质的量为0.1mol，1mol乙醇分子中含有5molC-H键，故4.6g乙醇中含有C-H键数目为0.5NA，B项正确；
C．二氧化氮的相对分子质量为46g/mol，故46g二氧化氮的物质的量为1mol，二氧化氮转化为N2O4，为可逆反应，故1mol的NO2气体充入密闭容器中，容器中的分子数小于NA，C项错误；
D．标况下2.24L氨气的物质的量为，而合成氨的反应中，生成1mol氨气转移3mol电子，故生成0.1mol氨气转移电子为0.3 NA，D项错误；
答案选B。
3．C
【详解】A. 分离甲苯和水，采用蒸馏的方法，但温度计应插在蒸馏烧瓶支管口，A项错误；
B. 容量瓶不能用来直接稀释硫酸，B项错误；
C. 除去CO中的CO2，可采用NaOH溶液洗气的方法，C项正确；
D.萃取振荡时倒转漏斗，漏斗颈斜向上，D项错误；
答案选C。
4．C
【详解】A、根据原子结构，该碳原子的表示形式为，故A错误；
B、氯乙烯的结构简式为CH2=CHCl，碳碳双键不能省略，故B错误；
C、Cl－是最外层得到一个电子，即结构示意图为，故C正确；
D、HCl为共价化合物，不属于离子化合物，故D错误；
答案为C。
5．A
【分析】由结构图可知W形成+1价阳离子，W可能是Na或K，Z形成双键即形成两对共用电子对达到稳定结构则Z最外层电子数为6，Z和Q同主族，可知Z应为O，Q为S，W的原子序数大于S，则W为K，Y能形成四对共用电子对，其最外层电子数应为4，且原子序数在O前，则Y为C，X形成一对共用电子对达到稳定结构，且原子序数在C前，则X为H，据此解答。
【详解】A．Y为C，其能形成的氢化物包含各种烃类物质，相对分子质量大的烃的熔点高于水的熔点，故A错误；
B．Z为O，能形成H2O和H2O2两种氢化物，故B正确；
C．KOH和KHS中均含有离子键和极性共价键，化学键类型相同，故C正确；
D．K2S2O3和H2SO4反应生成二氧化硫和硫单质，故D正确；
故选：A。
6．D
【详解】A．有机物中只要能形成碳环的烃类都是环状烃，环氧乙烷中有氧，不属于烃类，A项错误；
B．与苯环相连的原子在同一平面上，结合三点共平面的特点，最多有14个原子共平面，B项错误；
C．苯的取代反应是苯与液溴在溴化铁的催化作用下发生的，C项错误；
D．分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体，环氧乙烷和乙醛的分子式均为C2H4O，但结构不同，所以二者是同分异构体，D项正确；
答案选D。
7．B
【分析】过程ⅠPbCl+CH2=CH2→PbCl3(CH2=CH2)-+Cl-，过程ⅡPbCl3(CH2=CH2)-+H2O→+H++Cl-，过程Ⅲ →CH3CHO+Pb+H++2Cl-，过程Ⅳ中Pd+2Cu2++4Cl-=PbCl+2Cu+，过程Ⅴ发生4Cu+ +O2+4H+=4Cu2++2H2O，(Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ+Ⅳ)×2+Ⅴ得总方程式为：2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO。
【详解】A．从反应过程可见，和Cu2+是循环使用的，可认为是催化剂，故A正确。
B．过程Ⅳ中，Cu2+体现氧化性，Pd被氧化为，说明循环过程中，被还原，体现氧化性，故B错误；
Ｃ．该转化过程中，过程Ⅴ中涉及反应4Cu+ +O2+4H+=4Cu2++2H2O，故C正确；
Ｄ．乙烯催化氧化生成乙醛，反应方程式为2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO，故D正确；
故选B。
8．C
【详解】A．根据题目所给信息可知MEBT溶液滴加Y4-时会转化为MY2-，说明金属离子更容易与Y4-配位，则MY2-更稳定，故A错误；
B．在滴定过程中眼睛要随时观察锥形瓶中溶液的颜色变化，确定滴定终点，故B错误；
C．滴入标准液前，金属离子与EBT结合生成MEBT，此时溶液呈酒红色，当达到滴定终点时，MEBT全部转化为蓝色的EBT，所以滴定终点的现象为溶液恰好由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色，故C正确；
D．只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗会使标准液稀释，导致标准液的用量偏大，测定结果偏高，故D错误；
综上所述答案为C。
9．C
【分析】通过催化过程可以看出，硫化氢加入催化剂后将硫化氢中的氢硫键拆开形成巯基和氢原子，加入甲醇后，甲醇分子吸附在催化剂表面，将氢氧键拆开，巯基取代了羟基的位置形成了甲硫醇和水，然后分析。
【详解】A．CH3SH中硫显-2价，氢为+1价，根据元素的化合价之和等于0可知，碳元素化合价为﹣2价，故A正确；
B．过程⑤中，生成了CH3SH和H2O，由图示可知，O—H键和C—H键是新形成的，故B正确；
C．该催化剂只能缩短达到平衡的时间，改变化学反应速率，不能提高反应物的平衡转化率，故C错误；
D．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应方程式为：H2S+CH3OH→CH3SH+H2O，-SH取代甲醇中的-OH，反应类型为取代反应，故D正确；
答案选C。
10．A
【详解】A．四种离子相互不反应，能够共存，三价铁离子能氧化硫离子生成硫单质，硫化氢过量反应的离子方程式为Fe3+ + H2S=2Fe2+ + S↓ + 2H+，A项正确；
B．碘离子的还原性强于二价铁离子，碘离子和氢离子先和硝酸根离子进行反应，反应方程式为8H++6I-+2NO=3I2+2NO↑+ 4H2O，B项错误；
C．三价铁离子能够与偏铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，二者不共存，C项错误；
D．碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成碳酸根离子和氢氧化铝沉淀，二者不共存，D项错误；
答案选A。
11．C
【分析】辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含少量杂质PbO2等)加入足量的FeCl3溶液和盐酸浸取，Fe3+将S氧化成S单质沉淀，盐酸将PbO2还原，由于溶液中有大量氯离子，所以得到PbCl2沉淀；此时溶液中主要含有Fe2+、Bi3+、Fe3+以及H+，加入适量铁粉将H+、Fe3+还原，同时置换出Bi单质，过滤得到粗铋以及主要含有FeCl2的滤液，粗铋经电解精炼得到精铋，氯化亚铁溶液中通入氯气得到氯化铁再生液。
【详解】A．浸出时S单质的生成主要是由于Fe3+将-2价的S元素氧化，结合电子守恒和元素守恒可以得到离子方程式为，故A正确；
B．盐酸可以提供氢离子和氯离子，酸性环境中PbO2可以将氯离子氧化，故B正确；
C．根据A、B分析可知浸出过程全部为氧化还原反应，置换过程中Fe与H+、Fe3+和Bi3+的反应是氧化还原反应，再生过程氯气将亚铁离子氧化，电解精炼也是发生氧化还原反应，故C错误；
D．根据分析可知再生液为氯化铁溶液，可以加入浸出操作中循环利用，故D正确；
综上所述答案为C。
12．C
【详解】A．退田返湖，扩大洞庭湖水域面积无新物质生成，不发生化学变化，A错误；
B．束水攻沙，清除湖道的淤沙堵塞，无新物质生成，不发生化学变化，B错误；
C．N、P均可导致水中藻类植物大量生长，脱氮除磷处理过程发生了化学变化，C正确；
D．实行十年禁渔期，恢复洞庭湖水域鱼类生态平衡，无新物质生成，不发生化学变化，D错误；
故选：C。
13．A
【详解】A．地沟油的主要成分是油脂，能燃烧，回收加工成飞机燃油，可在碱性条件下发生皂化反应生成高级脂肪酸盐，制得肥皂，故A正确；
B．人体无消化纤维素的酶，故纤维素不是人体的营养物质，故B错误；
C．石墨烯属于碳单质，不是烯烃，故C错误；
D．Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；
故选：A。
14．B
【详解】A．1个18O2分子中含有20个中子，36g18O2的物质的量为1mol，则含有20NA个中子，A错误；
B．1个乙醇分子中含有8个共价键，46g C2H5OH的物质的量为1mol，则其中存在的共价键总数为8NA，B正确；
C．铜和硫反应生成硫化亚铜不是硫化铜，6.4gCu与足量的S完全反应，转移电子数为0.1NA，C错误；
D．氢氧化铝胶体粒子是很多分子的聚集体，且水解微弱，则1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为小于NA，D错误；
故选B。
15．C
【分析】X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同的周期，则它们分别为第一、二、三和四周期，而W可形成一价阳离子，为K元素，根据结构图，可推出X、Y、Z分别是H、O、P元素。
【详解】A．该化合物含有K元素，焰色反应是紫色，A错误；
B．非金属性O>N>P，故PH3的热稳定性比H2O的要差，B错误；
C．O元素与其它三种元素可形成：H2O、H2O2；K2O2、KO2；P2O5、P4O10至少两种二元化合物，C正确；
D．KH2PO4溶液中，H2PO4-既能电离也能水解，H2PO4- HPO42-+H+，H2PO4-+H2O H3PO4+OH-，溶液显酸性，电离程度大于水解程度，故c(HPO42-)>c(H3PO4)，故D错误。
故选C。
16．D
【详解】A．图中读数为11.60mL ，且50mL滴定管下方无刻度，则滴定管中剩余溶液大于(50-11.60) mL = 38.40mL，故A错误；
B．小烧杯应与大烧杯口相平，防止热量散失，故B错误；
C．Fe与电源负极相连，不能失去电子，应与电源正极相连制备，故C错误；
D．氧气不与水反应，难溶于水，可以用排水法测氧气的体积，故D正确；
故答案为D。
17．B
【详解】A．a生成b过程中N=N键中其中1个键断裂，氮原子分别连接-C(CH3)2OOCCH3，该反应类型为加成反应，故A错误；
B．b含有酯基，b水解生成c，c含有-OH、-NH-等，c与水形成氢键数目更多，则高分子c的水溶性比聚乙烯好，故B正确；
C．b分子含有2n个酯基，可在碱性条件下水解，则1mol高分子b最多可与2n mol NaOH反应，故C错误；
D．a分子结构对称，含有2种化学环境不同的氢，其核磁共振氢谱有2组峰，发生取代反应的一氯代物有2种，故D错误；
故选：B。
18．A
【详解】A．Na+、Fe3+、SO、Cl-之间不反应，能够大量共存，加入过量H2S后发生反应：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故A正确；
B．Fe2+、K+、NO、Br-之间能够大量共存，但I-的还原性大于Fe2+，加入少量HI后只有I-被氧化，正确的离子方程式为8H++6I-+2NO═3I2+2NO↑+3H2O，离子方程式书写错误，故B错误；
C．AlO与Fe3+发生双水解反应，离子反应为：3AlO+Fe3++6H2O═Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．AlO、HCO之间发生双水解反应，不能大量共存，不满足题干要求，故D错误；
故选：A。
19．D
【分析】NH4CuSO3与足量的1 mol·L-1硫酸溶液混合微热，生成红色金属、有刺激性气味气体产生、溶液呈蓝色，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，则NH4CuSO3中Cu为+1价，其反应的方程式为：；
【详解】A．由分析可知NH4CuSO3中只有Cu化合价发生变化，S元素化合价未改变，既未被氧化又未被还原，故A错误；
B．反应在酸性环境中进行，不可能有氨气生成，故B错误；
C．由反应可知，该反应中只有Cu化合发生变化，硫酸根反应前后未变化，在反应中硫酸只体现酸性，故C错误；
D．NH4CuSO3中Cu的化合价既降低又升高，根据化学方程式可知电子转移关系为～e-，故每消耗1molNH4CuSO3，转移的电子数约为3.01×1023，故D正确；
答案选D。
20．D
【详解】A．根据图示可知：在反应3中有C-C键和C-O键形成，A正确；
B．根据图示可知：在反应开始时无CO，在反应结束时生成物中无CO，因此CO是合成乙醇的中间体，B正确；
C．根据图示可知第3步反应的反应物是CH3I、CO、H2，生成物是CH3CH2OH及HI，则该反应的化学方程式为：CH3I+CO+2H2→CH3CH2OH+HI，C正确；
D．根据反应3可知反应产生乙醇中的-OH上H原子种类取决于H2中的H原子的种类，而与CH3OH上的H原子种类无关，所以若用CH3OD替代CH3OH，生成的乙醇仍然是CH3CH2OH ，而不会是CH3CH2OD，D错误；
故合理选项是D。
21．C
【详解】A．由图可知，左侧电极氢失去电子发生还原反应生成氢气，为阴极，则右侧为阳极；铅蓄电池的PbO2电极为正极，连接阳极区电极石墨2，A正确；
B．含铬元素的粒子有CrO和Cr2O，阴离子向阳极运动，分离后，存在于阳极室中，B正确；
C．阴极发生的电极反应为2H2O+2e- =2OH-+H2↑，同时钠离子通过阳离子膜进入阴极室，每转移1mole-时，生成H20.5mol质量为1g，同时进入钠离子1mol质量为23g，则阴极室电解质溶液的质量增加23-1=22g，C错误；
D．阴极室生成的物质为氢氧化钠，氢氧化铝可溶于强碱氢氧化钠而二氧化锰不溶，故可用于固体混合物Al(OH)3和MnO2的分离，D正确；
故选C。
22．B
【详解】A．淀粉遇碘变蓝色，加入碘水后溶液变蓝色，淀粉可能没有水解也可能部分水解，故A错误；
B．铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，生成的白色沉淀是硫酸钡，所以说明SO2有还原性，故B正确；
C．向盛有2ml 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加1mL 0.1mol/L NaCl溶液，先有白色AgCl沉淀生成，溶液中还有大量Ag+剩余，再向其中滴4～5滴0.1mol/L KI溶液，剩余的Ag+与I-结合产生黄色沉淀AgI，并非沉淀转化，故不能得出Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故C错误；
D．草酸不足，高锰酸钾不褪色，应使高锰酸钾不足，可观察褪色时间，且只有草酸过量、草酸浓度不同体积相同时，才可探究草酸浓度对化学反应速率的影响，故D错误；
故选：B。
23．D
【详解】A．由图可知，0～1min，一氧化碳物质的量增加2mol，则反应速率；1～3min时，平衡不移动，反应速率之比等于化学计量数之比，则，故A错误；
B．该反应反应前后质量发生变化，体积不变，则其密度为变量，当容器内气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态；根据知，体积不变，反应达到平衡时，气体的质量增大，则平衡时气体的密度大于起始时气体的密度，则，故B错误；
C．5min时再充入一定量的CO，CO的物质的量瞬间增大，平衡逆向移动，CO的物质的量又逐渐减小，5min时CO2浓度不变，平衡逆向移动，CO2的物质的量逐渐增大，则b表示n(CO2)的变化，c或d表示n(CO)的变化，故C错误；
D．由图可知，3min时升高温度，一氧化碳增多，说明反应是吸热反应，T1温度平衡，一氧化碳物质的量为2mol，二氧化碳物质的量为7mol；平衡常数，T2温度平衡，一氧化碳物质的量为4mol，二氧化碳物质的量为6mol，平衡常数，则，故D正确；
答案选D。
24．C
【详解】A．高锰酸钾溶液、84消毒液、双氧水均具有强氧化性能使蛋白质因氧化而变性，起到杀菌消毒的作用，故A正确；
B．镁的金属性强于铁，与铁构成的原电池中，镁做负极被损耗，铁做正极被保护，则电热水器用镁棒防止内胆腐蚀的原理是牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；
C．由海水提取溴和镁的过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D．超高分子量聚乙烯纤维吊绳是合成有机高分子化合物，故D正确；
故选C。
25．D
【详解】A．用装置甲过滤分离硫化银时，不能用玻璃棒不断搅拌，否则会损坏滤纸，造成过滤失败，故A错误；
B．用装置乙高温灼烧硫化银制取银时，应在坩埚中灼烧固体，不能用蒸发皿灼烧固体，故B错误；
C．装置丙为固液不加热的装置，而二氧化锰与浓盐酸需共热反应制备氯气，所以不能用二氧化锰代替高锰酸钾固体，故C错误；
D．用装置丁分液时，应打开分液漏斗活塞，保持内外压强相等，否则下层液体不能流出，所以应先打开分液漏斗塞子，再打开旋塞，从分液漏斗下端放出下层液体，待两液界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞，故D正确；
故选D。
26．B
【详解】A．由结构简式可知，b分子中含有2类氢原子，一氯代物有2种，故A错误；
B．由结构简式可知，c→d的反应为酮羰基转化为醇羟基的反应，该反应为加氢的还原反应，故B正确；
C．由结构简式可知，a分子中的苯环和醛基一定条件下能与氢气发生加成反应，则1mol a最多只能与4mol氢气发生加成反应，故C错误；
D．由结构简式可知，d分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子的空间构型为四面体形，所以d分子中所有碳原子不可能处于同一平面，故D错误；
故选B。
27．D
【分析】氢气和氧气反应生成H2O2，氢气失去电子，作负极，氧气得到电子，作正极。
【详解】A．催化剂可促进反应中电子的转移，加快反应速率，故A正确；
B．b为正极，氧气得电子，b极上的电极反应为O2＋H2O＋2e-=HO＋OH-，故B正确；
C．氧元素由0价变成-1价，每生成1mo1H2O2电极上流过2mole-，故C正确；
D．b极发生O2＋H2O＋2e-=HO＋OH-，Y膜为选择性阴离子交换膜，让HO和OH-进入中间，故D错误；
故选：D。
28．A
【分析】由图可知，BMO光催化降解苯酚的反应中，BMO为反应的催化剂，氧气和苯酚是反应物，二氧化碳和水是生成物，总反应方程式为C6H6O+7O26CO2+3H2O。
【详解】A．由图可知，光照条件下BMO与氧气反应时，BMO被氧气氧化成BMO+，BMO是反应的还原剂，表现还原性，故A错误；
B．由分析可知，BMO光催化降解苯酚的总反应方程式为C6H6O+7O26CO2+3H2O，故B正确；
C．苯酚具有还原性，在空气中放置容易被氧化成粉红色物质，故C正确；
D．由图可知，①中1molO反应时转移3mol电子，而②中1molBMO+反应时转移1mol电子，由得失电子数目相等可知，①、②中被降解的苯酚的物质的量之比为3：1，故D正确；
故选A。
29．B
【分析】Z为金属元素，结合如图转化关系，可知Z为Mg，X为C元素，甲为CO2，乙为MgO；X、W为同一主族元素，则甲为CO2、丙为SiO2，则丁为CO，据此解题。
【详解】A．X为C元素，位于元素周期表第二周期第IVA族，故A错误；
B．Z为Mg，X为C元素，Z与X可形成多种化合物，其中一种为ZX2，即MgC2，该化合物中既有离子键又有共价键，故B正确；
C．甲为CO2、丙为SiO2，都是酸性氧化物，均能与氢氧化钠溶液反应，丁为CO不是，故C错误；
D．丙为SiO2为共价晶体，由原子构成，不含分子，故D错误；
故选：B。
30．C
【分析】由电离常数公式可知，碳酸的一级电离常数Ka1(H2CO3)=，则溶液中=，溶液pH增大，溶液中氢离子浓度减小，电离常数不变，则减小，所以曲线Ⅰ表示与pH的变化关系，同理可知，曲线Ⅱ表示与pH的变化关系。
【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ表示与pH的变化关系，故A错误；
B．当溶液中时，溶液中==1，同理可知，当时，溶液中==1，由电离常数可知，碳酸的一级电离常数与磷酸的二级电离常数不相等，所以当溶液中时，溶液中，故B错误；
C．溶液中==，当溶液pH增大时，碳酸的一级电离常数与磷酸的二级电离常数不变，碳酸的浓度减小，则减小，故C正确；
D．碳酸在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，碳酸氢根在溶液中的水解程度大于电离程度，促进水的电离，由分析可知，曲线Ⅰ表示与pH的变化关系，由图可知，a→b的过程中，碳酸的浓度减小，碳酸氢根离子的浓度增大，则水的电离程度逐渐增大，故D错误；
故选C。
31．AD
【详解】A．挥发的乙醇及生成的乙烯均可使高锰酸钾褪色，则溶液褪色，不能说明生成乙烯，A项正确；
B．氯水可氧化二氧化硫，再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，而该实验中不生成亚硫酸钡沉淀，B项错误；
C．乙炔中混有硫化氢，具有还原性，则气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色不能说明有乙炔生成，C项错误；
D．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，的氧化性比Cu2+的强，所以(NH4)2S2O8能氧化Cu生成硫酸铜，可用(NH4)2S2O8蚀刻铜制线路板，D项正确；
答案选AD。
32．CD
【分析】由2H2S(g)+O2(g) =S2(s)+2H2O(l)可知，O2在正极b发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e- =2H2O，H2S在负极a发生氧化反应，电极反应式为2H2S-4e-=4H++S2。
【详解】A. 电极a 为负极，发生氧化反应，A项正确；
B. 由电极反应式2H2S-4e-=4H++S2可知，标准状况下，每 11.2 L H2S 即0.5 mol H2S参与反应，有1 mol H+ 经固体电解质膜进入正极区，B项正确；
C. 反应由化学能转化为电能，电池内部释放的热能小于632 kJ，C项错误；
D. 该电池是质子固体做电解质，所以电极反应式为O2+4H++4e- =2H2O，D项错误；
答案选CD。
33．BC
【分析】因为反应开始时，H2A与OH-反应生成HA-和H2O，后来HA-与OH-反应生成A2-和H2O，所以曲线Ⅰ为和的关系曲线，曲线Ⅱ为和关系曲线。
【详解】A．由曲线Ⅱ可知，=1时，=1，则Ka1 ==10-1×10-1=10-2，A不正确；
B．由曲线Ⅰ可知，=3时，=2，则Ka2 ==10-3×10-2=10-5，滴定过程中，当 pH=5 时，由Ka2 =可得出c(A2−)=c(HA−)，依据电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=2c(A2−)+ c(HA−)+c(OH−)=3c(A2−)+c(OH−)，B正确；
C．已知 H2CO3 的 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，则酸的电离程度的大小顺序为c(H2A)＞ c(HA−)＞c(H2CO3)＞c()，所以足量Na2CO3 溶液中滴入少量H2A溶液，发生的离子反应为：H2A + 2= 2+A2-，C正确；
D．向H2A 溶液中加入等体积等浓度的NaOH 溶液，完全反应生成NaHA，而HA-的电离常数为10-5，水解常数为=10-12，所以HA-在溶液中以电离为主，溶液显酸性，D不正确；
故选BC。
34．CD
【分析】向HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，酸性不断减弱，水电离出的氢离子浓度增大，pH水不断减小，当pH水减小到pH水=7时，溶液呈中性，再继续滴加NaOH溶液至反应完全，水电离程度最大，继续滴加NaOH溶液，水电离程度减小。
【详解】A．根据图中信息，分别加入20mLNaOH溶液时，溶液中溶质分别为NaX和NaY，其pH水＜7，说明促进了水的电离，即HX和HY都为弱酸，X-和Y-分别促进了水解，越弱越促进水解，故酸性HY
C．常温下，加入xmLNaOH溶液时，HY的电离常数,，选项C正确；
D．在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX，此时n(X-)+n(HX)=CV=0.02L0.1mol·L-1=0.002mol,加入20mL氢氧化钠溶液后，溶液体积为40mL，c(X-)+c(HX)==0.05mol·L-1,选项D正确；
选项CD正确；
35．AD
【分析】由流程可知，海水晒盐分离出NaCl、卤水，电解氯化钠溶液生成氯气，氯气与卤水反应生成溴，热空气吹出后与纯碱溶液发生3CO+3Br2=3CO2↑+5Br－+BrO，然后加硫酸酸化发生5Br－+BrO+6H+=3Br2+3H2O，最后蒸馏分离出溴，以此解答该题。
【详解】A．氯化钠能溶于水，海水晒盐利用的是蒸发结晶法，故A正确；
B．电解池中阳极发生失去电子的氧化反应，氯碱工业中的Cl2从电解池的阳极室产生，故B错误；
C．步骤Ⅱ中发生3CO+3Br2=3CO2↑+5Br－+BrO，只有Br元素的化合价变化，且1个Br失去电子与5个Br得到电子相等，则氧化剂与还原剂物质的量之比为5：1，故C错误；
D．单质溴易溶于有机溶剂，因此实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，四氯化碳不溶于水，可以用作溴的萃取剂，故D正确；
故选AD。
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