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山东省滨州市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-非选择题1
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这是一份山东省滨州市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-非选择题1，共26页。试卷主要包含了原理综合题，有机推断题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
山东省滨州市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-非选择题1
一、原理综合题
1．（2020·山东滨州·统考二模）生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料，其单体为丙烯。丙烯除了合成聚丙烯外，还广泛用于制备1，2—二氯丙烷、丙烯醛、丙烯酸等。请回答下列问题：
Ⅰ.工业上用丙烯加成法制备1，2—二氯丙烷，主要副产物为3—氯丙烯，反应原理为：
①
②
（1）已知的活化能（逆）为，则该反应的（正）活化能为_____。
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
时间/min
0
60
120
180
240
300
360
压强/kPa
80
74.2
69.4
65.2
61.6
57.6
57.6
用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则反应①前180min内平均反应速率____（保留小数点后2位）。
Ⅱ.丙烯的制备方法
方法一：丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：
（3）①某温度下，在刚性容器中充入，起始压强为10kPa，平衡时总压为14kPa，的平衡转化率为______。该反应的平衡常数______kPa（保留小数点后2位）。
②总压分别为100kPa、10kPa时发生该反应，平衡体系中和的物质的量分数随温度变化关系如图所示：
10kPa时，和的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是_____、______。
方法二：丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成、等副产物，制备丙烯的反应如下：
。在催化剂作用下的转化率和的产率随温度变化关系如图所示。
（4）①图中的转化率随温度升高而上升的原因是_________。
②575℃时，的选择性为___。（的选择性=）
③基于上述研究结果，能提高选择性的措施是______。
2．（2021·山东滨州·统考二模）工业合成尿素以NH3和CO2作为原料，在合成塔中存在如图转化：
(1)液相中，合成尿素的热化学方程式为：2NH3(l)+CO2(l)=H2O(l)+NH2CONH2(l)△H=__kJ/mol。
(2)在不同温度下，反应中NH3的转化率与时间的关系如图。
①温度T1___T2(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是___。
②保持容器体积不变，在反应初期，可以提高单位时间内NH3转化率的措施有___(填序号)。
a.增大CO2的浓度
b.增大水的分压(分压=总压×物质的量分数)
c.通入惰性气体
d.升高温度
(3)在液相中，CO2的平衡转化率与温度、初始氨碳比[L=]、初始水碳比[w=]关系如图：
①曲线A、B中，___(填“A”或“B")的w较小。
②其它条件不变时，随着温度的升高，平衡转化率下降的原因是___。
③对于液相反应常用某组分M达到平衡时的物质的量分数x(M)表示平衡常数(记作Kx)。195℃时，2NH3(l)+CO2(l)H2O(l)+NH2CONH2(l)的Kx的值为___。
3．（2022·山东滨州·统考二模）全球大气CO2浓度升高对人类生产、生活产生了影响，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题：
(1)已知25℃时，大气中的CO2溶于水存在以下过程：
①CO2(g)CO2(aq)
②CO2(aq)+H2O(l)H+(aq)+HCO(aq) K
过程①的△H____0(填“>”“<”或“=”)。溶液中CO2的浓度与其在大气中的分压(分压=总压×物质的量分数)成正比，比例系数为ymol·L-1·kPa-1。当大气压强为pkPa，大气中CO2(g)的物质的量分数为x时，溶液中H+的浓度为____mol·L-1(忽略HCO和水的电离)。
(2)二氧化碳甲烷化技术可有效实现二氧化碳的循环再利用，制取CH4的装置如图。温度控制在10℃左右，持续通入二氧化碳，电解时电解质溶液中KHCO3物质的量基本不变。阴极反应为____。
(3)焦炭与水蒸气可在高温下反应制H2。
反应I：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H1=+131.3kJ·mol-1 K1
反应II：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) △H2=+90.3kJ·mol-1 K2
反应III：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41.0kJ·mol-1 K3
①上述反应的化学平衡常数随温度变化的关系如图所示，表示K1、K2、K3的曲线分别是c、____、____。
②研究表明，反应III的速率方程为：v=k[x(CO)·x(H2O)-，x表示相应气体的物质的量分数，Kp为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算)，k为反应的速率常数。在气体物质的量分数和催化剂一定的情况下，反应速率随温度的变化如图所示。根据速率方程分析T>Tm时，v逐渐下降的原因是____。
(4)甲烷干法重整制H2同时存在如下反应：
主反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H1
副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
温度为T℃，压强为P0的恒压密闭容器中，通入2molCH4和1molCO2发生上述反应。平衡时H2O(g)的分压为P，甲烷的转化率为40%。
①下列说法正确的是____(填序号)
A．△H1和△H2不变，说明反应达到平衡状态
B．相同条件下，主反应的速率大于副反应，说明主反应的活化能小
C．选用合适的催化剂可以提高主反应的选择性，增大甲烷的平衡转化率
D．平衡后，若增大压强，主反应平衡逆向移动，副反应平衡不移动
②主反应的平衡常数Kp=____(用含P和P0的计算式表示)。
二、有机推断题
4．（2020·山东滨州·统考二模）“阿比朵尔”是一种抗病毒药物，能有效抑制新型冠状病毒，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）阿比朵尔中含氧官能团的名称为____，反应②④⑥中属于取代反应的是_____。
（2）在合成阿比朵尔的整个流程中，设计由A到B的目的是___。
（3）反应③的化学反应方程式为______________。
（4）M是B的一种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有____种；
①苯环上有3个取代基 ②能发生银镜反应
③能发生水解反应，且1molM水解时消耗4molNaOH
其中核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为2:2:2:1的结构简式为_______。
（5）参照上述合成路线，设计由甲苯和2—丙醇为原料制备的合成路线_______（其它无机试剂任选）
5．（2021·山东滨州·统考二模）有机物I是制备血脂调节药物的中间体，其合成路线如图所示。
已知：+
②H为五元环酮，核磁共振氢谱显示有三组峰，且峰面积比为1：2：3
回答下列问题：
(1)A的结构简式为___，写出F中所含官能团的名称___。
(2)D→E的反应条件为___，B→C的反应类型为___。
(3)写出E→F的反应方程式____。
(4)M为H的同分异构体，写出满足下列条件M的结构简式__。
①与H官能团相同
②分子中含有六元碳环
③分子中含有四种化学环境的氢
(5)已知：①Robinson增环反应是制备六元并环化合物的有效途径，反应过程如下：
②碱可以改变碳碳双键的位置，如
根据以上信息，请以H、 、 为原料制备，写出合成路线(无机试剂任选)___。
6．（2022·山东滨州·统考二模）8—羟基喹啉可用作医药中间体，其合成路线如图。回答下列问题：
已知：①D分子结构中含有醛基
②++H2O
回答下列问题：
(1)A→B的反应类型为____，B的名称是____，G的结构简式为____。
(2)J→K的化学反应方程式为____。
(3)化合物J的同分异构体中能同时满足下列条件的有____种。
①苯环上有两个取代基
②含有—NH2
③能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应
(4)合成8-羟基喹啉时，F发生____(填“氧化”或“还原”)反应，同时生成水。当有1molH2O生成时，产物中8-羟基喹啉的物质的量为____mol。
(5)综合上述信息，写出由和(Ar为芳基)制备的合成路线(其他试剂任选)。____
三、工业流程题
7．（2020·山东滨州·统考二模）粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有Al2O3、Fe2O3和SiO2等物质。综合利用粉煤灰不仅能防止环境污染，还能获得纳米Fe2O3等重要物质。
回答下列问题：
（1）过程Ⅰ对粉煤灰进行酸浸过滤后，滤渣的主要成分是_____。
（2）过程Ⅱ加入伯胺—煤油后，将浸取液进行分离的操作名称是___；伯胺(R－NH2)能与Fe3＋反应生成易溶于煤油的，该反应的离子方程式为____。
（3）过程Ⅲ，利用NaCl溶液进行“反萃取”发生了______变化（填“物理”或“化学”）。
（4）过程Ⅳ分两步完成，先是过量的N2H4将水层2中的铁元素转化为Fe2＋，得到的Fe2＋再被O2氧化为FeOOH。其中第一步反应生成的含氮微粒的化学式为______。
（5）纳米Fe2O3是一种多功能材料，常压下用纳米Fe2O3电化学法合成氨的装置如图所示，其中电解液为熔融NaOH—KOH，该装置工作时可循环利用的物质是___。实验测得纳米Fe2O3在反应前后的质量和化学性质均未变，其颗粒大小变为毫米级，则说明纳米Fe2O3在电极上发生的反应过程如下：__（用化学用语表示）。
8．（2021·山东滨州·统考二模）为缓解新能源产业带来的用锂压力，某公司设计了从某含锂的电解铝废渣(主要成分有AlF3、NaF、LiF、CaO、SiO2等)中提取制备碳酸锂及合成冰晶石(Na3AIF6)的生产工艺。工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)“酸浸”时AIF3发生反应的化学方程式为___，能提高“酸浸”时反应速率的方法有__(任写一条)。
(2)“碱解反应”时，不同碳酸钠浓度下溶液中锂、铝浓度的变化如表，当碳酸钠浓度为__mol/L时脱铝效果最好，且锂的损失相对较小。随着溶液中碳酸钠浓度的增大，溶液中Al质量浓度增大的原因是___。
碳酸钠浓度/(mol/L)
1.0
2.0
3.0
4.0
5.0
溶液中Al质量浓度/(g/L)
0.432
0.360
0.200
0.272
0.350
溶液中Li质量浓度/(g/L)
0.083
0.072
0.060
0.065
0.070
(3)“苛化反应”中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+CaCO3(s)，通过计算说明该反应能否进行完全__。
[已知：Ksp(Li2CO3)=8.75×10-4，Ksp(CaCO3)=2.5×10-9]
(4)“合成”冰晶石的化学方程式为___。
9．（2022·山东滨州·统考二模）2022年3月，我国科研团队准确测定了嫦娥五号带回的月壤样品中40多种元素的含量。研究人员曾在月壤中发现了辉钼矿(主要成分为MoS2，含有少量杂质)，可用于制备钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，生产工艺如图。回答下列问题：
回答下列问题：
(1)焙烧时，采用逆流(空气从炉底进入，辉钼矿经粉碎后从炉顶进入)焙烧的目的是____。某些生产工艺在焙烧时加入CaCO3会更环保，其原因是____(用化学方程式表示)。
(2)碱性条件下，也可将辉钼矿加入NaClO溶液中制得钼酸钠和硫酸盐，该反应的离子方程式为____。
(3)为得到高纯度的钼酸钠晶体，常需加入BaCl2固体除去Na2MoO4溶液中的SO。若溶液中c(MoO)=0.40mol·L-1，c(SO)=0.05mol·L-1，假设钼元素无损失，SO的最大去除率为____%。[忽略溶液体积变化，已知：25℃，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。
(4)钼酸钠和月桂酰肌氨酸常用做碳钢的缓蚀剂。
①空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除加入钼酸盐外还需加入的物质是____(填字母)。
A．适量的N2 B．NaNO2 C．油脂 D．盐酸
②常温下，碳钢在不同介质中腐蚀速率的实验结果如图。
当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是____。若缓蚀剂为钼酸钠一月桂酰肌氨酸(总浓度为300mg·L-1)，缓蚀效果最好时，钼酸钠(M=206g·mol-1)的物质的量浓度为____mol·L-1(保留2位有效数字)。
参考答案：
1． 132 0.08 40% 2.67 Z Y 温度升高，反应速率增大（或温度升高，催化剂的活性增大） 50% 选择相对较低的温度（或选择更合适的催化剂）
【详解】（1）反应可由反应①-②得到，故该反应的==（-134+102）kJ/mol=-32 kJ/mol，所以（正）-（逆）=-32 kJ/mol，（正）=132 kJ/mol；
（2）由于反应②前后系数之和相等，故压强的变化均由反应①造成，180min时压强变化为80-65.2=14.8kPa，所以；
（3）①设丙烷压强的变化为，同温同容下压强之比等于物质的量之比，由题意可得
反应后压强为，解得，C3H8的转化率为，；
②正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，C3H8的物质的量分数减小，C3H6的物质的量分数增大；根据方程式，该反应为气体体积增大的反应，增大压强，C3H8 和C3H6的物质的量分数都增大，因此表示10kPa时，C3H8的物质的量分数随温度变化关系的曲线是Z，表示10kPa时C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线是Y；
（4）①温度升高，反应速率加快，同时温度升高，催化剂的活性增大，因此C3H8的转化率随温度升高而上升；
②由图可知，575 ℃时， C3H8的转化率为34% ，C3H6的产率为17%，即参加反应的C3H8为34%，生成的C3H6为17% ，故C3H6的选择性为；
③由图可知.温度低时C3H6的选择性高，故能提高C3H6选择性的措施是选择相对较低的温度，或者是寻找选择性更高的催化剂；
【点睛】本题要注意第（3）题，列三段式一般填写的数据是物质的量或物质的量浓度。根据理想气体状态方程pV=nRT，在容积、温度不变的情况下，压强p与物质的量n成正比，故三段式也可以直接用压强（只列气体物质）计算。
2． -93.7 ＜ 图中T2的曲线斜率较大，反应速率较快，因此温度较高 ac A 2NH3+CO2=NH2COONH4是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动 3.25
【详解】(1)液相中，发生反应和，两式相加得到合成尿素总反应的化学方程式：则∆H=，所以答案为：-93.7。
(2)①由图可知，在T1时，二氧化碳转化率变化更快，即反应速率更快，所以T1对应的温度更高，温度T1>T2，原因是图中T1的曲线斜率较大，反应速率较快，因此温度较高。
②反应，保持容器体积不变，在反应初期，反应未到达平衡，加快正反应速率可以提高单位时间内CO2转化率。
a．增大氨气的浓度，正反应速率加快，a正确；
b．通入惰性气体，反应物浓度不变，正反应速率未发生改变，b错误；
c．升高温度，正反应速率加快，c正确；
d．增大水的分压(分压=总压×物质的量分数)，正反应速率未加快，d错误；
答案选ac
(3)①，当初始氨碳比相同时，初始水碳比越大，二氧化碳转化率越低，根据图象可知二氧化碳曲线A、B中A的二氧化碳转化率较高，所以W较小的曲线是A。
②该反应为放热反应，其它条件不变时，随着温度的升高，平衡向逆方向移动，平衡转化率下降。
③N点初始氨碳比为3，初始水碳比为0，二氧化碳转化率为75%，设初始的氨气物质的量为3amol，，则初始的二氧化碳物质的量为amol，消耗的二氧化碳物质的量为0.75amol，列出三段式：，平衡时物质的总量为3.25amol，则平衡常数Kx=，所以答案为3.25。
3．(1) <
(2)9CO2+8e-+6H2O=CH4+8HCO
(3) b d 升高温度，k增大使v提高，Kp减小使v降低。T>Tm时，Kp减小对v的降低大于k增大对v的提高
(4) B
【详解】（1）二氧化碳由气态变成液态需要放热，故；大气中CO2(g)的物质的量分数为x时，溶液中二氧化碳的浓度为，根据反应②，其平衡常数 ，因，故；
（2）该装置为电解池装置，右侧二氧化碳通入，故制备CH4在右侧，为阴极，电解时电解质溶液中KHCO3物质的量基本不变，故在阴极会同时产生碳酸氢根，发生的电极反应为：；
（3）反应I=反应II-反应III，当温度为1000oC时，K1=2，根据图中所给数据，，故K2=16，K3=8，故表示K2、K3的曲线分别是b、d；k随着温度的升高而增大，Kp随温度的升高而减小。T< Tm时，升高温度，k增大使v提高，Kp减小使v降低。T>Tm时，Kp减小对v的降低大于k增大对v的提高；
（4）A．反应热只与反应物、生成物的种类和状态有关, 与反应过程无关不变，反应热不变，不能判断达到平衡状态，A错误；
B．相同条件下，反应速率越高，活化能越低，B正确；
C．选用合适的催化剂可以提高主反应的选择性，不会改变甲烷的平衡转化率，C错误；
D．主反应正向为气体分子数增加的反应，平衡后，若增大压强，主反应平衡逆向移动，导致二氧化碳浓度增大，副反应的反应物浓度增大，平衡正向移动，D错误；
故选B。
设副反应中二氧化碳转化的物质的量为ｙmol， ，甲烷的转化率为40%，
，平衡时各物质的物质的量为：，n总=4.6mol，各物质分压：，故；； ； ； ；。
4． （酚）羟基、酯基 反应⑥ 保护酚羟基 6
【分析】结合A和C的结构简式，以及反应①的反应物，可知A到B，A中的－OH的H被取代；B到C，B中的－NO2被还原成－NH2。经过反应③，C中的－NH2，形成N=C双键；经过反应④，形成分子内的环；反应⑤，在N原子上引入－CH3；反应⑥，Br原子取代了－CH3和苯环上的2个H原子；最终得到阿比朵尔。
【详解】(1)阿比朵尔中含氧官能团有羟基和酯基；反应②④⑥中，②为－NO2转化为－NH2，去氧加氢，为还原反应；反应④，形成了分子内的环，根据分子式可知，整个过程中，去掉了2个H原子，不是取代反应；反应⑥，Br原子取代了－CH3和苯环上的2个H原子，为取代反应；因此属于取代反应的是⑥；
(2)A到B，A中的－OH的H被取代，而在阿比朵尔中，又复原成－OH，在整个合成过程中保护了－OH，使得－OH不会转化为其他原子或原子团；设计由A到B的目的是保护酚羟基；
(3)根据分子式可知，C和的反应中产物还有水，化学方程式为；
(4)M是B的一种同分异构体，满足下列条件②能发生银镜反应、③能发生水解反应，且1molM水解时消耗4molNaOH；说明结构中含有2个甲酸形成的酯基，为－OOCH，则另一个取代基为－NH2，苯环上有三个取代基的同分异构体，有6种；其中核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为2:2:2:1的结构简式为或；
(6)中的碳氮双键，类似于中的碳氮双键，由－NH2与含有羰基的物质反应得到；－NH2的引入可模仿B到C；利用硝化反应在甲苯中甲基的对位引入－NO2，在还原得到－NH2；2－丙醇可以发生催化氧化引入羰基；则合成路线为。
5． 酯基 酸性KMnO4溶液 还原反应 +2CH3CH2OH+2H2O
【分析】根据+可知，A为 ， 与乙醇在浓硫酸条件下发生酯化反应，生成F，G经过一系列反应的到H，据此分析解题。
【详解】(1)A的结构简式为，根据F的结构式可知 F中所含官能团的名称为酯基。
(2)D→E的反应条件为酸性KMnO4溶液，将双键氧化为酯基；B→C酯基变为羟基，反应类型为还原反应。
(3) E与乙醇在浓硫酸条件下发生酯化反应，反应方程式+2CH3CH2OH+2H2O。
(4)M为H的同分异构体，①与H官能团相同②分子中含有六元碳环③分子中含有四种化学环境的氢：。
(5) 。
6．(1) 取代反应 3-氯-1-丙烯
(2)+H2O
(3)12
(4) 还原 1.5
(5)
【分析】A的分子式为C3H6，A的不饱和度为1，A与Cl2高温反应生成B，B与Br2的CCl4发生加成反应生成C，C发生水解反应生成甘油，甘油的结构简式为HOCH2CH(OH)CH2OH，则C的结构简式为HOCH2CHBrCH2Br，B的结构简式为CH2=CHCH2Cl，A→B为取代反应，则A的结构简式为CH3CH=CH2；甘油在浓硫酸、加热时消去2个“H2O”生成D，D含有醛基，根据E→F→G和D+G→J，结合E、F、G的分子式以及J的结构简式，D+G→J为加成反应，则D的结构简式为CH2=CHCHO，E的结构简式为、F的结构简式为、G的结构简式为；J的分子式为C9H11NO2，K的分子式为C9H9NO，J→K的过程中脱去1个“H2O”，结合J→K的反应条件和题给已知i，J→K先发生加成反应、后发生消去反应，则K的结构简式为，据此分析解答。
（1）
根据上述分析可知，A→B为取代反应，B的结构简式为CH2=CHCH2Cl，Cl原子位于3号碳上，故名称为3-氯-1-丙烯，G的结构简式为；
（2）
J→K先发生加成反应、后发生消去反应，K的结构简式为，反应的化学方程式为+H2O；
（3）
J的分子式为C9H11NO2，其同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应，则含有酚羟基和醛基，同时含有—NH2，又苯环上有两个取代基，则除酚羟基外，另一个基团为—CH(CHO)CH2NH2、—CH(NH2)CH2CHO、—CH2CH(NH2)CHO、共4种，4种基团分别与酚羟基有邻间对3种结构，故满足条件的同分异构体数目为4×3=12种；
（4）
合成8-羟基喹啉时，F的—NO2发生还原反应，同时生成水，反应的化学方程式为3+→3++2H2O，因此当有1molH2O生成时，产物中8-羟基喹啉的物质的量为1.5mol；
（5）
由题干信息，制备时，先将还原得到，再与反应得到，在浓硫酸加热的条件下得到，再与发生反应得到，合成路线为。
7． SiO2 分液
或） 化学 N2和N2H5＋ H2O ，
或，
或，
【分析】粉煤灰用H2SO4浸泡，其中的Al2O3和Fe2O3会与H2SO4反应生成，Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3；而SiO2不反应，是沉淀，过滤除去；用伯胺－煤油萃取，Fe3＋与伯胺反应，进入煤油中，从而与Al3＋分离，再用NaCl溶液，反萃取Fe3＋进入水层，再反应得到FeOOH，最后得到纳米Fe2O3。
【详解】(1)粉煤灰用H2SO4浸泡，其中的Al2O3和Fe2O3会与H2SO4反应生成，Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3；而SiO2不反应，是沉淀，过滤除去，滤渣的主要成分是SiO2；
(2)伯胺－煤油萃取后，得到是互不相溶的液体，分离互不相溶的液体用分液；根据电荷守恒，可配平方程式；
(3)过程Ⅲ，利用NaCl溶液进行“反萃取”，Fe3＋从有机层进入到水层，说明Fe3＋形成的物质发生变化，从易溶于有机物的物质变成了易溶于水的物质，因此发生了化学变化；
(4)反萃取后，水溶液中存在Fe3＋，与N2H4反应转化为Fe2＋，Fe的化合价降低，因此N的化合价升高，根据得失电子守恒和电荷守恒，可得离子方程式为4Fe3＋＋5N2H4=4Fe2＋＋N2＋4N2H5＋，含氮微粒的化学是为N2和N2H5＋；
(5)根据示意图，N2和H2O转化了NH3，N的化合价降低，发生了还原反应，电极方程式为N2＋6H2O＋6e－=2NH3＋6OH－；而另一极，OH－失去生成O2，4OH－－4e－=O2↑＋2H2O；N2和H2O反应消耗了水，而OH－放电又生成了水，因此可循环利用的物质是H2O；
纳米Fe2O3在反应前后的质量和化学性质均未变，其颗粒大小变为毫米级，说明Fe2O3是该反应的催化剂；OH－在右侧电极失去电极，说明左侧电极得到电子发生还原反应，因此可能为Fe2O3先得到电子发生还原反应，得到还原产物，再与N2反应；Fe2O3中Fe的化合价是＋3，得到电子化合价降低可能得到还原产物Fe、Fe3O4、FeO；则纳米Fe2O3在电极上发生的反应过程可能为，或，或，
8． 2AIF3+3H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+6HF↑ 将电解铝废渣粉碎或对反应物进行搅拌或加热 3 溶液中Na2CO3浓度增大，pH增大，可使Al(OH)3转化成[AI(OH)4]- 该反应的K=3.5×105>1.0×105，该反应能进行完全 12HF+3Na2SO4+2Al(OH)3= Na3AIF6+3H2SO4+6H2O
【详解】(1)由题意可知，“酸浸”时，AIF3与浓H2SO4生成硫酸铝和氟化氢气体，即反应的化学方程式为：2AIF3+3H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+6HF↑，因反应生成HF气体，能提高“酸浸”时反应速率的方法有：将电解铝废渣粉碎或对反应物进行搅拌或加热。
(2) 脱铝效果最好，即溶液中Al的浓度最小，由“碱解反应”时，不同碳酸钠浓度下溶液中锂、铝浓度的变化表可知，碳酸钠浓度为3mol/L时脱铝效果最好，且锂的损失相对较小，溶液中Na2CO3浓度增大，溶液碱性增强，Al(OH)3部分溶解，Al质量浓度增大，即随着溶Na2CO3浓度增大，pH增大，可使Al(OH)3转化成[Al(OH)4]-。
(3)反应 Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+CaCO3(s)的，即该反应的K=3.5×105>1.0×105，该反应能进行完全。
(4) 由流程图可知，“合成”冰晶石时，反应物有HF、Al(OH)3、Na2SO4，即反应方程式为：12HF+3Na2SO4+2Al(OH)3=2 Na3AIF6+3H2SO4+6H2O。
9．(1) 增加固体和气体的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2
(2)9ClO-+MoS2+6OH-=MoO+3H2O+9Cl-+2SO
(3)97.8
(4) B 常温下浓硫酸会使铁钝化 7.3×10-4
【分析】辉钼矿空气中焙烧后产生粗产品MoO3和尾气，尾气中含有SO2，粗产品MoO3和碳酸钠溶液反应得到Na2MoO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到Na2MoO4·2H2O。辉钼矿与次氯酸钠溶液反应亦可得到Na2MoO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到Na2MoO4·2H2O。
(1)
焙烧时，采用逆流焙烧的目的是增加固体和气体的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；在焙烧过程中会产生二氧化硫，碳酸钙能与二氧化硫、氧气反应，化学方程式为：；
(2)
NaClO溶液具有氧化性，与辉钼矿反应的离子方程式为：；
(3)
当溶液中的开始沉淀时，，此时溶液中：，硫酸根的去除率为；NaNO2 具有氧化性，能够在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜，其他物质均不能形成FeMoO4-Fe2O3保护膜，故选B。
(4)
浓硫酸浓度大于90%时，铁发生了钝化，腐蚀速率几乎为0，故原因为常温下浓硫酸会使铁钝化；根据图示，当钼酸钠、月硅酸肌氨酸浓度相等时，腐蚀速率最小，腐蚀效果最好，所以钼酸钠的浓度为150mg/L，1L该溶液中钼酸钠的物质的量为：，物质的量浓度为：。
山东省滨州市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-非选择题1
一、原理综合题
1．（2020·山东滨州·统考二模）生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料，其单体为丙烯。丙烯除了合成聚丙烯外，还广泛用于制备1，2—二氯丙烷、丙烯醛、丙烯酸等。请回答下列问题：
Ⅰ.工业上用丙烯加成法制备1，2—二氯丙烷，主要副产物为3—氯丙烯，反应原理为：
①
②
（1）已知的活化能（逆）为，则该反应的（正）活化能为_____。
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
时间/min
0
60
120
180
240
300
360
压强/kPa
80
74.2
69.4
65.2
61.6
57.6
57.6
用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则反应①前180min内平均反应速率____（保留小数点后2位）。
Ⅱ.丙烯的制备方法
方法一：丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：
（3）①某温度下，在刚性容器中充入，起始压强为10kPa，平衡时总压为14kPa，的平衡转化率为______。该反应的平衡常数______kPa（保留小数点后2位）。
②总压分别为100kPa、10kPa时发生该反应，平衡体系中和的物质的量分数随温度变化关系如图所示：
10kPa时，和的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是_____、______。
方法二：丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成、等副产物，制备丙烯的反应如下：
。在催化剂作用下的转化率和的产率随温度变化关系如图所示。
（4）①图中的转化率随温度升高而上升的原因是_________。
②575℃时，的选择性为___。（的选择性=）
③基于上述研究结果，能提高选择性的措施是______。
2．（2021·山东滨州·统考二模）工业合成尿素以NH3和CO2作为原料，在合成塔中存在如图转化：
(1)液相中，合成尿素的热化学方程式为：2NH3(l)+CO2(l)=H2O(l)+NH2CONH2(l)△H=__kJ/mol。
(2)在不同温度下，反应中NH3的转化率与时间的关系如图。
①温度T1___T2(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是___。
②保持容器体积不变，在反应初期，可以提高单位时间内NH3转化率的措施有___(填序号)。
a.增大CO2的浓度
b.增大水的分压(分压=总压×物质的量分数)
c.通入惰性气体
d.升高温度
(3)在液相中，CO2的平衡转化率与温度、初始氨碳比[L=]、初始水碳比[w=]关系如图：
①曲线A、B中，___(填“A”或“B")的w较小。
②其它条件不变时，随着温度的升高，平衡转化率下降的原因是___。
③对于液相反应常用某组分M达到平衡时的物质的量分数x(M)表示平衡常数(记作Kx)。195℃时，2NH3(l)+CO2(l)H2O(l)+NH2CONH2(l)的Kx的值为___。
3．（2022·山东滨州·统考二模）全球大气CO2浓度升高对人类生产、生活产生了影响，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题：
(1)已知25℃时，大气中的CO2溶于水存在以下过程：
①CO2(g)CO2(aq)
②CO2(aq)+H2O(l)H+(aq)+HCO(aq) K
过程①的△H____0(填“>”“<”或“=”)。溶液中CO2的浓度与其在大气中的分压(分压=总压×物质的量分数)成正比，比例系数为ymol·L-1·kPa-1。当大气压强为pkPa，大气中CO2(g)的物质的量分数为x时，溶液中H+的浓度为____mol·L-1(忽略HCO和水的电离)。
(2)二氧化碳甲烷化技术可有效实现二氧化碳的循环再利用，制取CH4的装置如图。温度控制在10℃左右，持续通入二氧化碳，电解时电解质溶液中KHCO3物质的量基本不变。阴极反应为____。
(3)焦炭与水蒸气可在高温下反应制H2。
反应I：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H1=+131.3kJ·mol-1 K1
反应II：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) △H2=+90.3kJ·mol-1 K2
反应III：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41.0kJ·mol-1 K3
①上述反应的化学平衡常数随温度变化的关系如图所示，表示K1、K2、K3的曲线分别是c、____、____。
②研究表明，反应III的速率方程为：v=k[x(CO)·x(H2O)-，x表示相应气体的物质的量分数，Kp为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算)，k为反应的速率常数。在气体物质的量分数和催化剂一定的情况下，反应速率随温度的变化如图所示。根据速率方程分析T>Tm时，v逐渐下降的原因是____。
(4)甲烷干法重整制H2同时存在如下反应：
主反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H1
副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
温度为T℃，压强为P0的恒压密闭容器中，通入2molCH4和1molCO2发生上述反应。平衡时H2O(g)的分压为P，甲烷的转化率为40%。
①下列说法正确的是____(填序号)
A．△H1和△H2不变，说明反应达到平衡状态
B．相同条件下，主反应的速率大于副反应，说明主反应的活化能小
C．选用合适的催化剂可以提高主反应的选择性，增大甲烷的平衡转化率
D．平衡后，若增大压强，主反应平衡逆向移动，副反应平衡不移动
②主反应的平衡常数Kp=____(用含P和P0的计算式表示)。
二、有机推断题
4．（2020·山东滨州·统考二模）“阿比朵尔”是一种抗病毒药物，能有效抑制新型冠状病毒，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）阿比朵尔中含氧官能团的名称为____，反应②④⑥中属于取代反应的是_____。
（2）在合成阿比朵尔的整个流程中，设计由A到B的目的是___。
（3）反应③的化学反应方程式为______________。
（4）M是B的一种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有____种；
①苯环上有3个取代基 ②能发生银镜反应
③能发生水解反应，且1molM水解时消耗4molNaOH
其中核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为2:2:2:1的结构简式为_______。
（5）参照上述合成路线，设计由甲苯和2—丙醇为原料制备的合成路线_______（其它无机试剂任选）
5．（2021·山东滨州·统考二模）有机物I是制备血脂调节药物的中间体，其合成路线如图所示。
已知：+
②H为五元环酮，核磁共振氢谱显示有三组峰，且峰面积比为1：2：3
回答下列问题：
(1)A的结构简式为___，写出F中所含官能团的名称___。
(2)D→E的反应条件为___，B→C的反应类型为___。
(3)写出E→F的反应方程式____。
(4)M为H的同分异构体，写出满足下列条件M的结构简式__。
①与H官能团相同
②分子中含有六元碳环
③分子中含有四种化学环境的氢
(5)已知：①Robinson增环反应是制备六元并环化合物的有效途径，反应过程如下：
②碱可以改变碳碳双键的位置，如
根据以上信息，请以H、 、 为原料制备，写出合成路线(无机试剂任选)___。
6．（2022·山东滨州·统考二模）8—羟基喹啉可用作医药中间体，其合成路线如图。回答下列问题：
已知：①D分子结构中含有醛基
②++H2O
回答下列问题：
(1)A→B的反应类型为____，B的名称是____，G的结构简式为____。
(2)J→K的化学反应方程式为____。
(3)化合物J的同分异构体中能同时满足下列条件的有____种。
①苯环上有两个取代基
②含有—NH2
③能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应
(4)合成8-羟基喹啉时，F发生____(填“氧化”或“还原”)反应，同时生成水。当有1molH2O生成时，产物中8-羟基喹啉的物质的量为____mol。
(5)综合上述信息，写出由和(Ar为芳基)制备的合成路线(其他试剂任选)。____
三、工业流程题
7．（2020·山东滨州·统考二模）粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有Al2O3、Fe2O3和SiO2等物质。综合利用粉煤灰不仅能防止环境污染，还能获得纳米Fe2O3等重要物质。
回答下列问题：
（1）过程Ⅰ对粉煤灰进行酸浸过滤后，滤渣的主要成分是_____。
（2）过程Ⅱ加入伯胺—煤油后，将浸取液进行分离的操作名称是___；伯胺(R－NH2)能与Fe3＋反应生成易溶于煤油的，该反应的离子方程式为____。
（3）过程Ⅲ，利用NaCl溶液进行“反萃取”发生了______变化（填“物理”或“化学”）。
（4）过程Ⅳ分两步完成，先是过量的N2H4将水层2中的铁元素转化为Fe2＋，得到的Fe2＋再被O2氧化为FeOOH。其中第一步反应生成的含氮微粒的化学式为______。
（5）纳米Fe2O3是一种多功能材料，常压下用纳米Fe2O3电化学法合成氨的装置如图所示，其中电解液为熔融NaOH—KOH，该装置工作时可循环利用的物质是___。实验测得纳米Fe2O3在反应前后的质量和化学性质均未变，其颗粒大小变为毫米级，则说明纳米Fe2O3在电极上发生的反应过程如下：__（用化学用语表示）。
8．（2021·山东滨州·统考二模）为缓解新能源产业带来的用锂压力，某公司设计了从某含锂的电解铝废渣(主要成分有AlF3、NaF、LiF、CaO、SiO2等)中提取制备碳酸锂及合成冰晶石(Na3AIF6)的生产工艺。工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)“酸浸”时AIF3发生反应的化学方程式为___，能提高“酸浸”时反应速率的方法有__(任写一条)。
(2)“碱解反应”时，不同碳酸钠浓度下溶液中锂、铝浓度的变化如表，当碳酸钠浓度为__mol/L时脱铝效果最好，且锂的损失相对较小。随着溶液中碳酸钠浓度的增大，溶液中Al质量浓度增大的原因是___。
碳酸钠浓度/(mol/L)
1.0
2.0
3.0
4.0
5.0
溶液中Al质量浓度/(g/L)
0.432
0.360
0.200
0.272
0.350
溶液中Li质量浓度/(g/L)
0.083
0.072
0.060
0.065
0.070
(3)“苛化反应”中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+CaCO3(s)，通过计算说明该反应能否进行完全__。
[已知：Ksp(Li2CO3)=8.75×10-4，Ksp(CaCO3)=2.5×10-9]
(4)“合成”冰晶石的化学方程式为___。
9．（2022·山东滨州·统考二模）2022年3月，我国科研团队准确测定了嫦娥五号带回的月壤样品中40多种元素的含量。研究人员曾在月壤中发现了辉钼矿(主要成分为MoS2，含有少量杂质)，可用于制备钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，生产工艺如图。回答下列问题：
回答下列问题：
(1)焙烧时，采用逆流(空气从炉底进入，辉钼矿经粉碎后从炉顶进入)焙烧的目的是____。某些生产工艺在焙烧时加入CaCO3会更环保，其原因是____(用化学方程式表示)。
(2)碱性条件下，也可将辉钼矿加入NaClO溶液中制得钼酸钠和硫酸盐，该反应的离子方程式为____。
(3)为得到高纯度的钼酸钠晶体，常需加入BaCl2固体除去Na2MoO4溶液中的SO。若溶液中c(MoO)=0.40mol·L-1，c(SO)=0.05mol·L-1，假设钼元素无损失，SO的最大去除率为____%。[忽略溶液体积变化，已知：25℃，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。
(4)钼酸钠和月桂酰肌氨酸常用做碳钢的缓蚀剂。
①空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除加入钼酸盐外还需加入的物质是____(填字母)。
A．适量的N2 B．NaNO2 C．油脂 D．盐酸
②常温下，碳钢在不同介质中腐蚀速率的实验结果如图。
当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是____。若缓蚀剂为钼酸钠一月桂酰肌氨酸(总浓度为300mg·L-1)，缓蚀效果最好时，钼酸钠(M=206g·mol-1)的物质的量浓度为____mol·L-1(保留2位有效数字)。
参考答案：
1． 132 0.08 40% 2.67 Z Y 温度升高，反应速率增大（或温度升高，催化剂的活性增大） 50% 选择相对较低的温度（或选择更合适的催化剂）
【详解】（1）反应可由反应①-②得到，故该反应的==（-134+102）kJ/mol=-32 kJ/mol，所以（正）-（逆）=-32 kJ/mol，（正）=132 kJ/mol；
（2）由于反应②前后系数之和相等，故压强的变化均由反应①造成，180min时压强变化为80-65.2=14.8kPa，所以；
（3）①设丙烷压强的变化为，同温同容下压强之比等于物质的量之比，由题意可得
反应后压强为，解得，C3H8的转化率为，；
②正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，C3H8的物质的量分数减小，C3H6的物质的量分数增大；根据方程式，该反应为气体体积增大的反应，增大压强，C3H8 和C3H6的物质的量分数都增大，因此表示10kPa时，C3H8的物质的量分数随温度变化关系的曲线是Z，表示10kPa时C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线是Y；
（4）①温度升高，反应速率加快，同时温度升高，催化剂的活性增大，因此C3H8的转化率随温度升高而上升；
②由图可知，575 ℃时， C3H8的转化率为34% ，C3H6的产率为17%，即参加反应的C3H8为34%，生成的C3H6为17% ，故C3H6的选择性为；
③由图可知.温度低时C3H6的选择性高，故能提高C3H6选择性的措施是选择相对较低的温度，或者是寻找选择性更高的催化剂；
【点睛】本题要注意第（3）题，列三段式一般填写的数据是物质的量或物质的量浓度。根据理想气体状态方程pV=nRT，在容积、温度不变的情况下，压强p与物质的量n成正比，故三段式也可以直接用压强（只列气体物质）计算。
2． -93.7 ＜ 图中T2的曲线斜率较大，反应速率较快，因此温度较高 ac A 2NH3+CO2=NH2COONH4是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动 3.25
【详解】(1)液相中，发生反应和，两式相加得到合成尿素总反应的化学方程式：则∆H=，所以答案为：-93.7。
(2)①由图可知，在T1时，二氧化碳转化率变化更快，即反应速率更快，所以T1对应的温度更高，温度T1>T2，原因是图中T1的曲线斜率较大，反应速率较快，因此温度较高。
②反应，保持容器体积不变，在反应初期，反应未到达平衡，加快正反应速率可以提高单位时间内CO2转化率。
a．增大氨气的浓度，正反应速率加快，a正确；
b．通入惰性气体，反应物浓度不变，正反应速率未发生改变，b错误；
c．升高温度，正反应速率加快，c正确；
d．增大水的分压(分压=总压×物质的量分数)，正反应速率未加快，d错误；
答案选ac
(3)①，当初始氨碳比相同时，初始水碳比越大，二氧化碳转化率越低，根据图象可知二氧化碳曲线A、B中A的二氧化碳转化率较高，所以W较小的曲线是A。
②该反应为放热反应，其它条件不变时，随着温度的升高，平衡向逆方向移动，平衡转化率下降。
③N点初始氨碳比为3，初始水碳比为0，二氧化碳转化率为75%，设初始的氨气物质的量为3amol，，则初始的二氧化碳物质的量为amol，消耗的二氧化碳物质的量为0.75amol，列出三段式：，平衡时物质的总量为3.25amol，则平衡常数Kx=，所以答案为3.25。
3．(1) <
(2)9CO2+8e-+6H2O=CH4+8HCO
(3) b d 升高温度，k增大使v提高，Kp减小使v降低。T>Tm时，Kp减小对v的降低大于k增大对v的提高
(4) B
【详解】（1）二氧化碳由气态变成液态需要放热，故；大气中CO2(g)的物质的量分数为x时，溶液中二氧化碳的浓度为，根据反应②，其平衡常数 ，因，故；
（2）该装置为电解池装置，右侧二氧化碳通入，故制备CH4在右侧，为阴极，电解时电解质溶液中KHCO3物质的量基本不变，故在阴极会同时产生碳酸氢根，发生的电极反应为：；
（3）反应I=反应II-反应III，当温度为1000oC时，K1=2，根据图中所给数据，，故K2=16，K3=8，故表示K2、K3的曲线分别是b、d；k随着温度的升高而增大，Kp随温度的升高而减小。T< Tm时，升高温度，k增大使v提高，Kp减小使v降低。T>Tm时，Kp减小对v的降低大于k增大对v的提高；
（4）A．反应热只与反应物、生成物的种类和状态有关, 与反应过程无关不变，反应热不变，不能判断达到平衡状态，A错误；
B．相同条件下，反应速率越高，活化能越低，B正确；
C．选用合适的催化剂可以提高主反应的选择性，不会改变甲烷的平衡转化率，C错误；
D．主反应正向为气体分子数增加的反应，平衡后，若增大压强，主反应平衡逆向移动，导致二氧化碳浓度增大，副反应的反应物浓度增大，平衡正向移动，D错误；
故选B。
设副反应中二氧化碳转化的物质的量为ｙmol， ，甲烷的转化率为40%，
，平衡时各物质的物质的量为：，n总=4.6mol，各物质分压：，故；； ； ； ；。
4． （酚）羟基、酯基 反应⑥ 保护酚羟基 6
【分析】结合A和C的结构简式，以及反应①的反应物，可知A到B，A中的－OH的H被取代；B到C，B中的－NO2被还原成－NH2。经过反应③，C中的－NH2，形成N=C双键；经过反应④，形成分子内的环；反应⑤，在N原子上引入－CH3；反应⑥，Br原子取代了－CH3和苯环上的2个H原子；最终得到阿比朵尔。
【详解】(1)阿比朵尔中含氧官能团有羟基和酯基；反应②④⑥中，②为－NO2转化为－NH2，去氧加氢，为还原反应；反应④，形成了分子内的环，根据分子式可知，整个过程中，去掉了2个H原子，不是取代反应；反应⑥，Br原子取代了－CH3和苯环上的2个H原子，为取代反应；因此属于取代反应的是⑥；
(2)A到B，A中的－OH的H被取代，而在阿比朵尔中，又复原成－OH，在整个合成过程中保护了－OH，使得－OH不会转化为其他原子或原子团；设计由A到B的目的是保护酚羟基；
(3)根据分子式可知，C和的反应中产物还有水，化学方程式为；
(4)M是B的一种同分异构体，满足下列条件②能发生银镜反应、③能发生水解反应，且1molM水解时消耗4molNaOH；说明结构中含有2个甲酸形成的酯基，为－OOCH，则另一个取代基为－NH2，苯环上有三个取代基的同分异构体，有6种；其中核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为2:2:2:1的结构简式为或；
(6)中的碳氮双键，类似于中的碳氮双键，由－NH2与含有羰基的物质反应得到；－NH2的引入可模仿B到C；利用硝化反应在甲苯中甲基的对位引入－NO2，在还原得到－NH2；2－丙醇可以发生催化氧化引入羰基；则合成路线为。
5． 酯基 酸性KMnO4溶液 还原反应 +2CH3CH2OH+2H2O
【分析】根据+可知，A为 ， 与乙醇在浓硫酸条件下发生酯化反应，生成F，G经过一系列反应的到H，据此分析解题。
【详解】(1)A的结构简式为，根据F的结构式可知 F中所含官能团的名称为酯基。
(2)D→E的反应条件为酸性KMnO4溶液，将双键氧化为酯基；B→C酯基变为羟基，反应类型为还原反应。
(3) E与乙醇在浓硫酸条件下发生酯化反应，反应方程式+2CH3CH2OH+2H2O。
(4)M为H的同分异构体，①与H官能团相同②分子中含有六元碳环③分子中含有四种化学环境的氢：。
(5) 。
6．(1) 取代反应 3-氯-1-丙烯
(2)+H2O
(3)12
(4) 还原 1.5
(5)
【分析】A的分子式为C3H6，A的不饱和度为1，A与Cl2高温反应生成B，B与Br2的CCl4发生加成反应生成C，C发生水解反应生成甘油，甘油的结构简式为HOCH2CH(OH)CH2OH，则C的结构简式为HOCH2CHBrCH2Br，B的结构简式为CH2=CHCH2Cl，A→B为取代反应，则A的结构简式为CH3CH=CH2；甘油在浓硫酸、加热时消去2个“H2O”生成D，D含有醛基，根据E→F→G和D+G→J，结合E、F、G的分子式以及J的结构简式，D+G→J为加成反应，则D的结构简式为CH2=CHCHO，E的结构简式为、F的结构简式为、G的结构简式为；J的分子式为C9H11NO2，K的分子式为C9H9NO，J→K的过程中脱去1个“H2O”，结合J→K的反应条件和题给已知i，J→K先发生加成反应、后发生消去反应，则K的结构简式为，据此分析解答。
（1）
根据上述分析可知，A→B为取代反应，B的结构简式为CH2=CHCH2Cl，Cl原子位于3号碳上，故名称为3-氯-1-丙烯，G的结构简式为；
（2）
J→K先发生加成反应、后发生消去反应，K的结构简式为，反应的化学方程式为+H2O；
（3）
J的分子式为C9H11NO2，其同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应，则含有酚羟基和醛基，同时含有—NH2，又苯环上有两个取代基，则除酚羟基外，另一个基团为—CH(CHO)CH2NH2、—CH(NH2)CH2CHO、—CH2CH(NH2)CHO、共4种，4种基团分别与酚羟基有邻间对3种结构，故满足条件的同分异构体数目为4×3=12种；
（4）
合成8-羟基喹啉时，F的—NO2发生还原反应，同时生成水，反应的化学方程式为3+→3++2H2O，因此当有1molH2O生成时，产物中8-羟基喹啉的物质的量为1.5mol；
（5）
由题干信息，制备时，先将还原得到，再与反应得到，在浓硫酸加热的条件下得到，再与发生反应得到，合成路线为。
7． SiO2 分液
或） 化学 N2和N2H5＋ H2O ，
或，
或，
【分析】粉煤灰用H2SO4浸泡，其中的Al2O3和Fe2O3会与H2SO4反应生成，Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3；而SiO2不反应，是沉淀，过滤除去；用伯胺－煤油萃取，Fe3＋与伯胺反应，进入煤油中，从而与Al3＋分离，再用NaCl溶液，反萃取Fe3＋进入水层，再反应得到FeOOH，最后得到纳米Fe2O3。
【详解】(1)粉煤灰用H2SO4浸泡，其中的Al2O3和Fe2O3会与H2SO4反应生成，Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3；而SiO2不反应，是沉淀，过滤除去，滤渣的主要成分是SiO2；
(2)伯胺－煤油萃取后，得到是互不相溶的液体，分离互不相溶的液体用分液；根据电荷守恒，可配平方程式；
(3)过程Ⅲ，利用NaCl溶液进行“反萃取”，Fe3＋从有机层进入到水层，说明Fe3＋形成的物质发生变化，从易溶于有机物的物质变成了易溶于水的物质，因此发生了化学变化；
(4)反萃取后，水溶液中存在Fe3＋，与N2H4反应转化为Fe2＋，Fe的化合价降低，因此N的化合价升高，根据得失电子守恒和电荷守恒，可得离子方程式为4Fe3＋＋5N2H4=4Fe2＋＋N2＋4N2H5＋，含氮微粒的化学是为N2和N2H5＋；
(5)根据示意图，N2和H2O转化了NH3，N的化合价降低，发生了还原反应，电极方程式为N2＋6H2O＋6e－=2NH3＋6OH－；而另一极，OH－失去生成O2，4OH－－4e－=O2↑＋2H2O；N2和H2O反应消耗了水，而OH－放电又生成了水，因此可循环利用的物质是H2O；
纳米Fe2O3在反应前后的质量和化学性质均未变，其颗粒大小变为毫米级，说明Fe2O3是该反应的催化剂；OH－在右侧电极失去电极，说明左侧电极得到电子发生还原反应，因此可能为Fe2O3先得到电子发生还原反应，得到还原产物，再与N2反应；Fe2O3中Fe的化合价是＋3，得到电子化合价降低可能得到还原产物Fe、Fe3O4、FeO；则纳米Fe2O3在电极上发生的反应过程可能为，或，或，
8． 2AIF3+3H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+6HF↑ 将电解铝废渣粉碎或对反应物进行搅拌或加热 3 溶液中Na2CO3浓度增大，pH增大，可使Al(OH)3转化成[AI(OH)4]- 该反应的K=3.5×105>1.0×105，该反应能进行完全 12HF+3Na2SO4+2Al(OH)3= Na3AIF6+3H2SO4+6H2O
【详解】(1)由题意可知，“酸浸”时，AIF3与浓H2SO4生成硫酸铝和氟化氢气体，即反应的化学方程式为：2AIF3+3H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+6HF↑，因反应生成HF气体，能提高“酸浸”时反应速率的方法有：将电解铝废渣粉碎或对反应物进行搅拌或加热。
(2) 脱铝效果最好，即溶液中Al的浓度最小，由“碱解反应”时，不同碳酸钠浓度下溶液中锂、铝浓度的变化表可知，碳酸钠浓度为3mol/L时脱铝效果最好，且锂的损失相对较小，溶液中Na2CO3浓度增大，溶液碱性增强，Al(OH)3部分溶解，Al质量浓度增大，即随着溶Na2CO3浓度增大，pH增大，可使Al(OH)3转化成[Al(OH)4]-。
(3)反应 Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+CaCO3(s)的，即该反应的K=3.5×105>1.0×105，该反应能进行完全。
(4) 由流程图可知，“合成”冰晶石时，反应物有HF、Al(OH)3、Na2SO4，即反应方程式为：12HF+3Na2SO4+2Al(OH)3=2 Na3AIF6+3H2SO4+6H2O。
9．(1) 增加固体和气体的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2
(2)9ClO-+MoS2+6OH-=MoO+3H2O+9Cl-+2SO
(3)97.8
(4) B 常温下浓硫酸会使铁钝化 7.3×10-4
【分析】辉钼矿空气中焙烧后产生粗产品MoO3和尾气，尾气中含有SO2，粗产品MoO3和碳酸钠溶液反应得到Na2MoO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到Na2MoO4·2H2O。辉钼矿与次氯酸钠溶液反应亦可得到Na2MoO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到Na2MoO4·2H2O。
(1)
焙烧时，采用逆流焙烧的目的是增加固体和气体的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；在焙烧过程中会产生二氧化硫，碳酸钙能与二氧化硫、氧气反应，化学方程式为：；
(2)
NaClO溶液具有氧化性，与辉钼矿反应的离子方程式为：；
(3)
当溶液中的开始沉淀时，，此时溶液中：，硫酸根的去除率为；NaNO2 具有氧化性，能够在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜，其他物质均不能形成FeMoO4-Fe2O3保护膜，故选B。
(4)
浓硫酸浓度大于90%时，铁发生了钝化，腐蚀速率几乎为0，故原因为常温下浓硫酸会使铁钝化；根据图示，当钼酸钠、月硅酸肌氨酸浓度相等时，腐蚀速率最小，腐蚀效果最好，所以钼酸钠的浓度为150mg/L，1L该溶液中钼酸钠的物质的量为：，物质的量浓度为：。
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