初中化学中考复习 专练03 物质构成的奥秘 -2020年中考化学总复习易错必杀题（学生版）

专练03   物质构成的奥秘

【易错知识点汇总】

1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。

2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值。

3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大。

4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。

5.CO2、SO2、TiO2中均没有O2分子。

6.食品和饮料的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。

7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态。

8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。

9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。

10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。

11.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为其电荷数（注意正负）。

12.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价（注意氢不是+2价），氟氧化物中氧为正价。

13.氢一般为+1价，但活泼金属的氢化物（如NaH）中氢为-1价。

14.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成。

15.多数气体单质是双原子的，而稀有气体都不是；多数液体和固体单质是单原子的。

【易错辨析】

1.分子都比原子大。 （　 　）

2.同种原子可能构成不同分子。  （   　 ）

3.尘土飞扬是分子不断运动的结果。  （　  　）

4.分子是保持物质化学性质的唯一粒子。（　  　）

5.最外层电子数小于4的原子一定是金属原子。         （　 　）

6.在原子中质子数一定等于中子数。                           （　 　）

7.原子中最外层电子数决定了原子在化学变化中是否容易得失电子。  （     ）

8.不同原子的原子核内中子数可能相等。                     （　 　）

9.所有原子的原子核都是由质子与中子构成的。         （　   ）

10.氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物。（　 　）

11.只含有一种元素的物质一定是纯净物。                      （　 　）

12.由不同种元素组成的物质一定是混合物。                  （　 　）

13.混合物一定由不同种分子构成。                                  （　 　）

14.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸。 （　 　）

【易错过关】

1．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）

A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 

B．稀有气体原子是最外层电子数都为8，所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子 

C．原子在化学变化中不能再分，则离子在化学变化中也不能再分 

D．原子失去电子后形成阳离子，则原子得到电子后一定形成阴离子

2．下列能保持水的化学性质的微粒是（　　）

A．水分子 B．氧分子 

C．氧原子和氢原子 D．氢分子

3．“见著知微”是化学学科的重要特点，它是通过对宏观现象的观察、思考、推理，建立起对微观粒子的认识。下列说法不正确的是（　　）

A．品红在水中扩散，说明分子在不断地运动 

B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的 

C．盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子 

D．无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中含有氢氧根离子

4．思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是（　　）

A．原子 B．中子 C．电子 D．质子

5．“加碘盐”中的“碘”是指（　　）

A．分子 B．原子 C．单质 D．元素

6．稀土是现代工业的维生素。如图是稀土元素铈在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是（　　）

A．铈原子核内中子数是58 

B．铈元素属于金属元素 

C．铈元素的元素符号是Ce 

D．铈的相对原子质量是140.1

7．氟元素与硅元素最本质的区别是（　　）

A．相对原子质量不同 

B．中子数不同 

C．中子数与核外电子数之和不同 

D．质子数不同

8．推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是（　　）

A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 

B．由一个质子和一个电子构成 

C．由一个带负电的质子和一个电子构成 

D．由一个质子和一个带正电的电子构成

9．某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含粒子总数为（　　）

A．26 B．56 C．82 D．86

10.请你根据下列粒子的结构示意图判断，选项中哪种物质是由所提供的粒子构成的（　　）

A．MgCl2 B．KCl C．K2O D．Mg

11．如图是探究分子运动的实验。下列现象与结论错误的是（　　）

A．浓盐酸具有挥发性 

B．分子在不断运动 

C．乙烧杯溶液的颜色会改变 

D．乙、丙烧杯内溶液的颜色会改变

12．1滴水中大约有1.67×1021个水分子，这是因为（　　）

A．分子间有间隔 

B．分子的质量和体积都很小 

C．分子可分为原子 

D．分子在不断地运动

13．学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（　　）

A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成 

B．核外电子在离核远近不同的区域中运动 

C．原子核的质量和电子的质量相差不大 

D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多

14. 自然界的碳循环与我们的生活密切相关。“碳循环”中循环的是（　　）

A．碳元素 B．碳单质 C．二氧化碳 D．碳酸钙

15.有关分子和原子的说法，错误的是（　　）

A．分子是保持物质性质的一种微粒 

B．分子的质量可能比原子的质量小 

C．同种原子可能构成不同分子 

D．原子是化学变化中最小的微粒

二．填空题（共2小题）

16．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

请分析图中信息回答相关问题：

（1）铝元素的质子数是　  　，它属于　   　（填“金属”或“非金属”）元素。

（2）硫原子在化学反应中容易　得到　（填“得到”或“失去”）电子成为硫离子，硫离子与硫原子的化学性质　  　（填“相同”或“不同”）。

（3）同一周期元素的原子最外层电子数的变化规律是　      　。

17．在通常状态下，氨气（NH3）是一种无色、具有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水后可得到氨水。

（1）如图甲所示，A、B试管中各有一团用无色酚酞试液湿润过的棉花，实验前止水夹处于关闭状态。实验时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到白色棉花变红，说明氨水呈碱性。再打开止水夹，几秒钟后观察到的现象是　    　，说明氨气分子在运动。

（2）氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是4NH3+3O22N2+6H2O，把图乙中第三个方框补充完整。

18. 在宏观、微观和符号之间建立联系的化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题：

（1）上述示意图中，共包含　 　种元素，它们之间的本质区别是　 　不同。

（2）A、B、C、E中属于阳离子的是　 　（填离子符号）

（3）若D表示某元素的原子，则m＝　 　，该粒子在化学变化中容易　 　（选填“得到”或“失去”）电子。

19．分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答：

（1）水是由　   　 聚集而成的；（2）氧分子是由　  　 结合而成的；（3）铁是由　  　 结合而成的；（4）氢原子的原子核是由　  　 构成的．

20．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据图示回答相应问题

（1）原子序数为1、7、8的三种元素形成的氮肥的化学式是           　。

（2）图2为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下　 　判断错误。

A．原子序数Z＞Y        B．核外电子数：X＝Y      C．Y和Z处于同一周期

（3）从图2中分析，X是氧元素，则Z的原子最外层电子数是　 　。

（4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，下列各组粒子中不属于等电子体的是　 　（填字母序号）。

A．CO和N2         B．SO2和CO2          C．PO43﹣和SO42﹣

（5）写出一条第二周期元素原子的核电荷数变化规律：　                        　。

（6）钠元素与氯元素的本质区别是　                                    　。