2020-2022年北京市西城区中考化学二模试题汇编-填空题

这是一份2020-2022年北京市西城区中考化学二模试题汇编-填空题，共12页。试卷主要包含了、氧化铁等物质，用下图装置验证可燃物燃烧的条件，用下图装置进行实验，智能手机中蕴藏着宝藏，根据如图实验回答问题等内容，欢迎下载使用。
A 金属材料
B 天然有机高分子材料
C 合成材料
2．（2020·北京西城·统考二模）汽车安全气囊系统中，有叠氮化钠（NaN3）、硝酸铵（NH4NO3）、氧化铁等物质。
（1）叠氮化钠中，钠元素与氮元素的质量比为______。
（2）汽车受到撞击后，固体硝酸铵受热分解，生成一氧化二氮气体和水蒸气。该反应的化学方程式是______。
3．（2020·北京西城·统考二模）将两种发酵基础料相同的酸奶，置于4℃冰箱中冷藏，pH的变化如图。

（1）酸奶可以补钙，这里的钙是指______（填序号）。
A 元素
B 单质
C 分子
（2）酸奶在冷藏过程中继续代谢乳糖产酸的现象称为后酸化作用。由图可知两种酸奶中，后酸化作用明显的是 ______。
4．（2020·北京西城·统考二模）用下图装置验证可燃物燃烧的条件。升温至60 ℃的过程中仅①燃烧，再升温至260 ℃的过程中仅③燃烧。

（1）白磷燃烧的化学方程式是______。
（2）对比②③的实验目的是______。
（3）验证可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是______（答1条即可）。
5．（2020·北京西城·统考二模）用下图装置进行实验。在2种打磨后的金属片上滴加不同的溶液，金属x上仅③处有现象，金属y上仅⑤处无明显现象。
（1）x、y、铁、银4种金属的金属活动性由强至弱依次为______。
（2）写出常见金属x与硝酸银溶液反应的化学方程式是______。
6．（2021·北京西城·统考二模）目前使用的燃料大多数来自化石燃料。
（1）化石燃料包括天然气、煤、______。
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为________。
7．（2021·北京西城·统考二模）智能手机中蕴藏着宝藏。
(1)集成电路芯片中含有硅、银、铜等。其中属于非金属元素的是___________。
(2)充电电池离不开锂。锂原子的结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示。
①锂的相对原子质量为___________。
②电池工作时，锂原子释放出电子变为离子(Li+)。Li+的核外电子数为___________。
8．（2021·北京西城·统考二模）根据如图实验回答问题。
(1)A中发生反应的化学方程式是___________。
(2)B中观察到的现象是___________。
9．（2021·北京西城·统考二模）取久置的氢氧化钠溶液于3个烧杯中，分别进行实验。补全实验报告。
已知：①Na2CO3 + CaCl2=CaCO3↓+ 2NaCl
②CaCl2溶液为中性
10．（2022·北京西城·统考二模）军用照明弹内装有镁粉、铝粉、硝酸钠和粘合剂等。
(1)硝酸钠中含有的非金属元素有_________（写元素符号）。
(2)铝粉燃烧生成氧化铝的化学方程式为________。
11．（2022·北京西城·统考二模）碳中和指吸收因生产等产生的碳排放，使之达到零排放的环保状态。
(1)化石燃料包括石油、天然气和_______。
(2)研究发现“在新型铜——铁基催化下，二氧化碳和水反应可生成甲烷和其他产物”，理论上推测，最终“其他产物”不可能是 （填序号）。
A．四氧化三铁B．氧气C．肼（N2H4）
12．（2022·北京西城·统考二模）智能手机、数码相机等废旧家电被称为“城市矿山”。请回答下列问题。
(1)东京奥运会奖牌的原材料来源于“城市矿山”。制作奖牌利用的金属的性质是_________。（答1条即可）
(2)日本“城市矿山”中有关金属的数据如下。
①依据数据分析，表中年消耗量大的前两位金属是________。
②工业上用CO和赤铁矿（含Fe2O380%）炼铁，反应的化学方程式为_______。若要生产5.6亿吨铁，理论上需要赤铁矿的质量为_______亿吨。
13．（2022·北京西城·统考二模）为减少污染，可将工业废气硫化氢（H2S）进行无害化处理并制备硫酸。主要流程如下：
(1)H2SO4属于 （填序号）。
A．氧化物B．盐C．酸D．化合物
(2)反应器中化学反应的微观示意图如下，在方框内补全相应的微观粒子图示。_____
(3)整个流程涉及的含硫物质中，硫元素的最低化合价是_______。
14．（2022·北京西城·统考二模）用下图装置进行实验。
(1)仪器a的名称是________。
(2)用高锰酸钾制氧气的化学方程式为_________。要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是________（填序号）。
15．（2022·北京西城·统考二模）用如图装置进行实验。
(1)将试管中的稀硫酸倒入烧杯中。
①反应的化学方程式为_______。
②电子天平示数减小。该变化_______（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。
(2)为验证反应前后质量守恒，可将稀硫酸替换为 （填序号）。
A．稀盐酸B．硫酸铜溶液C．氯化镁溶液
16．（2022·北京西城·统考二模）依据下图进行实验。
(1)向A中加水，放出热量。写出反应的化学方程式_______。
(2)操作①的名称是_______。
(3)向C中加入碳酸钠溶液，观察到白色沉淀。写出反应的化学方程式_______。
(4)向B中加入稀盐酸，有气泡冒出。加入稀盐酸前，B中的物质一定有________，可能有_________。
序号
操作
现象
结论或解释
实验1
向烧杯中加入足量的___________溶液
产生大量无色气泡
氢氧化钠溶液已变质
实验2
①向烧杯中加入过量的CaCl2溶液
产生白色沉淀
氢氧化钠溶液部分变质
②取少量上层清液滴加酚酞溶液
___________
实验3
①向烧杯中加入适量的某溶液
产生白色沉淀
得到纯净的氢氧化钠固体。
发生反应的化学方程式是___________
②过滤，蒸发滤液
得到白色固体
金
银
铜
铁
铅
可提取的金属量/吨
6.8×103
6×104
3.8×105
1.2×109
5.6×106
可供全球消耗的时间/年
约2.8
约3.2
约2.6
约1.6
约1.8
参考答案：
1．C
【详解】A. 金属材料包括纯金属和合金。故A不符合题意；
B. 天然有机高分子材料有棉花、羊毛和天然纤维。故B不符合题意；
C. 常见的合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶，所以塑料属于合成材料。故C符合题意。
故选C。
2． 23:42
【详解】（1）叠氮化钠中，钠元素与氮元素的质量比为：23：（14×3）=23:42；
（2）由题意可知，固体硝酸铵受热分解，生成一氧化二氮气体和水蒸气，该反应的化学方程式为：。
3． A 自制酸奶
【详解】（1）A、酸奶可以补钙，这里的“钙”指的是元素，故A项正确；
B、酸奶可以补钙中的“钙”不是钙单质，因为单质钙不能被人体吸收，故B项错误；
C、酸奶可以补钙中的“钙”不是分子，钙是由原子构成的，不是由分子构成，故C项错误；
故选A。
（2）由图可知，随着时间的延长，两种酸奶中自制酸奶的酸度明显增强，而商业化酸奶的酸度随时间的延长变化不大，因此后酸化作用明显的是自制酸奶，故填：自制酸奶。
4． 验证可燃物燃烧需要与氧气（空气）接触 60 ℃时①燃烧，而③不燃烧或60 ℃时③不燃烧，而260 ℃时③燃烧
【详解】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：;
（2）②处红磷被沙子覆盖，隔绝了氧气，③处红磷能与氧气接触，对比②③验证可燃物燃烧需要与氧气（空气）接触，故填：验证可燃物燃烧需要与氧气（空气）接触；
（3）白磷的着火点比红磷的低，升温至60 ℃的过程中仅①处白磷燃烧③处红磷不燃烧，因没有达到红磷着火点，升温至260 ℃的过程中③处红磷燃烧，达到了红磷的着火点，因此验证可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是：60 ℃时①燃烧，而③不燃烧或60 ℃时③不燃烧，而260 ℃时③燃烧。
5． Fe、y、x、Ag Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2
【分析】金属x上仅③处有现象，说明金属x与硝酸银溶液发生了化学反应，即x>Ag，金属x与稀盐酸、硫酸亚铁溶液不反应，则H>x，Fe>x，即H>x>Ag，则x是Cu；金属y上仅⑤处无明显现象,则金属y与稀盐酸、硝酸银溶液发生了化学反应，不与硫酸亚铁溶液反应，证明y>H，y>Ag，Fe>y。
【详解】（1）结合以上分析，x、y、铁、银4种金属的金属活动性由强至弱依次为Fe、y、x、Ag。
（2）由于x是Cu，其与硝酸银溶液反应的化学方程式是:Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2
6． 石油 CH4+2O2CO2+2H2O
【详解】（1）化石燃料包括天然气、煤、石油；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
7． 硅 6.941 2
【详解】（1）硅带“石”属于非金属元素，故填：硅。
（2）元素周期表小方格最下方数字，表示相对原子质量，锂的相对原子质量为6.941，锂原子核外3个电子，释放出1个电子变为离子，故核外还有2个电子，故填：6.941；2。
8．
剧烈燃烧、发出白光、放热
【详解】（1）A中过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）B中红热的木炭和氧气反应，木炭在氧气中能够剧烈地燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热。
故答案为：①；②剧烈燃烧、发出白光、放热。
9． 稀盐酸 溶液变为红色
【分析】氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠。
【详解】实验1、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，要证明有碳酸钠生成且反应现象有大量无色气泡产生，要想烧杯中加入足量的稀盐酸；
实验2、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，故现象为溶液变为红色；
实验3、实验中有碳酸钠，且产生白色的固体，说明加入的溶液为氢氧化钙，发生的化学反应方程式为：
故答案为：①稀盐酸；②溶液变为红色；③。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．(1)N、O
(2)
【解析】(1)
硝酸钠是由钠元素、氮元素和氧元素组成的，其中属于非金属元素的是氮元素和氧元素，故应填：N、O；
(2)
铝粉在空气中燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式为： ，故应填：。
11．(1)煤
(2)AC
【分析】（1）考查三大化石燃料：煤、石油、天然气；（2）考查质量守恒定律的微观解释：化学反应前后元素的种类不变。
(1)
化石燃料包括煤、石油、天然气。
(2)
由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含有碳、氢、氧元素，因此最终“其他产物”不可能含有铁、氮元素，故不可能是四氧化三铁和肼，故选AC。
12．(1)延展性(合理即可)
(2) 铁和铅 10
【解析】(1)
制作奖牌利用金属的延展性、金属光泽等性质；
(2)
①由表中数据可知可提取的金属量最多的是铁和铅，故表中年消耗量大的前两位金属是铁和铅；
赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为： ；
一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为：，反应中铁和氧化铁质量为：112:160=7:10，要生产5.6亿吨铁，则需要8亿吨氧化铁，则理论上需要赤铁矿的质量为：8亿吨÷80%=10亿吨。
13．(1)CD
(2)
(3)-2
【解析】(1)
H2SO4由氢、硫、氧元素组成，属于化合物，H2SO4溶于水，解离出氢离子和硫酸根离子且阳离子只有氢离子，属于酸，不符合盐和氧化物的概念，选CD；
(2)
由流程图可知，反应器中发生的反应为:在一定条件下二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，一个三氧化硫分子中由三个氧原子和一个硫原子构成，化学反应前后原子种类和个数不变，画出示意图如下：
(3)
由流程图可知，含硫的物质有H2S，SO2，SO3，H2SO4，根据化合物的化合价代数和为0，硫元素的化合价分别为：-2，+4，+6，+6，硫元素的最低化合价为-2。
14．(1)酒精灯
(2)
A
【解析】（1）
仪器a是酒精灯，故填：酒精灯；
（2）
高锰酸钾制氧气的方程式为，故填：；
收集较纯净的氧气需要选择排水法，故填：A。
15．(1) 符合
(2)B
【解析】（1）
①锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为。②电子天平示数减小，是因为生成氢气逸到空气中了，该变化符合质量守恒定律。
（2）
A、稀盐酸与锌反应生成氢气，逸到空气中，不能验证质量守恒定律；
B、锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应前后天平示数不变，可验证质量守恒定律；
C、氯化镁与锌不反应，是物理变化，质量守恒定律适用于化学变化，不能验证质量守恒定律。
故选：B。
16．(1)CaO+H2O=Ca(OH)2
(2)过滤
(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(4) 碳酸钙##CaCO3 氢氧化钙##Ca(OH)2
【分析】久置生石灰会和空气中水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
(1)
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学反应方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
(2)
经过操作①后得到固体和液体，故操作①为过滤；
(3)
向C中加入碳酸钠溶液，观察到白色沉淀，说明C溶液中含有氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学反应方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
(4)
向B中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明盐酸和碳酸钙反应生成了二氧化碳气体，故B中的物质一定有碳酸钙；
氢氧化钙是微溶于水物质，故有可能B中含有没有被溶解的氢氧化钙。