西藏日喀则市2020-2022届中考化学三年模拟（一模）试题汇编-综合题

这是一份西藏日喀则市2020-2022届中考化学三年模拟（一模）试题汇编-综合题，共19页。试卷主要包含了推断题，实验是学习化学的重要途径，化学是一门以实验为基础的学科，实验室加热高锰酸钾制取氧气，CO2的实验室制法，指定容器中水的作用等内容，欢迎下载使用。

(1)请写出D、E的化学式：D_____________，E_____________。
(2)请写出A→B+C的化学方程式：______。
2．（2021·西藏日喀则·统考一模）A、B、C、D四种物质有如图所示的相互转化关系。其中A为大理石的主要成分，B、D为含有相同元素的两种气体，请回答：
（1）B的化学式：_________。
（2）若C为固体单质，则其化学式为_______；若C为气体单质，则其化学式为_______。
（3）D→B反应的化学反应方程式为：________（任写一个）。
3．（2020·西藏日喀则·统考一模）A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是大理石的主要成分，E是一种金属氧化物，与A反应能生成一种常见的碱F。它们之间的转化关系如下图所示：
（1）写出下列物质的化学式： A_______；D________。
（2）写出反应②的化学方程式：________。
（3）写出反应④的化学方程式：________。
4．（2021·西藏日喀则·统考一模）水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源，人类的生活和工农业生产都离不开水。下图是自来水厂净水过程示意图。
（1）净化水时加入絮凝剂的作用是________，然后再通过__________（填操作名称）除去水中的不溶性杂质；在处理过程中，还加入________（填物质名称），用于除去水中的异味和色素。
（2）日常生活中，用______来区分硬水与软水；生活中可以通过_______降低水的硬度。
（3）如图电解水实验中，电源负极连接的电极产生的气体是________（填化学式），通过该实验说明水是由________组成的。
（4）下列做法会造成水体污染的是________（填序号）。
A 工业废水经处理达标后排放 B 提倡使用无磷洗衣粉
C 合理使用化肥和农药 D 随意丢弃废旧电池
5．（2021·西藏日喀则·统考一模）实验是学习化学的重要途径。根据如图的实验完成下列各题。

(1)图甲实验中红磷燃烧的化学方程式为_________。
(2)图乙实验得知水是由_____组成。
(3)图丙实验中烧杯B的作用是______。
(4)图丁，通过该实验可知二氧化碳可以用来_____。
6．（2021·西藏日喀则·统考一模）化学是一门以实验为基础的学科。根据图回答下列问题。
(1)实验室用氯酸钾制取氧气的原理是______(填化学方程式)。
(2)实验室里可用硫化亚铁(FeS)固体和稀盐酸反应制得易溶于水且密度比空气大的硫化氢(H2S)气体，同时生成氯化亚铁(FeCl2)，该反应的化学方程式为____，应该选择的发生和收集装置是___(填序号)。
7．（2021·西藏日喀则·统考一模）下图是初中化学常用的实验装置，请按要求回答问题。
（1）A实验中要使水下白磷燃烧，必须通入________；
（2）B实验中烧杯3的作用是________，通过该实验可得出的结论是________；
（3）C实验中导致实验结果偏小的原因可能是________（写一条）。
8．（2021·西藏日喀则·统考一模）实验室加热高锰酸钾制取氧气
1.实验原理：________（用化学方程式表示）。
2.实验步骤：
（1）连接仪器。
（2）检查装置的________。将导管一端放入水槽中，双手紧握试管外壁，观察水槽中是否有气泡冒出。
（3）将高锰酸钾药品装入试管内。试管口要________，目的是防止高锰酸钾粉末堵塞导管。
（4）将试管固定在铁架台上。试管口要________，目的是防止冷凝水倒流到试管底部使试管炸裂。
（5）点燃酒精灯加热。一定要先________，然后再对装有药品的部位集中加热。
（6）用排水法收集氧气时，当________时才开始收集，理由是待试管和导管内的空气排尽后收集到的氧气才会纯净。
（7）用排水法收集完毕，应先________，后________，这样做的目的是防止水槽中的水倒流入试管中炸裂试管。
3.氧气验证：将________，若有________现象，说明该气体是氧气。
4.氧气的性质：
（1）用坩埚钳夹取一小块木炭，放在酒精灯上加热到发红，插入收集到的集气瓶中，观察到木炭燃烧，燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，观察到________现象，说明木炭在氧气中燃烧后生成的气体是________（填化学式）。
（2）点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中，观察到铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成________固体。在做该实验时要预先在集气瓶底装________，防止铁丝燃烧时产生的高温熔融物溅落集气瓶底，使瓶底炸裂。
9．（2021·西藏日喀则·统考一模）CO2的实验室制法
1.原理：用石灰石和稀盐酸反应，反应的化学方程式：________。
2.发生装置：应该选则下图中的________（填序号），收集装置应选则下图中________（填序号）。
3.验满方法：将________，若有________现象，证明CO2已集满。
4.二氧化碳的性质：
（1）如图①所示：把一只短蜡烛固定在烧杯内，点燃蜡烛，拿起收集满二氧化碳的集气瓶，向烧杯内缓慢倾倒二氧化碳，观察现象：________，该实验证明二氧化碳具有的性质：________。
（2）如图②所示：向两只试管中分别加入2ml蒸馏水，然后各滴入1-2滴紫色石蕊溶液，观察试管中溶液的颜色。将其中一支试管静置，向另一支试管中通入二氧化碳，观察现象：________，有关反应的化学方程式：________；将通入二氧化碳的试管放在酒精灯火焰上加热，观察现象：________。
（3）如图③所示：另取一支试管，向其中注入少量澄清石灰水，然后通入二氧化碳，观察现象：________，有关反应的化学方程式：________。
10．（2020·西藏日喀则·统考一模）曲加同学发现一些化学实验常在容器中放一定量的水，但作用各不相同，试回答下列实验（如图7）指定容器中水的作用。
（1）A集气瓶中的水__________；B集气瓶中的水_________。
（2）有些科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”。这句话警示我们应树立保护水资源的意识：一是节约用水，二是防止水体污染。请举一例生活中你是如何节约用水的：________。
（3）水的电解实验能够说明水是由_________组成的。
11．（2020·西藏日喀则·统考一模）如图1为实验室常用装置。
（1）仪器a的名称是____。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气时，试管中棉花的作用是____，反应的化学方程式为_______。若用排水集气法收集，当气泡_______时开始收集。
（3）已知浓氨水和生石灰在常温下反应，可制得易溶于水的。用该法制时，应选择的发生装置是____(填标号)，收集装置是____(填标号)。
（4）如图2所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到的现象__________，说明二氧化碳具有的性质是：_________，在生活中用来做_________。
12．（2021·西藏日喀则·统考一模）有一透明的软塑料瓶内装有CO、CO2、H2O三种气体中的一种或两种。一化学实验小组同学在老师的带领下对该瓶气体的成分进行实验探究。
【提出问题】该瓶气体的成分是什么？
【查阅资料】（1）水蒸气能使硫酸铜变蓝。
（2）氢氧化钠溶液能吸收SO2、CO2等气体，不能吸收CO。
（3）浓硫酸具有吸水性。
【猜想假设】猜想一：CO 猜想二：CO2猜想三：H2O 猜想四：CO、CO2猜想五：______ 猜想六：CO、H2O
【实验探究】该化学实验小组同学利用如图装置对该瓶气体成分进行探究，将气体从装置左边缓慢通入。完成下列各题。
（4）甲同学观察到通入气体后A中固体无现象，B中溶液变浑浊，他确认气体中一定含有______，该反应的化学方程式为_____。
（5）一段时间后，乙同学观察到F中溶液也变浑浊，则丙同学观察到E装置的玻璃管内的现象是___。
【实验结论】猜想________正确。
13．（2020·西藏日喀则·统考一模）某兴趣小组话动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究。探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问。
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，……燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，并能与空气中的水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸(HPO3)。
【变流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进。
【改进与实验】同学们按改进后的图2装置进行实验。
请你帮助他们将下表补充完整。
【反思与评价】
（1）改进后的图2装置与图1装置比较的优点是：____。
（2）扎西同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置，其中气球的作用是：____（填字母，可多选）。
A收集生成的气体
B防止有害物质污染空气
C调节试管内的气体压强，避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动
【拓展与迁移】实验小结时，卓玛同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口朝下垂直伸入水面下(室温)，并取下橡皮塞，将看到液体进入试管。”这一说法得到大家的一致认同。你认为如果不考虑橡皮塞占试管的容积，且实验所用白磷足量，装置气密性良好，进入a试管内液体的体积约占试管容积的_______，理由是____。
14．（2021·西藏日喀则·统考一模）实验室里常用大理石(主要成分碳酸钙)与稀盐酸反应来制取二氧化碳。现取含有10g碳酸钙的大理石与足量稀盐酸充分反应。计算生成二氧化碳的质量是_____克？同时参加反应的氯化氢的质量是_____克？(请写出完整的解题步骤)
15．（2021·西藏日喀则·统考一模）“疫情就是命令，防控就是责任”。新冠肺炎疫情期间，为了做好自我保护，可用酒精溶液消毒。乙醇俗称酒精（化学式为C2H5OH），请回答下列问题：
（1）乙醇分子中C、H、O三种原子个数比________。
（2）乙醇中碳、氢元素的质量比：________。
（3）乙醇的相对分子质量为________。
（4）92g乙醇中含碳元素的质量为________g。
16．（2021·西藏日喀则·统考一模）某兴趣小组用下图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
（1）共制得氧气 g。
（2）计算生成氯化钾的质量。
17．（2020·西藏日喀则·统考一模）为使食品在较长的时间内保持色、香、味和口感，人们常在食品或食品包装中加入化学防腐剂。请根据如图回答：
（1）苯甲酸的相对分子量 ；
（2）苯甲酸由 种元素组成；
（3）每个苯甲酸分子中C、H、O元素的原子个数比为 ；
（4）12.2g的苯甲酸中含氢元素的质量为 g。
18．（2020·西藏日喀则·统考一模）某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设样品杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表：
(1)根据守恒定律可知，反应生成的二氧化碳质量为___________g。
(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
实验现象
对实验现象的解释
（1）a试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧
（2）b试管中红磷没有燃烧
（1）热水中白磷没有燃烧的原因是：______；
（2）b试管中红磷没有燃烧的原因是：____；
加热时间/min
0
t1
t2
t3
固体质量/g
28．0
23．2
18．4
18．4
反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸
样品
烧杯和其混合物
150g
12g
157.6g
参考答案：
1．(1) CH4 CO2
(2)
【分析】A是相对分子质量最小的氧化物，推出A是H2O；D是最简单的有机物，也是天然气中最主要的成分，推出D是CH4；H2O通电分解生成B和C，水通电分解生成氢气和氧气，则推出B、C是氢气和氧气的一种；又知CH4和B充分燃烧，能生成H2O和E，则可知B是氧气，C是氢气；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故E为二氧化碳，代入检验，推导正确。
(1)
由上述分析可知，D是CH4，E是CO2。故填：CH4；CO2。
(2)
A→B+C的反应即为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；故填：。
2． CO2 C O2 或 或等
【详解】A为大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，B、D为含有相同元素的两种气体，B、D可以互相转化，碳酸钙和B可以相互转化，所以B是二氧化碳，D是一氧化碳，C会转化成一氧化碳和二氧化碳，所以C可以是木炭或氧气等，碳酸钙和盐酸会生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙，二氧化碳和木炭会生成一氧化碳，一氧化碳和氧气会生成二氧化碳，推导正确；
（1）B为二氧化碳，化学式：CO2。
（2）若C为固体单质，则C为木炭，其化学式为C；若C为气体单质，则C为氧气，其化学式为O2。
（3）D→B反应可以是一氧化碳燃烧生成二氧化碳，化学反应方程式为：（或或等）。
3． H2O CH4
【分析】A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，且A能在通电的条件下反应生成B和C，可推出A是水，D是天然气的主要成分，则D是甲烷，D能与C反应生成二氧化碳和A，可推出C是氧气，则B是氢气，G是大理石的主要成分，则G是碳酸钙，E是一种金属氧化物，与水反应能生成一种常见的碱F，且F能与二氧化碳反应生成碳酸钙，可推出E是氧化钙，F是氢氧化钙，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，A是水，化学式为：H2O；D是甲烷，化学式为：CH4；
（2）反应②为甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）反应④为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
4． 吸附固体杂质，使之沉降（合理即可） 过滤 活性炭 肥皂水 煮沸 H2 氢元素和氧元素 D
【详解】（1）絮凝剂在水中产生胶状物，作用是吸附固体杂质，使之沉降，然后再通过过滤除去水中的不溶性杂质，实现固液分离；在处理过程中，还加入活性炭，活性炭具有吸附性，用于除去水中的异味和色素。
（2）日常生活中，用肥皂水来区分硬水与软水，产生泡沫多的为软水，产生浮渣多的为硬水；生活中可以通过煮沸降低水的硬度，煮沸可使钙镁离子沉淀。
（3）电解水实验中，根据正氧负氢，电源负极连接的电极产生的气体是H2，电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变可知，水是由氢元素和氧元素组成的。
（4）A、工业废水经处理达标后排放可以防止水污染；
B、提倡使用无磷洗衣粉可以防止水体营养化，可防止水污染；
C、合理使用化肥和农药可以防止水污染；
D、随意丢弃废旧电池会造成水污染。
故填：D。
5．(1)
(2)H、O(“H、O元素”不给分)/ 氧、氢/氢、氧元素/氢元素、氧元素
(3)与烧杯A作对比，排除空气的干扰/作比较
(4)灭火
【解析】(1)
红磷燃烧与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为：。
(2)
根据质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变，电解水生成氢气和氧气，可知水是由氢元素、氧元素组成。
(3)
实验中烧杯B的作用是与烧杯A作对比，排除空气的干扰/作比较。
(4)
图丁中蜡烛会自上而下熄灭，所以推出二氧化碳密度比空气大，不支持燃烧也不能燃烧，可知二氧化碳可以用来灭火。
6．(1)2KClO32KCl+3O2↑
(2) FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2 BE
【解析】(1)
实验室用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；故填：。
(2)
实验室里用硫化亚铁(FeS)固体和稀盐酸反应制得易溶于水且密度比空气大的硫化氢(H2S)气体，同时生成氯化亚铁(FeCl2)，反应物是固体和液体，反应条件是在常温下进行，则应选择的发生装置是B；由于硫化氢气体易溶于水且密度比空气大，因此收集硫化氢气体的装置是E，反应的化学方程式为；故填：；BE。
7． 氧气（或空气） 对比 分子在不断地运动 装置漏气（或红磷量不足、未冷却就打开止水夹进水等）
【详解】（1）可燃物燃烧需要温度达到着火点、且与氧气接触，A实验中向水中的白磷处通入氧气（或空气）时，白磷能够燃烧起来；
（2）B实验中在大烧杯外放置烧杯3，烧杯3有酚酞溶液的烧杯与大烧杯内的酚酞溶液形成对比；酚酞溶液遇碱性物质变红，观察到2中酚酞溶液慢慢变成红色，此现象说明浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气分子运动到烧杯2中，使溶液显碱性，通过该实验可得出的结论是分子在不断地运动；
（3）反应中为了保证实验结果尽可能的准确，通常要放入过量的红磷，以使氧气被消耗尽，否则会使测量结果偏小，还要注意装置的气密性要良好，等到冷却到室温读数等，C实验中导致实验结果偏小的原因可能是装置漏气（或红磷量不足、未冷却就打开止水夹进水等）。
8． 气密性 放一团棉花 略向下倾斜 预热 气泡连续均匀冒出 将导管移出水面 熄灭酒精灯 带火星的木条伸入集气瓶中 木条复燃 澄清石灰水变浑浊 CO2 黑色 少量的水或铺一层细沙
【详解】1.实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验原理是加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
2.实验步骤：
（1）连接仪器。
（2）检查装置的气密性，防止因装置气密性不好造成药品浪费。
（3）将高锰酸钾药品装入试管内。试管口要放一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末堵塞导管。
（4）将试管固定在铁架台上。试管口要略向下倾斜，目的是防止冷凝水倒流到试管底部使试管炸裂。
（5）点燃酒精灯加热。一定要先预热，防止试管受热不均匀而炸裂，然后再对装有药品的部位集中加热。
（6）用排水法收集氧气时，当气泡连续均匀冒出时才开始收集，理由是待试管和导管内的空气排尽后收集到的氧气才会纯净。
（7）用排水法收集完毕，应先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，这样做的目的是防止水槽中的水倒流入试管中炸裂试管。
3.氧气验证：氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此将带火星的木条伸入集气瓶中，若有木条复燃现象，说明该气体是氧气。
4.氧气的性质：
（1）木炭在氧气中燃烧后生成的气体是CO2，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
（2）铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，在做该实验时要预先在集气瓶底装少量的水或铺一层细沙，防止铁丝燃烧时产生的高温熔融物溅落集气瓶底，使瓶底炸裂。
9． A C 燃着的木条放在集气瓶口 木条熄灭 蜡烛熄灭 CO2不支持燃烧、也不燃烧、密度大于空气 紫色石蕊试液变红色 溶液由红色变成紫色 澄清石灰水变浑浊（或变浑浊）
【详解】1、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。
2、石灰石和稀盐酸反应，反应物是固体与液体，不需要加热，故选A装置，二氧化碳溶于水，密度比空气大，所以收集二氧化碳选C装置，故填：A，C；
3、二氧化碳不支持燃烧，检验是否收集满二氧化碳，可以用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明收集满了，故填：燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭；
4、（1）二氧化碳密度比空气大，把一只短蜡烛固定在烧杯内，点燃蜡烛，拿起收集满二氧化碳的集气瓶，向烧杯内缓慢倾倒二氧化碳，会观察到蜡烛熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧也不燃烧，密度大于空气。故填：蜡烛熄灭，CO2不支持燃烧、也不燃烧，密度大于空气；
（2）向两支试管中分别加入蒸馏水，然后各滴入1-2滴石蕊溶液，观察试管中溶液的颜色为紫色，将一支试管静置，向另一支试管中通入二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色；碳酸不稳定，受热时易分解放出二氧化碳气体，同时生成水，此时溶液中的紫色石蕊只与呈中性的水接触，所以溶液又重新变成紫色，故填：紫色石蕊试液变红色，CO2+H2O=H2CO3，溶液由红色变成紫色。
（3）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，所以将二氧化碳气体通入澄清石灰水时，可观察到澄清石灰水变浑浊，反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。故填：澄清石灰水变浑浊（或变浑浊），CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。
【点睛】本考点主要考查了实验室制取CO2制取装置和收集装置的选择，以及CO2的物理和化学性质，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
10． 防止集气瓶炸裂 排尽集气瓶中的空气 淘米的水用来浇花（其他合理答案给分） 氢元素和氧元素
【详解】（1）铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，高温熔融物溅落，容易炸裂瓶底，故加少量水，可以吸收热量，防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶；
排水法收集气体中，在集气瓶中装满水，可以将集气瓶内的空气排尽；
（2）生活中节约用水，可以采取“一水多用”的方法，如淘米水浇花等；
（3）水电解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可说明水是由氢元素和氧元素组成的。
11． 集气瓶 防止高锰酸钾粉末进入导管 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 连续并比较均匀地放出 C B 蜡烛由下到上依次熄灭 不支持燃烧、不能燃烧，密度比空气大 灭火
【详解】（1）仪器a的名称是：集气瓶，集气瓶是收集气体的仪器；
（2）加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平，反应的化学方程式为；用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；
（3）已知浓氨水和生石灰在常温下反应，可制得易溶于水的NH3，因此不需要加热；氨气易溶于水，密度比空气小，因此只能用向下排空气法收集；故发生装置为C，收集装置为B；
（4）如图2所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：①不支持燃烧；②不能燃烧；③密度比空气大。因此二氧化碳可以用来灭火。
12． CO2、H2O CO2##二氧化碳 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 黑色固体变为红色 四
【详解】[猜想假设]
由题可知，有一透明的软塑料瓶内装有CO、CO2、H2O三种气体中的一种或两种，并结合已有的猜想可推断出猜想五为CO2、H2O；故填：CO2、H2O。
[实验探究]
（4）由[查阅资料]可知水蒸气能使硫酸铜变蓝，但通入气体后A中固体无现象，B中溶液变浑浊，说明气体中一定不含H2O，一定含有CO2，因为CO2能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为；
（5）由[查阅资料]可知，氢氧化钠溶液能吸收SO2、CO2等气体，不能吸收CO，气体通过E装置，一段时间后，乙同学观察到F中溶液也变浑浊，说明含有CO，因为一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，所以能观察到F中溶液变浑浊，则可观察到E装置的玻璃管内的现象是黑色固体变为红色；故填：CO2（或二氧化碳）；；黑色固体变为红色。
[实验结论]
经过上述可知，该气体中含有CO、CO2，不含H2O，说明猜想四正确；故填：四。
13． 没有接触空气或氧气 温度没有达到红磷的着火点 防止燃烧后产生的有害物质污染空气（答案合理即可） BC 空气中氧气的含量约占
【详解】[改进与实验]
燃烧必须达到三个条件：①物质本身具有可燃性，②可燃物与助燃物充分地接触，③达到可燃物的着火点。
所以投入水中的白磷虽然温度达到着火点，但是在水中与空气隔绝，所以不会燃烧；
试管中的白磷会燃烧，它的温度即达到着火点又与空气接触，满足燃烧的条件；
试管中的红磷尽管与空气接触，但是温度没有达到它的着火点，所以不会燃烧。
[反思与评价]
（1）改进后的图2装置与图1装置比较燃烧后的产物在试管中不会散发到空气里，所以优点是能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康；
（2）图3装置中气球的作用是：避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动和防止有害物质污染空气，故选BC。
[拓展与迁移]
如果不考虑橡皮塞占试管的容积，且实验所用白磷足量，装置气密性良好，进入a试管内液体的体积约占试管容积的，因为空气中氧气的体积约占空气体积的。
【点睛】熟练掌握物质燃烧的条件，即：①物质本身具有可燃性，②可燃物与助燃物充分地接触，③达到可燃物的着火点。这三个条件缺一不可，只要同时满足上述三个条件，物质就可以燃烧；同时对于装置优越性的改进一般要考虑到操作的简便性，气密性良好，反应易操控，环境保护等方面。
14． 解：设生成CO2的质量为x
x=4.4g 设参加反应的HCl的质量为y
y=7.3g
答：生成二氧化碳的质量是4.4g；同时参加反应的氯化氢的质量是7.3g。
【详解】见答案。
15．（1）2:6:1；（2）4:1；（3）46；（4）48
【详解】（1）由化学式C2H5OH可知，乙醇分子中C、H、O三种原子个数比为2:6:1。
（2）乙醇中碳、氢元素的质量比：（2×12）：（6×1）=4:1。
（3）乙醇的相对分子质量为12×2+1×6+16=46。
（4）92g乙醇中含碳元素的质量为。
16．（1）9.6
（2）14.9g
解：设反应生成氯化钾的质量为x
答：反应生成氯化钾的质量为14.9g。
【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。所以氧气的质量=28.0g-18.4g=9.6g，故填：9.6；
（2）见答案。
17．（1）122（2）3（3）7:6:2（4）0.6
【详解】（1）苯甲酸的相对分子质量为：12×7+6+16×2=122；
（2）由化学式可知，苯甲酸由C、H、O三种元素组成；
（3）每个苯甲酸分子中C、H、O元素的原子个数比为：7:6:2；
（4）12.2g的苯甲酸中含氢元素的质量为：。
18．(1)4.4
(2)设石灰石中碳酸钙的质量为x，则
质量分数为
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后的质量差为生成的二氧化碳的质量，即150g+12g-157.6g=4.4g；
（2）列出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，找碳酸钙和二氧化碳的对应关系，根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，再进一步计算碳酸钙的质量分数，计算过程见答案。