2020-2022年北京市朝阳区中考化学一模试题汇编-实验题

2020-2022年北京市朝阳区中考化学一模试题汇编-实验题

1．（2020·北京朝阳·统考一模）用下图装置进行氧气的制取和性质实验。

（1）实验A中，发生反应的化学方程式为_____。

（2）实验B中，能证明铁丝燃烧是化学变化的现象是_____。

2．（2020·北京朝阳·统考一模）正确的操作是实验成功的保证。

（1）如图甲所示，实验室稀释浓硫酸时，②处的试剂是_____。

（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作过程如图乙所示，正确的操作顺序是_____。

A ①②③④        B ②①③④        C ②①④③

3．（2020·北京朝阳·统考一模）请从A～D中任选三个作答。

如图所示，在两支试管中进行实验，补全实验方案。

4．（2020·北京朝阳·统考一模）利用下图装置完成实验。

（1）实验甲，粗略测定空气中氧气的含量。能证明氧气约占空气体积的实验现象是_____。

（2）实验乙，证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，实验过程中观察到软塑料瓶变瘪。

①二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为_____。

②为了达到实验目的，还需要补做实验，实验操作是_____。

5．（2020·北京朝阳·统考一模）利用如图装置完成实验（装置气密性良好）。

步骤Ⅰ、实验开始时，打开K，观察到B中导管口有气泡冒出，液体变浑浊且仍为红色。

步骤Ⅱ、一段时间后，关闭K，观察到A中液体流入B中，B中液体逐渐变澄清且变为无色。

（1）步骤Ⅰ，A中发生反应的化学方程式为_____。

（2）步骤Ⅱ中，产生上述实验现象的原因是_____。

6．（2021·北京朝阳·统考一模）利用下列操作完成相关实验。

A称量 B溶解 C蒸发 D过滤 E量取

(1)操作D中玻璃棒的作用是_______。

(2)去除粗盐中难溶性杂质的主要操作顺序是_______(填序号)。

(3)配制100g 18%的氯化钠溶液时,量筒读数应为_______(ρ水≈1 g/cm3)。

7．（2021·北京朝阳·统考一模）用下图装置进行O2、CO2制取的实验。

(1)实验一,制取氧气的化学方程式为_______,能用排水法收集氧气的原因是_______。

(2)实验二,甲图是可以控制反应发生和停止的实验室制二氧化碳的装置,实验过程中某段时间试管内气压的变化如乙图所示,a点对应的操作是关闭弹簧夹。

①甲中发生反应的化学方程式为_______。

②下列说法正确的是_______(填序号)。

A ab段表示试管中液面逐渐上升

B bc段表示石灰石与稀盐酸脱离接触

C c点对应的操作是打开弹簧夹

8．（2021·北京朝阳·统考一模）用下图装置探究可燃物燃烧条件(装置气密性良好)。

已知:白磷的着火点为40℃。

步骤Ⅰ:点燃蜡烛,立即伸入瓶中并塞进瓶塞。

步骤Ⅱ:一段时间后,待蜡烛熄灭并冷却至室温,打开分液漏斗活塞,向锥形瓶中注入少量水,立即关闭活塞,观察到铝盒中的白磷燃烧。

(1)对比步骤Ⅰ中蜡烛点燃前后的现象,可得出可燃物燃烧的条件是_______。

(2)步骤Ⅱ中白磷燃烧的化学方程式为_______。

(3)分析上述实验,下列说法正确的是_______(填序号)。

A 蜡烛燃烧耗尽了瓶内的氧气,所以蜡烛熄灭

B 蜡烛燃烧后瓶内还有少量氧气,但氧气浓度过低导致蜡烛熄灭

C 生石灰的作用是与水反应提供热量,并利用生成物吸收二氧化碳

9．（2022·北京朝阳·统考一模）下列是与金属有关的实验。

(1)实验1，点燃酒精灯加热一段时间后，观察到蜡烛熔化、掉落，火柴燃烧，说明铜具有_____性。

(2)实验2，能证明铁生锈与水有关的实验现象是_______。

10．（2022·北京朝阳·统考一模）某兴趣小组开展了以下实验活动。

(1)利用图1装置验证了空气中氧气的含量。

①该实验能说明生石灰与水的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

②白磷熄灭、试管冷却后打开止水夹，活塞最终停在_______mL刻度处。

(2)利用图2和图3装置探究可燃物的燃烧条件。

①用图2装置探究燃烧条件时，能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的实验现象是_______。

②用图3装置探究燃烧条件时，会产生可燃性气体，存在安全隐患，写出产生可燃性气体的化学方程式___。

参考答案：

1．          生成黑色固体

【详解】（1）实验A中，过氧化氢与固体催化剂混合产生水和氧气的化学方程式为：。

（2）实验B中，铁丝燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体，能证明铁丝燃烧是化学变化的现象是：生成黑色固体（有新物质产生）。

2．     水     C

【详解】（1）如图甲所示，实验室稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，②处的试剂是：水。

（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作过程如图乙所示，正确的操作顺序是：先计算，然后②称量药品、①转移药品、④加入、③搅拌溶解；

故选：C。

3．     可燃物燃烧需要温度达到着火点     氢氧化钙（合理给分）     铜丝     高锰酸钾和碘在汽油中的溶解性

【详解】A、实验步骤：①试管1中加入一小块白磷和5mL80℃热水，试管2中加入一小块白磷和5mL冷水；②分别通入氧气，试管1中的白磷燃烧，试管二中的白磷不燃烧；可以验证：可燃物燃烧需要温度达到着火点；

B、①试管1、2中分别加入两种待测溶液；②分别加入氢氧化钙溶液，稀硫酸中无明显现象，但碳酸钠中产生白色沉淀；可以鉴别稀硫酸和碳酸钠溶液；

C、①试管1中加入FeSO4溶液，试管2中加入AgNO3溶液；②分别插入铜丝，试管1中无明显现象，试管2中铜和硝酸银发生置换反应产生铜；可以比较铁、铜、银的金属活动性；

D、①试管1中加入一粒高锰酸钾和5mL汽油，试管2中加入一粒碘和5mL汽油；②振荡，高锰酸钾未溶解，碘全部溶解；可以比较高锰酸钾和碘在汽油中的溶解性；

4．     U型管左侧液面上升到刻度1处     2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O     将乙中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，重复上述实验（或取反应后溶液滴加足量稀盐酸）

【详解】（1）实验甲，粗略测定空气中氧气的含量，白磷燃烧消耗氧气，装置被内压强变小，液面上升；能证明氧气约占空气体积的实验现象是：U型管左侧液面上升到刻度1处，

（2）实验乙，证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，实验过程中观察到软塑料瓶变瘪。

①二氧化碳与氢氧化钠反应产生碳酸钠和水的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

②为了达到实验目的，还需要补做实验，需要确定二氧化碳是否溶于水，实验操作是：将乙中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，重复上述实验（或取反应后溶液滴加足量稀盐酸）。

5．     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     关闭K，A中产生的气体使A中气体压强变大，将液体压入B中，液体中的盐酸将氢氧化钙和碳酸钙耗尽

【详解】（1）步骤Ⅰ，A中石灰石与稀盐酸发生反应产生氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

（2）步骤Ⅱ中，产生上述实验现象的原因是：关闭K，A中依然产生的气体，使A装置内压强变大，将液体压入B中，液体中的盐酸与氢氧化钙和碳酸钙反应产生氯化钙溶液显中性，（或稀盐酸过量，显酸性，）可以使酚酞变为无色。

6．     引流     BDC     82mL

【详解】(1)操作D是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流。

(2)去除粗盐中难溶性杂质的主要操作顺序是溶解、过滤、蒸发，故填BDC。

(3)配制100g 18%的氯化钠溶液时，需要水的质量为：100g×（1-18%） =82g，82g水的体积是82mL，所以量筒读数应为82mL。

7．    

     氧气不易溶于水    

     BC

【详解】(1)实验一：高锰酸钾在加热时，发生分解反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：，能用排水法收集氧气的原因是氧气不易溶于水。

(2)实验二：①实验室通常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故甲中发生反应的化学方程式为：

②A ab段压强变大，液体被压进长颈漏斗中，试管中液面逐渐下降，此选项错误；

B bc段压强不变，是因为没有产生气体，表示石灰石与稀盐酸脱离接触，此选项正确；

C c点后压强迅速减小，则对应的操作是打开弹簧夹，此选项正确。

故选BC。

8．     温度达到着火点     4P+5O22P2O5     BC

【详解】（1）蜡烛点燃后能燃烧，可得出可燃物燃烧的条件是可燃物的温度达到着火点，故填：温度达到着火点；

（2）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5，故填：4P+5O22P2O5；

（3）A、由步骤Ⅱ可知，铝盒中的白磷能够燃烧，说明蜡烛燃烧没有耗尽瓶内的氧气，选项说法不正确；

B、由步骤Ⅱ可知，蜡烛燃烧后瓶内还有少量氧气，但氧气浓度过低导致蜡烛熄灭，选项说法正确；

C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，可以引燃铝盒中的白磷，且氢氧化钙又可以吸收二氧化碳生成碳酸钙和水，选项说法正确。

故选BC。

9．(1)导热性

(2)①试管中铁钉没有明显变化，③试管中铁钉表面有红色固体出现

【分析】根据燃烧的条件、铁生锈的条件进行分析。

【详解】（1）铜作为金属，具有良好的导热性，所以加热一段时间后，凝固的蜡烛油受热熔化，蜡烛掉落，之后温度升高达到火柴的着火点，火柴燃烧，故说明铜具有导热性；

（2）①试管中铁钉与空气接触，没有与水接触，铁钉没有明显变化，③试管中铁钉与空气接触，也与水接触，铁钉表面生锈，故能证明铁生锈与水有关的实验现象是：①试管中铁钉没有明显变化，③试管中铁钉表面有红色固体出现。

【点睛】本题考查燃烧的条件、铁生锈的条件，题目比较容易，通过对比实验即可解决问题。

10．(1)     放热     40

(2)     滴水之前白磷不燃烧，滴水之后白磷燃烧     Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

【详解】（1）①氧化钙与水反应放热，生成氢氧化钙，反应放出的热引燃了试管内的白磷；

②根据图示可知，白磷熄灭、试管冷却后打开止水夹，空气体积为50mL，氧气约占空气体积的五分之一，故氧气体积约为50mL×=10mL，白磷燃烧消耗装置内的氧气，注射器活塞最终会向左移动，当移动到50mL-10mL=40mL处时，内外压强达到平衡，活塞停止移动；

（2）①实验过程中，观察到滴水之前白磷不燃烧，滴水之后，氢氧化钠溶于水放热，放出的热量能够引燃白磷，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物着火点；

②浓硫酸稀释后会与铁槽发生反应产生氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。