山东省日照市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题

这是一份山东省日照市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题，共35页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。
山东省日照市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题

一、单选题
1．（2020·山东日照·二模）化学与生活密切相关。下列说法正确的是（    ）
A．可以注射消毒液杀灭人体内的新型冠状病毒
B．干粉灭火器主要用于扑救有机溶剂、可燃气体和电气设备的初期火灾
C．家蚕丝心蛋白水解生成的甘氨酸和丙氨酸共能形成3种二肽
D．骨水泥（骨粘固剂）的主要成分聚甲基丙烯酸甲酯的单体是甲基丙烯酸和甲醇
2．（2020·山东日照·二模）下列说法错误的是（    ）
A．棉花、麻、羊毛、蚕丝都属于天然纤维
B．可用热的NaOH溶液鉴别地沟油和汽油
C．甲苯、间二甲苯的一氯代物种数相同
D．的不饱和度是6，核磁共振氢谱有2组峰
3．（2020·山东日照·二模）下列说法错误的是（    ）
A．基态Cr原子有6个未成对电子
B．PH3和NH3分子中均含有孤电子对，且PH3提供孤电子对的能力强于NH3
C．BeO的晶格能大于MgO，可推测BeCO3的分解温度低于MgCO3
D．向1mol配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀
4．（2020·山东日照·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）
A．标准状况下，22.4L15NH3中含有的质子数为11NA
B．含63gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数大于0.5NA
C．常温下，1L溶液中含有的氮原子数小于0.2NA
D．标准状况下，224mLSO2溶于水后形成的溶液中、、粒子数之和等于0.01NA
5．（2020·山东日照·二模）近年来被网络炒得火热的抗衰老“神药”白藜芦醇结构简式如图所示，下列关于白藜芦醇说法错误的是（    ）

A．分子式为C14H12O3 B．存在顺反异构
C．所有碳原子可能共平面 D．属于醇类，能发生加成反应、取代反应
6．（2020·山东日照·二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．X、Y、Z三种元素的第一电离能：
B．X分别与Y、Z、W形成的分子中均可能含有非极性共价键
C．Z元素的最高价含氧酸的酸性在同周期和同主族元素中均最强
D．若固体是由直线形的和平面三角形的组成，则与丙溶液中的溶质阴离子相同
7．（2020·山东日照·二模）下列离子方程式书写正确的是（    ）
A．少量SO2通入BaCl2溶液中：
B．与足量盐酸反应：
C．中加入酸化的KMnO4：
D．向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：
8．（2020·山东日照·二模）下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是
A
B
C
D




蒸馏时的接收装置
将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到胆矾晶体
用CCl4除去HBr气体中的少量溴蒸气
模拟工业制氨气并检验产物

A．A B．B C．C D．D
9．（2020·山东日照·二模）某小组为验证SO2的性质设计如图所示的实验装置，下列说法错误的是（    ）

A．一段时间后石蕊溶液和品红溶液均褪色，说明SO2有漂白性
B．一段时间后酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，说明SO2有还原性
C．一段时间后氢硫酸溶液中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性
D．该装置能体现实验的微型化和绿色化
10．（2020·山东日照·二模）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水、易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下（已知步骤Ⅲ的滤液中不含）。

下列说法错误的是（    ）
A．试剂a可以是生石灰，试剂b是氢溴酸
B．步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．为将杂质离子除尽，步骤Ⅱ需加过量试剂a，保证溶液呈强碱性
D．工业上常用氨气与溴、石灰乳反应制取溴化钙，若反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为3∶2，则产物中会生成一种无色气体
11．（2020·山东日照·二模）t℃时，两种碳酸盐MCO3（M表示X2+或Y2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，。

下列说法正确的是（    ）
A．线a表示YCO3的溶解平衡曲线
B．
C．t℃时，向XCO3悬浊液中加入饱和溶液，可能有YCO3生成
D．t℃时，向饱和YCO3溶液中加入Na2CO3溶液，一定能产生YCO3沉淀
12．（2021·山东日照·统考二模）下列有关说法错误的是
A．可燃冰资源丰富且可以再生，是最有希望的未来能源
B．生活垃圾发电可有效地利用垃圾中的生物质能
C．利用在微生物作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向
D．蓄热材料可以实现化学能与热能的直接转换
13．（2021·山东日照·统考二模）下列说法正确的是
A．P的第一电离能与电负性均大于S
B．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2mol
C．高温下，TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)∆H>0能自发进行，其原因是∆S>0
D．向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小
14．（2021·山东日照·统考二模）有机物a到b的转化如下图所示。下列说法错误的是

A．a分子中所有碳原子不可能共面
B．M为乙醇
C．1mola或b消耗NaOH的物质的量相等
D．a和b分子中手性碳原子数目相等
15．（2021·山东日照·统考二模）某玉石主要成分的化学式为Y2W10Z12X30，W、X、Y、Z的原子序数依次增大且均为短周期主族元素，W与Y位于同一主族，W与X位于同一周期。W、Y、Z的最外层电子数之和与X的最外层电子数相等，X是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是
A．Y的单质在氧气中燃烧所得产物中阴、阳离子个数比为1：2
B．单质的熔点：Y＜Z
C．W和Y的单质均可以保存在煤油中
D．Z、X组成的化合物能与强碱溶液反应
16．（2021·山东日照·统考二模）用如图实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是

A．用甲装置定量测定化学反应速率 B．用乙装置加热NH4Cl固体制少量氨
C．用丙装置分离甲醇(沸点64.7℃)与水的混合物 D．用丁装置除去溶在CCl4中的Br2
17．（2021·山东日照·统考二模）科学家设想利用图示装置进行CO2的固定，同时产生电能。该装置工作时，生成的碳附着在电极上。下列说法错误的是

A．电解板(Li)作该电池的负极
B．若导线中流过4mole-，理论上负极区减少4molLi+
C．负极区不适合选用水溶液作电解质溶液
D．采用多孔催化剂电极有利于CO2扩散到电极表面
18．（2021·山东日照·统考二模）硒(Se)是一种新型半导体材料，对富硒废料(含Ag2Se、Cu2S)进行综合处理的一种工艺流程如下图：下列说法错误的是

A．合理处理富硒废料符合循环经济理念。
B．母液可在“酸溶”工序循环利用
C．“滤液”经处理可制得胆矾
D．“吸收”时氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1
19．（2021·山东日照·统考二模）用如图装置探究C12和NO2在NaOH溶液中的反应。通入适当比例的C12和NO2，发生的化学反应为C12+2NO2+4NaOH===2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列叙述正确的是

A．实验室中可用Cu与1mol·L-1的硝酸制备二氧化氮气体
B．装置II中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体直接排出
C．由该反应可知氧化性顺序：C12>NO2>NaNO3
D．通过观察装置I、III中的气泡的快慢控制C12和NO2的通入量
20．（2021·山东日照·统考二模）二氧化碳甲烷化可以缓解能源危机。CO2在催化剂的作用下与H2制备甲烷的反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．Ni属于d区元素，Cu属于ds区元素
B．Ni和La2O3是该反应的催化剂，二者不能改变反应物的平衡转化率
C．H2→2H·的过程吸收热量，使用恰当的催化剂可以使该过程放热
D．该过程总反应的化学方程式为：4H2+CO2CH4+2H2O
21．（2021·山东日照·统考二模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。A是元素Y的单质。常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，丁和戊的组成元素相同，且丙是无色气体，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．简单氢化物的沸点：X>Z
B．简单离子半径大小：X＜Y
C．丁分子和戊分子的空间结构相同
D．Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存
22．（2021·山东日照·统考二模）有机化合物K的结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．K的分子式为C8H12NO3C1，属于芳香族化合物
B．K可以发生酯化、氧化、加成、消去等反应
C．K分子中的碳原子与氮原子的杂化方式相同
D．K分子中含有σ键、π键和大π键，分子间可以形成氢键
23．（2021·山东日照·统考二模）某实验小组探究SO2与AgNO3溶液的反应，实验记录如下：
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
步骤



实验现象
得到无色溶液a和白色沉淀b
产生无色气体，遇空气变为红棕色
产生白色沉淀

下列说法正确的是A．透过测Ⅰ中无色溶液a的pH可以判断SO2是否被氧化
B．实验Ⅱ说明白色沉淀b具有还原性
C．实验Ⅲ说明溶液a中一定有生成
D．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明SO2与AgNO3溶液反应既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成
24．（2022·山东日照·统考二模）化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．燃煤加入石灰石可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
B．可用化学氧化法或电化学氧化法处理含NO的废水
C．改善燃油品质可减少汽车尾气中CO、NO、SO2等气体的排放
D．荧光材料BGO的主要成分Bi2Ge2O7全部由主族元素组成
25．（2022·山东日照·统考二模）下列物质的应用错误的是
A．“84”消毒液可用于金属餐具的消毒
B．Na2S可用于除去污水中的Cu2+和Hg2+
C．小苏打可用于治疗胃酸过多
D．氟化物可用于预防龋齿牙膏添加剂
26．（2022·山东日照·统考二模）关于下列仪器使用的说法正确的是

A．a和f均可盛放浓硫酸用于干燥氯气 B．c和g可用于蒸发结晶
C．b和e可用于蒸馏 D．d和h可用于减压过滤
27．（2022·山东日照·统考二模）X、Y、Z为前10号原子序数递增的同周期紧邻元素，基态Z原子的第一电离能的大小在本周期元素中排第二位。下列说法错误的是
A．电负性：X>Y>Z
B．基态原子未成对电子数：X>Y>Z
C．原子半径：X>Y>Z
D．简单气态氢化物稳定性：Z>Y>X
28．（2022·山东日照·统考二模）实验室用环己醇与浓硫酸混合加热制备环己烯，装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法错误的是

A．添加试剂时，先加入环己醇，再加入浓硫酸
B．反应过程中，分水器有水积攒则立即打开活塞放出
C．分水器中水量不再增多时，说明反应结束，即可停止实验
D．依次用NaOH溶液、蒸馏水洗涤，分液后加入无水CaCl2固体，过滤后再进行蒸馏即可得到纯净环己烯
29．（2022·山东日照·统考二模）阿司匹林与扑热息痛在一定条件下生成贝诺酯。三种物质结构简式如下：

下列说法错误的是
A．三种物质中均含有2种官能团
B．扑热息痛遇：FeC13溶液显紫色
C．1mol阿司匹林最多与2molNaOH反应
D．阿司匹林与扑热息痛生成贝诺酯的反应类型为取代反应
30．（2022·山东日照·统考二模）为探究KSCN的性质进行了如下四个实验：
①向1mL0.15mol·L-1的KSCN溶液中加入1mL0.15mol·L-1FeSO4溶液，无明显现象。
②向①中所得溶液再滴加硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液先变红后褪色。
③向1mL 0.15mol·L-1的KSCN溶液中加入1mL 0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，溶液变红。
④向③中所得溶液再滴加0.5mL 0.5mol·L-1FeSO4溶液，溶液颜色明显变浅。
下列说法错误的是
A．由①和③可得出溶液颜色变红的原因为Fe3+与SCN-生成红色物质
B．由②和③的现象可说明还原性：Fe2+>SCN-
C．④中溶液颜色变浅的原因可能是Fe2+也可以与SCN-络合
D．将③中所得溶液分为两等份，分别加入0.5mLH2O、0.5mL 0.5mol·L-1FeSO4溶液，对比二者颜色变化即可确定④中颜色变浅的原因
31．（2022·山东日照·统考二模）以FeSO4为原料制备锂离子电池的电极材料磷酸亚铁锂(LiFePO4)的流程如下：

下列说法错误的是
A．“沉铁”步骤反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+
B．“沉铁”步骤中的氧化剂H2O2可以用O3来代替
C．“煅烧”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
D．“煅烧”步骤中每消耗1mol Li2CO3时，生成3mol氧化产物
32．（2022·山东日照·统考二模）解痉药物奥昔布宁的结构简式如图所示。下列关于奥昔布宁的说法正确的是

A．组成元素均位于元素周期表的p区
B．基态原子第一电离能：N>O>H>C
C．分子中碳原子杂化轨道类型有2种
D．分子中两个六元环的成环原子均各自共面
33．（2022·山东日照·统考二模）已知：杂环共轭聚合物制成的电极材料具有体积不膨胀的特性。铝-聚合物电池以杂环共轭聚合物为正极材料、氯化铝/尿素(AlCl/urea，urea为尿素)为电解液，其有关工作原理如下图所示。

下列说法错误的是
A．放电时，负极附近AlCl减少
B．放电时，正极上生成1mol聚合物时，电路中通过4mol电子
C．充电时，阴极反应为：2AlCl2(urea)+3e-=Al+AlCl+4urea
D．用杂环共轭聚合物为正极材料能克服体积膨胀对电极结构造成的破坏
34．（2022·山东日照·统考二模）根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向0.1mol·L-1的醋酸溶液中滴加等温、等浓度NaOH溶液至过量
溶液温度先升高后降低
CH3COO-的水解反应为放热反应
B
向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液
有白色沉淀生成
NO具有氧化性
C
一定温度下，向Na2CO3溶液中滴加同浓度同体积的水杨酸()溶液
无气泡产生
Ka2(碳酸)b>c
43．（2022·山东日照·统考二模）立体异构包括顺反异构、对映异构等。四种化合物的转化关系如图所示：

下列说法错误的是
A．甲可能的结构有5种
B．可用酸性KMnO4溶液鉴别甲和乙
C．丙的同分异构体中具有四种化学环境氢的有3种
D．若丁为(CH3)2CHCHO，则甲可能为2-甲基-2-丙醇
44．（2022·山东日照·统考二模）HBr对CH3CH=CH2亲电加成分两步：HBr首先对CH3CH=CH2质子化形成CH3CH2CH、(CH3)2CH+两种中间体和Br-，然后中间体分别与Br-结合生成CH3CH2CH2Br、(CH3)2CHBr两种产物。这两种竞争反应路径的能量(G)变化如图所示。

下列说法正确的是
A．两种路径中的第一步质子化均是整个反应的决速步
B．加成产物主要以1-溴丙烷为主，这是动力学与热力学共同控制的结果
C．(CH3)2CH+比CH3CH2CH更稳定，并且相应的质子化的活化能也更低
D．温度升高时，该反应的正反应速率增大程度大于逆反应速率增大程度
45．（2022·山东日照·统考二模）室温下，向含1mol N2H4的水溶液中通入HCl气体，溶液的pOH[pOH=-1gc(OH-)]与含氮粒子的分布分数δ(X)(X代表N2H4、N2H、N2H等粒子)的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线III表示N2H分布分数的变化
B．N2HN2H+H+的平衡常数为10-12
C．L→M→N过程中，水的电离程度先增大后减小
D．当通入2mol HCl时溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(N2H)+2c(N2H4)

参考答案：
1．B
【详解】A．将消毒液注入人体，可导致人体蛋白质变性，危害人体生命安全，A错误；
B．干粉灭火器主要用于扑救有机溶剂、可燃气体和电气设备的初期火灾，B正确；
C．用A代表甘氨酸，用B代表丙氨酸，二者可形成4种二肽：A-A、B-B、A-B、B-A，C错误；
D．骨水泥（骨粘固剂）的主要成分聚甲基丙烯酸甲酯的单体是甲基丙烯酸甲酯，D错误。
答案选B。
2．D
【详解】A．棉花、麻、羊毛、蚕丝都属于天然纤维，A正确；
B．地沟油属于油脂，在碱性条件下水解且产物溶于水，汽油属于烃类，不会水解且不溶于水，故二者可用热的NaOH溶液鉴别，B正确；
C．甲苯、间二甲苯均有4种一氯代物，C正确；
D．的分子式为C8H8，不饱和度==5，有2种等效氢，核磁共振氢谱有2组峰，D错误。
答案选D。
3．D
【详解】A．Cr的原子序数为24，价电子排布为3d54s1，基态Cr原子有6个未成对电子，A正确；
B．PH3分子结构和NH3相似，中心原子都含有一个孤电子对，N元素的电负性大于P，电负性越大，其原子越不易提供孤电子对，故PH3提供孤电子对的能力强于NH3，B正确；
C．BeO的晶格能大于MgO，说明Be2+离子结合碳酸根中的氧离子的能力更强，故BeCO3更容易分解生成氧化物和二氧化碳，所以BeO的晶格能大于MgO，可推测BeCO3的分解温度低于MgCO3，C正确；
D．内界配体Cl-不与Ag+反应，外界Cl-离子与Ag+反应，在向1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到2molAgCl沉淀，D错误。
答案选D。
4．B
【详解】A．15NH3的质子数为7+1´3=10，标准状况下，22.4L15NH3的物质的量为1mol，含有的质子数为10NA，A错误；
B．浓硝酸与铜发生反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，1molHNO3转移0.5mol电子，反应一段时间硝酸浓度变小，发生反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，1molHNO3转移0.75mol电子，含63g即1molHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，生成物有NO2 、NO，转移电子数大于0.5mol，B正确；
C．根据氮原子守恒，常温下，1L溶液中含有的氮原子数等于0.2NA，C错误；
D．标准状况下，224mLSO2的物质的量=    =0.01mol，SO2溶于水后一部分与水生成亚硫酸，亚硫酸发生电离，在溶液以、、粒子存在，还有一部分SO2在水中以分子形式存在，根据硫原子守恒，标准状况下，224mLSO2溶于水后形成的溶液中、、粒子数之和小于0.01NA，D错误。
答案选B。
5．D
【详解】A．由结构简式可知白藜芦醇的分子式为C14H12O3，A正确；
B．该有机物分子的双键碳原子上连有不同的基团，存在顺反异构，B正确；
C．分子中含有苯环、乙烯等基础分子的共面结构，单键可以旋转，所有碳原子可能在同一平面，C正确；
D．该有机物分子中羟基连接在苯环上，所以属于酚而不属于醇；该有机物分子含有碳碳双键，可以发生加成反应，含有酚羟基，可以发生取代反应；D错误；
答案选D。

6．A
【分析】K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，K是NO2，丙为浓HNO3，可知乙是O2，L为H2O，甲是常见的固体，与浓HNO3反应生成NO2，所以甲为C，M为CO2，所以X、Y、Z、W分别是H、C、N、O四种元素，据此解答。
【详解】A．第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量，同周期元素第一电离能从左到右增大，H原子比碳原子的核外电子距离原子核近，受到原子核的引力大，电离需要消耗更多的能量，所以第一电离能比C的大，N原子的2p能级处于半充满状态，比较稳定，第一电离能较大，H、C、N三种元素的第一电离能为：N>H>C ，A错误；
B．H与C、N、O形成的分子中，C2H4、N2H4、H2O2中都含有非极性共价键，B正确；
C．Z为N元素，N在元素周期表第二周期第VA族，由于O、F无正价，第二周期中元素的最高价氧化物的水化物中HNO3酸性最强；第VA族中N非金属性最强，故第VA族中最高价氧化物的水化物中HNO3酸性最强，C正确；
D．N2O5在固态时由和构成，其中呈直线型，呈平面三角形，丙溶液为硝酸，所以Q−与丙溶液中的溶质阴离子相同，D正确。
答案为A。

7．C
【详解】A．盐酸的酸性比亚硫酸强，强酸可以制弱酸，SO2与BaCl2溶液不能反应，A错误；
B．银氨溶液与盐酸反应生成AgCl和NH4Cl，溶液里[Ag(NH3)2] OH应该拆开，离子方程式为： [Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2+H2O，B错误；
C．中加入酸化的KMnO4，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：，C正确；
D．NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，正确的离子方程式为：2Fe2++2ClO-+2H2O=Fe3++HClO+Fe(OH)3↓+Cl-，D错误。
答案选C。
8．C
【详解】A．蒸馏时接收馏分的锥形瓶不能用塞子塞住，否则锥形瓶中气压过大会导致事故，A不选；
B．蒸发溶液时应该在蒸发皿里进行，B不选；
C．溴易溶于CCl4而HBr不溶，用CCl4可以除去HBr气体中的少量溴蒸气，C选；
D．检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，试纸使用不合理，D不选。
答案选C。
9．A
【分析】

【详解】
A．SO2具有酸性氧化物的性质，可以使石蕊溶液变红但不会褪色，SO2使品红溶液褪色说明SO2有漂白性，A错误；
B．SO2具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生氧化还原反应而使溶液褪色，B正确；
C．SO2与氢硫酸溶液发生反应，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，生成的硫单质难溶于水为淡黄色沉淀，C正确；
D．该装置使用注射器代替分液漏斗，药品用量少，用浸有氢氧化钠溶液的棉花团吸收尾气，对环境的污染也少，操作方便，体现实验的微型化和绿色化，D正确。
答案选A。

10．C
【分析】工业大理石（含少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙，工业大理石加入氢溴酸溶液生成溴化钙、溴化铝、溴化铁，然后向溶液中加入试剂a，目的是除去Al3+、Fe3+等杂质，除杂质不能引入新杂质，Al3+、Fe3+能与碱反应生成沉淀，a可选取氢氧化钙或生石灰，反应后过滤，滤去沉淀，向滤液中加入试剂b，目的是除去过量的碱，最后溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到CaBr2•H2O,再进行加热，得到纯净的溴化钙。
【详解】A．由分析可知，试剂a，目的是除去Al3+、Fe3+等杂质，可以是生石灰，试剂b，目的是除去过量的碱，除杂质不能引入新杂质，因为最后要制取溴化钙，试剂b是氢溴酸，A正确；
B．要从溶液中得到溴化钙，步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B正确；
C．步骤Ⅱ需加过量生石灰，溶液呈强碱性，会发生反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-，导致Al3+无法除去，C错误；
D．氨气与溴、石灰乳反应制取溴化钙，反应中氧化剂为溴单质，还原剂为氨气，反应中1mol溴得到2mol电子，设溴的物质的量为3mol，得到的电子为6mol，还原剂氨气中氮的化合价为-3 ，根据得失电子守恒，2mol氨气要失去6mol电子，氮元素就要由-3价变为0价生成氮气，氮气为无色气体，D正确；
答案选C。
11．C
【分析】pM相等的时候，图象中p(CO32-)数值越大，实际浓度越小，因为Ksp(XCO3)NaNO3，但不能得出NO2>NaNO3，C错误；
D．由于同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故可以通过观察装置I、III中的气泡的快慢控制C12和NO2的通入量，D正确；
故答案为：D。
20．C
【详解】A．Ni的核外电子排布式为1s22s2p63s23p63d84s2，属于d区元素，Cu的核外电子排布式为1s22s2p63s23p63d104s1，属于ds区元素，故A正确；
B．由图可知反应前有Ni和La2O3，反应后还有Ni和La2O3，该循环中Ni和La2O3是该反应的催化剂，催化剂改变活化能，改变反应速率，但不能改变转化率，故B正确；
C．H2→2H•为断键的过程，该过程为吸热过程，催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变该反应的总体热效应，故C错误；
D．CO2在催化剂的作用下与H2制备甲烷，该反应的总反应方程式为4H2+CO2CH4+2H2O，故D正确；
故选C。
21．A
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，A是元素Y的单质，常温下A遇甲的浓溶液钝化，可知A为Al单质，Y为Al元素，丙是无色气体，则甲为H2SO4、丙为SO2。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，可知丁为H2O，戊为H2O2，乙为Al2(SO4)3，则W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S元素，据此解答。
【详解】根据分析可知，W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S元素；甲为H2SO4，乙为Al2(SO4)3，丙为SO2，丁为H2O，戊为H2O2。
A．X为O，Z为S，水分子之间存在氢键，导致水的沸点较高，即简单氢化物的沸点：X＞Z，故A正确；
B．电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径大小：X＞Y，故B错误；
C．丁为H2O，是V形结构，戊为H2O2，不是V形结构，故C错误；
D．Al3+、S2-在水中发生水解反应生成Al(OH)3与H2S，不能大量共存，故D错误；
故选A。
22．D
【详解】A．根据结构简式可知K的分子式为C8H8NO3C1，含有苯环，属于芳香族化合物，A错误；
B．含有氨基、羟基、苯环，K可以发生酯化、氧化、加成，不论是羟基和氯原子均不能发生消去反应，B错误；
C．K分子中的碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种，氮原子的杂化方式是sp3，C错误；
D．K分子中含有苯环、双键和单键，因此含有σ键、π键和大π键，含有氨基和羟基，分子间可以形成氢键，D正确；
答案选D。
23．B
【详解】A．实验Ⅰ中，将SO2通入AgNO3溶液(pH=5)中得到无色溶液a，该溶液中可能含有亚硫酸，亚硫酸为中强酸，所以测定无色溶液a的pH无法判断二氧化硫是否被氧化，故A错误；
B．实验Ⅱ中，取白色沉淀B，加入3mol/LHNO3，产生的无色气体遇空气变成红棕色，说明硝酸被还原为NO，证明该沉淀B中含有还原性的物质存在，故B正确；
C．实验Ⅲ中，检验硫酸根离子应先加入盐酸酸化，目的是排除Ag+等，以免干扰硫酸根的检验，直接向溶液a中加入BaCl2，产生的沉淀可能为氯化银，不一定是硫酸根离子，故C错误；
D．由于实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ不能证明产物中含有硫酸根，因此不能确定产物中含有Ag2SO4生成，故D错误；
答案选B。
24．D
【详解】A．燃煤加入石灰石可以减少二氧化硫的排放量，从而减少酸雨的形成，但不能减少二氧化碳的排放量，A错误；
B．硝酸根离子中氮元素的化合价为+5价，处于氮元素的最高价，不能被氧化，B错误；
C．汽车尾气中产生的氮氧化物，不是车用燃油燃烧产生的，而是空气中的氮气和氧气在气缸内电火花的条件下反应生成的，改善燃油品质并不能减少氮氧化物的排放，C错误；
D．Bi位于第VA族，Ge位于第IVA族，O位于第VIA族，Bi2Ge2O7全部由主族元素组成，D正确；
答案选D。
25．A
【详解】A．“消毒液”成分为次氯酸钠具有强氧化性，可能腐蚀金属餐具，不能用于金属餐具的消毒，故A错误；
B．硫离子能够与铜离子和汞离子反应生成硫化铜沉淀和硫化汞沉淀，所以可以用作沉淀剂，除去废水中的和，故B正确；
C．小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要是盐酸，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，并且小苏打无毒、无害,，故C正确；
D．氟可以和钙形成一层保护牙齿的物质，氟化物可用于预防龋齿牙膏添加剂，故D正确；
故答案为A。
26．C
【详解】A．U形管不能盛放浓硫酸干燥氯气，应该用固体干燥剂，A错误；
B．用于蒸发结晶的是蒸发皿，不能是表面皿，B错误；
C．b和e分别是蒸馏烧瓶和冷凝管，可用于蒸馏，C正确；
D．可用于减压过滤的是布氏漏斗，不是普通漏斗，D错误；
答案选C。
27．A
【分析】主族元素同周期随着原子序数的增大第一电离能呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，则第一电离能最大的元素是N，基态Z原子的第一电离能的大小在本周期元素中排第二位，则Z为F元素，X、Y、Z紧邻元素，X为N元素，Y为O元素；
【详解】根据分析可知，X为N，Y为O，Z为F元素，
A．主族元素同周期从左向右电负性逐渐增大，则电负性：Z(F)＞Y(O)＞X(N)，故A错误；
B．N、O、F基态原子未成对电子数分别为3、2、1，即基态原子未成对电子数：X>Y>Z，故B正确；
C．主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：X(N)>Y(O)>Z(F)，故C正确；
D．非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，非金属性：F＞O＞N，则简单气态氢化物稳定性：Z>Y>X，故D正确；
故选：A。
28．B
【详解】A．由于浓硫酸稀释过程中释放出大量的热，且浓硫酸的密度大于环己醇，根据浓硫酸稀释操作的注意事项可知，添加试剂时，先加入环己醇，再加入浓硫酸，A正确；
B．分水器的作用是将反应生成的水能够及时分离出来，使反应正向进行，且当分水器中的水量不再增多时，说明反应结束，即可停止实验，故还有控制反应的作用，故反应过程中，当分水器中的水层增至支管口附近时，再打开活塞放出部分水，B错误；
C．由B项分析可知，分水器中水量不再增多时，说明反应结束，即可停止实验，C正确；
D．所带反应后混合溶液依次用NaOH溶液除去作为催化剂的H2SO4、蒸馏水洗涤除去NaOH、Na2SO4、H2SO4的可溶性杂质，分液后等有机层，加入无水CaCl2固体吸水，过滤后再进行蒸馏即可得到纯净环己烯，D正确；
故答案为：B。
29．C
【详解】A．三种分子中均含、两种官能团，故A正确；
B扑热息痛含酚，遇溶液显紫色，则可用溶液区别扑热息痛，故B正确；
C．阿司匹林足量溶液共热，发生水解生成乙酸和邻羟基苯甲酸，、酚均能与反应，故1mol阿司匹林最多与3molNaOH，反应故C错误；
D．常阿司匹林与扑热息痛生成贝诺酯的反应类型为酯化反应，属于取代反应，故D正确；
故答案为C。
30．D
【详解】A．比较实验①、③可知，两实验中仅是Fe2+和Fe3+的不同，其余离子均相同，故由①和③可得出溶液颜色变红的原因为Fe3+与SCN-生成红色物质，A正确；
B．由实验③可知Fe3+能与SCN-结合成红色物质，而实验②滴加酸性高锰酸钾后先变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+，后褪色说明SCN-被氧化了，则由②和③的现象可说明还原性：Fe2+>SCN-，B正确；
C．比较实验③、④可知，在实验所得红色溶液中加入0.5mL 0.5mol·L-1FeSO4溶液，溶液颜色明显变浅，可能是由于Fe2+与SCN-形成络合物后，导致SCN-的浓度减小，使得Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移动，溶液颜色明显变浅，C正确；
D．将③中所得溶液分为两等份，分别加入0.5mLH2O、0.5mL 0.5mol·L-1FeSO4溶液，将导致两溶液中的硫酸根离子浓度不同，即变量不唯一，且加水稀释和加入0.5mL 0.5mol·L-1FeSO4溶液都将使溶液颜色变浅，即无法对比二者颜色变化即可确定④中颜色变浅的原因，D错误；
故答案为：D。
31．D
【分析】硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢和磷酸进行沉铁，发生反应：2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+，得到的磷酸铁中加入碳酸锂和草酸进行煅烧得到磷酸亚铁锂，发生反应：Li2CO3+2H2C2O4+2FePO42LiFePO4+3CO2↑+H2O。
【详解】A．亚铁离子有还原性，过氧化氢有氧化性，“沉铁”步骤中两者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+，A正确；
B．臭氧有氧化性，“沉铁”步骤中的氧化剂H2O2可以用O3来代替，B正确；
C．“煅烧”步骤中发生反应：Li2CO3+H2C2O4+2FePO42LiFePO4+3CO2↑+H2O，铁元素化合价降低，FePO4是氧化剂，碳元素化合价升高，H2C2O4是还原剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，C正确；
D．“煅烧”步骤中发生反应：Li2CO3+H2C2O4+2FePO42LiFePO4+3CO2↑+H2O，每消耗1molLi2CO3时，生成3molCO2，但只有2mol是氧化产物，D错误；
答案选D。
32．B
【详解】A．氢元素位于元素周期表的s区，A错误；
B．同一主族元素从上向下第一电离能逐渐减小，同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族和第VA族最外层电子处于全满和半满状态，较稳定，其第一电离能比同周期相邻元素第一电离能大，因此基态原子第一电离能：N>O>H>C，B正确；
C．分子中含三键碳、双键碳和饱和碳，碳原子的杂化类型有sp、sp2、sp3共3种杂化类型，C错误；
D．分子中苯环的成环原子共面，但另一个六元环中的碳全为饱和碳，其成环原子不共面，D错误；
答案选B。
33．B
【分析】由题干信息可知，放电过程中正极反应式为：高聚物+4n+4ne-=共轭高聚物，则负极反应为：Al-3e-+ AlCl+4urea=2，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，放电时，负极反应式为：Al-3e-+ AlCl+4urea=2，故负极附近AlCl减少，A正确；
B．由分析可知，放电时，正极反应式为：高聚物+4n+6ne-=共轭高聚物，故正极上生成1mol共轭聚合物时，电路中通过6nmol电子，B错误；
C．由分析可知，放电时，负极反应式为：Al-3e-+ AlCl+4urea=2，则充电时，阴极反应为：2AlCl2(urea)+3e-=Al+AlCl+4urea，C正确；
D．由题干信息可知，杂环共轭聚合物制成的电极材料具有体积不膨胀的特性，用杂环共轭聚合物为正极材料能克服体积膨胀对电极结构造成的破坏，D正确；
故答案为：B。
34．D
【详解】A．CH3COO-的水解反应为吸热反应，A错误；
B．Fe3+和都可以在酸性条件下将BaCl2溶液中的SO2氧化为，该实验无法说明具有强氧化性，B错误；
C．羧基的酸性大于酚羟基，向Na2CO3溶液中逐滴加入同浓度、同体积的水杨酸溶液，边滴加边振荡，羧基先和Na2CO3反应生成NaHCO3，酚羟基和NaHCO3不反应，所以无气体产生，说明Ka1(碳酸)＞Ka2(水杨酸)，C错误；
D．向2mL浓度均为0.1mol·L-1的NaCl与Na2S混合液中滴入2滴0.1mol·L-1的AgNO3溶液，只有黑色沉淀生成，说明Ag2S比AgCl更难溶，D正确；
故选D。
35．B
【分析】高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)，加入氢氧化钠和硫化钠进行碱浸，沉淀为PbS和S，浸出液主要成分为Na3AsO4和NaAsO2，加入过氧化氢进行氧化，发生反应：H2O2+AsO+2OH-= AsO+2H2O，得到Na3AsO4溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体。
【详解】A．“碱浸”时，Pb5O8与硫化钠发生氧化还原反应生成PbS、S和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Pb5O8+8Na2S+8H2O=5PbS+16NaOH+3S，其中PbS是还原产物，S是氧化产物，依据正负化合价代数和为0的原则，可知Pb5O8中Pb2+和Pb4+的数目之比为2:3，结合方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，A正确；
B．“氧化”时用的氧化剂为过氧化氢，过氧化氢受热分解速率加快，因此不能将溶液加热至沸腾，B错误；
C．浸出液“氧化”过程中，发生反应：H2O2+AsO+2OH-= AsO+2H2O，消耗了氢氧根离子，溶液的碱性逐渐减弱，C正确；
D．“氧化”后得到Na3AsO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体，D正确；
答案选B。
36．AD
【分析】混盐Na4S2O3中S元素的平均化合价为+1价，应为Na2SO3和Na2S的混盐，混盐CaOCl2中相当于含有CaCl2和Ca(ClO)2两种盐。
【详解】A．由分析可知Na4S2O3为Na2SO3和Na2S的混盐，Na2SO3和Na2S都是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，A正确；
B．由分析可知Na4S2O3为Na2SO3和Na2S的混盐，所以1molNa4S2O3中共含离子数为2+1+2+1=6NA，B错误；
C．由可知，生成单质硫的S元素化合价由+1变为0，则每产生3molS，转移电子的物质的量为3mol，C错误；
D．在酸性条件下，发生反应：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，即向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生，D正确；
答案选AD。

37．BD
【分析】氧化钙溶于水后生成氢氧化钙，与硫酸锰生成氢氧化锰，过程I中，通入氧气将氢氧化锰氧化为，过程II中，将上清液中的S2-氧化为，同时被还原为氢氧化锰，再通入氧气将氧化为，经过浓缩结晶，得到石膏。
【详解】A．俗名生石膏，属于结晶水合物，具有固定的组成和性质，属于纯净物里的盐类，A正确；
B．根据转化关系图，过程Ⅱ中S2-与生成和Mn(OH)2，根据氧化还原反应得失电子守恒和物料守恒，反应的离子方程式为：4+2S2-+9H2O=+4Mn(OH)2↓ +10OH- ，B错误；
C．由分析可知过程I中发生反应：2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O，溶液的pH减小，C正确；
D．10L上清液中的S2-的物质的量==0.15mol，根据物质转化过程可知，S2-转化为过程中需要消耗氧气，转化为也需要消耗氧气， 在S2-的过程中，硫元素的化合价由-2价变成+6价，S2-共失去0.15mol´8=1.2mol电子，1molO2在反应中得到4mol电子，所以将10L上清液中的S2-转化为，理论上共需要O2的物质的量==0.3mol，D错误。
答案选BD。
38．BC
【详解】A．由图可知，CO2和H2在Pd-Mg/SiO2催化条件下生成甲烷和水，反应为：CO2+4H2CH4+2H2O，A正确；
B．由反应机理可知CO2甲烷化反应的关键在于加氢，整个甲烷化过程真正起催化作用的物质为Pd，错误；
C．催化剂可以加快反应速率，但不能提高平衡转化率，C错误；
D．MgO与CO2结合形成碳酸盐经过一个加氢循环后，又得到MgO，化学性质没有变化，继续参加新的加氢循环过程，D正确。
答案选BC。
39．AC
【分析】放电时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，金属Zn失电子生成Zn2+，即a电极为负极，b电极为正极，充电时外接电源的正极连接原电池的正极b，此时b电极为阳极，外接电源的负极连接原电池的负极a，此时a电极作阴极。
【详解】A．由分析可知，充电时，b接外接电源的正极，A错误；
B．由题意可知，该电池为可穿戴柔性电子设备（如二维手表带状柔性电池），具有良好的弯曲性，B正确；
C．充电时，b电极为阳极，阳极发生氧化反应，电极反应式为PTO—Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+；a电极为阴极，阴极发生还原反应，电极反应式为Zn2++2e-=Zn，根据电子守恒， PTO—2Zn，所以每生成1molPTO，a电极增重的质量为65g/mol×2mol=130g，C错误；
D．放电时，电极b为正极，正极发生还原反应，其反应式为2PTO+8e-+4Zn2+=PTO—Zn2+，D正确；
答案选AC。
40．BC
【详解】A．根据提给条件调节电极的孔道和疏水性增加CO的扩散速率，所以聚四氟乙烯的作用是吸附并增加CO的浓度，故A正确；
B．CO转化为乙烯的过程中C元素化合价降低，作电解池阴极，所以碳纸/聚四氟乙烯电极连接电源的负极作为阴极，故B错误；
C．根据电解原理，结合化合价，CO转化为乙烯的过程中C元素化合价降低，作电解池阴极，结合电子转移、电荷守恒书写电极反应式如下：阴极：2CO＋8e−＋6H2O＝C2H4＋8OH−，故C错误；
D．据分析，阴极：2CO＋8e−＋6H2O＝C2H4＋8OH−，产生了多余的负电的氢氧根离子，阳极：4OH−−4e−＝O2＋2H2O，要消耗氢氧根离子，根据阴离子移向阳极，所以离子交换膜应为阴离子交换膜，故D正确；
故选：BC。
41．BC
【分析】由流程可知，CaO与硫酸锰反应生成Mn(OH)2，通入氧气生成MnO，MnO与S2-反应生成S2O，进而与氧气反应生成SO，可用于制备CaSO4•2H2O，以此解答该题。
【详解】A．Mn(OH)2在过程I化合价升高转化为MnO，MnO在过程II中化合价降低又转化为Mn(OH)2，因此过程I、II中起催化剂作用的物质是Mn(OH)2，故A正确；
B．17.2g石膏的物质的量是0.1mol，失水后质量变为14.5g，所得固体中CaSO4的质量是13.6g，结晶水的质量是14.5g－13.6g＝0.9mol，物质的量是0.05mol，则所得固体中CaSO4与结晶水物质的量之比为2：1，故B错误；
C．将10L上清液中的S2-转化为SO（S2-浓度为320mg·L-1)），质量为320mg•L-1×10L=3200mg=3.2g，物质的量为3.2g÷32g/mol=0.10mol，根据得失电子守恒0.10mol×8=n(O2)×4，n(O2)=0.2mol，在标准状况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故C错误；
D．由流程可知过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=+4Mn(OH)2↓+10OH-，故D正确；
故选BC。
42．BD
【详解】A．Ka=，pKa=pc(H+)+p=-lgc(H+)-p，所以pH=pKa+p，温度不变pKa为常数，将(-1，3.75)带入可得3.75= pKa-1，所以pKa=4.75，即pH= p+4.75，将p=1带入可得pH=5.75，A正确；
B．当NaOH溶液的体积为10mL时，溶液中的溶质为等浓度的HX和NaX，pKa=4.75，即Ka=10-4.75，则X-的Kh==10-9.25，X-的水解程度小于HX的电离程度，则等浓度的HX和NaX的混合溶液显酸性；X-当p=0时，pH=4.75，溶液显酸性，所以加入NaOH溶液的体积小于10.00 mL，B错误；
C．当NaOH溶液的体积为10mL时，溶液中的溶质为等浓度的HX和NaX，存在电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)=c(X-)＋c(OH-)，存在物料守恒2c(Na＋)=c(X-)＋c(HX)，二式联立可得c(H＋)＋c(HX)=c(Na＋)＋c(OH-)，C正确；
D．NaX的水解会促进水的电离，随着NaOH的加入溶液中NaX浓度逐渐增大，水的电离程度也逐渐增大，当溶质全部为NaX，水的电离程度达到最大，水电离出来的H＋浓度最大，c点pH=5.75，说明溶质中含有HX，则a、b、c三点水电离出来的H＋浓度：a