山东省聊城市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题

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山东省聊城市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题

一、单选题
1．（2020·山东聊城·统考二模）化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是
A．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
C．电热水器用镁棒防止铁质内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
D．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假葡萄酒
2．（2020·山东聊城·统考二模）下列关于有机物的叙述正确的是
A．的名称为2—羟基丁醇
B．的名称为2，3—二甲基—4—丙基—3—己烯
C．与溴发生1：1加成反应，得到的有机产物有4种
D．分子式为C15H11Br，且不能发生消去反应的有机物有2种
3．（2020·山东聊城·统考二模）无公害肥料   黑肥的主要成分是氰氨基化钙(CaCN2)，CaCN2的制备原理为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列叙述错误的是
A．H2为还原产物
B．、HCN中碳原子的杂化方式相同
C．CaCN2和CO2中所含化学键的类型不同
D．碳酸钙的分解温度比碳酸镁高的原因是Ca2+结合中O2－的能力比Mg2+弱
4．（2020·山东聊城·统考二模）下列说法正确的是
A．元素J的基态原子核外有2个未成对电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d64s2
B．元素K的基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d94s2
C．元素L、M的基态原子的最外层电子排布式分别为3s2、4s2，则L、M一定为同一族的元素
D．下列四种分子①乙炔、②甲烷、③甲醛、④水，键角由大到小的顺序是①>③>②>④
5．（2020·山东聊城·统考二模）下列实验操作或装置正确的是
A．配制250mL0.1mol/LNaOH溶液
B．检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有Cu2+
C．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
D．实验室制取并检验乙烯
6．（2020·山东聊城·统考二模）氧杂环化合物R具有消炎、抗肿瘤的作用，分子结构如图所示，下列有关R的叙述错误的是

A．分子式为C21H22O8
B．分子中含有3种官能团
C．1mol R与NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH
D．发生消去反应后的有机物分子中含有2个手性碳原子
7．（2020·山东聊城·统考二模）下列实验中对应的现象和结论均正确的是

实验
现象
结论
A
向淀粉在稀硫酸催化下水解后的溶液中加入少量新制的银氨溶液，水浴加热
无银镜生成
淀粉未发生水解
B
将Fe(NO3)2晶体溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液
溶液变红
Fe(NO3)2晶体已氧化变质
C
向10mL0.1mol／L NaOH溶液中加入1mL0.1mol／L MgCl2溶液，再向混合液中滴加0.1mol／L CuCl2溶液
有蓝色沉淀生成
Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
D
向溴苯和液溴的混合液中加氢氧化钠溶液，振荡、静置，分液
分液前溶液分层，均为无色
溴苯中的液溴被除去

A．A B．B C．C D．D
8．（2020·山东聊城·统考二模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X是金属元素，W、Y是不同主族的非金属元素且最外层电子数为偶数，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如下图所示。下列叙述正确的是

A．W、X离子半径比较：X>W
B．Y、Z的氢化物稳定性比较：Y>Z
C．1mol YW2晶体中含有4mol Y—W键
D．工业上可通过电解熔融XW来生产X的单质
9．（2020·山东聊城·统考二模）高铁酸钾(K2FeO4)是优良的多功能、绿色水处理剂。制备高铁酸钾的装置如图：

资料：①K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定。②制备K2FeO4的反应为放热反应。下列叙述正确的是
A．装置A中的KMnO4可以用MnO2代替
B．装置B中的试剂为饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去C12中的HCl
C．装置C中生成K2FeO4的关键操作是要缓慢通入Cl2且不能过量
D．K2FeO4做水处理剂时能杀菌消毒、吸附悬浮物与Cl2作用相同
10．（2020·山东聊城·统考二模）白银(Ag)是高新技术产业的基础材料之一。在一种光盘金属层中回收少量白银(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)的流程如下：

已知：NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解。
下列叙述正确的是
A．“氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行时可提高氧化速率
B．“操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、分液漏斗
C．若“还原”过程通过原电池来实现，则N2为正极产物
D．“还原”过程中参加反应的n[Ag(NH3)]：n[N2H4·H2O]=4：1
11．（2020·山东聊城·统考二模）某科研团队研究发现硼氢化钠(NaBH4)在催化剂Ru表面与水反应可生成H2，其反应机理如图所示：

根据以上信息判断，下列叙述错误的是
A．过程①至过程④中硼元素的化合价不变
B．X是H3BO3，H3BO3和BH3两分子中H的化合价相等
C．过程③和过程④各产生1molH2时转移的电子数不相等
D．0.25molNaBH4的还原能力与标准状况下22.4LH2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的量)
12．（2020·山东聊城·统考二模）25℃时，H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。

下列叙述错误的是
A．将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO4溶液中，当溶液pH在5～6时发生反应的离子方程式为
B．Na2HAsO4溶液中离子浓度关系c(Na+)＞c(HAsO)＞c(OH－)＞c(H2AsO)＞c(AsO)
C．向H3AsO4溶液滴加NaOH溶液至中性时c(Na+)=2c(HAsO)+3c(AsO)
D．AsO43-第一步水解的平衡常数的数量级为10－3
13．（2021·山东聊城·统考二模）实验室中下列做法正确的是
A．用分液漏斗分离与的混合物
B．用试纸测定溶液的
C．做实验剩余的块要放回原瓶
D．将乙醇与高锰酸钾存放在同一橱柜中
14．（2021·山东聊城·统考二模）下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．粗硅制备高纯硅
B．食醋清除水壶中的水垢
C．使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．苯酚长时间放置在空气中变为粉红色
15．（2021·山东聊城·统考二模）短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，b、d基态原子的最高能层电子数相同，c的阳离子含有10个电子，d的单质与a的氢化物组成的混合气体见光有油状液体和气体生成，下列叙述正确的是
A．a的氢化物的沸点可能比b的高
B．c与d形成的二元化合物的水溶液可能显碱性
C．氧化物对应的水化物的酸性：
D．氢化物的稳定性：
16．（2021·山东聊城·统考二模）硫化硅(结构如图)是制备高纯硅的一种材料，常温常压下稳定，遇潮湿空气反应生成和；在空气中加热即燃烧，下列叙述正确的是

A．硫化硅为分子晶体
B．硫化硅中所有原子共平面
C．硫化硅中含有键
D．第一电离能：
17．（2021·山东聊城·统考二模）利用如图装置进行实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D




除去中的少量
证明乙炔可使溴水褪色
制取并收集少量
灼烧

A．A B．B C．C D．D
18．（2021·山东聊城·统考二模）下列有关有机物X(结构如图)的叙述错误的是

A．分子中含有4种含氧官能团
B．最多能与反应
C．X的苯环上的一氯代物有4种
D．X与足量反应后所得产物的分子中含有5个手性碳原子
19．（2021·山东聊城·统考二模）B与同周期，与一定量水形成晶体R，R在一定条件下可转化为T：
[H3O]+
下列叙述错误的是
A．中的半径大于
B．R和T中均含有配位键
C．和中B的杂化方式相同
D．的键角大于
20．（2021·山东聊城·统考二模）硝基苯是一种重要的化工原料，密度比水大，难溶于水，易溶于乙醇、苯等有机溶剂.制备、提纯硝基苯的流程如图：

下列叙述错误的是
A．配制混酸时，应将浓硫酸缓缓滴加到浓硝酸中，边滴加边搅拌
B．步骤①需用水浴加热，以便于控制反应温度
C．步骤②所用仪器为分液漏斗，粗产品从下口放出
D．步骤③蒸馏操作时，温度计应插入液面以下
21．（2021·山东聊城·统考二模）是硫酸工业尾气的主要成分，软锰矿主要成分是，还含有、等少量杂质.以硫酸工业的尾气联合制备硫酸钾和硫酸锰晶体的工艺流程如图：

下列叙述错误的是
A．反应Ⅰ的总化学方程式为
B．操作1为蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、洗涤
C．反应Ⅳ后的溶液中含有的阳离子主要为和
D．上述过程中可循环使用的物质为
22．（2021·山东聊城·统考二模）一种高性能的碱性硼化钒-空气电池如图所示，其中在电极上发生的反应为.该电池工作时，下列叙述错误的是

A．当生成时，需消耗(标准状况)的
B．正极区溶液中不变，增大
C．电池总反应为
D．电子由电极经负载、复合碳电极、溶液回到电极
23．（2021·山东聊城·统考二模）下列实验操作中，对应的实验现象和实验结论都正确，且两者具有因果关系的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向溶液中加入少量的氯水和适量苯，振荡、静置
溶液上层呈橙红色
还原性强于
B
将少量铜粉加入溶液中
固体溶解，溶液变蓝色
金属铁比铜活泼
C
溶液中滴加过量溶液，再滴加溶液
先生成白色沉淀，后变为浅蓝色沉淀

D
向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制悬浊液并加热
有砖红色沉淀生成
葡萄糖具有还原性

A．A B．B C．C D．D
24．（2021·山东聊城·统考二模）在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
向恒压、密闭容器中通入和，平衡时、、的物质的量随温度的变化如图所示，下列叙述错误的是

A．反应Ⅲ在a点的平衡常数
B．图中曲线B表示平衡时随温度的变化关系
C．的
D．在低温条件下，可同时提高平衡转化率和的平衡产率
25．（2022·山东聊城·统考二模）化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是
A．我国二氧化碳合成淀粉的颠覆性技术有助于未来实现“碳中和”
B．我国率先研制了预防新冠病毒的灭活疫苗，灭活疫苗利用了蛋白质变性原理
C．“天和”核心舱电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
D．地沟油变废为宝是实现资源再利用的重要研究课题，地沟油和石蜡油的化学成分相同
26．（2022·山东聊城·统考二模）下列物质应用正确的是
A．纯碱用作治疗胃酸过多的药物
B．氯气和消石灰用作生产漂白液的原料
C．二氧化硫用作葡萄酒生产过程中的添加剂
D．二氧化硅用作北斗芯片中的半导体材料
27．（2022·山东聊城·统考二模）利用下列装置(夹持装置省略)进行实验，能达到实验目的的是




A．检验1-溴丙烷和氢氧化钠的醇溶液反应生成丙烯
B．观察铁的吸氧腐蚀
C．收集氨气
D．仪器中液体体积为

A．A B．B C．C D．D
28．（2022·山东聊城·统考二模）X、Y、Z、W为短周期主族元素，其原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，基态W原子最高能层电子数是基态Y原子最高能级电子数的3倍，它们形成的某阴离子的结构如图所示。下列说法错误的是

A．离子半径：
B．第一电离能：
C．X、Y、W三种元素可以形成一元酸，也可以形成二元酸
D．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物的水溶液均显碱性
29．（2022·山东聊城·统考二模）下列由实验现象所得结论正确的是
A．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔，在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落，证明铝的熔点很高
B．用pH试纸测得溶液的pH约为9，溶液的pH约为8，证明酸性大于醋酸
C．向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，溶液由浅绿色变为棕黄色，证明的氧化性强于
D．取三支试管各加入等量的己烷、苯、甲苯，再分别加入几滴等量的酸性溶液，微热，仅盛有甲苯的试管中溶液褪色，证明苯环能使甲基更易被氧化
30．（2022·山东聊城·统考二模）镓(Ga)位于周期表中第四周期第IIIA族，与强酸、强碱溶液均能反应生成H2，是一种应用广泛的金属元素，可用于制造半导体材料氮化镓、砷化镓、磷化镓等。同温同压下，分别与浓度均为的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，生成H2的体积分别为和。下列说法错误的是
A．
B．转移的电子数之比为
C．消耗酸和碱的物质的量之比为
D．反应前后两溶液的质量变化相等
31．（2022·山东聊城·统考二模）某同学进行从粗盐水中除去、、的实验。操作如下：向烧杯中加入粗盐水，然后向烧杯中依次滴加过量的溶液、溶液和饱和溶液，过滤。向所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直至滤液呈微碱性(用试纸检验)。再将滤液倒入坩埚中，加热、蒸干，得到去除了杂质离子的精盐。实验中存在的错误有几处？
A．4 B．3 C．2 D．1
32．（2022·山东聊城·统考二模）将废旧锌锰电池进行回收处理以实现资源的再生利用，初步处理后的废料中含、、及等，用该废料制备和的一种工艺流程如下：(已知：的金属活动性强于，在酸性条件下比较稳定，大于5.5时易被氧化)

下列说法错误的是
A．“还原焙烧”时元素被还原，有气体产物生成
B．滤渣1、滤渣2的主要成分分别为炭黑、氢氧化铁
C．“净化”时通入的可用来代替，的作用是调节溶液的大于5.5以便于除去杂质离子
D．“电解”时的阳极反应式为
33．（2022·山东聊城·统考二模）下列有关、、、的说法正确的是
A．和中的键角前者大
B．和的空间构型相同
C．和中N原子的杂化方式相同
D．与形成的中，提供孤电子对形成配位键的是
34．（2022·山东聊城·统考二模）直接燃料电池()是一种新型液态电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．“气体c”为
B．负极区溶液增大
C．“电极b”的反应式为
D．当电路中转移电子时，通过阴离子交换膜的为4.8g
35．（2022·山东聊城·统考二模）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器和连接装置)
选项
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
溴乙烷中溴元素的检验
试管、量筒、胶头滴管、酒精灯
溴乙烷、溶液、硝酸银溶液
B
的焰色试验
酒精灯、蓝色钴玻璃
溶液、稀硫酸
C
实验室制取氯气
圆底烧瓶、分液漏斗、导管、广口瓶、烧杯
、浓盐酸、溶液
D
葡萄糖的银镜反应实验
试管、酒精灯、烧杯、量筒、胶头滴管
10%葡萄糖溶液、新制的银氨溶液、蒸馏水

A．A B．B C．C D．D
36．（2022·山东聊城·统考二模）是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是

A．Y可以是甲酸乙酯
B．利用途径①制备硫酸铜，消耗的硝酸至少为
C．Cu元素参与了3个氧化还原反应
D．途径⑤中若，则X为

二、多选题
37．（2020·山东聊城·统考二模）Cu2O在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途。Cu2O为红色粉末，不溶于水，易溶于盐酸和稀硫酸。可用电解法制备氧化亚铜：用铜作阳极，钛片作阴极，电解液为一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液；阳极及其溶液中有关转化如图所示。下列说法错误的是

A．电解液中的NaOH不能用盐酸代替
B．过程①中Cu被氧化生成CuCl－
C．过程④的离子方程式为2Cu(OH)Cl－=Cu2O+2Cl－+H2O
D．当电路中有0.05mol e－通过时，消耗0.32g Cu
38．（2020·山东聊城·统考二模）重铬酸钾是工业合成的常用氧化剂和催化剂，如图所示的微生物电池，能利用K2Cr2O7实现对含苯酚(或醛类)废水的有效处理，该电池工作一段时间后，中间室内的NaCl溶液浓度减小，则下列叙述正确的是

A．a电极为负极，电子从a电极经过中间室到达b电极
B．M为阳离子交换膜，电解过程中中间室内的n(NaCl)减小
C．处理含苯甲醛废水时a电极反应式为：C6H5CHO－32e－+13H2O=7CO2+32H+
D．当b电极消耗等物质的量的K2Cr2O7时，a电极消耗的C6H5OH或C6H5CHO的物质的量之比为8：7
39．（2020·山东聊城·统考二模）科学工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt／SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在Pt／SiO2催化剂表面上的物种用“· ”标注，Ts表示过渡态。

下列有关叙述正确的是
A．前三步总反应的△H＜0
B．·HOCO转化为·CO和·OH为吸热过程
C．催化剂通过参与化学反应，能降低反应的活化能，提高反应物的转化率
D．历程中活化能(能垒)最小的反应方程式为
40．（2021·山东聊城·统考二模）有机物甲、乙、丙、丁存在如图转化关系，下列叙述正确的是

A．丙的分子式为
B．甲与浓溴水反应，可消耗
C．乙→丁的反应类型为加成反应
D．甲的同分异构体中含有苯环且取代基与甲完全相同的有9种
41．（2021·山东聊城·统考二模）近日，我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列叙述错误的是


A．电解过程中透过交换膜向右侧移动
B．工作过程中电极附近的电极反应式为
C．每生成环氧乙烷，理论上电路中转移电子数为
D．电解结束溶液混合后的浓度比电解前的小
42．（2021·山东聊城·统考二模）常温时，某酸溶液中存在如下关系.、、和随变化的关系如图所示.下列叙述错误的是

A．曲线③表示与的变化关系
B．的数量级为
C．反应的化学平衡常数为
D．由a至b，溶液中水的电离程度先增大后减小
43．（2022·山东聊城·统考二模）甲氧苄啶是一种广谱抗菌药，其合成路线中的一步反应如下。下列说法错误的是

A．X与足量加成所得的有机物分子中含有4个手性碳原子
B．Y分子中碳原子有2种杂化方式
C．Z分子存在顺反异构体
D．Z可发生加成反应、取代反应、氧化反应
44．（2022·山东聊城·统考二模）某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图甲，反应历程如图乙。下列说法正确的是

A．可加快脱硝速率，提高脱硝的平衡转化率
B．状态③到状态④的变化过程为图示反应的决速步骤
C．升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度
D．当有消耗时，状态④到状态⑤的变化过程中转移的电子为
45．（2022·山东聊城·统考二模）25℃时，某酸(结构简式为)溶液中含元素X物种的浓度之和为，溶液中各含元素X物种的pX随pOH变化关系如图所示。图中，；x、y两点的坐标：；、分别表示的一级、二级电离常数。下列说法错误的是

A．溶液显碱性，是因为的水解程度大于电离程度
B．溶液中，
C．该体系中，
D．z点时，

参考答案：
1．B
【详解】A．食用油反复加热发生复杂化学变化，从而产生多种稠环芳香烃如苯并芘等有害物质，危害人体健康，故A正确；
B．燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，减少酸雨的发生，CaO与二氧化碳反应生成的碳酸钙高温条件下还会分解成二氧化碳，所以无法吸收二氧化碳，故B错误；
C．镁棒与电热水器内胆形成原电池，镁做负极被氧化，故是牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D．碳酸钠溶液呈碱性，花青素在碱性环境下显蓝色，向葡萄酒中加入碳酸钠，如果溶液不变蓝，说明是假葡萄酒，故D正确；
故答案为B。
2．C
【详解】A．根据系统命名法，该物质的名称为2—丁醇，故A错误；
B．该物质含有碳碳双键的最长链有7个碳，正确命名为2，3—二甲基—4—乙基—3—庚烯，故B错误；
C．三个双键分别和溴发生1:1加成的产物有3种，该物质含有共轭双键，可以和溴1:1发生1，4—加成，所以共有4种有机产物，故C正确；
D．分子式为C15H11Br，不饱和度为=10，假设该物质有两个苯环，一个三键，则不能发生消去反应的有、、等，肯定不止两种，故D错误；
故答案为C。

3．B
【详解】A．HCN中H元素化合价为+1价，氢气中氢元素化合价为0价，化合价降低，所以为还原产物，故A正确；
B．碳酸根中C原子价层电子对数为=3，为sp2杂化，HCN中C原子价层电子对数为=2，为sp杂化，二者杂化方式不同，故B错误；
C．CaCN2含有共价键和离子键，CO2中只含共价键，二者化学键类型不同，故C正确；
D．钙离子有3层电子，镁离子有2层电子，所以钙离子半径大于镁离子，与O2－结合能力弱，碳酸钙的分解温度比碳酸镁高，故D正确；
故答案B。

4．D
【详解】A．若基态原子的价电子排布式为3d64s2，则其3d能级有4个未成对电子，故A错误；
B．能级全空、半满、全满能量更低，所以基态原子的价电子排布式不可能为3d94s2，此时应为3d104s1，故B错误；
C．L的最外层电子排布式为3s2，则为镁元素，M的最外层电子排布式为4s2，其可能为钙元素，但也可能为过渡元素，如Fe(3d64s2)，不一定为同族元素，故C错误；
D．乙炔分子为直线形，键角为180°；甲烷分子为正四面体，键角为109°28′；甲醛分子为平面三角形，键角略小于120°；水分子为V形，键角为104.5°，所以键角由大到小的顺序是①>③>②>④，故D正确；
故答案为D。

5．C
【详解】A．移液时需要用玻璃棒引流，故A错误；
B．浓硫酸和铜反应的混合液中仍有大量浓硫酸，将水加入，浓硫酸稀释放热，可能会使液体飞溅，发生危险，故B错误；
C．浓盐酸和高锰酸钾混合产生黄绿色的氯气，说明高锰酸钾的氧化性强于氯气，生成的氯气进入硫化钠溶液，溶液生成S单质，产生黄色沉淀， 说明氯气的氧化性强于S，故C正确；
D．乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应需要控制温度为170℃，图示装置缺少温度计，故D错误；
故答案为C。
6．A
【详解】A．根据结构简式可知，该物质有21个C，8个氧，两个苯环，三个其他环，一个碳氧双键，不饱和度为12，所以有=20个H，所以分子式为C21H20O8，故A错误；
B．分子中含有醚键、羟基、酯基三种官能团，故B正确；
C．酚羟基可以和NaOH反应，酯基水解后生成羧基可以和NaOH反应，所以1mol R与NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH，故C正确；
D．与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，消去产物为，有如图所示2个手性碳（*标出），故D正确；
故答案为A。
7．D
【详解】A．银镜反应需要在碱性环境下进行，所以需要先中和稀硫酸再加银氨溶液，故A错误；
B．硝酸亚铁可以电离出硝酸根，加稀硫酸酸化后，硝酸根会将亚铁离子氧化成铁离子，所以该实验不能验证硝酸亚铁晶体是否变质，故B错误；
C．NaOH溶液过量，均为沉淀的生成，不发生沉淀的转化，无法证明Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，故C错误；
D．溶有溴的溴苯是褐色的，液溴可与氢氧化钠溶液反应，生成物溶于水得到无色溶液，溴苯不与氢氧化钠溶液反应且其难溶于水，所以溶液分层，且均无色，证明溴苯中的液溴被除去，故D正确；
故答案为D。

8．C
【分析】W、Y是不同主族的非金属元素且最外层电子数为偶数，再结合M中W和Y的成键特点可知W应为第ⅥA族元素，Y为第ⅣA族元素；X是金属元素，可形成+2价阳离子，且原子序数大于W，则W为O元素，X为Mg元素，Y为Si元素，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，且Z的原子序数大于S，则Z为Cl元素。
【详解】A．Mg2+和O2-电子层结构相同，但O2-核电荷数更小，半径更大，即离子半径W>X，故A错误；
B．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性Cl>Si，所以Z的氢化物更稳定，故B错误；
C．YW2为SiO2，为原子晶体，晶体中每个Si原子连接4个Si—O键，所以1molSiO2晶体中含有4molSi—O键，故C正确；
D．MgO的熔点较高，电解MgO制备Mg单质能耗太高，工业上通过电解MgCl2来生成Mg单质，故D错误；
故答案为C。

9．C
【分析】装置A为氯气的制备装置，装置B除去氯气中混有HCl气体，氯气进入装置C后与KOH和Fe(OH)3混合溶液反应制备高铁酸钾。
【详解】A．MnO2与浓盐酸制备氯气需要加热，该装置没有加热装置，所以不能用二氧化锰代替高锰酸钾，故A错误；
B．饱和碳酸氢钠会和HCl反应生成二氧化碳，二氧化碳可以和KOH反应，影响高铁酸钾的制备，故B错误；
C．氯气通入速率过快反应过快方出大量的热，会使高铁酸钾分解，而氯气过量会使溶液显酸性，从而造成高铁酸钾的分解，故C正确；
D．K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，能产生Fe3+从而生成氢氧化铁胶体吸附杂质，氯气消毒并不能吸附杂质，故D错误；
故答案为C。

10．D
【详解】A.“氧化”过程加入氧化剂NaClO溶液，NaClO在受热或酸性条件下易分解，在加强热和强酸性条件下进行时NaClO浓度降低氧化速率减慢，A错误；
B.操作1为过滤，所需的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和普通漏斗，B错误；
C. N2H4·H2O中氮元素化合价升高发生氧化反应生成N2，负极发生氧化反应，故N2为负极产物，C错误；
D.“还原”过程中Ag(NH3)中银元素化合价降低生成单质银，由+1价变为0价，N2H4·H2O中氮元素化合价升高生成N2，由-2价变为0价，根据得失电子守恒，n[Ag(NH3)]：n[N2H4·H2O]=4：1，D正确；
答案选D。
11．B
【详解】A.由图示可知，过程①至过程④中BH4-反应生成B(OH) 4-，硼元素的化合价一直为+3价，化合价不变，A正确；
B.过程④中2moH2O水与2molX反应生成2mol B(OH) 4-和1molH2，根据元素守恒X为H3BO3，H3BO3中H为+1价，但在BH3分子中H为-1价，B错误；
C.由图示可知，过程③中产生1molH2时转移的电子数为NA，过程④产生1molH2时转移的电子数为2NA,，两者不相等，C正确；
D.NaBH4中H为-1价，0.25molNaBH4生成H+失去的电子的量20.25mol4=2mol，标准状况下22.4LH2为1mol，1mol H2生成H+失去的电子的量21mol=2mol，故两者还原能力相当，D正确；
答案选B。
12．C
【详解】A.当溶液pH在5～6时，H2AsO的分布分数由1开始降低，HAsO的分布分数由0开始增加，故发生反应，A正确；
B.当pH=11.5时，c(HAsO)=c(AsO43-)，求得，则HAsO的电离程度小于AsO的水解程度，Na2HAsO4溶液显碱性，c(H2AsO)＞c(AsO)，同时水也电离出氢氧根离子，故c(Na+)＞c(HAsO)＞c(OH－)＞c(H2AsO)＞c(AsO)，B正确；
C.向H3AsO4溶液滴加NaOH溶液至中性，溶液中存在[H+]=[OH-]、c(HAsO)=c(H2AsO)，根据电荷守恒c(Na+)=2c(HAsO)+ c(H2AsO)，C错误；
D.当pH=11.5时，c(HAsO)=c(AsO43-)，求得，则AsO43-第一步水解的平衡常数，数量级为10－3，D正确；
答案选C。
13．C
【详解】A．因为Br2可以溶于CCl4，无法用分液漏斗分离与的混合物，A正确；
B．NaClO溶液与空气接触会生成具有漂白性的HClO，进而漂白pH试纸，所以无法测定该溶液的pH值，B错误；
C．Na有很强的还原性，容易与O2和水等发生剧烈反应，故剩余的块要放回原瓶保存，C正确；
D．乙醇有挥发性，进入高锰酸钾中会与其反应使其变质，所以必须分别放在不同橱柜中，D正确。
故本题选C。
14．B
【详解】A．粗硅制备高纯硅时，Si先被HCl气体氧化为SiHCl3，生成的SiHCl3再与H2反应生成Si，该过程发生的都是氧化还原反应，A错误；
B．食醋与水垢的反应是复分解反应，不涉及氧化还原反应，B正确；
C．SO2具有还原性，可以酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色，C错误；
D．苯酚长时间放置在空气中会被O2氧化，变为粉红色，D错误。
故本题选B。
15．A
【分析】d的单质与a的氢化物组成的混合气体见光有油状液体和气体生成，则发生烷烃的取代反应，d为Cl，a为C；b、d基态原子的最高能层电子数相同，则b、d属于同主族元素，b为F，c的阳离子含有10个电子，则c可能为Na、Mg、Al，结合元素周期表、律相关知识解答。
【详解】A．a为C，其氢化物为烃，b为F，其氢化物为HF，因此a的氢化物的沸点可能比b的高(如苯常温呈液态，HF呈气态)，A正确；
B．c可能为Na、Mg、Al，d为Cl，则c与d形成的二元化合物的水溶液要么呈中性(NaCl)，要么呈酸性(镁离子、铝离子水解呈酸性)，不可能呈碱性，B错误；
C．a为C，d为Cl，氧化物对应的水化物的酸性可能a强于d，如碳酸酸性强于HClO，C错误；
D．a为C，b为F，d为Cl，因非金属性C c(H3XO3) ，以此解题。
【详解】A．由分析可知该酸为二元弱酸，则只能电离不能水解，A错误；
B．溶液中，根据电荷守恒：，则，由分析可知c(HXO)> c(H3XO3)则有，B正确；
C．H3XO3的一级电离常数，,=， ，因为，故，，C错误；
D．z点时c(HXO)= c(H3XO3)，= ，D正确；
故选AC。